2022年重慶建新中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022年重慶建新中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.要配制物質(zhì)的量濃度為L0mol-L-1的NaOH溶液100mL,需要使用的是

A.50mL容量瓶B.100mL容量瓶C.250mL容量

瓶D.500mL容量瓶

參考答案：

B

略

2.共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同作用力，下列物質(zhì)中只含

有上述一種作用力的是

A干冰B氯化鈉C氫氧化

鈉D碘

參考答案：

B

3.如圖所示，A處通入氯氣，關(guān)閉旋塞B時(shí)，C處紅色布條無明顯的變化，打開旋塞B

時(shí)，C處紅色布條逐漸褪色。由此作出的判斷正確的是

A.D中不可能是濃硫酸B.D中可以是水

C.通入的氯氣中含有水蒸氣D.D中可以是飽和食鹽水

參考答案:

C

略

4.氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋ǎ?/p>

A、兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sd型

雜化

B、NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道

C、NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

D、氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子

參考答案：

C

略

5.下列化合物與小蘇打溶液反應(yīng)，沒有氣體或沉淀生成的是

A.燒堿B.硫酸氫鈉C.氫氧化領(lǐng)D.過氧化鈉

參考答案：

A

略

6.為探究Fe3+和Cf+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，某同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖1、圖2

所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是（）

A.圖2中的A為分液漏斗

B.圖2實(shí)驗(yàn)可通過測定相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積與反應(yīng)時(shí)間來比較反應(yīng)速率

C.若圖1實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②，則Fe3+對(duì)H2O2分解的催化效果一定比Ci?+

好

D.圖1實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率

參考答案:

C

略

7,下列離子方程式書寫正確的是()

3++

A.AlCb溶液中加過量的氨水：A1+3NH3?H2O=A1(OH)31+3NH4

B.過氧化鈉與水反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2T

C.鐵溶于稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

2-

D.向NaAlCh溶液中通入過量CO2：2A1O2+CO2+3H2O=2A1(OH)31+CO3

參考答案：

A

【分析】A.氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氯化鍍和氫氧化鋁沉淀；

B.過氧化鈉不能拆開；

c.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子；

D.二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子.

【解答】解：A.AlCb溶液中加過量的氨水，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鍍，反應(yīng)

3+

的離子方程式為：A1+3NH3?H2O=A1(OH)3J+3NH4+,故A正確；

B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉不能拆開，正確的離子方程式為：

+

2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+021,故B錯(cuò)誤；

+2+

C.鐵溶于稀硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H=Fe+H2t，故C

錯(cuò)誤；

D.向NaAlCh溶液中通入過量CO2，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，正確的離子方程

式為：A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3\故D錯(cuò)誤;

故選A.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確

離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正

確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等.

8.下列敘述中正確的是()

①溶液都是純凈物②含氧的化合物都是氧化物③能電離出H+的化合物都是酸④能

電離出OH-的化合物都是堿⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽⑥酸和堿

的中和反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)

A.全部B.⑤⑥C.③④D.①②

參考答案：

B

試題分析：①溶液是分散系，屬于混合物，故錯(cuò)誤；②含氧化合物中只有2種元素，，如

CO2屬于氧化物，H2s中雖然含有氧元素，但不屬于氧化物，故錯(cuò)誤；③電離出的陽離

子只有H+的化合物屬于酸，但能電離出H+的，不一定屬于酸，如NaHSO4,故錯(cuò)誤；④

電離出的陰離子只有OH」的化合物，屬于堿，但能電離出OH-的，可能屬于堿式鹽，故

錯(cuò)誤；⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物屬于鹽，故正確；⑥酸堿中和反應(yīng)屬于復(fù)

分解反應(yīng)，故正確；綜上所述，選項(xiàng)B正確。

9.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相

同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是()

A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小

C.氣體摩爾體積：甲〈乙

D.甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小

參考答案：

B

【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算.

【分析】同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，由等質(zhì)量的甲、乙兩種氣體，且甲的

密度大于乙的密度，則甲中的氣體的體積小，以此來解答.

【解答】解：同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，由等質(zhì)量的甲、乙兩種氣體，且

甲的密度大于乙的密度，則甲中的氣體的體積小，

A.甲的體積小，物質(zhì)的量小，則甲的分子數(shù)小，故A錯(cuò)誤；

B.體積與物質(zhì)的量成正比，則甲的物質(zhì)的量少，故B正確；

C.相同狀況下，氣體的摩爾體積相同，故C錯(cuò)誤；

D.相同質(zhì)量時(shí)，甲的物質(zhì)的量小，則甲的摩爾質(zhì)量大，故D錯(cuò)誤；

故選B.

10.根據(jù)反應(yīng)：2H2S+O2=2S!+2H2O,4NaI+O2+2H2so4=212+2Na2sO4+

2H2O,Na2S+l2=2Nal+S；,判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，正確的是：

AO2>l2>SBH2S>NaI>H2OCS>h>02DH2O>NaI>H2S

參考答案：

A

略

11.秋冬季節(jié)往往會(huì)出現(xiàn)大霧天氣。霧屬于下列分散系中的

A.溶液B.懸濁液C.乳濁液D.膠體

參考答案：

D

霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠，故D正確。

12.下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)不正確的是（）

A.油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳

B.蔗糖、麥芽糖的分子式都是Ci2H22011,二者互為同分異構(gòu)體

C.在水溶液里，乙酸分子中的一CH3可以電離出H+

D.在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

參考答案：

C

略

13.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化鎰反應(yīng)制取氯氣，下列有關(guān)說法中正確的是（氣體體積在.標(biāo)況

下測定X）

A.若提供0.4molHCl,MnO2過量，則可制得氯氣4.48L

B.若提供0.4molHCLMnCh過量，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為O.lmol

C.若有0.4molHC1參加反應(yīng)，則可制得氯氣2.24L

D.若有0.4molHC1被氧化，則可制得氯氣2.24L

參考答案：

C

稀鹽酸還原性較弱，不能與二氧化鎰發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，若提供0.4molHCl,

MnO2無論是否足量，生成的氯氣的體積都小于2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；發(fā)生反應(yīng)為：

△

MnO2+4HCl（濃）MnCL+CLT+2H2。，根據(jù)方程式可知，若有0.4molHCl參與反

應(yīng)，則可制得氯氣的體積為0.1molx22.4L/mol=2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若有0.4molHCl被

氧化，則可制得氯氣的體積為0.2molx22.4L/mol=4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）答案選C。

14.為紀(jì)念編制了第一個(gè)元素周期表的俄國化學(xué)家門捷列夫，人們把第101號(hào)元素

（人工合成元素）命名為知。該元素最穩(wěn)定的一種原子可以表示為：溫Md。該原子

所含中子的數(shù)目為

A.56B.157C.258D.101

參考答案:

B

略

15.下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是

XYZ

A氧化物化合物純凈物

Bco非電解質(zhì)化合物

CNaCl溶液電解質(zhì)能導(dǎo)電物質(zhì)

DNaOH堿電解質(zhì)

參考答案:

C

【詳解】A、氧化物是化合物，化合物屬于純凈物，符合關(guān)系，故A正確；

B.非電解質(zhì)屬于化合物，一氧化碳是非電解質(zhì)中的一種，符合關(guān)系，故B正確；

C.能導(dǎo)電的物質(zhì)有純凈物，有混合物，而電解質(zhì)一定屬于純凈物、屬于化合物，氯化鈉溶

液屬于混合物，所以三者之間不符合從屬關(guān)系，故C錯(cuò)誤；

D.電解質(zhì)屬于純凈物、屬于化合物，堿屬于化合物，氫氧化鈉是堿的一種，D正確；

綜上所述，本題選C。

【點(diǎn)睛】電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡娊赓|(zhì)在固態(tài)時(shí)，沒有自由移動(dòng)的

離子，不能導(dǎo)電；所以電解質(zhì)不一定能夠?qū)щ?，?dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)，也可能是金屬

單質(zhì)或電解質(zhì)溶液。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.（8分）如右圖所示，把試管放入盛有25°。時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開

始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試完成下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是.

⑵產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

⑶寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:

(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgC12溶液和H2的總能量.鎂片和鹽酸的總能量(填“大

于，，，，小于，，或，，等于，，)。

參考答案:

(8分)

⑴試管中，鎂片溶解，有大量無色氣泡產(chǎn)生，燒杯中有白色渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生。

⑵鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，燒杯中溶液的溫度升高，Ca(0H)2溶液的溶解度隨溫

度的升高而降低，所以有白色渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生。

(3)Mg+2H+===Mg2++H2?0

(4)小于。

略

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.按照要求填空：

⑴等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2>AIC。溶液與足量的AgNCh溶液完全反應(yīng)，若產(chǎn)

生相同質(zhì)量的沉淀，則消耗NaCLMgC12、AICI3溶液的體積之比

為。

⑵在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448mL某氣體的質(zhì)量為0.64g,計(jì)算這種氣體的相對(duì)分質(zhì)量

為o

⑶某氯化鐵與氯化鈉的混合液已知c(Fe3+)=0.2moi/L、c(CD=lmol/L,則c

(Na+)為。

一—a

⑷在100g濃度為18mol-L\密度為p(g-cm)的濃硫酸中加入一定量的水稀

釋成9moi的硫酸，則加入水的體積100mL(填“>”、“V”、

⑸在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜、并用

針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)

完全后，在容器中收集到1.12L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減

少了0.27g,水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L,溶液中NaOH的濃度為

0.050mol-C10試通過計(jì)算確定該鈉塊中氧化鈉的質(zhì)量(寫出計(jì)算過程)。

參考答案：

(1)6：3：2(2)32(3)0.4mol/L(4)〈⑸1.24g(計(jì)算過程

略)

略

18.合理利用化學(xué)反應(yīng)可以造福人類.請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式.

(1)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，可用FeCb溶液作“腐蝕液”刻制印刷電

路;

(2)玻璃中含有SiCh,可以用HF(氫氟酸)來刻蝕玻

璃;

(3)工業(yè)上利用NO?與水反應(yīng)制取HNO3,該反應(yīng)的氧化劑

是，還原劑是.

參考答案：

(1)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；

(2)SiO2+4HF=SiF4T+2H2O；

(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO；NO2；NO2.

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；硅和二氧化硅.

【分析】(1)FeCb具有氧化性，可與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此解答；

(2)二氧化硅與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水；

(3)NO?與水反應(yīng)制取HNO3的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,該反應(yīng)中N元素化合

價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、+5價(jià)，以此解答該題.

【解答】解：(1)FeCb具有氧化性，可與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCb和FeCb，反應(yīng)

的化學(xué)方程式為Cu+2FeC13=2FeCb+CuCL，

故答案為：Cu+2FeCl3=2FeC12+CuCl2;

(2)二氧化硅與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，其反應(yīng)的方程式為：

SiO2+4HF=SiF4T+2H2O；

故答案為：SiO2+4HF=SiF4t+2H2O;

(3)NCh與水反應(yīng)制取HNO3的方程式為3NO2+H2O2HNO3+NO,該反應(yīng)中N元素化合

價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、+5價(jià)，化合價(jià)降低的二氧化氮是氧化劑、化合價(jià)升高的二氧化氮是

還原劑，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，

故答案為：；

3NO2+H2O2HNO3+NON02;NO2.

19.為了減少溫室氣體排放，