【單元知識圖鑒】滬教版第3單元

學(xué)而優(yōu)教有方參考答案：1．錯(cuò)誤【詳解】構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子，它們之間都有空隙，故錯(cuò)誤。2．正確【詳解】干冰是固體二氧化碳，是由二氧化碳分子構(gòu)成的，故說法正確。3．錯(cuò)誤【詳解】不同的物質(zhì)具有不同的性質(zhì)，這是由于構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類不同，與物質(zhì)的質(zhì)量無關(guān)。4．正確【詳解】地殼中含量前四的元素是氧、硅、鋁、鐵，故地殼是由沙、黏土、巖石等組成的，其中含量最多的是氧元素，正確。5．正確【詳解】成年人的身體中水分大約占體重的70%左右，如果是老年人，水分占的比例偏低，可能只有60%左右，而嬰幼兒、新生兒體內(nèi)水分的占比非常高，新生兒體內(nèi)水分占比甚至可以達(dá)到90%左右。人體中的水分大量的存在于細(xì)胞外液、細(xì)胞內(nèi)液以及血液中，水分是構(gòu)成人體內(nèi)環(huán)境的重要成分，人體大量的新陳代謝和生理活動、各種化學(xué)反應(yīng)都離不開水分的存在，所以每天人需要攝入一定的水分，能保持水分在人體內(nèi)的平衡，以免出現(xiàn)脫水的情況。一旦脫水達(dá)到一定的比例，比如達(dá)到人體體重的10%-20%，有可能會出現(xiàn)比較嚴(yán)重的脫水癥狀甚至是休克的情況，故正確。6．正確【詳解】鈣是人體骨骼的重要組成元素。人體缺少鈣元素可能導(dǎo)致骨骼疏松、畸形，易得佝僂病.，故說法正確;【點(diǎn)睛】本題主要考查微量元素缺乏對人體健康的影響，掌握微量元素的生理作用是解題的關(guān)鍵。7．錯(cuò)誤【詳解】物質(zhì)的組成是通過實(shí)驗(yàn)測定的，而不是憑空臆造的，根據(jù)元素的化合價(jià)可以推求實(shí)際存在的化合物的化學(xué)式，所以可以根據(jù)化合價(jià)憑空臆造，隨意書寫化學(xué)式的這種說法是錯(cuò)誤的，故填：錯(cuò)誤。8．錯(cuò)誤【詳解】根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可以確定組成物質(zhì)元素之間的質(zhì)量關(guān)系，不能確定組成物質(zhì)元素之間的體積關(guān)系，所以人們常常根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式來確定組成物質(zhì)元素之間的體積關(guān)系的說法是錯(cuò)誤的，故填：錯(cuò)誤。9．正確【詳解】金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)，因此在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價(jià)，非金屬元素一般呈負(fù)價(jià)，故此說法正確?！军c(diǎn)睛】掌握確定元素化合價(jià)的原則是正確解答本題的關(guān)鍵10．錯(cuò)誤【詳解】鋁是金屬，鋁由鋁原子直接構(gòu)成，故鋁單質(zhì)的化學(xué)式為Al，故填：錯(cuò)誤。11．錯(cuò)誤【詳解】化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物，銅是由銅元素組成的，屬于單質(zhì)；氮?dú)馐怯傻亟M成的，屬于單質(zhì)，氬氣是由氬元素組成的，屬于單質(zhì)，故錯(cuò)誤。12．正確【詳解】原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，鈣是20號元素，則質(zhì)子數(shù)為20，核外電子排布為2、8、8、2，最外層電子數(shù)小于4，容易失去最外層2個(gè)電子形成帶2個(gè)單位正電荷的陽離子。離子符號將離子所帶電荷數(shù)和電性標(biāo)在元素符號右上角，數(shù)字在前符號在后，鈣離子表示為Ca2+。正確。13．正確【詳解】原子由原子核與核外電子構(gòu)成，核外電子圍繞原子核做高速運(yùn)動，故該說法正確。14．

分子

原子

離子【詳解】能構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子。15．

鈉離子

氯離子【詳解】氯化鈉是一種離子化合物，是由鈉離子于氯離子構(gòu)成的，故填鈉離子、氯離子。16．原子【詳解】分子是由原子構(gòu)成的。有些分子由同種原子構(gòu)成，有些分子由不同種原子構(gòu)成。17．

原子核

核外電子【詳解】原子由原子核和繞核運(yùn)動的電子構(gòu)成，原子核又分為質(zhì)子和中子，其中原子核帶正電，電子帶負(fù)電，它們所帶的電量相等，電性相反。18．

等于

等于【詳解】在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中:核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。19．相對原子質(zhì)量【詳解】以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比，稱為這種原子的相對原子質(zhì)量，故填相對原子質(zhì)量。20．

相同核電荷數(shù)

質(zhì)子數(shù)【詳解】根據(jù)元素的定義：元素是具有相同電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子或離子的總稱可知，第一個(gè)空是核電荷數(shù)，故填寫：核電荷數(shù)；由上面的詳解可知，第二空是質(zhì)子數(shù)，故填寫：質(zhì)子數(shù)。21．

純凈物

兩種或兩種【詳解】由同種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)；由兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物。因?yàn)閱钨|(zhì)是由一種元素組成的純凈物，而化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物。單質(zhì)與化合物的相同點(diǎn)是均為純凈物，不同點(diǎn)是單質(zhì)是由一種元素組成，化合物是由兩種或兩種以上元素組成。常見的單質(zhì)有氧氣、氮?dú)?、鐵、銅等；常見的化合物有氧化銅、二氧化碳、水等。氮?dú)獾臑榉朜2，鐵的符號為Fe,銅的符號為Cu，這些物質(zhì)都是常見的單質(zhì)；氧化銅符號為CuO，二氧化碳的為符號CO2，水的為符號H2O，這些物質(zhì)是常見的化合物；故答案為：純凈物，兩種或兩種。22．氧【詳解】氧化物是指由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。23．

元素符號

數(shù)字【詳解】化學(xué)式是用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)的組成的式子，故填：元素符號、數(shù)字。24．

乙

大

氣體【詳解】取兩支大小相同的醫(yī)用注射器，將栓塞向外拉，分別吸入等體積的空氣和水，用手指頂住注射器末端的小孔，將栓塞慢慢推入，吸入空氣，即乙的那支注射器的栓塞容易被推入，故填乙；氣體物質(zhì)中微粒之間的空隙比液體物質(zhì)中微粒之間的空隙大，故填大；氣體物質(zhì)中微粒之間的空隙比液體物質(zhì)中微粒之間的空隙大，所以，氣體比較容易被壓縮，故填氣體。25．(1)微粒間存在間隔(2)微粒在不斷地運(yùn)動(3)溫度越高，微粒運(yùn)動的速度越快(4)分子的質(zhì)量和體積都很小【詳解】（1）打氣筒能將空氣壓入足球內(nèi)，說明微粒間存在間隔；（2）酒精在空氣中敞口放置一段時(shí)間后消失，說明微粒在不斷地運(yùn)動，酒精分子運(yùn)動到空氣中；（3）微粒運(yùn)動受溫度的影響，濕衣服在太陽下比在屋里干得快說明溫度越高，微粒運(yùn)動的速度越快；（4）1個(gè)水分子的質(zhì)量為3×10-26kg，如果10億人來數(shù)1滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停，需要3萬多年才能數(shù)完，說明分子的質(zhì)量和體積都很小。26．(1)分子間有間隔，且壓強(qiáng)增大，分子間間隔變小(2)分子在不斷的做無規(guī)則運(yùn)動，且溫度越高，運(yùn)動越劇烈【詳解】（1）加壓時(shí)，6000L氧氣可裝入容積為40L的鋼瓶中，說明分子間有間隔，且壓強(qiáng)增大，分子間間隔減?。唬?）濕衣服在陽光下更容易曬干，是因?yàn)榉肿釉诓粩嗟淖鰺o規(guī)則運(yùn)動，且溫度越高，運(yùn)動越劇烈。27．(1)吸取和滴加少量液體試劑(2)

濾紙條上酚酞試液從右向左依次變紅

濃氨水易揮發(fā)，氨分子不停地運(yùn)動，氨水使酚酞變紅(3)

酚酞與氨水的位置滴反了

濃氨水【詳解】（1）膠頭滴管的用途是吸取和滴加少量液體試劑；（2）濃氨水易揮發(fā)，揮發(fā)出氨氣分子不斷運(yùn)動與酚酞試液接觸，氨氣溶于水形成氨水，氨水呈堿性能使酚酞變紅。實(shí)驗(yàn)中，觀察到的現(xiàn)象是濾紙條上酚酞試液從右向左依次變紅，這說明了濃氨水易揮發(fā)，氨分子不停地運(yùn)動，氨水使酚酞變紅等；（3）酚酞不易揮發(fā)，濃氨水易揮發(fā)。濾紙條上沒有變色，而試管中所塞的脫脂棉卻變成了紅色說明酚酞與氨水的位置滴反了。這一實(shí)驗(yàn)還說明，兩種試劑中濃氨水具有揮發(fā)性。28．(1)化合(2)

氫原子

氯原子(3)

氯分子

氫原子和氯原子

氫分子

氯分子【詳解】（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氣和氯氣兩種物質(zhì)，生成物是氯化氫，由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成了一種物質(zhì)，是化合反應(yīng)；（2）由化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可知，在反應(yīng)中氫分子分解成氫原子，氯分子分解成氯原子，二者相互結(jié)合形成新的分子；（3）氯氣是由氯氣分子構(gòu)成的，保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氯氣分子，化學(xué)變化中的最小粒子是原子，該化學(xué)變化中的最小粒子是氫原子和氯原子，因此在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生變化的粒子是氯氣分子和氫氣分子。29．A【詳解】A、在同一雙原子或多原子分子中，分子的質(zhì)量一定比原子大，但不在同一分子中則不一定，如氫分子的質(zhì)量小于汞原子的質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B、在化學(xué)變化中分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子，故B正確；C、微粒之間都有間隔，故C正確；D、微粒都在不停地運(yùn)動，故D正確。故選A。30．D【詳解】A、原子是化學(xué)變化中的最小微粒，而不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒，原子可以再分為質(zhì)子、中子、電子，故A錯(cuò)誤，不符合題意；B、原子可以再分為質(zhì)子、中子、電子，故B錯(cuò)誤，不符合題意；C、原子既可構(gòu)成分子，也可直接構(gòu)成物質(zhì)，如鐵是由鐵原子構(gòu)成的，故C錯(cuò)誤，不符合題意；D、原子是化學(xué)變化中的最小微粒，故D正確，符合題意；故選D。31．A【詳解】A、金由金原子直接構(gòu)成，符合題意；B、氧氣由氧分子構(gòu)成，不符合題意；C、二氧化硫由二氧化硫分子構(gòu)成，不符合題意；D、食鹽主要成分是氯化鈉，氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，不符合題意。故選A。32．(1)原子核很小，原子內(nèi)部有很大空間(2)原子核帶正電，α粒子途經(jīng)金原子核附近時(shí)，受到斥力而改變了運(yùn)動方向(3)C【詳解】（1）絕大多數(shù)a粒子通過，說明原子核很小，原子內(nèi)部有很大空間；（2）部分α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明原子核帶正電，α粒子途經(jīng)金原子核附近時(shí)，受到斥力而改變了運(yùn)動方向；（3）由α粒子散射實(shí)驗(yàn)可知，原子是由位于中心的原子核和核外電子構(gòu)成，原子核帶正電，核外電子帶負(fù)電。故選C。33．B【分析】由于該題中給信息“運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀察化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子運(yùn)動”可知：觀測到原子的運(yùn)動成為可能，而分子是由原子構(gòu)成的，所以，化學(xué)變化中原子的運(yùn)動、反應(yīng)物分子的分解、生成物分子的形成都能觀察到，而看不到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。【詳解】A、可以觀察到化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解；B、不能觀察到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)；C、可以觀察到化學(xué)變化中分子的形成；D、可以觀察到反應(yīng)中原子的運(yùn)動。綜上所述：選擇B。34．C【詳解】A、原子核由質(zhì)子與中子構(gòu)成，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、原子由原子核與核外電子構(gòu)成，電子的質(zhì)量非常小，可以忽略不計(jì)，則原子的質(zhì)量由原子核決定，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、原子不是實(shí)心結(jié)構(gòu)，內(nèi)部有相對很大的空間，電子在這個(gè)空間做高速運(yùn)動，故選項(xiàng)說法正確；D、原子可以構(gòu)成分子，原子也能直接構(gòu)成物質(zhì)，如鐵是由鐵原子構(gòu)成的，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選C。35．A【詳解】A、氧原子與氫原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同的原子，正確；B、某些原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，但氧原子和氫原子都不可以構(gòu)成物質(zhì)，錯(cuò)誤；C、原子是由原子核和電子組成，氧原子和氫原子都是由原子核和電子構(gòu)成，錯(cuò)誤；D、原子可以再分為質(zhì)子和中子，氧原子和氫原子都能再分，錯(cuò)誤。故選A。36．D【詳解】A、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=2，錯(cuò)誤；B、在原子中，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=2+1=3，錯(cuò)誤；C、在原子中，原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=2，錯(cuò)誤；D、在原子中，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=2+1=3，正確。故選D。37．C【詳解】A、不是任何原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的，如原子中沒有中子，故A錯(cuò)誤；B、原子中質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電，且質(zhì)子的正電荷總量和電子的負(fù)電荷總量相等，故整個(gè)原子不帶電，呈電中性，故B錯(cuò)誤；C、電子自身所具有的能量不同，所以電子在原子核外是分層排布的，故C正確；D、分子的質(zhì)量不一定比原子大，如氫分子質(zhì)量小于氡原子質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；故選C。38．D【詳解】根據(jù)題意，鈣原子的相對原子質(zhì)量是6.64×10-26kg÷(1/12×1.993×10-26kg)≈40，故選D。39．C【詳解】A、相對原子質(zhì)量是以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的的比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量，故錯(cuò)誤；B、相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的的比值，故錯(cuò)誤；C、相對原子質(zhì)量是以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的的比值，所以可以計(jì)算得到兩種元素原子質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比，原子質(zhì)量越大，則相對原子質(zhì)量越大，正確；D、相對原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，只不過常省略而已，故錯(cuò)誤；故選：C。40．A【詳解】A、Mg、Mg2+兩種粒子是同種元素形成的微粒，質(zhì)子數(shù)相同，故A正確；B、鎂原子失去電子形成鎂離子，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，質(zhì)量幾乎相等，故B不正確；C、鎂離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子易失去電子，不穩(wěn)定，鎂離子比鎂原子穩(wěn)定，故C不正確；D、鎂原子失去最外層電子形成鎂離子，二者的電子層數(shù)不同，故D不正確。故選A。41．(1)

1##一

失去

11

正

(2)

6##六

2##二

16

負(fù)

【詳解】（1）鈉原子核外電子數(shù)為11，最外層電子數(shù)為1；最外層電子數(shù)小于4，在化學(xué)變化中容易失去1個(gè)電子；在鈉原子轉(zhuǎn)變?yōu)殁c離子過程中，原子核不發(fā)生變化，核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)為11；此時(shí)失去1個(gè)電子和鈉原子轉(zhuǎn)變?yōu)閹?個(gè)單位正電荷的鈉離子，鈉離子表示為。故填1；失去；11；正；；（2）硫元素為16號元素，其質(zhì)子數(shù)為16。硫原子最外層由6個(gè)電子，最外層電子數(shù)大于4，在化學(xué)變化中容易得到2個(gè)電子，從而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在硫原子轉(zhuǎn)變?yōu)榱螂x子的過程中，質(zhì)子數(shù)不變?yōu)?6，最外層電子層得到2個(gè)電子，形成帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，硫離子的符號為。故填6；2；16；負(fù)；。42．B【分析】陽離子中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)；鐵原子失去兩個(gè)電子得到亞鐵離子Fe2+，失去三個(gè)電子得到鐵離子Fe3+；【詳解】A、原子失去電子形成陽離子，但核電荷數(shù)不變，故選項(xiàng)說法正確；B、1個(gè)鐵原子失去2個(gè)電子形成Fe2+，失去3個(gè)電子形成Fe3+，所以Fe、Fe2+、Fe3+電子層結(jié)構(gòu)不相同，故選項(xiàng)說法不正確；C、由分析可知，電子數(shù)：Fe＞Fe2+＞Fe3+，故選項(xiàng)說法正確；D、電子質(zhì)量相對于原子來說，可以忽略，故質(zhì)量幾乎相等，故選項(xiàng)說法正確。故選B。43．(1)m+n(2)

9

10

2【詳解】（1）原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，Rm+為陽離子，由R原子失去m個(gè)電子形成，Rm+的核外電子數(shù)為n，則其質(zhì)子數(shù)為m+n。（2）一個(gè)OH-中所含質(zhì)子數(shù)為一個(gè)氫原子的質(zhì)子數(shù)與一個(gè)氧原子的質(zhì)子數(shù)之和，即1+8=9，電子數(shù)為8+1+1=10，原子核個(gè)數(shù)為2。44．D【詳解】A、①③雖然最外層電子數(shù)相同，但是①只有一個(gè)電子層，達(dá)到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不相似，不符合題意；B、質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，12號元素是鎂元素，③質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示鎂原子，④質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示鎂離子，不屬于同種微粒，不符合題意；C、質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，8號元素是氧元素，②質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示氧離子，③表示鎂原子，②③兩種微粒不可以形成化合物，不符合題意；D、微粒④是鎂離子，微粒②是氧離子，原子由原子核和核外電子構(gòu)成，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，故鎂離子與鎂原子質(zhì)量幾乎相同，氧離子和氧原子質(zhì)量幾乎相同，原子的實(shí)際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量成正比，鎂的相對原子質(zhì)量大于氧的相對原子質(zhì)量，故微粒④的質(zhì)量比微粒②大，符合題意。故選D。45．D【詳解】A、原子核內(nèi)有3個(gè)質(zhì)子帶3個(gè)單位的正電荷，原子核外有3個(gè)電子帶3個(gè)單位的負(fù)電荷，正負(fù)電荷中和后顯電中性，表示原子，說法錯(cuò)誤，不符合題意；B、原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子帶9個(gè)單位的正電荷，原子核外有10個(gè)電子帶10個(gè)單位的負(fù)電荷，正負(fù)電荷中和后顯負(fù)電性，表示陰離子，說法錯(cuò)誤，不符合題意；C、原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子帶16個(gè)單位的正電荷，原子核外有18個(gè)電子帶18個(gè)單位的負(fù)電荷，正負(fù)電荷中和后顯負(fù)電性，表示陰離子，說法錯(cuò)誤，不符合題意；D、原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子帶11個(gè)單位的正電荷，原子核外有10個(gè)電子帶10個(gè)單位的負(fù)電荷，正負(fù)電荷中和后顯正電性，表示陽離子，說法正確，符合題意；答案：D。46．C【詳解】元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱，質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，②④的質(zhì)子數(shù)都是11，都屬于鈉元素，故選C。47．C【分析】根據(jù)化學(xué)式與元素符號的含義進(jìn)行分析解答，金屬、大多數(shù)固體非金屬等都是由原子直接構(gòu)成的，故它們的元素符號，既能表示一個(gè)原子，又能表示一種元素，還能表示一種物質(zhì)?！驹斀狻緼、Cl屬于氣態(tài)非金屬元素，可表示氯元素，表示一個(gè)氯原子，但不能表示一種物質(zhì)，不符合題意；B、O2是氧氣的化學(xué)式，不是元素符號，不符合題意；C、Fe屬于金屬元素，可表示鐵元素，表示一個(gè)鐵原子，還能表示鐵這一單質(zhì)，符合題意；D、N屬于氣態(tài)非金屬元素，可表示氮元素，表示一個(gè)氮原子，但不能表示一種物質(zhì)，不符合題意。故選C?！军c(diǎn)睛】題難度不大，掌握由原子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式一般有三層含義（宏觀：表示一種元素、一種單質(zhì)，微觀：表示一個(gè)原子）是正確解答此類題的關(guān)鍵。48．D【詳解】A、金剛石和石墨都是由碳元素組成的，種類相同；B、水和雙氧水都是由氫元素和氧元素組成的，種類相同；C、氧氣和臭氧都是由氧元素組成的，種類相同；D、冰是由氫元素和氧元素組成的，干冰是由碳元素和氧元素組成的，種類不同。故選D。【點(diǎn)睛】干冰是二氧化碳固體，是由碳元素和氧元素組成的。49．D【詳解】A、每個(gè)鋅離子帶有2個(gè)單位的正電荷，所以鋅離子表示為：Zn2+，選項(xiàng)A正確；B、每個(gè)氫氧根離子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，所以氫氧根離子表示為OH-，選項(xiàng)B正確；C、每個(gè)鐵離子帶三個(gè)單位的正電荷，所以鐵離子表示為Fe3+，選項(xiàng)C正確；D、每個(gè)銨根離子帶一個(gè)單位的正電荷，銨根離子表示為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選：D。50．(1)Na+(2)Al3+(3)Cl-(4)O2-【詳解】（1）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，則鈉離子可表示為Na+，故填：Na+；（2）根據(jù)的離子表示方法，則鋁離子可表示為Al3+，故填：Al3+；（3）根據(jù)的離子表示方法，則氯離子可表示為Cl-，故填：Cl-；（4）根據(jù)的離子表示方法，則氧離子可表示為O2-，故填：O2-51．B【詳解】A、水（H2O）、四氧化三鐵（Fe2O3）是由兩種元素組成，其中一種是氧元素，故A正確；B、二氧化碳是由氧元素和碳元素組成的純凈物，故B錯(cuò)誤；C、鐵（Fe）、氧氣（O2）是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故C正確；D、氯化鈉（NaCl）、氯酸鉀（KClO3）是由不同元素組成的純凈物，屬于化合物，故D正確。故選B。52．B【詳解】A、由圖可知，圖中有兩種分子，一種分子表示一種物質(zhì)，即圖中的物質(zhì)由兩種物質(zhì)組成，屬于混合物，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由圖可知，圖中只有一種分子，且每個(gè)分子都由同一種原子構(gòu)成，該物質(zhì)屬于單質(zhì)，選項(xiàng)正確；C、由圖可知，圖中有兩種分子，一種分子表示一種物質(zhì)，即圖中的物質(zhì)由兩種物質(zhì)組成，屬于混合物，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由圖可知，圖中只有一種分子，且每個(gè)分子都由兩種不同的原子構(gòu)成，該物質(zhì)屬于化合物，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。53．B【詳解】A、醫(yī)用酒精中有酒精和水，是混合物，錯(cuò)誤；B、冰水混合物中只有水一種物質(zhì)，水由兩種元素組成，屬于化合物，正確；C、加碘食鹽中有氯化鈉和碘酸鉀，是混合物，錯(cuò)誤；D、潔凈的空氣中有氧氣和氮?dú)獾?，屬于混合物，錯(cuò)誤。故選B。54．(1)②③④⑥⑦⑧(2)①⑤(3)④⑥⑦(4)②【詳解】（1）②水；③高錳酸鉀；④液態(tài)氮?dú)?；⑥氬氣；⑦鐵；⑧氯化鈣均是由同種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故填：②③④⑥⑦⑧；（2）①礦泉水是由水、可溶性礦物質(zhì)等混合而成，屬于混合物；⑤牛奶是由水、蛋白質(zhì)等混合而成，屬于混合物，故填：①⑤；（3）④液態(tài)氮?dú)馐怯傻亟M成的純凈物，屬于單質(zhì)；⑥氬氣是由氬元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；⑦鐵是由鐵元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故填：④⑥⑦（4）水是由H、O元素組成的化合物，屬于氧化物，故填：②。55．(1)

79.90

非金屬

35(2)

AB##BA

AD##DA

失去

Na+【詳解】（1）根據(jù)元素周期表這一格可知，左上角表示原子序數(shù)為35，右上角為元素符號，中間是元素名稱，漢字下面的是相對原子質(zhì)量，即相對原子質(zhì)量為79.90；根據(jù)元素名稱可知，溴元素屬于非金屬元素；原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=35；（2）①元素是質(zhì)子數(shù)相同一類原子的總稱，同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同，AB的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素；②根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子最外層電子數(shù)目關(guān)系密切，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，因?yàn)锳和D最外層電子數(shù)相等，且是7，它們都是易得到電子的，所以它們化學(xué)性質(zhì)是相似的；③決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，因?yàn)镃最外層電子數(shù)是1，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層的1個(gè)電子而形成帶一個(gè)正電荷的陽離子，根據(jù)離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故鈉離子表示為：Na+。56．A【詳解】A、地殼中含量最多的金屬元素是鋁，說法正確；B、海洋中含量最多的物質(zhì)是水，水中氧元素含量最多，海洋中含量最多的元素是氧，說法錯(cuò)誤；C、空氣中含量最多物質(zhì)是氮?dú)?，氮?dú)馐怯傻亟M成，空氣中含量最多的元素是氮，說法錯(cuò)誤；D、人體中含量最多的元素是氧，最多的金屬元素是鈣，說法錯(cuò)誤。故選A。57．D【詳解】地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序?yàn)椋貉?、硅、鋁、鐵。A、氧是地殼含量最多的元素，屬于非金屬元素，錯(cuò)誤；B、硅地殼中含量居第二位的元素，屬于非金屬元素，錯(cuò)誤；C、鋁地殼含量最多的金屬元素，錯(cuò)誤；D、鐵是地殼中含量居第二位的金屬元素，正確。故選D。58．C【詳解】地殼中含量最多的金屬元素是鋁，生物細(xì)胞中含量最多的元素是氧。故選C。59．D【詳解】“補(bǔ)鈣”、“補(bǔ)鐵”、“補(bǔ)鋅”等字樣的食品和保健品，這里的“鈣、鐵、鋅”不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，這里所指的“鈣、鐵、鋅、硒”是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)。故選：D。60．B【分析】人體中的常量元素主要有：氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂；微量元素主要有：鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒?！驹斀狻緼、鈣屬于人體常量元素，故A不符合題意；B、鋅屬于人體微量元素，故B符合題意；C、鈉屬于人體常量元素，故C不符合題意；D、氧屬于人體常量元素，故D不符合題意；故選：B。【點(diǎn)睛】熟記常見元素和微量元素的種類。61．C【詳解】A、鈣主要存在于骨骼和牙齒中，使骨和牙齒具有堅(jiān)硬的結(jié)構(gòu)支架，缺乏幼兒和青少年會患佝僂病，青少年預(yù)防佝僂病，應(yīng)適量補(bǔ)鈣，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、氟能防治齲齒，缺乏易患齲齒，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、鐵是合成血紅蛋白的主要元素，缺乏會患貧血，故選項(xiàng)說法正確；D、碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏會患甲狀腺腫大，碘元素?cái)z入量不足易患甲狀腺腫大，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；故選：C。62．(1)P(2)N2(3)3SO2【詳解】（1）磷元素表示為P。（2）氮?dú)馐菤鈶B(tài)非金屬單質(zhì)，用N2表示。（3）分子的表示方法:正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，若表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以2個(gè)二氧化硫分子可表示為2SO2。63．(1)

表示甲烷這種物質(zhì)

表示1個(gè)甲烷分子

表示甲烷由碳、氫元素組成(2)1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子【詳解】（1）①化學(xué)式表示物質(zhì)，故CH4表示甲烷這種物質(zhì)；②化學(xué)式在微觀上表示一個(gè)分子，故CH4表示1個(gè)甲烷分子；③通過化學(xué)式可以看出物質(zhì)的組成元素，故CH4表示甲烷由碳、氫元素組成；（2）分子由原子構(gòu)成，CH4表示1個(gè)甲烷分子由1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成。64．A【詳解】元素符號正上方的數(shù)字表示元素化合價(jià)，符號在前，數(shù)字在后，鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)，符號為，故選A。65．C【詳解】已知鈉元素為+1價(jià)，氧元素為-2價(jià)，設(shè)氮元素化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)之和為零，列示計(jì)算：，解得x=+3，所以亞硝酸鈉中氮元素化合價(jià)為+3價(jià)，故選C。66．(1)

C

A

D

B(2)

2Cu2+

nN

Al2(SO4)3

3Cl2

Ba(OH)2

C60【詳解】（1）離子符號右上角的數(shù)字表示該離子所帶的電荷數(shù)，Mg2+中的數(shù)字“2”表示：一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷；分子的化學(xué)式中某一元素右下角的數(shù)字表示該分子中含有該原子的個(gè)數(shù)，H2O中數(shù)字“2”表示：一個(gè)水分子含有兩個(gè)氫原子；分子的化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子的個(gè)數(shù)，2CO中數(shù)字“2”表示：兩個(gè)一氧化碳分子；化學(xué)式中元素正上方帶有正負(fù)號的數(shù)字表示化合物中該元素的化合價(jià)，中數(shù)字“2”表示：氧化鎂中氧元素顯正二價(jià)；因此①表示分子個(gè)數(shù)的是：C；②一個(gè)離子帶電荷數(shù)的是：A；③元素化合價(jià)的是：D；④一個(gè)分子含原子個(gè)數(shù)是：B；（2）銅離子帶兩個(gè)單位正電荷，離子的電荷數(shù)表示在元素符號右上角，數(shù)字在前，正負(fù)號在后，若電荷數(shù)為1，則省略數(shù)字“1”，離子的個(gè)數(shù)表示在離子符號前面，2個(gè)銅離子表示為：2Cu2+；氮原子的化學(xué)符號與元素符號相同，原子個(gè)數(shù)表示在原子化學(xué)式前面，n個(gè)氮原子表示為：nN；硫酸鋁是由硫酸根和氯離子構(gòu)成的，硫酸鋁表示為：Al2(SO4)3；每個(gè)氯氣分子含有兩個(gè)氯原子，分子中原子的個(gè)數(shù)表示在元素符號右下角，分子的個(gè)數(shù)表示在分子式前面，3個(gè)氯氣分子表示為：3Cl2；氫氧化鋇是由鋇離子和氫氧根離子構(gòu)成的，氫氧化鋇表示為：Ba(OH)2；分子中原子的個(gè)數(shù)表示在元素符號右下角，含有60個(gè)碳原子的單質(zhì)分子表示為：C60。67．(1)3個(gè)硫酸根離子(2)硫酸根中硫元素顯+6價(jià)(3)每個(gè)硫酸根離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷(4)1個(gè)硫酸根離子中含有4個(gè)氧原子【詳解】（1）在離子符號前面的數(shù)字表示離子的個(gè)數(shù)，則3含義為3個(gè)硫酸根離子；（2）元素的正上方數(shù)字表示該元素的化合價(jià)，則+6表示硫酸根中硫元素顯+6價(jià)；（3）離子符號的右上方數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)，則2-表示每個(gè)硫酸根離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷；（4）離子符號中元素右下角的數(shù)字表示離子中該原子的個(gè)數(shù)，則4表示為1個(gè)硫酸根離子中含有4個(gè)氧原子。68．

【詳解】硫酸根離子的化合價(jià)為-2價(jià)，在硫酸根離子中，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)硫元素的化合價(jià)為x，，解得x=+6，即硫酸根離子中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，表示為；亞硫酸根離子的化合價(jià)為-2價(jià)，在亞硫酸根離子中，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)硫元素的化合價(jià)為x，，解得x=+4，即亞硫酸根離子中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，表示為；氯酸根離子的化合價(jià)為-1價(jià)，在氯酸根離子中，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)氯元素的化合價(jià)為x，，解得x=+5，即氯酸根離子中氯元素的化合價(jià)為+5價(jià)，表示為；硝酸根離子的化合價(jià)為-1價(jià)，在硝酸根離子中，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)為x，，解得x=+5，即硝酸根離子中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，表示為；根據(jù)單質(zhì)中元素化合價(jià)為零，則2S中硫元素的化合價(jià)為0，表示為；根據(jù)單質(zhì)中元素化合價(jià)為零，則S中硫元素的化合價(jià)為0，表示為；根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，在二氧化硫中氧元素的化合價(jià)-2價(jià)，設(shè)硫元素的化合價(jià)為x，，解得x=+4，即二氧化硫中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，表示為；根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，在亞硫酸鈉中氧元素的化合價(jià)-2價(jià)，鈉元素化合價(jià)為+1價(jià)，設(shè)硫元素的化合價(jià)為x，，解得x=+4，即亞硫酸鈉中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，表示為；根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，在硫酸中氧元素的化合價(jià)-2價(jià)，氫元素化合價(jià)為+1價(jià)，設(shè)硫元素的化合價(jià)為x，，解得x=+6，即硫酸中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，表示為；根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，在高錳酸鉀中氧元素的化合價(jià)-2價(jià)，鉀元素化合價(jià)為+1價(jià)，設(shè)錳元素的化合價(jià)為x，，解得x=+7，即高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)為+7價(jià)，表示為；根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，在錳酸鉀中氧元素的化合價(jià)-2價(jià)，鉀元素化合價(jià)為+1價(jià)，設(shè)錳元素的化合價(jià)為x，，解得x=+6，即錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)為+6價(jià)，表示為；根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，在硫酸亞鐵中氧元素的化合價(jià)-2價(jià)，硫元素化合價(jià)為+6價(jià)，設(shè)鐵元素的化合價(jià)為x，，解得x=+2，即硫酸亞鐵中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，表示為；根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，在氯化鐵中氯元素的化合價(jià)-1價(jià)，設(shè)鐵元素的化合價(jià)為x，，解得x=+3，即氯化鐵中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，表示為；根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，在氫氧化鈣中，氫氧根離子的化合價(jià)為-1價(jià)，且其中氧元素的化合價(jià)-2價(jià)，氫元素化合價(jià)為+1價(jià)，設(shè)鈣元素的化合價(jià)為x，，解得x=+2，即氫氧化鈣中鈣元素的化合價(jià)為+2價(jià)，表示為；根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，在二氧化錳中氧元素的化合價(jià)-2價(jià)，設(shè)錳元素的化合價(jià)為x，，解得x=+4，即二氧化錳中錳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，表示為；根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，在氯化錳中氯元素的化合價(jià)-1價(jià)，設(shè)錳元素的化合價(jià)為x，，解得x=+2，即氯化錳中錳元素的化合價(jià)為+2價(jià)，表示為；根據(jù)單質(zhì)中元素化合價(jià)為零，則Mn中錳元素的化合價(jià)為0，表示為；根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，在一氧化氮中氧元素的化合價(jià)-2價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)為x，，解得x=+2，即一氧化氮中氮元素的化合價(jià)為+2價(jià)，表示為；根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，在二氧化氮中氧元素的化合價(jià)-2價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)為x，，解得x=+4，即二氧化氮中氮元素的化合價(jià)為+4價(jià)，表示為；根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，在硝酸銨中存在銨根離子和硝酸根離子，且銨根離子的化合價(jià)為+1價(jià)，硝酸根離子的化合價(jià)為-1價(jià)，則銨根離子中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，設(shè)銨根離子中氮元素的化合價(jià)為x，，解得x=-3，在硝酸根離子中氧元素的化合價(jià)-2價(jià)，則設(shè)硝酸根離子中氮元素化合價(jià)為y，，解得y=+5，即銨根離子中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，硝酸根離子中氮元素化合價(jià)為+5價(jià)，表示為；根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，在氯化鈉中鈉元素的化合價(jià)+1價(jià)，設(shè)氯元素的化合價(jià)為x，，解得x=-1，即氯化鈉中氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)，表示為；根據(jù)單質(zhì)中元素化合價(jià)為零，則Cl2中氯元素的化合價(jià)為0，表示為；根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，在氯酸鉀中氧元素的化合價(jià)-2價(jià)，鉀元素化合價(jià)為+1價(jià)，設(shè)氯元素的化合價(jià)為x，，解得x=+5，即氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)為+5價(jià)，表示為；根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，在氧化鐵中氧元素的化合價(jià)-2價(jià)，設(shè)鐵元素的化合價(jià)為x，，解得x=+3，即氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，表示為；根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，在氧化銅中氧元素的化合價(jià)-2價(jià)，設(shè)銅元素的化合價(jià)為x，，解得x=+2，即氧化銅中銅元素的化合價(jià)為+2價(jià)，表示為。69．(1)

Al2O3

Fe2O3

FeO

Fe3O4

Na2O

MgO

CuO

CaO

CO2

SO2

CO

P2O5(2)

MgCl2

KCl

HCl

ZnCl2

AlCl3

CaCl2

AgCl

NH4Cl(3)

H2S

Na2S(4)

CuSO4

Na2SO4

（NH4）2SO4

CaSO4

BaSO4

Al2（SO4）3

Ag2SO4

ZnSO4(5)

CaCO3

Na2CO3

（NH4）2CO3

BaCO3

CuCO3

MgCO3(6)

NH4NO3

AgNO3

Cu（NO3）2

NaNO3

Zn（NO3）2(7)

KOH

NaOH

Ca（OH）2

Ba（OH）2

Fe（OH）3

Al（OH）3

Cu（OH）2

Mg（OH）2【分析】化合物中+1價(jià)的元素為：H、K、Ag、Na、；化合物中+2價(jià)的元素為：Fe、Cu、Ca、Zn、C、Mg、Ba；化合物中+3價(jià)的化合價(jià)為Al、Fe；化合物中+4價(jià)的有：S、C；化合物中+5價(jià)的有：P；化合物中-1價(jià)的有：Cl、、OH-；化合物中-2價(jià)的有：O、、、S2-；【詳解】（1）氧化物中O的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合上述的化合價(jià)得出氧化鋁的化學(xué)式為Al2O3、氧化鐵的化學(xué)式為Fe2O3、氧化亞鐵的化學(xué)式為FeO、四氧化三鐵的化學(xué)式為Fe3O4、氧化鈉的化學(xué)式為Na2O、氧化鎂的化學(xué)式為MgO、氧化銅的化學(xué)式為CuO、氧化鈣的化學(xué)式為CaO、二氧化碳的化學(xué)式為CO2、二氧化硫的化學(xué)式為SO2、一氧化碳的化學(xué)式為CO、五氧化二磷的化學(xué)式為P2O5；（2）化合物中Cl的化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合上述的化合價(jià)得出氯化鎂的化學(xué)式為MgCl2、氯化鉀的化學(xué)式為KCl、氯化氫的化學(xué)式為HCl、氯化鋅的化學(xué)式為ZnCl2、氯化鋁的化學(xué)式為AlCl3、氯化鈣的化學(xué)式為CaCl2、氯化銀的化學(xué)式為AgCl、氯化銨的化學(xué)式為NH4Cl；（3）硫化物中S的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合上述化合價(jià)得出硫化氫的化學(xué)式為H2S，硫化鈉的化學(xué)式為Na2S；（4）硫酸鹽中硫酸根的化合價(jià)為-2，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合上述化合價(jià)得出硫酸銅的化學(xué)式為CuSO4、硫酸鈉的化學(xué)式為Na2SO4、硫酸銨的化學(xué)式為（NH4）2SO4、硫酸鈣的化學(xué)式為CaSO4、硫酸鋇的化學(xué)式為BaSO4、硫酸鋁的化學(xué)式為Al2（SO4）3、硫酸銀的化學(xué)式為Ag2