高考化學(xué)高考化學(xué)專題01-阿伏加德羅常數(shù)

專題01阿伏加德羅常數(shù)1.通常監(jiān)測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2＋H2O2＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.0.1molBaCl2晶體中所含微粒總數(shù)為0.1NAB.25℃時(shí)，pH＝1的HCl溶液中含有H＋的數(shù)目為0.1NAC.17gH2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NAD.生成2.33gBaSO4沉淀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA2．(2019·全國(guó)Ⅲ卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說(shuō)法正確的是A．每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NAB．c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH?)C．加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D．加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強(qiáng)3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2在加熱條件下反應(yīng)生成Cl2的分子數(shù)為NAB.向1L0.1mol·L－1氯化銨溶液中通入少量氨氣調(diào)節(jié)溶液為中性，則NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)目為0.1NAC.向1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入足量氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD.密閉容器中1molN2與3molH2在一定條件下充分反應(yīng)，生成的NH3分子數(shù)為2NA4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB.100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是()A.2.0gHeq\o\al(18,2)O與2.0gD2O中所含的中子數(shù)均為NAB.14g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/nC.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2溶液中氫原子數(shù)為NAD.常溫下，將56g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO2的分子數(shù)為1.5NA6．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(）A．1L0.1mol·L－1的CH3COOH溶液能電離出H+數(shù)目為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含氧原子數(shù)為3NAC．50mL12mol·L－1濃鹽酸與足量二氧化錳共熱反應(yīng)，生成Cl2分子的數(shù)目為0.15NAD．7.8gNa2O2晶體中陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是()A.20gD2O中含有的中子數(shù)為8NAB.3.36LNO2與足量的水充分反應(yīng)后，生成0.05NA個(gè)NO分子C.1mol碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物中碳酸根離子的數(shù)目為NAD.3mol單質(zhì)Fe完全燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子8．NA表示阿伏加羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LND3分子中所含中子數(shù)為5NAB．電解2mol·L－1的NaCl溶液轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．100mL含Al3＋為0.4NA的Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0mol·L－1D．常溫常壓下，7.8g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA9.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH2Cl2分子中含氯原子數(shù)目為NAB.14gLi投入100mL1mol·L－1鹽酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAC.1L0.1mol·L－1H2S溶液中H＋數(shù)目為0.2NAD.2.0g含D2O和Heq\o\al(18,2)O的混合物中含質(zhì)子數(shù)目為NA10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的有幾個(gè)(）①1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的SO3中含3NA個(gè)氧原子；③1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA；④60g二氧化硅晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為4NA；⑤1mol/LNaOH溶液中含有Na+數(shù)目為NA；⑥1molD2O含10NA個(gè)電子；⑦2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA。A．3 B．4 C．5 D．611.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。工業(yè)上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2＋H2Oeq\o(→,\s\up7(加熱、加壓),\s\do5(催化劑))CH3CH2OH。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.1mol乙烯和1mol乙醇分別完全燃燒，消耗O2的分子數(shù)均為3NAB.1molH2O和H2F＋的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為10NAC.乙醇催化氧化生成1mol乙醛時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.46g乙醇中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA12．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是(）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中所含電子總數(shù)為NAB．將27gAl加入到1mol/L的NaOH溶液中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．100mL2mol/L的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.6NAD．7.8gNa2O2固體中含有0.3NA個(gè)離子13.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.18g葡萄糖分子中官能團(tuán)數(shù)目為0.6NAB.含有0.1molNHeq\o\al(＋,4)的氨水中，含有OH－的數(shù)目大于0.1NAC.常溫下，5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15NAD.常溫下，1LpH＝9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10－5NA14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．60g甲醛和乙酸的混合物中所含碳原子數(shù)為2NAB．0.5molC3H8分子中所含C－C共價(jià)鍵數(shù)為1.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為NAD．1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為11NA15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.常溫常壓下，4gD2O中含有的電子數(shù)為2NAB.42gC2H4和C4H8的混合氣中含有氫原子數(shù)為6NAC.25℃時(shí)，pH＝1的H3PO4溶液中含有H＋數(shù)為0.1NAD.H2O(g)通過(guò)Na2O2(s)使其增重bg時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA/216．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．1mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NAB．30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NAC．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為2NAD．2.1gDTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NA17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．常溫常壓下，1mol甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NAB．pH＝1的H2SO3溶液中，含有0.1NA個(gè)H＋C．1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NAD．1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA18．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAC．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NA19．下列說(shuō)法中，正確的是A．將2gH2與足量的N2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．1molNa218O2與足量水最終水溶液中18O原子為2NA個(gè)C．常溫下，46gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NAD．100mL12mol/L的濃HNO3與過(guò)量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(）A．25℃、101kPa時(shí)，22.4L乙烷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為6NAB．3.2gO2和O3的混合氣體中，含氧原子數(shù)為0.2NAC．12g金剛石含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NAD．1molNaHSO4熔融時(shí)電離出的離子總數(shù)為3NA專題01阿伏加德羅常數(shù)1.通常監(jiān)測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2＋H2O2＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.0.1molBaCl2晶體中所含微?？倲?shù)為0.1NAB.25℃時(shí)，pH＝1的HCl溶液中含有H＋的數(shù)目為0.1NAC.17gH2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NAD.生成2.33gBaSO4沉淀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA解析BaCl2晶體由鋇離子和氯離子構(gòu)成，故0.1molBaCl2晶體中所含微?？倲?shù)為0.3NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；沒(méi)有給定溶液體積，無(wú)法計(jì)算H＋的數(shù)目，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O2的結(jié)構(gòu)式為，17gH2O2為0.5mol，含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NA，C項(xiàng)正確；根據(jù)反應(yīng)SO2＋H2O2＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，生成2.33g(0.01mol)BaSO4沉淀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C2．(2019·全國(guó)Ⅲ卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說(shuō)法正確的是A．每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NAB．c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH?)C．加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D．加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強(qiáng)【答案】B【解析】A項(xiàng)，常溫下pH=2的H3PO4溶液，每升溶液中的H+數(shù)目為0.01NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，表示電荷守恒，正確；C項(xiàng)，加水稀釋使電離度增大，但c(H+）減小，溶液pH增大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入NaH2PO4固體，H2PO4-抑制了H3PO4的電離，c(H+）減小，溶液酸性減弱，錯(cuò)誤。3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2在加熱條件下反應(yīng)生成Cl2的分子數(shù)為NAB.向1L0.1mol·L－1氯化銨溶液中通入少量氨氣調(diào)節(jié)溶液為中性，則NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)目為0.1NAC.向1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入足量氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD.密閉容器中1molN2與3molH2在一定條件下充分反應(yīng)，生成的NH3分子數(shù)為2NA解析濃鹽酸與MnO2反應(yīng)過(guò)程中，濃鹽酸濃度逐漸減小，4molHCl不能完全反應(yīng)，生成的Cl2分子數(shù)小于NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，溶液呈中性，則c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝0.1mol·L－1，NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)目為0.1NA，B項(xiàng)正確；足量氯氣既可以氧化Br－，也可以氧化Fe2＋，還可以與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于3NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；N2與H2生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故1molN2與3molH2反應(yīng)生成的NH3的物質(zhì)的量小于2mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB.100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA【答案】C【解析】A.常溫常壓下，124gP4的物質(zhì)的量是1mol，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個(gè)P－P鍵，因此其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，A錯(cuò)誤；B.鐵離子在溶液中水解，所以100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C.甲烷和乙烯分子均含有4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D.反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，D錯(cuò)誤。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是()A.2.0gHeq\o\al(18,2)O與2.0gD2O中所含的中子數(shù)均為NAB.14g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/nC.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2溶液中氫原子數(shù)為NAD.常溫下，將56g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO2的分子數(shù)為1.5NA解析2.0gHeq\o\al(18,2)O中所含的中子數(shù)為eq\f(2.0g,20g·mol－1)×(18－8)NAmol－1＝NA，2.0gD2O中所含的中子數(shù)為eq\f(2.0g,20g·mol－1)×[(2－1)×2＋(16－8)]NAmol－1＝NA，A項(xiàng)正確；14g分子式為CnH2n的烯烴的物質(zhì)的量為eq\f(14g,14ng·mol－1)＝eq\f(1,n)mol，含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/n，但分子式為CnH2n的烴不一定為烯烴，如是環(huán)烷烴，則沒(méi)有碳碳雙鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；水和過(guò)氧化氫中均含有氫原子，100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2溶液中氫原子數(shù)多于NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A6．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(）A．1L0.1mol·L－1的CH3COOH溶液能電離出H+數(shù)目為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含氧原子數(shù)為3NAC．50mL12mol·L－1濃鹽酸與足量二氧化錳共熱反應(yīng)，生成Cl2分子的數(shù)目為0.15NAD．7.8gNa2O2晶體中陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA【答案】D【解析】A．CH3COOH是弱酸，在溶液中不可能完全電離，則1L0.1mol·L－1的CH3COOH溶液能電離出H+數(shù)目小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體，不能根據(jù)氣體的摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量不是1mol，含氧原子數(shù)也不是3NA，故B錯(cuò)誤；C．二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故當(dāng)鹽酸變稀后反應(yīng)即停止，即鹽酸不能反應(yīng)完全，則生成的氯氣分子個(gè)數(shù)小于0.15NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過(guò)氧化鈉中含有0.2mol鈉離子、0.1mol過(guò)氧根離子，總共含有0.3mol離子，含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA，故D正確。7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是()A.20gD2O中含有的中子數(shù)為8NAB.3.36LNO2與足量的水充分反應(yīng)后，生成0.05NA個(gè)NO分子C.1mol碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物中碳酸根離子的數(shù)目為NAD.3mol單質(zhì)Fe完全燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子解析20gD2O中含有的中子數(shù)為eq\f(20g,20g·mol－1)×10NAmol－1＝10NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；未指明氣體所處狀況，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3固體中不存在COeq\o\al(2－,3)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；3mol單質(zhì)Fe在氧氣中完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，F(xiàn)e的化合價(jià)變?yōu)椋?、＋3價(jià)，失去8NA個(gè)電子，D項(xiàng)正確。答案D8．NA表示阿伏加羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LND3分子中所含中子數(shù)為5NAB．電解2mol·L－1的NaCl溶液轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．100mL含Al3＋為0.4NA的Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0mol·L－1D．常溫常壓下，7.8g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA【答案】A【解析】A、1個(gè)ND3分子中含有10個(gè)中子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LND3分子中所含中子數(shù)為5NA，故A正確；B.電解2mol·L－1的NaCl溶液轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不確定，故B錯(cuò)誤；C.Al2(SO4)3溶液中Al3＋水解，100mL含Al3＋為0.4NA的Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度大于2.0mol·L－1，故C錯(cuò)誤；D.苯分子不含碳碳雙鍵，常溫常壓下，7.8g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0，D錯(cuò)誤。9.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH2Cl2分子中含氯原子數(shù)目為NAB.14gLi投入100mL1mol·L－1鹽酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAC.1L0.1mol·L－1H2S溶液中H＋數(shù)目為0.2NAD.2.0g含D2O和Heq\o\al(18,2)O的混合物中含質(zhì)子數(shù)目為NA解析A項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH2Cl2呈液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量或原子數(shù)目，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Li先與HCl反應(yīng)，后與水反應(yīng)，故Li能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2S部分電離，H＋數(shù)目遠(yuǎn)小于0.2NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，D2O、Heq\o\al(18,2)O的相對(duì)分子質(zhì)量都是20，它們都含10個(gè)質(zhì)子，故2.0g該混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)子數(shù)目為NA。答案D10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的有幾個(gè)(）①1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的SO3中含3NA個(gè)氧原子；③1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA；④60g二氧化硅晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為4NA；⑤1mol/LNaOH溶液中含有Na+數(shù)目為NA；⑥1molD2O含10NA個(gè)電子；⑦2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA。A．3 B．4 C．5 D．6【答案】A【解析】①錯(cuò)誤，該反應(yīng)可逆，進(jìn)行不到底，所以生成的NH3必小于2NA；②錯(cuò)誤，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體；③正確，1molC10H22分子中，含有碳碳鍵9NA,含有碳?xì)滏I共22NA,所以含有的共價(jià)鍵總數(shù)為31NA；④正確，60g二氧化硅晶體的物質(zhì)的量為1mol，其中每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成硅氧鍵，且全部屬于自己(沒(méi)有均攤），所以60g二氧化硅晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為4NA；⑤錯(cuò)誤，因溶液體積未知，所以無(wú)法計(jì)算鈉離子數(shù)目；⑥正確，每個(gè)D2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子，10個(gè)電子，所以1molD2O含10NA個(gè)電子；⑦沒(méi)有指明氣體所處的是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無(wú)法使用22.4L·mol-1進(jìn)行計(jì)算；所以答案選擇A項(xiàng)。11.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。工業(yè)上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2＋H2Oeq\o(→,\s\up7(加熱、加壓),\s\do5(催化劑))CH3CH2OH。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.1mol乙烯和1mol乙醇分別完全燃燒，消耗O2的分子數(shù)均為3NAB.1molH2O和H2F＋的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為10NAC.乙醇催化氧化生成1mol乙醛時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.46g乙醇中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA解析由CH2=CH2＋3O2eq\o(→,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2＋2H2O和CH3CH2OH＋3O2eq\o(→,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2＋3H2O可知，A項(xiàng)正確；H2O中的質(zhì)子數(shù)為10，H2F＋中的質(zhì)子數(shù)為11，故1molH2O和H2F＋的混合物中所含質(zhì)子數(shù)在10NA與11NA之間，B項(xiàng)錯(cuò)誤；2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(加熱))2CH3CHO＋2H2O，當(dāng)2mol乙醇被氧化時(shí)，有1molO2被還原，轉(zhuǎn)移4mol電子，生成2mol乙醛，故該反應(yīng)生成1mol乙醛時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；46g乙醇的物質(zhì)的量為1mol，而1個(gè)乙醇分子中含有8個(gè)共價(jià)鍵，故1mol乙醇中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為8NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A12．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是(）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中所含電子總數(shù)為NAB．將27gAl加入到1mol/L的NaOH溶液中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．100mL2mol/L的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.6NAD．7.8gNa2O2固體中含有0.3NA個(gè)離子【答案】D【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．27gAl物質(zhì)的量==1mol，加入到1mol/L的NaOH溶液中反應(yīng)，氫氧化鈉溶液體積不知不能判斷鋁是否全部反應(yīng)，不能計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．100mL

2mol?L-1的Na2CO3溶液中，碳酸根離子水解生成兩種陰離子，含有的離子總數(shù)大于0.6NA，故C錯(cuò)誤；D．1molNa2O2晶體中含有2mol鈉離子和1mol過(guò)氧根離子，總共含有3mol離子，共含有3NA個(gè)離子，7.8gNa2O2固體物質(zhì)的量==0.1mol，0.1molNa2O2晶體中所含的離子數(shù)為0.3NA，故D正確。13.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.18g葡萄糖分子中官能團(tuán)數(shù)目為0.6NAB.含有0.1molNHeq\o\al(＋,4)的氨水中，含有OH－的數(shù)目大于0.1NAC.常溫下，5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15NAD.常溫下，1LpH＝9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10－5NA解析1個(gè)葡萄糖分子中含有5個(gè)羥基和1個(gè)醛基，18g葡萄糖為0.1mol，分子中官能團(tuán)數(shù)目為0.6NA，A項(xiàng)正確；含有0.1molNHeq\o\al(＋,4)的氨水中，由NH3·H2O電離的NHeq\o\al(＋,4)和OH－的數(shù)目各為0.1NA，氨水中水也電離出OH－，故含有OH－的數(shù)目大于0.1NA，B項(xiàng)正確；硝酸的濃度未知，而常溫下，鐵在濃HNO3中發(fā)生鈍化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，1LpH＝9的CH3COONa溶液中，OH－由水電離產(chǎn)生，其數(shù)目為1×10－5NA，故發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10－5NA，D項(xiàng)正確。答案C14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．60g甲醛和乙酸的混合物中所含碳原子數(shù)為2NAB．0.5molC3H8分子中所含C－C共價(jià)鍵數(shù)為1.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為NAD．1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為11NA【答案】A【解析】A．甲醛HCHO和乙酸CH3COOH的最簡(jiǎn)式均為CH2O，故60g混合物中含有的CHO的物質(zhì)的量為n==2mol，含2mol碳原子，即2NA個(gè)碳原子，故A正確；B．一個(gè)丙烷分子中含2條C-C鍵，故0.5mol丙烷中含NA條C-C共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，庚烷為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和生成的分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．一個(gè)CH5+含10個(gè)電子，1mol碳正離子中含電子10NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.常溫常壓下，4gD2O中含有的電子數(shù)為2NAB.42gC2H4和C4H8的混合氣中含有氫原子數(shù)為6NAC.25℃時(shí)，pH＝1的H3PO4溶液中含有H＋數(shù)為0.1NAD.H2O(g)通過(guò)Na2O2(s)使其增重bg時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA/2解析D2O中含有的電子數(shù)為10，4gD2O的物質(zhì)的量為0.2mol，其中含有的電子數(shù)為10×0.2NA＝2NA，A項(xiàng)正確；C2H4和C4H8的最簡(jiǎn)式均為CH2，42gC2H4和C4H8的混合物中含3molCH2，其中所含氫原子數(shù)為6NA，B項(xiàng)正確；沒(méi)有給出H3PO4溶液的體積，無(wú)法計(jì)算H＋數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑知，Na2O2增重4g時(shí)生成1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子，則反應(yīng)后固體質(zhì)量增加bg時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為bNA/2，D項(xiàng)正確。答案C16．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．1mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NAB．30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NAC．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為2NAD．2.1gDTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NA【答案】D【解析】A、1mol鐵在一定條件下分別與氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)，與氧氣生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移了mol電子，與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移了3mol電子，與S反應(yīng)生成FeS，轉(zhuǎn)移了2mol電子，故A錯(cuò)誤；B、葡萄糖和冰醋酸最簡(jiǎn)式相同為CH2O，30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子團(tuán)CH2O的物質(zhì)的量==1mol，含有的氫原子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；C、石墨烯中每一個(gè)六元環(huán)平均含有2個(gè)碳原子，故12g石墨烯即1mol石墨中含1molC原子，含有0.5mol六元環(huán)，即0.5NA個(gè)六元環(huán)，故C錯(cuò)誤；D.2.1gDTO的物質(zhì)的量為=0.1mol，而一個(gè)DTO中含10個(gè)質(zhì)子，故0.1molDTO中含NA個(gè)質(zhì)子，故D正確。17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．常溫常壓下，1mol甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NAB．pH＝1的H2SO3溶液中，含有0.1NA個(gè)H＋C．1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NAD．1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA【答案】A【解析】A.一個(gè)14C中的中子數(shù)為8，一個(gè)D中的中子數(shù)為1，則1個(gè)甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)為11，一個(gè)14C中的電子數(shù)為6，一個(gè)D中的電子數(shù)為1，則1個(gè)甲基(—14CD3)所含的電子數(shù)為9；則1mol甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NA，故A正確；B.pH＝1的H2SO3溶液中，c(H+)為0.1mol/L，沒(méi)有給出溶液的體積，無(wú)法根據(jù)公式n=cV計(jì)算出氫離子的物質(zhì)的量，也無(wú)法計(jì)算氫離子的數(shù)目,故B錯(cuò)誤；C.鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，和稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)，故1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；D.酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤。18．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAC．1molFeI2