第13講硫及其化合物(練習)(原卷版+解析)

第13講硫及其化合物（模擬精練+真題演練）完卷時間：50分鐘可能用到的相對原子質量：H1O16S32一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共12×5分）1．（2023·海南?？凇ずＤ先A僑中學校考二模）硫及其化合物在工業(yè)生產中多有涉及。下列有關說法正確的是A．硫在過量的氧氣中燃燒直接生成 B．將通入溶液中有白色沉淀生成C．的無水固體粉末顯藍色 D．和反應可生成S2．（2023·浙江紹興·統(tǒng)考模擬預測）硒元素與氧同主族，在人和動物體內起到抗氧化作用，下列說法不正確的是A．Se元素位于周期表第四周期第Ⅵ族 B．單質硒難溶于水C．亞硒酸鈉溶液呈堿性 D．硒酸鈉屬于強電解質3．（2023·廣東深圳·統(tǒng)考二模）利用如圖所示裝置進行的制備和性質探究實驗(夾持裝置省略)。下列說法不正確的是A．固體X可為CuB．若試劑Y為氫硫酸，則試管中可產生淡黃色沉淀C．為證明具有還原性，試劑Y可為酸性溶液D．該裝置中試管口應塞一團浸有溶液的棉團4．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考二模）打開分液漏斗活塞和玻璃塞，進行如圖所示的探究實驗，對實驗現(xiàn)象分析正確的是A．試管中產生大量氣泡，說明被氧化產生B．試管內層溶液褪色，說明具有還原性C．試管中浸有品紅溶液的棉球褪色，說明具有氧化性D．一段時間后試管內有白色沉淀，說明有生成5．（2023·廣東揭陽·普寧二中實驗學校校聯(lián)考二模）下列關于S的化合物之間轉化反應的離子方程式書寫正確的是A．酸轉化為酸式鹽：B．氧化物轉化為酸：C．氧化物轉化為鹽：D．鹽轉化為另一種鹽：6．（2023·廣東惠州·統(tǒng)考一模）物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要維度。如圖為硫及其部分化合物的價態(tài)-類別圖。下列說法不正確的是

A．a和c可以反應生成b B．附著有b的試管，可以用清洗C．c具有氧化性，可漂白紙漿 D．f的濃溶液和Cu在加熱條件下反應時體現(xiàn)了其氧化性和酸性7．（2023·河北石家莊·校聯(lián)考模擬預測）造紙、印刷等工業(yè)廢水中含有大量的硫化物(主要成分為Na2S)，可用如圖轉化方式除去，則下列說法錯誤的是A．溶液中存在B．反應Ⅰ和Ⅱ的轉移電子數(shù)相等時，還原劑之比為2：1C．在廢水處理過程中，CoPc為催化劑，為氧化劑D．反應Ⅲ中與等物質的量反應，反應的化學方程式為8．（2023·山東威?！ねＪ械谝恢袑W統(tǒng)考二模）向酸化的KI溶液中通入SO2，溶液變黃并出現(xiàn)渾濁，發(fā)生反應Ⅰ：，繼續(xù)通入SO2，溶液變?yōu)闊o色，發(fā)生反應Ⅱ：。下列說法錯誤的是A．、的氧化性強弱與外界條件有關B．每生成0.1mol，整個過程中轉移0.4mol電子，同時消耗0.2molKIC．該過程的總反應為：D．該反應過程中KI作催化劑9．（2023·湖南長沙·長沙市明德中學?？寄M預測）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。實驗室模擬工業(yè)上制備硫代硫酸鈉的裝置如下。下列說法錯誤的是

A．b中反應的離子方程式為或B．c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉混合溶液C．為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2必須過量D．d中試劑可以是NaOH溶液也可以是H2O210．（2023·江蘇南通·統(tǒng)考模擬預測）CaF2與濃硫酸反應可制得HF，常溫下，測得氟化氫的相對分子質量約為37。SO2通入KClO3酸性溶液中可制得黃綠色氣體ClO2，該氣體常用作自來水消毒劑。下列物質性質與用途具有對應關系的是A．銅單質化學性質不活潑，可用于制作儲存F2的容器B．ClO2呈黃綠色，可用于自來水消毒C．SO2具有還原性，可用于與KClO3反應制ClO2D．濃硫酸具有強氧化性，可用于與CaF2反應制HF11．（2023·福建龍巖·統(tǒng)考模擬預測）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用于脫除廢水中游離氯。其工業(yè)制備方法為：將一定比例的Na2CO3與Na2S配成混合溶液，再通入SO2，先有黃色沉淀生成，當黃色沉淀消失時，即生成了Na2S2O3，同時釋放CO2。下列說法錯誤的是A．制備反應中Na2S2O3既是氧化產物又是還原產物B．制備總反應的離子方程式為2S2-+CO+4SO2=CO2+3S2OC．產生黃色沉淀的反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為2∶1D．將Na2S2O3脫除游離氯反應設計成原電池時，S2O為負極反應物12．（2023·山東東營·東營市第一中學?？级＃樘骄縉a2SO3的性質，實驗小組同學進行了如下實驗：下列說法一定正確的是A．③和④中產生的氣體成分完全相同 B．②和⑥中沉淀的主要成分不同C．①→②和④→⑥均只發(fā)生了復分解反應 D．的還原性在酸性條件下增強二、主觀題（共3小題，共40分）13．（16分）（2023·上海寶山·統(tǒng)考一模）酸雨是全球三大環(huán)境危害之一，根據(jù)其所帶的酸性物質不同，酸雨分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。(1)酸雨的標準是：降水的pH小于___________。(2)寫出硫酸型酸雨的形成過程(用化學方程式表示)___________。(3)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品處理含二氧化硫廢氣的方法，具體流程如下：①寫出裝置C中反應的離子方程式___________。②該流程中可以循環(huán)利用的物質是___________(填寫化學式)。(4)還有學者提出利用、等離子的催化作用，常溫下將氧化成而實現(xiàn)的回收利用。某研究性學習小組據(jù)此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中氧化成的轉化率。①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中的體積分數(shù)，X溶液可以是___________(選填字母)。a．碘的淀粉溶液

b．酸性高錳酸鉀溶液

c．氫氧化鈉溶液

d．氯化鋇溶液②若上述實驗是在標準狀況下進行的，欲測定轉化器中氧化成的轉化率。已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)有___________、___________。14．（14分）（2023·海南?？凇ずＤ先A僑中學?？级＃┒蚧?SeS2)可用于治療花斑癬。SeS2是橙黃色至橙紅色粉末，在水或有機溶劑中幾乎不溶?？捎肏2S與H2SeO3反應來制備SeS2，其實驗裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

已知：①②③(1)儀器M的名稱為________________。(2)試劑Y可為________________(任填一種)。(3)按氣流從左到右的方向，上述裝置的合理連接順序為________(填儀器接口的小寫字母)。(4)裝置D的作用是________；裝置C中反應的化學方程式為________。(5)二硫化硒中元素的鑒定：①取產品少許，向其中加硝酸溶液10mL、水5mL與尿素5g，加熱至沸騰，放冷，再加碘化鉀試液2mL，即顯淡黃色至橙色，放置后顏色迅速變深。②取鑒定①中的顯色溶液，靜置，10min后，過濾，向濾液中加氯化鋇試液10mL，即生成白色沉淀，可得鑒定結果。白色沉淀是________，步驟①的目的是________________。15．（10分）硫酸是一種重要的化工原料。接觸法生產的硫酸產品有98％的硫酸、20％的發(fā)煙硫酸（H2SO4和SO3的混合物，其中SO3的質量分數(shù)為0.2）。完成下列計算：（1）若不計生產過程的損耗，__________m3SO2（折合成標準狀況）經充分轉化、吸收，可產出1噸98%的硫酸（密度為1.84g/mL）。若98％的硫酸可表示為SO3?H2O，20％的發(fā)煙硫酸可表示為SO3?aH2O，則a的值為___________（用分數(shù)表示）。（2）鋁和鋁的化合物在社會生產和人類生活中也有著重要的作用。現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是Na[Al（OH）4]溶液和H2SO4溶液。現(xiàn)經實驗獲得如下數(shù)據(jù)：（已知：2Na[Al（OH）4]+H2SO4→2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O）組別甲（mL）乙（mL）沉淀的物質的量（mol）①140100.02②101400.02③205600.04請通過必要的計算推斷過程回答：乙溶液中的溶質是什么________？其物質的量濃度為多少________？1．（2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）化學燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質發(fā)生化學反應實現(xiàn)對頭發(fā)的“定型”，其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是

A．藥劑A具有還原性B．①→②過程若有鍵斷裂，則轉移電子C．②→③過程若藥劑B是，其還原產物為D．化學燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質中鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型2．（2023·湖南·統(tǒng)考高考真題）油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學反應：

下列說法正確的是A．和的空間結構都是正四面體形B．反應Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化C．反應Ⅰ和Ⅱ中，參加反應的：Ⅰ<ⅡD．反應Ⅰ和Ⅱ中，氧化轉移的電子數(shù)之比為3∶73．（2022·全國·統(tǒng)考高考真題）某白色粉末樣品，可能含有、、和。取少量樣品進行如下實驗：①溶于水，得到無色透明溶液②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭尤芤河谐恋砩?。該樣品中確定存在的是A． B． C．D．4．（2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）工業(yè)上煅燒含硫礦物產生的可以按如下流程脫除或利用。

已知：

請回答：(1)富氧煅燒燃煤產生的低濃度的可以在爐內添加通過途徑Ⅰ脫除，寫出反應方程式___________。(2)煅燒含硫量高的礦物得到高濃度的，通過途徑Ⅱ最終轉化為化合物A。①下列說法正確的是___________。A．燃煤中的有機硫主要呈正價

B．化合物A具有酸性C．化合物A是一種無機酸酯

D．工業(yè)上途徑Ⅱ產生的也可用濃吸收②一定壓強下，化合物A的沸點低于硫酸的原因是___________。(3)設計實驗驗證化合物A中含有S元素_____；寫出實驗過程中涉及的反應方程式____。5．（2022·全國·高考真題）硫化鈉可廣泛用于染料、醫(yī)藥行業(yè)。工業(yè)生產的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實驗室中常用95%乙醇重結晶純化硫化鈉粗品?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)上常用芒硝()和煤粉在高溫下生產硫化鈉，同時生成CO，該反應的化學方程式為_______。(2)溶解回流裝置如圖所示，回流前無需加入沸石，其原因是_______。回流時，燒瓶內氣霧上升高度不宜超過冷凝管高度的1/3.若氣霧上升過高，可采取的措施是_______。(3)回流時間不宜過長，原因是_______?；亓鹘Y束后，需進行的操作有①停止加熱

②關閉冷凝水

③移去水浴，正確的順序為_______(填標號)。A．①②③

B．③①②

C．②①③

D．①③②(4)該實驗熱過濾操作時，用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液，其原因是_______。過濾除去的雜質為_______。若濾紙上析出大量晶體，則可能的原因是_______。(5)濾液冷卻、結晶、過濾，晶體用少量_______洗滌，干燥，得到。6．（2022·北京·高考真題）煤中硫的存在形態(tài)分為有機硫和無機硫(、硫化物及微量單質硫等)。庫侖滴定法是常用的快捷檢測煤中全硫含量的方法。其主要過程如下圖所示。已知：在催化劑作用下，煤在管式爐中燃燒，出口氣體主要含。(1)煤樣需研磨成細小粉末，其目的是___________。(2)高溫下，煤中完全轉化為，該反應的化學方程式為___________。(3)通過干燥裝置后，待測氣體進入庫侖測硫儀進行測定。已知：庫侖測硫儀中電解原理示意圖如下。檢測前，電解質溶液中保持定值時，電解池不工作。待測氣體進入電解池后，溶解并將還原，測硫儀便立即自動進行電解到又回到原定值，測定結束，通過測定電解消耗的電量可以求得煤中含硫量。①在電解池中發(fā)生反應的離子方程式為___________。②測硫儀工作時電解池的陽極反應式為___________。(4)煤樣為，電解消耗的電量為x庫侖，煤樣中硫的質量分數(shù)為___________。已知：電解中轉移電子所消耗的電量為96500庫侖。(5)條件控制和誤差分析。①測定過程中，需控制電解質溶液，當時，非電解生成的使得測得的全硫含量偏小，生成的離子方程式為___________。②測定過程中，管式爐內壁上有殘留，測得全硫量結果為___________。(填“偏大”或“偏小”)

第13講硫及其化合物（模擬精練+真題演練）完卷時間：50分鐘可能用到的相對原子質量：H1O16S32一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共12×5分）1．（2023·海南?？凇ずＤ先A僑中學?？级＃┝蚣捌浠衔镌诠I(yè)生產中多有涉及。下列有關說法正確的是A．硫在過量的氧氣中燃燒直接生成 B．將通入溶液中有白色沉淀生成C．的無水固體粉末顯藍色 D．和反應可生成S【答案】D【解析】A．硫燃燒只能得到，A項錯誤；B．鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，故不與溶液反應，B項錯誤；C．無水為白色，C項錯誤；D．與反應生成S、，D項正確；故選D。2．（2023·浙江紹興·統(tǒng)考模擬預測）硒元素與氧同主族，在人和動物體內起到抗氧化作用，下列說法不正確的是A．Se元素位于周期表第四周期第Ⅵ族 B．單質硒難溶于水C．亞硒酸鈉溶液呈堿性 D．硒酸鈉屬于強電解質【答案】A【解析】A．硒元素與氧同主族，O位于第二周期第VIA族，則Se位于第四周期第VIA族，A錯誤；B．O、S、Se同主族，硫單質難溶于水，則單質硒難溶于水，B正確；C．硒元素與氧同主族，Se的最高價為+6，亞硒酸鈉類似亞硫酸鈉屬于強堿弱酸鹽，亞硒酸鈉溶液中與水發(fā)生水解反應而呈堿性，C正確；D．硒酸鈉Na2SeO4在熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強電解質，D正確；故選：A。3．（2023·廣東深圳·統(tǒng)考二模）利用如圖所示裝置進行的制備和性質探究實驗(夾持裝置省略)。下列說法不正確的是A．固體X可為CuB．若試劑Y為氫硫酸，則試管中可產生淡黃色沉淀C．為證明具有還原性，試劑Y可為酸性溶液D．該裝置中試管口應塞一團浸有溶液的棉團【答案】A【解析】A．銅和濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，因此固體X不可能是Cu，故A錯誤；B．若試劑Y為氫硫酸，二氧化硫和氫硫酸反應生成硫沉淀和水，則試管中可產生淡黃色沉淀，故B正確；C．高錳酸鉀酸性溶液具有強氧化性，為證明具有還原性，試劑Y可為酸性溶液，其現(xiàn)象是溶液褪色，故C正確；D．二氧化硫會污染環(huán)境，因此該裝置中試管口應塞一團浸有溶液的棉團，主要吸收逸出的二氧化硫，故D正確。綜上所述，答案為A。4．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考二模）打開分液漏斗活塞和玻璃塞，進行如圖所示的探究實驗，對實驗現(xiàn)象分析正確的是A．試管中產生大量氣泡，說明被氧化產生B．試管內層溶液褪色，說明具有還原性C．試管中浸有品紅溶液的棉球褪色，說明具有氧化性D．一段時間后試管內有白色沉淀，說明有生成【答案】D【解析】A．與硫酸中S元素的化合價為相鄰價態(tài)，不能發(fā)生氧化還原反應，與70%的硫酸發(fā)生復分解反應生成，故A錯誤；B．試管內層溶液褪色，發(fā)生反應，說明具有氧化性，故B錯誤；C．試管中浸有品紅溶液的棉球褪色，說明具有漂白性，故C錯誤；D．與氯化鋇溶液不反應，生成白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，發(fā)生反應，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇，說明有生成，故D正確；故選D。5．（2023·廣東揭陽·普寧二中實驗學校校聯(lián)考二模）下列關于S的化合物之間轉化反應的離子方程式書寫正確的是A．酸轉化為酸式鹽：B．氧化物轉化為酸：C．氧化物轉化為鹽：D．鹽轉化為另一種鹽：【答案】C【解析】A．H2S為弱酸，離子方程式應為：，故A錯誤；B．元素不守恒，正確的離子方程式為：，故B錯誤；C．與強堿反應可生成硫酸鹽和水，離子方程式正確，故C正確；D．亞硫酸鹽可被過氧化氫氧化為硫酸鹽，離子方程式為：，故D錯誤；故選：C。6．（2023·廣東惠州·統(tǒng)考一模）物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要維度。如圖為硫及其部分化合物的價態(tài)-類別圖。下列說法不正確的是

A．a和c可以反應生成b B．附著有b的試管，可以用清洗C．c具有氧化性，可漂白紙漿 D．f的濃溶液和Cu在加熱條件下反應時體現(xiàn)了其氧化性和酸性【答案】C【分析】由圖可知，a為硫化氫、b為硫、c為二氧化硫、d為三氧化硫、e為亞硫酸、f為硫酸、g為亞硫酸鹽、h為硫酸鹽?！窘馕觥緼．硫化氫氣體能與二氧化硫氣體反應生成硫和水，故A正確；B．硫不溶于水，易溶于二硫化碳，則附著有硫的試管，可用二硫化碳清洗除去硫，故B正確；C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿，故C錯誤；D．銅與濃硫酸共熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應中濃硫酸表現(xiàn)強氧化性和酸性，故D正確；故選C。7．（2023·河北石家莊·校聯(lián)考模擬預測）造紙、印刷等工業(yè)廢水中含有大量的硫化物(主要成分為Na2S)，可用如圖轉化方式除去，則下列說法錯誤的是A．溶液中存在B．反應Ⅰ和Ⅱ的轉移電子數(shù)相等時，還原劑之比為2：1C．在廢水處理過程中，CoPc為催化劑，為氧化劑D．反應Ⅲ中與等物質的量反應，反應的化學方程式為【答案】B【解析】A．Na2S溶液的質子守恒式成立，A正確；B．反應Ⅰ中還原劑Na2S被氧化成Na2SO3，化合價升高6，而反應Ⅱ中還原劑Na2SO3被氧化成Na2SO4，化合價升高2，當反應Ⅰ和Ⅱ轉移電子數(shù)相等時，還原劑之比為1:3，B錯誤；C．在廢水處理過程中，CoPc參與反應且反應前后不變，為催化劑，參與反應且反應后化合價降低，為氧化劑，C正確；D．反應Ⅲ中Na2S與Na2SO3等物質的量反應，反應的化學方程式為，D正確；故答案為：B。8．（2023·山東威?！ねＪ械谝恢袑W統(tǒng)考二模）向酸化的KI溶液中通入SO2，溶液變黃并出現(xiàn)渾濁，發(fā)生反應Ⅰ：，繼續(xù)通入SO2，溶液變?yōu)闊o色，發(fā)生反應Ⅱ：。下列說法錯誤的是A．、的氧化性強弱與外界條件有關B．每生成0.1mol，整個過程中轉移0.4mol電子，同時消耗0.2molKIC．該過程的總反應為：D．該反應過程中KI作催化劑【答案】B【解析】A．由題干反應I可知SO2的氧化性強于I2，由反應Ⅱ可知，I2的氧化性強于SO2，故可說明SO2、I2的氧化性強弱與外界條件有關，A正確；B．每生成0.1mol，由反應方程式可知，轉移電子為0.2mol，同時生成0.2molI-，反應0.1molI2，而生成0.1molI2則通過反應I消耗0.2molI-，轉移電子數(shù)為0.2mol，故整個過程中轉移0.4mol電子，不消耗KI，B錯誤；C．由題干信息可知，反應I+2反應Ⅱ可得該過程的總反應為：，C正確；D．由C項分析可知，該反應過程中KI作催化劑，D正確；故答案為：B。9．（2023·湖南長沙·長沙市明德中學?？寄M預測）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。實驗室模擬工業(yè)上制備硫代硫酸鈉的裝置如下。下列說法錯誤的是

A．b中反應的離子方程式為或B．c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉混合溶液C．為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2必須過量D．d中試劑可以是NaOH溶液也可以是H2O2【答案】C【分析】b中產生二氧化硫，通入裝置c中，與硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液發(fā)生反應制備硫代硫酸鈉，二氧化硫有刺激性氣味，有毒，因此d是尾氣處理裝置；【解析】A．可以用70%的濃硫酸制備二氧化硫，b中反應的離子方程式可表示為或，A項正確；B．在c中發(fā)生反應：，故c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉的混合液，B項正確；C．若通入的二氧化硫過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會分解，C項錯誤；D．d是尾氣處理裝置，目的是除去二氧化硫，則可以是NaOH溶液也可以是，D項正確；答案選C。10．（2023·江蘇南通·統(tǒng)考模擬預測）CaF2與濃硫酸反應可制得HF，常溫下，測得氟化氫的相對分子質量約為37。SO2通入KClO3酸性溶液中可制得黃綠色氣體ClO2，該氣體常用作自來水消毒劑。下列物質性質與用途具有對應關系的是A．銅單質化學性質不活潑，可用于制作儲存F2的容器B．ClO2呈黃綠色，可用于自來水消毒C．SO2具有還原性，可用于與KClO3反應制ClO2D．濃硫酸具有強氧化性，可用于與CaF2反應制HF【答案】C【解析】A．銅單質化學性質不活潑，但由于F2氧化性強，可以與Cu反應產生CuF2，因此Cu不可用于制作儲存F2的容器，A錯誤；B．ClO2呈黃綠色，具有強的氧化性，能夠使水中細菌、病毒蛋白質發(fā)生變性，因而可用于自來水消毒，與其是否是黃綠色無關，因此不具有對應關系，B錯誤；C．SO2具有還原性，KClO3具有強的氧化性，二者會發(fā)生氧化還原反應，SO2可以使KClO3還原為ClO2，因此可用于與KClO3反應制ClO2，C正確；D．濃硫酸具有強酸性，可與CaF2發(fā)生復分解反應產生CaSO4和HF，因此可以用于制HF，屬于高沸點酸制備低沸點酸，這與濃硫酸是否具有強氧化性無關，D錯誤；故合理選項是C。11．（2023·福建龍巖·統(tǒng)考模擬預測）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用于脫除廢水中游離氯。其工業(yè)制備方法為：將一定比例的Na2CO3與Na2S配成混合溶液，再通入SO2，先有黃色沉淀生成，當黃色沉淀消失時，即生成了Na2S2O3，同時釋放CO2。下列說法錯誤的是A．制備反應中Na2S2O3既是氧化產物又是還原產物B．制備總反應的離子方程式為2S2-+CO+4SO2=CO2+3S2OC．產生黃色沉淀的反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為2∶1D．將Na2S2O3脫除游離氯反應設計成原電池時，S2O為負極反應物【答案】C【解析】A．制備Na2S2O3的反應為，在該反應中+4價硫和-2價硫最終生成+2價硫，則Na2S2O3既是氧化產物又是還原產物，A正確；B．由A分析可知制備Na2S2O3的總反應為，離子方程式為2S2-+CO+4SO2=CO2+3S2O，B正確；C．產生黃色沉淀時，SO2為氧化劑被還原成S，S元素的化合價由+4價降至0價，S2-為還原劑被氧化成S，S元素的化合價由-2價升至0價，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑和還原劑物質的量之比為：1∶2，C錯誤；D．Na2S2O3脫除游離氯反應為，設計成原電池，失電子，為負極反應物，D正確；故選C。12．（2023·山東東營·東營市第一中學?？级＃樘骄縉a2SO3的性質，實驗小組同學進行了如下實驗：下列說法一定正確的是A．③和④中產生的氣體成分完全相同 B．②和⑥中沉淀的主要成分不同C．①→②和④→⑥均只發(fā)生了復分解反應 D．的還原性在酸性條件下增強【答案】B【分析】由題干實驗信息可知，①→②→③過程中先發(fā)生反應：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl，然后發(fā)生Na2SO3與HNO3反應生成SO2和氮氧化物等刺激性氣味的氣體，BaSO3與HNO3反應生成BaSO4，同時產生氮氧化物刺激性氣味的氣體，而①→④→⑤→⑥過程中先發(fā)生Na2SO3與HNO3反應生成SO2和氮氧化物等刺激性氣味的氣體，同時部分轉化為硫酸根，然后溶于水中的SO2繼續(xù)被過量的硝酸根氧化為硫酸根，然后與Ba2+結合生成BaSO4沉淀，同時繼續(xù)反應生成氮氧化物等刺激性氣味的氣體，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．由題干實驗信息可知，①→③依次發(fā)生反應方程式為：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl、BaSO3與HNO3反應，已經過量的Na2SO3與HNO3反應，而①→④則是Na2SO3與HNO3反應生成NO和SO2，可知③和④中產生的氣體成分不一定完全相同，NO和SO2的多少可能不同，A不合題意；B．由題干實驗信息可知，①→②發(fā)生的反應為：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl，故沉淀②的主要成分是BaSO3，而⑥中沉淀是先加入稀硝酸后再加入BaCl2，硝酸具有強氧化性，將亞硫酸鈉氧化為Na2SO4，然后再與BaCl2反應生成BaSO4沉淀，故二者的主要成分不同，B符合題意；C．由分析可知，①→②發(fā)生的反應為：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl屬于分解反應，而④→⑥既發(fā)生了復分解反應又發(fā)生氧化還原反應，C不合題意；D．由題干信息可知，由②到③時的酸性比①到④的酸性弱，但①到④轉化生成的硫酸根反而更少，但①中濃度比②中的更大，不能說明的還原性在酸性條件下增強，D不合題意；故答案為：B。二、主觀題（共3小題，共40分）13．（16分）（2023·上海寶山·統(tǒng)考一模）酸雨是全球三大環(huán)境危害之一，根據(jù)其所帶的酸性物質不同，酸雨分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。(1)酸雨的標準是：降水的pH小于___________。(2)寫出硫酸型酸雨的形成過程(用化學方程式表示)___________。(3)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品處理含二氧化硫廢氣的方法，具體流程如下：①寫出裝置C中反應的離子方程式___________。②該流程中可以循環(huán)利用的物質是___________(填寫化學式)。(4)還有學者提出利用、等離子的催化作用，常溫下將氧化成而實現(xiàn)的回收利用。某研究性學習小組據(jù)此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中氧化成的轉化率。①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中的體積分數(shù)，X溶液可以是___________(選填字母)。a．碘的淀粉溶液

b．酸性高錳酸鉀溶液

c．氫氧化鈉溶液

d．氯化鋇溶液②若上述實驗是在標準狀況下進行的，欲測定轉化器中氧化成的轉化率。已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)有___________、___________。【答案】（每空2分）(1)5.6(2)（2分）、（2分）(3)NaCl(4)①ab②實驗時間加入鹽酸酸化的溶液后生成沉淀的質量【解析】（1）酸雨的標準是降水的pH小于5.6，故答案為：5.6；（2）硫酸型酸雨的形成過程為二氧化硫與雨水反應生成亞硫酸是雨水pH小于5.6，亞硫酸與空氣中的氧氣反應生成硫酸使雨水pH減小，相關的化學方程式為、，故答案為：、；（3）由圖可知，電解飽和食鹽水所得的氫氧化鈉溶液在裝置A中與二氧化硫反應生成生成亞硫酸氫鈉，反應生成的氯氣與氫氣在裝置B中反應生成氯化氫，氯化氫與亞硫酸氫鈉溶液在裝置C中反應生成可回收利用的二氧化硫；①由分析可知，裝置C中發(fā)生的反應為亞硫酸氫鈉溶液與氯化氫反應生成氯化鈉、二氧化硫和水，反應的離子方程式，故答案為：；②由分析可知，該流程中可以循環(huán)利用的物質是裝置C中反應生成的氯化鈉，故答案為：NaCl；（4）①a．溶液中的碘與二氧化硫反應生成硫酸和氫碘酸，反應中碘的淀粉溶液會褪色，則用碘的淀粉溶液能測定廢氣中二氧化硫的含量，故正確；b．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應會使溶液褪色，則用酸性高錳酸鉀溶液能測定廢氣中二氧化硫的含量，故正確；c．氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應生成亞氯酸鈉和水，反應中沒有明顯的實驗現(xiàn)象，則用氫氧化鈉溶液不能測定廢氣中二氧化硫的含量，故錯誤；d．亞硫酸的酸性弱于鹽酸，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，則用氯化鋇溶液不能測定廢氣中二氧化硫的含量，故錯誤；故選ab；②由題意可知，該實驗的方案為測量標準狀況下一定時間內X溶液吸收一定流速廢氣中的二氧化硫與鹽酸酸化的氯化鋇生成沉淀的質量測定轉化器中二氧化硫氧化成硫酸根離子的轉化率，則需測定的數(shù)據(jù)的氣體流速、實驗時間、沉淀的質量，故答案為：沉淀的質量；加入鹽酸酸化的溶液后生成沉淀的質量。14．（14分）（2023·海南?？凇ずＤ先A僑中學校考二模）二硫化硒(SeS2)可用于治療花斑癬。SeS2是橙黃色至橙紅色粉末，在水或有機溶劑中幾乎不溶?？捎肏2S與H2SeO3反應來制備SeS2，其實驗裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

已知：①②③(1)儀器M的名稱為________________。(2)試劑Y可為________________(任填一種)。(3)按氣流從左到右的方向，上述裝置的合理連接順序為________(填儀器接口的小寫字母)。(4)裝置D的作用是________；裝置C中反應的化學方程式為________。(5)二硫化硒中元素的鑒定：①取產品少許，向其中加硝酸溶液10mL、水5mL與尿素5g，加熱至沸騰，放冷，再加碘化鉀試液2mL，即顯淡黃色至橙色，放置后顏色迅速變深。②取鑒定①中的顯色溶液，靜置，10min后，過濾，向濾液中加氯化鋇試液10mL，即生成白色沉淀，可得鑒定結果。白色沉淀是________，步驟①的目的是________________?！敬鸢浮浚靠?分）(1)恒壓滴液漏斗(2)稀硫酸(或稀鹽酸、醋酸等)(3)(4)吸收尾氣H2S(5)BaSO4檢驗硒元素，將硫元素轉化為硫酸根離子【分析】制備SeS2時，可用H2S與H2SeO3發(fā)生反應。裝置A用于除去H2S中的酸性氣體，裝置B用于制取H2S，裝置C是將H2S與H2SeO3反應制取SeS2，裝置D用于除去H2S氣體，防止污染環(huán)境，所以A、B、C、D裝置的連接順序為B→A→C→D?！窘馕觥浚?）儀器M上帶有活塞，且能始終保持內外壓強相等，其名稱為恒壓滴液漏斗。答案為：恒壓滴液漏斗；（2）由分析可知，裝置B用于制取H2S氣體，試劑Y為酸性強于H2S的酸，則可為稀硫酸(或稀鹽酸、醋酸等)。答案為：稀硫酸(或稀鹽酸、醋酸等)；（3）由分析可知，按氣流從左到右的方向，A、B、C、D裝置的連接順序為B→A→C→D，則接口的合理連接順序為。答案為：；（4）H2S是大氣污染物，應使用堿液進行余氣吸收，所以裝置D的作用是吸收尾氣H2S；裝置C中，將H2S與H2SeO3反應制取SeS2，反應的化學方程式為。答案為：吸收尾氣H2S；；（5）二硫化硒中含有S和Se兩種元素，實驗①先用硝酸將SeS2氧化，發(fā)生反應，再加碘化鉀將H2SeO3還原，發(fā)生反應，由溶液的顏色變化確定含有Se元素；實驗②取鑒定①中的顯色溶液，靜置、過濾后，向濾液中加氯化鋇試液，利用H2SO4與BaCl2反應生成BaSO4，確定S元素的存在，所以白色沉淀是BaSO4；步驟①的目的是：檢驗硒元素，將硫元素轉化為硫酸根離子。答案為：BaSO4；檢驗硒元素，將硫元素轉化為硫酸根離子。15．（10分）硫酸是一種重要的化工原料。接觸法生產的硫酸產品有98％的硫酸、20％的發(fā)煙硫酸（H2SO4和SO3的混合物，其中SO3的質量分數(shù)為0.2）。完成下列計算：（1）若不計生產過程的損耗，__________m3SO2（折合成標準狀況）經充分轉化、吸收，可產出1噸98%的硫酸（密度為1.84g/mL）。若98％的硫酸可表示為SO3?H2O，20％的發(fā)煙硫酸可表示為SO3?aH2O，則a的值為___________（用分數(shù)表示）。（2）鋁和鋁的化合物在社會生產和人類生活中也有著重要的作用?，F(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是Na[Al（OH）4]溶液和H2SO4溶液。現(xiàn)經實驗獲得如下數(shù)據(jù)：（已知：2Na[Al（OH）4]+H2SO4→2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O）組別甲（mL）乙（mL）沉淀的物質的量（mol）①140100.02②101400.02③205600.04請通過必要的計算推斷過程回答：乙溶液中的溶質是什么________？其物質的量濃度為多少________？【答案】（1）224（2分）（3分）（2）乙為Na[Al（OH）4]溶液（2分）濃度為：8.5mol·L-1（3分）【解析】（1）根據(jù)SO2～SO3～H2SO4可知需要二氧化硫的體積為=2.24×105L=224m3；20%的發(fā)煙H2SO4表示為SO3?aH2O，即為：aH2SO4·（1-a）SO3，因為20％的發(fā)煙硫酸（H2SO4和SO3的混合物，其中SO3的質量分數(shù)為0.2），根據(jù)20%的硫酸中H2SO4和SO3的質量關系可得：98a：80(1-a)=(1-20%)：20%，解得：a=，故答案為：；（2）假設乙為H2SO4，由于Al（OH）3能溶于硫酸，則①到②過程中Na[Al（OH）4]減少，H2SO4增加的過程中，生成沉淀必然減少，但實際情況生成沉淀沒有減少，說明假設錯誤，乙為Na[Al（OH）4]；②到③的過程中硫酸增加一倍，Na[Al（OH）4]增加多于一倍，而沉淀剛好多了一倍，說明②③中Na[Al（OH）4]過量，硫酸完全反應，根據(jù)②結合方程式2Na[Al（OH）4]+H2SO4→2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O可知10mL硫酸溶液中硫酸的物質的量是0.01mol，則①中硫酸總量為0.01mol×14=0.14mol，H+總物質的量=0.28mol，在①中發(fā)生的反應有兩個：4H++[Al（OH）4]-=Al3++4H2O、Al3++3[Al（OH）4]-=4Al（OH）3↓，由方程式可知①中Na[Al（OH）4]總物質的量=0.07mol+0.15mol=0.085mol，所以其濃度是mol·L-1，故答案為：乙為Na[Al（OH）4]溶液，濃度為：8.5mol·L-1。1．（2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）化學燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質發(fā)生化學反應實現(xiàn)對頭發(fā)的“定型”，其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是

A．藥劑A具有還原性B．①→②過程若有鍵斷裂，則轉移電子C．②→③過程若藥劑B是，其還原產物為D．化學燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質中鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型【答案】C【解析】A．①→②是氫原子添加進去，該過程是還原反應，因此①是氧化劑，具有氧化性，則藥劑A具有還原性，故A正確；B．①→②過程中S的價態(tài)由?1價變?yōu)?2價，若有鍵斷裂，則轉移電子，故B正確；C．②→③過程發(fā)生氧化反應，若藥劑B是，則B化合價應該降低，因此其還原產物為，故C錯誤；D．通過①→②過程和②→③過程，某些蛋白質中鍵位置發(fā)生了改變，因此化學燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質中鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型，故D正確。綜上所述，答案為C。2．（2023·湖南·統(tǒng)考高考真題）油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學反應：

下列說法正確的是A．和的空間結構都是正四面體形B．反應Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化C．反應Ⅰ和Ⅱ中，參加反應的：Ⅰ<ⅡD．反應Ⅰ和Ⅱ中，氧化轉移的電子數(shù)之比為3∶7【答案】D【解析】A．的中心原子S形成的4個σ鍵的鍵長不一樣，故其空間結構不是正四面體形，A錯誤；B．中As的化合價為+3價，反應Ⅰ產物中As的化合價為+3價，故該過程中As沒有被氧化，B錯誤；C．根據(jù)題給信息可知，反應I的方程式為：，反應Ⅱ的方程式為：，則反應Ⅰ和Ⅱ中，參加反應的：Ⅰ>Ⅱ，C錯誤；D．中As為+3價，S為-2價，在經過反應Ⅰ后，As的化合價沒有變，S變?yōu)?2價，則1mol失電子3×4mol=12mol；在經過反應Ⅱ后，As變?yōu)?5價，S變?yōu)?6價，則1mol失電子2×2mol+3×8mol=28mol，則反應Ⅰ和Ⅱ中，氧化轉移的電子數(shù)之比為3∶7，D正確；故選D。3．（2022·全國·統(tǒng)考高考真題）某白色粉末樣品，可能含有、、和。取少量樣品進行如下實驗：①溶于水，得到無色透明溶液②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。③取②的上層清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是A． B． C．D．【答案】A【解析】由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水且相互之間能共存，②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說明固體中存在Na2S2O3,發(fā)生反應S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，離心分離，③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3與過量鹽酸反應生成二氧化硫，Na2CO3與過量鹽酸反應生成二氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被Na2S2O3與過量鹽酸反應的現(xiàn)象覆蓋掉，綜上分析，該樣品中確定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3,答案選A。4．（2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）工業(yè)上煅燒含硫礦物產生的可以按如下流程脫除或利用。

已知：

請回答：(1)富氧煅燒燃煤產生的低濃度的可以在爐內添加通過途徑Ⅰ脫除，寫出反應方程式___________。(2)煅燒含硫量高的礦物得到高濃度的，通過途徑Ⅱ最終轉化為化合物A。①下列說法正確的是___________。A．燃煤中的有機硫主要呈正價

B．化合物A具有酸性C．化合物A是一種無機酸酯

D．工業(yè)上途徑Ⅱ產生的也可用濃吸收②一定壓強下，化合物A的沸點低于硫酸的原因是___________。(3)設計實驗驗證化合物A中含有S元素_____；寫出實驗過程中涉及的反應方程式____?！敬鸢浮?1)(2)BCD硫酸分子能形成更多的分子間氫鍵(3)取化合物A加入足量氫氧化鈉，反應完全后加入鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇生成白色沉淀，說明A中含有S元素

+2NaOH=CH3OH+Na2SO4+H2O、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl【分析】含硫礦物燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣、碳酸鈣生成硫酸鈣和二氧化碳，二氧化硫被氧氣氧化為三氧化硫，三氧化硫和等物質量的甲醇發(fā)生已知反應生成A：

；【解析】（1）氧氣具有氧化性，能被四價硫氧化為六價硫，二氧化硫、空氣中氧氣、碳酸鈣高溫生成硫酸鈣和二氧化碳，反應為；（2）①A．硫的電負性大于碳、氫等，故燃煤中的有機硫主要呈負價，A錯誤；B．根據(jù)分析可知，化合物A分子中與硫直接相連的基團中有-OH，故能電離出氫離子，具有酸性，B正確；C．化合物A含有

基團，類似酯基-COO-結構，為硫酸和醇生成的酯，是一種無機酸酯，C正確；D．工業(yè)上途徑Ⅱ產生的也可用濃吸收用于生產發(fā)煙硫酸，D正確；故選BCD；②一定壓強下，化合物A分子只有1個-OH能形成氫鍵，而硫酸分子中有2個-OH形成氫鍵，故導致A的沸點低于硫酸；（3）由分析可知，A為

，A堿性水解可以生成硫酸鈉、甲醇，硫酸根離子能和氯化鋇生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，故實驗設計為：取化合物A加入足量氫氧化鈉，反應完全后加入鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇生成白色沉淀，說明A中含有S元素；涉及反應為：

+2NaOH=CH3OH+Na2SO4+H2O、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。5．（2022·全國·高考真題）硫化鈉可廣泛用于染料、醫(yī)藥行業(yè)。工業(yè)生產的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實驗室中常用95%乙醇重結晶純化硫化鈉粗品?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)上常用芒硝()和煤粉在高溫下生產硫化鈉，同時生成CO，該反應的化學方程式為_______。(2)溶解回流裝置如圖所示，回流前無需加入沸石，其原因是_______?；亓鲿r，燒瓶內氣霧上升高度不宜超過冷凝管高度的1/3.若氣霧上升過高，可采取的措施是_______。(3)回流時間不宜過長，原因是_______?；亓鹘Y束后，需進行的操作有①停止加熱

②關閉冷凝水

③移去水浴，正確的順序為_______(填標號)。A．①②③

B．③①②

C．②①③

D．①③②(4)該實驗熱過濾操作時，用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液，其原因是_______。過濾除去的雜質為_______。若濾紙上析出大量晶體，則可能的原因是_______。(5)濾液冷卻、結晶、過濾，晶體用少量_______洗滌，干燥，得到?！敬鸢浮?1)Na2SO4·10H2O+4CNa2S+4CO↑+10H2O(2)硫化鈉粗