初中物理化學考試題庫

一化學熱力學基礎

1-1判斷題

可逆的化學反應就是可逆過程。（）

Q和W不是體系的性質，與過程有關，所以Q+W也由過程決定。（）

焰的定義式H=U+pV是在定壓條件下推導出來的，所以只有定壓過程才有婚變

焙的增加量AH等于該過程中體系從環(huán)境吸收的熱量。（）

一個絕熱過程Q=0,但體系的AT不一定為零。（）

對于一個定量的理想氣體，溫度一定，熱力學能和蛤也隨之確定。（）

某理想氣體從始態(tài)經(jīng)定溫和定容兩個過程達終態(tài)，這兩個過程Q、W、△U及△H是相等的。（）

任何物質的端值是不可能為負值或零的。（）

功可以全部轉化為熱，但熱不能全部轉化為功。（）

不可逆過程的爆變是不可求的。（）

任意過程中的熱效應與溫度相除，可以得到該過程的燧變。（）

在孤立體系中，一自發(fā)過程由A出體系永遠回不到原來狀態(tài)。（）

絕熱過程Q=0,而=所以dS=O。（）

T

可以用一過程的嫡變與熱溫商的大小關系判斷其自發(fā)性。（）

絕熱過程Q=0,而AH=Q,因此AH=O。（）

按克勞修斯不等式，熱是不可能從低溫熱源傳給高溫熱源的。（）

在一絕熱體系中，水向真空蒸發(fā)為水蒸氣（以水和水蒸氣為體系），該過程W>0,AU>0?

（）

體系經(jīng)過一不可逆循環(huán)過程，其A5體>0。（）

對于氣態(tài)物質，Cp-CV=nRo（）

在一絕熱體系中有一隔板，兩邊分別是空氣和真空，抽去隔板，空氣向真空膨脹，此時Q=0,

所以AS=0。（）

高溫物體所含的熱量比低溫物體的多，因此熱從高溫物體自動流向低溫物體。

處于兩相平衡的lmo1H2O（I）和ImolH2O（g）,由于兩相物質的溫度和壓力相等，因此在

相變過程中AU=0,AH=0?（）

在標準壓力下加熱某物質，溫度由T1上升到T2,則該物質吸收的熱量為。=乂匕，打，在

此條件下應存在AH=Q的關系。（）

帶有絕熱活塞（無摩擦、無質量）的一個絕熱氣缸裝有理想氣體，內壁有電爐絲，將電阻絲

通電后，氣體慢慢膨脹。因為是一個恒壓過程Qp=AH,又因為是絕熱體系Qp=0,所以A

H=0。（）

體系從狀態(tài)I變化到狀態(tài)H,若AT=0,則Q=0,無熱量交換。（）

公式dG=—SdT+VW只適用于可逆過程。（）

某一體系達到平衡時，熠最大，自由能最小。（）

封閉體系中，由狀態(tài)1經(jīng)定溫、定壓過程變化到狀態(tài)2,非體積功W'<0,且有W'>AG和

△G<0,則此變化過程一定能發(fā)生。（）

Qd\G\H

根據(jù)熱力學第二定律AS=乂，能得出右斤,從而得到

T1V'01'〃'5/p

()

只有可逆過程的AG才可以直接計算。（）

凡是自由能降低的過程一定都是自發(fā)過程。（）

只做體積功的封閉體系，（竺］的值一定大于零。（）

\^P）T

偏摩爾量就是化學勢。（）

在一個多組分溶液中，只有溶質才有偏摩爾量。（）

兩組分混合成溶液時，沒有熱效應產(chǎn)生，此時形成的溶液為理想溶液。（）

拉烏爾定律和亨利定律既適用于理想溶液，也適用于理想稀溶液。（）

偏摩爾量因為與濃度有關，所以它不是一個強度性質。（）

化學勢的判據(jù)就是吉布斯自由能判據(jù)。（）

自由能G是一個狀態(tài)函數(shù)，從始態(tài)I到終態(tài)II,不管經(jīng)歷何途徑，AG總是一定的）

定溫定壓及w=o時，化學反應達平衡，反應的化學勢之和等于產(chǎn)物的化學勢之和。

（）

偏摩爾量是容量性質，它不僅與體系的T、p有關，還與組成有關。（）

在定溫定壓下，任一組分在全部濃度范圍內都符合亨利定律的溶液，稱為理想溶液。（）

定溫定壓的可逆過程，體系的吉布斯自由能的減少等于體系對外所做的最大非體積功。

可逆過程中，體系對環(huán)境做功最大，而環(huán)境對體系做功最小。（）

理想氣體絕熱恒外壓膨脹時，其溫度將升高。（）

不可逆過程的熠變是不可求的。（）

熱不可能從低溫物體傳向高溫物體。（）

單組分體系的偏摩爾量即為摩爾量。

熱力學溫度為0度時，任何純物質的焙值都等于00

理想溶液混合前后，嫡變?yōu)?。（）

根據(jù)定義，所有體系的廣度性質都有加和性質。（）

可以用體系的嫡變與熱溫商的大小關系判斷任意過程的自發(fā)性。

絕熱過程Q=0,由于所以dS=0。（）

54、在定溫定壓下，CO2由飽和液體轉變?yōu)轱柡驼魵?，因溫度不變，CO2的熱力學能和焰

也不變。（）

55、25℃時H2（g）的標準摩爾燃燒焙等于25℃時H2O（g）的標準摩爾生成焰。（）

56、穩(wěn)定態(tài)單質AfEmOeOOKX）。（）

70、臨界溫度是氣體加壓液化所允許的最高溫度。（）

71、可逆的化學反應就是可逆過程。（）

72、Q和W不是體系的性質，與過程有關，所以Q+W也由過程決定。（）

73、熔的定義式H=U+pV是在定壓條件下推導出來的，所以只有定壓過程才有焰變。

（）

74、焰的增加量AH等于該過程中體系從環(huán)境吸收的熱量。（）

75、一個絕熱過程Q=0,但體系的AT不一定為零。（）

76、對于一定量的理想氣體，溫度一定，熱力學能和焰也隨之確定。（）

77、某理想氣體從始態(tài)經(jīng)定溫和定容兩過程達終態(tài)，這兩過程的Q、W、AU及AH是相等

的（）

78、任何物質的燧值是不可能為負值和零的。（）

79、功可以全部轉化為熱，但熱不能全部轉化為功。（）

80、不可逆過程的燧變是不可求的。（）

81、某一過程的熱效應與溫度相除，可以得到該過程的嫌變。（）

82、在孤立體系中，一自發(fā)過程由A-B,但體系永遠回不到原來狀態(tài)。（）

dS居

83、絕熱過程Q=0,即T,所以dS=0。（）

84、可以用一過程的皤變與熱溫牖的大小關系判斷其自發(fā)性。

（）

85、絕熱過程Q=0,而由于AH=Q,因而AH等于零。（）

86、按Clausius不等式，熱是不可能從低溫熱源傳給高溫熱源的。（）

87、在一絕熱體系中，水向真空蒸發(fā)為水蒸氣（以水和水蒸氣為體系），該過程W>0,AU

>0。（）

88、體系經(jīng)過一不可逆循環(huán)過程，其AS體>0。（）

89、對于氣態(tài)物質Cp-CV=nR。（）

90、在一絕熱體系中有一隔板，兩邊分別是空氣和真空，抽去隔板，空氣向真空膨脹，此時

Q=0,所以AS=0。

91、克拉佩龍方程適用于純物質的任何兩相平衡。（）

92、克一克方程比克拉佩龍方程的精確度高。（）

93、一定溫度下的乙醇水溶液，可應用克一克方程式計算其飽和蒸氣壓。（）

1-2選擇題

1、273.15K,p°時，冰融化為水的過程中，下列關系是正確的有（）

A.W<0C.A/7<0D.At/<0

2、體系接受環(huán)境做功為160J,熱力學能增加了200J,則體系（）

A.吸收熱量40JB.吸收熱量360J

C.放出熱量40JD.放出熱量360J

3、在一絕熱箱內一電阻絲浸入水中通以電流。若以水和電阻絲為體系，其余為環(huán)境，則（）

A.Q>0,W=0,AU>0B.Q=0,W=0,AU〉0

C.Q=0,W>Q,AU>QD.Q<0,W=0,△（;<（）

任一體系經(jīng)一循環(huán)過程回到始態(tài)，則不一定為零的是（）

A.AGB.A5C.MJD.Q

5、對一理想氣體，下列關系式不正確的是（）

當熱力學第一定律寫成超—〃4V時，它適用于（）

A.理想氣體的可逆過程B.封閉體系的任一過程

C.封閉體系只做體積功過程D.封閉體系的定壓過程

在一絕熱剛壁體系內，發(fā)生一化學反應，溫度從―一72,壓力由pifp2,則（）

A.Q>0,W>0,AU>0B.Q=0,W<0,AU<0

C.Q=O,W>Q,^U>QD.Q=O,W=O,AU=O

理想氣體定溫定壓混合過程中，下列體系的性質不正確的是（）

A.AS>0B.A/7=0C.AG=OD.A（7=0

9、任意的可逆循環(huán)過程，體系的嫡變（）

A.一定為零B.一定大于零C.一定為負D.是溫度的函數(shù)

10、一封閉體系從A—3變化時，經(jīng)歷可逆R和不可逆IR途徑，則（）

A.QR=QIRB.dS>兇C.WR-WIRD.旦^=

TTT

11>理想氣體自由膨脹過程中（）

A.W=0,Q>0,AU>0,A/7=0B.W>0,Q=0,AU>0,AH>0

C.W<0,Q>0,AU=0,A/7=0D.W=0,Q=0,AU=0,A//=0

“2和02在絕熱定容的體系中生成水，則（）

A.Q=0,zV/>0,ASflt=0B.Q>0,W=0,AU>0

C.Q>0,AU>0,A%i>0D.Q=0,W=0,WK>0

理想氣體可逆定溫壓縮過程中，錯誤的有（）

A.AS體=0B.A（7=0C.Q<0D.A//=0

14、當理想氣體反抗一定外壓做絕熱膨脹時，則（）

A.焰總是不變的B.熱力學能總是不變的

C.焰總是增加的D.熱力學能總是減小的

環(huán)境的焙變等于（B、C）

A整B翌體c3Q^_D..駕

T環(huán)7環(huán)T環(huán)T環(huán)

16、在孤立體系中進行的變化，其△。和△”的值一定是（)

A.At/>0,A//<0B.A(/=0,A/7=0

C.A{7<0,A//<0D.△〃=（）,AH不能確定

某體系經(jīng)過不可逆循環(huán)后，錯誤的答案是（）

Q=0B.A5=0C.AU=0D.A//=0

C6H6（1）在剛性絕熱容器中燃燒，則()

A.AU=0,A”<0,Q=0B.AU=0,A">0,W=0

CAUH0,M=0,Q=0D.AU=0,A//#0,W=0

19、下列化學勢是偏摩爾量的是（

dG\C隹〕D隹］

B.

)

\CnBTynz°〃B)T,p,nzySy,nz\GrlB/S,p,nz

在-10℃,p”,Imol過冷的水結成冰時，下述表示正確的是（）

△6<0,八5體>0,八5環(huán)>0,AS孤>0B.AG>0,AS體<0,45環(huán)<0,AS孤<0

C.AG<0,ASft；<0,AS>；>0,AS孤>0D.AG>0,AS體>0,45環(huán)<0,ASa<0

21、下述化學勢的公式中，不正確的是（）

22、在373.15K,101.325Pa,"9⑺與必論。（&）的關系是（）

/JHlOd)>jUH2O(g)B./JH2O(I)=/JHlOig)

C./JHzOd)<//2O(g)D.無法確定

制作膨脹功的封閉體系,)

A大于零B.小于零C.等于零D.無法確定

某一過程AG=O,應滿足的條件是（）

任意的可逆過程

定溫定壓且只做體積中的過程

定溫定容且只做體積功的可逆過程

定溫定壓且只做體積功的可逆過程

25、Imol理想氣體經(jīng)一定溫可逆膨脹過程，則（）

AG=AFB.AG>AFC.AG<AFD.無法確定

26、純液體在正常相變點凝固，則下列量減少的是（）

SB.GC.蒸汽壓D.凝固熱

右圖中哪一點是稀溶液溶質的標準態(tài)的點（）

A.a點B.b點C.c點D.d點

28、在下，當過冷水蒸氣凝結為同溫度的水，在該過程中正、負

號無法確定的是（）

△GB.A5C.A//D.AU

實際氣體的化學勢表達式為〃=+ATIn￡,其中標準態(tài)

化學勢為（）

A逸度/=//的實際氣體的化學勢

B壓力p=//的實際氣體的化學勢

C壓力p=的理想氣體的化學勢

D逸度/=pe的理想氣體的化學勢

30、理想氣體的不可逆循環(huán)，AG（）

<0B.=0C.>0D.無法確定

31、在％夕兩相中含A、B兩種物質，當達平衡時，正確的是（）

D.4=解

32、多組分體系中，物質B的化學勢隨壓力的變化率，即的值（）

T,HZ（Z*B）

>0B.<Oc.=o

33、-10℃,標準壓力下，Imol過冷水蒸汽凝集成冰，則體系、環(huán)境及總的幅變?yōu)椋ǎ?/p>

△Ss>s<0,△Ss"<0,△Swiiv<0B.^Ssys<0,△5"",〉0,△S""ir>0

C.ASvy,s>0,ASsur>0,△Suniv>0D.^Ssys<0,ASsur>0,<0

34、p-V圖上，Imol單原子理想氣體，由狀態(tài)A變到狀態(tài)B,

錯誤的是（）

△U=QB.A//=Q

C.A5<0D.A[/<0

35、體系經(jīng)不可逆過程，下列物理量一定大于零的是（）

MJB.AHC.A5總D.AG

一個很大的恒溫箱放著一段電阻絲，短時通電后，電阻絲的螭變（）

A>0B.<0C.=0D.無法確定

36、熱力學的基本方程dG=-SdT+Vdp可使用與下列哪一過程（）

A.298K,標準壓力的水蒸發(fā)的過程

B.理想氣體向真空膨脹

C.電解水制備氫氣

D.合成氨反應未達平衡

37、溫度為T時，純液體A的飽和蒸汽壓為p；,化學勢為〃；，在Ip'時，凝固點為7^,

向A溶液中加入少量溶質形成稀溶液，該溶質是不揮發(fā)的，則小、償、。的關系是（）

pA<pA,juA<TfB.PA>PA,<fJA-T^<Tf

>T

CPA>fD.p；>外,〃；">7）

39下列性質不符合理想溶液通性的是：（）

A.AmixV=0B.AmixS>0C.AmixG<0D.AmixG>0

40、從A態(tài)到B態(tài)經(jīng)不可逆過程AS體是：（）

A.大于零B.小于零C.等于零D.無法確定

41、常壓下-10℃過冷水變成-10°C的冰，在此過程中，體系的AG與AH如何變化：（）

A.AG<0,AH>0B.AG>0,AH>0C.AG=0,AH=0D.AG<0,AH<0

42、某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所做的功之后，其溫度：

（A）

A.—?定升高B.一定降低

C.一定不變D.不一定改變

43、對于純物質的標準態(tài)的規(guī)定，下列說法中不正確的是：（）

A.氣體的標準態(tài)就是溫度為T,壓力為lOOkPa下具有理想氣體性質的純氣體狀態(tài)。

B.純液態(tài)物質的標準態(tài)就是溫度為T及l(fā)OOkPa下的純態(tài)。

C.氣體的標準態(tài)就是溫度為T及壓力為lOOkPa時的純態(tài)。

D.純固態(tài)物質的標準態(tài)就是溫度為T及l(fā)OOkPa下的純態(tài)。

44、下列各式中哪個是化學勢：（）

A.（3H/6nB）T,p,nZB.（5F/5nB）T,p,nZC.（3G/3nB）T,p,nZD.（HU/dnB）T,p,nZ

45、理想氣體的狀態(tài)改變了，其內能值：（）

A.必定改變B,必定不變C.不一定改變D.狀態(tài)與內能無關

46、滿足△S孤立=0的過程是：

（A）

A.可逆絕熱過程B.節(jié)流膨脹過程C.絕熱過程D.等壓絕熱過程

47、325kPa下，過冷水蒸氣凝結為同溫度的水，在該過程中，正負號無法確定的變量是：（）

A.AGB.ASC.AHD.AU

48、關于循環(huán)過程，下列表述正確的是（B）

A、可逆過程一定是循環(huán)過程B、循環(huán)過程不一定是可逆過程

C循環(huán)過程0D對理想氣體GCydTwO

49、對熱力學能的意義，下列說法中正確的是（）

A、只有理想氣體的熱力學能是狀態(tài)的單值函數(shù)

B、對應于某一狀態(tài)的熱力學能是不可測定的

C、當理想氣體的狀態(tài)改變時，熱力學能一定改變

D、體系的熱力學能即為體系內分子之間的相互作用勢能

50、對常壓下進行的氣相化學反應，已知體系中各物質的等壓熱容與溫度有關，下列有關基

爾霍夫定律的表達式不正確的是（D）

=AJ

A、'

&&（引=勾/（幻為及⑵一看）s

BB

冬/⑦一J%（g）=dT

D、4%5）=4%5）+4弓區(qū)一方）

51、理想氣體的熱力學能由U1增加到U2,若分別按：（I）等壓（U）等容和（III）絕熱

從始態(tài)到終態(tài)，則（）

A、△竊必7>△方1B、>△也】c、Q>。門D、。門>2“>Q

52.下列各式不受理想氣體條件限制的是（）

A、印=%雙口1（%/否）B、T1，1-1=K（K為常數(shù)）

c△戒=AQ+5*0D、區(qū)）=4Z（g+J；4c嚴

53.在101.3kPa、373K下，lmolH2O（1）變成H20（g）則（）

A、Q<0B、AU=OC、W>0D、AH>0

54.關于烙變，下列表述不正確的是（）

AaHuQ適用于封閉體系等壓只作功的過程

B對于常壓下的凝聚相，過程中△H=ZiU

C對任何體系等壓只作體積功的過程AH=AU-W

D對實際氣體的恒容過程AH=AU+VAp

55.理想氣體從A態(tài)到B態(tài)沿二條等溫途徑進行：（I）可逆；（H）不可逆。則下列關系成

立的是（）

W<W

AQ-Qn=Wv-WB?C0D△"<△為

56.對封閉體系，當過程的始終態(tài)確定后，下列值中不能確定的是（）

A恒容、無其它功過程的QB可逆過程的W

C任意過程的Q+WD絕熱過程的W

57.已知反應C（s）+02（g）fC02（g）的ArHm。（298K）<0,若常溫常壓下在一具有剛

壁的絕熱容器中C和02發(fā)生反應.則體系（D）

A0B^U<0cD

70.狀態(tài)方程為p（V-nb）=nRT常數(shù)（b>0）的氣體進行節(jié)流膨脹時（C）

A"J〉。B”-產(chǎn)°C蜃皿區(qū)一芍）D立q

71.硫酸和水在敞開容器中混合，放出大量熱，并有部分水汽化。若始態(tài)和終態(tài)均與環(huán)境處

于熱平衡，貝IJ（C）

AQ<0,W=0>AtZ<0,AHvOBQ>°'取=°'AUAO,△耳>0

CQ<0,W<0,AE7<0,A^<0D0=0,取=0,AO=0,△凡>0

72.關于熱力學第二定律，下列說法不正確的是（）

A第二類永動機是不可能制造出來的

B把熱從低溫物體傳到高溫物體，不引起其它變化是不可能的

C一切實際過程都是熱力學不可逆過程

D功可以全部轉化為熱，但熱一定不能全部轉化為功

73.體系從狀態(tài)A變化到狀態(tài)B,有兩條途徑：I為可逆途徑，II為不可逆途徑。以下關系

中不正確的是（C）

v31，3小0_?v*/dO小

A1A1

A峪=ASJJAS*1:爭c

g=I

D■外

74、在絕熱封閉體系發(fā)生一過程中，體系的燧（）

A必增加B必減少C不變D不能減少

75.1mol理想氣體，從同一始態(tài)出發(fā)經(jīng)絕熱可逆壓縮和絕熱不可逆壓縮到相同壓力的終態(tài),

終態(tài)的牖分別為S1和S2,則兩者關系為（）

AS1=S2BS1<S2CS1>S2DS1>S2

76.理想氣體在絕熱可逆膨脹中，對體系的AH和AS下列表示正確的是（C）

AAH>0,AS>0BAH=O,AS=O

CAH<0,AS=0DAH<0,AS<0

77.270K、101.3kPa時，1mol水凝結成冰，對該過程來說，下面關系正確的是（)

AAS體系+AS環(huán)境>0BAS體系+AS環(huán)境>0

CAS體系+AS環(huán)境=0DAS體系+AS環(huán)境<0

78.等溫等壓下進行的化學反應，其方向由ArHm和ArSm共同決定，自發(fā)進行的反應滿足

下列關系中的（）

ATBTCTD1

79.等溫等壓下過程可以自發(fā)進行時，肯定成立的關系是（B）

A（AGT,p+Wf）>0BAGT,p<0CAS總>0DAHS,p>0

80.已知金剛石和石墨的Sm，298K）,分別為0.244和5.696Vm

分別為3.414cm3?mol-l和5.310cm3,mol-l,欲增加石墨轉化為金剛石的趨勢，則應（）

A升高溫度，降低壓力B升高溫度，增大壓力

C降低溫度，降低壓力D降低溫度，增大壓力

81.某體系狀態(tài)A徑不可逆過程到狀態(tài)B,再經(jīng)可逆過程回到狀態(tài)A,則體系的AG和AS

滿足下列關系中的哪一個（）

AAG>0,AS>0BAG<0,AS<0

CAG>0,AS=0DAG=0,AS=0

某氣體狀態(tài)方程為如，常數(shù)則體系的（叱）「為

82.3V（）

12

A0BbCV~bD夫

83.373.2K和101.3kPa下的1molH2O⑴,令其與373.2K的大熱源接觸并向真空容器蒸發(fā),

變?yōu)?73.2K、101.3kPa下的H20（g）,對這一過程可以判斷過程方向的是（）

A八田區(qū)統(tǒng)住町Bc△田巴?8）口△網(wǎng)4斌生熱

84.在等溫等壓下，將lmolN2和lmoIO2混合，視N2和02為理想氣體,混合過程中不發(fā)生變

化的一組狀態(tài)函數(shù)是（）

A5.,BS.從GCG.H。艮從跳

85.某理想氣體在等溫膨脹過程中（不做非體積功.Wf=O）,則（A）

AAG=△尸BcAG=△產(chǎn)+7口AG=△產(chǎn)一閥及丁

將1mol甲苯在101.3kPa、383.2K(正常沸點)下與383.2K的熱源接觸，使其

向真空容器中蒸發(fā)變成1mol101.3kPa壓力下的蒸氣。已知該溫度下甲苯的氣化熱

86.為△54n=33.5kJ.mori,假設蒸氣為理想氣體，則△皿品“?為口

△田需收加町=0△wpS^<rx)=79.15?moH

AB

C△^<,9=8,31J.K-1.moH口律弟)=8746J.KT.moE

87.

反應Pb+Hg2c12=PbC12+2Hg,在101.3kPa、298,2K時，在可逆電池中作電功

103.4kJ,吸熱8.4kJ則△/為~

A△1N=8.3kJB△rH=-8.3kJc△d=195.0kJD103.4kJ

298K時22二甲丙烷，2-甲基丁烷，正戊烷的標準熠值分別為

88^(298K)(A),[(298K)(B),[(298K)?,則三者的大小順序為

/(298K)(A)>Sp298K)(B)>Sf(298K)(C).

D1(298K)(O>噂(298K)(B)>Sp(298K)(A)

C噂(298K)(A)>sp(298K)(Q>Sf(298K)(B).

D1(298K)(B)>加(298K)(A)>￡^(298K)(C)+

某化學反在等溫等壓(298.2K,9力下進行時，放熱40000J；若使反應通過可逆電

89.池完成時，吸熱4000J,則體系可能作的最大電功為C

A40000JB4000Jc44000JD36000J

?mol某氣體的恒容下由71加熱到乃，其嫡變?yōu)椤?,相同量的氣體在恒壓下由

90.有加熱到石，其燧變?yōu)閍s?,則△與與的關系為C

AB△，[=cvD△*=△&=0

91下列過程中可直接用羽=TdS+叫公式進行計算的過程是口

A363.2K的水蒸氣在101.3kPa壓力下凝聚為水

B電解水制取氫氣和氧氣

CN2@和H2(g)混合在298.2K、泊壓力下生成NH3@

DCO(g)進行絕熱不可逆膨脹

92298.2K、*下，反應氏@+1/2。2@=%0(1)的1n和△典,的差值為B

A1239J-mol'1B_3719J-mol-1c2477J-mo?1D3719J-mol'1

93.

在一定溫度和一定外壓下，某液體與其蒸氣呈平衡，其蒸氣壓為pi；若外壓增大時

液體與其蒸氣重建平衡后其蒸氣壓為力，則

()

A0=勿B(yǎng)mCD液體蒸氣壓與外壓無關

94.下列過程中，△￡皿<0的是(c)

HO(l,298.2K,101.3kPa)^HO(g,298.2K,101.3kPa).

A22

H298.2K,泮下，2H2。⑴T2H2?+5?

++

C298.2K、*下，^(aq)+2NH3(g)^A^(NH3)2(aq)

D298.2K、p?下，zn+H2SO4^ZnSO4+H2(g)

下列過程中，AS>竺的是

95.1C

A理想氣體恒外壓等溫壓縮

B263K、101.3Pa下，冰熔化為水

C等溫等壓下，原電池中發(fā)生的反應

D等溫等壓下電解水

96.實際氣體節(jié)流膨脹后其婚變?yōu)?B)

△S=?3田哈AS=-［，4-dpAS=r2丁AS=1&dT

A匕B〃TC匕丁Dir'T

97、理想氣體定溫自由膨脹過程為(D)

AQ>0BU<0CW<0DH=0

98、已知反應H2(g)+(1⑵O2(g)==H2O(g)的標準摩爾焙［變］為△rHm<Z(T),下列說法中不

正確的是(B)

A、ArHmC(T)是H2(g)的標準摩爾生成焰

B、△rHmC(T)是H20(g)的標準摩爾燃燒焰

C、ArHmC⑴是負值。

D、ArHmC(T)與反應的ArUm0(T)在量值上不等

99、對于只做膨脹功的封閉系統(tǒng)的（dA/dT）V值是：（B）

A、大于零B、小于零C、等于零D、不確定

100、對封閉系統(tǒng)來說，當過程的始態(tài)和終態(tài)確定后，下列各項中沒有確定的值是:

（A）

A、QB、Q+WC、W（Q=0）D、Q（W=0）

101、pVg=常數(shù)（g=Cp,m/CV,m）的適用條件是（C）

A、絕熱過程B、理想氣體絕熱過程

C、理想氣體絕熱可逆過程D、絕熱可逆過程

102、當理想氣體反抗一定的壓力作絕熱膨脹時，則（D）

A、焰總是不變B、熱力學能總是增加

C、焰總是增加D、熱力學能總是減少

103、在隔離系統(tǒng)內（C）

A、熱力學能守恒，焰守恒B、熱力學能不一定守恒，爛守恒、

C、熱力學能守恒，焰不一定守恒D、熱力學能、焰均不一定守恒

104、從同一始態(tài)出發(fā)，理想氣體經(jīng)可逆和不可逆兩種絕熱過程（B）

A、可以到達同一終態(tài)B、不可能到達同一終態(tài)

C、可以到達同一終態(tài)，但給環(huán)境留￡不同影響

105、從熱力學四個基本過程可導出、3八

106、對封閉的單組分均相系統(tǒng)，且W'=0時,

A、<0B、>0C、=0D、無法判斷

107、Imol理想氣體（1）經(jīng)定溫自由膨脹使體積增加1倍；（2）經(jīng)定溫可逆膨脹使體積增

加I倍；（3）經(jīng)絕熱自由膨脹使體積增加1倍；（4）經(jīng)絕熱可逆膨脹使體積增加1倍。在下

列結論中何者正確？（）

A、S1=S2=S3=S4B、S1=S2,S3=S4=0

C、S1=S4,S2=S3D、S1=S2=S3,S4=0

108、373.15K和p下，水的摩爾汽化焙為40.7kJ-mol-l,Imol水的體積為18.8cm3,Imol

水蒸氣的體積為30200cm3,Imol水蒸發(fā)為水蒸氣的△1；為（）。

A、45.2kJmol-lB、40.7kJ-mol-lC、37.6kJmol-lD、52.5kJmol-l

109、戊烷的標準摩爾燃燒焰為-3520kJ-mol-l,CO2（g）和H2O（1）的標準摩爾生成焰分別為

-395kJ.mol-l和-286kJ-mol-l,則戊烷的標準摩爾生成焰為（D）

A、2839kJmol-lB、-2839kJmol-l

C、I71kj-mol-lD、-171kJmol-1

110.273K,p時，冰融化為水的過程中，下列關系式正確的有B

A.W<0B.AH=QPC.AH<0D.AU<0

111.體系接受環(huán)境作功為160J,熱力學能增加了200J,則體系A

A.吸收熱量40JB.吸收熱量360J

C.放出熱量40JD.放出熱量360J

112、在一絕熱箱內，一電阻絲浸入水中，通以電流。若以水和電阻絲為體系，其余為環(huán)

境，則C.

A.Q>0,W=0,AU>0B.Q=0,W=0,AU>0

C.Q=0,W>0,AU>0D.Q<0,W=0,AU<0

113.任一體系經(jīng)一循環(huán)過程回到始態(tài)，則不一定為零的是D.

A.AGB.ASC.AUD.Q

114.對一理想氣體，下列哪個關系式不正確A.

115.當熱力學第一定律寫成dU=SQ-pdV時，它適用于C.

A.理想氣體的可逆過程B.封閉體系的任一過程

C.封閉體系只做體積功過程D.封閉體系的定壓過程

116.在一絕熱鋼壁體系內，發(fā)生一化學反應，溫度從T1-T2,壓力由plfp2,則D

A.Q>0,W>0,AU>0B.Q=0,W<0,AU<0

C.Q=0,W>0,AU>0D.Q=0,W=0,AU=0

117.理想氣體混合過程中，下列體系的性質，不正確的是C

A.AS>0B.AH=0C.AG=0D.AU=0

118.任意的可逆循環(huán)過程，體系的焙變A

A.一定為零B.一定大于零C.一定為負D.是溫度的函數(shù)

119.一封閉體系，從A-B變化時，經(jīng)歷可逆（R）和不可逆（IR）途徑，則B

dS>"二絲

A.QR=QIRB.TC.WR=WIRD.TT

120.理想氣體自由膨脹過程中D.

A.W=0,Q>0,AU>0,AH=0B.W>0,Q=0,AU>0,AH>0

C.W<0,Q>0,AU=0,AH=0D.W=0,Q=0,AU=0,AH=0

121.H2和02在絕熱定容的體系中生成水，則D

A.Q=0,AH>0,AS孤=0B.Q>0,W=0,AU>0

C.Q>0,AU>0,AS孤>0D.Q=0,W=0,AS孤>0

122.理想氣體可逆定溫壓縮過程中，錯誤的有A.

A.AS體=0B.AU=0C.Q<0D.AH=0

123.當理想氣體反抗一定的外壓做絕熱膨脹時，則D.

A.焰總是不變的B.熱力學能總是不變的

C.焰總是增加的D.熱力學能總是減小的

124.環(huán)境的嫡變等于B

翁電件

A.VB.C.D.

125.將克拉佩龍方程用于H2O的液固兩相平衡，因為Vm（H2O,1）<Vm（H2O,s）,

所以隨著壓力的增大，則H2O（1）的凝固點將：（）

（A）上升（B）下降（）不變

126.克-克方程式可用于（A）

（A）固-氣及液-氣兩相平衡（B）固-液兩相平衡（）固-固兩相平衡

127.液體在其T,p滿足克-克方程的條件下進行汽化的過程，以下各量中不變的是：（）

(A)摩爾熱力學能(B)摩爾體積

()摩爾吉布斯函數(shù)(D)摩爾爆

。成/1=()

128.特魯頓(Trouton)規(guī)則(適用于不締合液體)。B

(A)21Jmol-1K-1(B)88JK-1()109Jmol-1-K-1

129、在a、b兩相中都含有A和B兩種物質，當達到相平衡時，下列三種情況正確的是：(B)

(A)式=螳(B)吊=尺(C)必=點

130、100℃,101325Pa的液態(tài)H2O⑴的化學勢ml,100℃,101325Pa的氣態(tài)H2O(g)的

化學勢mg,二者的關系為(C)

(A)ml>mg(B)ml<mg()ml=mg

131、由A及B雙組分構成的a和b兩相系統(tǒng)，則在一定T、p下，物質A由a相自發(fā)向b

相轉移的條件為()

(AM>建(B)成<婢?成=成

132、某物質溶于互不相溶的兩液相a和b中，該物質在a相以A的形式存在，在b相以

A2形式存在，則定溫定壓下，兩相平衡時()

(A)〃"(A)="(A2)(B)4(A)=2/(A2)

(C)2〃a(A)="(A2)

133、理想液態(tài)混合物的混合性質是()

(A)mixV=0,mixH=0,mixS>0,mixG<0

(B)mixV<0,mixH<0,mixS<0,mixG=0

()mixV>0,mixH>0,mixS=0,mixG=0

(D)mixV>0,mixH>0,mixS<0,mixG>0

134、稀溶液的凝固點Tf與純溶劑Tf*的凝固點比較，Tf<Tf*的條件是()

(A)溶質必須是揮發(fā)性的(B)析出的固相一定是固溶體

()析出的固相是純溶劑(D)析出的固相是純溶質

135、若使CO2在水中的溶解度為最大，應選擇的條件是()

(A)高溫高壓(B)低溫高壓()低溫低壓(D)高溫低壓

136、25℃時，CH4(g)在H2O⑴和C6H6⑴中的亨利系數(shù)分別為4.18IO9Pa和57

106Pa,則在相同的平衡氣相分壓p(CH4)下，CH4在水中與在苯中的平衡組成(B)

(A)x(CH4,水)>x(CH4,苯)，(B)x(CH4,水)<x(CH4,苯)

()x(CH4,水)=x(CH4,苯)

137、在一定壓力下，純物質A的沸點、蒸氣壓和化學勢分別為Tb*、p