電化學(xué)綜合23題

1頁〔7頁〕電化學(xué)1．如下圖，其中甲池的總反響式為：2CHOH+3O+4KOH=2KCO+6H

O．以下說法正確的選項(xiàng)是〔 〕3 2 2 3 2甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置甲池通入CHOH的電極反響為CHOH﹣6e﹣+2HO=CO2﹣+8H+3 3 2 3反響一段時(shí)間后，向乙池中參加肯定量Cu〔OH〕固體，能使CuSO溶液恢2 4復(fù)到原濃度280mL〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕O，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體22．納米級(jí)CuO是優(yōu)良的催化劑和半導(dǎo)體材料，工業(yè)上常用以下方法制備CuO．22 2①熱復(fù)原法：加熱條件下，用液態(tài)肼〔NH〕Cu〔OH〕CuO，2 4 2 2同時(shí)放出N．2②電解法：以甲醇燃料電池為電源，用電解法制備CuO的裝置如下圖：2寫出反響①的化學(xué)方程式： ．氣體A的化學(xué)式為 ．電解池中，陽極的電極反響式為 ．電解一段時(shí)間后，欲使陰極室溶液恢復(fù)原來組成，應(yīng)向其中補(bǔ)充肯定量的 〔填化學(xué)式．金屬活動(dòng)相差越大，形成原電池時(shí)越簡潔放電．請(qǐng)依據(jù)如圖裝置，答復(fù)以下問題：，．〕寫出電極上發(fā)生的反響：①，．③ ，⑤當(dāng)電路上有2mol電子流過時(shí)，⑥極上質(zhì)量變化 g．反響進(jìn)展一段時(shí)間后，A、B、C三池中電解質(zhì)溶液濃度不變的是 ．有如下圖裝置：〔1〕裝置A中b為 極，電極反響式為 ；〔2〕B裝置中Cu為 極，電極反響式為 ；〔3當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)a極上消耗的O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ．2；；如圖1所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X；；甲烷燃料電池正極反響式是石墨〔C〕極的電極反響式為假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24L氧氣參與反響則乙裝置中鐵極上生成的氣體體積為 L，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為 g；某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)電解法制取Fe〔OH〕2

的試驗(yàn)裝置〔如圖2所示，用于制F〔O〕，使用硫2酸鈉作電解質(zhì)溶液，陽極選用 作電極．假設(shè)粗銅中含有鋅銀等雜質(zhì)丙裝置的陽極泥中含有 反響一段時(shí)間后硫酸銅溶液濃度將 〔填增大、或〕如圖為相互串聯(lián)的三個(gè)裝置，試答復(fù)：假設(shè)利用乙池在鐵片上鍍銀則B 〔填電極材料，電反響式是 ；應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是 ．假設(shè)利用乙池進(jìn)展粗銅的電解精煉，則 極〔填“A”或“B”〕是粗銅，假設(shè)粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼? ．丙池滴入少量酚酞試液，電解一段時(shí)間 〔填“C”或“Fe”〕極四周呈紅色．寫出甲池負(fù)極的電極反響式： ．假設(shè)甲池消耗3，.2gCHOH氣體，則丙3池中陽極上放出的氣體物質(zhì)的量為 ．如圖裝置中，b電極用金屬M(fèi)制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡．試答復(fù)：〔1〕a為 極，c極的電極反響式為 ．電解開頭時(shí)，在B燒杯的中心，滴幾滴淀粉溶液，你能觀看到的現(xiàn)象是： ，電解進(jìn)行一段時(shí)間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時(shí)c極上的電極反響為 ．當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕時(shí)停頓電解，a極上放出了 moL氣體，假設(shè)b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為 g/mol．A200mL25.0mL0.100mol?L﹣1HCl溶液中，31.25mL溶液時(shí)剛好沉淀完全．試計(jì)算：電解前A燒杯中MNO3

溶液的物質(zhì)的量濃度． mol?L﹣1．100g5.00%的NaOHCuSO100g10.00%4KSO2

溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得丙中KSO2 4

10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此答復(fù)以下問題：①電源的N端為 極；②電極b上發(fā)生的電極反響為 ；③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：④電極c的質(zhì)量變化是 g；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其緣由：甲溶液 乙溶液 ；丙溶液 ；假設(shè)電解過程中銅全部析出，此時(shí)電解能否連續(xù)進(jìn)展，為什么？ ．9．如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，覺察B上的c點(diǎn)顯紅色，請(qǐng)?zhí)羁眨孩匐娫碅上的a為 極②欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通 K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上發(fā)生的反響為： ，電極f上發(fā)生的反響為 ，槽中盛放的鍍液可以是 溶液．10．觀看如下圖裝置，在通電一段時(shí)間后，鐵電極的質(zhì)量增加了5.4g．經(jīng)分析知，甲池是 〔原電電解；乙池中，銀電極為 極〔陽極陰極或極或負(fù)極．乙池中銀電極的電極方程式為 ，依據(jù)題目所示數(shù)據(jù)，電路中轉(zhuǎn)移了mol電子．用上面的電池對(duì)下物質(zhì)進(jìn)展電解，其中a、b、c、d、e、f電極均為惰性電極，通電后，a極產(chǎn)生的氣體明顯多b極，2分鐘后，測得乙池的pH12，則①電源A極是極．②c極上的電極反響式： ．③甲、乙兩池共可收集到mol氣體．④丙裝置上某極可析出固體克，溶液的pH為〔體積變化〕⑤電解n分鐘后，硫酸銅正好消耗完，再將e、f電極反接電源，用同樣的電流再電解n分鐘，則丙溶液中的硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為mol/〔不考慮溶液體積變化〕．電如圖裝置中，b電極用金屬M(fèi)制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極，同時(shí)a、d．電〔1〕a為極，c極的電極反響式為電解進(jìn)展一段時(shí)間后，罩在c極上的試管中也能收集到的氣體，此時(shí)c極上的極反響式為 ．當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕時(shí)停頓電解極上放出了氣體的物質(zhì)的量為 ，假設(shè)b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為 ．如圖電解裝置中，電極A是由金屬M(fèi)制成的，B、C和D都是鉑電極，甲中的電解質(zhì)溶液為MSO，乙中的電4解質(zhì)為HSO、F是外接直流電源的兩極，電路接通后，電極B上有金屬M(fèi)〔金屬M(fèi)無變價(jià)〕2 4〔1〕電池中E是極，F(xiàn)是極．〔2〕A極上電極反響為 ，B極上電極反響為 ，C極上電極反響為 ，D極上電極反響為 ．2.408×1022B1.27gMM的相對(duì)原子質(zhì)量為．假設(shè)再將外接直流電源的正負(fù)極交換接入原電路當(dāng)通過1mol電子后B極的電極反響為 ．甲醇燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學(xué)電池．依以下圖答復(fù)相關(guān)問題．燃料電池負(fù)極的電極反響式為 ．一段時(shí)間后，乙池中的pH值將削減，假設(shè)要將溶液恢復(fù)為原溶液的濃度，應(yīng)參加 ．當(dāng)電路中通過0.6mol電子時(shí)丙池中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為 L〔無視電解過程中溶液體積的變化．如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖．請(qǐng)答復(fù)以下問題：甲池是 裝置〔原電或電解，〔石墨〕電極的名稱是 ．寫出電極反響式：通入CH的電極 ；A〔Fe〕電極 ．4甲池中反響的離子方程式為 ．乙池中反響的化學(xué)方程式為 ．500mL，且無視電解過程中溶液體積的變化，當(dāng)乙池中A5.40g時(shí)：①甲池中理論上消耗O體積為 〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下；2②乙池中所得溶液的pH= ．．如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖．．通入O的電極名稱 、C〔Pt〕電極的名稱是 ．2寫出通入O的電極上的電極反響式是2寫出通入CHOH的電極上的電極反響式是 ．3假設(shè)丙池是電解飽和食鹽水溶液，則陽極的電極反響為 ，陰極的電極反響為 ．在 〔陽極或陰極〕四周滴入酚酞溶液變紅．乙池中反響的化學(xué)方程式為 ．當(dāng)乙池中〔A〕極的質(zhì)里增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O m〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下；假設(shè)丙池中飽和食2鹽水溶液的體枳為500m，電解后，溶液的pH= 〔2℃，假設(shè)電解前后溶液的體積無變化．〔乙裝置中XCHOCH〕3 3依據(jù)要求答復(fù)以下相關(guān)問題：寫出負(fù)極的電極反響： ．氫氧化鈉主要在 〔填“鐵極”或“石墨極”〕區(qū)生成．假設(shè)粗銅中含有鋅銀等雜質(zhì)則粗銅的電極反響為： 、 ．反響一段時(shí)間，硫酸銅溶液的濃度將 〔增”、減或不．假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24L氧氣參與反響，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為 ．2LCuSOCuSO溶液時(shí)的離子4 4反響方程式 當(dāng)電解適當(dāng)時(shí)間后斷開電源覺察只需補(bǔ)充22.2g固體Cu〔OH〕CO2 2 3即可使電解液恢復(fù)到原濃度與體積，則原CuSO4

溶液的濃度是 mol/L；假設(shè)將丙設(shè)計(jì)成在鍍件上鍍銅的裝置，該如何改動(dòng)，請(qǐng)用簡要的語言表達(dá)： ．假設(shè)將乙中的交換膜去掉覺察只有H2逸出則試寫出乙池中發(fā)生的總反響： ．某同學(xué)利用CuSO4

溶液，進(jìn)展以下試驗(yàn)探究．①圖1是依據(jù)反響Zn+CuSO═Cu+ZnSO設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池．Cu極的電極反響式是 ，4 4鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時(shí)+向 移動(dòng)〔乙．②圖2中，Ⅰ是甲烷燃料電池〔電解質(zhì)溶液為KOH溶液〕的構(gòu)造示意圖該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅則b處通入的是 〔填“CH”或“O”〕，a 處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式4 2是 當(dāng)銅電極的質(zhì)量變化3.2g，則消耗的CH在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L．4某興趣小組的同學(xué)用如下圖裝置爭論有關(guān)電化學(xué)的問題〔甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量K時(shí)，觀看到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．請(qǐng)答復(fù)以下問題：甲池為 〔原電”、電解電鍍A電極電極反響式為 ．丙池中F電極為 〔正負(fù)陰極或“陽，該池的總反響的化學(xué)方程式為 ．當(dāng)池中D極質(zhì)量增重10.8g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O的體積為 m〔標(biāo)準(zhǔn)狀況．2丙池中的溶液為400mL，合上開關(guān)K，一段時(shí)間后，丙池中，陽極共收集到氣體224mL〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕氣體，則此時(shí)溶液的pH為 ．型高效的甲烷燃料電池承受鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH和O，電解質(zhì)為KOH溶液．某爭論小組4 2將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)展飽和氯化鈉溶液電解試驗(yàn)，如下圖．答復(fù)以下問題：甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反響分別為、 ．閉合Ka、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是 ，a電極上所產(chǎn)生氣體檢驗(yàn)方為法 ，電解氯化鈉溶液的總反響方程式為 ．某興趣小組的同學(xué)用如下圖裝置爭論有關(guān)電化學(xué)的問題．當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀看到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．請(qǐng)答復(fù)以下問題：甲池中通入CHOH電極的電極反響為 ．3乙池中A〔石墨〕電極的名稱為 〔填正極負(fù)陰、陽極，乙池中總反響式為．B5.40gO2的體積為m〔標(biāo)準(zhǔn)狀況，丙池中 〔或〕析出 g銅．電浮選分散法是工業(yè)上承受的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe〔OH〕33

擬處理裝置如下圖，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕A．X電極是負(fù)極，電極反響式為：CH﹣8e﹣+4CO2﹣═5CO+2HO4 3 2 2B．鐵是陽極，失去電子生成Fe2+C．工作時(shí)熔融鹽中的碳酸根移向Y電極