2024-2025年人教版九年級化學下冊第九單元溶液期末模擬試卷(A4打印)

最新人教版九年級化學下冊第九單元溶液期末模擬試卷（A4打?。荚嚂r間：90分鐘，總分100分）班級：__________姓名：__________分數(shù)：__________一、單選題（每小題3分，共計24分）1、提純含少量NaCl雜質的KNO3，部分實驗過程如下，相關物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．①→②，KNO3的溶解度不變B．①→②，溶液中KNO3的質量分數(shù)不變C．②→③，溶液中KNO3的質量減小D．③中上層清液的溶質只有NaCl2、推理是學習化學的重要方法，以下推理正確的是A．因為和CO的組成元素相同，所以他們的化學性質相同B．單質中只含一種元素，但是只含一種元素的物質不一定是單質C．置換反應中一定有單質生成，則有單質生成的化學反應一定是置換反應D．飽和溶液不一定是濃溶液，但不飽和溶液一定是稀溶液3、化學概念在邏輯上存在并列、交叉和包含關系，可用如圖表示，以下關系界定錯誤的是A．合金和金屬材料屬于包含關系B．金屬元素和非金屬元素屬于并列關系C．化合反應和氧化反應屬于交叉關系D．混合物和溶液屬于交叉關系4、分類正確的是A．單質：冰、鐵、碳 B．氧化物：生石灰、干冰、石墨C．溶液：礦泉水、石灰水、蒸餾水 D．晶體：膽礬、氯化鈉、硝酸鉀5、如圖是甲、乙兩種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．甲中含有少量的乙，可用蒸發(fā)溶劑的方法提純甲C．40℃時等質量的甲、乙飽和溶液降溫到20℃時，析出晶體的質量甲一定大于乙D．20℃時，甲、乙溶液的溶質質量分數(shù)相等6、下圖為甲、乙（均不含結晶水）兩種物質的溶解度曲線，根據(jù)如圖的溶解度曲線，判斷下列敘述正確的是A．將t1℃甲、乙兩種物質的溶液升溫到t2℃，均變成不飽和溶液，所得溶液中溶質質量分數(shù)相等B．t1℃等質量的甲、乙溶液蒸發(fā)等質量的水，甲析出的晶體比乙多C．甲中混有少量乙時，可以用蒸發(fā)溶劑的方法獲得較純凈的甲D．t2℃等質量的甲、乙的溶液降低溫度到t1℃后，所得溶液的質量可能相等7、廚房中常用的調味品放入足量水中，不能形成溶液的是A．白醋 B．食鹽 C．蔗糖 D．麻油8、如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是A．t1°C時，甲、丙兩種物質的溶解度都為20B．t1°C時20g丙加入50g水中，充分攪拌，得到70g溶液C．將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液從t1°C升至t2°C，所得溶液都變?yōu)椴伙柡虳．t2°C時三種物質的飽和溶液降溫到t1°C，則所得溶液中溶質質量分數(shù)；乙>甲>丙二、填空題（每小題4分，共計20分）1、下面是某同學配制100g質量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液的主要過程。配制上述溶液的主要步驟有：計算、稱量、量取、溶解。（1）計算：氯化鈉固體的質量是______g。（2）本實驗是定量實驗，選擇儀器不恰當或操作不規(guī)范都會導致實驗結果有錯誤。實驗時選擇量筒規(guī)格應為______（填“50mL”或“100mL”）。在量取水時俯視量筒讀數(shù)（其它操作均正確），所得溶液的質量分數(shù)______15%（填“大于”、“等于”或“小于”），實驗過程中玻璃棒的作用是______。（3）若用20%的NaCl溶液100g稀釋成質量分數(shù)為10%的NaCl溶液，需加水______mL。2、影響氣體溶解度的外界因素有___________。3、家庭消毒常用“84”消毒液，請回答下列問題。（1）“84”消毒液的有效成分次氯酸鈉（NaClO）中氯元素的化合價為______價。（2）已知次氯酸鈣和次氯酸鈉的構成相似，次氯酸鈉由鈉離子（Na+）和次氯酸根離子（C1O-）構成，則次氯酸鈣的化學式為______。（3）Cl2常作自來水消毒劑，其實驗室制法為：，X的化學式為______。（4）水溶液在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。冬天在汽車的水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固點______，（填“升高”或“降低”或“不變”）以防止水結冰。4、圖1是氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線。（1）30℃時，氯化鈉的溶解度____（填“＞”、“＜”或“＝”）碳酸鈉的溶解度。（2）40℃時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉40g，所得兩種溶液中溶質的質量分數(shù)較大的是________溶液，其溶質質量分數(shù)為____________。（3）在我國某鹽湖周邊百姓有在鹽湖中“冬天撈堿（Na2CO3），夏天曬鹽（NaCl）”的做法。其中“夏天曬鹽”的原理是___________。（4）向圖2所示的燒杯中加入某物質后，試管中晶體逐漸溶解。則加入的物質可能是下列物質中的_____________（填序號）。A．水 B．生石灰 C．硝酸銨 D．食鹽5、如表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度，運用溶解度表與溶解度曲線回答下列問題：溫度/℃10305060溶解度/g氯化鈉35.836.337.037.3硝酸鉀20.945.885.5110（1）圖中能表示氯化鈉的溶解度曲線是______（選填“A”或“B”），P點表示的含義是______。（2）據(jù)表格可知，氯化鈉和硝酸鉀兩物質溶解度相等的溫度范圍在______℃之間。（3）60℃時，100g水中加入90g硝酸鉀，充分溶解，所得溶液是______（填“飽和”或“不飽和”）溶液。將該溶液降溫到10℃時，析出晶體的質量為______g。（4）60℃時，用等質量的氯化鈉、硝酸鉀分別配制兩種飽和溶液，測得其質量依次為m1g和m2g，則m1______m2（填或“>”、“<”“=”）。三、計算題（每小題4分，共計36分）1、石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取用25g石灰石樣品，把125g稀鹽酸分5次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：次數(shù)12345稀鹽酸的用量25g25g25g25g25g剩余固體的質量2015g10g5g5g（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是______；（2）計算該稀鹽酸的溶質質量分數(shù)（寫出計算過程，結果精確到0.1%）。2、下圖是我縣某校同學在實驗室配制100g溶質質量分數(shù)為10%的蔗糖(化學式為C12H22O11)溶液時的實驗操作留影。請你也參與到實驗中來。（1）計算需要水的體積為_________mL。（2）若在量取水時俯視讀數(shù)，則所得溶液中溶質質量分數(shù)_________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。（3）溶解時需要的玻璃儀器有__________。（4）若使100g溶質質量分數(shù)10%的蔗糖溶液中溶質質量分數(shù)增大一倍，通常采用的操作方法是：①增加蔗糖，②蒸發(fā)水。請你任選其中一種方法并計算出具體數(shù)值_____(寫出具體計算過程)。3、為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取25g該樣品(雜質不參加反應也不溶于水)，加入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，氣體全部逸出，反應后燒杯內(nèi)物質的總質量為162.2g．試回答：（1）生成氣體的總質量為___________g。（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為___________(精確到0.1%)。（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為多少。4、某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現(xiàn)欲測定其組成，進行如下實驗：取該合金樣品30g放入燒杯中，然后將200g硫酸質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中，每次均充分反應。實驗數(shù)據(jù)如下圖所示：請回答下列問題：（1）寫出合金中金屬（用R表示）與酸反應的化學方程式_________。（2）根據(jù)已知條件列出求解第二次產(chǎn)生氫氣質量（x）的比例式_________。（3）該合金由銅與_________兩種金屬組成。（4）該合金中銅的質量分數(shù)為_________。（5）欲將上述合金樣品中的銅轉化為銅鹽，可將上述最終混合物過濾，將濾渣、洗滌、烘干，然后在空氣中加熱，充分反應，可得到氧化銅的質量為_______，再經(jīng)過某些反應就制得銅鹽。5、某化學實驗小組的同學對實驗室一顆生銹的鐵釘產(chǎn)生了興趣，經(jīng)稱量，生銹的鐵釘重7.2克(假設其成分只有Fe和Fe2O3，不含其它雜質)，把該鐵釘放入一定濃度的稀硫酸中，充分反應，測得產(chǎn)生氣體質量與稀硫酸質量關系如圖所示。求：（1）反應結束時產(chǎn)生氣體的總質量為________。（2）所用稀硫酸溶質的質量分數(shù)？______（3）該鐵釘中氧化鐵的質量分數(shù)？______6、已知20℃時氯化鈉的溶解度是36g，將20g氯化鈉充分溶解在50g水中。求所得溶液中溶質的質量分數(shù)是______？(計算結果精確至0.01%)7、200g鹽酸溶液與100g16%的氫氧化鈉溶液充分反應，NaOH+HCl=NaCl+H2O求：（相對原子質量：H-1O-16Na-23Cl-35.5）（1）鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)；（2）所得溶液中溶質的質量分數(shù)。8、為測定一瓶久置過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)，實驗操作如圖1所示，電子天平示數(shù)如圖2所示。請計算：（1）完全反應后生成氧氣的質量為______。（2）該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)。9、三吉臺中學初四化學興趣小組對閣山的石灰石進行調查，測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，測量過程中所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應）。請計算：序號第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸質量/g20202020剩余固體的質量/g1162.8n（1）上表中n的數(shù)值是多少？（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？（3）求鹽酸中溶質的質量分數(shù)。四、實驗探究（每小題5分，共計20分）1、一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。（1）配制200mL質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要氫氧化鈉的質量是__________g，水的質量是_________g；需要用到的儀器有托盤天平、燒杯、藥匙、_________、量筒、膠頭滴管、試劑瓶。（2）某學習小組的同學對物質的溶解過程進行探究。（查閱資料）電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱；一定條件下，電導率的大小能反映離子濃度的大小。（實驗探究1）物質溶于水形成溶液的過程中電導率的測定。第一步：讀取室溫為26℃，取100mL蒸餾水，加入燒杯中，放入磁力攪拌器磁珠；第二步：校準傳感器，組裝儀器，設定攪拌檔位；第三步：用電導率傳感器采集數(shù)據(jù)，迅速將一定質量的氯化鈉加入燒杯中。實驗數(shù)據(jù)如圖1所示。（實驗分析1）請說明a-b段曲線呈這種形態(tài)的原因：____________。（實驗探究2）如圖2所示，將一定質量的某種固體加入盛有水的燒杯中，拿起燒杯，木板掉落，加入的固體可能是___________（填字母）。A氯化鈉B氫氧化鈉C硝酸銨D氧化鈣（實驗分析2）上述四種固體中，有一種固體加入水中產(chǎn)生的熱量變化是由化學反應引起的，該反應的化學方程式為____________。（實驗探究3）物質溶于水形成溶液的過程中溫度的測定。第一步：讀取室溫為26℃，取30mL蒸餾水，加入燒杯中，放入磁力攪拌器磁珠；第二步：校準傳感器，組裝儀器，設定攪拌檔位；第三步：用溫度傳感器采集數(shù)據(jù)，迅速將7.5g氯化鈉加入燒杯中，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制出氯化鈉溶解過程中溫度隨時間變化的曲線簡圖如圖3所示。（實驗分析3）將氯化鈉更換為等質量的氫氧化鈉或硝酸銨，重新進行上述實驗。請在圖3中分別繪制出氫氧化鈉和硝酸銨溶解過程中溫度隨時間變化的曲線簡圖（趨勢合理即可），并在曲線旁邊寫出對應物質的化學式____________。2、根據(jù)下列實驗回答問題：（1）某化學興趣小組欲配制49g20%的稀硫酸來進行實驗，他們需要用到98%的濃硫酸的質量是___g。（2）如圖A所示，把配制好的溶液裝入試劑瓶中，貼上標簽，則標簽上的空白處應填寫的是___。（3）圖B是稀釋濃硫酸的操作，玻璃棒的作用是___。（4）圖C是驗證銀（Ag）、鉑（Pt）、鈀（Pd）三種金屬的活動順序，一段時間后取出，發(fā)現(xiàn)只有銀戒指表面有明顯變化，通過該實驗判斷，銀、鉑、鈀的金屬活動性由強到弱順序為___，其中發(fā)生反應的基本類型為___。3、同學們在實驗室用下圖裝置制取氧氣。（1）加熱高錳酸鉀時，試管口略向下傾斜的原因是______。實驗后，同學們發(fā)現(xiàn)沾有高錳酸鉀的白抹布洗完晾干后變?yōu)樽睾稚?。（查閱資料）草酸溶液能將棕褐色物質除去。（提出問題）哪些因素能加快草酸除去棕褐色物質的速率？（進行實驗）將均勻染有棕褐色的抹布剪成大小相同的小布條進行實驗實驗編號實驗120℃水實驗220℃0.5%草酸溶液實驗320℃0.25%草酸溶液實驗420℃0.125%草酸溶液實驗530℃0.25%草酸溶液實驗640℃0.25%草酸溶液現(xiàn)象顏色沒有褪去70秒后顏色褪去98秒后顏色褪去150秒后顏色褪去51秒后顏色褪去40秒后顏色褪去（解釋與結論）（2）配制200g溶質質量分數(shù)為0.5%的草酸溶液，需要草酸的質量為______。（3）實驗1的目的是______。（4）證明升高溫度能加快草酸除去棕褐色物質的速率，需要對比______（填實驗序號）。（5）由實驗2、3、4可以得出的結論是______。（反思與評價）（6）實驗后，同學們查資料得知抹布上的棕褐色物質為二氧化錳，請你設計實驗方案進行驗證______。4、某小組同學向盛有MnO2的試管中加入H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡和水霧生成。小組同學對H2