Analytical Chemistry分析化學課件

河北農(nóng)大化學系

臧曉歡AnalyticalChemistry分析化學臧曉歡河北農(nóng)業(yè)大學化學系

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臧曉歡大學就是知識的源泉

少數(shù)的人如饑似渴地暢飲

更多的人悠哉游哉地品吮

絕大多數(shù)的人則只是漱了漱口

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臧曉歡

“一塊地”和“一片天”的理念再雄壯的鷹也要著地

基礎(chǔ)

沒有天空的雄鷹怎么展翅！

發(fā)揮

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臧曉歡1991年IUPAC國際分析科學會議主席E.Niki教授所說，21世紀是光明還是黑暗取決于人類在能源與資源科學、信息科學、生命科學與環(huán)境科學四大領(lǐng)域的進步，而取得這些領(lǐng)域進步的關(guān)鍵問題的解決主要依賴于分析科學。分析化學學科的意義

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臧曉歡

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臧曉歡方法高校環(huán)境藥檢疾控地礦藥廠食品標準總酸堿滴定★★★★★★★★★★★★12配位滴定★★★★★★★★★★10氧還滴定★★★★★★★★★★★★★13沉淀滴定★★★★★★★★★★10非水滴定★★★★★★★7重量法★★★★★★★★★★★11AES攝譜★★★3ICP-AES★★★★★★★★8ICP-MS★★★★★★★★★★★11X-熒光★★★★★★★★8火焰吸收★★★★★★★★★★★★★★14石墨爐吸收★★★★★★★★★★★★★13調(diào)查結(jié)果化學分析技術(shù)的社會應用現(xiàn)狀（滿分16）

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臧曉歡方法高校環(huán)境藥檢疾控地礦藥廠食品標準總霧化原子熒光0氫化物原子熒光★★★★★★★★★★★11比色法★★★★★★★★★★★★★13濁度法★★★★★★★★★9紫外-可見光譜★★★★★★★★★★★★★★★15熒光光譜★★★3化學發(fā)光★1紅外光譜★★★★★★★★★★★11近紅外光譜★★2拉曼光譜★1核磁★★2質(zhì)譜★★★★★★6

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臧曉歡方法高校環(huán)境藥檢疾控地礦藥廠食品標準總X-線光電子能譜0紫外光電子能譜0Auger電子能譜0掃描隧道顯微鏡0原子顯微鏡0電位滴定★★★★★★★★★★★★★13酸度計★★★★★★★★★★★★★13離子選擇電極★★★★★★★★★9電解法★★★★★★6庫倫法★★2經(jīng)典極譜0單掃描極譜0脈沖極譜★★2循環(huán)伏安法0安培法★★2

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臧曉歡方法高校環(huán)境藥檢疾控地礦藥廠食品標準總生物傳感器★1氣相色譜★★★★★★★★★★★★★★★15氣質(zhì)聯(lián)用★★★★★★★★★★★★★13液相色譜★★★★★★★★★★★★★★14液質(zhì)聯(lián)用★★★★★★★★★★★11毛細管電泳★★★★4毛細管電泳-質(zhì)譜0平面掃描色譜0熱分析法★★★★4流動注射分析★★2酶分析法★★★★★5免疫分析法★★★★★5有機元素分析儀★★★★★5放射化學分析★★★3

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臧曉歡“十五”國家重大科技專項

“食品安全關(guān)鍵技術(shù)”（18個課題）課題01：食品安全檢測實驗室質(zhì)量控制規(guī)范研究；課題03：農(nóng)藥殘留檢測技術(shù)課題04：獸藥殘留檢測技術(shù)課題05：重要有機污染物的痕量與超痕量檢測技術(shù)課題06：生物毒素和中毒控制常見毒物檢測技術(shù)課題08：食品添加劑、飼料添加劑和違禁化學品檢測技術(shù)課題09：食品中主要人獸共患疾病及植物疫疾病病原體檢測技術(shù)課題12：全國食品污染監(jiān)控體系研究課題14：食源性疾病的pulsenet建立與檢測技術(shù)課題17：進出口食品安全監(jiān)測與預警系統(tǒng)研究

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臧曉歡社會科學、考古學人類學和法醫(yī)學分析化學化學學科的所有分支物理、天體物理、天文和生物物理工程學、民事、化學、電以及機械醫(yī)學、臨床化學藥物化學、藥學毒物學生物學、植物學、遺傳學、微生物學、分子生物學和動物學地質(zhì)學、地球物理學、地球化學和古生物學環(huán)境科學、生態(tài)學和海洋科學農(nóng)業(yè)、動物科學農(nóng)作物科學、食品科學、園藝學和土壤科學材料科學、冶金學和高分子科學等學科

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臧曉歡分析化學課程

AnalyticalChemistry

（化學分析部分）

參考書教學方式考試方式教學目的

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臧曉歡參考書北京大學：定量分析簡明教程（第二版）武漢大學：分析化學（第四版）（第三版）R.Kellneretal.,(FECS)

AnalyticalChemistry（中譯本：分析化學，北京大學出版社，2001）J.A.Dean:（世界圖書出版社）AnalyticalChemistryHandbook(中譯本：分析化學手冊）D.Harvey:(McGrawHill)ModernAnalyticalChemistry

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臧曉歡教學方式六要素：課程講授：核心的、最具遷移價值的知識點，深講；把握學科的思維方式和研究方法；雙向交流的過程。課程作業(yè)：多做多練；綜合開放的題目；自我提出問題，自我設(shè)計綜合性、開放性、設(shè)計性的題目。課程討論/課程論文：圍繞課程知識點廣泛閱讀，自學研讀。課程教材：開放性體系，吸取現(xiàn)行教材的精華，補充教學。課程考試：學習過程評價與教學目標評價相結(jié)合。課程教師：教學科研結(jié)合型

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臧曉歡

考試方式閉卷課堂討論課外作業(yè)學習方式課堂聽課；Onlinelearning；團隊合作；Problembasedlearning；

Personalbasedlearning

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臧曉歡教學目的——

知識、能力、素質(zhì)綜合發(fā)展知識——掌握分析化學的基本理論能力——運用分析化學理論發(fā)現(xiàn)、提出、解決分析化學問題的能力，獲取知識、發(fā)展與創(chuàng)新知識的能力素質(zhì)——將獲取的知識、能力內(nèi)化于身心，升華為品質(zhì)與素養(yǎng)

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臧曉歡Analyticalchemistsalwaysseek

“3S+2A”

3S：sensitivity,selectivityandspeediness

2A：accuracy,automatics

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臧曉歡緒論

分析化學的任務與作用分析化學的分類分析化學的發(fā)展分析化學參考文獻分析化學過程及分析結(jié)果的表示滴定分析法概述基準物質(zhì)和標準溶液滴定分析中的計算

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臧曉歡分析化學的定義

分析化學是發(fā)展和應用各種理論、方法、儀器和策略以獲得有關(guān)物質(zhì)在相對時空內(nèi)的組成和性質(zhì)的信息的一門科學，又稱為分析科學。

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臧曉歡分析化學的定義（FECS對分析化學的定義）AnalyticalChemistry

isascientificdisciplinethatdevelopsandappliesmethods,instrumentsandstrategiestoobtaininformationonthecompositionandnatureofmatterinspaceandtime.分析化學是一門發(fā)展并運用各種方法、儀器及策略以在時空的維度里獲得有關(guān)物質(zhì)組成及性質(zhì)信息的一門科學。兩個關(guān)鍵詞發(fā)展study,investigation,exploration,develop

內(nèi)涵發(fā)展——sharedprinciplestointrinsicprinciples

應用appliationofthemetheds,techniques,instruments

外延服務——service

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臧曉歡

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臧曉歡分析化學內(nèi)容

吸取當代科學技術(shù)的最新成就（包括化學、物理、數(shù)學、電子學、生物學等），利用物質(zhì)的一切可以利用的性質(zhì)，研究新的檢測原理，開發(fā)新的儀器設(shè)備，建立表征測量的新方法和新技術(shù)，最大限度地從時間和空間的領(lǐng)域里獲取物質(zhì)的結(jié)構(gòu)信息和質(zhì)量信息。

In-between-science

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臧曉歡分析化學的任務（1）

確定物質(zhì)的化學組成——定性分析測量各組成的含量——定量分析表征物質(zhì)的化學結(jié)構(gòu)、構(gòu)象、形態(tài)、能態(tài)——結(jié)構(gòu)分析、構(gòu)象分析，形態(tài)分析、能態(tài)分析

表征組成、含量、結(jié)構(gòu)、形態(tài)、能態(tài)的動力學特征——動態(tài)分析例如：茶葉中有哪些微量元素？茶葉中咖啡堿的含量？咖啡堿的化學結(jié)構(gòu)？微量元素的形態(tài)？化學成分的空間分布？在不同的生長階段，茶葉中的營養(yǎng)成分的變化？例如：生物大分子結(jié)構(gòu)與功能的關(guān)系？

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臧曉歡分析化學任務（2）分析化學檢測新原理與新技術(shù)研究分析儀器的設(shè)計與制造

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臧曉歡分析化學的作用對全球經(jīng)濟貿(mào)易統(tǒng)一質(zhì)量保障體系建立的作用對工業(yè)生產(chǎn)的作用對國防建設(shè)的作用對科學發(fā)展的作用在新材料、新能源開發(fā)中的作用對環(huán)境資源開發(fā)利用與保護的作用在生命科學研究中的作用在法律執(zhí)行過程中的作用社會生活中的作用等等

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臧曉歡分析化學的分類

根據(jù)任務分類：定性分析Qualitativeanalysis物質(zhì)的組成定量分析Quantitativeanalysis物質(zhì)的含量結(jié)構(gòu)分析Structureanalysis物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：分子結(jié)構(gòu)，晶體結(jié)構(gòu)，分子聚集體的高級結(jié)構(gòu)蛋白質(zhì)的構(gòu)象(-螺旋、型結(jié)構(gòu)，球狀蛋白的三級結(jié)構(gòu)）conformationanalysis

DNA測序（DNASequencing)形態(tài)分析speicesanalysis物質(zhì)的形態(tài)能態(tài)分析energy-stateanalysis物質(zhì)的能態(tài)

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臧曉歡Adenine(A)Guanine(G)

腺嘌呤鳥嘌呤BaseSuger-phosphoatebackboog

Cytosine(C)Thymine(T)Uracil(U)

胞嘧啶胸腺嘧啶尿嘧啶DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)與堿基結(jié)構(gòu)示意圖DNA測序是現(xiàn)代分析化學中的一項重要任務

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臧曉歡

根據(jù)分析對象分類無機分析Inorganicanalysis

有機分析Organicanalysis

藥物分析Pharmacologicalanalysis

水質(zhì)分析Wateranalysis

食品分析Foodanalysis

元素分析Elementalanalysis

工業(yè)分析Industrialanalysis

法庭分析Forensicanalysis

等等……分析化學的分類

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臧曉歡根據(jù)作用分類例行分析Routineanalysis

仲裁分析Refereeanalysis根據(jù)測量原理分類化學分析Chemicalanalysis

儀器分析Instrumentalanalysis分析化學的分類

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臧曉歡分析化學的發(fā)展（自學）人類有科技就有化學，化學從分析化學開始波一耳(Boyle)的元素學說的建立（1661）《懷疑派化學》

拉瓦錫(Lavoisier)的定量分析（1756）“燃燒氧化學說”

20世紀分析化學的三次大變革四大平衡理論：從技術(shù)發(fā)展成科學物理與電子學的發(fā)展：從經(jīng)典分析化學發(fā)展為現(xiàn)代分析化學計算機應用：使分析化學向一門信息科學轉(zhuǎn)化

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臧曉歡國家自然科學基金分析化學學科“十五”優(yōu)先資助領(lǐng)域高選擇性的簡便、準確、靈敏的分子識別方法痕量活性物質(zhì)及自由基在體、原位、實時分析單細胞、單分子、單原子檢測分析手性化合物的分離分析多元、多維的聯(lián)合分離分析及數(shù)據(jù)處理技術(shù)環(huán)境中痕量化學物質(zhì)的表面、結(jié)構(gòu)與形態(tài)分析生物體內(nèi)重要化學信息物質(zhì)的分析芯片分析化學及分析儀器微型化分析化學的發(fā)展

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臧曉歡分析化學的過程取樣Sampling樣品處理Samplepretreatment測定Determination結(jié)果的計算與評價CalculationandEvaluation問題的確定StatementofProblemGeneralstatement,Professionalstatement,SelectionofprocedurePlan,sampling,transportandstorageImportant

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臧曉歡Surveyresultsforthepartitionoftimethatanalyticalchemistsspendonsampleanalysis.

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臧曉歡分析問題的確定Natureofsample?Analyte?Ion?Molecules?Functiongroup?

Quatitativeorquantitative?Howmuchobject(sample)?Matrixofcomposition?Singleormulti-component?Timeavailable?Samplesupplyrepeatedly?Destructionornon-destruction?Lookforacontinuoussystem?

分析方案首選標準方法現(xiàn)場分析方法標準物質(zhì)現(xiàn)場分析方法標準方法

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臧曉歡分析全過程示例（土壤油污染分析）步驟作用者內(nèi)容提出問題客戶地表下土壤層原油滲透確定分析的任務客戶與分析者原油滲透污染面積多大確定分析程序分析者油的萃取、分離和定量測定取樣分析者與客戶取100g具有代表性的固體樣品樣品制備分析者混勻、二次取樣、用CCl4萃取測量分析者GC分析法分析萃取液數(shù)據(jù)評價分析者對GC流出時間及峰高進行定性、定量結(jié)論分析者與樣品量相關(guān)的GC值是否在允許限之下報告分析者向客戶提出進一處理問題的方法

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臧曉歡分析結(jié)果的表示1、待測組分的化學表示形式以元素形式的含量表示例：有機物或礦樣中的Fe、Cu、C、H、O、P、N等以氧化物形式的含量表示例：礦石分析中Fe2O3、P2O5等以待測組分實際存在形式含量的表示例：含氮量測定：NH3,NO3-,N2O5,NO2-,N2O3

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臧曉歡2、待測組分含量的表示方法

固體——質(zhì)量分數(shù)

例：

Fe=0.5643或

Fe=56.43%

低含量：

g/g

,ng/g

氣體——體積百分數(shù)分析結(jié)果的表示

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臧曉歡

液體物質(zhì)的量濃度mol/L

質(zhì)量摩爾濃度mol/kg

質(zhì)量分數(shù)%（mB/mS)

體積分數(shù)%（mB/Vs)

摩爾分數(shù)（nB/nS)

質(zhì)量濃度mg/L,ng/L,g/L等分析結(jié)果的表示

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臧曉歡分為：酸堿滴定法、配位滴定法、

沉淀滴定法、氧化還原滴定法用途：測定常量組分，也可測定微量組分不適用于測定痕量組分。優(yōu)點：儀器簡單，操作簡便快速，準確度較高

Er﹤0.2﹪滴定分析法概述

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臧曉歡1.標準溶液：已知準確濃度的試劑溶液2.滴定劑：由滴定管滴加的試劑溶液3.滴定：將滴定劑逐滴地加到被滴定物質(zhì)溶液中的操作過程4.化學計量點(sp)：當標準溶液與被測物質(zhì)按照化學計量關(guān)系恰好反應完全時基本概念滴定管滴定劑被滴定溶液

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臧曉歡6.指示劑（In)：在化學計量點前后顏色發(fā)生變化、用來指示化學計量點的物質(zhì)

7.滴定終點（實際終點）(ep)：指示劑恰好發(fā)生顏色變化的轉(zhuǎn)折點

8.終點誤差(Et)：滴定終點與化學計量點不一定恰好符合，由此而造成的誤差基本概念

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臧曉歡例1：以c(NaOH)=0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定體積為20.00mL的HCl待測溶液，滴定終點時，用去NaOH溶液的體積為25.00mL，求：(1)c(HCl)=?；(2)若分別用酚酞(變色范圍為8.0～9.6)、甲基橙(變色范圍為3.1～4.4)或甲基紅(變色范圍為4.4～6.2)做指示劑，各會引起什么誤差？

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臧曉歡

解：OH-+H+→H2O

由c(NaOH)V(NaOH)=c(HCl)V(HCl)得化學計量點時，體系的pH=7.00c(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)/V(HCl)=0.1000mol·L-1×25.00mL/20.00mL

=0.08000（mol·L-1）（1）用酚酞作指示劑時，引起正的誤差（2）用甲基橙或甲基紅做指示劑時，引起

負的誤差

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臧曉歡滴定分析對化學反應的要求及滴定方式反應要定量地完成：①按一定的反應式進行②完全程度應達99.9%以上2MnO4-+5C2O42-+16H+→2Mn2++10CO2↑+8H2OCr2O72-+6Fe2++14H+

→2Cr3++6Fe3++7H2O2HCl+Na2CO3

→2NaCl+H2O+CO2↑

一、滴定分析對化學反應的要求

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臧曉歡

2.反應要迅速：MnO4-

→C2O42-

二.滴定分析法的滴定方式

1.

直接滴定法例如:用HCl滴定NaOH、Na2CO3溶液，反應完全符合以上要求。4.有適當?shù)拇_定終點的方法：指示劑

顏色變化

儀器

參數(shù)變化3.無干擾

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臧曉歡2.

返滴定法：往待測物或待測物溶液中準確地入過量的標準溶液I，使之與待測物進行反應，待反應完成后，再用另一種標準溶液II滴定剩余的標準溶液I

適用情況：（1）反應慢：如HCl→

固體CaCO3

（2）沒有合適的指示劑：Ag+→Cl-

NH4SCN+Ag+→AgSCN↓（白色）+NH4+

Fe3++SCN-

→

[Fe(SCN)]2+(紅色）

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臧曉歡3.置換滴定法：當?shù)味▌┡c被測物可以進行反應，但沒有確定的計量關(guān)系時，可先用適當?shù)哪芘c待測物定量反應的試劑與之反應，置換出一種能被滴定劑滴定的生成物，然后再用標準溶液滴定此生成物.

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臧曉歡所以Cr2O72-～3I2～6S2O32-如：K2Cr2O7與Na2S2O3反應復雜，不能直接滴定。用Na2S2O3滴定生成的I22S2O32–+I2=S4O62–+2I–先在酸性下向K2Cr2O7溶液加入過量KI，

Cr2O72–+6I–+14H+=2Cr3++3I2+7H2O

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臧曉歡4.間接滴定法：滴定劑與被測物質(zhì)不直接反應時，可以通過既能和被測物質(zhì)又能和滴定劑直接起反應的物質(zhì)進行滴定，間接測定被測物質(zhì)含量。

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臧曉歡加過量C2O42–：過濾、洗滌后，加入H2SO4溶解CaC2O4CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4用KMnO4滴定

H2C2O42MnO4–

+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O

例如:高錳酸鉀法測鈣Ca2++C2O42–

=CaC2O4

↓

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臧曉歡用途：①直接法配制標準溶液②標定其它溶液的濃度基準物質(zhì)和標準溶液一、基準物質(zhì)(標準物質(zhì)、基準試劑)——能直接用于配制標準溶液或標定標準溶液濃度的物質(zhì)為基準物質(zhì)?；鶞饰镔|(zhì)必須符合下列條件：①組成恒定——物質(zhì)的組成與化學式完全相符（包括結(jié)晶水）如Na2B4O7.10H2O。結(jié)晶水不能失去。②純度高。一般要求純度在99.9%以上。雜質(zhì)含量少到忽略不計③性質(zhì)穩(wěn)定。如不揮發(fā)、不吸濕、不易變質(zhì)。滿足滴定分析對化學反應的要求。④最好有較大的摩爾質(zhì)量，以減小稱量誤差。

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臧曉歡基準物名稱（分子式）干燥條件℃及保存標定對象碳酸鈉Na2CO3270~300；干燥器酸硼砂

Na2B4O7·10H2O室溫；存NaCl和蔗糖飽和溶液的干燥器酸鄰苯二甲酸氫鉀KHC8H4O4110~120；干燥器堿二水合草酸H2C2O4·2H2O室溫空氣干燥堿KMnO4重鉻酸鉀K2Cr2O7140~150，干燥器還原劑草酸鈉Na2C2O4130，干燥器氧化劑金屬銅Cu酸洗后存室溫干燥器還原劑金屬鋅Zn酸洗后存室溫干燥器EDTANaCl500~600；干燥器AgNO3常用基準物質(zhì)見表（需記幾個）

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臧曉歡二.標準溶液的配制方法

1.直接法：①前提：溶質(zhì)是基準物質(zhì)②步驟：a準確稱量m(A)g；b溶解，定量轉(zhuǎn)移；

c定容；

d計算濃度：VMmc(A)(A)(A)=2.間接法（標定法）：

①前提：溶質(zhì)為非基準物質(zhì)②步驟：a粗配；b精標

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臧曉歡實驗室常用試劑分類級別1級2級3級生化試劑中文名優(yōu)級純

分析純

化學純英文標志

GR

AR

CP

BR標簽顏色綠

紅

藍

咖啡色注意標準試劑、高純試劑、專用試劑的區(qū)別

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臧曉歡常用滴定分析儀器容量瓶吸量管錐形瓶移液管

酸式滴定管燒杯量筒容量儀器

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臧曉歡例2.用6mol·L-1的HCl溶液配制500mL0.1mol·L-1的

HCl標準溶液③精標：用Na2B4O7·10H2O標定，指示劑：甲基紅②粗配：8mL6mol·L-1的HCl溶液+約492mL水→500mL解：①計算：求出所需6mol·L-1的HCl溶液的體積

V=（0.1×500）÷6=8（mL）

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臧曉歡Na2B4O7·10H2O+2HCl→2NaCl+4H3BO3+5H2O

由Na2B4O7·10H2O～2HCl得用已知準確濃度的NaOH標準溶液來標定

——比較滴定m(Na2B4O7·10H2O)M(Na2B4O7·10H2O)×2c(HCl)V(HCl)1000=

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臧曉歡滴定分析中的計算標準溶液濃度的表示：1.物質(zhì)的量濃度（簡稱濃度）：單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量單位：mol·L-1表示：c(A)=n(A)/V=m(A)M(A)V注：基元單元不同，摩爾質(zhì)量不同，濃度不同例如：c(H2SO4)=0.1mol·L-1

則：c(1/2H2SO4)=？c(2H2SO4)=？

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臧曉歡2.滴定度（T）:是指單位體積標準溶液A所相當?shù)谋粶y組分B的質(zhì)量

表示：T(B/A)

單位：g·mL-1例：T(Fe/K2Cr2O7)=0.005580g·mL-1；若每mLK2Cr2O7標準溶液恰好能與0.005580gFe反應

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臧曉歡若消耗V(K2Cr2O7)=22.50mL，則樣品中

m(Fe)=T(Fe/K2Cr2O7)V(K2Cr2O7)=0.1256(g)滴定度另一表示方式：以1

mL標準溶液相當于被測物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示。例如：T(Fe/K2Cr2O7)=0.0100mL-1

表示稱取某固定試樣用此溶液滴定時，每耗1mLK2Cr2O7標準液相當于試樣中鐵的含量為1.00﹪

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臧曉歡

物質(zhì)的量濃度與滴定度的互換

aA+bB=cC+dD

即

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臧曉歡例3.①用c(NaOH)=0.1000mol·L-1的NaOH標準溶液滴定HCl溶液，則T(HCl/NaOH)=3.650×10-3（g·mL-1）

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臧曉歡②求T(H2O2/KMnO4)=1.700×10-3g·mL-1的

KMnO4標準溶液的物質(zhì)的量濃度c(KMnO4)2KMnO4+5H2O2+6HCl=2KCl+5O2+2MnCl2+8H2O2KMnO4

～

5H2O2

c(KMnO4)==0.02000(mol·L-1)

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臧曉歡

一、滴定分析計算的依據(jù)和基本公式1.依據(jù)：滴定劑A與待測物B之間的化學計量關(guān)系2.公式：若aA+bB→cC+dD

則有：可求得c(B)或m(B)，再進行相關(guān)計算滴定分析結(jié)果的計算

河北農(nóng)大化學系

臧曉歡例:用KMnO4滴定Ca2+(間接滴定法)所以2KMnO4～5Ca2+

Ca2+～H2C2O4，2KMnO4～5H2C2O42KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4

→2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2OCa2++C2O42-→CaC2O4

↓CaC2O4+2H2SO4

→CaSO4+H2C2O4

河北農(nóng)大化學系

臧曉歡

例:

用Na2S2O3標準溶液測定固體KIO3的純度(置換滴定法)IO3-+5I-+6H+

→3I2+3H2O2S2O32-+I2→S4O62-+2I-所以KIO3

～3I2～6Na2S2O3

河北農(nóng)大化學系

臧曉歡例:

返滴定法測定溶液中Cl-濃度

Ag++Cl-→AgCl↓

AgNO3～Cl-SCN-+Ag+→AgSCN↓

1NH4SCN～1AgNO3

河北農(nóng)大化學系

臧曉歡二.分類計算溶液中溶質(zhì)濃度的計算①物質(zhì)的量濃度c與滴定度T之間的換算

T(B/A)=bc(A)M(B)/1000a

②

直接法配制的溶液濃度的計算

c(A)=n(A)/V=m(A)/M(A)V

③

間接法配制的溶液濃度的計算由c(B)V(B)=bc(A)V(A)/a=bm(A)/aM(A)來計算

↑↑溶液標定固體基準物質(zhì)標定

河北農(nóng)大化學系

臧曉歡例

4.KMnO4濃度為0.02010mol·

L-1,

求

T(Fe/KMnO4)和T(Fe2O3/KMnO4）解：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

n(Fe)=5n(KMnO4)

n(Fe2O3)=n(KMnO4)25

河北農(nóng)大化學系

臧曉歡T(Fe2O3/KMnO4)=0.008025(g·mL-1)=5/2×0.02010×10-3×159.71=1

5×0.02010×10-3×55.85

=0.005613(g·mL-1)T(Fe/KMnO4)=())()KMnOVFe(MKMnOn54