2.1.1共價鍵（導(dǎo)學(xué)案）高二化學(xué)（人教版2019選修第二冊）（原卷版）

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價鍵第一課時共價鍵【學(xué)習(xí)目標】1.能說出共價鍵的概念與形成，知道共價鍵的特征——具有飽和性和方向性2.了解σ鍵和π鍵的形成及特點【學(xué)習(xí)重點】從原子軌道重疊的視角認識共價鍵的本質(zhì)【學(xué)習(xí)難點】從原子軌道重疊方式的不同理解σ鍵和π鍵的區(qū)別和特征【課前預(yù)習(xí)】舊知回顧：共價鍵的定義？共價鍵的成鍵微粒？共價鍵的成鍵本質(zhì)？共價鍵的成鍵條件？5、共價鍵的成鍵原因？6、共價鍵的存在范圍？7、常見物質(zhì)電子式的書寫：H2、Cl2、N2、HCl、CH4、H2O、CO2、H2O2、HClO新知預(yù)習(xí)：以原子軌道理論相互重疊形成的兩種共價鍵的基本類型？σ鍵的成鍵類型？3、σ鍵和π鍵的原子軌道重疊方式？4、σ鍵和π鍵的對稱類型？5、σ鍵和π鍵的成鍵規(guī)律？【課中探究】情景導(dǎo)入：通過上面的視頻，我們簡單回顧了共價鍵和離子鍵的形成過程，今天我們從選修教材中原子軌道的角度，再探共價鍵的形成過程。復(fù)習(xí)提問：1、化學(xué)鍵的定義？2、化學(xué)鍵的分類？3、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)？4、共價鍵的定義？5、共價鍵的分類及如何劃分的？一、σ鍵和π鍵任務(wù)一、探究σ鍵和π鍵的相關(guān)知識【學(xué)生活動】閱讀教材P34、P35和P36自然段及圖片，回答以下問題：1、σ鍵和π鍵的成鍵類型？2、σ鍵和π鍵的原子軌道重疊方式？3、σ鍵和π鍵的對稱類型？4、σ鍵和π鍵的重疊程度大??？5、σ鍵和π鍵的強度？6、σ鍵和π鍵的活潑性？7、σ鍵和π鍵的成鍵規(guī)律？【對應(yīng)訓(xùn)練1】在氯化氫分子中，形成共價鍵的原子軌道是（）A.氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道B.氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C.氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道D.氯原子的3p軌道和氫原子的2s軌道【對應(yīng)訓(xùn)練2】下列說法不正確的是（）A.在1個CH2=CHC≡N中含有6個σ鍵，3個π鍵B.兩個原子形成的多個共價鍵中π鍵可以是一個或多個C.s能級的電子與s能級的電子間形成的鍵一定是σ鍵，p能級的電子與p能級的電子間形成的鍵一定是π鍵D.共價鍵一定有原子軌道的重疊【對應(yīng)訓(xùn)練3】下列說法中不正確的是（）A.σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強B.兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵C.氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D.N2分子中有一個σ鍵，兩個π鍵 【對應(yīng)訓(xùn)練4】下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵的是（）A.H2SB.Cl2C.CS2D.H2O2二、共價鍵任務(wù)二、解決教材探究中的問題，深入理解共價鍵的內(nèi)涵【學(xué)生活動】閱讀教材P36探究，小組討論，回答其中的問題：【問題和預(yù)測】（1）觀察乙烷、乙烯和乙炔的分子結(jié)構(gòu)，他們的分子中的共價鍵分別由幾個σ鍵和幾個π鍵構(gòu)成？（2）解釋乙烯分子中π鍵是如何形成的，預(yù)測乙炔分子中π鍵是如何形成的？【繪制圖示】模仿圖23所示，繪制乙炔分子中的π鍵。（提示：兩個碳原子各自用2個p軌道形成2個π鍵。）【問題與討論】鈉和氯通過得失電子同樣是形成電子對，為什么這對電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價鍵而形成離子鍵呢？你能從元素的電負性差別來理解嗎？討論后請?zhí)顚懴卤恚航Y(jié)論：當元素的電負性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對不會被共用，形成的將是鍵：而鍵是元素的電負性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵?！緦?yīng)訓(xùn)練1】下列說法中不正確的是（）A.共價鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的B.成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固C.因每個原子未成對電子數(shù)是一定的，故配對原子個數(shù)也一定D.所有原子軌道在空間都有自己的方向性【對應(yīng)訓(xùn)練2】下列說法正確的是（）A.所有共價鍵都有方向性B.H3O+的存在說明共價鍵不具有飽和性C.若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性D.兩個原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子僅存在于兩核之間【對應(yīng)訓(xùn)練3】下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法正確的是（）A.含有π鍵的分子在反應(yīng)時，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者B.當原子形成分子時，首先形成π鍵，可能形成σ鍵C.σ鍵和π鍵都屬于共價鍵，均有方向性D.在所有分子中，σ鍵都比π鍵牢固【對應(yīng)訓(xùn)練4】下列說法正確的是（）A.Cl2是雙原子分子，H2S是三原子分子，這是由共價鍵的方向性決定的B.并非所有的共價鍵都有方向性C.H2O與H2S的空間結(jié)構(gòu)一樣，這是由共價鍵的飽和性決定的D.兩原子軌道發(fā)生重疊后，電子在兩核間出現(xiàn)的概率減小【課后鞏固】1.（易）下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說法中，錯誤的是（）A.σ鍵的電子云圖形是軸對稱的，π鍵的電子云圖形是鏡面對稱的B.σ鍵是原子軌道“頭碰頭”式重疊，π鍵是原子軌道“肩并肩”式重疊C.兩個p軌道不能形成σ鍵，只能形成π鍵D.H只能形成σ鍵，O可以形成σ鍵和π鍵2.（易）下列說法中，錯誤的是（）A.氧原子有兩個未成對電子，因而能形成2個共價鍵B.氧原子可以形成H2O、H2O2,也可能形成H3OC.已知H2O2的分子結(jié)構(gòu)是H一O一O一H,在H2O2中只有σ鍵沒有π鍵D.已知N2的分子結(jié)構(gòu)是N≡N,在N2中有1個σ鍵和2個π鍵3.（易）原子軌道在兩核間以“肩并肩”方式重疊的鍵是（）A.σ鍵B.π鍵C.單鍵D.離子鍵4.（易）下列關(guān)于共價鍵的說法不正確的是（）A.在雙鍵中，σ鍵比π鍵穩(wěn)定B.N2與CO分子中σ鍵和π鍵個數(shù)對應(yīng)相等C.兩個原子形成共價鍵時至少有1個σ鍵D.HCHO分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為2:15.（易）下列有關(guān)共價鍵的說法正確的是（）A.金屬與非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵一定不是共價鍵B.在氣態(tài)單質(zhì)分子中不一定存在共價鍵C.兩個或多個原子之間的相互作用稱為化學(xué)鍵D.兩種元素原子形成化學(xué)鍵時，電負性相差越大，越易形成共價鍵6.（易）下列分子中含有兩個π鍵的是（）A.O2B.N2C.H2OD.C2H47.（難）下列常見分子中σ鍵、π鍵的判斷正確的是（）A.CN—與N2結(jié)構(gòu)相似，CH2=CHCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為1:1B.CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2:1C.C22—與O22+互為等電子體，1molO22+中π鍵的數(shù)目為2NAD.已知反應(yīng)N2O4(1)+2N2H4(1)=3N2(g)+4H2O(1)若該反應(yīng)中有4moNH鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為6NA8.（易）正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子。（）(2)所有的σ鍵的強度都比π鍵的大。（）(3)在所有分子中都存在化學(xué)鍵。（）(4)ssσ鍵與spσ鍵的電子云形狀的對稱性相同。（）(5)σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)。（）9.（中）分析下列化學(xué)式中劃有橫線的元素，選出符合要求的物質(zhì)填空。A.NH3B.H2OC.HClD.CH4E.C2H6F.N2(1)所有的價電子都參與形成共價鍵的是。(2)只有一個價電子參與形成共價鍵的是。(3)最外層有未參與成鍵的電子對的是。(4)既有σ鍵又有π鍵的是。10.（中）按要求完成下列填空：(1)（易）有以下8種分子：①HF,②Cl2,③H2O,④N2,⑤C2H4⑥C2H6,⑦H2O2,⑧HCN(HC≡N),其中只含有σ鍵的是(填序號，下同);既含有σ鍵，又含有π鍵的是。(2)（中）X、Y、Z是元素周期表中的短周期元素，其中X