浙江省寧波市鄞州區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024年十校聯(lián)考最后化學(xué)試題含解析_第1頁(yè)
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浙江省寧波市鄞州區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024年十校聯(lián)考最后化學(xué)試題考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題(本大題共10小題,共20分)1.分別將濃鹽酸、濃硫酸露置在空氣中一段時(shí)間,下列變化正確的是A.溶液的質(zhì)量均減小B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均減小C.溶質(zhì)的質(zhì)量均減小D.溶劑的質(zhì)量均增大2.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,下列?shí)驗(yàn)方案正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法A區(qū)別固體氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉取等質(zhì)量固體,分別溶于同溫、同體積的水中,測(cè)定溫度變化B除去NaOH溶液中少量的Na2CO3滴加適量的稀鹽酸,充分反應(yīng)C除去FeSO4溶液中少量的CuSO4加適量的鋁粉,充分反應(yīng)后,過濾D鑒別N2和CO2用燃著的木條分別伸入集氣瓶中,觀察現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D3.如圖是a.b.c三種物質(zhì)的溶解度曲線.(物質(zhì)析出晶體都不含結(jié)晶水)下列說法正確的是()A.t1℃時(shí),把20克a物質(zhì)加入50克水,得到溶液70克B.t2℃時(shí)a.b飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量一定相等C.t3℃時(shí),將等質(zhì)量a.b.c三種物質(zhì)飽和溶液降溫到t1℃時(shí),析出晶體最多的a物質(zhì)D.將c物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大4.安全問題是全社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。下列操作不正確的是()A.手拿點(diǎn)燃的蠟燭進(jìn)入煤礦,檢查礦井瓦斯是否超標(biāo)B.電器起火,應(yīng)先關(guān)閉電閘,再滅火C.廚房液化石油氣泄漏,應(yīng)該立即開窗通風(fēng)D.炒菜時(shí)油鍋著火,立即蓋上鍋蓋滅火5.下列有關(guān)溶液的說法中正確的是()A.降低溫度,KNO3溶液一定析出晶體B.飽和溶液一定比不飽和溶液濃C.在20°C時(shí),100g氯化鎂飽和溶液中含有12g氯化鎂,則20°C時(shí)氯化鎂的溶解度為12gD.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的比為1:96.氫氣作為新能源有很多優(yōu)點(diǎn),制取與儲(chǔ)存氫氣是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。Ⅰ.制氫:①②Ⅱ.貯氫:③。下列說法不正確的是A.反應(yīng)②中ZnFe2O4中的鐵元素的化合價(jià)為+3B.反應(yīng)①為分解反應(yīng),反應(yīng)②③是置換反應(yīng)C.該制氫的不足之處是:反應(yīng)需溫度較高,消耗大D.熔煉制備Mg2Cu合金時(shí),需要通入氬氣,目的是防止鎂、銅在高溫下與氧氣反應(yīng)7.下列分離或提純物質(zhì)的方法中,所依據(jù)的原理正確的是選項(xiàng)混合物的分離或提純分離原理A分離液態(tài)空氣制取氧氣利用氮?dú)夂脱鯕獾娜埸c(diǎn)不同B將石油分餾得到石油產(chǎn)品石油中各成分的密度不同C分離硝酸鉀和氯化鈉組成的混合物硝酸鉀和氯化鈉分解溫度不同D除去粗鹽中的泥沙氯化鈉和泥沙的溶解性不同A.A B.B C.C D.D8.人們常說的“低碳經(jīng)濟(jì)”和“低碳生活”與一種氣體物質(zhì)的總排放量有關(guān)。這種氣體物質(zhì)是:()A.氧氣 B.氮?dú)?C.二氧化碳 D.天然氣9.下面是某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,其中與事實(shí)不相符的是()A.將硝酸銨加入水中攪拌,所得溶液溫度顯著升高B.化肥硫酸銨固體與熟石灰固體混合研磨,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生C.5mL酒精與5mL水充分混合后,體積小于10mLD.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶,看到有大量白霧10.市場(chǎng)上有“含鐵醬油”、“高鈣牛奶”等商品,這里的“鐵、鈣”指的是A.元素B.原子C.單質(zhì)D.分子二、填空題(本大題共1小題,共4分)11.小青按如圖所示操作進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),回答問題。圖E是稀釋濃硫酸的操作示意圖,甲燒杯中的物質(zhì)應(yīng)是________。小青觀察到圖C中溶液由紅色變無色,認(rèn)為氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應(yīng),化學(xué)方程式是____________________________。小楚想用紫色石蕊溶液、氧化銅粉末、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液進(jìn)一步確定反應(yīng)后的無色溶液中溶質(zhì)的成分,其中不能達(dá)到目的的是________________。三、計(jì)算題(本大題共1小題,共5分)12.將100g碳酸鈉溶液與100g氯化鈣溶液充分混合,恰好完全反應(yīng)后,過濾,稱得濾液(不飽和溶液)的質(zhì)量為190g。(過濾后濾液的損失忽略不計(jì)),請(qǐng)計(jì)算:生成沉淀的質(zhì)量為_______g;所用碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。四、簡(jiǎn)答題(本大題共2小題,共8分)13.新能源汽車的研發(fā)和使用是時(shí)代發(fā)展的需要。下列能源不屬于新能源的是___________(填序號(hào))。A.氫能B.核能C.石油D.風(fēng)能鋰電池可為新能源汽車提供動(dòng)力,下列結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子與鋰原子的化學(xué)性質(zhì)最為相似的是___________(填序號(hào))。鋰(Li)的金屬活潑性強(qiáng)于鋁,它與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________,新能源汽車除了節(jié)約化石能源外,其主要優(yōu)點(diǎn)是__________________。14.走進(jìn)化學(xué)變化的微觀世界,有利于進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)變化。如圖是某化學(xué)變化的微觀示意圖,X、Y、Z分別表示不同類別的原子,據(jù)圖回答問題:該化學(xué)反應(yīng)中生成物的分子個(gè)數(shù)比為_____。該化學(xué)反應(yīng)涉及的物質(zhì)中,可能屬于氧化物的有_____種。該化學(xué)反應(yīng)的基本類型為_____。由X原子構(gòu)成的物質(zhì)在該反應(yīng)中_____(填“是”或“不是”)催化劑。五、探究題(本大題共2小題,共13分)15.重慶外國(guó)語(yǔ)學(xué)校初三(1)班的學(xué)生在學(xué)習(xí)酸堿鹽時(shí),了解到硫酸氫鈉(NaHSO4)的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色,于是他們對(duì)該物質(zhì)進(jìn)行探究。[提出疑問]NaHSO4具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)?[微觀探析]圖1是Ba(OH)2與NaHSO4反應(yīng)的微觀示意圖(1)根據(jù)圖1信息,寫出圖1中Ba(OH)2與NaHSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。(2)根據(jù)圖1信息,下列推斷合理的是_____(填序號(hào))。ANaHSO4是一種酸BNaHSO4溶液能與Zn反應(yīng)生成氫氣CNaHSO4能與NaOH發(fā)生反應(yīng),其本質(zhì)是H+與OH-反應(yīng)D可以用酚酞溶液檢驗(yàn)圖1反應(yīng)后溶液的酸堿性(3)向NaHSO4溶液中逐漸加入氫氧化鋇固體,其導(dǎo)電性可用圖2中_____(填字母)曲線來表示。[實(shí)驗(yàn)探究]向NaHSO4溶液中分別加入氧化銅粉末和碳酸鈉溶液(如圖3);(4)實(shí)驗(yàn)①若加入過量的CuO,反應(yīng)后溶液中一定大量含有的離子是_____。(5)實(shí)驗(yàn)②中加入一定量的Na2CO3溶液,觀察到有氣泡放出,小王同學(xué)對(duì)反應(yīng)后溶液的成分產(chǎn)生了興趣,作出以下猜想并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行證明。猜想一:Na2SO4和NaHSO4猜想二:Na2SO4猜想三:Na2SO4和_____(6)實(shí)驗(yàn)方案:取反應(yīng)后溶液,滴加_____,溶液變紅色;則猜想三正確。16.(1)小明在幫老師整理實(shí)驗(yàn)室時(shí),發(fā)現(xiàn)一瓶未密封的NaOH固體,對(duì)其成分提出以下假設(shè),并在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究?:①NaOH暴露在空氣中易變質(zhì)?請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋NaOH變質(zhì)的原因_____?②Na2CO3溶液呈堿性,BaCl2溶液?NaCl溶液呈中性?:假設(shè)I:只含NaOH;假設(shè)Ⅱ:含NaOH和Na2CO3;假設(shè)Ⅲ:只含Na2CO3:實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量樣品于試管中,加入足量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生假設(shè)_____不正確②另取少量樣品于試管中,加水溶解,加入過量的BaCl2溶液,振蕩,靜置_____假設(shè)Ⅲ正確③?、谥猩蠈忧逡?滴加無色酚酞溶液_____(問題討論):步驟②中加入過量BaCl2溶液的作用是_____,如將②中BaCl2溶液換成Ba(OH)2溶液,實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癯晒?_____(填“能”或“不能”),原因是_____?小紅為了測(cè)定一瓶未密封保存已部分變質(zhì)的NaOH固體中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù),采用沉淀法進(jìn)行如下操作:①取15克樣品于燒杯中,加足量水配成溶液;②在樣品溶液中加入足量的BaCl2溶液;③待反應(yīng)完全后,過濾?有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表:反應(yīng)前反應(yīng)后燒杯和樣品溶液總質(zhì)量/g加入氯化鋇溶液質(zhì)量/g過濾后燒杯和溶液總質(zhì)量/g(濾液的損失忽略不計(jì))9565140.3請(qǐng)回答下列問題:①在反應(yīng)前后的溶液中,下列元素質(zhì)量保持不變的是_____?A鈉元素B碳元素C鋇元素D氧元素②原樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計(jì)算過程)_____

參考答案一、單選題(本大題共10小題,共20分)1、B【解析】

濃鹽酸具有揮發(fā)性,敞口放置一段時(shí)間后,氯化氫氣體揮發(fā)出來,溶質(zhì)質(zhì)量減少,溶液質(zhì)量減少,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小;濃硫酸具有吸水性,敞口放置一段時(shí)間后,溶劑質(zhì)量增加,溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶液質(zhì)量增加,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。故選B。2、A【解析】

A、氫氧化鈉溶于水放熱,硝酸銨溶于水吸熱,氯化鈉溶于水溫度變化不大,故可以用測(cè)定溫度變化來區(qū)別,符合題意;B、滴加適量稀鹽酸,氫氧化鈉、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉,不符合題意;C、加入適量鋁粉,鋁能與硫酸銅、硫酸亞鐵都能反應(yīng)生成硫酸鋁,不符合題意;D、氮?dú)夂投趸季蝗紵?,也不支持燃燒,均能使燃著的木條熄滅,不能用燃著的木條鑒別,不符合題意。故選A?!军c(diǎn)睛】除雜選擇試劑的原則是:不增(不引入新的雜質(zhì))、不減(不能將原物質(zhì)反應(yīng)掉)、不繁(整個(gè)過程不繁瑣)。3、C【解析】

A、t1℃時(shí),a物質(zhì)的溶解度為20g,把20克a物質(zhì)加入50g水,能得到溶液60g,不符合題意;B、t2℃時(shí),a、b的溶解度相等,a、b飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,a、b飽和溶液的質(zhì)量相等時(shí),溶質(zhì)質(zhì)量才相等,不符合題意;C、c的溶解度隨溫度的升高而減小,降低溫度,c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?,不?huì)有晶體析出,a、b的溶解度隨溫度的升高而增加,t3℃時(shí),a的溶解度大于b的溶解度,t1℃時(shí),b的溶解度大于a的溶解度,a的溶解度受溫度的影響更大,故t3℃時(shí),將等質(zhì)量a.b.c三種物質(zhì)飽和溶液降溫到t1℃時(shí),析出晶體最多的是a物質(zhì),符合題意;D、如采取升高溫度的方法,將c物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)不變或變小,不符合題意。故選C?!军c(diǎn)睛】本題考查固體的溶解度曲線,通過溶解度曲線我們可以得出:①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度,從而確定物質(zhì)的溶解性;②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小,從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大??;③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。4、A【解析】

可燃性的氣體,與空氣或氧氣混合后,如達(dá)到爆炸極限,遇明火或靜電或電火花發(fā)生爆炸?!驹斀狻緼、瓦斯是可燃性的氣體,與空氣或氧氣混合后,如達(dá)到爆炸極限,遇明火或靜電或電火花都可能發(fā)生爆炸,不能手拿點(diǎn)燃的蠟燭檢查,故A不正確;B、電器起火,應(yīng)先關(guān)閉電閘,再滅火,以防發(fā)生觸電,故B正確;C、液化石油氣泄漏應(yīng)立即關(guān)閉閥門,開窗通風(fēng),以減小燃?xì)獾臐舛?,故C正確;D、炒菜時(shí)油鍋著火,立即蓋上鍋蓋隔絕氧氣而滅火,故D正確。故選A?!军c(diǎn)睛】滅火原理:清除可燃物、隔絕氧氣、降低溫度至可燃物著火點(diǎn)以下。5、D【解析】

A、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大,熱的硝酸鉀飽和溶液,降低溫度,會(huì)析出晶體,若不是硝酸鉀的飽和溶液,降低溫度,KNO3溶液不一定析出晶體,A選項(xiàng)說法不正確,不符合題意;B、飽和溶液指的是一定溫度下,一定量的溶劑中不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,濃溶液與稀溶液是相對(duì)的,溶液的濃稀指的是溶質(zhì)占溶液總質(zhì)量的相對(duì)大小,因此飽和溶液不一定比不飽和溶液濃,B選項(xiàng)說法不正確,不符合題意;C、溶解度的概念指的是在一定溫度下,100g水中不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì),達(dá)到飽和的溶液,因此在20°C時(shí),100g水中溶解氯化鎂達(dá)到飽和時(shí)氯化鎂的質(zhì)量才能稱為20°C時(shí)氯化鎂的溶解度,不是100g飽和氯化鎂溶液中含有12g氯化鎂,就說20°C時(shí)氯化鎂的溶解度為12g,衡量的標(biāo)準(zhǔn)是100g水而不是100g溶液,C選項(xiàng)說法不正確,不符合題意;D、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鋇溶液中,溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-10%=90%,設(shè)溶液的質(zhì)量為x,溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的比為,D選項(xiàng)說法正確,符合題意。故選D。6、B【解析】

A.化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零,化合物中:鋅顯+2價(jià),氧顯-2價(jià),反應(yīng)②中ZnFe2O4中的鐵元素的化合價(jià)為+3,選項(xiàng)正確,不符合題意;B.一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,屬于置換反應(yīng),反應(yīng)①為“一變多”,是分解反應(yīng),反應(yīng)②③不屬于任何基本反應(yīng)類型,選項(xiàng)錯(cuò)誤,符合題意;C.由題中信息可知,該制氫的方法不足之處是:反應(yīng)需溫度較高,消耗能量大,選項(xiàng)正確,不符合題意;D.在一定溫度下,銅、鎂都能與氧氣反應(yīng)生成氧化物,熔煉制備Mg2Cu合金時(shí),需要通入氬氣,可隔絕氧氣,防止鎂、銅在高溫下與氧氣反應(yīng),選項(xiàng)正確,不符合題意。故選B。7、D【解析】A、分離液態(tài)空氣制取氧氣,利用的是液態(tài)氮和液態(tài)氧沸點(diǎn)的不同,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、將石油分餾得到石油產(chǎn)品,利用的是石油中各成分的沸點(diǎn)不同,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、分離硝酸鉀和氯化鈉組成的混合物,利用的是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度變化差異,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、粗鹽的主要成分是氯化鈉,粗鹽提純是通過溶解把不溶物與食鹽初步分離、過濾把不溶物徹底除去、蒸發(fā)食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽得到精鹽的過程,利用的是氯化鈉和泥沙的溶解性不同,故選項(xiàng)正確。故選D。8、C【解析】試題分析:指將的二氧化碳的排放,“碳”指二氧化碳??键c(diǎn):空氣的保護(hù)9、A【解析】

A、硝酸銨溶于水吸熱,將硝酸銨加入水中攪拌,所得溶液溫度顯著降低,故A不正確;B、銨態(tài)氮肥能與堿性物質(zhì)混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,化肥硫酸銨固體與熟石灰固體混合研磨,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,故B正確;C、5mL酒精與5mL水充分混合后,體積小于10mL,是因?yàn)榉肿又g有間隔,一部分水分子和酒精分子會(huì)互相占據(jù)分子之間的間隔,故C正確;D、濃鹽酸具有揮發(fā)性,打開盛有濃鹽酸的試劑瓶,看到有大量白霧,故D正確。故選A。10、A【解析】

A、含鐵醬油、高鈣牛奶等物質(zhì)中的成分主要以無機(jī)鹽存在,即這里的鈣、鐵存在于無機(jī)鹽中,則指的是元素,故A正確;B、原子不能單獨(dú)存在,人體也無法完成對(duì)原子的吸收,故B錯(cuò)誤;

C、單質(zhì)不能存在于以上生活用品中,也不利于人體的吸收,故C錯(cuò)誤;

D、鈣、鐵等不存在分子,故D錯(cuò)誤;二、填空題(本大題共1小題,共4分)11、濃硫酸H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O氯化鋇【解析】

(1)稀釋濃硫酸,應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不斷用玻璃棒攪拌,使熱量及時(shí)擴(kuò)散;甲燒杯中的物質(zhì)應(yīng)是濃硫酸;(2)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,反應(yīng)方程式為:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(3)C中溶液由紅色變?yōu)闊o色說明氫氧化鈉完全反應(yīng),所得溶液的溶質(zhì)可能是氯化鋇溶液或BaCl2溶液三、計(jì)算題(本大題共1小題,共5分)12、1010.6%【解析】

(1)沉淀質(zhì)量為反應(yīng)前后質(zhì)量的差值,則100g+100g-190g=10g,故填:10(2)解:設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x。x=10.6g碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=故填:10.6%四、簡(jiǎn)答題(本大題共2小題,共8分)13、CB2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑無污染【解析】本題考查了資源綜合利用和新能源開發(fā),金屬的化學(xué)性質(zhì),核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用,化學(xué)方程式的書寫等。(1)人們正在利用和開發(fā)的新能源有氫能、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?、生物質(zhì)能等,石油屬于化石燃料,不屬于新能源。故選C;(2)元素的性質(zhì),特別是元素的化學(xué)性質(zhì)是由該原子最外層電子數(shù)決定的。鋰原子的最外層有1個(gè)電子,與B中鈉原子的最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)相似,在化學(xué)反應(yīng)中易失去個(gè)電子變成陽(yáng)離子,A中的氫原子最外層也是1個(gè)電子,但氫為非金屬元素,所以性質(zhì)不同。故選B;(3)鋰與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋰和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑;新能源汽車除了節(jié)約化石能源外,其主要優(yōu)點(diǎn)是無污染。14、1∶12置換反應(yīng)不是【解析】

(1)由圖片知此反應(yīng)為:X+YZ2=XY+Z2,所以該化學(xué)反應(yīng)中生成物的分子個(gè)數(shù)比為:1:1,故填:1:1;(2)氧化物是由兩種元素組成的化合物,由化學(xué)方程式知:該化學(xué)反應(yīng)涉及的物質(zhì)中,可能屬于氧化物的有2種,故填:2;(3)此反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,所以是基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng),故填:置換反應(yīng);(4)X參與了這個(gè)反應(yīng),反應(yīng)物中有,生成物中仍有,說明有剩余,所以X不是催化劑,故填:不是。五、探究題(本大題共2小題,共13分)15、BCDC鈉離子、硫酸根、銅離子Na2CO3酚酞試劑【解析】

探究硫酸氫鈉(NaHSO4)。提出疑問:NaHSO4具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)?(1)根據(jù)圖1中Ba(OH)2與NaHSO4反應(yīng)的微觀示意圖可知,Ba(OH)2與NaHSO4反應(yīng)生成氫氧化鈉、水和硫酸鋇沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)根據(jù)圖1信息,則有:A、NaHSO4是由鈉離子、氫離子和硫酸根構(gòu)成的,由金屬陽(yáng)離子與酸根陰離子構(gòu)成的物質(zhì)屬于鹽,還有氫離子,NaHSO4是一種酸式鹽,A選項(xiàng)推斷不合理,不符合題意;B、NaHSO4溶液中有自由移動(dòng)的氫離子,能與Zn反應(yīng)生成氫氣,B選項(xiàng)推斷合理,符合題意;C、NaHSO4溶液中有自由移動(dòng)的氫離子,NaOH溶液中有自由移動(dòng)的氫氧根,NaHSO4能與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和水,其本質(zhì)是H+與OH-反應(yīng),C選項(xiàng)推斷合理,符合題意;D、NaHSO4溶液中有自由移動(dòng)的氫離子,溶液呈酸性,加入酚酞試劑為無色,Ba(OH)2與NaHSO4反應(yīng)生成氫氧化鈉、水和硫酸鋇沉淀,反應(yīng)后溶液中有氫氧根,溶液呈堿性,使酚酞試劑變紅,可以用酚酞溶液檢驗(yàn)圖1反應(yīng)后溶液的酸堿性,D選項(xiàng)推斷合理,符合題意。故選BCD。(3)向NaHSO4溶液中逐漸加入氫氧化鋇固體,Ba(OH)2與NaHSO4反應(yīng)生成氫氧化鈉、水和硫酸鋇沉淀,因?yàn)樯沙恋砗退?,溶液中自由移?dòng)的陰離子和陽(yáng)離子數(shù)目會(huì)減少,溶液的導(dǎo)電性會(huì)減小,硫酸氫鈉反應(yīng)完后,繼續(xù)加入氫氧化鋇固體,氫氧化鋇溶解形成鋇離子和氫氧根,溶液中自由移動(dòng)的陰離子和陽(yáng)離子數(shù)目會(huì)增加,溶液的導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng),因此溶液的導(dǎo)電性先減小后增加,可用圖2中C曲線來表示。實(shí)驗(yàn)探究:如圖3所示向NaHSO4溶液中分別加入氧化銅粉末和碳酸鈉溶液,試管①中氧化銅與硫酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸銅、水和硫酸鈉,試管②中碳酸鈉與硫酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水。(4)實(shí)驗(yàn)①若加入過量的CuO,氧化銅與硫酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸銅、水和硫酸鈉,

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