第13講硫及其化合物(練習(xí))(原卷版+解析)

第13講硫及其化合物（模擬精練+真題演練）完卷時(shí)間：50分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16S32一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共12×5分）1．（2023·海南?？凇ずＤ先A僑中學(xué)校考二模）硫及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中多有涉及。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．硫在過(guò)量的氧氣中燃燒直接生成 B．將通入溶液中有白色沉淀生成C．的無(wú)水固體粉末顯藍(lán)色 D．和反應(yīng)可生成S2．（2023·浙江紹興·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）硒元素與氧同主族，在人和動(dòng)物體內(nèi)起到抗氧化作用，下列說(shuō)法不正確的是A．Se元素位于周期表第四周期第Ⅵ族 B．單質(zhì)硒難溶于水C．亞硒酸鈉溶液呈堿性 D．硒酸鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)3．（2023·廣東深圳·統(tǒng)考二模）利用如圖所示裝置進(jìn)行的制備和性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)(夾持裝置省略)。下列說(shuō)法不正確的是A．固體X可為CuB．若試劑Y為氫硫酸，則試管中可產(chǎn)生淡黃色沉淀C．為證明具有還原性，試劑Y可為酸性溶液D．該裝置中試管口應(yīng)塞一團(tuán)浸有溶液的棉團(tuán)4．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考二模）打開(kāi)分液漏斗活塞和玻璃塞，進(jìn)行如圖所示的探究實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析正確的是A．試管中產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明被氧化產(chǎn)生B．試管內(nèi)層溶液褪色，說(shuō)明具有還原性C．試管中浸有品紅溶液的棉球褪色，說(shuō)明具有氧化性D．一段時(shí)間后試管內(nèi)有白色沉淀，說(shuō)明有生成5．（2023·廣東揭陽(yáng)·普寧二中實(shí)驗(yàn)學(xué)校校聯(lián)考二模）下列關(guān)于S的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．酸轉(zhuǎn)化為酸式鹽：B．氧化物轉(zhuǎn)化為酸：C．氧化物轉(zhuǎn)化為鹽：D．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：6．（2023·廣東惠州·統(tǒng)考一模）物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度。如圖為硫及其部分化合物的價(jià)態(tài)-類別圖。下列說(shuō)法不正確的是

A．a(chǎn)和c可以反應(yīng)生成b B．附著有b的試管，可以用清洗C．c具有氧化性，可漂白紙漿 D．f的濃溶液和Cu在加熱條件下反應(yīng)時(shí)體現(xiàn)了其氧化性和酸性7．（2023·河北石家莊·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）造紙、印刷等工業(yè)廢水中含有大量的硫化物(主要成分為Na2S)，可用如圖轉(zhuǎn)化方式除去，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溶液中存在B．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等時(shí)，還原劑之比為2：1C．在廢水處理過(guò)程中，CoPc為催化劑，為氧化劑D．反應(yīng)Ⅲ中與等物質(zhì)的量反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8．（2023·山東威?！ねＪ械谝恢袑W(xué)統(tǒng)考二模）向酸化的KI溶液中通入SO2，溶液變黃并出現(xiàn)渾濁，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：，繼續(xù)通入SO2，溶液變?yōu)闊o(wú)色，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．、的氧化性強(qiáng)弱與外界條件有關(guān)B．每生成0.1mol，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，同時(shí)消耗0.2molKIC．該過(guò)程的總反應(yīng)為：D．該反應(yīng)過(guò)程中KI作催化劑9．（2023·湖南長(zhǎng)沙·長(zhǎng)沙市明德中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上制備硫代硫酸鈉的裝置如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．b中反應(yīng)的離子方程式為或B．c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉混合溶液C．為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2必須過(guò)量D．d中試劑可以是NaOH溶液也可以是H2O210．（2023·江蘇南通·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）CaF2與濃硫酸反應(yīng)可制得HF，常溫下，測(cè)得氟化氫的相對(duì)分子質(zhì)量約為37。SO2通入KClO3酸性溶液中可制得黃綠色氣體ClO2，該氣體常用作自來(lái)水消毒劑。下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．銅單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑，可用于制作儲(chǔ)存F2的容器B．ClO2呈黃綠色，可用于自來(lái)水消毒C．SO2具有還原性，可用于與KClO3反應(yīng)制ClO2D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于與CaF2反應(yīng)制HF11．（2023·福建龍巖·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用于脫除廢水中游離氯。其工業(yè)制備方法為：將一定比例的Na2CO3與Na2S配成混合溶液，再通入SO2，先有黃色沉淀生成，當(dāng)黃色沉淀消失時(shí)，即生成了Na2S2O3，同時(shí)釋放CO2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．制備反應(yīng)中Na2S2O3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．制備總反應(yīng)的離子方程式為2S2-+CO+4SO2=CO2+3S2OC．產(chǎn)生黃色沉淀的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1D．將Na2S2O3脫除游離氯反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池時(shí)，S2O為負(fù)極反應(yīng)物12．（2023·山東東營(yíng)·東營(yíng)市第一中學(xué)?？级＃樘骄縉a2SO3的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法一定正確的是A．③和④中產(chǎn)生的氣體成分完全相同 B．②和⑥中沉淀的主要成分不同C．①→②和④→⑥均只發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng) D．的還原性在酸性條件下增強(qiáng)二、主觀題（共3小題，共40分）13．（16分）（2023·上海寶山·統(tǒng)考一模）酸雨是全球三大環(huán)境危害之一，根據(jù)其所帶的酸性物質(zhì)不同，酸雨分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。(1)酸雨的標(biāo)準(zhǔn)是：降水的pH小于___________。(2)寫出硫酸型酸雨的形成過(guò)程(用化學(xué)方程式表示)___________。(3)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法，具體流程如下：①寫出裝置C中反應(yīng)的離子方程式___________。②該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是___________(填寫化學(xué)式)。(4)還有學(xué)者提出利用、等離子的催化作用，常溫下將氧化成而實(shí)現(xiàn)的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案，在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器中氧化成的轉(zhuǎn)化率。①該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定模擬煙氣中的體積分?jǐn)?shù)，X溶液可以是___________(選填字母)。a．碘的淀粉溶液

b．酸性高錳酸鉀溶液

c．氫氧化鈉溶液

d．氯化鋇溶液②若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中氧化成的轉(zhuǎn)化率。已知?dú)怏w流速，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)有___________、___________。14．（14分）（2023·海南海口·海南華僑中學(xué)?？级＃┒蚧?SeS2)可用于治療花斑癬。SeS2是橙黃色至橙紅色粉末，在水或有機(jī)溶劑中幾乎不溶?？捎肏2S與H2SeO3反應(yīng)來(lái)制備SeS2，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

已知：①②③(1)儀器M的名稱為_(kāi)_______________。(2)試劑Y可為_(kāi)_______________(任填一種)。(3)按氣流從左到右的方向，上述裝置的合理連接順序?yàn)開(kāi)_______(填儀器接口的小寫字母)。(4)裝置D的作用是________；裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(5)二硫化硒中元素的鑒定：①取產(chǎn)品少許，向其中加硝酸溶液10mL、水5mL與尿素5g，加熱至沸騰，放冷，再加碘化鉀試液2mL，即顯淡黃色至橙色，放置后顏色迅速變深。②取鑒定①中的顯色溶液，靜置，10min后，過(guò)濾，向?yàn)V液中加氯化鋇試液10mL，即生成白色沉淀，可得鑒定結(jié)果。白色沉淀是________，步驟①的目的是________________。15．（10分）硫酸是一種重要的化工原料。接觸法生產(chǎn)的硫酸產(chǎn)品有98％的硫酸、20％的發(fā)煙硫酸（H2SO4和SO3的混合物，其中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2）。完成下列計(jì)算：（1）若不計(jì)生產(chǎn)過(guò)程的損耗，__________m3SO2（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）經(jīng)充分轉(zhuǎn)化、吸收，可產(chǎn)出1噸98%的硫酸（密度為1.84g/mL）。若98％的硫酸可表示為SO3?H2O，20％的發(fā)煙硫酸可表示為SO3?aH2O，則a的值為_(kāi)__________（用分?jǐn)?shù)表示）。（2）鋁和鋁的化合物在社會(huì)生產(chǎn)和人類生活中也有著重要的作用。現(xiàn)有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，已知它們可能是Na[Al（OH）4]溶液和H2SO4溶液?，F(xiàn)經(jīng)實(shí)驗(yàn)獲得如下數(shù)據(jù)：（已知：2Na[Al（OH）4]+H2SO4→2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O）組別甲（mL）乙（mL）沉淀的物質(zhì)的量（mol）①140100.02②101400.02③205600.04請(qǐng)通過(guò)必要的計(jì)算推斷過(guò)程回答：乙溶液中的溶質(zhì)是什么________？其物質(zhì)的量濃度為多少________？1．（2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）化學(xué)燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)對(duì)頭發(fā)的“定型”，其變化過(guò)程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是

A．藥劑A具有還原性B．①→②過(guò)程若有鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移電子C．②→③過(guò)程若藥劑B是，其還原產(chǎn)物為D．化學(xué)燙發(fā)通過(guò)改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中鍵位置來(lái)實(shí)現(xiàn)頭發(fā)的定型2．（2023·湖南·統(tǒng)考高考真題）油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無(wú)機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：

下列說(shuō)法正確的是A．和的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形B．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化C．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：Ⅰ<ⅡD．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶73．（2022·全國(guó)·統(tǒng)考高考真題）某白色粉末樣品，可能含有、、和。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水，得到無(wú)色透明溶液②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭尤芤河谐恋砩?。該樣品中確定存在的是A． B． C．D．4．（2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的可以按如下流程脫除或利用。

已知：

請(qǐng)回答：(1)富氧煅燒燃煤產(chǎn)生的低濃度的可以在爐內(nèi)添加通過(guò)途徑Ⅰ脫除，寫出反應(yīng)方程式___________。(2)煅燒含硫量高的礦物得到高濃度的，通過(guò)途徑Ⅱ最終轉(zhuǎn)化為化合物A。①下列說(shuō)法正確的是___________。A．燃煤中的有機(jī)硫主要呈正價(jià)

B．化合物A具有酸性C．化合物A是一種無(wú)機(jī)酸酯

D．工業(yè)上途徑Ⅱ產(chǎn)生的也可用濃吸收②一定壓強(qiáng)下，化合物A的沸點(diǎn)低于硫酸的原因是___________。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證化合物A中含有S元素_____；寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及的反應(yīng)方程式____。5．（2022·全國(guó)·高考真題）硫化鈉可廣泛用于染料、醫(yī)藥行業(yè)。工業(yè)生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室中常用95%乙醇重結(jié)晶純化硫化鈉粗品。回答下列問(wèn)題：(1)工業(yè)上常用芒硝()和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時(shí)生成CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)溶解回流裝置如圖所示，回流前無(wú)需加入沸石，其原因是_______?；亓鲿r(shí)，燒瓶?jī)?nèi)氣霧上升高度不宜超過(guò)冷凝管高度的1/3.若氣霧上升過(guò)高，可采取的措施是_______。(3)回流時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng)，原因是_______?；亓鹘Y(jié)束后，需進(jìn)行的操作有①停止加熱

②關(guān)閉冷凝水

③移去水浴，正確的順序?yàn)開(kāi)______(填標(biāo)號(hào))。A．①②③

B．③①②

C．②①③

D．①③②(4)該實(shí)驗(yàn)熱過(guò)濾操作時(shí)，用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液，其原因是_______。過(guò)濾除去的雜質(zhì)為_(kāi)______。若濾紙上析出大量晶體，則可能的原因是_______。(5)濾液冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾，晶體用少量_______洗滌，干燥，得到。6．（2022·北京·高考真題）煤中硫的存在形態(tài)分為有機(jī)硫和無(wú)機(jī)硫(、硫化物及微量單質(zhì)硫等)。庫(kù)侖滴定法是常用的快捷檢測(cè)煤中全硫含量的方法。其主要過(guò)程如下圖所示。已知：在催化劑作用下，煤在管式爐中燃燒，出口氣體主要含。(1)煤樣需研磨成細(xì)小粉末，其目的是___________。(2)高溫下，煤中完全轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(3)通過(guò)干燥裝置后，待測(cè)氣體進(jìn)入庫(kù)侖測(cè)硫儀進(jìn)行測(cè)定。已知：庫(kù)侖測(cè)硫儀中電解原理示意圖如下。檢測(cè)前，電解質(zhì)溶液中保持定值時(shí)，電解池不工作。待測(cè)氣體進(jìn)入電解池后，溶解并將還原，測(cè)硫儀便立即自動(dòng)進(jìn)行電解到又回到原定值，測(cè)定結(jié)束，通過(guò)測(cè)定電解消耗的電量可以求得煤中含硫量。①在電解池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。②測(cè)硫儀工作時(shí)電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)__________。(4)煤樣為，電解消耗的電量為x庫(kù)侖，煤樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。已知：電解中轉(zhuǎn)移電子所消耗的電量為96500庫(kù)侖。(5)條件控制和誤差分析。①測(cè)定過(guò)程中，需控制電解質(zhì)溶液，當(dāng)時(shí)，非電解生成的使得測(cè)得的全硫含量偏小，生成的離子方程式為_(kāi)__________。②測(cè)定過(guò)程中，管式爐內(nèi)壁上有殘留，測(cè)得全硫量結(jié)果為_(kāi)__________。(填“偏大”或“偏小”)

第13講硫及其化合物（模擬精練+真題演練）完卷時(shí)間：50分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16S32一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共12×5分）1．（2023·海南?？凇ずＤ先A僑中學(xué)校考二模）硫及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中多有涉及。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．硫在過(guò)量的氧氣中燃燒直接生成 B．將通入溶液中有白色沉淀生成C．的無(wú)水固體粉末顯藍(lán)色 D．和反應(yīng)可生成S【答案】D【解析】A．硫燃燒只能得到，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，故不與溶液反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．無(wú)水為白色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．與反應(yīng)生成S、，D項(xiàng)正確；故選D。2．（2023·浙江紹興·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）硒元素與氧同主族，在人和動(dòng)物體內(nèi)起到抗氧化作用，下列說(shuō)法不正確的是A．Se元素位于周期表第四周期第Ⅵ族 B．單質(zhì)硒難溶于水C．亞硒酸鈉溶液呈堿性 D．硒酸鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)【答案】A【解析】A．硒元素與氧同主族，O位于第二周期第VIA族，則Se位于第四周期第VIA族，A錯(cuò)誤；B．O、S、Se同主族，硫單質(zhì)難溶于水，則單質(zhì)硒難溶于水，B正確；C．硒元素與氧同主族，Se的最高價(jià)為+6，亞硒酸鈉類似亞硫酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硒酸鈉溶液中與水發(fā)生水解反應(yīng)而呈堿性，C正確；D．硒酸鈉Na2SeO4在熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D正確；故選：A。3．（2023·廣東深圳·統(tǒng)考二模）利用如圖所示裝置進(jìn)行的制備和性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)(夾持裝置省略)。下列說(shuō)法不正確的是A．固體X可為CuB．若試劑Y為氫硫酸，則試管中可產(chǎn)生淡黃色沉淀C．為證明具有還原性，試劑Y可為酸性溶液D．該裝置中試管口應(yīng)塞一團(tuán)浸有溶液的棉團(tuán)【答案】A【解析】A．銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，因此固體X不可能是Cu，故A錯(cuò)誤；B．若試劑Y為氫硫酸，二氧化硫和氫硫酸反應(yīng)生成硫沉淀和水，則試管中可產(chǎn)生淡黃色沉淀，故B正確；C．高錳酸鉀酸性溶液具有強(qiáng)氧化性，為證明具有還原性，試劑Y可為酸性溶液，其現(xiàn)象是溶液褪色，故C正確；D．二氧化硫會(huì)污染環(huán)境，因此該裝置中試管口應(yīng)塞一團(tuán)浸有溶液的棉團(tuán)，主要吸收逸出的二氧化硫，故D正確。綜上所述，答案為A。4．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考二模）打開(kāi)分液漏斗活塞和玻璃塞，進(jìn)行如圖所示的探究實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析正確的是A．試管中產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明被氧化產(chǎn)生B．試管內(nèi)層溶液褪色，說(shuō)明具有還原性C．試管中浸有品紅溶液的棉球褪色，說(shuō)明具有氧化性D．一段時(shí)間后試管內(nèi)有白色沉淀，說(shuō)明有生成【答案】D【解析】A．與硫酸中S元素的化合價(jià)為相鄰價(jià)態(tài)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與70%的硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成，故A錯(cuò)誤；B．試管內(nèi)層溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明具有氧化性，故B錯(cuò)誤；C．試管中浸有品紅溶液的棉球褪色，說(shuō)明具有漂白性，故C錯(cuò)誤；D．與氯化鋇溶液不反應(yīng)，生成白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，發(fā)生反應(yīng)，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，說(shuō)明有生成，故D正確；故選D。5．（2023·廣東揭陽(yáng)·普寧二中實(shí)驗(yàn)學(xué)校校聯(lián)考二模）下列關(guān)于S的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．酸轉(zhuǎn)化為酸式鹽：B．氧化物轉(zhuǎn)化為酸：C．氧化物轉(zhuǎn)化為鹽：D．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：【答案】C【解析】A．H2S為弱酸，離子方程式應(yīng)為：，故A錯(cuò)誤；B．元素不守恒，正確的離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．與強(qiáng)堿反應(yīng)可生成硫酸鹽和水，離子方程式正確，故C正確；D．亞硫酸鹽可被過(guò)氧化氫氧化為硫酸鹽，離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選：C。6．（2023·廣東惠州·統(tǒng)考一模）物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度。如圖為硫及其部分化合物的價(jià)態(tài)-類別圖。下列說(shuō)法不正確的是

A．a(chǎn)和c可以反應(yīng)生成b B．附著有b的試管，可以用清洗C．c具有氧化性，可漂白紙漿 D．f的濃溶液和Cu在加熱條件下反應(yīng)時(shí)體現(xiàn)了其氧化性和酸性【答案】C【分析】由圖可知，a為硫化氫、b為硫、c為二氧化硫、d為三氧化硫、e為亞硫酸、f為硫酸、g為亞硫酸鹽、h為硫酸鹽?！窘馕觥緼．硫化氫氣體能與二氧化硫氣體反應(yīng)生成硫和水，故A正確；B．硫不溶于水，易溶于二硫化碳，則附著有硫的試管，可用二硫化碳清洗除去硫，故B正確；C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿，故C錯(cuò)誤；D．銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性，故D正確；故選C。7．（2023·河北石家莊·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）造紙、印刷等工業(yè)廢水中含有大量的硫化物(主要成分為Na2S)，可用如圖轉(zhuǎn)化方式除去，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溶液中存在B．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等時(shí)，還原劑之比為2：1C．在廢水處理過(guò)程中，CoPc為催化劑，為氧化劑D．反應(yīng)Ⅲ中與等物質(zhì)的量反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】B【解析】A．Na2S溶液的質(zhì)子守恒式成立，A正確；B．反應(yīng)Ⅰ中還原劑Na2S被氧化成Na2SO3，化合價(jià)升高6，而反應(yīng)Ⅱ中還原劑Na2SO3被氧化成Na2SO4，化合價(jià)升高2，當(dāng)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等時(shí)，還原劑之比為1:3，B錯(cuò)誤；C．在廢水處理過(guò)程中，CoPc參與反應(yīng)且反應(yīng)前后不變，為催化劑，參與反應(yīng)且反應(yīng)后化合價(jià)降低，為氧化劑，C正確；D．反應(yīng)Ⅲ中Na2S與Na2SO3等物質(zhì)的量反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D正確；故答案為：B。8．（2023·山東威?！ねＪ械谝恢袑W(xué)統(tǒng)考二模）向酸化的KI溶液中通入SO2，溶液變黃并出現(xiàn)渾濁，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：，繼續(xù)通入SO2，溶液變?yōu)闊o(wú)色，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．、的氧化性強(qiáng)弱與外界條件有關(guān)B．每生成0.1mol，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，同時(shí)消耗0.2molKIC．該過(guò)程的總反應(yīng)為：D．該反應(yīng)過(guò)程中KI作催化劑【答案】B【解析】A．由題干反應(yīng)I可知SO2的氧化性強(qiáng)于I2，由反應(yīng)Ⅱ可知，I2的氧化性強(qiáng)于SO2，故可說(shuō)明SO2、I2的氧化性強(qiáng)弱與外界條件有關(guān)，A正確；B．每生成0.1mol，由反應(yīng)方程式可知，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，同時(shí)生成0.2molI-，反應(yīng)0.1molI2，而生成0.1molI2則通過(guò)反應(yīng)I消耗0.2molI-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol，故整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，不消耗KI，B錯(cuò)誤；C．由題干信息可知，反應(yīng)I+2反應(yīng)Ⅱ可得該過(guò)程的總反應(yīng)為：，C正確；D．由C項(xiàng)分析可知，該反應(yīng)過(guò)程中KI作催化劑，D正確；故答案為：B。9．（2023·湖南長(zhǎng)沙·長(zhǎng)沙市明德中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上制備硫代硫酸鈉的裝置如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．b中反應(yīng)的離子方程式為或B．c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉混合溶液C．為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2必須過(guò)量D．d中試劑可以是NaOH溶液也可以是H2O2【答案】C【分析】b中產(chǎn)生二氧化硫，通入裝置c中，與硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液發(fā)生反應(yīng)制備硫代硫酸鈉，二氧化硫有刺激性氣味，有毒，因此d是尾氣處理裝置；【解析】A．可以用70%的濃硫酸制備二氧化硫，b中反應(yīng)的離子方程式可表示為或，A項(xiàng)正確；B．在c中發(fā)生反應(yīng)：，故c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉的混合液，B項(xiàng)正確；C．若通入的二氧化硫過(guò)量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會(huì)分解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．d是尾氣處理裝置，目的是除去二氧化硫，則可以是NaOH溶液也可以是，D項(xiàng)正確；答案選C。10．（2023·江蘇南通·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）CaF2與濃硫酸反應(yīng)可制得HF，常溫下，測(cè)得氟化氫的相對(duì)分子質(zhì)量約為37。SO2通入KClO3酸性溶液中可制得黃綠色氣體ClO2，該氣體常用作自來(lái)水消毒劑。下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．銅單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑，可用于制作儲(chǔ)存F2的容器B．ClO2呈黃綠色，可用于自來(lái)水消毒C．SO2具有還原性，可用于與KClO3反應(yīng)制ClO2D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于與CaF2反應(yīng)制HF【答案】C【解析】A．銅單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑，但由于F2氧化性強(qiáng)，可以與Cu反應(yīng)產(chǎn)生CuF2，因此Cu不可用于制作儲(chǔ)存F2的容器，A錯(cuò)誤；B．ClO2呈黃綠色，具有強(qiáng)的氧化性，能夠使水中細(xì)菌、病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性，因而可用于自來(lái)水消毒，與其是否是黃綠色無(wú)關(guān)，因此不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．SO2具有還原性，KClO3具有強(qiáng)的氧化性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2可以使KClO3還原為ClO2，因此可用于與KClO3反應(yīng)制ClO2，C正確；D．濃硫酸具有強(qiáng)酸性，可與CaF2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CaSO4和HF，因此可以用于制HF，屬于高沸點(diǎn)酸制備低沸點(diǎn)酸，這與濃硫酸是否具有強(qiáng)氧化性無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。11．（2023·福建龍巖·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用于脫除廢水中游離氯。其工業(yè)制備方法為：將一定比例的Na2CO3與Na2S配成混合溶液，再通入SO2，先有黃色沉淀生成，當(dāng)黃色沉淀消失時(shí)，即生成了Na2S2O3，同時(shí)釋放CO2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．制備反應(yīng)中Na2S2O3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．制備總反應(yīng)的離子方程式為2S2-+CO+4SO2=CO2+3S2OC．產(chǎn)生黃色沉淀的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1D．將Na2S2O3脫除游離氯反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池時(shí)，S2O為負(fù)極反應(yīng)物【答案】C【解析】A．制備Na2S2O3的反應(yīng)為，在該反應(yīng)中+4價(jià)硫和-2價(jià)硫最終生成+2價(jià)硫，則Na2S2O3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A正確；B．由A分析可知制備Na2S2O3的總反應(yīng)為，離子方程式為2S2-+CO+4SO2=CO2+3S2O，B正確；C．產(chǎn)生黃色沉淀時(shí)，SO2為氧化劑被還原成S，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)降至0價(jià)，S2-為還原劑被氧化成S，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升至0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為：1∶2，C錯(cuò)誤；D．Na2S2O3脫除游離氯反應(yīng)為，設(shè)計(jì)成原電池，失電子，為負(fù)極反應(yīng)物，D正確；故選C。12．（2023·山東東營(yíng)·東營(yíng)市第一中學(xué)?？级＃樘骄縉a2SO3的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法一定正確的是A．③和④中產(chǎn)生的氣體成分完全相同 B．②和⑥中沉淀的主要成分不同C．①→②和④→⑥均只發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng) D．的還原性在酸性條件下增強(qiáng)【答案】B【分析】由題干實(shí)驗(yàn)信息可知，①→②→③過(guò)程中先發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl，然后發(fā)生Na2SO3與HNO3反應(yīng)生成SO2和氮氧化物等刺激性氣味的氣體，BaSO3與HNO3反應(yīng)生成BaSO4，同時(shí)產(chǎn)生氮氧化物刺激性氣味的氣體，而①→④→⑤→⑥過(guò)程中先發(fā)生Na2SO3與HNO3反應(yīng)生成SO2和氮氧化物等刺激性氣味的氣體，同時(shí)部分轉(zhuǎn)化為硫酸根，然后溶于水中的SO2繼續(xù)被過(guò)量的硝酸根氧化為硫酸根，然后與Ba2+結(jié)合生成BaSO4沉淀，同時(shí)繼續(xù)反應(yīng)生成氮氧化物等刺激性氣味的氣體，據(jù)此分析解題。【解析】A．由題干實(shí)驗(yàn)信息可知，①→③依次發(fā)生反應(yīng)方程式為：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl、BaSO3與HNO3反應(yīng)，已經(jīng)過(guò)量的Na2SO3與HNO3反應(yīng)，而①→④則是Na2SO3與HNO3反應(yīng)生成NO和SO2，可知③和④中產(chǎn)生的氣體成分不一定完全相同，NO和SO2的多少可能不同，A不合題意；B．由題干實(shí)驗(yàn)信息可知，①→②發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl，故沉淀②的主要成分是BaSO3，而⑥中沉淀是先加入稀硝酸后再加入BaCl2，硝酸具有強(qiáng)氧化性，將亞硫酸鈉氧化為Na2SO4，然后再與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故二者的主要成分不同，B符合題意；C．由分析可知，①→②發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl屬于分解反應(yīng)，而④→⑥既發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)又發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D．由題干信息可知，由②到③時(shí)的酸性比①到④的酸性弱，但①到④轉(zhuǎn)化生成的硫酸根反而更少，但①中濃度比②中的更大，不能說(shuō)明的還原性在酸性條件下增強(qiáng)，D不合題意；故答案為：B。二、主觀題（共3小題，共40分）13．（16分）（2023·上海寶山·統(tǒng)考一模）酸雨是全球三大環(huán)境危害之一，根據(jù)其所帶的酸性物質(zhì)不同，酸雨分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。(1)酸雨的標(biāo)準(zhǔn)是：降水的pH小于___________。(2)寫出硫酸型酸雨的形成過(guò)程(用化學(xué)方程式表示)___________。(3)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法，具體流程如下：①寫出裝置C中反應(yīng)的離子方程式___________。②該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是___________(填寫化學(xué)式)。(4)還有學(xué)者提出利用、等離子的催化作用，常溫下將氧化成而實(shí)現(xiàn)的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案，在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器中氧化成的轉(zhuǎn)化率。①該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定模擬煙氣中的體積分?jǐn)?shù)，X溶液可以是___________(選填字母)。a．碘的淀粉溶液

b．酸性高錳酸鉀溶液

c．氫氧化鈉溶液

d．氯化鋇溶液②若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中氧化成的轉(zhuǎn)化率。已知?dú)怏w流速，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)有___________、___________。【答案】（每空2分）(1)5.6(2)（2分）、（2分）(3)NaCl(4)①ab②實(shí)驗(yàn)時(shí)間加入鹽酸酸化的溶液后生成沉淀的質(zhì)量【解析】（1）酸雨的標(biāo)準(zhǔn)是降水的pH小于5.6，故答案為：5.6；（2）硫酸型酸雨的形成過(guò)程為二氧化硫與雨水反應(yīng)生成亞硫酸是雨水pH小于5.6，亞硫酸與空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸使雨水pH減小，相關(guān)的化學(xué)方程式為、，故答案為：、；（3）由圖可知，電解飽和食鹽水所得的氫氧化鈉溶液在裝置A中與二氧化硫反應(yīng)生成生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)生成的氯氣與氫氣在裝置B中反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫與亞硫酸氫鈉溶液在裝置C中反應(yīng)生成可回收利用的二氧化硫；①由分析可知，裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為亞硫酸氫鈉溶液與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式，故答案為：；②由分析可知，該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是裝置C中反應(yīng)生成的氯化鈉，故答案為：NaCl；（4）①a．溶液中的碘與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，反應(yīng)中碘的淀粉溶液會(huì)褪色，則用碘的淀粉溶液能測(cè)定廢氣中二氧化硫的含量，故正確；b．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)會(huì)使溶液褪色，則用酸性高錳酸鉀溶液能測(cè)定廢氣中二氧化硫的含量，故正確；c．氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞氯酸鈉和水，反應(yīng)中沒(méi)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則用氫氧化鈉溶液不能測(cè)定廢氣中二氧化硫的含量，故錯(cuò)誤；d．亞硫酸的酸性弱于鹽酸，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，則用氯化鋇溶液不能測(cè)定廢氣中二氧化硫的含量，故錯(cuò)誤；故選ab；②由題意可知，該實(shí)驗(yàn)的方案為測(cè)量標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定時(shí)間內(nèi)X溶液吸收一定流速?gòu)U氣中的二氧化硫與鹽酸酸化的氯化鋇生成沉淀的質(zhì)量測(cè)定轉(zhuǎn)化器中二氧化硫氧化成硫酸根離子的轉(zhuǎn)化率，則需測(cè)定的數(shù)據(jù)的氣體流速、實(shí)驗(yàn)時(shí)間、沉淀的質(zhì)量，故答案為：沉淀的質(zhì)量；加入鹽酸酸化的溶液后生成沉淀的質(zhì)量。14．（14分）（2023·海南?？凇ずＤ先A僑中學(xué)?？级＃┒蚧?SeS2)可用于治療花斑癬。SeS2是橙黃色至橙紅色粉末，在水或有機(jī)溶劑中幾乎不溶?？捎肏2S與H2SeO3反應(yīng)來(lái)制備SeS2，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

已知：①②③(1)儀器M的名稱為_(kāi)_______________。(2)試劑Y可為_(kāi)_______________(任填一種)。(3)按氣流從左到右的方向，上述裝置的合理連接順序?yàn)開(kāi)_______(填儀器接口的小寫字母)。(4)裝置D的作用是________；裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(5)二硫化硒中元素的鑒定：①取產(chǎn)品少許，向其中加硝酸溶液10mL、水5mL與尿素5g，加熱至沸騰，放冷，再加碘化鉀試液2mL，即顯淡黃色至橙色，放置后顏色迅速變深。②取鑒定①中的顯色溶液，靜置，10min后，過(guò)濾，向?yàn)V液中加氯化鋇試液10mL，即生成白色沉淀，可得鑒定結(jié)果。白色沉淀是________，步驟①的目的是________________?！敬鸢浮浚靠?分）(1)恒壓滴液漏斗(2)稀硫酸(或稀鹽酸、醋酸等)(3)(4)吸收尾氣H2S(5)BaSO4檢驗(yàn)硒元素，將硫元素轉(zhuǎn)化為硫酸根離子【分析】制備SeS2時(shí)，可用H2S與H2SeO3發(fā)生反應(yīng)。裝置A用于除去H2S中的酸性氣體，裝置B用于制取H2S，裝置C是將H2S與H2SeO3反應(yīng)制取SeS2，裝置D用于除去H2S氣體，防止污染環(huán)境，所以A、B、C、D裝置的連接順序?yàn)锽→A→C→D?！窘馕觥浚?）儀器M上帶有活塞，且能始終保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等，其名稱為恒壓滴液漏斗。答案為：恒壓滴液漏斗；（2）由分析可知，裝置B用于制取H2S氣體，試劑Y為酸性強(qiáng)于H2S的酸，則可為稀硫酸(或稀鹽酸、醋酸等)。答案為：稀硫酸(或稀鹽酸、醋酸等)；（3）由分析可知，按氣流從左到右的方向，A、B、C、D裝置的連接順序?yàn)锽→A→C→D，則接口的合理連接順序?yàn)?。答案為：；?）H2S是大氣污染物，應(yīng)使用堿液進(jìn)行余氣吸收，所以裝置D的作用是吸收尾氣H2S；裝置C中，將H2S與H2SeO3反應(yīng)制取SeS2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案為：吸收尾氣H2S；；（5）二硫化硒中含有S和Se兩種元素，實(shí)驗(yàn)①先用硝酸將SeS2氧化，發(fā)生反應(yīng)，再加碘化鉀將H2SeO3還原，發(fā)生反應(yīng)，由溶液的顏色變化確定含有Se元素；實(shí)驗(yàn)②取鑒定①中的顯色溶液，靜置、過(guò)濾后，向?yàn)V液中加氯化鋇試液，利用H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4，確定S元素的存在，所以白色沉淀是BaSO4；步驟①的目的是：檢驗(yàn)硒元素，將硫元素轉(zhuǎn)化為硫酸根離子。答案為：BaSO4；檢驗(yàn)硒元素，將硫元素轉(zhuǎn)化為硫酸根離子。15．（10分）硫酸是一種重要的化工原料。接觸法生產(chǎn)的硫酸產(chǎn)品有98％的硫酸、20％的發(fā)煙硫酸（H2SO4和SO3的混合物，其中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2）。完成下列計(jì)算：（1）若不計(jì)生產(chǎn)過(guò)程的損耗，__________m3SO2（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）經(jīng)充分轉(zhuǎn)化、吸收，可產(chǎn)出1噸98%的硫酸（密度為1.84g/mL）。若98％的硫酸可表示為SO3?H2O，20％的發(fā)煙硫酸可表示為SO3?aH2O，則a的值為_(kāi)__________（用分?jǐn)?shù)表示）。（2）鋁和鋁的化合物在社會(huì)生產(chǎn)和人類生活中也有著重要的作用?，F(xiàn)有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，已知它們可能是Na[Al（OH）4]溶液和H2SO4溶液?，F(xiàn)經(jīng)實(shí)驗(yàn)獲得如下數(shù)據(jù)：（已知：2Na[Al（OH）4]+H2SO4→2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O）組別甲（mL）乙（mL）沉淀的物質(zhì)的量（mol）①140100.02②101400.02③205600.04請(qǐng)通過(guò)必要的計(jì)算推斷過(guò)程回答：乙溶液中的溶質(zhì)是什么________？其物質(zhì)的量濃度為多少________？【答案】（1）224（2分）（3分）（2）乙為Na[Al（OH）4]溶液（2分）濃度為：8.5mol·L-1（3分）【解析】（1）根據(jù)SO2～SO3～H2SO4可知需要二氧化硫的體積為=2.24×105L=224m3；20%的發(fā)煙H2SO4表示為SO3?aH2O，即為：aH2SO4·（1-a）SO3，因?yàn)?0％的發(fā)煙硫酸（H2SO4和SO3的混合物，其中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2），根據(jù)20%的硫酸中H2SO4和SO3的質(zhì)量關(guān)系可得：98a：80(1-a)=(1-20%)：20%，解得：a=，故答案為：；（2）假設(shè)乙為H2SO4，由于Al（OH）3能溶于硫酸，則①到②過(guò)程中Na[Al（OH）4]減少，H2SO4增加的過(guò)程中，生成沉淀必然減少，但實(shí)際情況生成沉淀沒(méi)有減少，說(shuō)明假設(shè)錯(cuò)誤，乙為Na[Al（OH）4]；②到③的過(guò)程中硫酸增加一倍，Na[Al（OH）4]增加多于一倍，而沉淀剛好多了一倍，說(shuō)明②③中Na[Al（OH）4]過(guò)量，硫酸完全反應(yīng)，根據(jù)②結(jié)合方程式2Na[Al（OH）4]+H2SO4→2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O可知10mL硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量是0.01mol，則①中硫酸總量為0.01mol×14=0.14mol，H+總物質(zhì)的量=0.28mol，在①中發(fā)生的反應(yīng)有兩個(gè)：4H++[Al（OH）4]-=Al3++4H2O、Al3++3[Al（OH）4]-=4Al（OH）3↓，由方程式可知①中Na[Al（OH）4]總物質(zhì)的量=0.07mol+0.15mol=0.085mol，所以其濃度是mol·L-1，故答案為：乙為Na[Al（OH）4]溶液，濃度為：8.5mol·L-1。1．（2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）化學(xué)燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)對(duì)頭發(fā)的“定型”，其變化過(guò)程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是

A．藥劑A具有還原性B．①→②過(guò)程若有鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移電子C．②→③過(guò)程若藥劑B是，其還原產(chǎn)物為D．化學(xué)燙發(fā)通過(guò)改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中鍵位置來(lái)實(shí)現(xiàn)頭發(fā)的定型【答案】C【解析】A．①→②是氫原子添加進(jìn)去，該過(guò)程是還原反應(yīng)，因此①是氧化劑，具有氧化性，則藥劑A具有還原性，故A正確；B．①→②過(guò)程中S的價(jià)態(tài)由?1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，若有鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移電子，故B正確；C．②→③過(guò)程發(fā)生氧化反應(yīng)，若藥劑B是，則B化合價(jià)應(yīng)該降低，因此其還原產(chǎn)物為，故C錯(cuò)誤；D．通過(guò)①→②過(guò)程和②→③過(guò)程，某些蛋白質(zhì)中鍵位置發(fā)生了改變，因此化學(xué)燙發(fā)通過(guò)改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中鍵位置來(lái)實(shí)現(xiàn)頭發(fā)的定型，故D正確。綜上所述，答案為C。2．（2023·湖南·統(tǒng)考高考真題）油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無(wú)機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：

下列說(shuō)法正確的是A．和的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形B．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化C．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：Ⅰ<ⅡD．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7【答案】D【解析】A．的中心原子S形成的4個(gè)σ鍵的鍵長(zhǎng)不一樣，故其空間結(jié)構(gòu)不是正四面體形，A錯(cuò)誤；B．中As的化合價(jià)為+3價(jià)，反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)物中As的化合價(jià)為+3價(jià)，故該過(guò)程中As沒(méi)有被氧化，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)題給信息可知，反應(yīng)I的方程式為：，反應(yīng)Ⅱ的方程式為：，則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：Ⅰ>Ⅱ，C錯(cuò)誤；D．中As為+3價(jià)，S為-2價(jià)，在經(jīng)過(guò)反應(yīng)Ⅰ后，As的化合價(jià)沒(méi)有變，S變?yōu)?2價(jià)，則1mol失電子3×4mol=12mol；在經(jīng)過(guò)反應(yīng)Ⅱ后，As變?yōu)?5價(jià)，S變?yōu)?6價(jià)，則1mol失電子2×2mol+3×8mol=28mol，則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7，D正確；故選D。3．（2022·全國(guó)·統(tǒng)考高考真題）某白色粉末樣品，可能含有、、和。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水，得到無(wú)色透明溶液②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭尤芤河谐恋砩?。該樣品中確定存在的是A． B． C．D．【答案】A【解析】由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無(wú)色透明溶液，說(shuō)明固體溶于水且相互之間能共存，②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說(shuō)明固體中存在Na2S2O3,發(fā)生反應(yīng)S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，離心分離，③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說(shuō)明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，Na2CO3與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被Na2S2O3與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉，綜上分析，該樣品中確定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3,答案選A。4．（2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的可以按如下流程脫除或利用。

已知：

請(qǐng)回答：(1)富氧煅燒燃煤產(chǎn)生的低濃度的可以在爐內(nèi)添加通過(guò)途徑Ⅰ脫除，寫出反應(yīng)方程式___________。(2)煅燒含硫量高的礦物得到高濃度的，通過(guò)途徑Ⅱ最終轉(zhuǎn)化為化合物A。①下列說(shuō)法正確的是___________。A．燃煤中的有機(jī)硫主要呈正價(jià)

B．化合物A具有酸性C．化合物A是一種無(wú)機(jī)酸酯

D．工業(yè)上途徑Ⅱ產(chǎn)生的也可用濃吸收②一定壓強(qiáng)下，化合物A的沸點(diǎn)低于硫酸的原因是___________。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證化合物A中含有S元素_____；寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及的反應(yīng)方程式____?！敬鸢浮?1)(2)BCD硫酸分子能形成更多的分子間氫鍵(3)取化合物A加入足量氫氧化鈉，反應(yīng)完全后加入鹽酸酸化，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇生成白色沉淀，說(shuō)明A中含有S元素

+2NaOH=CH3OH+Na2SO4+H2O、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl【分析】含硫礦物燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣、碳酸鈣生成硫酸鈣和二氧化碳，二氧化硫被氧氣氧化為三氧化硫，三氧化硫和等物質(zhì)量的甲醇發(fā)生已知反應(yīng)生成A：

；【解析】（1）氧氣具有氧化性，能被四價(jià)硫氧化為六價(jià)硫，二氧化硫、空氣中氧氣、碳酸鈣高溫生成硫酸鈣和二氧化碳，反應(yīng)為；（2）①A．硫的電負(fù)性大于碳、氫等，故燃煤中的有機(jī)硫主要呈負(fù)價(jià)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，化合物A分子中與硫直接相連的基團(tuán)中有-OH，故能電離出氫離子，具有酸性，B正確；C．化合物A含有

基團(tuán)，類似酯基-COO-結(jié)構(gòu)，為硫酸和醇生成的酯，是一種無(wú)機(jī)酸酯，C正確；D．工業(yè)上途徑Ⅱ產(chǎn)生的也可用濃吸收用于生產(chǎn)發(fā)煙硫酸，D正確；故選BCD；②一定壓強(qiáng)下，化合物A分子只有1個(gè)-OH能形成氫鍵，而硫酸分子中有2個(gè)-OH形成氫鍵，故導(dǎo)致A的沸點(diǎn)低于硫酸；（3）由分析可知，A為

，A堿性水解可以生成硫酸鈉、甲醇，硫酸根離子能和氯化鋇生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，故實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為：取化合物A加入足量氫氧化鈉，反應(yīng)完全后加入鹽酸酸化，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇生成白色沉淀，說(shuō)明A中含有S元素；涉及反應(yīng)為：

+2NaOH=CH3OH+Na2SO4+H2O、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。5．（2022·全國(guó)·高考真題）硫化鈉可廣泛用于染料、醫(yī)藥行業(yè)。工業(yè)生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室中常用95%乙醇重結(jié)晶純化硫化鈉粗品?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)工業(yè)上常用芒硝()和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時(shí)生成CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)溶解回流裝置如圖所示，回流前無(wú)需加入沸石，其原因是_______?；亓鲿r(shí)，燒瓶?jī)?nèi)氣霧上升高度不宜超過(guò)冷凝管高度的1/3.若氣霧上升過(guò)高，可采取的措施是_______。(3)回流時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng)，原因是_______?；亓鹘Y(jié)束后，需進(jìn)行的操作有①停止加熱

②關(guān)閉冷凝水

③移去水浴，正確的順序?yàn)開(kāi)______(填標(biāo)號(hào))。A．①②③

B．③①②

C．②①③

D．①③②(4)該實(shí)驗(yàn)熱過(guò)濾操作時(shí)，用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液，其原因是_______。過(guò)濾除去的雜質(zhì)為_(kāi)______。若濾紙上析出大量晶體，則可能的原因是_______。(5)濾液冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾，晶體用少量_______洗滌，干燥，得到。【答案】(1)Na2SO4·10H2O+4CNa2S+4CO↑+10H2O(2)硫化鈉粗