2023年高考理綜全國卷化學(xué)試題及答案

2023年一般高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試理科綜合力氣測試試題可能用到的相對原子質(zhì)量：Hl Cl2 N14 O16 Mg24 S32 C1355 Fe56 Cu64Zn65 Br80一、選擇題：本大題共136分。在每題給出的四個選頊中，只有一項為哪一項符合題目要求的。以下表達中正確的選項是A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的中應(yīng)加水封Cl2CCl4，CCl4I－Ag＋8．以下說法中正確的選項是95％B．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螩．淀粉、纖維素和油脂都屬于自然高分子化合物NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達中不正確的選項是NA

CO22NAAAB．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2N92gNO2N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6N2NAAAAC5H12O且可與金屬鈉反響放出氫氣的有機化合物有(不考慮立體異構(gòu))A．5種 B．6種 C．7種 D．8種TKWamol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A．a(chǎn)=bKWC．混合溶液中，c(H＋)KW10C4H10123456789C2H4C2H10C4H10123456789C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8A．C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H18O短周期元素WXYZ的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與XY、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)一樣。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年月，工Z以下說法中正確的選項是W<X<Y<Z20C．WY可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物WY組成的化合物的沸點26．(14分)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。FeClx0.54gOH－的陰離子交換柱，使OH－OH－0.40mol/L的鹽酸滴定，滴至終點時FeClx中，x值：———(列出計算過程)；品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為 。在試驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和 反響制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和 反響制備；FeCl3與氫碘酸反響時可生成棕色物質(zhì)，該反響的離子方程式為 ；酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑可作為水處理劑和高容量電池材料FeCl3與KClO堿性條件下反響可制取K2FeO4，其反響的離子方程式為 。與MnO2－Zn電池類似，K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反響式為 ，該電池總反響的離子方程式為 。27．(15分)COCl2在活性炭催化下合成。試驗室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為 Mno2+4Hcl(濃)錯誤!未找到引用源。MnCl2+Cl2↑+2H2O；工業(yè)上利用自然氣(CH4)CO2COCH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為－890.3kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0kJ/mol1m3(標準狀況)CO所需熱量為 ；試驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反響制備光氣，其反響的化學(xué)方程式為 ；COCl2的分解反響為COCl2(g)錯誤!未找到引用源。Cl2(g)+CO(g)△H=+108。反響體系到達平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如以以下圖所示(10minCOCl2濃度變化曲線來示出)：①計算反響在第8min時的平衡常數(shù)K= 的凹凸：T(2)T(8)(填“<”、“>”或“=”)；min時反響于溫度T(8)下重到達平衡，則此時c(COCl2)= mol/L；CO2～3min5～6min12～13min時平均反響速率[平均反響速率分別以(2—3)、(5—6)、(l2－13)表示]的大小 ；COCl25－6min15－16min時平均反響速率的大?。?5－6)>(15－16)(填“<”、“>”或“=”)，緣由是 。28．(14分)溴苯是一種化工原料，試驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：按以下合成步驟答復(fù)以下問題：在a中參與15mL無水苯和少量鐵屑在b中留神參與4.0mL液態(tài)溴向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是由于生成了 的作用是 ；液溴滴完后，經(jīng)過以下步驟分別提純：a10mL水，然后過濾除去未反響的鐵屑；水、8mLl0NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作HBrBr2；③向分出的粗溴苯中參與少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。參與氯化鈣的目的；經(jīng)以上分別操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為 提純，以下操作中必需的是 (填入正確選項前的字母)；A重結(jié)晶 B過濾 C蒸餾 D萃取在該試驗中，a的容積最適合的是 確選項前的字母)。A25mL B50mL C250mL D509mL——2化學(xué)與技術(shù)】(15分)CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：砂混合加熱到l000℃左右黃銅礦與空氣反響生成Cu局部Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r氧化物。該過程中兩個主要反響的化學(xué)方程式分別是 、 ，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是 ；和FeS相互熔合而成)含Cu量為20％～50％轉(zhuǎn)爐中將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進展吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O。生成的Cu2O與Cu2S反響，生成含Cu量約為98.5％的粗銅，該過程發(fā)生反響的化學(xué)方程式分別是 、 。粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極 (填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反響式為 銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為 。,X,X,K]——3物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)】(15分)VIAVIA族元素的化合物在爭論和生產(chǎn)中有很多重要用途。請答復(fù)以下問題：S單質(zhì)的常見形式為S8其環(huán)狀構(gòu)造如以以下圖所示S原子承受的軌道雜化方式是 ；一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的挨次為 ；Se原子序數(shù)為 ，其核外M層電子的排布式為 ；的酸性比H2S (填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為 面三角形，SO32－離子的立體構(gòu)型為 三角錐形；K1K22.7×10－32.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2，請依據(jù)構(gòu)造與性質(zhì)的關(guān)系解釋：第一步電離程度大于其次步電離的緣由： 第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子；H2SeO3酸性強的緣由： ；ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體構(gòu)造如下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為 子與b位離子之間的距離為 pm(列式表示)?！?有機化學(xué)根底】(15分)對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑，對酵母和霉菌丁酯的合成路線：以下信息：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；②D可與銀氪溶液反響生成銀鏡；1：1。答復(fù)以下問題：A的化學(xué)名稱為 ；由B生成C的化學(xué)反響方程式為 ，該反響的類型為 ；D的構(gòu)造簡式為 (4)F的分子式為 ；G的構(gòu)造簡式為 ；E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反響的共有 中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1的是 (寫構(gòu)造簡式)。7-13 ABDDCCC26.27.28.36.⑴Cu2FeS2＋O2錯誤!未找