鹽類(lèi)水解練習(xí)題

選修4——鹽類(lèi)水解習(xí)題1．NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()①HSOeq\o\al(－,3)的電離作用大于HSOeq\o\al(－,3)的水解作用②HSOeq\o\al(－,3)的電離作用小于HSOeq\o\al(－,3)的水解作用③HCOeq\o\al(－,3)的電離作用大于HCOeq\o\al(－,3)的水解作用④HCOeq\o\al(－,3)的電離作用小于HCOeq\o\al(－,3)的水解作用A．①②B．①③C．②③D．②④2．關(guān)于FeCl3水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．水解達(dá)到平衡時(shí)無(wú)論加FeCl3的飽和溶液還是加水稀釋?zhuān)胶饩蛘磻?yīng)方向移動(dòng)B．濃度分別為5mol·L－1和0.5mol·L－1的FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3＋的水解程度前者比后者小C．50℃和20℃的同濃度的FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3＋的水解程度前者比后者小D．為抑制Fe3＋水解，較好地保存FeCl3溶液應(yīng)加入少量鹽酸3．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液并灼燒(低于400℃)，可以得到該物質(zhì)的固體的是A．氯化鋁B．碳酸氫鈉C．硫酸鎂D．高錳酸鉀4．為了配制NHeq\o\al(＋,4)的濃度與Cl－的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOHA．①②B．③C．③④D．④5．將20mL0.4mol·L－1的硝酸銨溶液跟50mL0.1mol·L－1的氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是()A．c(NOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Ba2＋)B．c(NOeq\o\al(－,3))>c(Ba2＋)>c(OH－)>c(NHeq\o\al(＋,4))C．c(NOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(Ba2＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))D．c(NOeq\o\al(－,3))>c(Ba2＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)6．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()①0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H＋)＋2c(H2CO3)②0.1mol·L－1NH4Cl溶液：c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)③向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)④向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NOeq\o\al(－,3))A．①③B．②③C．②④D．①④7．對(duì)0.1mol·L－1的醋酸溶液進(jìn)行以下操作，下列分析判斷正確的是()A．加入少量0.1mol·L－1的硫酸，水電離產(chǎn)生的c(H＋)減小B．升高溫度，溶液的pH會(huì)增大C．加入少量固體NaOH，溶液中c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(Na＋)＋c(H＋)D．與0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)8．已知一種c(H＋)＝1×10－3mol·L－1的酸和一種c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是()A．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)D．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽9．把NaHCO3作為發(fā)酵粉使用時(shí)，往往加入少量的明礬，這是因?yàn)?)A．明礬能起催化劑作用B．碳酸氫鉀比碳酸氫鈉更易分解C．明礬受熱分解放出氣體D．鋁鹽在水中能起到促進(jìn)HCOeq\o\al(－,3)水解的作用10．同時(shí)對(duì)農(nóng)作物施用含N、P、K的三種化肥，對(duì)給定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最適當(dāng)?shù)慕M合是． A．①③④ B．①③⑤ C．②③④ D．②③⑤11．25℃時(shí)，濃度均為0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是A．均存在電離平衡和水解平衡B．存在的粒子種類(lèi)相同C．c(OH－)前者大于后者D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(COeq\o\al(2－,3))均增大12．下列比較中，正確的是()A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0.2mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)D．同濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O。c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的順序是①>②>③>④13．草酸是中強(qiáng)酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是()①c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(OH－)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))②c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝0.1mol·L－1③c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(H2C2O4)④c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))A．①②B．①④C．③④D．②③14．在一定濃度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入飽和的FeCl3溶液，下列哪個(gè)變化的說(shuō)法正確()A．水解平衡不移動(dòng)B．水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．溶液中H＋濃度增大D．Fe3＋的水解程度增大15．下列在一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)屬于水解反應(yīng)的是①C12H22O11（麥芽糖）+H2O→2C6H12O6②CH2=CH2+H2O=CH3CH2OH③CH3CH2Cl+H2O→CH3CH2OH+HCl④NH3·H2ONH4++OH-⑤CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH⑥CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑A．②④B．①②⑤C．③④⑥D(zhuǎn)．①③⑤⑥16．在0.1mol/L甲酸溶液中加入一定量0.1mol/LNaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，對(duì)于生成的溶液，下列判斷一定正確的是A．c(HCOO－)<c(Na+)B．c(HCOO－)>c(Na+)C．c(OH－)>c(HCOO－)D．c(OH－)<c(HCOO－)17．實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)＝10-12。將此兩種溶液等體積混合，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是A．c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(B+)＝c(A-)＞c(H+)＝c(OH-)D．c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)18．等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是

A．c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B．c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

C．c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D．c(M+)>c(H+)=c(OH-)+c(A-123456789101112131415161718CCCBBDABDCCDCCDACC19．寫(xiě)出下列鹽溶液水解的離子方程。（1）(NH4)2SO4：；（2）AlCl3：；（3）KF：；（4）Na3PO4：；20．現(xiàn)有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等離子，請(qǐng)按要求填空：（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是。（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是。（3）既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有。（4）既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有。21．泡沫滅火劑的原理是（寫(xiě)離子方程式），其中小蘇打溶液放在筒，Al2(SO4)3溶液放在筒，原因是。22．常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na＋、A－、H＋、OH－。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：（1）若溶液M由0.1mol·L－1的HA溶液與0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH不可能________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。（2）若溶液M的pH>7，則c(Na＋)________c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)。（3）常溫下，若溶液M由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反應(yīng)而得，則下列說(shuō)法中正確的是________(填字母)。A．若溶液M呈中性，則溶液M中c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L－1B．若V1＝V2，則溶液M的pH一定等于7C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V223．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c10.2pH＝7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH＝9（1）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸：_____________________________________________。（2）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2mol·L－1？_(選填“是”或“否”)?；旌先芤褐须x子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是_______。A．前者大B．后者大C．二者相等D．無(wú)法判斷（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是______酸(選填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是____________。（4）寫(xiě)出丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)。c(Na＋)－c(A－)＝____________mol·L－1；c(OH－)－c(HA)＝____________mol·L－1。24．已知某溶液中只存在OH―、H＋、NH4＋、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：①c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH―)②c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH―)>c(H＋)③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH―)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH―)填寫(xiě)下列空白：（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）。（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為。（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）c（NH3·H2O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和堿中c（OH-）的關(guān)系c（H+）c（OH-）。答案：19.（1）NH4++H2ONH3·H2O+H+（2）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（3）F-+H2OHF+OH-（4）PO43-+H2OHPO42-+OH-，HPO42-+H2OH2PO4-+OH-H2PO4-+H2OH3PO4+OH-20.（1）S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3- （2）NH4+、A