2020江蘇高考化學(xué)二輪講義：7 七 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

專題七

ZHUANTlQI化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

■■■■■■■■■■■■■■■

考綱點(diǎn)擊

Q知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)科學(xué)探究的一種重要方法，了解實(shí)驗(yàn)探究的一般過程。

@熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的使用方法和主要用途，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。

@能識別化學(xué)品安全使用標(biāo)識，了解實(shí)瞼室一般事故的預(yù)防和處理方法。

Q初步掌握中和滴定的原理和方法。初步掌握測定溶液pH的方法。

S能對常見物質(zhì)的組成進(jìn)行檢驗(yàn)和分析。

@了解過濾、結(jié)晶、萃取、蒸鐳等物質(zhì)分離、提純的常用方法，能對常見的物質(zhì)進(jìn)行分

離和提純。

a了解常見氣體和一些簡單化合物的制備原理和實(shí)驗(yàn)室制備方法。

@了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法，能改進(jìn)簡單的實(shí)驗(yàn)方案。

?能識別簡單的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖，能對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行初步分析或處理，并得出合理結(jié)論。

的能綜合運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理和方法，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案解決簡單的化學(xué)問題，能對實(shí)驗(yàn)方案、

實(shí)驗(yàn)過程和實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析和評價。

考點(diǎn)1實(shí)驗(yàn)常用的基本儀器及基本操作

:］知識整合。融會貫通［:

i.識別四類儀器

（1）用作容器或反應(yīng)器的儀器

①試管②蒸發(fā)皿③用煙④圓底燒瓶⑤平底燒瓶

⑥燒杯⑦蒸錨燒瓶⑧錐形瓶⑨集氣瓶⑩廣口瓶

?燃燒匙

閡翦圖圉

培+曷和蒸發(fā)皿均可以直接加熱，前者主要用于固體物質(zhì)的灼燒，后者主要用于溶液的蒸

發(fā)、濃縮和結(jié)晶。

(2)用于提純、分離和干燥的儀器

①

①普通漏斗②分液漏斗③球形干燥管

(3)常用計(jì)量儀器

L

.-

.

.

』

①

①量筒②容量瓶③滴定管④溫度計(jì)⑤托盤天平

滴定管的"0”刻度在上面。酸式滴定管(具有玻璃活塞)盛裝酸液和強(qiáng)氧化性溶液，而不能

盛裝堿液；堿式滴定管盛裝堿液，而不能盛裝酸液和強(qiáng)氧化性溶液。

(4)其他儀器

J

或

①②③④

①冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)②表面皿③滴瓶④膠頭滴管

2.常見儀器正確使用的九個注意

(1)容量瓶不能長期存放溶液，更不能作為反應(yīng)容器，也不可加熱，瓶塞不可互用。

(2)燒瓶、燒杯、錐形瓶不可直接加熱。

(3)pH試紙不能直接蘸取待測液。

(4)藥品不能入口和用手直接接觸，實(shí)驗(yàn)剩余藥品不能放回原處(K、Na等除外)，不能隨意

丟棄，要放入指定容器中。

(5)中和滴定實(shí)驗(yàn)中錐形瓶不能用待測液潤洗。

(6)溫度計(jì)不能代替玻璃棒用于攪拌，測液體溫度時不能與容器內(nèi)壁接觸。

(7)用天平稱量藥品時，藥品不能直接放在托盤上。

(8)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容搖勻后液面低于刻度線時不能再加蒸儲水。

(9)過濾要注意“一貼、二低、三靠”，不可用玻璃棒攪拌。

3.熟記常考的十一個基本操作

(1)測定溶液pH的操作

將一小塊pH試紙放在干燥潔凈的表面皿或玻璃片上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測

液點(diǎn)到pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出對應(yīng)的pH。

(2)沉淀劑是否過量的判斷方法

①靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過量，否

則沉淀劑不過量。

②靜置，取上層清液適量于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的

試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。

(3)洗滌沉淀操作

將蒸儲水沿著玻璃棒注入過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸儲水自然濾出，重復(fù)操作2?

3次。

(4)判斷沉淀是否洗凈的操作

取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若出現(xiàn)(或不出現(xiàn))……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈.

(5)容量瓶檢漏操作

向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指握住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒

立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180。后塞緊，把容

量瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

(6)裝置氣密性檢查

①簡易裝置：將導(dǎo)氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀察現(xiàn)象。若導(dǎo)管口有

氣泡冒出，冷卻至室溫后，導(dǎo)管口有一段水柱，表明裝置氣密性良好。

②有長頸漏斗的裝置(如圖)：用止水夾夾住燒瓶右側(cè)的橡膠管，向長頸漏斗中加入適量水,

長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水，過一段時間后，若漏斗中的液柱不變化，則裝置氣

密性良好。

H2O

檢查裝置氣密性

|［答題模板］形成密閉體系f操作f描述現(xiàn)象f得出結(jié)論

(7)萃取分液操作

關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心頂住塞子，左手握

住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩，放在鐵架臺上靜置、分層，在漏斗下面放一個小

燒杯，先打開上口塞子再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)瓋?nèi)壁流下，上層液體

從上口倒出。

⑻濃H2s稀釋操作

將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。

(9)粗鹽的提純

①實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶。

②若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度分析，可能的原因有過濾時漏斗

中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一側(cè)弄破濾紙。

(10)氫氧化鐵膠體的制備

向煮沸的蒸儲水中逐滴滴加飽和FeCh溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。

(11)從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)操作

①溶解度受溫度影響較小的：蒸發(fā)f結(jié)晶f過濾0

②溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的：蒸發(fā)濃縮f冷卻結(jié)晶f過濾。

口高考真題。體驗(yàn)探究［:

1.（2019?高考江蘇卷）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

.置漕

乙蠡/NaOH溶液

甲乙

A.用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pH

B.將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制l.OOOmolINaOH溶

液

C.用裝置甲蒸干AlCb溶液制無水AlCb固體

D.用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO2

詳細(xì)分析：選D。A項(xiàng)，測量溶液的pH時，不能將pH試紙潤濕，否則相當(dāng)于稀釋溶液，

錯誤；B項(xiàng)，不能直接在容量瓶中溶解固體，錯誤；C項(xiàng)，蒸干AlCb溶液時，會促進(jìn)A「+水

解,生成的HC1會揮發(fā)，最終得不到無水A1C13固體，錯誤；D項(xiàng)，SO2會被NaOH溶液吸收，

且乙烯不會與NaOH溶液反應(yīng)，正確。

2.（2018?高考江蘇卷）下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲灼燒碎海帶

B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中「的CL

D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中「后的Cb尾氣

詳細(xì)分析：選B。灼燒應(yīng)在卅蝸中進(jìn)行，A項(xiàng)錯誤；海帶灰浸泡液通過過濾可得海帶灰和

濾液，B項(xiàng)正確；濃HC1與MnO2反應(yīng)制備Cb時需要加熱，C項(xiàng)錯誤：Cb在飽和NaCl溶液

中的溶解度小，應(yīng)用堿液吸收，D項(xiàng)錯誤。

3.（2015?高考江蘇卷）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

A.用玻璃棒蘸取CH3coOH溶液點(diǎn)在水濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pH

B.中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗2?3次

C.用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機(jī)相

D.用裝置乙加熱分解NaHCCh固體

詳細(xì)分析：選B。A選項(xiàng)，用pH試紙測定CH3coOH溶液的pH時，不能用水濕潤pH

試紙，否則會使測定結(jié)果偏大，所以錯誤；B選項(xiàng)，滴定管在用水洗后，應(yīng)用待裝液潤洗2?

3次，所以正確；C選項(xiàng)，有機(jī)相應(yīng)從分液漏斗的上口倒出，所以錯誤；D選項(xiàng)，加熱分解碳

酸氫鈉固體時，試管口應(yīng)向下傾斜，所以錯誤。

4.（2018?高考全國卷HI）下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖牵ǎ?/p>

A.用稀硫酸和鋅粒制取出時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率

B.用標(biāo)準(zhǔn)HC1溶液滴定NaHCCh溶液來測定其濃度，選擇酚麟為指示劑

C.用伯絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+

D.常壓蒸儲時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二

詳細(xì)分析：選B。加幾滴CuSCU溶液后，Zn與CuSO4反應(yīng)生成Cu,從而形成無數(shù)細(xì)小

的原電池，加快了生成H2的速率，A項(xiàng)不符合題意：酚酰的變色范圍為8.2<pH<10.0,要保

證NaHCCh完全反應(yīng)，不能用酚缺做指示劑，可用甲基橙做指示劑，B項(xiàng)符合題意；Na卡的焰

色反應(yīng)為黃色，C項(xiàng)不符合題意：為防止加熱時出現(xiàn)安全事故，蒸館時圓底燒瓶中所加液體體

積不能超過其容積的三分之二，D項(xiàng)不符合題意。

5.（2017?高考全國卷III）下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是（）

目的操作

在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)

A取20.00mL鹽酸

為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶

B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗

C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上

配制濃度為0.010moll-的稱取KMnC）4固體0158g,放入100mL容量瓶中，

D

KMnCU溶液加水溶解并稀釋至刻度

詳細(xì)分析：選B。50mL酸式滴定管的50.00mL刻度下方?jīng)]有刻度，但仍有鹽酸，所以

調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，放入錐形瓶中鹽酸的體積大于20.00mL,A項(xiàng)錯誤；碘易溶于

酒精，清洗試管中附著的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，B項(xiàng)正確：醋酸鈉溶液呈堿性，

測定醋酸鈉溶液的pH時，pH試紙不能預(yù)先潤濕（潤濕相當(dāng)于將溶液稀釋），否則測定的pH會

偏小，C項(xiàng)錯誤；不能在容量瓶中直接配制溶液，D項(xiàng)錯誤。

:］題組模擬。素養(yǎng)提升［:

題組一儀器的識別與使用

1.（2019?蘇州筋三聯(lián)考）用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器

將混合物制成熱的飽和溶液，

A除去KNC>3中少量NaCl酒精燈、燒杯、玻璃棒

冷卻結(jié)晶，過濾

同溫下用pH試紙測定0.1

證明HC1O和CH3COOH

Bmol-L1NaCIO溶液和0.1玻璃棒、玻璃片

的酸性強(qiáng)弱

mollTCECOONa溶液的pH

向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫

檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還酸，水浴加熱幾分鐘，再向其試管、燒杯、酒精燈、

C

原性中加入新制的銀氨溶液，并水滴管

浴加熱

配制1L1.6%的CuSC>4溶

將25gCuSO4?5H2O溶解在

D液（溶液密度近似為1燒杯、量筒、玻璃棒

975mL水中

g/mL）

詳細(xì)分析：選D。A項(xiàng)，二者溶解度受溫度影響不同，冷卻結(jié)晶后過濾可分離，則玻璃儀

器還需要漏斗，故A錯誤；B項(xiàng)，NaClO具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測定0.1mol-L-1NaCIO

溶液的pH,則不能確定pH大小，不能比較酸性強(qiáng)弱，故B錯誤；C項(xiàng)，銀鏡反應(yīng)需要在堿

性條件下進(jìn)行，在加入銀氨溶液之前需要加入NaOH溶液中和未反應(yīng)的酸，故C錯誤；D項(xiàng)，

1L1.6%的C11SO4溶液（溶液密度近似為1g/mL）中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.1mol,溶液的質(zhì)量是

25g+975g=1000g,25gCuSC）4?5比0中硫酸銅的物質(zhì)的量是0.1mol,故D正確。

2.茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的

是（）

A.將茶葉灼燒灰化，選用①②⑨

B.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸儲水稀釋，選用④⑥⑦

C.過濾得到濾液，選用④⑤⑦

D.檢驗(yàn)濾液中的Fe3+,選用③⑧⑩

詳細(xì)分析：選B。灼燒固體物質(zhì)一般使用甜蝸，而出蝸加熱需用泥三角支撐然后放在三腳

架上，三腳架的下面應(yīng)放酒精燈，選用的實(shí)驗(yàn)用品都能用到，選項(xiàng)A不符合題意。溶解固體

并加蒸儲水稀釋，所需儀器為燒杯和玻璃棒，用不到容量瓶，選項(xiàng)B符合題意。過濾所需的

實(shí)驗(yàn)用品為漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯和帶鐵圈的鐵架臺，選項(xiàng)C不符合題意。檢驗(yàn)Fe3+的

試劑為KSCN溶液，所需儀器為試管和膠頭滴管，選項(xiàng)D不符合題意。

常見儀器的選擇方法

「就而底豉彼標(biāo)而麻初而底襦:桶麗底戢屐襪

廠二的體積用滴定管或移液管

——如棄液體的賣地甬底管;較天底液體的賓駿

容器的選擇卜書用燒瓶；蒸發(fā)結(jié)晶用蒸發(fā)皿；對固體高溫灼

煩時用地明________________________

區(qū)后過湎現(xiàn)祚肝而密面猛阻Wi衰荷斯與林

漏斗的選擇:發(fā)生裝置用長頸漏斗；組裝要求控制反應(yīng)速

:率的氣體發(fā)生裝置用分液漏斗

除雜儀器的:所用除雜試劑是固體時選用干燥管，所用除：

選擇?雜試劑是液體時選用洗氣瓶：

題組二化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

3.下列說法正確的是（）

A.容量瓶和分液漏斗使用前必須要查漏并干燥

B.蒸儲操作時，溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入混合液中

C.焰色反應(yīng)時，伯絲需用稀硫酸洗凈，并在火焰上灼燒至無色

D.配制溶液定容時，俯視容量瓶的刻度線，則所配制溶液的濃度偏高

詳細(xì)分析：選D。具有塞子或活塞的儀器使用前需要查漏，容量瓶和分液漏斗使用前必須

要查漏，均不需要干燥，故A錯誤；蒸餡操作時，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餡燒瓶的支管口處，

故B錯誤；焰色反應(yīng)時，粕絲需用稀鹽酸洗凈，并在火焰上灼燒至無色，故C錯誤：配制溶

液定容時，俯視容量瓶的刻度線，配得溶液的體積偏小，則所配制溶液的濃度偏高，故D正

確。

4.（2019?鹽城質(zhì)量測評）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用高鐳酸鉀為原料制備氧氣并回收二氧化鐳。下

列有關(guān)操作示意圖正確的是（）

詳細(xì)分析：選C。A項(xiàng)，為了防止加熱時高鎰酸鉀粉末堵塞導(dǎo)管，在試管口處應(yīng)放置一團(tuán)

棉花，故A錯誤；B項(xiàng)，氧氣的密度大于空氣，應(yīng)該用向上排空氣法收集，氣體應(yīng)從長導(dǎo)管

進(jìn)、短導(dǎo)管出，故B錯誤；C項(xiàng)，溶解過程通常在燒杯中進(jìn)行，并用玻璃棒攪拌，故C正確；

D項(xiàng)，過濾時，為防止濾液飛濺，漏斗下端尖嘴部分應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，故D錯誤。

5.下列說法正確的是（）

A.容量瓶也可以用作物質(zhì)反應(yīng)和溶解的容器

B.用濕潤的pH試紙測定某溶液的pH

C.利用蒸發(fā)結(jié)晶可以提純混有少量KC1的KNO3

D.用CCL,萃取碘水中的碘，靜置后下層溶液呈紫紅色

詳細(xì)分析：選D。容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，不能用作物質(zhì)反應(yīng)

和溶解的容器，A錯誤；用濕潤的pH試紙測定某溶液的pH,則相當(dāng)于將溶液稀釋了，測酸

性溶液pH會偏大，測堿性溶液pH會偏小，B錯誤；KC1和KNO3的溶解度受溫度影響都較

大，所以不能利用蒸發(fā)結(jié)晶提純混有少量KC1的KNO3，C錯誤；碘在CCL）中的溶解度比在

水中的溶解度大，且四氯化碳的密度比水大，與水分層后在下層，故用四氯化碳萃取碘水中

的碘，靜置后下層溶液即碘的CC14溶液呈紫紅色，D正確。

6.（2019?南通高三第三次調(diào)研）下列有關(guān)硫酸的實(shí)驗(yàn)裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

)

A.配制100mL0.100mol/L硫酸

口尸?稀硫酸

的硝基苯

C.分離稀硫酸與硝基苯的混合物D.制取并收集二氧化硫

詳細(xì)分析：選C。A.配制稀硫酸不能在容量瓶中溶解和稀釋，應(yīng)該在燒杯中稀釋并冷卻至

室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A錯誤；B.氨能與硫酸反應(yīng)生成鹽，不能用濃硫酸干燥氨，且

干燥時氣體應(yīng)從長管進(jìn)，短管出，故B錯誤；C.硝基苯不溶于水，與稀硫酸分層后，可以用

分液漏斗分液分離，故C正確；D.稀硫酸與銅不反應(yīng)，故D錯誤。

考點(diǎn)2物質(zhì)的檢驗(yàn)物質(zhì)的分離和提純

:］知識整合。融會貫通［:

一、物質(zhì)的檢驗(yàn)

i.物質(zhì)檢驗(yàn)的三原則

一看（顏色、狀態(tài)）；二嗅（氣味）；三實(shí)驗(yàn)（加試劑）。

2.物質(zhì)檢驗(yàn)的一般步驟

觀察外觀一取少量樣品一加入試劑一觀察現(xiàn)象一得出結(jié)論。

3.常見離子的檢驗(yàn)方法

離子試齊現(xiàn)象注意

CI、Br白色沉淀（AgCl）、淡黃色沉淀

AgNO.3溶液和稀硝酸—

，r（AgBr）＞黃色沉淀（Agl）

sor稀鹽酸和BaCL溶液白色沉淀先加稀鹽酸

沉淀法

白色沉淀f灰綠色沉淀f紅褐

Fe2+NaOH溶液—

色沉淀

Fe3+NaOH溶液紅褐色沉淀一

中學(xué)一般認(rèn)為

Al3+NaOH溶液白色沉淀一溶解

是

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且

濃NaOH溶液和濕潤

NH；該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試需加熱

的紅色石蕊試紙

紙變藍(lán)

氣體法產(chǎn)生無色無味的氣體，澄清石

cof稀鹽酸和澄清石灰水HCO］有干擾

灰水變渾濁

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且

so：稀硫酸和品紅溶液——

該氣體能使品紅溶液褪色

r氯水(少量)和CC14下層為紫紅色—

先加KSCN溶

滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，

Fe2+KSCN溶液和氯水液，無變化，

滴加氯水后溶液變紅色

再加氯水

顯色法KSCN溶液溶液變紅色—

Fe3+

苯酚溶液溶液顯紫色—

K+的焰色要透

Na'、K*Pl(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色過藍(lán)色鉆玻璃

觀察

4.常見氣體的檢驗(yàn)方法

'紅棕色為NO2或澳蒸氣

(1)觀察顏色，黃綠色為Cb

.無色氣體，打開瓶塞，瓶口出現(xiàn)紅棕色，為NO

(2)試紙檢驗(yàn)，如NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；

(3)溶液檢驗(yàn)，如用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2，用品紅溶液檢驗(yàn)SO?;

(4)點(diǎn)燃法，如H2、CH4等燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。

5.物質(zhì)檢驗(yàn)中干擾因素的排除

(1)離子檢驗(yàn)中的常見干擾因素以及排除措施

待檢離子干擾離子排除干擾措施

crsof加過量的Ba(NC)3)2溶液

cof

加稀硝酸酸化

OH-

co；

sofsof加鹽酸酸化

Ag+

sofcof加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中

corsor加稀硝酸

（2）氣體檢驗(yàn)中干擾因素的排除

如在S02存在的條件下檢驗(yàn)C02,可設(shè)計(jì)如下檢驗(yàn)方案：酸性高鎬酸鉀溶液除去SO2f品

紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除盡一通入澄清石灰水中檢驗(yàn)CO2o

二、物質(zhì)的分離和提純

1.物質(zhì)分離與提純的基本原理

（1）“四原則”

①不增——不得引入新雜質(zhì)；②不減——盡量不減少被提純的物質(zhì)；③易分——使被提

純或分離的物質(zhì)跟其他物質(zhì)易分離；④易復(fù)原——被提純的物質(zhì)要易恢復(fù)原來的組成狀態(tài)。

（2）“三必須”

①除雜試劑必須過量；②過量試劑必須除盡（除去過量試劑帶入的新雜質(zhì)，同時注意加入

試劑的順序）；③選擇最佳的除雜途徑。

2.物質(zhì)分離與提純的常用方法

（1）升華法；（2）過濾法；（3）蒸儲法；（4）萃取分液法；（5）洗氣法；（6）燃燒法。

3.物質(zhì)分離與提純的常見類型

（1）“固+固”混合物的分離（提純）

產(chǎn)虬升華法，如NaCl和12

均易溶結(jié)晶法，如KNO,和NaCl

固+固加水難溶+易溶

查地遛過漉法，如NaCl和Mg（OH）2

阿-特殊法，如FeS和Fe可用磁鐵吸引

（2）“固十液”混合物的分離（提純）

「萃取法，如從碘水中提取碘

產(chǎn)卜降溫結(jié)晶法，如從硫酸銅溶液中獲取膽磯晶體

固+液」匚蒸儲法，如從海水中獲取蒸儲水

?不互溶過濃法.如除去海水中的泥沙

（3）“液+液”混合物的分離（提純）

產(chǎn)堂-蒸慵法，如酒精和水，從石油中獲取汽油、煤油

液+液,

坯旦整?分液法，如油和水、乙酸乙酯和飽和Na2c。3溶液

（4）“氣+氣”混合物的分離（提純）

[—洗氣法，如除去CO?中的HC1（飽和NaHCOs溶液）

氣+氣——

L灼燒法，如除去N2中的。2（灼熱的銅網(wǎng)），除去

CO中的co2（灼熱的炭）

4.常見混合物的除雜舉例

（1）常見固體混合物的除雜

固體混合物

除雜試劑分離方法

（括號內(nèi)為雜質(zhì)）

Na2CO3(NaHCO3)加熱一

過濾

NaHCO3(Na2CO3)co2和H2O

—

NaCl(NH4CI)加熱分解

過量鐵粉過濾、結(jié)晶

FeCl2(FeCl3)

結(jié)晶

FeCl3(FeCl2)Cl2

—

I2(SiO2)加熱升華

過量溶液過濾

Fe2O3(AI2O3)NaOH

適量氨水過濾

NH4Cl(FeCl3)

冷卻結(jié)晶、

KNO3(NaCl)水

過濾

炭粉(CuO)稀鹽酸過濾

鎂粉（鋁粉）過量NaOH溶液過濾

鐵粉（鋁粉）過量NaOH溶液過濾

（2）常見混合氣體的除雜

混合氣體

除雜試劑分離方法

（括號內(nèi)為雜質(zhì)）

H2(NH3)濃硫酸洗氣

CI2(HCI)飽和NaCl溶液洗氣

CO2(HCI)飽和NaHg溶液洗氣

CO2(SO2)飽和NaHCC)3溶液洗氣

CO2(CO)灼熱CuO—

CO(CO2)堿石灰或NaOH溶液洗氣

NO(NO2)水洗氣

N2(C)2)灼熱銅網(wǎng)—

CH4(C2H4)漠水洗氣

:］高考真題。體驗(yàn)探究［:

1.(2019?高考江蘇卷)室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，

AX溶液中一定含有Fe?+

再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

向濃度均為0.05mol-L1的NaLNaCl

B混合溶液中滴加少量AgNCh溶液，有黃Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)

色沉淀生成

向3mLKI溶液中滴加幾滴浪水，振蕩，

CBn的氧化性比b的強(qiáng)

再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色

HNO電離出H+的能力比CH3coOH的

用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH2

D

約為9,NaNO2溶液的pH約為8強(qiáng)

詳細(xì)分析：選C。A項(xiàng)，該實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象不能得出X溶液中一定含有Fe2+,應(yīng)先加KSCN

溶液，判斷溶液中不存在Fe3+,然后再加氯水，若出現(xiàn)紅色，可說明X溶液中存在Fe?+,錯

誤；B項(xiàng)，因?yàn)椤?、C「濃度相等，所以先生成沉淀的物質(zhì)溶度積小，黃色沉淀為AgL則

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),錯誤；C項(xiàng)，KI與Br?反應(yīng)生成卜和KBr,淀粉遇b顯藍(lán)色，根據(jù)氧化

劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性知，氧化性Br2>12，正確；D項(xiàng)，CH3coONa和NaNO2溶

液的濃度未知，溶液濃度不同，水解程度不同，pH不同，不能由題給實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出HNO2

電離出H卡的能力比CH3COOH的強(qiáng)，錯誤。

2.(2018?高考江蘇卷)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向苯酚濁液中滴加Na2cCh溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2c。3的酸性

向碘水中加入等體積CCL，振蕩后靜置，12在CC14中的溶解度大于在水中的溶

B

上層接近無色，下層顯紫紅色解度

向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析

CFe?+的氧化性強(qiáng)于C/+的氧化性

出

向NaCkNai的混合稀溶液中滴入少量稀

DKsp(AgCl)>&p(AgI)

AgNO3溶液，有黃色沉淀生成

詳細(xì)分析：選B。苯酚與Na2co3溶液反應(yīng)生成苯酚鈉和NaHCCh，苯酚鈉和NaHCCh均

溶于水，濁液變清，該實(shí)臉只能說明苯酚的酸性強(qiáng)于HCO3，不能說明其酸性強(qiáng)于H2c。3,A

項(xiàng)錯誤；b在CCI4中的溶解度大于在水中的溶解度，在碘水中加入等體積CCL，振蕩后，［2

進(jìn)入CCL中，該過程稱為萃取，B項(xiàng)正確；Fe置換出溶液中的C/+,反應(yīng)的離子方程式為

Fe+Cu2+=Fe2++Cu,Ci?+為氧化劑，F(xiàn)e?+為氧化產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧

化產(chǎn)物的氧化性知，氧化性：Cu2+>Fe2+,C項(xiàng)錯誤；NaCl和Nai的起始濃度未知，如果1-

濃度遠(yuǎn)大于C「濃度，則加入AgNCh溶液時，優(yōu)先生成Agl沉淀，不能說明Agl的溶度積較

小，D項(xiàng)錯誤。

3.（2017?高考江蘇卷）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A向苯酚溶液中滴加少量濃漠水、振蕩，無白色沉淀苯酚濃度小

向久置的Na2s。3溶液中加入足量BaCb溶液，出現(xiàn)白

B部分Na2s。3被氧化

色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2so4，加熱；再加入

C蔗糖未水解

銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡

D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色溶液中含Br2

詳細(xì)分析：選B。該實(shí)驗(yàn)中苯酚不能過量，否則生成的三漠苯酚會溶于苯酚中，沒有生成

白色沉淀可能是因?yàn)楸椒拥臐舛忍?，A項(xiàng)錯誤；Na2s與BaCk反應(yīng)生成BaSCh白色沉淀，

該沉淀可以溶于鹽酸，若沉淀部分溶解，說明有BaSCU存在，即部分SOT已被氧化成SOT，

B項(xiàng)正確；銀鏡反應(yīng)需要在堿性條件下進(jìn)行，C項(xiàng)錯誤；該黃色溶液中還可能含有Fe3+,Fe3

+可將「氧化成I2，淀粉遇12變藍(lán)，故原溶液中不一定含有Br2,D項(xiàng)錯誤。

4.（2016?高考江蘇卷）（雙選）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量co2,溶液變

A碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)

渾濁

1

室溫下,向濃度均為0.1mol-L的BaC12和CaCl2

B

Ksp(BaSO4)<KSp(CaSO4)

混合溶液中滴加Na2so4溶液，出現(xiàn)白色沉淀

室溫下，向FeC13溶液中滴加少量KI溶液，再滴

CFe3+的氧化性比卜的強(qiáng)

加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色

室溫下，用pH試紙測得：0.1mol,LRazSCh

D溶液的pH約為10:0.1mol】TNaHSO3溶液的pHHSO；結(jié)合H'的能力比SO『的強(qiáng)

約為5

詳細(xì)分析：選AC。A項(xiàng)，向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁，說明生成了苯酚，該

過程說明碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚，正確；B項(xiàng)，BaSC）4和CaSO4均為白色沉淀，根據(jù)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

不能判斷出二者的Ksp大小關(guān)系，錯誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e3+氧化廠生成L，淀粉遇12變藍(lán)色，該過程

說明Fe3+的氧化性強(qiáng)于12,正確；D項(xiàng)，Na2so3溶液顯堿性，是因?yàn)镾07發(fā)生了水解，NaHSOj

溶液顯酸性，說明HSO3的電離程度大于其水解程度，錯誤。

:］題組模擬。素養(yǎng)提升［:

題組一物質(zhì)的檢驗(yàn)

1.（2019?鎮(zhèn)江高三質(zhì)檢）在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)

論不正確的是（）

A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Ck

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有C「

C.向氯水中加入NaHCCh粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H-

D.向FeCb溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HC1O

詳細(xì)分析：選D。A.Cb的顏色為黃綠色，正因?yàn)槁人腥芙饬它S綠色的Ck，才使得氯水

顯示了淺黃綠色，A選項(xiàng)正確。B.C「與Ag+結(jié)合生成AgCl白色沉淀，B選項(xiàng)正確。C.Cb與

水反應(yīng)生成HC1和HC1O,H+與NaHCCh反應(yīng)生成C02氣體，C選項(xiàng)正確。D.氯水中的Cl2

也能將Fe?+氧化為Fe'+,D選項(xiàng)錯誤。

2.下表中根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A某溶液w進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)焰色為黃色W一定是鈉鹽溶液

B蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產(chǎn)生X可能是濃鹽酸

C溶液Y中加入鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀Y中一定含有SOf

紫色石蕊先變

D將SO2氣體通入紫色石蕊溶液中SO2有漂白性

紅，后褪色

詳細(xì)分析：選B。溶液W進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)臉，焰色為黃色，W中一定含有鈉元素，W可

能是氫氧化鈉溶液，不一定是鈉鹽溶液，故A項(xiàng)錯誤；濃氨水可揮發(fā)出氨，氨與濃鹽酸揮發(fā)

出的氯化氫反應(yīng)生成白煙氯化錠，故B項(xiàng)正確；加入鹽酸酸化的Ba（NC）3）2溶液，生成的沉淀

可能是氯化銀或硫酸鋼，Y中可能含有Ag+、SOT或S0『，故C項(xiàng)錯誤；將SO2氣體通入紫

色石蕊溶液中，紫色石蕊變紅，不褪色，故D項(xiàng)錯誤。

3.為了檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈谐Ｒ姷乃姆N無機(jī)離子，某化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如圖所示

的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸龅?/p>

正確結(jié)論是（）

翁誨酗囤______

腋湖稀鹽酸廣（白色沉淀）

T溶瀾八碇°3

A.原溶液中一定含有S0『

B.原溶液中一定含有NH；

C.原溶液中一定含有C1

D.原溶液中一定含有Fe3+

詳細(xì)分析：選B。原溶液中加入稀鹽酸酸化的硝酸領(lǐng)溶液，如果其中含有S0「，則會被

氧化為SO『，所以原溶液中不一定含有S0『，A項(xiàng)錯誤；產(chǎn)生能使?jié)胥舻募t色石蕊試紙變藍(lán)

的氣體是氨，所以原溶液中一定含有NH4,B項(xiàng)正確；原溶液中加入稀鹽酸酸化的硝酸領(lǐng)溶

液，引入了C「，能和Ag+反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則原溶液中不一定含有C「，C項(xiàng)錯誤；原

溶液中加入稀鹽酸酸化的硝酸鎖溶液，如果其中含有Fe?+,則Fe?+會被NO*H+）氧化為Fe3+,

所以原溶液中不一定含有Fe3+,D項(xiàng)錯誤。

題組二物質(zhì)的分離與提純

4.下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（）

選項(xiàng)目的分離方法原理

A使用CC14提取碘水中的碘萃取分液碘在CC14中的溶解度較大

B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C除去KNO.,固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大

D除去丁醇中的乙醛蒸鏘丁醵與乙醛的沸點(diǎn)相差較大

詳細(xì)分析：選D。能用CCL提取碘水中的碘，是因?yàn)镃CL與水不互溶且碘在C04中的

溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于其在水中的溶解度，A不正確；乙酸乙酯和乙醇互溶，用分液的方法無法分離，

B不正確；隨著溫度的升高，KNO3的溶解度變化較大，而NaCl的溶解度變化較小，C不正

確。

5.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A除去Cu中的少量CuO加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌及干燥

用FeCb廢蝕刻液（含F(xiàn)eCL、FeCh、廢蝕刻液中加入過量鐵粉，充分?jǐn)嚢琛?/p>

B

CuCb、HC1）制備FeCk溶液過濾

檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中將產(chǎn)生的氣體依次通過澄清石灰水和品

C

含so2和co2紅溶液

先從下口放出水層，然后換一個燒杯繼

D分離苯萃取濱水后的水層和有機(jī)層

續(xù)從下口放出有機(jī)層

詳細(xì)分析：選B。稀硝酸與Cu和CuO都能反應(yīng)，A錯誤：在廢蝕刻液中加入過量鐵粉，

能夠與FeCb、CuCk、HC1反應(yīng)，均生成FeCb，將生成的銅和過量的鐵粉過濾除去，可以得

到FeCk溶液，B正確；SO?也能使澄清石灰水變渾濁，因此需要先檢驗(yàn)并除去二氧化硫，再

檢驗(yàn)