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福建省福州市臺江區(qū)2024屆中考化學(xué)對點(diǎn)突破模擬試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題(本大題共10小題,共20分)1.a(chǎn)bc三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,則下列說法正確的是()A.a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度B.t1℃時(shí)bc兩物質(zhì)飽和溶液中所含有的溶質(zhì)相等C.t2℃時(shí),abc三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃,三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是b=c>aD.除去a中含有少量的c可以采用降溫結(jié)晶的方法2.下列物質(zhì)中只含有分子的是A.食鹽水B.鎂鋁合金C.酒精溶液D.稀硫酸3.下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述,正確的是A.硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰,并生成無色無味的氣體B.鐵絲在空氣中劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體C.向久置空氣中的澄清石灰水中滴入足量稀鹽酸,產(chǎn)生氣泡D.向氫氧化銅中滴入幾滴無色酚酞試液,溶液變成紅色4.以科學(xué)原理和實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)進(jìn)行推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。下列推理得出的相關(guān)結(jié)論合理的是()A.化學(xué)變化伴隨有能量變化,則有能量變化的一定是化學(xué)變化B.因?yàn)殇X與空氣反應(yīng)的產(chǎn)物能防止腐蝕,所以鐵與空氣反應(yīng)的產(chǎn)物也能防止腐蝕C.金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì),所以它們的性質(zhì)完全相同D.分子可以分為原子,因此分子一定是由原子構(gòu)成的5.“檢測草木灰浸出液的酸堿性”實(shí)驗(yàn)操作如下,其中不正確的是A.草木灰加水?dāng)嚢?B.過濾C.檢驗(yàn)酸堿性 D.測定酸堿度6.如圖是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖和硫元素在元素周期表的相關(guān)信息,下列說法中不正確的是()A.硫原子核外有16個(gè)電子B.硫、氧元素的化學(xué)性質(zhì)相同C.硫的相對原子質(zhì)量為32.06D.硫、氧兩種元素可以形成兩種氧化物7.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列說法正確的是()A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B.兩種物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大C.t1℃時(shí),60g甲加入到100g水中,充分溶解,得到160g溶液D.甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃,析出晶體的質(zhì)量:甲一定小于乙8.下列各組溶液中,不用其它試劑就不能鑒別出來的是()A.FeCl3NaOHHClKClB.BaCl2Na2SO4Na2CO3HClC.CuSO4NaOHKNO3BaCl2D.KClAgNO3HClHNO39.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A.過濾 B.測定空氣中氧氣含量C.測定溶液pH值 D.稀釋濃硫酸10.區(qū)別下列物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是()A.硬水與軟水(加入肥皂水)B.滌綸與棉花(灼燒)C.食鹽水和CaCl2溶液(加入AgNO3溶液)D.磷礦粉與硫酸鉀(加水)二、填空題(本大題共1小題,共4分)11.把一團(tuán)光亮的細(xì)鐵絲塞入大試管中,將試管倒插水中后再固定好(如圖),放置足夠的時(shí)間(約一周,室溫不變)后,觀察到鐵絲表面有______生成,試管內(nèi)水面將______.三、計(jì)算題(本大題共1小題,共5分)12.氧化亞銅Cu2O可用于生產(chǎn)船底防污漆,防止海生物對船舶設(shè)備的污損.現(xiàn)將Cu2O和Cu的固體混合物20g放入燒杯中,加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%的稀硫酸50g,恰好完全反應(yīng).已知:。計(jì)算:(1)所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為__________g。(2)原混合物中Cu2O與Cu的質(zhì)量比(寫出計(jì)算過程,結(jié)果用最簡整數(shù)比表示)。___(3)在圖中畫出向20gCu2O和Cu的固體混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至過量,固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線圖,并標(biāo)明必要的數(shù)據(jù)。_____(4)氧化亞銅可用原理制備。①反應(yīng)過程中產(chǎn)生SO2可循環(huán)利用,因此應(yīng)該選用________溶液來吸收它。②反應(yīng)過程中溶液pH將________(選填“變大”“變小”或“不變”),因此制備過程,要控制溶液的酸堿度,因?yàn)槿绻磻?yīng)時(shí)溶液pH過小,會導(dǎo)致產(chǎn)品下降,原因是____________。四、簡答題(本大題共2小題,共8分)13.化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)活動(dòng)息息相關(guān)。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題:生活中“高鈣牛奶”,其中的“鈣”應(yīng)理解為_____(填“元素”或“單質(zhì)”)“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉(NaClO),可由反應(yīng)2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O制得,則X的化學(xué)式為_____。使用洗潔精洗去鐵鍋上的油污,這是利用洗潔精的_____(選填“溶解”或“乳化”)作用。為了防止鐵鍋生銹可以采取的措施是_____。向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后過濾,濾液中一定含有的陽離子和濾渣中一定含有的金屬是_____(填化學(xué)符號),當(dāng)濾渣中有Ag和Cu時(shí),濾液中的溶質(zhì)可能有的情況是_____(填化學(xué)式)。14.某反應(yīng)的表達(dá)式為:X(單質(zhì))+Y(化合物)→甲(單質(zhì))+乙(化合物),完成下列填空。該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_____反應(yīng)。若Y的溶液為藍(lán)色,甲為紅色固體單質(zhì),其反應(yīng)的方程式可能為_____。若X、Y均為黑色固體,甲是年產(chǎn)量最高的金屬,則X的化學(xué)式為_____,該反應(yīng)的方程式可以是_____。五、探究題(本大題共2小題,共13分)15.過碳酸鈉(化學(xué)式為2Na2CO3?3H2O2)俗名固體雙氧水。溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。為了方便保存,過碳酸鈉樣品可能添加少量的MgSO4和硅酸鎂中的一種或二種作為穩(wěn)定劑。已知①雙氧水可用于供氧、消毒和漂白;②硅酸鎂不溶于水。過碳酸鈉的用途不合理的是____。A魚池供氧劑B消毒劑C干燥劑D漂白劑在“過碳酸鈉”中加入下列物質(zhì)時(shí),不會導(dǎo)致“過碳酸鈉”變質(zhì)___(填序號)。A二氧化錳B稀鹽酸C硫酸鈉D石灰水取少量過碳酸鈉樣品于燒杯中,加入足量蒸餾水,有不溶于水的固體產(chǎn)生。判斷樣品中__有硅酸鎂。(填寫“可能”或“一定”)利用實(shí)驗(yàn)室限選試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定該樣品中是否添加少量的MgSO4。限選試劑:稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸餾水、AgNO3溶液實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和必要結(jié)論步驟1:取少量樣品于燒杯中,緩慢加入足量蒸餾水,充分?jǐn)嚢?,靜置,過濾。步驟2:取少量步驟1所得的濾液于試管中,加入_______,振蕩后靜置。_______。步驟3:取少量步驟2所得的溶液液于試管中,_______________。____,說明樣品中有MgSO4。___,說明樣品中沒有MgSO4。思考:步驟2中,加該試劑的目的是:_____。16.化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn),實(shí)驗(yàn)室一瓶長時(shí)間放置的氫氧化鈉溶液的試劑瓶口有白色粉末狀固體,于是對白色粉末可能的成分進(jìn)行了猜想:①可能含有氫氧化鈉;②可能含有碳酸鈉。(1)寫出氫氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)方程式。____(2)白色粉末還有可能含有哪些物質(zhì),請寫出你的猜想。_____(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想。_____
參考答案一、單選題(本大題共10小題,共20分)1、D【解析】
根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知:a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度,都是隨溫度升高而增大,而c的溶解度隨溫度的升高而減少?!驹斀狻緼、a的溶解度大于b的溶解度錯(cuò)誤,因?yàn)闆]有指明溫度;故A不正確;B、t1℃時(shí)b、c兩物質(zhì)飽和溶液中所含有的溶質(zhì)相等錯(cuò)誤,因?yàn)闆]有指明是等質(zhì)量的飽和溶液;故B不正確;C、t2℃時(shí),a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃,三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是b>a>c,故C不正確;D、除去a中含有少量的c可以采用降溫結(jié)晶的方法正確,因?yàn)閍的溶解度受溫度的影響比較大故D正確;故選D?!军c(diǎn)睛】固體物質(zhì)的溶解度是在某一溫度下,100克溶劑中溶解某種溶質(zhì)達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。2、C【解析】
A、食鹽水是食鹽的水溶液,食鹽是含有金屬元素和非金屬元素的化合物,是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的;水是由非金屬元素組成的化合物,是由水分子構(gòu)成的,不符合題意;B、鎂鋁屬于金屬單質(zhì),分別是由鎂原子、鋁原子構(gòu)成的,不符合題意;C、酒精溶液是酒精的水溶液,酒精和水均是由非金屬元素組成的化合物,分別是由酒精分子、水分子構(gòu)成的,符合題意;D、稀硫酸是硫酸的水溶液,硫酸是由氫離子和硫酸根離子構(gòu)成的,水是由水分子構(gòu)成的,不符合題意。故選C?!军c(diǎn)睛】金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體等由原子構(gòu)成;有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的,氣態(tài)的非金屬單質(zhì)和一般由非金屬元素組成的化合物,如氫氣、水等;有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的,一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物,如氯化鈉。3、C【解析】
A.硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰,并生成具有刺激性氣味的氣體,故A錯(cuò)誤;
B.鐵絲在空氣中只能加熱到紅熱,不能燃燒,在氧氣中點(diǎn)燃能劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,故B錯(cuò)誤;
C.澄清石灰水能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,向久置空氣中的澄清石灰水中滴入足量稀鹽酸,產(chǎn)生氣泡,故C正確;
D.氫氧化銅難溶于水,向氫氧化銅中滴入幾滴無色酚酞試液,溶液不變色,故D錯(cuò)誤。
故選C。4、D【解析】
A、化學(xué)變化一定伴隨著能量的變化,但是有能量變化的不一定是化學(xué)變化,可能是物理變化。例如燈泡發(fā)光,電能轉(zhuǎn)化為光能,但是沒有生成新物質(zhì)。A錯(cuò)誤;B、鋁和空氣反應(yīng)的產(chǎn)物使氧化鋁,氧化鋁是一層致密的氧化鋁薄膜,可以有效地阻止內(nèi)部的金屬鋁被空氣氧化。而鐵在潮濕的空氣中易生銹,無法保護(hù)內(nèi)部的金屬鐵。B錯(cuò)誤;C、金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì),所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似。但是由于金剛石和石墨的碳原子排列方式不同,二者的物理性質(zhì)差異較大。C錯(cuò)誤;D、分子可以分為原子。對于由分子構(gòu)成的物質(zhì),原子構(gòu)成分子,分子構(gòu)成物質(zhì)。D正確。故選D。5、C【解析】
A、根據(jù)溶解操作的方法,進(jìn)行分析判斷;B、過濾液體時(shí),注意“一貼、二低、三靠”的原則;C、根據(jù)使用膠頭滴管滴加少量液體的方法進(jìn)行分析判斷;D、根據(jù)用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進(jìn)行分析判斷?!驹斀狻緼、溶解時(shí),溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行,用玻璃棒不斷攪拌,圖中所示操作正確,不符合題意;B、過濾液體時(shí),要注意“一貼、二低、三靠”的原則,圖中所示操作正確,不符合題意;C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作,注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁,應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體,防止污染膠頭滴管,圖中所示操作錯(cuò)誤,符合題意;D、用pH試紙測定未知溶液的pH時(shí),正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH,圖中所示操作正確,不符合題意;故選:C。6、B【解析】
A、根據(jù)元素周期表的意義可知:硫原子的原子序數(shù)為16,原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),硫原子核外有16個(gè)電子,不符合題意;B、硫、氧兩種元素的最外層電子數(shù)相同,具有相似的化學(xué)性質(zhì),符合題意;C、由元素周期表的一格可知,漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量,硫元素的相對原子質(zhì)量為32.06,不符合題意;D、硫、氧兩種元素可以形成二氧化硫、三氧化硫,不符合題意。故選B。7、B【解析】試題分析:A、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí),需要指明溫度,錯(cuò)誤;B、通過分析溶解度曲線可知,兩種物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大,正確;C、t1℃時(shí),甲物質(zhì)的溶解度是30g,60g甲加入到100g水中,充分溶解,得到130g溶液,錯(cuò)誤;D、甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量不能確定,所以從t2℃降溫到t1℃,析出晶體的質(zhì)量不確定,錯(cuò)誤??键c(diǎn):考查固體溶解度曲線及其作用;晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象的知識。8、D【解析】A、由于FeCl3溶液顯黃色首先鑒別出來,能與FeCl3溶液生成紅褐色沉淀是NaOH溶液,在分別加入剩余的無色溶液,紅褐色沉淀溶解的是稀鹽酸,則最后一種物質(zhì)是氯化鉀,故A不用其它試劑就能鑒別出;B、四種溶液兩兩混合,能與另外的兩種物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)的是氯化鋇溶液,無現(xiàn)象的是稀鹽酸,分別向沉淀中加入稀鹽酸,能使沉淀溶解的,說明與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀的是碳酸鈉,不溶解的是硫酸鈉,故B不用其它試劑就能鑒別出;C、由于CuSO4溶液顯藍(lán)色首先鑒別出來,能與CuSO4溶液生成藍(lán)色沉淀是NaOH溶液,能與CuSO4溶液生成白色沉淀是BaCl2溶液,最后一種溶液是KNO3溶液,故C不用其它試劑就能鑒別出;D、由于硝酸銀與氯化鉀、稀鹽酸反應(yīng)都能生成了氯化銀白色沉淀,無法鑒別KCl、HCl,故D不用其它試劑就不能鑒別出來。故選D。9、D【解析】
A、過濾液體時(shí),要注意“一貼、二低、三靠”的原則,圖中缺少玻璃棒引流、漏斗下端沒有緊靠在燒杯內(nèi)壁上,圖中所示操作錯(cuò)誤。B、木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳?xì)怏w,雖除去氧氣,而增加了新的氣體,沒有形成壓強(qiáng)差,不能用來測定空氣中氧氣含量,圖中所示操作錯(cuò)誤。C、用pH試紙測定未知溶液的pH時(shí),正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH.不能將pH試紙伸入待測液中,以免污染待測液,圖中所示操作錯(cuò)誤。D、稀釋濃硫酸時(shí),要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中,同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量及時(shí)的擴(kuò)散;一定不能把水注入濃硫酸中;圖中所示操作正確。故選:D。10、C【解析】
A、區(qū)分硬水與軟水,加入肥皂水,起泡較多的是軟水,起泡少或浮渣多的是硬水,不符合題意;B、區(qū)分滌綸與棉花,采用灼燒法,有刺激性氣味的是滌綸,有燒紙的氣味的是棉花,不符合題意;C、區(qū)分食鹽水和CaCl2溶液,這兩種溶液都含有氯離子,加入AgNO3溶液,都能產(chǎn)生白色沉淀,無法區(qū)分食鹽水和氯化鈣溶液,符合題意;D、區(qū)分磷礦粉與硫酸鉀,加水溶解,能溶于水的是硫酸鉀,不能溶于水的磷礦粉,不符合題意。故選C?!军c(diǎn)睛】區(qū)分物質(zhì)的方法有物理方法和化學(xué)方法,物理方法一般根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)不同來進(jìn)行區(qū)分;化學(xué)方法是反應(yīng)產(chǎn)生不同現(xiàn)象來區(qū)分。二、填空題(本大題共1小題,共4分)11、鐵銹生成上升【解析】鐵絲在潮濕的空氣中易發(fā)生緩慢氧化,有鐵銹生成,鐵生銹的時(shí)候消耗了瓶中的氧氣,使瓶內(nèi)的氣體含量減少,壓強(qiáng)降低,液面上升。三、計(jì)算題(本大題共1小題,共5分)12、12.25g9:1NaOH變小若酸性太強(qiáng),強(qiáng)酸會與氧化亞銅反應(yīng)生成銅,導(dǎo)致氧化亞銅中混有銅【解析】
(1)所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為24.5%×50g=12.25g;(2)設(shè)原混合物中Cu2O的質(zhì)量為x,生成的銅的質(zhì)量為y。x=18g,y=8g原混合物中Cu2O與Cu的質(zhì)量比為18g:(20g-18g)=9:1;(3)沒加入硫酸時(shí),原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=90%,當(dāng)加入50g稀硫酸恰好完全反應(yīng)后,剩余固體全部為銅,銅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%,如下圖所示;(4)①氫氧化鈉溶液可吸收二氧化硫,生成亞硫酸鈉和水;②反應(yīng)過程中生成的二氧化硫溶于水生成亞硫酸,亞硫酸顯酸性,溶液pH變?。蝗绻磻?yīng)時(shí)溶液pH過小,酸會與氧化亞銅反應(yīng)生成銅,導(dǎo)致氧化亞銅中混有銅,則會導(dǎo)致產(chǎn)品下降。四、簡答題(本大題共2小題,共8分)13、元素Cl2乳化洗凈干燥Fe2+、AgFe(NO3)2和Cu(NO3)2或Fe(NO3)2【解析】
(1)物質(zhì)是由元素組成的,所以這里的“鈣”是指鈣元素;(2)由反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O,反應(yīng)前鈉、氫、氧、氯原子個(gè)數(shù)分別為2、2、2、0,反應(yīng)后的生成物中鈉、氫、氧、氯原子個(gè)數(shù)分別為2、2、2、2,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,則每個(gè)X分子由2個(gè)氯原子構(gòu)成,物質(zhì)X的化學(xué)式為Cl2;(3)使用洗潔精洗去鐵鍋上的油污,這是利用洗潔精的乳化作用,為了防止鐵鍋生銹可以采取的措施是洗凈干燥;(4)在金屬活動(dòng)性順序中,鐵>氫>銅>銀,向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的鐵粉,鐵先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀,若鐵有剩余,鐵繼續(xù)與Cu(NO3)2反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅,無論鐵粉加入的多少,溶液中一定有硝酸亞鐵,濾渣一定有銀粉生成。濾液中一定含有的陽離子和濾渣中一定含有的金屬是Fe2+、Ag;當(dāng)濾渣中有Ag和Cu時(shí),濾液中一定不存在硝酸銀,溶液中一定有硝酸亞鐵,可能硝酸銅完全被置換也可能部分置換。當(dāng)濾渣中有Ag和Cu時(shí),濾液中的溶質(zhì)可能有的情況是。Fe(NO3)2和Cu(NO3)2或Fe(NO3)2?!军c(diǎn)睛】金屬放入鹽的混合溶液中,總是把活動(dòng)性最弱的金屬最先置換完,再按由弱到強(qiáng)的順序一一進(jìn)行置換。14、置換Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C2C+Fe3O43Fe+2CO2↑【解析】
(1)該表達(dá)式:X(單質(zhì))+Y(化合物)→甲(單質(zhì))+乙(化合物)的特點(diǎn)符合置換反應(yīng)的特點(diǎn),所以是置換反應(yīng);(2)若Y的溶液為藍(lán)色,Y是硫酸銅,甲為紅色固體單質(zhì),甲是銅,根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)可書寫化學(xué)方程式為:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;(3)X、Y分別是碳和四氧化三鐵,甲、乙分別是鐵和二氧化碳,化學(xué)方程式為:2C+Fe3O43Fe+2CO2↑。五、探究題(本大題共2小題,共13分)15、CC一定足量稀鹽酸有無色氣泡產(chǎn)生,說明樣品中有碳酸鈉滴加少量氯化鋇有
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