高三化學(xué)分散系試題答案及解析-

高三化學(xué)分散系試題答案及解析1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A．工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅B．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碈．如將納米材料分散到液體分散劑中，該分散系可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，由此可推測(cè)納米材料的直徑為1～100nm之間D．將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣或水蒸氣提取海水中的溴【答案】B

【解析】A．工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅制取硅單質(zhì)時(shí)，雜質(zhì)也被還原，因此得到的是含雜質(zhì)的粗硅，正確；B．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)化學(xué)變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?，錯(cuò)誤；C．如將納米材料分散到液體分散劑中，由于分散質(zhì)微粒的直徑1～100nm之間，所以在該分散系可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，由此可推測(cè)納米材料的直徑為1～100nm之間，正確；D．將苦鹵濃縮、氧化，溴元素被氧化為溴單質(zhì)，然后鼓入熱空氣或水蒸氣就可以提取海水中的溴，正確。

【考點(diǎn)】考查化學(xué)在科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境中的應(yīng)用的知識(shí)。

2.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料B．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)C．“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后可以用來(lái)制肥皂D．大量使用風(fēng)能、太陽(yáng)能、生物質(zhì)能，符合“低碳”理念【答案】A

【解析】A．碳纖維是碳元素的單質(zhì)，是一種新型材料，但是不是有機(jī)高分，錯(cuò)誤；B．“血液透析”是利用了血紅蛋白不能透過(guò)半透膜，而毒素能夠透過(guò)半透膜的性質(zhì)，即膠體的滲析的性質(zhì)，正確；C．“地溝油”在成分上屬于油脂，油脂在堿性條件下水解可以產(chǎn)生高級(jí)脂肪酸鈉鹽和甘油，高級(jí)脂肪酸鈉鹽就是肥皂的主要成分，因此經(jīng)過(guò)加工處理后可以用來(lái)制肥皂，正確；D．大量使用風(fēng)能、太陽(yáng)能、生物質(zhì)能等新型能源，不僅充分利用了能源，還可以減少化石能源的開采和使用，減少CO2的排放，因此更符合“低碳”理念，正確。

【考點(diǎn)】考查化學(xué)在科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境中的應(yīng)用的知識(shí)。

3.（15分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①

2KOH+Cl2="KCl"+KClO+H2O（條件：溫度較低）

②

6KOH+3Cl2="5KCl"+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）

③

2Fe(NO3)3+2KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O

回答下列問(wèn)題：

（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在

（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行；

（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式

；

（3）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因

；

（4）與MnO2—Zn電池類似，K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_____。

（5）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是①

，②

；

（6）從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是

（寫化學(xué)式）。

【答案】（1）溫度較低（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

（3）+6價(jià)的Fe元素易得電子表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒；還原產(chǎn)物Fe元素為+3價(jià)，在水中形成Fe(OH)3膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉。

（4）FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-；2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)3+4OH-

（5）與“反應(yīng)液I”中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO；為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物

（6）KNO3

KCl

【解析】（1）根據(jù)反應(yīng)方程式可知：該生產(chǎn)工藝應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行；（2）在工業(yè)上一般用電解法制取氯氣。制取Cl2的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。（3）K2FeO4中的Fe+6價(jià)，易得電子表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒；還原產(chǎn)物Fe元素為+3價(jià)，在水中形成Fe(OH)3膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉。因此可作為新型多功能水處理劑。（4）K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式是FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-；該電池總反應(yīng)的離子方程式為2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)3+4OH-。（5）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的有兩個(gè)。①是與“反應(yīng)液I”中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO；②是為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物。（6）根據(jù)反應(yīng)方程式2Fe(NO3)3+2KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O可知：從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是KNO3和KCl。

【考點(diǎn)】考查反應(yīng)條件的選擇、物質(zhì)的制取方法、方程式與電極式的書寫等知識(shí)。

4.硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)

A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行C．可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大【答案】D

【解析】A項(xiàng)堿式硫酸鐵能完全水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑，正確；B項(xiàng)NH4HCO3受熱易分解，故生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行，正確；C項(xiàng)(NH4)2Fe(SO4)2被氧化產(chǎn)生Fe3＋，可以用KSCN溶液檢驗(yàn)，正確；D項(xiàng)FeSO4與(NH4)2SO4反應(yīng)冷卻時(shí)有(NH4)2Fe(SO4)2結(jié)晶析出，說(shuō)明，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，錯(cuò)誤。

【考點(diǎn)】本題以“硫酸亞鐵制備多種物質(zhì)”為素材，考查元素及其化合物基本知識(shí)的綜合應(yīng)用。膠體的性質(zhì)與應(yīng)用，物質(zhì)(NH4HCO3)的熱穩(wěn)定性，F(xiàn)e3＋的檢驗(yàn)，溶解度等

5.某溫度下，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的KOH溶液蒸發(fā)掉mg水后恢復(fù)至原溫度，恰好得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的KOH飽和溶液VmL，則下列說(shuō)法中正確的是A．該溫度下KOH的溶解度為100a/(100－a)gB．原溶液的質(zhì)量為2mgC．可以求算原溶液的物質(zhì)的量濃度D．保持溫度不變，向原溶液中加入2agKOH可達(dá)飽和【答案】B

【解析】設(shè)該溫度下KOH的溶解度為Sg，則有

，解得，A錯(cuò)；蒸發(fā)過(guò)程中只減少溶劑水，由于質(zhì)量分?jǐn)?shù)加倍，故可求得原溶液的質(zhì)量為2mg，B正確；由于原溶液的密度未知，故無(wú)法求原溶液的物質(zhì)的量濃度，C錯(cuò)；欲加入溶質(zhì)使原溶液飽和，所需溶質(zhì)KOH的質(zhì)量必與m有關(guān)，故D錯(cuò)。

6.下列說(shuō)法不正確的是（

）A．化學(xué)變化不產(chǎn)生新元素，產(chǎn)生新元素的變化不是化學(xué)變化B．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、濁液和膠體C．向25mL沸水中逐滴加入2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸可以制得Fe(OH)3膠體D．某微粒的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則該微?？赡苁且环N分子或一種離子【答案】D

【解析】分散質(zhì)微粒直徑大小是區(qū)分溶液、濁液、膠體最本質(zhì)的屬性，B正確；當(dāng)微粒的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)時(shí)，微粒應(yīng)為不帶電的中性微粒，不可能為離子，D錯(cuò)誤。

7.磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性,又具有液體的流動(dòng)性,制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍過(guò)量的NaOH溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在36～55nm的磁流體。下列說(shuō)法中正確的是()A．所得的分散系屬于懸濁液B．該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3D．所得分散系為膠體,且膠粒直徑即為氫氧化鐵分子直徑【答案】B

【解析】經(jīng)分析可知:分散質(zhì)粒子直徑在36～55nm的磁流體,符合膠體粒子直徑的范圍,故該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),不屬于懸濁液,A錯(cuò)誤,B正確。磁流體由FeSO4和Fe(SO4)3制備,所以膠粒中有Fe2O3、FeO,如果僅僅為Fe2O3,膠體不會(huì)呈黑色,C錯(cuò)誤。膠粒是許多個(gè)氫氧化鐵分子的集合體,D錯(cuò)誤。

8.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到目的的是（）A．向苯中滴加溴水制備溴苯B．用堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe（OH）3膠體D．向含有I－的溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置檢驗(yàn)I－的存在【答案】D

【解析】制取溴苯應(yīng)用苯與純溴且在FeBr3催化下完成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；堿式滴定管下端為橡膠管，能被酸性高錳酸鉀溶液腐蝕，B項(xiàng)錯(cuò)誤；制備Fe（OH）3膠體，應(yīng)向沸騰的水中滴加飽和FeCl3溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用均正確的是（）A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸B．氫氧化鐵膠體具有很強(qiáng)的吸附性，可用于除去水中的所有雜質(zhì)C．二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒D．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕【答案】A

【解析】常溫下濃H2SO4能使Al發(fā)生鈍化，故可在常溫下用Al制容器貯藏貯運(yùn)濃H2SO4，A項(xiàng)正確；Fe（OH）3膠體可以除去水中的懸浮雜質(zhì)，但不能除去水中的可溶性雜質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；ClO2可用于自來(lái)水的殺菌消毒是利用了其強(qiáng)氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；為了減緩輪船的腐蝕，應(yīng)在海輪外殼上裝若干活動(dòng)性比鐵強(qiáng)的金屬塊（如Zn、Mg等），裝銅塊會(huì)加速輪船的腐蝕，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.下列說(shuō)法不正確的是

(

)A．含SO2的煙氣可用石灰乳吸收后再排放，以減少對(duì)空氣污染B．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別膠體和溶液C．綠色化學(xué)的核心是對(duì)環(huán)境產(chǎn)生的污染進(jìn)行治理D．PM2.5由于顆粒小，在空氣中存在時(shí)間長(zhǎng)，對(duì)人體健康危害大【答案】C

【解析】A．SO2有毒且是形成酸雨的主要因素，正確。B．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別膠體和溶液，正確；C．綠色化學(xué)的核心是從源頭上解可能決對(duì)環(huán)境產(chǎn)生的污染，錯(cuò)誤；D．PM2.5由于顆粒小，在空氣中存在時(shí)間長(zhǎng)，對(duì)人體健康危害大，正確；

【考點(diǎn)】本題考查化學(xué)與環(huán)境相關(guān)知識(shí)。

11.“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)()。

①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過(guò)濾紙⑤不能透過(guò)濾紙⑥靜置后會(huì)析出黑色沉淀A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥【答案】B

【解析】納米材料的粒子直徑為幾納米至幾十納米，屬于膠體粒子的范圍，將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)。

12.下列敘述正確的是（

）A．和互為同位素，性質(zhì)相似B．“雨后彩虹”是與膠體、光學(xué)等知識(shí)有關(guān)的自然現(xiàn)象C．明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同D．鍵角：H2O＞C2H2【答案】B

【解析】A選項(xiàng)同位素指的是元素，故A錯(cuò)誤；B正確；C、明礬電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，有吸附性，能漂白，是物理過(guò)程。漂白粉遇到二氧化碳和水會(huì)生產(chǎn)次氯酸，次氯酸有強(qiáng)氧化性，能把物質(zhì)內(nèi)的生色團(tuán)破壞，是化學(xué)反應(yīng)，故兩者原理不同；D、鍵角：H2O<C2H2。

【考點(diǎn)】同位素；膠體；鍵角。

13.中科院化學(xué)所研制的晶體材料——納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途其生產(chǎn)過(guò)程的部分流程如下圖所示。

FeCl3·6H2O

FeOOH

納米四氧化三鐵

下列有關(guān)敘述不合理的是A．納米四氧化三鐵可分散在水中，它與FeCCl3溶液的分散質(zhì)直徑相當(dāng)B．納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病C．在反應(yīng)①中環(huán)丙胺的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O十CO2【答案】A

【解析】A、納米的直徑在1~100nm，而溶液分散質(zhì)粒子小于1nm，錯(cuò)誤；C、環(huán)丙胺具有一定的堿性，可以促進(jìn)水解，正確；D、根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論，正確。

【考點(diǎn)】考查基本概念，涉及分散系、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)等。

14.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1nm～100nm，1nm＝10－9m）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是A．膠體B．溶液C．懸油液D．乳濁液【答案】A

【解析】由于納米材料的微粒直徑恰好介于1nm和100nm之間，所以納米材料形成的分散系是膠體，答案選A。

15.下列說(shuō)法不正確的是A．區(qū)別溶液和膠體的方法是當(dāng)一束光線通過(guò)膠體時(shí)可出現(xiàn)一條光亮的通路，溶液則沒(méi)有此現(xiàn)象B．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸至紅褐色停止加熱即得Fe(OH)3膠體C．膠體帶電荷，溶液不帶電荷D．土壤膠粒的比表面積巨大且一般帶負(fù)電，能吸附NH等營(yíng)養(yǎng)離子，使土壤具有保肥能力【答案】C

【解析】膠體及溶液均呈電中性，其中的微?？赡軒щ姾?。

16.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D．一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有【答案】D

【解析】膠體也是電中性的，A不正確；B不正確，因?yàn)橛行┠z體不能發(fā)生電泳現(xiàn)象，例如淀粉膠體；溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)也是無(wú)規(guī)律的，答案選D。

17.下列說(shuō)法正確的是A．納米材料微粒的直徑在1～100nm，因此納米材料屬于膠體B．溶液呈電中性，膠體帶有電荷C．可吸入顆粒（例如硅酸鹽粉塵）形成氣溶膠，對(duì)人體健康危害極大D．FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】C

【解析】A不正確，膠體必須是由分散質(zhì)和分散劑構(gòu)成的，納米材料形成的分散系是膠體；膠體也是電中性的，膠粒帶電荷，B不正確；溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小，D不正確，所以正確的答案選C。

18.下列事實(shí)與膠體知識(shí)有關(guān)的是（

）

①用鹽鹵點(diǎn)豆腐；②生產(chǎn)出果凍；③用明礬凈水；④河海交匯處可沉積成沙洲；⑤初冬凌晨的迷霧的形成A．①②③B．②③④C．①③⑤D．全部都是【答案】D

【解析】①用鹽鹵點(diǎn)豆腐，在膠體中加入鹽溶液，會(huì)使膠體聚沉，

②生產(chǎn)出果凍，也是使膠體聚沉

③用明礬凈水，氫氧化鋁膠體有吸附性，能凈水

④河海交匯處可沉積成沙洲，河、海兩處的膠體帶的電荷不同，相聚時(shí)會(huì)聚沉

⑤迷霧也是膠體，故所列事實(shí)全部都和膠體有關(guān)，選D。

19.關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的（

）A．溶液呈電中性，膠體帶電荷B．溶液中通過(guò)一束光線出現(xiàn)明顯光路，膠體中通過(guò)一束光線沒(méi)有特殊現(xiàn)象C．溶液中溶質(zhì)粒子能通過(guò)濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙D．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，前者小于1nm，后者介于1nm和100nm之間【答案】D

【解析】略

20.下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是A．雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，屬于物理變化B．納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米（1nm＝10－9m），因此納米材料屬于膠體C．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解D．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷【答案】B

【解析】A正確，雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀為鹽析過(guò)程，屬于物理變化；B錯(cuò)，膠體是混合物，是指分散質(zhì)粒子直徑介于1nm至100nm之間的混合物；C正確，往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀為膠體的聚沉；D正確，水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是屬于膠體的電泳現(xiàn)象；

21.下列敘述正確的是A．NH4Cl溶液能導(dǎo)電，所以NH4Cl溶液是電解質(zhì)B．Al2O3是兩性氧化物，所以它能溶解于鹽酸也能溶于氨水中C．用FeCl3溶液制作印刷電路板的原因是Fe3+具有氧化性D．Fe(OH)3膠體的本質(zhì)特征是能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】C

【解析】A錯(cuò)，電解質(zhì)是指溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)；B錯(cuò)，氧化鋁的兩性是既能溶于強(qiáng)堿又能溶于強(qiáng)酸，而不能溶于氨水等弱堿中；C正確；D錯(cuò)，F(xiàn)e(OH)3膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑介于1nm到100nm之間；

22.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）

A．利用過(guò)濾的方法，可將Z中固體與液體分離B．X、Z燒杯中分散質(zhì)相同C．Y中反應(yīng)的離子方程式為：3CaCO3+2Fe3++3H2O====2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+D．Z中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】B

【解析】A正確，紅褐色透明液體為氫氧化鐵膠體，石灰石為不溶性固體，膠體能透過(guò)濾紙，而石灰石不能透過(guò)濾紙；B錯(cuò)，X燒杯中分散質(zhì)為氯化鐵，Z燒杯中分散質(zhì)不氫氧化鐵；C正確，碳酸鈣與鐵離子水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)，破壞了鐵離子的水解平衡；D正確，Z中分散系為氫氧化鐵膠體；

23.關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷B．溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電，膠體中分散質(zhì)微粒帶有電荷C．溶液中分散質(zhì)微粒能透過(guò)濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒不能透過(guò)濾紙D．溶液中通過(guò)一束光線沒(méi)有特殊現(xiàn)象，膠體中通過(guò)一束光線出現(xiàn)明亮的光帶【答案】D

【解析】略

24.下列說(shuō)法不正確的是（

）A．研究物質(zhì)的性質(zhì)，常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法；研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，常利用模型、假說(shuō)等方法B．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．纖維素、PLA(聚乳酸)、硝化纖維等都是高分子化合物D．2010年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?wù)呤谟枞幻廊湛茖W(xué)家，他們因研究“有機(jī)物合成過(guò)程中鈀催化交叉偶聯(lián)”，促進(jìn)了制造復(fù)雜化學(xué)物質(zhì)的可能性，化學(xué)家們能在試管中制造了非凡的化學(xué)“作品”，說(shuō)明有機(jī)反應(yīng)全部需要催化劑【答案】D

【解析】略

25.下列說(shuō)法中正確的是A．用過(guò)濾方法提純膠體B．1molCH4和2molO2完全反應(yīng)放出的熱量就是CH4的燃燒熱C．1molO2在任何反應(yīng)中完全反應(yīng)時(shí)，都將得到4mole－D．NaClO溶液呈堿性的原因是：ClO－＋H2OHClO＋OH－【答案】D

【解析】略

26.對(duì)于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，以下說(shuō)法正確的是

（

）A．分散質(zhì)粒子直徑都在1nm～100nm之間B．分散質(zhì)微粒都能透過(guò)半透膜C．加熱蒸干并灼燒后都有氧化鐵生成D．分散系中分散質(zhì)微粒前者帶電荷、后者不帶電荷【答案】C

【解析】略

27.下列說(shuō)法正確的是

（

）A．化合反應(yīng)和置換反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B．二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳均會(huì)導(dǎo)致酸雨C．飲用水的生產(chǎn)可長(zhǎng)期大量采用明礬作為凈水劑D．混濁的河水是溶液、濁液、膠體共存的分散系【答案】D

【解析】略

28.下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是（

）A．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B．使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血C．清晨，在茂密的樹林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過(guò)的一道道光柱D．在豆?jié){中加入石膏可制成豆腐【答案】A

【解析】略

29.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是

（

）A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間B．能透過(guò)半透膜C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D．呈紅褐色【答案】C

【解析】略

30.對(duì)溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說(shuō)法，其中正確的是A．不可能是氧化還原反應(yīng)B．只能是復(fù)分解反應(yīng)C．不可能是置換反應(yīng)D．可能是化合反應(yīng)【答案】D

【解析】略

31.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（

）A．豆將里加入鹽鹵做豆腐B．河流入海處易形成沙洲C．一束平行光照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面要看到光亮的通路D．在三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀【答案】D

【解析】略

32.膠體與溶液的根本區(qū)別在于

A．分散質(zhì)粒子的大小

B分散質(zhì)粒子是否帶電荷

C．外觀是否均一、穩(wěn)定

D分散系是否透明有顏色

【答案】A

【解析】略

33.下列說(shuō)法正確的是A．在實(shí)驗(yàn)室，可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別硫酸鈉溶液和淀粉溶液B．出于2NO+2CO2CO2的△H<0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C．給Ca(OH)2溶液加熱，則Ca(OH)2的溶解度將增大D．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纖維素是同分異構(gòu)體【答案】A

【解析】略

34.在一定溫度下，某無(wú)水鹽R在水中溶解度為23g，向R的飽和溶液中加入Bg該鹽，保持溫度不變，析出R結(jié)晶水合物Wg，從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為

（

）A．B．C．D．【答案】A

【解析】略

35.下列關(guān)于Fe（OH）3膠體的說(shuō)法不正確的是

A．Fe（OH）3溶液與硅酸溶膠混合將產(chǎn)生凝聚現(xiàn)象B．Fe（OH）3膠體粒子在電場(chǎng)影響下將向陽(yáng)極移動(dòng)C．Fe（OH）3膠體微粒不停地作布朗運(yùn)動(dòng)D．光線通過(guò)Fe（OH）3溶膠時(shí)會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象【答案】B

【解析】膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，布朗運(yùn)動(dòng)、電泳以及膠體的凝聚重要性質(zhì)。往某一膠體溶液中加入電解質(zhì)、加熱或加入帶相反電荷的膠體，可使膠體析出沉淀，即是膠體凝聚。Fe(OH)3溶膠的膠體粒子是帶正電荷的，而硅酸溶液的膠體粒子是帶負(fù)電荷的。</PGN0058A.TXT/PGN>

36.下列說(shuō)法正確的是A．丁達(dá)爾效應(yīng)不能區(qū)分溶液和膠體B．一種分散系里只能有一種分散質(zhì)C．以水為分散劑的分散系，按穩(wěn)定性由強(qiáng)烈弱的順序是：濁液、膠體、溶液D．分散系中分散質(zhì)形成的粒子直徑由大到小的順序是：濁液、肢體、溶液【答案】D

【解析】A、不正確，用丁達(dá)爾效應(yīng)能區(qū)分溶液和膠體，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒(méi)有。B、不正確，可以有多種分散質(zhì)；C、不正確，穩(wěn)定性由強(qiáng)烈弱的順序是：溶液、膠體、濁液；D、正確；選D。

37.關(guān)于膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別，下列敘述中正確的（）A．溶液呈電中性，膠體帶電荷B．溶液中通過(guò)一束光線出現(xiàn)明顯光路，膠體中通過(guò)一束光線沒(méi)有特殊現(xiàn)象C．溶液中溶質(zhì)粒子能通過(guò)濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙D．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，前者小于1nm，后者介于1nm～100nm之間【答案】D

【解析】A、溶液、膠體都是呈電中性的分散系，膠體微粒吸附帶電荷離子，故A錯(cuò)誤；B、溶液中通過(guò)一束光線沒(méi)有特殊現(xiàn)象，膠體中通過(guò)一束光線出現(xiàn)明顯光路，故B錯(cuò)誤；C、溶液中溶質(zhì)粒子能通過(guò)濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子也能通過(guò)濾紙，故C錯(cuò)誤；D、溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，前者小于1nm，后者介于1nm～100nm之間，故D正確。

【考點(diǎn)】本題考查溶液與膠體。

38.下列關(guān)于膠體的說(shuō)法不正確的是

A．可用滲析法提純膠體B．膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小C．膠體微粒不能透過(guò)濾紙D．往25mL沸水中逐滴加入２mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸可制得Fe(OH)3膠體【答案】C

【解析】A．膠粒不能透過(guò)半透膜，溶液中的離子能透過(guò)半透膜，故A正確；B．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故B正確；C．膠體微粒能透過(guò)濾紙，故C錯(cuò)誤；D．向沸水中逐滴加入1～2mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，可得到氫氧化鐵膠體，故D正確．

【考點(diǎn)】膠體的性質(zhì)

39.下列說(shuō)法正確的是A．需要通電才可進(jìn)行的有：電解、電泳、電離、電鍍、電化腐蝕B．在Fe(OH)3膠體中滴加稀硫酸的現(xiàn)象為：先沉淀后溶解C．用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H+D．在Fe(OH)3膠體中插入兩電極通電，在陽(yáng)極附近顏色加深【答案】B

【解析】A、電離不需要通電就可進(jìn)行，電化學(xué)腐蝕時(shí)形成原電池的金屬腐蝕，不需要通電，錯(cuò)誤；B、氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸，硫酸是電解質(zhì)，所以膠體會(huì)發(fā)生聚沉現(xiàn)象，產(chǎn)生沉淀，氫氧化鐵沉淀與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，所以沉淀逐漸溶解，正確；C、向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體，所以離子方程式中的氫氧化鐵不能用沉淀符號(hào)，錯(cuò)誤；D、氫氧化鐵的膠粒帶正電荷，所以在陰極附近的顏色加深，錯(cuò)誤，答案選B。

【考點(diǎn)】考查氫氧化鐵膠體的制備、性質(zhì)

40.磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性,又具有液體的流動(dòng)性,制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍過(guò)量的NaOH溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在36～55nm的磁流體。下列說(shuō)法中正確的是A．所得的分散系屬于懸濁液B．該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)且其中膠粒帶正電荷C．所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3D．所得分散系為膠體,且膠粒直徑即為氫氧化鐵分子直徑【答案】B

【解析】由于磁流體分散質(zhì)粒子直徑在36～55nm，所以具有膠體的性質(zhì)，所得到的分散系所以膠體，因此選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.由于該分散系是有金屬氫氧化物膠體，因此膠粒吸附正電荷，正確；C．所得的分散系中分散質(zhì)為Fe(OH)3;錯(cuò)誤；D．所得分散系為膠體,且膠粒直徑為氫氧化鐵微粒的集合體的直徑，錯(cuò)誤。

【考點(diǎn)】考查膠體的性質(zhì)及判斷的知識(shí)。

41.下列情況不能用膠體知識(shí)加以解釋的是

(

)A．氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色氣體B．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療C．水泥廠、冶金廠常用高壓電除工廠煙塵，以減少對(duì)空氣的污染D．牛油與燒堿溶液共熱，向反應(yīng)所得溶液中加入食鹽，則有固體析出【答案】A

【解析】A、氯化鋁溶液中加入碳酸氫鈉溶液，二者發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，會(huì)生成氫氧化鋁沉淀和CO2氣體，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)，不能用膠體的知識(shí)解釋，A正確；B、血液可以看做是膠體，因此腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療，與膠體性質(zhì)有關(guān)系，B錯(cuò)誤；C、膠體能發(fā)生電泳現(xiàn)象，所以水泥廠、冶金廠常用高壓電除工廠煙塵，以減少對(duì)空氣的污染，與膠體性質(zhì)有關(guān)系，C錯(cuò)誤；D、牛油屬于油脂在NaOH溶液中共煮發(fā)生水解，生成的高級(jí)脂肪酸鈉形成的是膠體，在加入食鹽發(fā)生鹽析屬于膠體聚沉，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故D錯(cuò)誤，答案選A。

【考點(diǎn)】考查膠體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的分析判斷

42.下列現(xiàn)象或變化過(guò)程與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（

）

A．清晨森林中的道道光柱B．夕陽(yáng)下的晚霞C．海水的淡化D．明礬凈水【答案】C

【解析】A、清晨森林中的道道光柱是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，錯(cuò)誤；B、夕陽(yáng)下的晚霞是一種溶膠，錯(cuò)誤；C、海水的淡化海水淡化屬于物質(zhì)的分離，與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)，正確；D、明礬凈水的原理是明礬在水中水解生成Al(OH)3膠體，吸附水中懸浮的雜質(zhì)，錯(cuò)誤。

【考點(diǎn)】考查膠體的性質(zhì)。

43.“納米材料”是粒子直徑為的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)

①是溶液

②是膠體

③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

④能透過(guò)濾紙

⑤不能透過(guò)濾紙

⑥靜置后會(huì)析出黑色沉淀A．①④⑤B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥【答案】C

【解析】納米碳的直徑為正好是膠體粒子的直徑，所以將納米碳分散到蒸餾水中整個(gè)體系是膠體，具有膠體的性質(zhì)能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)、能通過(guò)濾紙，但膠體是個(gè)介穩(wěn)體系，故靜置后不會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀，故C正確。

【考點(diǎn)】膠體組成及性質(zhì)

44.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是

A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液B．圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化C．圖3表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1醋酸溶液得到滴定曲線D．圖4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化【答案】C

【解析】A、圖1表示KNO3的溶解度曲線，則a點(diǎn)在曲線的下方，所以表示溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液，正確；B、有催化劑的放熱反應(yīng)的活化能低于無(wú)催化劑的反應(yīng)，反應(yīng)熱不變，正確；C、0.1000mol/L的醋酸溶液中氫離子的濃度小于0.1000mol/L，所以未滴定時(shí)醋酸的pH>1，錯(cuò)誤；D、向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，開始生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鋇沉淀，當(dāng)鋁離子完全沉淀時(shí)，硫酸根離子未沉淀完全，a點(diǎn)即是鋁離子完全沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，則硫酸根離子沉淀完全，沉淀的物質(zhì)的量增大到最大值時(shí)再滴加氫氧化鋇，則氫氧化鋇與氫氧化鋁及銨根離子反應(yīng)，所以沉淀的物質(zhì)的量減少，正確，答案選C。

【考點(diǎn)】考查對(duì)化學(xué)圖像的分析

45.在實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是A．FeCl3溶液有殺菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降C．FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口D．FeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【答案】B

【解析】血液具有膠體的性質(zhì)，F(xiàn)eCl3能使膠體聚沉，從而起到止血作用。

【考點(diǎn)】考查膠體的性質(zhì)。

46.下列敘述正確的是A．酸性氧化物和堿性氧化物都是電解質(zhì)B．將NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體C．電化學(xué)腐蝕是造成金屬腐蝕的主要原因D．離子鍵一定只存在于離子化合物中，共價(jià)鍵一定只存在于共價(jià)化合物中【答案】C

【解析】A、二氧化碳、二氧化硫等酸性氧化物屬于非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B、將NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，制備Fe(OH)3膠體應(yīng)向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，即停止加熱，錯(cuò)誤；C、電化學(xué)腐蝕是造成金屬腐蝕的主要原因，正確；D、離子鍵一定存在于離子化合物中，而共價(jià)鍵可存在于非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物和部分離子化合物中，錯(cuò)誤。

【考點(diǎn)】考查電解質(zhì)、膠體的制備、離子鍵和共價(jià)鍵等知識(shí)

47.美國(guó)UIC大學(xué)兩位國(guó)家級(jí)傳染病學(xué)專家認(rèn)為，當(dāng)前形勢(shì)的埃博拉病毒已經(jīng)能夠通過(guò)氣溶膠傳播。據(jù)此，下列說(shuō)法正確的是A．埃博拉病毒無(wú)法通過(guò)呼吸傳播B．佩戴口罩可有效預(yù)防埃博拉病毒侵染C．目前已找到有效治療埃博拉病毒的方法D．埃