2024-2025年人教版九年級化學下冊第九單元溶液鞏固練習試卷(A4打印版)

最新人教版九年級化學下冊第九單元溶液鞏固練習試卷（A4打印版）（考試時間：90分鐘，總分100分）班級：__________姓名：__________分數(shù)：__________一、單選題（每小題3分，共計24分）1、下列說法正確的是A．100g水溶解了30g某物質，則該物質的溶解度為30gB．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液C．溫度相同條件下，同一種物質的飽和溶液比不飽和溶液溶質的質量分數(shù)大D．20℃，某物質的溶解度為20克，此時它的飽和溶液的溶質在整個溶液中的質量分數(shù)是20%2、下列說法正確的是A．3g碳在68g氧氣中充分燃燒生成71g二氧化碳B．120g尿素（CO（NH2）2）與160g硝酸銨中氮元素的質量相等C．在相同溫度下同一物質的飽和溶液與不飽和溶液所含溶質的質量一定不相等D．用含雜質的鐵10g（雜質不與酸反應，也不溶于水）和50g稀硫酸恰好完全反應后，濾出雜質，所得濾液質量為55.4g，則含雜質的鐵中鐵的質量分數(shù)為56%3、下列說法正確的是A．通過電解水實驗說明水由氫氣和氧氣組成的B．100g98%的濃硫酸加入400g水稀釋能得到19.6%的稀硫酸C．電器著火用水撲滅，以降低可燃物的著火點D．C、CO和CO2都具有可燃性和還原性4、下列所示實驗設計不能達到預期目的的是A．驗證質量守恒定律B．驗證生石灰遇水放熱C．探究二氧化碳能否溶于水 D．比較黃銅和純銅的硬度5、將一定量的M加入一定量水中水的溫度變化如圖所示，則M可能是A．生石灰 B．石灰石 C．硝酸銨 D．氯化鈉6、把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌后，不能得到溶液的是A．蔗糖 B．酒精 C．汽油 D．氯化鈉7、根據下列實驗方案進行實驗，能達到實驗目的的是實驗方案實驗目的A．探究影響物質溶解性的因素B．探究可燃物燃燒的條件C．探究鐵釘生銹是否有氧氣參與D．驗證質量守恒定律A．A B．B C．C D．D8、化學概念在邏輯上存在并列、交叉和包含關系，可用如圖表示，以下關系界定錯誤的是A．合金和金屬材料屬于包含關系B．金屬元素和非金屬元素屬于并列關系C．化合反應和氧化反應屬于交叉關系D．混合物和溶液屬于交叉關系二、填空題（每小題4分，共計20分）1、下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的部分溶解度數(shù)據，請回答下列問題：溫度(℃)1020406080KNO320.931.663.9110169NaCl35.83636.637.338.4（1）10℃時，KNO3溶解度是____。（2）T℃時，NaCl和KNO3的飽和溶液溶質的質量分數(shù)相同，該溫度范圍是____。（3）向50mL水中溶解一定量KNO3固體的操作如圖，請根據實驗現(xiàn)象和溶解度數(shù)據回答：A、B、C中溶液一定是不飽和溶液的是____；當x=____g時，B中恰好沒有固體剩余。2、如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖。（1）圖中，t2℃時，A、B、C三種物質中，溶解度最大的是______，P點所表示的含義為______。（2）將t2℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，三種溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的順序是______。（3）將B物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取的方法有：______（寫出一種方法）。3、化學與人類生活、生產息息相關。請回答下列問題：（1）天然氣燃燒的化學方程式_____，燃燒時_____能轉化為_____能。（2）用燈帽蓋滅酒精燈火焰的原理是_____。（3）用洗潔精除去餐具上的油污是因為洗潔精在水中對油污具有_____作用。（4）家庭用凈水器利用活性炭的_____性，除去有色有味的雜質。4、生活中最常用的溶劑是___________（填化學式，下同）；天然氣的主要成分是__________。5、隨著水資源的污染越來越嚴重，水資源的保護和合理利用已受到人們的普遍關注。請參與討論下列有關問題：（1）下列能確認水是由氧元素和氫元素組成的實驗是___________(填序號)①水的蒸餾②水的蒸發(fā)③水的電解④水的凈化（2）在一些地方，用抽取的地下水洗衣服時，肥皂不易起泡沫且產生浮渣，其可能的原因是該地下水是___________(填“硬水”或“軟水”)。（3）有媒體曝光過，有一輛某品牌大貨車，行駛在高速公路上，汽車后輪突然冒出滾滾濃煙并燃燒起來，幸好消防人員及時趕到并用高壓水槍噴射貨車油箱和輪胎，才得以撲滅。請解釋向輪胎噴水能滅火的原因是___________。（4）水是常用的溶劑。若要配制50g5%的氯化鈉溶液，需要進行如下的操作：①計算(需要氯化鈉2.5g)：②用托盤天平稱量2.5g氯化鈉；③用___________(填“10mL”或“50mL”)量筒量取___________mL水(水的密度為lg/mL)；④將兩者置于燒杯中，用玻璃棒攪拌，玻璃棒攪拌的目的是___________。三、計算題（每小題4分，共計36分）1、50gCu、Zn混合物跟10%的稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣1g，求所得溶液中溶質的質量分數(shù)。（相對原子質量：H-1S-32O-16Cu-64Zn-65）2、為了測定一種鋼樣品的含量，小明稱取了12.8g鋼樣品，投入裝有200.0g稀鹽酸的燒杯中恰好完全反應(假設樣品中的其他物質不與酸反應)。在實驗過程中對燒杯(包括溶液和殘余固體)進行稱量，如下圖所示。請計算:（1）反應生成氫氣的質量為_____g。（2）鋼樣品中鐵的質量分數(shù)為_____。（3）所用稀鹽酸的溶質的質量分數(shù)。(寫出計算過程)3、為了測定石灰石中CaCO3的質量分數(shù)，取石灰石12.5g加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應。（假設雜質不反應，也不溶解）。燒杯內物質的質量變?yōu)?08.1g，計算：（相對原子質量：H-1C-12O-16Cl-35.5Ca-40）（1）石灰石中CaCO3的質量分數(shù)；（2）反應所得溶液中溶質的質量分數(shù)（精確到0.1%）4、為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取25g該樣品(雜質不參加反應也不溶于水)，加入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，氣體全部逸出，反應后燒杯內物質的總質量為162.2g．試回答：（1）生成氣體的總質量為___________g。（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為___________(精確到0.1%)。（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為多少。5、實驗室常用鋅與稀硫酸反應來制取氫氣，反應原理為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。某同學取鋅粒13g，加入200g稀硫酸中，恰好完全反應，氣體全部逸出，反應后溶液的質量為212.6g。試計算所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。6、為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)，小明取34.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進行如圖所示的實驗。請計算：（1）過氧化氫中氫元素與氧元素的質量比___________；反應后產生氣體的質量為___________g。（2）此過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程）7、請你仔細分析如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據，計算反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是____？8、為測定某氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)，做如下實驗：向燒杯中加入10g該氯化鈉溶液，然后向其中滴加硝酸銀溶液，發(fā)生反應生成氯化銀沉淀。滴加硝酸銀溶液質量與產生沉淀質量關系如圖所示。根據實驗計算：（1）該反應生成沉淀的質量為______克。（2）該氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？（提示：化學反應方程式為NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓）9、“石頭紙”是用沿海水產養(yǎng)殖中大量廢棄貝殼制得的。為測定其中碳酸鈣（雜質不溶于水也不與水反應）的含量，某同學進行了如下實驗。取25.0g樣品粉碎放入燒杯中，加入一定質量分數(shù)的稀鹽酸，所加稀鹽酸的質量與生成氣體的質量關系如圖所示。（1）根據圖示觀察，生成氣體的質量是______克。（2）計算“石頭紙”中碳酸鈣的質量分數(shù)。（3）此稀鹽酸的溶質質量分數(shù)？（4）完全反應后燒杯內溶液的溶質質量分數(shù)是多少？（結果精確到0.1%）四、實驗探究（每小題5分，共計20分）1、某小組欲配制一定濃度的氯化銨溶液并探究其酸堿度與濃度及溫度的關系。（1）計算：已知氯化銨在20℃時溶解度為37.2g/100g水，該溫度下其飽和溶液的溶質質量分數(shù)為_______%（精確到0.1，下同），配制90g該溶液需氟化銨的質量為_______g。（2）稱量所需氯化銨固體的質量：在圖17-5中分別標出所選砝碼的質量和游碼的示數(shù)_____、_____。（3）量取水的體積：用_________mL規(guī)格的量筒取_________mL水（）。（4）溶解：若用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過，其他操作無誤，則所配制的氯化銨溶液的溶質質量分數(shù)會_________。（選填“偏大”“不變”或“偏小”）（5）測溶液的酸堿度：要測定上述溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采用下列物質中的_________（填序號）來進行實驗。①pH試紙②紫色石蕊試液③酚酞試液組內同學進行了如下實驗：甲同學：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化銨飽和溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得。乙同學：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取氯化銨飽和溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得。丙同學：將pH試紙直接浸入氯化銨飽和溶液中，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得。（6）評價與反思；三位同學中操作正確的是同學________。指出其余同學的操作錯誤：________同學：______________；________同學：________________。（7）設計探究實驗：為了探究其酸堿度與溶液的濃度溫度是否有關，采用以下四個步驟研究。請完成第一、第二、第三步實驗步驟。（不必寫實驗中涉及的儀器）第一步：配制溶質質量分數(shù)為5%、10%的氯化銨溶液各40g，分別需稱取上述氯化銨飽和溶液各________g、________g，再加水稀釋至40g；第二步：在相同________下；分別測5%、10%和上述飽和的氯化銨溶液的pH；第三步：______________；第四步：根據測得數(shù)據綜合分析得出氯化銨溶液的酸堿度與濃度、溫度的關系。2、小明取酸性鋅錳干電池進行探究，他發(fā)現(xiàn)電池內部結構如圖1所示。（查閱資料）①鋅皮中含有少量的鐵②黑色糊狀填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等組成③有關數(shù)據見下表溫度/p020406080100溶解度/gNH4C129.337.245.855.365.677.3ZnC12343395452488541614（實驗探究一）小明取適量黑色糊狀填充物，按圖2所示實驗流程進行探究。（1）溶液A中溶質主要有_____________（填化學式），操作Ⅱ中采用冷卻熱飽和溶液的方法實現(xiàn)兩者分離的依據是___________。（2）欲從固體M中得到較純的MnO2，操作Ⅲ可采用的簡便方法是_____。（實驗探究二）小明取電池外殼鋅皮，用砂紙打磨干凈，剪成小塊，進行實驗。（1）取一塊鋅皮放入盛有適量稀鹽酸的燒杯中，有ZnCl2生成。實驗中可觀察到的現(xiàn)象是____________。（2）另取一塊鋅皮放入盛有一定量CuSO4溶液的燒杯中，充分反應后得到溶液E和固體F。當溶液E中只含一種溶質時，該溶質是_____（填化學式）；當固體F中只含一種物質時，溶液E中最少含有________種溶質。（3）若將6.5g鋅皮與足量稀硫酸完全反應，則生成氫氣的質量__0.2g（選填“<”、“>”或“=”）。3、對比歸納是學習化學的重要方法。請你參與下列探究活動并回答問題：實驗一：探究影響硫燃燒劇烈程度的因素。分別將硫在空氣和氧氣中燃燒如圖。①硫在氧氣里燃燒的化學方程式為___；②硫在氧氣里燃燒比在空氣里燃燒更劇烈，說明了影響硫燃燒劇烈程度的因素是___。實驗二：探究燃燒條件。如圖是小明同學設計的對比實驗，用于探究燃燒條件銅片上白磷燃燒，水中白磷不燃燒，由此說明燃燒條件之一是___。將燒杯中的熱水倒出，水中白磷露出水面，能觀察到的現(xiàn)象是____。實驗三：探究影響物質溶解性的因素。①小紅同學做了如圖所示A試管和B試管的對比實驗，發(fā)現(xiàn)B中固體可溶，A中幾乎不溶。該對比實驗說明了影響物質溶解性的因素是_____；②小明同學補充了如圖C所示實驗，他想探究的影響因素是_____。4、某化學探究小組的同學在學習《溶液》這一單元時，進行了一系列探究活動并進行相關歸納，請你作為其中一員，參與他們的探究。（活動一）夢凡對“物質溶于水是否都能形成溶液？”進行探究。選取生活中常見物質，儀器任選。選取的物質有：①食鹽；②花生油；③面粉；④泥土。（1）通過該探究活動，夢凡得出結論：有的物質放入水中能