元素周期律元素核外電子排布

關(guān)于元素周期律元素核外電子排布提問：1、元素的性質(zhì)由什么決定？原子原子核核外電子質(zhì)子相對質(zhì)量為1中子相對質(zhì)量為1相對質(zhì)量為1/1836

電子的質(zhì)量很小，體積也很小；電子所占據(jù)的運(yùn)動(dòng)空間相對于原子核的體積卻很大（絕對空間也很小）；電子在核外做高速運(yùn)動(dòng)。2、原子的組成怎樣？

為了探索原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)，科學(xué)家們進(jìn)行了無數(shù)的實(shí)驗(yàn)。他們用原子模型來表示原子，并通過實(shí)驗(yàn)來不斷的修正模型。第2頁,共22頁，2024年2月25日，星期天原子結(jié)構(gòu)模型的演變1803年湯姆原子模型1911年玻爾原子模型1913年

1904年盧瑟福原子模型道爾頓原子模型電子云模型1927-1935年第3頁,共22頁，2024年2月25日，星期天現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)：在一個(gè)體積小、相對空間大（但絕對空間?。┑脑雍送庾鞲咚龠\(yùn)動(dòng)；

不可能同時(shí)測得它的位置和運(yùn)動(dòng)速率，但可以找到它在空間某個(gè)位置出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少質(zhì)子22＋e-e-電子中子第4頁,共22頁，2024年2月25日，星期天一、原子核外電子的排布

1、電子在原子核外相對大實(shí)際小的空間不停地做高速運(yùn)動(dòng)（速度接近光速）。

2、所有的電子都具有一定的能量，在多電子原子里，各電子所具有的能量不盡相同，有的電子的能量還相差較大。

3、能量低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量較高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。

4、我們把不同的電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，稱之為“電子層”。電子層？？？各電子層的序號、能量如下表：第5頁,共22頁，2024年2月25日，星期天電子層的代號n各電子層序號1234567…KLMNOPQ…與原子核的距離小大能量低高第6頁,共22頁，2024年2月25日，星期天（1）在多電子原子里，電子在原子核外是分層運(yùn)動(dòng)的，又叫核外電子的分層排布。（2）在多電子原子里，原子核外有一個(gè)或多個(gè)電子層，能量低的電子在離核近的、能量低的電子層中運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的、能量較高的電子層中運(yùn)動(dòng)。第7頁,共22頁，2024年2月25日，星期天

（3）最外層電子數(shù)不能超過8（當(dāng)K層為最外層時(shí)不能超過

2

）。

（4）次外層電子數(shù)不能超過18

，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過32

。

5、核外電子的排布規(guī)律（分析表1-2）（1）核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量較高的電子層里（能量最低原理）。（2）各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2

（5）在核外電荷數(shù)為1-20的元素的原子中，K層最多容納2個(gè)，L層8個(gè)，M層8個(gè)。第8頁,共22頁，2024年2月25日，星期天注意：

a、以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解。

b、最外電子層中排滿8個(gè)電子（He為2個(gè)電子）時(shí)，為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其它為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(在一定條件下要轉(zhuǎn)變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu))c、畫原子結(jié)構(gòu)示意圖要遵循上述規(guī)律。原子結(jié)構(gòu)用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示第9頁,共22頁，2024年2月25日，星期天第10頁,共22頁，2024年2月25日，星期天作業(yè)：

1、學(xué)案P4的12、13及15題。2、預(yù)習(xí)并填寫完成P.14~15

的各個(gè)表格練習(xí)一下：

1、畫出原子序數(shù)為7、15、35、55、84的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并指出它們在周期表中的位置。

2、畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

Sr、Ra、Se、Sb、Pb、Xe第11頁,共22頁，2024年2月25日，星期天近代科學(xué)原子論（1803年）一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子——原子構(gòu)成。原子模型：原子是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球。英國化學(xué)家道爾頓（J.Dalton,1766~1844)“化學(xué)的新時(shí)代是從原子論開始的”——恩格斯第12頁,共22頁，2024年2月25日，星期天原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒

——湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(1897年)電子是種帶負(fù)電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。湯姆生原子模型：原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。英國物理學(xué)家湯姆生（J.J.Thomson,1856~1940）第13頁,共22頁，2024年2月25日，星期天第14頁,共22頁，2024年2月25日，星期天α粒子散射實(shí)驗(yàn)（1909年）

——原子有核盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在原子核外空間繞核做高速運(yùn)動(dòng)。英國科學(xué)家盧瑟福（E.Rutherford,1871~1937)第15頁,共22頁，2024年2月25日，星期天第16頁,共22頁，2024年2月25日，星期天第17頁,共22頁，2024年2月25日，星期天玻爾原子模型（1913年）玻爾借助誕生不久的量子理論改進(jìn)了盧瑟福的模型。玻爾原子模型（又稱分層模型）：當(dāng)原子只有一個(gè)電子時(shí)，電子沿特定球形軌道運(yùn)轉(zhuǎn)；當(dāng)原子有多個(gè)電子時(shí)，它們將分布在多個(gè)球殼中繞核運(yùn)動(dòng)。不同的電子運(yùn)轉(zhuǎn)軌道是具有一定級差的穩(wěn)定軌道。丹麥物理學(xué)家玻爾（N.Bohr,1885~1962)第18頁,共22頁，2024年2月25日，星期天第19頁,共22頁，2024年2月25日，星期天電子云模型

（現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說）現(xiàn)代科學(xué)家們在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，電子在原子核周圍有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少，就像“云霧”籠罩在原子核周圍。因而提出了“電子云模型”。電子云密度大的地方，表明電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，反之