【化學(xué)】分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì) 基礎(chǔ)檢測(cè) 2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)2.3.分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)基礎(chǔ)檢測(cè)2023-2024學(xué)年下學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．《科技日?qǐng)?bào)》報(bào)道：一定頻率范圍的無(wú)線(xiàn)電波可以減弱水分子中所含元素原子之間的結(jié)合力，釋放出氫原子，點(diǎn)火后氫原子就能持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是A．非極性鍵 B．極性鍵 C．離子鍵 D．氫鍵2．三氯化氮()的空間結(jié)構(gòu)類(lèi)似于，為三角錐形。下列說(shuō)法不正確的是A．鍵是極性鍵 B．分子中不存在孤電子對(duì)C．分子為極性分子 D．可能易溶于極性溶劑3．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子中，S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是B．常溫下，中含有氫鍵的數(shù)目為C．分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為D．晶體中，陰陽(yáng)離子數(shù)目之和是4．下列各組物質(zhì)中，屬于由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是A．NH3和H2S B．CH4和Br2 C．BF3和CO2 D．BeCl2和HCl5．下列說(shuō)法正確的是A．分子中的正電中心和負(fù)電中心不重合B．分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C．高溫陶瓷材料晶體中鍵角：N—Si—N<Si—N—SiD．氫氟酸溶液中可能存在的氫鍵形式有2種6．下列有關(guān)氫鍵的說(shuō)法正確的是A．HF溶液中存在三種類(lèi)型的氫鍵B．的沸點(diǎn)比的低C．H2O的穩(wěn)定性高，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵D．形成分子內(nèi)氫鍵，故比難電離7．下列分子中，屬于含有極性共價(jià)鍵的非極性分子的是A．H2O B．Cl2 C．NH3 D．CCl48．下列反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的是A． B．C． D．9．病毒核酸保存液中的胍鹽(可由胍與鹽酸反應(yīng)制得，胍的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示)能使蛋白質(zhì)變性，胍鹽在堿性溶液中水解產(chǎn)物中含有氨和尿素。下列說(shuō)法不正確的是A．蛋白質(zhì)變性屬于物理變化 B．胍的水溶液呈堿性C．胍中不存在非極性鍵 D．胍易溶于水10．下列分子中，屬于極性分子的是A．CO2 B．BeCl2 C．BBr3 D．H2O211．經(jīng)催化加氫可制得甲醇。下列說(shuō)法正確的是A．分子和分子中均存在兩個(gè)鍵B．分子和分子均為直線(xiàn)型的非極性分子C．分子中的原子和原子均為雜化D．和分子間均存在氫鍵，因此比較穩(wěn)定12．下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是A．沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛＜鄰羥基苯甲醛 B．硅原子軌道電子云圖：C．酸性： D．基態(tài)Se的簡(jiǎn)化電子排布式為：13．下列分子既有σ鍵又有π鍵，且屬于非極性分子的是A．C2H4 B．Cl2 C．H2O D．HCl14．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．SO2和CO2的價(jià)層電子對(duì)互斥模型相同B．NH3和CH4的中心原子雜化方式相同C．C2H6和C2H4的化學(xué)鍵類(lèi)型不同，可用溴水除去C2H6中混有的C2H4D．水和苯分子極性不同，可用分液法分離15．根據(jù)表中八種短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是元素編號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合價(jià)或最低化合價(jià)+1-2+3-1-2+3+1+1A．元素②⑥形成的化合物具有兩性B．元素②氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)小于元素⑤氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)C．⑧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性為同周期中最強(qiáng)D．元素④位于周期表中的P區(qū)16．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是①HF的熔、沸點(diǎn)比同族其他元素氫化物的高②尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高③冰的密度比液態(tài)水的密度?、芩肿痈邷叵乱埠芊€(wěn)定⑤小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶⑥鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低A．①②③④⑤ B．①②③④⑥ C．①②③⑤⑥ D．①③④⑤⑥17．下列分子屬于極性分子的是A．CS2 B．NF3 C．CO2 D．SiF418．關(guān)于CO2敘述不正確的是A．CO2屬于酸性氧化物 B．CO2分子中含有極性鍵C．CO2屬于非電解質(zhì) D．CO2是極性分子19．關(guān)于和的說(shuō)法中，正確的是A．和上都沒(méi)有孤電子對(duì)B．和都是sp3雜化C．分子中含有極性共價(jià)鍵，是極性分子D．的空間結(jié)構(gòu)是直線(xiàn)型，的空間結(jié)構(gòu)是Ⅴ型20．關(guān)于碳、氮、硅和硫及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是A．中陰離子中心原子的雜化方式為B．在、、中；鍵能：C．離子和互為等電子體，空間構(gòu)型均為直線(xiàn)形D．噻吩()相對(duì)分子質(zhì)量大于吡咯()，故噻吩的沸點(diǎn)高于吡咯21．下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是A．和 B．和C．和HCl D．和22．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中W、X的單質(zhì)是空氣的主要成分，Y、Z位于同一周期，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說(shuō)法不正確的是A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞YB．W的簡(jiǎn)單氫化物與Z的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)，所得產(chǎn)物的水溶液呈堿性C．在元素周期表中，115號(hào)元素與W元素位于同一主族D．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＞Y23．我國(guó)科學(xué)家徐光憲在《分子共和國(guó)》一書(shū)中介紹了許多明星分子，如HCN、CH4、CH3CHO、等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子為直線(xiàn)形的極性分子 B．分子為極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．分子中原子雜化方式不同 D．分子中各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)24．下列說(shuō)法不正確的是A．為極性鍵形成的極性分子 B．節(jié)日燃放的焰火與電子躍遷有關(guān)C．鎂原子核外有4種能量不同的電子 D．同濃度下，三氯乙酸的酸性強(qiáng)于乙酸25．氣相離子催化劑(Fe+、Co+、Mn+等)具有優(yōu)良的催化效果。其中在Fe+催化下乙烷氧化反應(yīng)的機(jī)理如圖所示(圖中…為副反應(yīng))，下列說(shuō)法不正確的是A．主反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為：C2H6+2N2OCH3CHO+H2O+2N2B．每生成1molCH3CHO消耗N2O的物質(zhì)的量等于2molC．CH3CHO中碳原子的雜化方式有sp3和sp2兩種D．X與Y能互溶因?yàn)樗鼈兊姆肿咏Y(jié)構(gòu)具有相似性且X與Y能形成分子間氫鍵二、填空題26．為什么水凝固成冰、雪、霜時(shí)，密度變??？27．硒(Se)是第34號(hào)元素，含硒化合物在材料、藥物領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。(1)基態(tài)Se原子的價(jià)電子排布式為。(2)H2Se是一種有惡臭的氣體，與H2O相比①沸點(diǎn)：H2SeH2O。②熱穩(wěn)定性：H2SeH2O。A．＞

B．＜

C．無(wú)法確定28．完成下列問(wèn)題。(1)3-氯-2-丁氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，1個(gè)該有機(jī)物分子中含有個(gè)手性碳原子，其中-NH2中N原子的雜化軌道類(lèi)型是。(2)青蒿素是從黃花蒿中提取得到的一種無(wú)色針狀晶體，分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，則青蒿素分子中含有個(gè)手性碳原子。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．B【詳解】試題分析：可以釋放出氫原子，說(shuō)明發(fā)生的是化學(xué)變化，因此破壞的是化學(xué)鍵。水中H和O都是非金屬元素，形成的化學(xué)鍵是極性鍵，答案選B。考點(diǎn)：考查化學(xué)鍵的判斷點(diǎn)評(píng)：本題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。關(guān)鍵是通過(guò)題中的信息得出水發(fā)生了化學(xué)變化，從而得出破壞的是化學(xué)鍵這一關(guān)鍵結(jié)論。2．B【詳解】A．不同種元素原子之間形成極性共價(jià)鍵，則鍵是極性鍵，故A正確；B．分子中N原子上存在一個(gè)孤電子對(duì)，故B錯(cuò)誤；C．空間結(jié)構(gòu)類(lèi)似于，為三角錐形，則的正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故C正確；D．根據(jù)相似相溶原理可知，分子為極性分子，易溶于極性溶劑，故D正確；答案選B。3．B【詳解】A．一個(gè)SCl2分子中，S的孤電子對(duì)數(shù)是，硫氯單鍵是2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，所以分子中，S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是，A正確；B．常溫下，因是液態(tài)所以含有氫鍵的數(shù)目小于，B錯(cuò)誤；C．白磷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，一個(gè)分子有6個(gè)共價(jià)鍵，分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為，C正確；D．硫酸氫鈉固體中存在鈉離子和硫酸氫根離子，所以晶體中，陰陽(yáng)離子數(shù)目之和是，D正確；故選B。4．A【分析】一般來(lái)講，極性鍵是指不同的非金屬元素原子之間形成的共價(jià)鍵，可以用通式A?B鍵表示，反之為非極性鍵，即A?A鍵；極性分子是指整個(gè)分子的正、負(fù)電荷的中心不重合，反之為非極性分子，以此進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼．NH3含有極性鍵，空間構(gòu)型為三角錐形，分子中正、負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性鍵形成的極性分子；H2S為V形，分子中正、負(fù)電荷的中心不重合，且含有極性鍵，屬于極性鍵形成的極性分子，滿(mǎn)足條件，故A正確；B．CH4含極性鍵，空間構(gòu)型為正四面體形，分子中正、負(fù)電荷的中心重合，屬于極性鍵形成的非極性分子；Br2含有非極性鍵，為非極性鍵形成的極性分子，不滿(mǎn)足條件，故B錯(cuò)誤；C．BF3分子中含有極性鍵，空間構(gòu)型為平面三角形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子；CO2中含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故C錯(cuò)誤；D．BeCl2中正、負(fù)電荷的中心是重合的，為非極性分子；HCl為極性鍵形成的極性分子，故D錯(cuò)誤；故答案選A。5．A【詳解】A．中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，S的雜化軌道類(lèi)型為，分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中的正電中心和負(fù)電中心不重合，是極性分子，A正確；B．的中心原子為S，σ鍵電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為，分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，S原子的雜化軌道類(lèi)型為，則分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，B錯(cuò)誤；C．晶體中，Si原子周?chē)B接4個(gè)N原子，Si原子為雜化，N—Si—N鍵角為，N原子周?chē)B接3個(gè)Si原子，N原子上有1個(gè)孤電子對(duì)，N原子為雜化，由于孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用更大，使得Si—N—Si鍵角小于，故高溫陶瓷材料晶體中鍵角：N—Si—N>Si—N—Si，C錯(cuò)誤；D．氫氟酸溶液中可能存在的氫鍵形式有4種，分別為、、、，D錯(cuò)誤；故選A。6．D【詳解】A．HF溶液中HF與HF、H2O與H2O、HF與H2O之間均存在氫鍵，氫鍵類(lèi)型有如下4種：F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．形成分子間氫鍵，而OHCHO形成分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大，故HOCHO的沸點(diǎn)比的高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．H2O的穩(wěn)定性高，是因?yàn)樗肿又蠬—O鍵的鍵能大，而氫鍵影響物理性質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．相對(duì)于，苯環(huán)上多了一個(gè)—COO-，羥基上與氧結(jié)合的氫原子能與羧基上氧原子形成氫鍵，使其更難電離出H+，因此的電離常數(shù)比的電離常數(shù)小，D項(xiàng)正確；綜上所述答案為D。7．D【詳解】A．H2O分子中O-H為極性共價(jià)鍵，兩個(gè)O-H之間的夾角為105°，整個(gè)分子中的電荷分布不對(duì)稱(chēng)，是極性分子，故A不符合題意；B．Cl2雙原子單質(zhì)分子，Cl-Cl是非極性共價(jià)鍵，Cl2屬于含非極性共價(jià)鍵的非極性分子，故B不符合題意；C．NH3分子中N-H是極性共價(jià)鍵，分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，氮原子位于頂端，電荷分布不對(duì)稱(chēng)，NH3是極性分子，故C不符合題意；D．CCl4分子中C-Cl是極性共價(jià)鍵，分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，碳原子位于正四面體中心，四個(gè)氯原子分別位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，電荷分布對(duì)稱(chēng)，CCl4是非極性分子，故D符合題意；故選D。8．B【詳解】A．中只含有非極性共價(jià)鍵，中含有離子鍵，中含有金屬鍵，中含有極性共價(jià)鍵，則反應(yīng)物中只有非極性共價(jià)鍵、離子鍵的斷裂，生成物中只有金屬鍵、極性共價(jià)鍵的形成，A錯(cuò)誤；B．中含有非極性鍵和離子鍵，中只含有極性共價(jià)鍵，中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，中含有非極性共價(jià)鍵，則反應(yīng)中有離子鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成，B正確；C．KCl中只含有離子鍵、O2中只含非極性共價(jià)鍵，則反應(yīng)中只有離子鍵、非極性共價(jià)鍵的形成，C錯(cuò)誤；D．中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，中含有非極性共價(jià)鍵，中含有離子鍵，中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，中只含有極性共價(jià)鍵，則產(chǎn)物中沒(méi)有非極性共價(jià)鍵的形成，D錯(cuò)誤；故選B。9．A【詳解】A．蛋白質(zhì)變性屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．胍含有堿性基團(tuán)氨基，可以和鹽酸反應(yīng)生成胍鹽，胍的水溶液呈堿性，B正確；C．胍中有C=N鍵、C-N鍵、N-H鍵，均為極性鍵，沒(méi)有非極性鍵，C正確；D．胍中含有氮原子，氮原子上連接氫原子，和水能形成氫鍵，所以胍易溶于水，D正確；故選A。10．D【詳解】A.二氧化碳分子的空間構(gòu)型為直線(xiàn)形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故A錯(cuò)誤；B.氯化鈹分子的空間構(gòu)型為直線(xiàn)形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故B錯(cuò)誤；C.三溴化硼的空間構(gòu)型為平面三角形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故C錯(cuò)誤；D.過(guò)氧化氫分子中含有極性鍵，兩個(gè)O-H鍵不在一個(gè)平面上，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故D正確；故選D。11．C【詳解】A．分子中無(wú)鍵，A錯(cuò)誤；B．分子為V型的極性分子，B錯(cuò)誤；C．分子中的原子和原子均為單鍵，為雜化，C正確；D．和分子間均存在氫鍵，因此熔沸點(diǎn)較高，穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故選C。12．B【詳解】A．對(duì)羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛易形成分子內(nèi)氫鍵，導(dǎo)致鄰羥基苯甲醛分子間的作用力較低，沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛＞鄰羥基苯甲醛，故A錯(cuò)誤；B．硅原子軌道電子云圖：，故B正確；C．由于非金屬性Cl＞Br，因此其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：，故C錯(cuò)誤；D．Se為第34號(hào)元素，其簡(jiǎn)化的電子排布式為：，故D錯(cuò)誤；故選B。13．A【詳解】A．C2H4存在共價(jià)雙鍵，含有σ鍵和π鍵，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷中心重疊的分子是非極性分子，故A正確；B．Cl2只含有單鍵，只有σ鍵，故B錯(cuò)誤；C．H2O中存在H-O，只有σ鍵，故C錯(cuò)誤；D．HCl只含有單鍵，只有σ鍵，故D錯(cuò)誤；故選A。14．A【詳解】A．SO2中中心原子周?chē)膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+=3其價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，而CO2中中心原子周?chē)膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+=2其價(jià)層電子對(duì)互斥模型為直線(xiàn)形，故不相同，A錯(cuò)誤；B．NH3和CH4的中心原子周?chē)膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+=4，4+=4，故雜化方式相同，均為sp3雜化，B正確；C．C2H6中只含C-H和C-C鍵，而C2H4中含有C-H和C=C鍵，故化學(xué)鍵類(lèi)型不同，CH2=CH2能與Br2反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，而C2H6不能，故可用溴水除去C2H6中混有的C2H4，C正確；D．已知水為極性分子，苯分子為非極性分子，二者極性不同，根據(jù)相似相溶原理可知，二者為不互溶的液體，故可用分液法分離，D正確；故答案為：A。15．B【分析】②⑤的最低價(jià)都為-2價(jià)，應(yīng)該為VIA族元素，根據(jù)原子半徑可知②為O元素、⑤為S元素；①⑦⑧的最高正化合價(jià)為+1價(jià)，結(jié)合原子半徑大小可知：①為H元素、⑦為L(zhǎng)i元素、⑧為Na元素；③⑥的最高價(jià)為+3價(jià)，結(jié)合原子半徑可知：③為B元素、⑥為Al元素；④的最低價(jià)為-1價(jià)，為VIIA族元素，其原子半徑大于②O元素，則④為Cl元素，以此解答?！驹斀狻緼．元素O、Al形成的化合物為氧化鋁，氧化鋁為兩性氧化物，A正確；B．元素②氣態(tài)氫化物為水，元素⑤氣態(tài)氫化物為硫化氫，由于水分子中存在氫鍵，則水的沸點(diǎn)大于硫化氫，B錯(cuò)誤；C．Na是第三周期中金屬性最強(qiáng)的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性為同周期中最強(qiáng)，C最強(qiáng)；D．④為Cl元素，為VIIA族元素，位于周期表中的P區(qū)，D正確；故選B。16．C【詳解】①在Ⅶ族元素中，氟元素的原子半徑最小、非金屬性最強(qiáng)，氟化氫分子間能形成氫鍵，而同族其他元素氫化物分子間不能形成氫鍵，導(dǎo)致氟化氫分子間作用力強(qiáng)，熔沸點(diǎn)高，則氟化氫的熔、沸點(diǎn)比同族其他元素氫化物的高與氫鍵有關(guān)，故①符合題意；②尿素分子間可以形成的氫鍵數(shù)目比醋酸分子間形成的氫鍵多，導(dǎo)致尿素分子間作用力強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)比醋酸的高，則尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高與氫鍵有關(guān)，故②符合題意；③在冰中，氫鍵呈規(guī)則排布，導(dǎo)致水分子的空間利用率降低，相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，則冰的密度比液態(tài)水的密度小與氫鍵有關(guān)，故③符合題意；④水分子高溫下也很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與氫氧鍵有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，故④不符合題意；⑤小分子的醇、羧酸與水分子之間能形成氫鍵，增大在水溶液中的溶解度，可以和水以任意比互溶，則小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶與氫鍵有關(guān)，故⑤符合題意；⑥對(duì)羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，導(dǎo)致對(duì)羥基苯甲酸分子間作用力增強(qiáng)，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，導(dǎo)致鄰羥基苯甲酸分子間作用力減弱，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低則，鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低與氫鍵有關(guān)，故⑥符合題意；故符合題意的有①②③⑤⑥；故選C。17．B【詳解】A．中C上的孤電子對(duì)數(shù)為，σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，的空間構(gòu)型為直線(xiàn)形，分子中正負(fù)電中心重合，屬于非極性分子，A項(xiàng)不符合題意；B．中N上的孤電子對(duì)數(shù)為，σ鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，的空間構(gòu)型為三角錐形，分子中正負(fù)電中心不重合，屬于極性分子，B項(xiàng)符合題意；C．中C上的孤電子對(duì)數(shù)為，σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，的空間構(gòu)型為直線(xiàn)形，分子中正負(fù)電中心重合，屬于非極性分子，C項(xiàng)不符合題意；D．中Si上的孤電子對(duì)數(shù)為，σ鍵電子對(duì)數(shù)為4，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，的空間構(gòu)型為正四面體形，分子中正負(fù)電中心重合，屬于非極性分子，D項(xiàng)不符合題意；故選B。18．D【詳解】A．二氧化碳能和堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，故A正確；B．二氧化碳中碳原子和氧原子之間共價(jià)鍵為極性鍵，故B正確；C．二氧化碳溶于水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)才能導(dǎo)電，熔融態(tài)下不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C正確；D．二氧化碳分子對(duì)稱(chēng)，是非極性分子，故D錯(cuò)誤；故選D。19．D【詳解】A．C的孤電子對(duì)數(shù)為，S的孤電子對(duì)數(shù)為，故A錯(cuò)誤；B．C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，則C和S分別是sp雜化、sp2雜化，故B錯(cuò)誤；C．C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為0，則CO2的空間結(jié)構(gòu)是直線(xiàn)型，正負(fù)電荷重心重合，是非極性分子，故C錯(cuò)誤；D．由C分析可知，CO2的空間結(jié)構(gòu)是直線(xiàn)型，S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，S的孤電子對(duì)數(shù)為1，SO2的空間結(jié)構(gòu)是V型，故D正確；故選D。20．D【詳解】A．中心原子S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為sp3雜化，故A正確；B．原子半徑N<C<Si，則鍵長(zhǎng)，故鍵能，故B正確；C．等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)，有些等電子體化學(xué)鍵和構(gòu)型類(lèi)似；離子中N為sp雜化，為直線(xiàn)形構(gòu)型；離子和互為等電子體，空間構(gòu)型均為直線(xiàn)形，故C正確；D．吡咯可以形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)升高，故噻吩的沸點(diǎn)低于吡咯，故D錯(cuò)誤；故選D。21．B【詳解】A．H2O分子中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為V形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，CCl4分子中含有極性鍵，空間構(gòu)型為正四面體形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．CH3Cl分子中含有極性鍵，空間構(gòu)型為四面體形，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，H2S分子中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為V形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，B選項(xiàng)正確；C．CS2中含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，HCl分子中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為直線(xiàn)形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．H2O2分子中含有極性鍵、非極性鍵，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，BF3分子中含有極性鍵，空間構(gòu)型為平面三角形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。22．B【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W、X的單質(zhì)是空氣的主要成分，則W為N元素，X為O元素；Y、Z位于同一周期，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24，則Y為S元素，Z為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．Y為S元素，Z為Cl元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y，故A正確；B．W為N元素，Z為Cl元素，NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；C．W為N元素，在元素周期表中，115號(hào)元素與N元素均位于周期表第ⅣA族，故C正確；D．X為O元素，Y為S元素，二者簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、H2S，由于水分子間存在氫鍵，則水的沸點(diǎn)比硫化氫高，即二者簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＞Y，故D正確；答案選B。23．D【詳解】A．分子是直線(xiàn)形，正負(fù)電中心不重合，為極性分子，項(xiàng)正確；B．分子為正四面體構(gòu)型，該分子為非極性分子，項(xiàng)正確；C．分子中甲基原子采用雜化，醛基原子采用雜化，項(xiàng)正確；D．分子中的原子最外層只有6個(gè)電子，不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。24．A【詳解】A．硼最外層只有3個(gè)電子，sp2雜化，BF3分子為平面正三角形分子，硼沒(méi)有孤對(duì)電子，所以是對(duì)稱(chēng)的。當(dāng)一個(gè)分子中各個(gè)鍵完全相同，都為極性鍵，但分子的構(gòu)型是對(duì)稱(chēng)的，則分子是非極性的，A錯(cuò)誤；B．節(jié)日里燃放的焰火都與電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)，B正確；C．鎂原子的核外共有12個(gè)電子，其每一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同，故共有12種，有1s、2s、2p、3s共4個(gè)能級(jí)，4種不同能量狀態(tài)的電子，C正確；D．氯有吸電子特性，羧酸上的電荷向氯的方向轉(zhuǎn)移，使H+離子更容易解離，所以酸性增強(qiáng)，D正確；故答案為：A。25．B【分析】由圖可知，反應(yīng)物為、，產(chǎn)物為、、根據(jù)原子守恒可知，為、在反應(yīng)前參與反應(yīng)，最后又生成，屬于催化劑，、、、都是反應(yīng)過(guò)程中生成，在后面的反應(yīng)中又消耗掉，屬于中間產(chǎn)物，副反應(yīng)為符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，據(jù)此分析作答即可?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，主反應(yīng)為C2H6+2N2OCH3CHO+H2O