人教版高三化學(xué)考點(diǎn)總結(jié)

人教版高三化學(xué)考點(diǎn)總結(jié)人教版高三化學(xué)考點(diǎn)總結(jié)全文共1頁(yè)，當(dāng)前為第1頁(yè)。人教版高三化學(xué)考點(diǎn)總結(jié)人教版高三化學(xué)考點(diǎn)總結(jié)全文共1頁(yè)，當(dāng)前為第1頁(yè)?！酒弧?/p>

氧化復(fù)原反響是一類(lèi)特別重要的反響，是指元素化合價(jià)在反響前后有變化的化學(xué)反響，微觀(guān)上是有電子轉(zhuǎn)移或偏移的反響。在氧化復(fù)原反響中有很多規(guī)律，這里進(jìn)展簡(jiǎn)潔的總結(jié)。

1、守恒規(guī)律

守恒是氧化復(fù)原反響最重要的規(guī)律。在氧化復(fù)原反響中，元素的化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。從整個(gè)氧化復(fù)原反響看，化合價(jià)上升總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。此外，反響前后的原子個(gè)數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量也都守恒。守恒規(guī)律應(yīng)用特別廣泛，通常用于氧化復(fù)原反響中的計(jì)算問(wèn)題以及方程式的配平問(wèn)題。

2、價(jià)態(tài)規(guī)律

元素處于價(jià)，只有氧化性，如濃硫酸中的硫是+6價(jià)，只有氧化性，沒(méi)有復(fù)原性；元素處于，只有復(fù)原性，如硫化鈉的硫是-2價(jià)，只有復(fù)原性，沒(méi)有氧化性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有復(fù)原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)，如二氧化硫的硫是+4價(jià)，介于-2與+6之間，氧化性和復(fù)原性同時(shí)存在，但復(fù)原性占主要地位。物質(zhì)大多含有多種元素，其性質(zhì)表達(dá)出各種元素的綜合，如H2S，既有氧化性（由+1價(jià)氫元素表現(xiàn)出的性質(zhì)），又有復(fù)原性（由-2價(jià)硫元素表現(xiàn)出的性質(zhì)）。

人教版高三化學(xué)考點(diǎn)總結(jié)全文共2頁(yè)，當(dāng)前為第2頁(yè)。3、難易規(guī)律

復(fù)原性強(qiáng)的物質(zhì)越易失去電子，但失去電子后就越難得到電子；氧化性強(qiáng)的物質(zhì)越易得到電子，但得到電子后就越難失去電子。這一規(guī)律可以推斷離子的氧化性與復(fù)原性。例如Na復(fù)原性很強(qiáng)，簡(jiǎn)單失去電子成為Na+，Na+氧化性則很弱，很難得到電子。

4、強(qiáng)弱規(guī)律

較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)復(fù)原性的復(fù)原劑反響，生成弱復(fù)原性的復(fù)原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。用這一性質(zhì)可以推斷物質(zhì)氧化性或復(fù)原性的強(qiáng)弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化產(chǎn)物I2的氧化性。復(fù)原劑HI的復(fù)原性大于復(fù)原產(chǎn)物HBr的復(fù)原性。

5、歧化規(guī)律

同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價(jià)態(tài)的原子（或離子）發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化復(fù)原反響叫歧化反響，歧化反響的特點(diǎn)：某元素的中間價(jià)態(tài)在相宜條件下同時(shí)向較高和較低的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化。歧化反響是自身氧化復(fù)原反響的一種。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯氣中氯元素化合價(jià)為0，歧化為-1價(jià)和+1價(jià)的氯。

6、歸中規(guī)律

（1）同種元素間不同價(jià)態(tài)的氧化復(fù)原反響發(fā)生的時(shí)候，其產(chǎn)物的價(jià)態(tài)既不相互交換，也不交叉。

（2）同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化復(fù)原反響；當(dāng)存在中間價(jià)態(tài)時(shí)，人教版高三化學(xué)考點(diǎn)總結(jié)全文共3頁(yè)，當(dāng)前為第3頁(yè)。同種元素的高價(jià)態(tài)物質(zhì)和低價(jià)態(tài)物質(zhì)才有可能發(fā)生反響，若無(wú)中間價(jià)態(tài)則不能反響。如濃硫酸和SO2不能反響。

（3）同種元素的高價(jià)態(tài)氧化低價(jià)態(tài)的時(shí)候，遵循的規(guī)律可簡(jiǎn)潔概括為：高到高，低到低，可以歸中，不能跨越。

【篇二】

1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出刺眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。

2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：猛烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8.在試管中用氫氣復(fù)原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

9.用木炭粉復(fù)原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。

人教版高三化學(xué)考點(diǎn)總結(jié)全文共4頁(yè)，當(dāng)前為第4頁(yè)。11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體漸漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>

13.鈉在氯氣中燃燒：猛烈燃燒，生成白色固體。

14.點(diǎn)燃純潔的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并