專題1　酸和堿（解析版）

第1章物質(zhì)及其變化專題1酸和堿類型一酸堿性、酸堿指示劑 3類型二酸的化學(xué)性質(zhì) 6類型三堿的化學(xué)性質(zhì) 10【方法歸納】一、酸堿指示劑1．概念：能跟酸性溶液或堿性溶液起作用而顯不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑，簡(jiǎn)稱指示劑。2．常見(jiàn)的酸堿指示劑有酚酞和石蕊。酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅色，無(wú)色酚酞遇酸不變色，堿性溶液能使紫色石蕊變藍(lán)色，能使無(wú)色酚酞變紅色。二、pH與溶液酸堿性的關(guān)系1．稀溶液酸堿性的強(qiáng)弱，常以溶液的酸堿度來(lái)衡量，表示為溶液的pH。2．溶液的酸堿性與pH的關(guān)系pH＜7，溶液為酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)。pH＞7，溶液為堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。pH＝7，溶液為中性，如純水顯中性。3．pH的測(cè)定測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法是利用pH試紙。pH試紙的使用方法：取pH試紙剪成2～3小塊放在潔凈的表面皿(或小燒杯、點(diǎn)滴板)上，用干燥的滴管吸取(或用玻璃棒蘸取)待測(cè)試液滴(或涂抹)在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，便可讀出該試液的pH數(shù)值。三、一些常見(jiàn)物質(zhì)的pH物質(zhì)純水汽水雞蛋清食鹽水碳酸鈉溶液洗發(fā)劑護(hù)發(fā)劑果汁唾液牙膏pH767～871286668～9酸堿性中性酸性堿性中性堿性堿性酸性酸性酸性堿性四、pH與生命活動(dòng)溶液的pH對(duì)生命活動(dòng)有重大影響。(1)人體的生理活動(dòng)要在一定的pH范圍內(nèi)才能正常進(jìn)行，如果體液的pH超出正常范圍，就會(huì)導(dǎo)致生理機(jī)能失調(diào)或產(chǎn)生疾病。(2)農(nóng)作物的正常生長(zhǎng)環(huán)境也要求一定的pH范圍。大多數(shù)植物適宜在中性或接近中性的土壤中生長(zhǎng)。土壤的酸性或堿性太強(qiáng)，作物都不能正常生長(zhǎng)。五、稀酸的化學(xué)性質(zhì)1．酸能與指示劑反應(yīng)，使紫色石蕊溶液變紅色；無(wú)色酚酞遇酸不變色。2．酸＋較活潑金屬→鹽＋氫氣如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑現(xiàn)象：鐵表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。3．酸＋金屬氧化物→鹽＋水(1)H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O現(xiàn)象：黑色固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。(2)6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色。應(yīng)用：可利用此性質(zhì)除去金屬表面的銹。4．酸＋鹽→新酸＋新鹽(1)2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑應(yīng)用：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳。(2)HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于水也不溶于稀硝酸。六、堿溶液的化學(xué)性質(zhì)1．與指示劑作用：堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞溶液變紅色。2．堿＋非金屬氧化物→鹽＋水Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O3．堿＋鹽→新堿＋新鹽2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀。Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。應(yīng)用：用于工業(yè)制氫氧化鈉?！境？碱}型】類型一酸堿性、酸堿指示劑1.有一食品包裝說(shuō)明書(shū)中注明防腐劑是苯甲酸(C6H5COOH)，張華查資料得知苯甲酸的酸性比醋酸強(qiáng)，可用作食品防腐劑。下列對(duì)苯甲酸性質(zhì)的推測(cè)，不合理的是（B）A.苯甲酸的pH<7B.相同濃度的苯甲酸的pH比醋酸大C.苯甲酸能使紫色石蕊試液變紅色D.苯甲酸不能使無(wú)色酚酞試液變色【解析】A、苯甲酸溶液的pH小于7．故選項(xiàng)正確；B、相同濃度的苯甲酸溶液和醋酸溶液中，苯甲酸溶液中的氫離子濃度比醋酸溶液中的氫離子濃度大，酸性強(qiáng)，pH小。故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅。故選項(xiàng)正確；D、苯甲酸溶液不能使無(wú)色酚酞試液變色。故選項(xiàng)正確。2.下表是某指示劑在一定pH范圍內(nèi)顯示的顏色，向滴有少量該指示劑的稀硫酸中加入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)的顏色變化可能是（A）顏色紅橙綠藍(lán)紫pH范圍134—55—78—1011—14A.由紅變紫B.由藍(lán)變綠C.由綠變橙D.由藍(lán)變紫【解析】由于酸性溶液的pH小于7、堿性溶液的pH大于7，稀鹽酸中滴加氫氧化鈉的過(guò)程中酸性減弱至中性，最后由于氫氧化鈉過(guò)量而使溶液呈堿性，溶液會(huì)是藍(lán)紫顏色的一種，故答案應(yīng)是由紅到紫，其它答案中最后的顏色均未在堿性范圍之中。3.以下是一些食物的近似pH，對(duì)于胃酸過(guò)多的人比較適宜的食物是（D）物質(zhì)橘子泡菜葡萄玉米粥pH2.9—3.53.0—4.03.5—4.56.8—8.0選項(xiàng)ABCD【解析】當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性；對(duì)于胃酸過(guò)多的人，比較適宜的食物應(yīng)該是顯弱堿性的食物．4．如圖，向點(diǎn)滴板①～④的孔穴中分別滴入指示劑后，①②③④孔穴內(nèi)溶液顯示的顏色依次是(A)A．無(wú)色、紅色、藍(lán)色、紅色B．紅色、藍(lán)色、黃色、紫色C．藍(lán)色、紅色、紫色、無(wú)色D．無(wú)色、藍(lán)色、紅色、藍(lán)色【解析】①酚酞試液遇稀鹽酸性溶液不變色；②紫色石蕊試液遇稀鹽酸變紅；③紫色石蕊試液遇氫氧化鈉溶液變藍(lán)；④酚酞試液遇氫氧化鈉溶液變紅。5．四個(gè)燒杯中分別盛有飽和澄清石灰水、稀鹽酸、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種，向其中分別滴加無(wú)色酚酞試液或紫色石蕊試液后，四個(gè)燒杯中液體的顏色如圖所示。則A溶液是(B)A．澄清石灰水B．稀鹽酸C．氯化鈉溶液D．碳酸鈉溶液【解析】滴加指示劑后，B、C呈紅色，D呈紫色，A不變色，可推測(cè)D中加入的是紫色石蕊試液，盛放的是NaCl溶液；B、C中盛放的是石灰水、碳酸鈉溶液，加入的是酚酞試液；A溶液是稀鹽酸，滴入酚酞試液。6．某同學(xué)用pH計(jì)測(cè)得生活中一些物質(zhì)的pH如下表所示。下列說(shuō)法正確的是(D)A.牙膏顯酸性B．西瓜汁的酸性比蘋(píng)果汁的酸性強(qiáng)C．肥皂水可使紫色石蕊試液變紅色D．被蚊蟲(chóng)叮咬后可涂抹牙膏或肥皂水物質(zhì)肥皂水牙膏西瓜汁蘋(píng)果汁pH10.28.55.82.9【解析】A、牙膏pH=8.5＞7顯堿性，故錯(cuò)誤；B、西瓜汁的pH=5.8，顯酸性，蘋(píng)果汁的pH=2.4，顯酸性，但pH越小，酸性越強(qiáng)，因此西瓜汁的酸性比蘋(píng)果汁強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；C、肥皂水的pH=10.2，呈堿性，能使石蕊試液變藍(lán)，故錯(cuò)誤；D、牙膏或肥皂水顯堿性，蚊蟲(chóng)叮咬可涂抹牙膏或肥皂水，故正確.7．25℃時(shí)，下列過(guò)程的pH變化符合圖所示的是(B)A．NaOH溶液中滴加稀鹽酸B．稀鹽酸中滴加NaOH溶液C．一定濃度的NaOH溶液加水稀釋D．一定濃度的鹽酸加水稀釋【解析】由圖像可知原溶液的pH＜7，呈酸性，添加試劑后pH逐漸增大，由酸性變?yōu)閴A性，B符合題意。8．下表是某同學(xué)測(cè)定的幾種試劑常溫時(shí)的pH，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)試劑蒸餾水食鹽水鹽酸草木灰溶液氯化銨溶液pH771105A.草木灰溶液顯堿性B.氯化銨溶液顯酸性C.鹽酸與草木灰溶液不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.鹽溶液可能呈中性，也可能呈酸性或堿性【解析】A、草木灰溶液的pH大于7，呈堿性。故正確；B、氯化銨溶液的pH小于7，呈酸性，故正確；C、鹽酸與草木灰溶液可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D、由表中信息可知：鹽溶液可能呈中性，也可能呈酸性或堿性，故正確.9．某校同學(xué)開(kāi)展了如下“溶液酸堿性的檢驗(yàn)”的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：(1)把自制的紫色紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中，觀察到的現(xiàn)象如下表所示：溶液白醋鹽酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的顏色紅色紅色紫色綠色綠色①圖1中存放紫薯汁的儀器名稱是____________；②據(jù)上表推測(cè)，紫薯汁遇到稀硫酸可能顯示的顏色是________，該汁液________(填“能”或“不能”)做酸堿指示劑。(2)用pH試紙測(cè)定圖1中部分溶液的酸堿度：草木灰水pH>7，屬于________(填“酸性”“中性”或“堿性”)溶液，白醋pH________(填“>”“<”或“＝”)7。(3)圖2是三位同學(xué)分別測(cè)定土壤酸堿度的操作示意圖，其中正確的是________(填“A”“B”或“C”，下同)，可能導(dǎo)致被測(cè)溶液pH發(fā)生改變的錯(cuò)誤操作是________?！敬鸢浮?1)①滴瓶②紅色；能(2)堿性；<(3)B；C【解析】（1）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器可知：存放紫薯汁的儀器名稱是滴瓶；②上表推測(cè)，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能顯示的顏色是紅色，紫薯汁在酸堿溶液中顯示不同顏色，可以作為酸堿指示劑；（2）用pH試紙測(cè)定圖1中部分溶液的酸堿度：草木灰水pH＞7，屬于堿性溶液；白醋pH＜7；（3）正確的pH試紙的使用方法是取待測(cè)液少許涂與其上進(jìn)行檢驗(yàn)，故答案為：C把pH試紙潤(rùn)濕會(huì)使溶液被稀釋導(dǎo)致數(shù)值不準(zhǔn)確，A直接放入待測(cè)液中會(huì)使溶液被污染。類型二酸的化學(xué)性質(zhì)1.衣服上沾了鐵銹(主要成分是Fe2O3)，很難直接用水洗凈。要除去白色襯衣上的鐵銹，比較適宜的液體是（A）A.白醋B.醬油C.酒精D.洗潔精【解析】酸能和某些金屬單質(zhì)、某些金屬氧化物、某些鹽、堿反應(yīng)生成相應(yīng)的物質(zhì)．2.以下摘錄的是某同學(xué)對(duì)所學(xué)知識(shí)的整理歸納，其中正確的是（C）A.稀釋濃硫酸時(shí)，將水緩慢倒入盛有濃硫酸的燒杯中并攪拌B.將食醋滴在濕的pH試紙上，測(cè)定其pHC.稀硫酸可以用來(lái)除鐵銹，稀鹽酸也可以用來(lái)除鐵銹D.原子在化學(xué)變化中不能再分，分子在化學(xué)變化中也不能再分【解析】濃硫酸在稀釋時(shí)放出大量的熱，且濃硫酸的密度比水大，所以在稀釋濃硫酸時(shí)將濃硫酸緩慢倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌；測(cè)食醋的pH值的方法是用玻璃棒蘸取食用白醋滴在pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出食醋的pH值即可，而不能是事先濕潤(rùn)。3．下列關(guān)于稀鹽酸化學(xué)性質(zhì)的描述中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是(C)A．能與氧化鋁反應(yīng)生成鹽和水B．能使紫色石蕊試液變紅色C．能與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀D．能與氫氧化鈉反應(yīng)生成水【解析】酸溶液中都含有大量H+，因此酸能表現(xiàn)出一些共同性質(zhì)，如酸能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應(yīng)等，據(jù)此進(jìn)行分析,鹽酸能與AgNO3溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，但硝酸等不能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則該性質(zhì)不屬于酸的共同性質(zhì)，故選C。4.有兩組物質(zhì)：①鋁、氧化銅、澄清石灰水、硝酸銀；②氧氣、氯化亞鐵、鹽酸、硫酸銅。其中一組中有一種物質(zhì)能與另一組中所有物質(zhì)反應(yīng)，它是（D）A.硫酸銅B.澄清石灰水C.氯化亞鐵D.鹽酸【解析】能夠和酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)有：活潑金屬、金屬氧化物、堿、某些鹽；在這些物質(zhì)中，能夠和氧氣發(fā)生反應(yīng)的只有金屬，能夠和金屬氧化物反應(yīng)的只有酸；再就是酸堿鹽之間的反應(yīng)必須有水、沉淀或氣體生成．根據(jù)題意可知，硫酸銅、氯化亞鐵都不能和氧化銅反應(yīng)，而澄清石灰水不能和氧氣反應(yīng)。5．根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(B)A．打開(kāi)盛濃鹽酸的試劑瓶瓶塞，能聞到刺激性氣味，是因?yàn)榉肿釉诓粩嗟剡\(yùn)動(dòng)B．滴加洗滌劑能將餐具上的油污洗掉，是因?yàn)橄礈靹┠苋芙庥臀跜．吃松花蛋時(shí)可加入少量食醋，是因?yàn)槭炒啄芟爸兴瑝A性物質(zhì)的澀味D．稀鹽酸能用來(lái)除去鐵制品表面的鐵銹，是因?yàn)橄←}酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)【解析】洗滌劑去油污是因?yàn)橄礈靹┚哂腥榛饔谩?.向一定量稀鹽酸中分別加入足量的以下物質(zhì)。下列圖像中，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（C）【解析】A、向稀鹽酸中加入水時(shí)，溶液的pH升高，但是無(wú)論怎樣稀釋，溶液的pH總是小于7，不可能等于或大于7，該選項(xiàng)圖象不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系，故錯(cuò)誤；B、向稀鹽酸中加入氧化銅時(shí)，稀鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，加入氧化銅時(shí)馬上生成氯化銅，該選項(xiàng)圖象不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系，故錯(cuò)誤；C、稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，隨著硝酸銀的加入，即產(chǎn)生沉淀氯化銀，當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后，不再產(chǎn)生沉淀，沉淀質(zhì)量保持不變，該選項(xiàng)圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系，故正確；D、向稀鹽酸中加入碳酸鈉溶液時(shí)，即產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后，不再產(chǎn)生氣體，氣體質(zhì)量保持不變，該選項(xiàng)圖象不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系，故錯(cuò)誤。7．氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，容器中溶液總質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(C)A．該實(shí)驗(yàn)是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中B．n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量不相等C．n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同D．該曲線不能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系【解析】該圖像反映的是溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系，圖像經(jīng)過(guò)原點(diǎn)，說(shuō)明是往氧化銅中逐漸加入鹽酸，A錯(cuò)誤；n點(diǎn)表示氧化銅與鹽酸恰好完全反應(yīng)，n→m時(shí)鹽酸過(guò)量，所以n點(diǎn)與m點(diǎn)溶液中CuCl2質(zhì)量相等，銅元素質(zhì)量相等，B不正確，C正確；該反應(yīng)中溶劑質(zhì)量逐漸增加，且O→n時(shí)反應(yīng)有水生成，溶劑質(zhì)量增加速率快，該曲線的變化趨勢(shì)與之相符，D錯(cuò)誤。8．如圖所示，是為了驗(yàn)證稀硫酸化學(xué)性質(zhì)所做的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。(1)A實(shí)驗(yàn)最終能觀察到的現(xiàn)象是_______________________。(2)B中可觀察到的現(xiàn)象有_______________________________________，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________?！敬鸢浮?1)溶液變藍(lán)(2)鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色后鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色；Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑【解析】（1）氫氧化鈉過(guò)量，溶液呈堿性，石蕊顯藍(lán)色；（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，是金屬氧化物，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，被硫酸反應(yīng)完后，里面的鐵繼續(xù)與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；9.在鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)中，我們常會(huì)發(fā)現(xiàn)生銹的鐵釘表面有一些氣泡產(chǎn)生，氣泡是怎么產(chǎn)生的?針對(duì)這一問(wèn)題，同學(xué)們提出了有關(guān)假設(shè)，并設(shè)計(jì)了如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到放有鐵的試管中有氣泡產(chǎn)生，而另一支試管中沒(méi)有，從而驗(yàn)證了自己的假設(shè)是成立的。(1)分析上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為同學(xué)們建立的假設(shè)是______________________________。(2)有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，溶液中的水可能會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響。于是他們又進(jìn)行了對(duì)照試驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)趫D乙的虛線框中用圖示的形式將對(duì)照實(shí)驗(yàn)補(bǔ)充完整。(3)還有同學(xué)想：氣泡會(huì)不會(huì)是鐵銹與水反應(yīng)產(chǎn)生的?他認(rèn)為還要補(bǔ)充一個(gè)鐵銹與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，你覺(jué)得有沒(méi)有必要?____________________________________________________________?！敬鸢浮浚?）氣泡是鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的．（2）圖乙的對(duì)照試驗(yàn)如下圖所示：（3）沒(méi)有必要．【解析】（1）進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是：鐵和稀鹽酸相互作用，鐵銹和稀鹽酸相互作用，說(shuō)明提出的假設(shè)是：氣泡是鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的．（3）因?yàn)橄←}酸中含有水，所以沒(méi)有必要補(bǔ)充一個(gè)鐵銹與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．10.某班同學(xué)為驗(yàn)證酸的化學(xué)通性，做了如圖所示的五組實(shí)驗(yàn)，分析并回答下列問(wèn)題：(1)A組試管中都產(chǎn)生H2，若要制得較純的H2，選稀硫酸而不選鹽酸的原因是_________________。(2)B組試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，該現(xiàn)象是________________________________________。(3)寫(xiě)出C組任一試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。(4)上述五組實(shí)驗(yàn)中，沒(méi)有體現(xiàn)酸的通性的是__________(填字母)?！敬鸢浮浚?）鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，使制得的氫氣中混有氯化氫氣體；（2）紅棕色固體逐漸減少，溶液變成黃色；（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（4）D【解析】（1）鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，制得的氫氣中混有氯化氫氣體，不純凈。（2）氧化鐵能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化鐵和水、硫酸鐵和水，生成的氯化鐵、硫酸鐵溶液顯黃色，會(huì)觀察到紅棕色固體逐漸減少，溶液變成黃色。（3）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O。（4）酸能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)，ABCE分別能體現(xiàn)酸能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應(yīng)；D中鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，鹽酸與硝酸鹽反應(yīng)，硫酸與鹽酸鹽反應(yīng)，故五組實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有體現(xiàn)酸的通性的是D。類型三堿的化學(xué)性質(zhì)1．下列各組內(nèi)的物質(zhì)表示同一種物質(zhì)的是(B)A．氫氧化鈉、純堿、火堿B．氫氧化鈣、消石灰、熟石灰C．鹽酸、氯化氫、食鹽D．冰、干冰、水【解析】A、氫氧化鈉、火堿屬于同種物質(zhì)，純堿是碳酸鈉，故選項(xiàng)不正確；B、氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，故選項(xiàng)正確；C、鹽酸、氯化氫、食鹽屬于不同的物質(zhì)。故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、冰、水、屬于同種物質(zhì)，干冰是二氧化碳的固體。故選項(xiàng)錯(cuò)誤。2．(中考·泰安)下列是分析久置空氣中的NaOH固體的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(不考慮水分)，其中合理的是(B)A.①②B．①③C．②④D．③④序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案①證明變質(zhì)取少量固體，加水溶解，滴加足量稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生②確定成分取少量固體，加入石灰水，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加酚酞試液③測(cè)定純度取ag樣品與足量氯化鋇溶液充分反應(yīng)，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得到mg固體④除去雜質(zhì)取固體，加水溶解，滴加氯化鈣溶液至恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾【解析】①證明變質(zhì)即證明氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，根據(jù)碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，有氣泡生成；故①正確；②確定成分即檢驗(yàn)碳酸鈉和氫氧化鈉的存在，采取加入石灰水與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過(guò)濾后的溶液中含有反應(yīng)生成的氫氧化鈉，此時(shí)滴加酚酞變紅不能證明原溶液中含有氫氧化鈉；故②不正確；③測(cè)定純度即測(cè)定氫氧化鈉或碳酸鈉的含量，采取加入氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得到mg固體；可以根據(jù)碳酸鋇質(zhì)量結(jié)合方程式進(jìn)行求解；故③正確；④除去雜質(zhì)即去除混合溶液中的碳酸鈉，采取滴加氯化鈣至恰好完全反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應(yīng)全部轉(zhuǎn)變?yōu)槁然c和碳酸鈣，過(guò)濾去碳酸鈣沉淀后氫氧化鈉溶液中引入了氯化鈉雜質(zhì)；故④不正確。3．下列有關(guān)氫氧化鉀的說(shuō)法正確的是(A)A．氫氧化鉀固體露置在空氣中易變質(zhì)B．氫氧化鉀溶液能使石蕊溶液變紅C．氫氧化鉀溶液與氧化銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀D．2mL氫氧化鉀溶液與1mL硫酸溶液恰好完全反應(yīng)【解析】A、氫氧化鉀能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀，露置在空氣中易變質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、氫氧化鉀溶液顯堿性，能使石蕊溶液變藍(lán)色，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、氫氧化鉀溶液與氧化銅不反應(yīng)，無(wú)明顯變化，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、由于無(wú)法確定氫氧化鉀溶液與稀硫酸的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，無(wú)法判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。4．氫氧化銫是一種可溶性堿，其化學(xué)式為CsOH，則下列敘述不正確的是(B)A．CsOH溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)B．無(wú)色酚酞溶液遇CsOH溶液不變色C．CsOH溶液中含有OH－D．CsOH與CO2反應(yīng)生成Cs2CO3和H2O【解析】本題采用信息遷移法解答。由氫氧化銫是一種可溶性堿可以推知，它的溶液中含有OH－，具有與氫氧化鈉等可溶性堿相似的化學(xué)性質(zhì)，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，無(wú)色酚酞溶液變紅，能與CO2反應(yīng)生成Cs2CO3和H2O。5．向一定質(zhì)量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段時(shí)間后，改為滴加稀鹽酸，所得沉淀質(zhì)量隨加入試劑總體積的變化趨勢(shì)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(D)A．b點(diǎn)時(shí)所加試劑一定是稀鹽酸B．加入試劑總體積為V1時(shí)，溶液中不存在NaOHC．c點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)都是鹽D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中一定不存在Cu2＋【解析】往CuSO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Oa段：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；后滴加鹽酸，bc段發(fā)生的反應(yīng)為Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O，a點(diǎn)時(shí)CuSO4可能過(guò)量，D錯(cuò)誤。6．【中考·濟(jì)南】某無(wú)色溶液X是稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一種，取三份等質(zhì)量的X溶液，向其中分別加入酚酞試液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示，根據(jù)現(xiàn)象判斷，無(wú)色溶液X是(A)加入的物質(zhì)酚酞試液Fe2O3粉末BaCl2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象固體逐漸溶解，溶液變黃無(wú)明顯現(xiàn)象A.稀鹽酸B．稀硫酸C．NaOH溶液D．Na2CO3溶液【解析】A、鹽酸不能使酚酞變色，鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，鹽酸和氯化鋇不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，符合題意，故A正確；B、硫酸不能使酚酞變色，硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉能使酚酞變紅色，不符合題意，故C錯(cuò)誤；D、碳酸鈉能使酚酞變紅色，不符合題意，故D錯(cuò)誤。7．向試管中加入約1mL氫氧化鈉溶液，滴入酚酞試液，溶液變________；然后邊緩慢滴入稀鹽酸邊振蕩，可觀察到________________________，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________；取反應(yīng)后的溶液約1mL于蒸發(fā)皿中加熱，液體快蒸干時(shí)停止加熱，可觀察到蒸發(fā)皿中________________________，該物質(zhì)是________?！敬鸢浮考t；溶液由紅色變成無(wú)色；NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；析出白色固體；NaCl【解析】在試管中加入約1mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，溶液會(huì)變?yōu)榧t色，是因?yàn)闅溲趸c溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；然后滴入稀鹽酸，同時(shí)不斷振蕩試管，氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)，觀察到溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色；取1mL反應(yīng)后的溶液置于蒸發(fā)皿中，加熱使液體蒸干，觀察到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)白色固體，是因?yàn)樗舭l(fā)后留下氯化鈉。8.數(shù)字化裝備正逐步進(jìn)入宜昌市的各個(gè)校園。在鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的過(guò)程中，如圖所示為利用數(shù)字化傳感器得到的溶液pH變化圖像。(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。(2)當(dāng)溶液呈中性時(shí)，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是__________毫升。(3)圖中b點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是______________________________?！敬鸢浮浚?）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）10；（3）NaOH和NaCl?！窘馕觥浚?）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）由圖示，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，pH=7，此時(shí)所消耗氫氧化鈉溶液的體積是10ml；（3）b點(diǎn)時(shí)，pH＞7，溶液顯堿性，氫氧化鈉過(guò)量，含有的溶質(zhì)是NaOH和NaCl。9．小紅同學(xué)將氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶液分別加入試管A、B中，進(jìn)行了如圖所示的三組實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ逐步完成下列問(wèn)題：(1)小紅設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)Ⅰ，證明酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，寫(xiě)出稀鹽酸和氫氧化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，針對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象，可總結(jié)出堿溶液的化學(xué)通性之一是__________________。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中無(wú)明顯現(xiàn)象的是試管____(填“A”或“B”)?！敬鸢浮?1)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O(2)能與某些鹽反應(yīng)(3)A【解析】（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，鐵離子能和氫氧根離子結(jié)合生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，可總結(jié)出堿溶液的化學(xué)通性之一是能和某些鹽反應(yīng)。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ，B中有白色沉淀生成，A中無(wú)現(xiàn)象。10．歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法，請(qǐng)結(jié)合小明同學(xué)對(duì)堿的四點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)的歸納圖完成下列問(wèn)題。(箭頭上方的物質(zhì)是指與堿反應(yīng)的物質(zhì))(1)堿溶液能使無(wú)色酚酞試液變________。(2)氫氧化鈉曝露在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________，所以氫氧化鈉必須________保存。(3)請(qǐng)幫小明補(bǔ)充完整性質(zhì)3箭頭上方的反應(yīng)物質(zhì)是________(填“酸”“堿”或“鹽”)。(4)若性質(zhì)4中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。(5)堿溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)閴A溶液中都含有______?！敬鸢浮?1)紅(2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；密封(3)酸(4)2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋N