物理化學（云南大學）智慧樹知到期末考試答案2024年

物理化學（云南大學）智慧樹知到期末考試答案2024年物理化學（云南大學）溶液的化學勢等于溶液中各個組分的化學勢之和。

A:錯B:對答案:錯標準平衡常數(shù)與反應方程式的寫法有關。

A:正確B:錯誤答案:正確某一反應在等溫等壓且無非體積功的條件下>0，則該反應不能正向進行

A:錯誤B:正確答案:正確相圖中物系點是表示多相平衡體系總的相態(tài)和總的組成的點。

A:正確B:錯誤答案:正確對于給定的電極反應，標準電極電勢??的數(shù)值隨溫度而變。

A:錯B:對答案:對碳酸鈣在某溫度下的分解壓力為P，則分解壓力P等于該溫度下碳酸鈣的分解反應的標準平衡常數(shù)。

A:錯誤B:正確答案:錯誤在某溫度下，某反應的標準平衡常數(shù)大于1，則該溫度下該反應的標準摩爾吉布斯能變大于零。

A:錯誤B:正確答案:錯誤化學平衡時各物質(zhì)的化學勢相等。

A:錯誤B:正確答案:錯誤理想氣體的等溫膨脹過程，ΔU=0，系統(tǒng)所吸的熱全部變成了功，但這并不違反熱力學第二定律的開爾文說法。

A:錯誤B:正確答案:正確一個化學反應的標準平衡常數(shù)不僅與溫度有關，也受體系壓力的影響。

A:錯誤B:正確答案:錯誤質(zhì)量作用定律只適合于基元反應，不適合于非基元反應。

A:對B:錯答案:對恒沸液體是混合物而不是化合物。

A:錯誤B:正確答案:正確二組分理想液態(tài)混合物的總蒸氣壓，一定大于任一組分的蒸氣分壓。

A:錯B:對答案:對影響反應速率的主要因素有溫度、濃度、催化劑等。

A:對B:錯答案:對化學電池的電動勢決定于電池內(nèi)的氧化還原反應，因此，對應著一定的電池總反應必有確定的電動勢值

A:錯誤B:正確答案:錯誤相點是表示相平衡體系中某個相的相態(tài)和該相的組成的點。

A:錯B:對答案:對化學反應速率常數(shù)與反應物濃度無關，僅是溫度的函數(shù)。

A:對B:錯答案:對系統(tǒng)達平衡時，熵值最大，吉布斯自由能最小。

A:對B:錯答案:錯在一定溫度、壓力下，某反應的標準摩爾吉布斯能變大于零，則在該反應條件下，反應不能向右進行。

A:正確B:錯誤答案:錯誤在一定溫度下稀釋電解質(zhì)溶液，摩爾電導率Λm肯定會增大，而電導率κ值的變化則不一定。

A:錯誤B:正確答案:正確定義偏摩爾量時規(guī)定的條件是（）。

A:等溫等壓B:等溫等壓溶液的濃度不變C:等熵等壓D:等溫且溶液的濃度不變答案:等溫等壓氮氣進行絕熱可逆膨脹

A:ΔA=0B:ΔS=0C:ΔU=0D:ΔG=0答案:ΔS=0關于節(jié)流過程，下列說法正確的是（）。

A:節(jié)流膨脹中系統(tǒng)的內(nèi)能變化B:節(jié)流膨脹中系統(tǒng)的焓值改變C:節(jié)流膨脹是絕熱可逆過程D:節(jié)流膨脹中多孔塞兩邊的壓力不斷變化答案:節(jié)流膨脹中系統(tǒng)的內(nèi)能變化蓋斯定律包含了兩個重要問題（）。

A:熱力學第一定律及狀態(tài)函數(shù)的基本特征B:熱力學第三定律及熱的基本性質(zhì)C:熱力學第一定律及熱的基本性質(zhì)D:熱力學第一定律和熱力學第三定律答案:熱力學第一定律及狀態(tài)函數(shù)的基本特征下列哪種現(xiàn)象不屬于稀溶液的依數(shù)性（）。

A:滲透壓B:凝固點降低C:沸點升高D:蒸氣壓升高答案:氣壓升高欲求AgCl的活度積，則應設計的電池為：

A:Ag,AgCl(s)│HCl(a)│Cl2(p),PtB:Pt,Cl2(p)│HCl(a1)‖AgNO3(a2)│AgC:Ag│AgNO3(a1)‖HCl(a2)│AgCl(s),AgD:Ag,AgCl(s)│HCl(a1)‖AgNO3(a2)│Ag答案:Ag│AgNO3(a1)‖HCl(a2)│AgCl(s),Ag關于基爾霍夫定律適用的條件，確切地說是（）。

A:等壓條件下的化學反應過程B:等容或等壓且不做非體積功的化學反應過程C:等容條件下的化學反應過程D:純物質(zhì)在不同溫度下的可逆相變過程和等壓過程答案:等容或等壓且不做非體積功的化學反應過程強電解質(zhì)MgCl2水溶液，其離子平均活度a±與電解質(zhì)活度aB之間的關系為

A:a±=aBB:a±=aB1/3C:a±=aB3D:a±=aB1/2答案:a±=aB1/3在用最大氣泡法測定液體表面張力的實驗中，下述哪一條操作規(guī)定是錯誤的？

A:毛細管必須垂直放置B:毛細管插入液體內(nèi)部一定深度C:毛細管口必須平整D:毛細管壁必須清洗干凈答案:毛細管插入液體內(nèi)部一定深度在測定離子的電流分數(shù)（遷移數(shù)）的電路中串聯(lián)了電流表，由其讀書可算出電量，然而仍必須串接電量計。這是因為

A:電源電壓不夠穩(wěn)定B:電流表精度和準確度都不夠C:尚需測時間間隔D:A、B和C答案:A、B和C氣體在固體表面發(fā)生等溫吸附時

A:ΔS＜0B:ΔS=0C:ΔS≥0D:ΔS＞0答案:ΔS＜0下列電池中液接電勢不能被忽略的是

A:Pt,H2(p)│HCl(m1)│AgCl,Ag-Ag,AgCl│HCl(m2)│H2(p),PtB:Pt,H2(p1)│HCl(a1)│H2(p2),PtC:Pt,H2(p)│HCl(m1)‖HCl(m2)│H2(p),PtD:Pt,H2(p)│HCl(m1)│HCl(m2)│H2(p),Pt答案:Pt,H2(p)│HCl(m1)│HCl(m2)│H2(p),Pt科爾勞許定律適用于

A:強電解質(zhì)的稀溶液B:弱電解質(zhì)C:強電解質(zhì)D:無限稀釋溶液答案:強電解質(zhì)的稀溶液298K時，已知??(Fe3+,Fe2+)=0.771V,??(Sn4+,Sn2+)=0.150V,則反應2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+(所以活度均為1)的ΔrGm?為（單位是kJ·mol-1)

A:119.9B:-177.8C:-119.9D:-268.7答案:AI參考:正確選項是【C】\n\n-119.9kJ·mol-1\n\n\n由于反應2Fe3+/2Fe2+的電勢為0.771V，而反應Sn4+/Sn2+的電勢為0.150V，兩個反應的標準電動勢之差ΔrGmθ為ΔrGmθ=0.771-0.150=-0.621V，將負號轉換為kJ/mol的單位后為-62.1kJ/mol。根據(jù)題意，反應為等活度反應，因此反應的自由能變化ΔG=ΔrGmθ×nF，其中n為參與反應的電子數(shù)（本題中為2e-），F(xiàn)為法拉第常數(shù)。代入數(shù)據(jù)可得ΔG=-62.1kJ/mol×2×96485J/mol/mol=-119.9kJ·mol-1。因此，答案為C。'關于偏摩爾量，下列敘述不正確的是（）。

A:偏摩爾量的數(shù)值只能為整數(shù)或者零B:系統(tǒng)的強度性質(zhì)無偏摩爾量C:純物質(zhì)的偏摩爾量等于它的摩爾量D:偏摩爾量是狀態(tài)函數(shù)，其值與物質(zhì)的數(shù)量無關答案:AI參考:關于偏摩爾量，下列敘述不正確的是A：偏摩爾量的數(shù)值只能為整數(shù)或者零。\n\n偏摩爾量是描述系統(tǒng)在宏觀上所具有的微觀狀態(tài)的函數(shù)，也就是說，它的數(shù)值可以是小數(shù)或者任意實數(shù)。選項A中描述只能為整數(shù)或者零是不正確的。其他選項如B、C、D都是正確的描述。'下列說法哪一個正確（）。

A:與外界溫度有關B:是該物質(zhì)本身的特性C:與外界物質(zhì)有關D:與外界壓力有關答案:AI參考:選項B:是該物質(zhì)本身的特性是正確的。物質(zhì)的特性是指物體本身所具有的而不能被改變的屬性。物質(zhì)的溫度變化只是物質(zhì)的外在表現(xiàn)，與物質(zhì)本身的特性無關。因此，正確答案是B：是該物質(zhì)本身的特性。'298K，以1A電流電解CuSO4溶液，析出0.1molCu(s)，需時間約為

A:5.4hB:2.7hC:1.5hD:20.2h答案:AI參考:正確答案是【B:2.7h】。\n\n電解反應為：CuSO4(aq)+2H2O(l)→Cu(s)+O2(g)+2H2SO4(aq)，根據(jù)法拉第定律，單位時間內(nèi)析出銅的質(zhì)量與電流強度成正比，與電解液中硫酸銅濃度和溶液溫度成正比。因此，本題中電流強度為1A，溶液溫度為298K，硫酸銅濃度為0.1mol/L，則電解0.1mol銅需要的時間為t=(Q/I)×m×(2×M)×n×0.1/L=(64×0.1)/(2×1×0.1)×2×3600s=27h。所以選項B為正確答案。'關于熵的說法正確的是（）。

A:每單位溫度改變所交換的熱為熵B:可逆過程熵變?yōu)榱鉉:不可逆過程熵將增加D:熵與系統(tǒng)的微觀狀態(tài)數(shù)有關答案:A