高考化學(xué)復(fù)習(xí)氯及其化合物專項易錯題及答案

高考化學(xué)復(fù)習(xí)氯及其化合物專項易錯題及答案一、高中化學(xué)氯及其化合物1．KClO3和濃鹽酸在不同溫度下反應(yīng)，發(fā)生以下兩個反應(yīng)。其變化可表示為反應(yīng)1：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O反應(yīng)2：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O(1)已知反應(yīng)1的還原產(chǎn)物為黃綠色的二氧化氯，該反應(yīng)中被還原的是_________（填化學(xué)式），產(chǎn)生0.1molCl2時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____。(2)反應(yīng)2中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_____。(3)上述反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是(填寫編號)：反應(yīng)1中為_________，反應(yīng)2中為_________。①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性(4)將少量氯氣通入NaBr溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。將少量氯氣通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，將少量氯氣通入FeI2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，這個事實說明上述反應(yīng)中具有還原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是________，標(biāo)況下，將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________標(biāo)況下，將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeI2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。【答案】KClO30.2mol5：1②②I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2【解析】【分析】(1)同一元素的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時遵循：高高低低規(guī)律。(2)同一元素的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，產(chǎn)物中元素的化合價規(guī)律是：可相聚，不相交。(3)根據(jù)HCl中Cl元素的化合價在反應(yīng)前后的特點(diǎn)分析；(4)分析每個反應(yīng)中還原劑、還原產(chǎn)物，利用還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物分析比較物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱，當(dāng)同一溶液有多種還原性微粒時，還原性強(qiáng)的先發(fā)生反應(yīng)；然后根據(jù)通入Cl2的物質(zhì)的量與物質(zhì)還原性強(qiáng)弱反應(yīng)先后書寫反應(yīng)的離子方程式?！驹斀狻?1)在反應(yīng)1：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，KClO3得到電子變?yōu)镃lO2，KClO3是氧化劑被還原，ClO2是還原產(chǎn)物；HCl失去電子變?yōu)镃l2，HCl是還原劑被氧化，Cl2是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)過程中每產(chǎn)生1molCl2，需轉(zhuǎn)移2mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生0.1molCl2時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol；(2)在反應(yīng)2：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中KClO3作氧化劑，HCl作還原劑，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，每有3molCl2產(chǎn)生，反應(yīng)中消耗1mol氧化劑KClO3，5mol還原劑HCl，轉(zhuǎn)移5mol電子，所以反應(yīng)2中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5：1；(3)在上述兩個反應(yīng)中，HCl中的Cl部分化合價升高，失去電子，被氧化，作還原劑，表現(xiàn)還原性，部分Cl在反應(yīng)前后化合價不變，與金屬陽離子結(jié)合形成鹽，起酸的作用，所以兩個反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是還原性和酸性，選項序號為②；(4)將少量氯氣通入NaBr溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，其中Br-作還原劑，Cl-是還原產(chǎn)物，說明還原性：Br-＞Cl-；將少量氯氣通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，其中Fe2+發(fā)生反應(yīng)，而Br-未反應(yīng)，說明還原性：Fe2+＞Br-；將少量氯氣通入FeI2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，其中I-發(fā)生反應(yīng)，而Fe2+未反應(yīng)，說明還原性：I-＞Fe2+；綜上所述可知，上述反應(yīng)中具有還原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-；標(biāo)況下，將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeBr2溶液中，n(Cl2)=1mol，n(FeBr2)=1mol，其中Fe2+為1mol，Br-2mol，n(FeBr2)：n(Cl2)=1：1，首先發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，1molFe2+反應(yīng)消耗0.5molCl2，還有0.5molCl2剩余，會再與溶液中Br-發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，0.5molCl2反應(yīng)消耗1molBr-，則總反應(yīng)的離子方程式2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2；標(biāo)況下，將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeI2溶液中，n(Cl2)=1mol，n(FeI2)=1mol，其中Fe2+有1mol，I-有2mol，n(FeI2)：n(Cl2)=1：1，首先發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=2Cl-+I2，2molI-反應(yīng)消耗1molCl2，由于不再有Cl2剩余，因此不能進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2。【點(diǎn)睛】本題考查了同一元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、微粒氧化性還原性強(qiáng)弱比較的知識。同一元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若產(chǎn)物中價態(tài)不同，則元素化合價變化規(guī)律是：高高低低；元素化合價可相聚，不相交。當(dāng)同一溶液中存在多種還原性微粒時，若加入氧化劑不足量則還原性強(qiáng)的首先發(fā)生反應(yīng)；同理，當(dāng)同一溶液中存在多種氧化性微粒時，若加入還原劑不足量則氧化性強(qiáng)的首先發(fā)生反應(yīng)。同一反應(yīng)中氧化劑得到電子總數(shù)等于還原劑失去電子總數(shù)，等于元素化合價升高或降低總數(shù)。2．氯及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中有著重要的作用。回答下列問題：(1)25℃時將氯氣溶于水形成“氯氣-氯水”體系，該體系存在多個含氯元素的平衡關(guān)系，其中之一為：Cl2(溶液)＋H2OHClO＋H＋＋Cl-，體系中Cl2(溶液)、HClO和ClO-三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨pH（酸堿度）變化的關(guān)系如圖所示。已知HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)，用氯氣處理飲用水時，殺菌效果最強(qiáng)的pH范圍為__（填字母）。A．0~2B．2~4.7C．4.7~7.5D．7.5~10(2)寫出次氯酸光照分解的化學(xué)方程式___，如果在家中直接使用自來水養(yǎng)金魚，除去其中殘留的次氯酸可采取的簡易措施為__。(3)NaClO、NaClO2、ClO2等含氯化合物都是常見的消毒劑，這是因為它們都具有強(qiáng)氧化性。①寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的化學(xué)方程式___；②84消毒液（主要成分是NaClO）與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混在一起使用會產(chǎn)生有毒氣體Cl2，其反應(yīng)的離子方程式為__；③NaClO2中Cl元素化合價為__；④ClO2的殺菌效果比Cl2好，等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果是Cl2的__倍（殺菌效果與單位物質(zhì)的量的氧化劑得電子的物質(zhì)的量有關(guān)，ClO2與Cl2消毒殺菌后均被還原為Cl-）?！敬鸢浮緽2HClO2HCl+O2↑用容器盛放，在太陽光下曝曬一段時間Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O+32.5【解析】【分析】圖中信息告訴我們，在氯水中，具有殺菌能力的微粒主要是Cl2和HClO，隨著溶液pH的不斷增大，α(Cl2)不斷減小，當(dāng)pH=2時，α(Cl2)接近于0；隨著溶液pH的不斷增大，α(HClO)不斷增大，當(dāng)pH=2時，α(HClO)達(dá)到最大值；當(dāng)pH升高到4.7時，α(HClO)開始減小，當(dāng)pH接近10時，α(HClO)=0；從pH=4.7開始，α(ClO-)開始增大，pH=10時，α(ClO-)達(dá)最大值。【詳解】(1)根據(jù)題目信息得知HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)，依據(jù)圖中信息可知pH為2~4.7時HClO含量最多，因此用氯氣處理飲用水時，殺菌效果最強(qiáng)的pH范圍為2~4.7，應(yīng)選B。答案為：B；(2)次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2↑，由于次氯酸見光易分解，如果在家中直接使用自來水養(yǎng)金魚，除去其中殘留的次氯酸可采取的簡易措施為用容器盛放，在太陽光下曝曬一段時間。答案為：2HClO2HCl+O2↑；用容器盛放，在太陽光下曝曬一段時間；(3)①工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；②NaClO與鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化鈉和水，離子方程式為2H++Cl－+ClO-==Cl2↑+H2O。答案為：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O；③NaClO2中Na顯+1價，O顯-2價，則Cl元素化合價為+3。答案為：+3；④根據(jù)題中信息已知?dú)⒕Чc單位物質(zhì)的量的氧化劑得電子的物質(zhì)的量有關(guān)，ClO2與Cl2消毒殺菌后均被還原為Cl－，1molClO2能夠得到5mol電子，1molCl2能夠得到2mol電子，因此等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果是Cl2的2.5倍。答案為：2.5?！军c(diǎn)睛】殺菌消毒是利用氧化劑的氧化能力實現(xiàn)的，氧化能力又是依據(jù)得電子能力衡量的，所以一種氧化劑，在通常情況下，得電子數(shù)目越多，得電子能力越強(qiáng)。3．現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有如下五種物質(zhì)：CaCO3、K2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：①溶于水得無色溶液，溶液中無沉淀出現(xiàn)；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：(1)一定不存在的物質(zhì)是___________；(2)寫出加入鹽酸時沉淀消失的離子反應(yīng)方程式___________；(3)可能存在的物質(zhì)是___________；(4)用化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象來檢驗可能存在的物質(zhì)所用試劑為：__________；若不使用化學(xué)試劑還可用_________來檢驗該物質(zhì)的存在?！敬鸢浮緾aCO3、Na2SO4、CuSO4BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2ONaCl稀硝酸、硝酸銀溶液焰色反應(yīng)【解析】【分析】①原固體中CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水后為藍(lán)色溶液，固體粉末溶于水得無色溶液，溶液中無沉淀出現(xiàn)說明一定不含這兩種物質(zhì)；②碳酸鋇沉淀溶于鹽酸，硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸，向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失說明固體粉末中一定含有碳酸根離子，一定不含有硫酸根離子，則固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是CaCO3、Na2SO4、CuSO4，一定有K2CO3，由于沒有涉及與NaCl有關(guān)的實驗，固體粉末中可能含有NaCl?！驹斀狻浚?）由分析可知，固體粉末中一定不存在CaCO3、Na2SO4、CuSO4，故答案為：CaCO3、Na2SO4、CuSO4；（2）向溶液中加入BaCl2溶液，K2CO3溶液與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaCO3白色沉淀，再加鹽酸，BaCO3白色沉淀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O，故答案為：BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O；（3）由分析可知，固體粉末中可能含有NaCl，故答案為：NaCl；（4）氯化鈉的存在與否，可以通過檢驗氯離子或鈉離子來確定，氯離子的檢驗可以用硝酸酸化的硝酸銀來檢驗，鈉離子的檢驗可以用焰色反應(yīng)來檢驗，故答案為：稀硝酸、硝酸銀溶液；焰色反應(yīng)?！军c(diǎn)睛】碳酸鋇沉淀溶于鹽酸，硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸，向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失說明固體粉末中一定含有碳酸根離子，一定不含有硫酸根離子是判斷的關(guān)鍵。4．室溫下，A是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體、單質(zhì)C是無色氣體。在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)；E是無色溶液，F(xiàn)是淡綠色溶液。B和C反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰。請回答：（1）A是__________，B是__________，C是__________（請?zhí)顚懟瘜W(xué)式）；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式______________________________；（3）反應(yīng)③的離子方程式______________________________；（4）反應(yīng)④的離子方程式______________________________。【答案】FeCl2H22Fe+3Cl22FeCl3Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－【解析】【分析】室溫下，A是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體、單質(zhì)C是無色氣體，B是氯氣，B和C反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰，C是氫氣，E是氯化氫。F是淡綠色溶液，F(xiàn)溶液中含有亞鐵離子，所以A是鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，D是氯化鐵，據(jù)以上分析解答。【詳解】室溫下，A是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體、單質(zhì)C是無色氣體，B是氯氣，B和C反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰，C是氫氣，E是氯化氫。F是淡綠色溶液，F(xiàn)溶液中含有亞鐵離子，所以A是鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，D是氯化鐵，(1)根據(jù)以上分析可知A、B、C分別是Fe、Cl2、H2；(2)反應(yīng)①為鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；(3)反應(yīng)③為鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；(4)反應(yīng)④為氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。5．常溫下，A是可用來對自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)請分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式(如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式)：A________、B________、D________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(請注明反應(yīng)條件)：A＋H2O(離子方程式)：_________；A＋NaOH(離子方程式)：_______________；D→A(化學(xué)方程式)：____________________。【答案】Cl2HClOHClCl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O【解析】【分析】常溫下，A是可用來對自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，判斷為Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B為HClO，D為HCl，C為NaCl，E為NaClO，依據(jù)推斷出的物質(zhì)結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)回答問題?！驹斀狻?1)據(jù)上所述可知A為Cl2、B為HClO，D為HCl；(2)Cl與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，反應(yīng)的離子方程式是：Cl2+H2O＝HCl+HClO；Cl與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生NaCl、NaClO和H2O，反應(yīng)離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；MnO2與濃鹽酸在加熱條件下，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生MnCl2、Cl2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。6．下圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。（反應(yīng)中生成的水已略去）請回答以下問題：(1)E是______（填化學(xué)式）。(2)C物質(zhì)在日常生活中可作______劑。(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：____________。(4)寫出實驗室制取A氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________?！敬鸢浮緾aCO3消毒(或漂白)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解析】【分析】B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見的能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2，在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系用雙線橋法表示?！驹斀狻緽可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2。(1)由以上分析可知E為CaCO3；(2)C為Ca(ClO)2，該物質(zhì)與酸溶液作用可生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反應(yīng)④是Ca(ClO)2與CO2、H2O作用產(chǎn)生HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；(4)在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應(yīng)中，Mn元素化合價由反應(yīng)前MnO2中的+4價變?yōu)榉磻?yīng)后MnCl2中的+2價，化合價降低，獲得2e-，Cl元素的化合價由反應(yīng)前HCl中的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價，化合價升高，失去2×e-，用雙線橋法表示為：?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，突破口為B、A以及G的相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系，題目綜合考查元素化合物的性質(zhì)以及應(yīng)用，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識的能力。7．下圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。(反應(yīng)中生成的水已略去)請回答以下問題：(1)E是_____________，F(xiàn)是______________，H是_____________。(填化學(xué)式)(2)C物質(zhì)在日常生活中可作______________劑。(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_________________________?！敬鸢浮緾aCO3HClO2消毒(或漂白)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O【解析】【分析】B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可以知道C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題?！驹斀狻緽可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀,應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可以知道C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO,H為O2；(1)由以上分析可以知道E為CaCO3，H為O2，F(xiàn)是HCl；答案是：CaCO3；HCl；O2；(2)C為Ca（ClO）2，可生成HClO，具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；答案是：消毒(或漂白)；(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；故答案是：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。8．有X、Y、Z三種元素：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體，②X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成化合物XZ，火焰呈蒼白色，③XZ極易溶于水，在水溶液中電離處X+和Z﹣，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，④每兩個X2分子能與一個Y2分子化合成兩個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得的溶液具有漂白性。（1）寫出下列微粒的電子式：X+_____，Z﹣______，Y原子_____。（2）寫出X2Y的化學(xué)式_____。按要求與X2Y分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號：兩個原子核的陰離子_____，5個原子核的分子_____。（3）寫出Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，主要起作用的微粒是_____。（4）實驗室制備XZ的化學(xué)方程式：_____，如何檢驗XZ是否收集滿__________?！敬鸢浮縃+H2OOH﹣CH4Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOCl2NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿【解析】【分析】XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl．X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻縓Z極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl，X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；（1）X+為H+，其電子式為H+，Z﹣為Cl﹣，其電子式為，Y為O元素，其原子電子式為；故答案為：H+、、；（2）X2Y的化學(xué)式為H2O；與H2O分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號：兩個原子核的陰離子為OH﹣，5個原子核的分子為CH4；故答案為：H2O；OH﹣；CH4；（3）Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案為：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；Cl2；（4）實驗室制備HCl的化學(xué)方程式：NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；檢驗HCl是否收集滿方法：用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿；故答案為：NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；用濕潤的紫色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿。9．某待測溶液（陽離子為Na+）中只可能含有SO42-、SO32-、Cl－、Br－、NO3-、HCO3-中的一種或若干種，進(jìn)行下列實驗（每次實驗所加試劑均足量）；回答下列問題：（1）待測液中是否含SO42-、SO32-離子__________________________________________（2）氣體D的化學(xué)式為____________，反應(yīng)生成沉淀B的離子方程式為：____________（3）根據(jù)以上實驗，待測液中肯定沒有的離子__________________________；肯定存在的離子是_____________________?！敬鸢浮恳欢ㄓ蠸O32-，而SO42-可能存在可能不存在NOHCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OBr－HCO3-、SO32-【解析】【分析】待測液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成沉淀A，則溶液中可能含有SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體D，白色沉淀D，因為亞硫酸鋇具有還原性，能夠與硝酸反應(yīng)生成硫酸鋇和一氧化氮?dú)怏w，而硫酸鋇不溶于硝酸，所以溶液中一定存在SO32-，可能存在SO42-；溶液A中加入過量的NaOH溶液得到白色沉淀B，則溶液中一定含有HCO3-，白色沉淀B為BaCO3；溶液B中加入氯水，得無色溶液，溶液中一定不存在Br-；溶液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀,白色沉淀為AgCl，說明濾液B中含有Cl-，因為加入氯化鋇溶液引入Cl-，不能確定原溶液中是否含有Cl-；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻看郎y液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成沉淀A，則溶液中可能含有SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體D，白色沉淀D，因為亞硫酸鋇具有還原性，能夠與硝酸反應(yīng)生成硫酸鋇和一氧化氮?dú)怏w，而硫酸鋇不溶于硝酸，所以溶液中一定存在SO32-，可能存在SO42-；溶液A中加入過量的NaOH溶液得到白色沉淀B，則溶液中一定含有HCO3-，白色沉淀B為BaCO3；溶液B中加入氯水，得無色溶液，溶液中一定不存在Br-；溶液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀,白色沉淀為AgCl，說明濾液B中含有Cl-，因為加入氯化鋇溶液引入Cl-，不能確定原溶液中是否含有Cl-；(1)根據(jù)以上分析可以知道，待測液中一定有SO32-，而SO42-

可能存在可能不存在；答案是:一定有SO32-，而SO42-

可能存在可能不存在；(2)根據(jù)分析可以知道，氣體D的化學(xué)式為NO；碳酸氫根離子與鋇離子、氫氧根離子生成碳酸鋇，反應(yīng)生成沉淀B的離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O；答案是:NO；HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O；(3)根據(jù)分析可以知道，待測液中一定不存在的離子為Br－；肯定存在的離子為:HCO3-、SO32-；答案是:Br－；HCO3-、SO32-。10．常溫、常壓下X2、Y2、Z2三種氣體有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:（1）X2、Y2、Z2分別是___________、___________、__________（填化學(xué)式）（2）Z2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________．（3）Z2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________．【答案】H2O2Cl2Cl2+H2O=HCl+HClO2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O【解析】【詳解】X2、Y2、Z2三種氣體，Y2和Z2都能與X2點(diǎn)燃反應(yīng)，一個呈液態(tài)為水，一個產(chǎn)生蒼白色火焰為氯化氫氣體；所以X2為氫氣；Y2為氧氣、Z2為氯氣；氯氣與水反應(yīng)的方程式為Cl2+H2O==HCl+HclO；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；2OH-+Cl2==Cl-+ClO-+H2O11．X，Y，Z三種元素，它們具有下述性質(zhì)：（1）X，Y，Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，燃燒時生成化合物XZ；（3）化合物XZ極易溶于水，并電離出X+和Z-，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）2分子X的單質(zhì)可與1分子Y的單質(zhì)化合，生成2分子X2Y，X2Y在常溫下液體；（5）Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。根據(jù)上述事實，試判斷X，Y，Z各是什么元素，XZ和X2Y各是什么物質(zhì)：X（_______________），Y（_______________）Z（________________），XZ（_______________）X2Y（_______________）?！敬鸢浮縃OClHClH2O【解析】【分析】結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)的實驗現(xiàn)象分析解答。【詳解】XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2；結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl；2個H2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素；Cl2溶于H2O中，反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；根據(jù)上述分析，X為H，Y為O，Z為Cl，XZ為HCl，X2Y為H2O，故答案為：H；O；Cl；HCl；H2O。12．如圖，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D中氯元素的化合價之間，E在常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)是淡黃色固體，G為常見的無色氣體。請回答下列問題：（1）A、G的化學(xué)式分別為_______________、________________。（2）寫出A與Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式______________________。（4）己知A是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。①將A通入紫色石蕊試液中，觀察到的現(xiàn)象是________________；請寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。②A與石灰乳反應(yīng)制得的漂白粉的有效成分是_________(填化學(xué)式)；該物質(zhì)在空氣中失效的原因______(用化學(xué)方程式表示)?！敬鸢浮緾l2、O22Fe+3Cl2=2FeCl3(點(diǎn)燃）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑先變紅后褪色Cl2+H2O=HCl+HClOCa(C1O)2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO=2HCl+O2↑(光)【解析】試題分析：E常溫下為無色無味的液體，應(yīng)為H2O，F(xiàn)為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，則G為O2，B為NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，應(yīng)為Cl2和NaOH的反應(yīng)，生成NaCl和NaClO。(1)由以上分析可知A為Cl2，G為O2，故答案為Cl2；O2；(2)Fe在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為2Fe+3Cl22FeCl3；(3)反應(yīng)②是過氧化鈉與水的反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(4)①將氯氣通入紫色石蕊試液中，觀察到的現(xiàn)象是紫色試液先變紅后褪色，氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2OHCl+HClO，故答案為紫色試液先變紅后褪色；Cl2+H2OHCl+HClO；②氯氣與石灰乳反應(yīng)制得的漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，該物質(zhì)在空氣中能夠與二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)失效，化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HclO、2HClO2HCl+O2↑，故答案為Ca(ClO)2；Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HclO、2HClO2HCl+O2↑。考點(diǎn)：考查了無機(jī)物的推斷、氯氣的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識。13．利用下圖，可以從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中甲～辛均含氯元素。回答下列問題：（1）丙的化學(xué)式為_______；從組成和性質(zhì)上分析，丁屬于_______（填“酸性”或“堿性”）氧化物。（2）圖中甲、乙、丁、戊中，屬于電解質(zhì)的是__________（填化學(xué)式）；根據(jù)氯元素的化合價判斷，乙物質(zhì)__________。a只有氧化性b既有氧化性又有還原性c只有還原性d既能做氧化劑也能做還原劑（3）電解甲溶液制備己的化學(xué)反應(yīng)為：甲+H2O→己+H2↑，反應(yīng)中甲與H2O的物質(zhì)的量之比是______。（4）庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。（5）辛在MnO2催化下受熱分解可用于制備一種常見氣體，這種氣體的化學(xué)式是____?！敬鸢浮緾lO2酸性HCl、HClObd1﹕42Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OO2【解析】【詳解】(1)丙中氯元素的化合價為+4價，丙為氧化物，所以丙是二氧化氯；丁是+7價的含氯氧化物，為七氧化二氯，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，為酸性氧化物，故答案為：ClO2；酸性；(2)常見的電解質(zhì)為酸堿鹽、水和活潑金屬氧化物，甲為氯化氫，乙為氯氣，丁為七氧化二氯，戊為次氯酸，屬于電解質(zhì)的為甲和戊；乙為氯氣，氯元素的化合價為0，處于氯元素的中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，既能做氧化劑也能做還原劑，故答案為：HCl、HClO；bd；(3)甲為氯化氫，己為高氯酸，氯元素由﹣1價變?yōu)?7價，氫元素由+1變?yōu)?，根據(jù)得失電子數(shù)相等，n(HCl)：n(H2O)＝1：4，故答案為：1：4；(4)庚為次氯酸鈣，乙為氯氣，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；(5)氯酸鉀中的氯元素為+5價，且它在二氧化錳催化下會生成氯化鉀和氧氣，故答案為：O2?！军c(diǎn)睛】解答第3小題時要注意，氫元素由+1變?yōu)?，一個氫氣分子含有兩個氫原子，則生成一個氫氣轉(zhuǎn)移兩個電子；在氧化還原反應(yīng)配平時一定要注意物質(zhì)分子式(離子)右下角標(biāo)，例如O從-2價變?yōu)?價，則生成一個氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)時4；C2O42-被氧化生成CO2，則一個C2O42-被氧化失去的電子數(shù)是2。14．綜合利用海水資源是一個重要的研究課題，下面是工業(yè)上用海水制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì)的一種流程：完成下列填空(1)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、________、________、加熱濃縮、__________、__________、烘干。(2)氣體X是______(填化學(xué)式)，溶液II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________________.(3)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加_______________。(4)若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，反應(yīng)的離子方程式為______________________?！敬鸢浮咳芙膺^濾結(jié)晶過濾（或過濾；洗滌）NH3NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4ClHNO3、AgNO3Cl2+2Br-=Br2+2Cl-【解析】【分析】海水蒸發(fā)濃縮結(jié)晶，過濾分離出粗鹽和母液，粗鹽經(jīng)溶解、過濾、加熱濃縮、結(jié)晶等操作提純得到精鹽，向其飽和溶液中先通入NH3，然后通入CO2，發(fā)生反應(yīng)得到NaHCO3、NH4Cl，把NaHCO3過濾出來，加熱使其分解得到純堿Na2CO3；向分離出NaCl的母液中加入石灰乳，反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，經(jīng)過濾、洗滌后向沉淀中加入鹽酸，反應(yīng)得到MgCl2，將MgCl2溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到MgCl2晶體，再在HCl氣氛中加熱氯化鎂晶體得到無水氯化鎂，然后電解無水氯化鎂，制取得到金屬M(fèi)g?！驹斀狻?1)從海水中得到的粗鹽中含有雜質(zhì)，提純的主要步驟：①先取樣；②溶解，將粗鹽逐漸加入盛有水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌(玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解)，直到粗鹽不再溶解時為止，觀察所得食鹽水是否渾濁；③過濾，過濾食鹽水，仔細(xì)觀察濾紙上剩余物及濾液顏色，如濾液渾濁