2021年化學(xué)高考真題卷-浙江6月（含答案解析）

2021年6月浙江省普通高校招生選考科目考試

化學(xué)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—lC—12N—140—16Na—23Mg—24Al—27P—31S—32

Cl—35.5Fe—56Cu—64Br—80Ag—1081—127Ba—137

一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要

求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得分)

1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.汽油B.食醋C.漂白粉D.小蘇打

2.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A.CO2B.H20C.HN03D.NaOH

3.下列物質(zhì)的化學(xué)成分不正確的是

A.生石灰:Ca(0H)2B.重晶石:BaSO,

C.尿素:CO(NHJ2D.草酸:HOOC—COOH

4.下列圖示表示灼燒操作的是

5.下列表示不正確的是

A.乙烘的實(shí)驗(yàn)式C2HzB.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CHsCHO

一發(fā)

C.2,3-二甲基丁烷的鍵線式D.乙烷的球棍模型/

6.下列說(shuō)法正確的是

A.C。和C7。互為同位素B.C2H6和CeH”互為同系物

C.CO和C02互為同素異形體D.CH3C00H和CH300CH是同一種物質(zhì)

7.關(guān)于有機(jī)反應(yīng)類型,下列判斷不正確的是

催化劑

A.CH=CH+HC1△CH2-CHC1（加成反應(yīng)）

2021浙江6月T

醇,

B.CH；1CH(Br)CH3+K0H△CH。=CHCH：,t+KBr+H?O(消去反應(yīng))

催化劑,

C.2CH￡HQH+02△2cH3CHO+2HQ(還原反應(yīng))

濃硫酸.

D.CH3COOH+CH3CH2OH'一△—CH：￡OOCH2cH計(jì)壓0(取代反應(yīng))

:

8.關(guān)于反應(yīng)K2H3I06+9HI---2KI+4L+6H2,下列說(shuō)法正確的是

A.KzHalOe發(fā)生氧化反應(yīng)

B.KI是還原產(chǎn)物

C.生成12.7gC時(shí),轉(zhuǎn)移0.1mol電子

D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1

9.下列說(shuō)法不正確的是

A.硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽B.鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂

C.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣D.常溫下,鋁遇濃硝酸或濃硫酸時(shí)會(huì)發(fā)生鈍化

10.下列說(shuō)法不正確的是

A.應(yīng)避免錢態(tài)氮肥與草木灰混合施用

B.工業(yè)上可用離子交換法提高海帶中碘的提取率

C.電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉和氯氣

D.將生鐵進(jìn)一步煉制減少含碳量,能得到耐腐蝕的鋼

11.下列說(shuō)法正確的是

A.減壓過(guò)濾適用于過(guò)濾膠狀氫氧化物類沉淀

B.實(shí)驗(yàn)室電器設(shè)備著火,可用二氧化碳滅火器滅火

C.制備硫酸亞鐵鏤晶體時(shí),須將含F(xiàn)eSO,和(NH,)2soi的溶液濃縮至干

D.將熱的KNOs飽和溶液置于冰水中快速冷卻即可制得顆粒較大的晶體

12.下列“類比”結(jié)果不正確的是

A.HA的熱穩(wěn)定性比H20的弱，則NM的熱穩(wěn)定性比NHs的弱

B.出0的分子構(gòu)型為V形,則二甲醛的分子骨架(C—0—C)構(gòu)型為V形

C.Ca(HCO；1)2的溶解度比CaCOs的大,則NaHCO,的溶解度比Na2c0,的大

D.將丙三醇加入新制Cu(OH)z中溶液呈絳藍(lán)色,則將葡萄糖溶液加入新制Cu(0H)2中溶液也呈絳藍(lán)色

13.不能正確表示下列變化的離子方程式是

A.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):CO歹+2H.i---U)。f+40

2021浙江6月2

B.亞硫酸氫鈉的水解:HSOg+HQ^^HfO計(jì)OH

2

C.鋅溶于氫氧化鈉溶液:Zn+2OH+2HX)----[Zn(0H)4]+H2t

△

D.亞硝酸鈉與氯化鏤溶液受熱反應(yīng):NOz+NH：^---N?f+2H20

14.關(guān)于油脂,下列說(shuō)法不正確的是

CHCOO—CH

1733I2

Cl7H33coo-CH

I

A.硬脂酸甘油酯可表示為

C17H33COO—CH2

B.花生油能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.植物油通過(guò)催化加氫可轉(zhuǎn)變?yōu)闅浠?/p>

D.油脂是一種重要的工業(yè)原料,可用于制造肥皂、油漆等

15.已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Y的最高化合價(jià)為+3。下列

說(shuō)法不正確的是

ZM

XYQR

A.還原性:ZQKZR”

B.X能從Z0?中置換出Z

C.Y能與Fe。,反應(yīng)得到Fe

D.M最高價(jià)氧化物的水化物能與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)

16.關(guān)于化合物ClONOz的性質(zhì)，下列推測(cè)不合理的是

A.具有強(qiáng)氧化性B.與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽

C.與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣D.水解生成鹽酸和硝酸

17.相同溫度和壓強(qiáng)下,關(guān)于物質(zhì)熠的大小比較,合理的是

A.1molCHXgXlmolA(g)B.1molH2O(g)<2molA0(g)

C.1molH2O(S)>1molH20(l)D.1molC(s,金剛石)>1molC(s,石墨)

18.設(shè)人為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L“2中含有中子數(shù)為第

2021浙江6月-3

B.31gP,（分子結(jié)構(gòu)：5^）中的共價(jià)鍵數(shù)目為1.54

C.100mL0.1mol?L的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為0.01%

D.18.9g三肽QHuN念（相對(duì)分子質(zhì)量：189）中的肽鍵數(shù)目為0.2%

19.某同學(xué)擬用pH計(jì)測(cè)定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是

A.25℃時(shí),若測(cè)得0.01mol?L-'NaR溶液pl1=7,則IIR是弱酸

B.25℃時(shí),若測(cè)得0.01mol?L1HR溶液pH>2且pH<7,則HR是弱酸

C.25℃時(shí),若測(cè)得HR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,加蒸儲(chǔ)水稀釋至100.0mL,測(cè)得pH=6,b-a<\,則HR是

弱酸

D.25℃時(shí),若測(cè)得NaR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,升溫至50℃,測(cè)得pH=5,則HR是弱酸

20.一定溫度下,在NzOs的四氯化碳溶液（100mL）中發(fā)生分解反應(yīng)——4NOz+O?。在不同時(shí)刻測(cè)量放出

的0?體積,換算成NQs濃度如下表:

t/s06001200171022202820X

^(NzOs)/(mol,L)1.400.960.660.480.350.240.12

下列說(shuō)法正確的是

A.600~1200s,生成NO2的平均速率為5.OXltfmol?L1?s'

B.反應(yīng)2220s時(shí),放出的體積為11.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，r正（N205）=2S（N02）

D.推測(cè)上表中的x為3930

21.相同溫度和壓強(qiáng)下,關(guān)于反應(yīng)的AH,下列判斷正確的是

cO(g)+H2(g)—>(g)

、H\O(g)+2H，(g)-*O(g)A/4

△ACj)(g)+H2(g)-->^0(g)

(g)+3H2(g)--->(g)

A.X出>0,AW>0B.AA

C.△艙AII,△A>A//I）.△〃=AA+AA

22.某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結(jié)構(gòu)如圖所示，電極A為非晶硅薄膜,充電時(shí)LT得電子成為L(zhǎng)i嵌入該薄

膜材料中；電極B為L(zhǎng)iCoOz薄膜;集流體起導(dǎo)電作用。下列說(shuō)法不正確的是

2021浙江6月4

A.充電時(shí),集流體A與外接電源的負(fù)極相連

B.放電時(shí),外電路通過(guò)amol電子時(shí),LiPON薄膜電解質(zhì)損失amolLi

C.放電時(shí)，電極B為正極,反應(yīng)可表示為口卜工儡+丁丁+癡LiCoO?

放電、

D.電池總反應(yīng)可表示為L(zhǎng)iSi+L3￡0（）2免電Si+LiCoOz

23.取兩份10mL0.05mol-L1的NaHCO：,溶液,一份滴加0.05mol?L'的鹽酸，另一份滴加0.05mol?L1

NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸（或堿）體積的變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A.由a點(diǎn)可知:NaHCOs溶液中HCOg的水解程度大于電離程度

B.a-b-c過(guò)程中:cOlCOj)+2c(COg)+c(0H)逐漸減小

C.a-d-e過(guò)程中：c(Na)<c(HCOg)+c(CO歹)+C(H2(X)3)

D.令c點(diǎn)的c(Na*)+c(H')=x,e點(diǎn)的c(Na*)+c(H*)=y,則x>y

24.制備苯甲酸甲酯的一種反應(yīng)機(jī)理如圖（其中Ph一代表苯基）。下列說(shuō)法不正確的是

A.可以用苯甲醛和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯

B.反應(yīng)過(guò)程涉及氧化反應(yīng)

2021浙江6月?5

C.化合物3和4互為同分異構(gòu)體

D.化合物1直接催化反應(yīng)的進(jìn)行

25.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

取4mL乙醇,加入12mL濃硫酸、少

探究乙醇消去反應(yīng)的若濱水褪色,則乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物

A量沸石,迅速升溫至140°C,將產(chǎn)生的

產(chǎn)物為乙烯

氣體通入2mL濱水中

探究乙酰水楊酸樣品取少量樣品,加入3mL蒸儲(chǔ)水和少量若有紫色沉淀生成,則該產(chǎn)品中含有

B

中是否含有水楊酸乙醇,振蕩,再加入廣2滴FeCh溶液水楊酸

探究金屬鈉在氧氣中

若無(wú)氣體生成,則固體粉末為Na?0;

C燃燒所得固體粉末的取少量固體粉末,加入2~3mL蒸儲(chǔ)水

若有氣體生成,則固體粉末為NaO

成分

探究Na2s固體樣品取少量待測(cè)樣品溶于蒸儲(chǔ)水,加入足量

D若有白色沉淀產(chǎn)生,則樣品已經(jīng)變質(zhì)

是否變質(zhì)稀鹽酸,再加入足量BaCk溶液

二、非選擇題（本大題共6小題,共50分）

26.（4分）（1）已知3種原子晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表:

金剛石碳化硅晶體硅

熔點(diǎn)/七>355026001415

金剛石熔點(diǎn)比晶體硅熔點(diǎn)高的原因是,

（2）提純含有少量氯化鈉的甘氨酸樣品:將樣品溶于水,調(diào)節(jié)溶液的pH使甘氨酸結(jié)晶析出，可實(shí)現(xiàn)甘氨酸的

提純?其理由是?

27.（4分）將3.00g某有機(jī)物（僅含C、H、0元素，相對(duì)分子質(zhì)量為150）樣品置于燃燒器中充分燃燒，依次

通過(guò)吸水劑、C02吸收劑，燃燒產(chǎn)物被完全吸收。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

吸水劑C02吸收劑

實(shí)驗(yàn)前質(zhì)量/g20.0026.48

實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量/g21.0830.00

請(qǐng)回答：

（1）燃燒產(chǎn)物中水的物質(zhì)的量為mol?

（2）該有機(jī)物的分子式為（寫出計(jì)算過(guò)程）。

28.（10分）固體化合物X由3種元素組成,某學(xué)習(xí)小組開展如下探究實(shí)驗(yàn)。

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其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。

請(qǐng)回答：

(1)白色固體C的化學(xué)式是,藍(lán)色溶液D中含有的溶質(zhì)是_(用化學(xué)式表示)。

(2)化合物X的化學(xué)式是；化合物X的一價(jià)陰離子與CH」具有相同的空間結(jié)

構(gòu),寫出該陰離子的電子式。

(3)藍(lán)色溶液A與NzH1作用,生成一種氣體,溶液藍(lán)色褪去，同時(shí)生成易溶于硝酸的白色沉淀。

①寫出該反應(yīng)的離子方程式o

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該白色沉淀的組成元素。

29.(10分)含硫化合物是實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上的常用化學(xué)品。

請(qǐng)回答：

(1)實(shí)驗(yàn)室可用銅與濃硫酸反應(yīng)制備少量S02:

1

CU(S)+2H2SO4(1)----CuS01(s)+S02(g)+2H20(l)△於T1.9kJ?mol

判斷該反應(yīng)的自發(fā)性并說(shuō)明理由。

(2)己知2sOz(g)+0z(g)^^2S0a(g)△牛T98kJ?mol'

850K時(shí),在一恒容密閉反應(yīng)器中充入一定量的SO?和。2,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后測(cè)得SO?、0?和SO：,的濃度分別

為6.0X10,mol?L'、8.0X10"mol?L和4.4X10"mol.L'o

①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為o

②平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為。

(3)工業(yè)上主要采用接觸法由含硫礦石制備硫酸。

①下列說(shuō)法正確的是o

A.須采用高溫高壓的反應(yīng)條件使S0?氧化為S03

B.進(jìn)入接觸室之前的氣流無(wú)需凈化處理

C.通入過(guò)量的空氣可以提高含硫礦石和S0?的轉(zhuǎn)化率

D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收S0；,以提高吸收速率

2021浙江6月?7

②接觸室結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中廣4表示催化劑層。圖2所示進(jìn)程中表示熱交換過(guò)程的是

A.a\-^biB.b\-^a2C.a2f員D.金-*全E.F.益—國(guó)G.兒

I

轉(zhuǎn)

化

率

％

圖2

圖1

③對(duì)于放熱的可逆反應(yīng),某一給定轉(zhuǎn)化率下,最大反應(yīng)速率對(duì)應(yīng)的溫度稱為最適宜溫度。在圖3中畫出反應(yīng)

2s02（g）+02（g）q—2s03（g）的轉(zhuǎn)化率與最適宜溫度（曲線I）、平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（曲線H）的關(guān)系曲線示意

圖（標(biāo)明曲線I、II）。

⑷一定條件下,在NazS-HaSOTM）?溶液體系中,檢測(cè)得到pH-時(shí)間振蕩曲線如圖4,同時(shí)觀察到體系由澄清f

渾濁f澄清的周期性變化?？捎靡唤M離子方程式表示每一個(gè)周期內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程,請(qǐng)補(bǔ)充其中的2個(gè)離子方

程式。

IS2+H'===HS;II①;

IIIHS+H202+H1----=SI+2H.0;IV②。

30.（10分）CU）是很好的氯化劑，實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置（夾持儀器已省略）制備高純CkO。已知：

△

①HgO+2cL----HgCk+CkO,合適反應(yīng)溫度為18~25℃;副反應(yīng):2HgO+2cl2==2HgCk+02。

②常壓下,CL沸點(diǎn)-34.0℃，熔點(diǎn)-101.0℃;CbO沸點(diǎn)2.0℃，熔點(diǎn)-120.6℃。

2021浙江6月?8

③CkO+HaO-^2HC10,CLO在CC1“中的溶解度遠(yuǎn)大于其在水中的溶解度。

請(qǐng)回答：

(1)①裝置A的作用是去除原料氣中的少量水分,可用的試劑是

②將圖中裝置組裝完整,虛框D中應(yīng)選用。

NaOH溶液NaOH溶液NaOH溶液

ahC

(2)有關(guān)反應(yīng)柱B,須進(jìn)行的操作是。

A.將HgO粉末熱處理除水分、增加表面積后填入反應(yīng)柱

B.調(diào)控進(jìn)入反應(yīng)柱的混合氣中Ck和N2的比例

C.調(diào)控混合氣從下口進(jìn)入反應(yīng)柱的流速

D.將加熱帶纏繞于反應(yīng)柱并加熱

(3)裝置C,冷卻液的溫度通?？刂圃?80=60°C。反應(yīng)停止后,溫度保持不變,為減少產(chǎn)品中的CL含量,可

采用的方法是。

(4)將純化后的CLO產(chǎn)品氣化,通入水中得到高純度CLO的濃溶液,于陰涼暗處貯存。當(dāng)需要CLO時(shí),可將

CLO濃溶液用CCL,萃取分液,經(jīng)氣化重新得到。

針對(duì)萃取分液，從下列選項(xiàng)選擇合適操作(操作不能重復(fù)使用)并排序：

cf()f()fefdfff()。

a.檢查旋塞、玻璃塞處是否漏水

b.將溶液和CC1,轉(zhuǎn)入分液漏斗

c.涂凡士林

d.旋開旋塞放氣

e.倒轉(zhuǎn)分液漏斗，小心振搖

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f.經(jīng)幾次振搖并放氣后,將分液漏斗置于鐵架臺(tái)上靜置

g.打開旋塞，向錐形瓶放出下層液體

h.打開旋塞,待下層液體完全流出后,關(guān)閉旋塞,將上層液體倒入錐形瓶

（5）產(chǎn)品分析:取一定量Cl20濃溶液的稀釋液,加入適量CC1-K過(guò)量KI溶液及一定量的稀H2SO.?充分反應(yīng)。

用標(biāo)準(zhǔn)NazSzOs溶液滴定（滴定I）；再以酚酸為指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定（滴定II）o

己知產(chǎn)生L的反應(yīng)（不考慮Cb與水反應(yīng)）：

2I+C1/----I2+2C1

=

41+C12O+2H---2I2+H2O+2C1

2I+HC10+ir-L+H2O+CI

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:

3

力口入量/7（H2SOi）/mol2.505XW

滴定I測(cè)出量—/mol2.005X103

滴定H測(cè)出量〃（壓SOj/mol1.505X10"

①用標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液滴定時(shí),無(wú)需另加指不劑。判斷滴定I到達(dá)終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o

②高純度ChO濃溶液中要求〃（CkO）/〃（Ck）>99（CL0和HC1O均以CkO計(jì)）。結(jié)合數(shù)據(jù)分析所制備的CLO

濃溶液是否符合要求

31.（12分）某課題組研制了一種具有較高玻璃化轉(zhuǎn)變溫度的聚合物P,合成路線如下：

請(qǐng)回答：

（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

（2）下列說(shuō)法不正確的是。

A.化合物B分子中所有的碳原子共平面

B.化合物D的分子式為C』小60i

C.化合物D和F發(fā)生縮聚反應(yīng)生成P

D.聚合物P屬于聚酯類物質(zhì)

2021浙江6月T0

(3)化合物C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(4)在制備聚合物P的過(guò)程中還生成了一種分子式為GMNeOs的環(huán)狀化合物。用鍵線式表示其結(jié)

構(gòu)。

(5)寫出3種同時(shí)滿足下列條件的化合物F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu)體):

①加-NMR譜顯示只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

②只含有六元環(huán)

O

IIII

③含有—c—o—c=c—結(jié)構(gòu)片段,不含一gc一鍵

(6)以乙烯和丙煥酸為原料,設(shè)計(jì)如圖化合物的合成路線(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選)。

題號(hào)12345678910

答案DBABABCDAc

題號(hào)11121314151617181920

答案BCAAADBCBD

題號(hào)2122232425

答案CBCDD

1.D【必備知識(shí)】本題考查純凈物的判斷。

【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是理解與辨析。

【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是化學(xué)觀念。

【解題思路】汽油是石油分儲(chǔ)的產(chǎn)物,是多種燒的混合物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;食醋屬于混合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;漂白粉是

CaCk和Ca(C10)2的混合物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;小蘇打?yàn)镹aHCO；,,屬于純凈物,D項(xiàng)正確。

2021浙江6月T1

【知識(shí)儲(chǔ)備】液化石油氣、煤油、柴油、重油等石油的分儲(chǔ)產(chǎn)物均為混合物。

2.B【必備知識(shí)】本題考查弱電解質(zhì)的判斷。

【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是理解與辨析。

【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是化學(xué)觀念。

【解題思路】COz是非電解質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;上0是弱電解質(zhì),B項(xiàng)正確;HNOs是強(qiáng)電解質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;NaOH是強(qiáng)電

解質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

［易錯(cuò)警示】CO?的水溶液能導(dǎo)電,不是CO?自身電離出的離子導(dǎo)電,而是CO,溶于水生成的H￡03可部分電

離出H\HCO,而導(dǎo)電，故CO2為非電解質(zhì)，而H2CO3是弱電解質(zhì)。

3.A【必備知識(shí)】本題考查常見物質(zhì)的化學(xué)成分。

【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是理解與辨析。

【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是化學(xué)觀念。

【解題思路】生石灰的化學(xué)成分是CaO,A項(xiàng)錯(cuò)誤;重晶石的化學(xué)成分是BaSO1,B項(xiàng)正確;尿素的化學(xué)成分

是C0(NH2)2,C項(xiàng)正確；草酸的化學(xué)成分是HOOC-COOH,又稱乙二酸,D項(xiàng)正確。

4.B【必備知識(shí)】本題考查基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作。

【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是探究與創(chuàng)新。

【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是實(shí)踐探索。

【解題思路】圖示為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中轉(zhuǎn)移液體的操作,A項(xiàng)錯(cuò)誤；圖示為灼燒操作,B

項(xiàng)正確；圖示為蒸鐲操作,C項(xiàng)錯(cuò)誤;圖示為過(guò)濾操作,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.A【必備知識(shí)】本題考查有機(jī)物的表示方法。

【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是理解與辨析。

【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是化學(xué)觀念。

【解題思路】乙煥的分子式為C2H2,其實(shí)驗(yàn)式為CH,A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH；tCHO,B項(xiàng)正確;2,3-二

甲基丁烷主鏈上含4個(gè)碳原子,2、3號(hào)碳原子上各連1個(gè)一OL,鍵線式可表示為X,C項(xiàng)正確;乙烷中每

個(gè)C均形成4個(gè)共價(jià)鍵，圖示可表示乙烷的球棍模型,D項(xiàng)正確。

6.B【必備知識(shí)】本題考查同位素、同系物、同素異形體等的判斷。

【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是理解與辨析。

【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是化學(xué)觀念。

【解題思路】Ce。和為碳元素的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體,A項(xiàng)錯(cuò)誤?用和C6H”分別為乙烷和己

烷,二者結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差4個(gè)C電互為同系物,B項(xiàng)正確;CO和CO?都是碳元素的氧化物,不互為同

2021浙江6月T2

素異形體,c項(xiàng)錯(cuò)誤;CH￡OOH和CHQOCH分別屬于竣酸和酯類物質(zhì),分子式相同而結(jié)構(gòu)不同,二者互為同分異

構(gòu)體,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【回歸教材】同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素,如飛和久;同素異形體是同一

元素構(gòu)成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，如金剛石和石墨、0?和等。

7.C【必備知識(shí)】本題考查有機(jī)反應(yīng)類型的判斷。

【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是理解與辨析。

【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是化學(xué)觀念。

【解題思路】乙塊與HC1的反應(yīng)中碳碳三鍵變?yōu)樘继茧p鍵,屬于加成反應(yīng),A項(xiàng)正確;CH3cH(Br)CH：,在KOH

醇溶液、加熱的條件下生成CH2-=CHCH3)屬于鹵代燃的消去反應(yīng),B項(xiàng)正確;CH￡H20H一CH￡HO為乙醇的催化

氧化反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng),D項(xiàng)正確。

【歸納總結(jié)】①加成反應(yīng)特點(diǎn):反應(yīng)時(shí)有機(jī)物分子中“只上不下”。②取代反應(yīng)特點(diǎn):反應(yīng)時(shí)有機(jī)物分子

中“有上有下”。③氧化反應(yīng):得0或去H的反應(yīng)。④還原反應(yīng):得H或去。的反應(yīng)。⑤消去反應(yīng)特點(diǎn):生

成含不飽和鍵的化合物+小分子化合物。

8.D【必備知識(shí)】本題考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)。

【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是分析與推測(cè)。

【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是化學(xué)觀念、思維方法。

得7e-

+r~~:~~n

K2H3IO,+9HI-----2KI+4I2+6H2O

【教你審題】該反應(yīng)中元素化合價(jià)變化可用雙線橋法表示為失7Xe。

【解題思路】根據(jù)上述分析可知KzHJOe發(fā)生還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;KI既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物,B

項(xiàng)錯(cuò)誤;每生成4molL轉(zhuǎn)移7mol電子,故生成12.7gL,即0.05mol&時(shí)轉(zhuǎn)移0.0875mol電子,C項(xiàng)

錯(cuò)誤;9molHI參加反應(yīng)時(shí)，有7mol作還原劑,氧化劑K2H3106為1mol,故反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的

量之比為7：1,D項(xiàng)正確。

9.A【必備知識(shí)】本題考查常見元素化合物的性質(zhì)。

【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是理解與辨析。

【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是化學(xué)觀念、思維方法。

【解題思路】硅酸鈉是一種可溶于水的硅酸鹽,其水溶液俗稱水玻璃,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Mg在空氣中燃燒時(shí)能分

別與0八M反應(yīng)生成MgO和Mg3N2,B項(xiàng)正確;鈉能與水發(fā)生置換反應(yīng)生成NaOH和kC項(xiàng)正確;常溫下,鋁遇

到濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化,生成的致密氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行,D項(xiàng)正確。

10.C【必備知識(shí)】本題考查鹽類水解、電解等原理的應(yīng)用。

2021浙江6月T3

【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是分析與推測(cè)。

【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是思維方法。

【解題思路】鏤態(tài)氮肥與草木灰混合施用時(shí),NH。與CO歹會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而降低肥效,A項(xiàng)正

確;工業(yè)上從海帶中提取碘時(shí),用離子交換法處理含碘離子的溶液能提高碘的提取率,B項(xiàng)正確；電解熔融

NaCl可得到金屬Na和Cl2)電解飽和食鹽水生成NaOH、Hz和Ck,C項(xiàng)錯(cuò)誤;生鐵中的鐵和碳在潮濕空氣中易

形成原電池而使生鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕,故生鐵進(jìn)一步冶煉減少含碳量,能得到耐腐蝕的鋼,D項(xiàng)正確。

11.B【必備知識(shí)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)安全。

【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是探究與創(chuàng)新。

【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是實(shí)踐探索。

【解題思路】減壓過(guò)濾不宜用于過(guò)濾膠狀沉淀和顆粒太小的沉淀,A項(xiàng)錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)室中電器著火，可用CO?

滅火器滅火,迅速隔絕空氣,B項(xiàng)正確；由含F(xiàn)eSO,和(NH4)2sol的溶液制備硫酸亞鐵鍍晶體，當(dāng)溶液表面出現(xiàn)晶

膜時(shí)即可停止加熱并使其自然冷卻,C項(xiàng)錯(cuò)誤,將熱的KNO：飽和溶液置于冰水中快速冷卻,KNOs因溶解度減小

而析出顆粒較細(xì)小的晶體,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【知識(shí)拓展】晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān),溶質(zhì)的溶解度越小,或溶液的濃度越高,或溶劑的蒸發(fā)速

度越快,或溶液冷卻得越快,析出的晶粒就越細(xì)小;反之,可得到較大的晶體顆粒.

12.C【必備知識(shí)】本題考查化學(xué)中的類比思想。

【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是分析與推測(cè)。

【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是思維方法。

［解題思路】鍵長(zhǎng)0—0鍵＞0—H鍵,故鍵能0—0鍵＜0—H鍵,因此熱穩(wěn)定性:HQ〈HO同理，鍵長(zhǎng)N—N

鍵》N—H鍵,故鍵能N—H鍵〉N—N鍵,加3中都是N—H鍵,NM,中同時(shí)含N—H鍵和N—N鍵,故熱穩(wěn)定

性:NHDNzH”A項(xiàng)正確;H2O分子中0的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4且含2個(gè)孤電子對(duì),故H20的分子構(gòu)型為V形，二甲

醒可看成是1L0中2個(gè)H被2個(gè)一CL取代得到的產(chǎn)物,故二甲醛的分子骨架C-O-C也呈V形,B項(xiàng)正確;溶

解度:NaHC03〈NazC03,C項(xiàng)錯(cuò)誤;丙三醇和葡萄糖均為多羥基化合物,均能使新制Cu(OH)z懸濁液呈絳藍(lán)色,D

項(xiàng)正確。

【思維拓展】分子的熱穩(wěn)定性取決于化學(xué)鍵鍵能的大小,鍵能越大,熱穩(wěn)定性越強(qiáng);鍵能的大小與鍵長(zhǎng)有

關(guān)，鍵長(zhǎng)越短則鍵能越大。

13.A【必備知識(shí)】本題考查離子方程式的正誤判斷。

【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是理解與辨析。

【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是思維方法。

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【解題思路】MgCOs是難溶物,書寫離子方程式時(shí)應(yīng)寫成化學(xué)式形式,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NaHSOa溶液中HSO.發(fā)生水

解生成H2s。3和0H,且該水解屬于可逆反應(yīng),B項(xiàng)正確;Zn溶于NaOlI溶液生成Na?[Zn(0H)/和電該反應(yīng)與

A1和NaOH溶液的反應(yīng)類似,C項(xiàng)正確;亞硝酸鈉與NH.C1溶液混合加熱時(shí),NO〃與NH：發(fā)生歸中反應(yīng)生成N2

和HQ,D項(xiàng)正確。

14.A【必備知識(shí)】本題考查油脂的組成結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是分析與推測(cè)。

【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是思維方法。

【解題思路】選項(xiàng)中寫出的是三油酸甘油酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,A項(xiàng)錯(cuò)誤;花生油中含有碳碳雙鍵,能使酸性

KMnOi溶液褪色,B項(xiàng)正確;植物油中含有碳碳雙鍵,通過(guò)催化加氫可轉(zhuǎn)化為固態(tài)或半固態(tài)的氫化油,C項(xiàng)正確;

油脂是重要的工業(yè)原料,工業(yè)上可通過(guò)皂化反應(yīng)制備肥皂,油脂還是制備油漆等的原料,D項(xiàng)正確。

[易錯(cuò)警示】油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)屬于皂化反應(yīng),而乙酸乙酯等非油脂的堿性水解,不屬于皂化

反應(yīng)。

15.A【必備知識(shí)】本題考查元素周期表和物質(zhì)性質(zhì)。

【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是分析與推測(cè)。

【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是思維方法。

【元素辨析】根據(jù)六種元素在周期表中的位置可知Z、M是第二周期元素,X、Y、Q、R均是第三周期元

素，由Y的最高化合價(jià)為+3,可知Y為A1元素,根據(jù)各元素的相對(duì)位置可確定X為Mg元素,Z為C元素,M為

N元素,Q為S元素,R為C1元素。

【解題思路】還原性:CS，CCL,,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Mg在CO,中燃燒能置換出C,并生成MgO,B項(xiàng)正確;Al能和Fe203

在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe和A1A,C項(xiàng)正確;N元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3,最低價(jià)氫化

物為NH%二者能反應(yīng)生成NH..N03,D項(xiàng)正確。

16.D【必備知識(shí)】本題考查含氯化合物的性質(zhì)。

【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是分析與推測(cè)。

【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是思維方法。

【教你審題】ClONOz可改寫為CINO%有類似HN03的組成,其中C1元素為+1價(jià)。

【解題思路】化合物C1ONO2中C1為+1價(jià)、N處于最高價(jià)態(tài),具有強(qiáng)氧化性,A項(xiàng)正確;ClONOz與NaOH反應(yīng)

生成NaClO和NaNO：；兩種鈉鹽,B項(xiàng)正確;ClONOz與鹽酸作用能發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生Cl2,C項(xiàng)正確;C1ONO?水解

時(shí)，與水反應(yīng)生成HC1O和HNOB,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

17.B【必備知識(shí)】本題考查端的大小比較。

2021浙江6月T5

【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是理解與辨析。

【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是思維方法。

【解題思路】CHi的原子個(gè)數(shù)多于H?，故嫡：1molCH4(g)>lmolHz(g),A項(xiàng)錯(cuò)誤;相同條件下，同一物質(zhì)的

物質(zhì)的量越大，其燃越大，即燧：1molH20(g)<2molHQ(g),B項(xiàng)正確;等量的同一物質(zhì)不同狀態(tài)時(shí)的端:固

態(tài)〈液態(tài)(氣態(tài)，即燧：1molH20(S)<1molC項(xiàng)錯(cuò)誤;石墨與金剛石互為同素異形體，由晶體結(jié)構(gòu)可知,

金剛石有著更為有序的原子結(jié)構(gòu)，其嫡較低，即端：1molC(s,金剛石)〈1molC(s,石墨)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

18.C【必備知識(shí)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。

【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是理解與辨析。

【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是化學(xué)觀念。

【解題思路】1個(gè)"Oz分子的中子數(shù)為20,標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的物質(zhì)的量為0.05mol,所含中子數(shù)為

A項(xiàng)正確;P,為正四面體結(jié)構(gòu)，1分子P沖含6個(gè)P—P鍵,31gP,的物質(zhì)的量為0.25mol,含P—P鍵數(shù)

為1.5縱,B項(xiàng)正確;該溶液中的〃(NaOH)=O.1LX0.1mol?L=0.01mol,NaOH中所含氧原子數(shù)為0.01%,因

溶劑水中也含氧原子，故該溶液中含氧原子數(shù)大于0.01瓜,C項(xiàng)錯(cuò)誤;1個(gè)三肽分子中含2個(gè)肽鍵，18.9g三

肽CGHUNSOI的物質(zhì)的量為0.1mol,含肽鍵數(shù)為0.2/M,D項(xiàng)正確。

19.B【必備知識(shí)】本題考查判斷弱電解質(zhì)的方法。

【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是分析與推測(cè)。

【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是實(shí)踐探索、思維方法。

【解題思路】25℃時(shí)0.01mol-L1的NaR溶液pl1=7,即溶液呈中性，說(shuō)明R不水解,HR為強(qiáng)酸,A項(xiàng)錯(cuò)

誤;25℃時(shí)0.01mol?L"的HR溶液pH>2且PH<7,說(shuō)明HR部分電離,溶液中存在電離平衡,即HR為弱酸,B

項(xiàng)正確;無(wú)論HR溶液酸性強(qiáng)弱，當(dāng)6<a<7時(shí),將溶液稀釋至體積為原來(lái)的10倍時(shí),稀釋后溶液的pH只能接

近7,即6-水1,故據(jù)此無(wú)法判斷IIR是弱酸,C項(xiàng)錯(cuò)誤;若HR為強(qiáng)酸,則NaR溶液呈中性,升溫能促進(jìn)水的電離,

水的離子積常數(shù)增大,溶液pH減小，即a>b,故據(jù)此不能判斷HR為弱酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

［易錯(cuò)項(xiàng)分析】一般來(lái)說(shuō),將強(qiáng)酸的溶液稀釋至體積為原來(lái)的10倍,pH增大1,C項(xiàng)需考慮特殊情況,若原

來(lái)酸溶液的PH26,稀釋至體積為原來(lái)的10倍類似于無(wú)限稀釋,會(huì)出現(xiàn)pH變化小于1的情況,故據(jù)此無(wú)法判

斷該酸是強(qiáng)酸還是弱酸。

20.D【必備知識(shí)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識(shí)的綜合應(yīng)用。

【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是歸納與論證、分析與推測(cè)。

【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是思維方法。

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【解題思路】結(jié)合表格數(shù)據(jù)可知6001200s內(nèi)“NQ）巫嚶㈣士=5X10'mol?1/?s而

3

K(N02)=2r(N205)=lX10mol?I??s；A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)至2220s時(shí)，消耗/?岫。5)=0.1LX(1.40-0.35)

mol?L=0.105mol,則生成的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)x0.105molX22.4L?mol』.176L,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,即2叫（2（）5）=「逆（NO>C項(xiàng)錯(cuò)誤;觀察表格中數(shù)據(jù)可知c（NQ）由

0.96mol?L'-0.48mol?L'耗時(shí)1110s,由0.48mol-L'-0.24mol?L'也耗時(shí)1110s,貝U由0.24

mol?L0.12mol?L耗時(shí)應(yīng)為1110s,故廠2820+1110=3930,D項(xiàng)正確。

21.C【必備知識(shí)】本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是分析與推測(cè)。

【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是思維方法。

【解題思路】0、O分別與上發(fā)生加成反應(yīng)，生成更穩(wěn)定的環(huán)己烷，為放熱反應(yīng)，即△身、AA均小

于0,A項(xiàng)錯(cuò)誤；由蓋斯定律知,前兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加得不到第三個(gè)熱化學(xué)方程式,即AAW△必+△/B

項(xiàng)錯(cuò)誤；。中含2個(gè)碳碳雙鍵,反應(yīng)放出的熱量更多，故△苯生成環(huán)己烷為吸熱反應(yīng),則△4>△

壓,C項(xiàng)正確;根據(jù)蓋斯定律得A耳=△A+A&D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【技巧點(diǎn)撥】烯燒中含有碳碳雙鍵，易與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成更穩(wěn)定的烷燒,物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，因

此烯燒與氫氣的加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)。苯環(huán)結(jié)構(gòu)的特殊性決定了苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性,苯與氫氣加成時(shí),破壞

了苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性,因此該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

22.B【必備知識(shí)】本題考查化學(xué)電源的工作原理。

【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是理解與辨析、分析與推測(cè)。

【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是思維方法。

【電池分析】根據(jù)題中信息和圖示裝置,可知該電池放電時(shí)，電極A為負(fù)極，電極B為正極，電極反應(yīng)為：

電極電極反應(yīng)

負(fù)極（電極A）Li.tSi-%e----ALi'+Si

正極（電極B）Lii￡o()2+ALi+xF^=LiCo02

【解題思路】結(jié)合充電時(shí)Li,得電子成為L(zhǎng)i嵌入電極A的薄膜材料中，知充電時(shí)電極A為陰極,則集流體

A應(yīng)和外接電源負(fù)極相連,A項(xiàng)正確;放電時(shí)，外電路中通過(guò)amol電子時(shí)，負(fù)極（電極A）生成的amolLi*通

過(guò)LiPON薄膜電解質(zhì)轉(zhuǎn)移至電極B,LiPON薄膜電解質(zhì)并未損失Li:B項(xiàng)錯(cuò)誤；由上述分析知,C項(xiàng)正確;結(jié)合

放生

正極和負(fù)極反應(yīng)式可寫出電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i,Si+Li.XoO^Si+LiCoO^D項(xiàng)正確。

23.C【必備知識(shí)】本題結(jié)合圖象考查水溶液中的離子平衡與粒子濃度關(guān)系。

2021浙江6月T7

【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是分析與推測(cè)、歸納與論證。

【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是思維方法。

【圖象分析】結(jié)合圖象可進(jìn)行如下分析：

pH14|--------------------------------------------

&^^b(5,10.2),

8t^83)

Jd(5,6.4)

e(10,4.0r

20246810

WmL

a點(diǎn)pll=8.3,即NaHCOs溶液呈堿性，說(shuō)明HCOg的電離程度小于水解程度；

a-b-c點(diǎn)溶液pH逐漸增大,即該曲線表示滴入的是NaOH溶液,該過(guò)程發(fā)生反應(yīng):NallCG+NaOH—

Na2cO3+H2O;

a->d->e點(diǎn)溶液pH逐漸減小，即該曲線表示滴入的是鹽酸,該過(guò)程發(fā)生反應(yīng):NaHCO+HCl^-NaCl+C021

+H2O0

【解題思路】根據(jù)a點(diǎn)pH=8.3,可判斷HCO3的水解程度大于其電離程度,A項(xiàng)正確;a-b-c過(guò)程中，由電

荷守恒得c(Na,)+c(H)=c(HCOg)+2c(COg)+c(0H),該過(guò)程中c(Na,)不變,而隨著pH逐漸增大，c(H)減小，

故c(HCO3)+2c(CO打)+c(0H-)逐漸減小,B項(xiàng)正確;a-d-e過(guò)程中，由物料守恒

知,〃(110?+〃((：0歹)+〃(112(：03)逐漸減小,而溶液中〃(Na,)不變,故〃(g+)>〃(1￡0&)+〃((：0打)+"(11￡03),即

，L3

c(Na')>c(IICO3)+c(CO|-)+C(H2COB),C項(xiàng)錯(cuò)誤;c點(diǎn)c(Na')+c(H')=(0.05+10)mol?Le點(diǎn)

c(Na')+c(H*)=(0.025+10L°)mol,L故x>y,D項(xiàng)正確。

24.D【必備知識(shí)】本題結(jié)合圖示考查反應(yīng)機(jī)理。

【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是理解與辨析、探究與創(chuàng)新。

【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是思維方法。

【解題思路】由圖中信息知，苯甲醛和甲醇、在化合物2的催化作用下反應(yīng)生成苯甲酸甲酯,A項(xiàng)正確;

結(jié)合圖示可知化合物4在H2O2作用下生成化合物5,醇轉(zhuǎn)化為酮,發(fā)生氧化反應(yīng),B項(xiàng)正確;化合物3和化合物

4的結(jié)構(gòu)不同,但分子式相同(CuHuMO),二者互為同分異構(gòu)體,C項(xiàng)正確;據(jù)圖可知,化合物1在NaH作用下生

成化合物2,化合物2再參與循環(huán),故直接催化反應(yīng)進(jìn)行的是化合物2,1)項(xiàng)錯(cuò)誤。

25.1)【必備知識(shí)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析與評(píng)價(jià)。