2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)教師用書第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律第17講元素周期表和元素周期律考點(diǎn)二元素周期律

元素周期律必備知識·梳理夯實(shí)知識梳理1．元素周期律的內(nèi)容及實(shí)質(zhì)2．主族元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的變化規(guī)律(1)原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律名稱同周期(左→右)同主族(上→下)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)均相同逐漸增大原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽離子逐漸減小陰離子逐漸減小陽離子(或陰離子)逐漸增大(2)元素性質(zhì)的變化規(guī)律名稱同周期(左→右)同主族(上→下)金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱第一電離能呈增大趨勢逐漸減小電負(fù)性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱注意：(1)影響原子半徑的因素①能層數(shù)——能層數(shù)越多，原子半徑越大；②核電荷數(shù)——能層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小(0族除外)。(2)F無正價，O無最高正價。3．電離能(I)4．電負(fù)性[微點(diǎn)歸納]金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性又有非金屬性。5．對角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，這種相似性被稱為“對角線規(guī)則”。6．學(xué)生必做實(shí)驗：同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變實(shí)驗一實(shí)驗?zāi)康奶骄繅A金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象都能在空氣中燃燒，鈉產(chǎn)生黃色火焰，鉀產(chǎn)生淺紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃)，鉀燃燒更劇烈金屬浮在水面上，熔化成閃亮的小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，反應(yīng)后的溶液呈紅色；鉀與水的反應(yīng)有輕微爆炸聲并著火燃燒實(shí)驗結(jié)論金屬的活潑性：K>Na金屬的活潑性：K>Na實(shí)驗二實(shí)驗?zāi)康奶骄葵u素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象振蕩、靜置后，溶液由無色變?yōu)槌赛S色振蕩、靜置后，溶液由無色變?yōu)楹稚袷帯㈧o置后，溶液由無色變?yōu)楹稚珜?shí)驗結(jié)論氧化性：Cl2>Br2>I2實(shí)驗三實(shí)驗?zāi)康谋容^同周期主族元素金屬性強(qiáng)弱實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象加熱前，鎂條表面附著了少量無色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無色氣泡冒出，滴加酚酞溶液變?yōu)榉奂t色沒有明顯變化實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象先生成白色沉淀，滴加鹽酸后沉淀逐漸溶解，滴加氫氧化鈉溶液后沉淀不溶解先生成白色絮狀沉淀，滴加鹽酸和氫氧化鈉溶液后沉淀逐漸溶解結(jié)論金屬性：Mg>Al[微點(diǎn)歸納]金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì)，金屬活動性是指金屬單質(zhì)