氧化還原反應(yīng)2課件上學(xué)期高一化學(xué)人教版

1.3氧化還原反應(yīng)2實質(zhì)表觀特征有得氧、失氧的反應(yīng)有化合價升降的反應(yīng)

有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)的判據(jù)：有無化合價的升降。氧化還原反應(yīng)的定義：化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)二、氧化劑和還原劑

1、氧化劑和還原劑CuO+H2===Cu+H2O△+200+1化合價降低，得電子，被還原化合價升高，失電子，被氧化氧化劑還原劑反應(yīng)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物生成物氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)，在反應(yīng)中所含元素的化合價降低。還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)，在反應(yīng)中所含元素的化合價升高。還是咱哥倆好??！氧化劑+還原劑==氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物化合價降低，得到電子，被還原

化合價升高，失去電子，被氧化反應(yīng)物

性質(zhì)

表觀特征

實質(zhì)變化過程

變化結(jié)果

生成物氧化劑還原劑氧化性化合價降低得電子還原性化合價升高失電子被還原還原產(chǎn)物被氧化氧化產(chǎn)物還原反應(yīng)氧化反應(yīng)升、失、氧（化、還原劑）降、得、還（原、氧化劑）化合價升高失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物該物質(zhì)是還原劑具有還原性練習(xí)：1、指出下列反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

2H2S+SO2===3S↓+2H2O3Cl2+6KOH===5KCl+KClO3+3H2O

氧化劑

還原劑

還原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物

還原劑

氧化劑

氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物

氧化劑還原劑

還原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物指出它們的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的n之比。2、下列反應(yīng)中：問：在上面四個反應(yīng)中，反應(yīng)②中MnO2作

，反應(yīng)③中MnO2作

，反應(yīng)①中HCl作

，反應(yīng)③中HCl作

，反應(yīng)②中KClO3作

，反應(yīng)④中KClO3作

，反應(yīng)②中KCl是

，反應(yīng)④中KCl是

。（從“氧化劑、還原劑、酸、催化劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物”等詞中選填）催化劑氧化劑氧化劑還原劑氧化劑、還原劑氧化劑還原產(chǎn)物還原劑各種類型的氧化還原反應(yīng)：2KClO3=2KCl+3O2↑C+H2O（g）=CO+H21、完全氧化還原反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O2、部分氧化還原法反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO3、歧化反應(yīng)2H2S+SO2=3S+2H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O4、歸中反應(yīng)3S+6KOH=K2SO3+K2S+3H2O討論：氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比較，水的作用不相同的是(

)①3NO2＋H2O===2HNO3+NO②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3③2F2＋2H2O===4HF＋O2④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑A．①②B．②③C．①③ D．③④D2、常見的氧化劑和還原劑氧化劑還原劑單質(zhì)化合物氧化物鹽含氧酸無氧酸O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2、CMnO2、CO2CO、SO2FeCl3、KMnO4、KClO3FeSO4、Na2SO3HClO、HNO3、濃硫酸H2SO3HCl