《3.1.3構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒》參考學(xué)案

學(xué)而優(yōu)·教有方PAGEPAGE1第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第二節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒第三課時(shí)離子學(xué)習(xí)目標(biāo)：1．知道離子的概念、分類、形成，理解原子與離子之間的關(guān)系，了解原子核外電子排布的知識(shí)。2.通過觀察、想象、類比的方法初步理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。3.從五彩繽紛的宏觀世界步入充滿神奇色彩的微觀世界，提升對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣，全力以赴，做學(xué)習(xí)的主人。重點(diǎn)：離子與原子的關(guān)系難點(diǎn)：原子核外電子的排布探究構(gòu)建導(dǎo)入新課：上節(jié)課我們知道了構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子，并重點(diǎn)學(xué)習(xí)了分子和原子的有關(guān)知識(shí)，這節(jié)課就來認(rèn)識(shí)另外一種微?！x子。一、學(xué)始于疑——我思考，我收獲！1.離子是怎樣形成的？2.怎樣理解原子與離子的關(guān)系？3.原子核外的電子是如何排布的？學(xué)習(xí)建議：請(qǐng)同學(xué)用2分鐘時(shí)間認(rèn)真思考這些問題，并結(jié)合預(yù)習(xí)中自己的疑問開始下面的探究學(xué)習(xí)。二、質(zhì)疑探究——質(zhì)疑解疑、合作探究探究點(diǎn)一：離子（重難點(diǎn)）問題1.什么是離子？答案：離子是原子失去或得到電子后形成的帶電的微粒。問題2.離子分為哪幾類？其中核電荷數(shù)或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系如何？答案：離子分為陽離子和陰離子，陽離子是原子失去電子后的產(chǎn)物，故核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，陰離子是原子得到電子后的產(chǎn)物，故核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)。問題3.以鈉與氯氣的反應(yīng)為例說明離子是怎樣形成的？答案：在一定條件下，金屬鈉與氯氣劇烈反應(yīng)，生成氯化鈉。在此過程中，鈉原子為了達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去了最外層的一個(gè)電子，形成了帶一個(gè)單位正電荷的鈉陽離子，氯原子為了達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層得到一個(gè)電子形成氯陰離子，這樣鈉離子和氯離子之間通過靜電作用而構(gòu)成不顯電性的化合物氯化鈉。即氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。（如圖2）問題4.原子與離子之間的關(guān)系是怎樣的？答案：（見表1）原子離子概念化學(xué)變化中的最小粒子帶電荷的原子或原子團(tuán)電性呈電中性，不帶電帶電;陽離子;正電陰離子：負(fù)電數(shù)量關(guān)系核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)相似點(diǎn)及轉(zhuǎn)化都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，陰離子原子陽離子問題5.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如何，試用圖示分析。答案：見圖3針對(duì)訓(xùn)練1.下圖4是鈉與氯氣（Cl2）反應(yīng)生成氯化鈉的模擬圖。從圖示可知下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)中氯氣分子分成氯原子B.氯化鈉由氯化鈉分子構(gòu)成C.核外電子在化學(xué)反應(yīng)中起著重要作用D.反應(yīng)中鈉原子轉(zhuǎn)移一個(gè)電子給氯原子答案：B點(diǎn)撥：氯化鈉是由鈉離子和氯離子通過靜電作用形成的在這一過程中鈉原子將一個(gè)電子轉(zhuǎn)移給氯原子?？偨Y(jié)歸納：____________________________________________________________________________________答案：離子是由原子得到或失去電子后形成的，得到電子后形成陰離子，失去電子后形成陽離子，陰陽離子可以通過靜電作用形成化合物。探究點(diǎn)二：原子核外電子排布（難點(diǎn)）問題1.原子序數(shù)為1-18的元素的名稱依次是什么？答案：氫、氦、鋰、鈹、硼、碳、氮、氧、氟、氖、鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬問題2.已知氧原子結(jié)構(gòu)示意圖如5所示，請(qǐng)說出各部分的涵義。答案：圓圈表示原子核，圈內(nèi)數(shù)字及正號(hào)表示氧原子核內(nèi)有8個(gè)單位正電荷，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示每個(gè)電子層上的電子數(shù)，即第一層有2個(gè)電子，第二層有6個(gè)電子。問題3.已知原子核外電子排布有如下規(guī)律：（1）電子總是盡先排布在能量較低的區(qū)域，即先排第一層，再排第二層，依次類推。（能量最低原理）直接構(gòu)成構(gòu)成得失電子構(gòu)成構(gòu)成原子直接構(gòu)成構(gòu)成得失電子構(gòu)成構(gòu)成原子陰陽離子分子物質(zhì)（3）最外層電子數(shù)不超8個(gè)，試畫出原子序數(shù)分別為2、10、18、7、8、11、12號(hào)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。答案：拓展提升：根據(jù)上圖6嘗試總結(jié)稀有氣體、金屬、非金屬元素的原子最外層電子排布規(guī)律，以及與它們的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。答案：由圖6可以看出：稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般為8個(gè)（氦為2個(gè)），這種結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定；非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子變成陰離子；金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子變成陽離子；針對(duì)訓(xùn)練2.下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得電子形成離子的是（）答案：C總結(jié)歸納：____________________________________________________________________________答案：原子核外的電子排布呈現(xiàn)一定的規(guī)律性，元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切。三、我的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖：歸納總結(jié)，串聯(lián)整合直接直接構(gòu)成構(gòu)成得失電子構(gòu)成構(gòu)成原子物質(zhì)答案：四、當(dāng)堂檢測(cè)：有效訓(xùn)練，反饋矯正1.（2009，泰州）結(jié)構(gòu)示意圖（圖8）表示的微粒是（）A．原子 B．分子C．陽離子 D．陰離子答案：C點(diǎn)撥：原子失去最外層電子變?yōu)殛栯x子。2.關(guān)于鈉離子和鈉原子的認(rèn)識(shí)不正確的是（

）。

A.它們質(zhì)子數(shù)相同

B.它們電子層數(shù)相同

C.Na比Na+多一個(gè)電子

D.Na+的最外層是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案：B點(diǎn)撥：鈉原子變?yōu)殁c離子，失去了最外層的一個(gè)電子，電子層數(shù)減少，變?yōu)閮蓚€(gè)電子層，最外層達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為右圖（圖9）所示，該粒子的核電荷數(shù)為；當(dāng)a=時(shí)，表示原子結(jié)構(gòu)。答案：122點(diǎn)撥：原子的核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，所以2+8+a=12,a=24.某粒子由12個(gè)質(zhì)子、12個(gè)中子和10個(gè)電子構(gòu)成，該粒子是（

）。

A.分子

B.原子

C.陰離子

D.陽離子答案：D點(diǎn)撥：陽離子中：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)﹥核外電子數(shù)有錯(cuò)必改：教學(xué)建議：當(dāng)堂檢測(cè)可以通過小組長批閱檢查，以小組為單位向老師反饋，評(píng)價(jià)。五、我的收獲：反思靜悟，體驗(yàn)成功_________________________________________