2020-2021學(xué)年河南省三門(mén)峽市陜州一高高一（下）第五次月考化學(xué)試卷（附答案詳解）

2020-2021學(xué)年河南省三門(mén)峽市陜州一高高一(下)第五

次月考化學(xué)試卷

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()

A.油脂的皂化反應(yīng)一定產(chǎn)生甘油

B.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分

C.醫(yī)學(xué)上可用CuS()4溶液和NaOH溶液檢驗(yàn)糖尿病人尿液中的葡萄糖

D.營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)-蛋白質(zhì)、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)

2.下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是()

A.中子數(shù)為10的氧原子的原子符號(hào)：制0

B.HC1的電子式：H,|：€1：］,

C.甲烷的比例模型：合

D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2cH2

3.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程為吸熱的是()

A.生石灰與水作用制熟石灰

B.食物因氧化而腐敗

C.Ba(OH)2-8H2。與NH4cl晶體混合

D.鹽酸與氫氧化鈉混合

4.下列各組物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是()

A.NaF、NH4C1B.NaOH、NaClO

C.CaO、Na2O2D.MgCl2,Mg(OH)2

5.對(duì)于A(g)+3B(g)U2C(g)+4D(g)反應(yīng)，反應(yīng)速率最快的是()

A.v(A)=0.4mol/(L-min)B.v(B)=1.0mol/(L-s)

C.v(C)=0.6mol/(L-s)D.v(D)=1.0mol/(L-s)

6.銅-鋅原電池如圖所示，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是()

A.鋅電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電子從鋅電極經(jīng)過(guò)硫酸銅溶液流向銅電極

C.銅電極上的反應(yīng)為CM++2e-=Cu

D.溶液中的SO：-向鋅電極移動(dòng)

H

+

7.舊鍵斷裂重組新鍵是有機(jī)反應(yīng)的特點(diǎn)。如圖是乙醇的H介!

Co-H

結(jié)構(gòu)式，乙醇在下列反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂方式不正確H-9—I1

H

(b

的是()H

A.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯：②④B.催化氧化：①③

C.與金屬鈉反應(yīng)：①D.與乙酸進(jìn)行酯化：②

8.下列說(shuō)法正確的是()

A.HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2sO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和

熱△H=2x(-57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃燒熱是AH=-283.0kJ/mol,貝U2cO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的A

H=+2x283.0kJ/mol

C.lOlkPa時(shí)，Imol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

D.反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量時(shí)，AHVO

9.對(duì)于可逆反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是()

A.當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，其化學(xué)反應(yīng)速率：4V正(。2)=5v逆(NO)

B.保持容器容積不變，向其中加入ImolNz，化學(xué)反應(yīng)速率增大

C.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入ImolNz，化學(xué)反應(yīng)速率不變

D.使用催化劑，可以提高的N&轉(zhuǎn)化率

10.下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是()

A.因酸性：HC1>H2S,故非金屬性：Cl>S

B.IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強(qiáng)

C.同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同

D.同周期HA族與HIA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1

11.已知有如下熱化學(xué)方程式

@2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH1

②2H2出)+02?=260值總出

③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH3

則下列關(guān)系正確的是()

B.AH=AH-AH

A.AH3=y")32X

C.AH,="312

D.AH3=叫竺2

第2頁(yè)，共44頁(yè)

12.下列物質(zhì)中不屬于油脂的是（）

①花生油②潤(rùn)滑油③甘油④棉籽油⑤牛油⑥汽油.

A.①②B.②③⑥C.③④D.②⑤⑥

13.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)C（s）+（）2（g）=CO2（g）來(lái)說(shuō)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.增加木炭的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快

B.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快

C.將反應(yīng)容器的容積縮小，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快

D.將木炭粉碎成粉末狀，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快

14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.28g聚乙烯中含有NA個(gè)碳碳雙鍵

B.lmol乙烯與完全加成，然后與Cl?發(fā)生取代反應(yīng)，共消耗Cl2分子數(shù)最多為6NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCC14中的原子總數(shù)大于0.5NA

D.17g羥基中含有的電子數(shù)為IONA

15.工業(yè)上可由乙苯（CgHio）生產(chǎn)苯乙烯（C8H8）,其反應(yīng)原理是：

H-CH：

+4下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（)

A.可用浪的四氯化碳來(lái)鑒別乙苯和苯乙烯

B.乙苯分子中所有原子可能都處于同一平面

C.苯乙烯可發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

D.乙苯與苯互為同系物

16.用如表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膬x器

A用CC14除去NaBr溶液中少量肘2燒杯、分液漏斗

B配制l.Omol?廣］的H2sO4溶液量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

C從食鹽水中獲得NaQ晶體酒精燈、玻璃棒、用煙、泥三角

D制備少量乙酸乙酯試管、酒精燈、導(dǎo)管

A.AB.BC.CD.D

17.如圖是周期表中短周期的一部分，已知丫原子與Z原子核外電子總pr

數(shù)為X原子核外電子數(shù)的4倍，以下推斷正確的是（）M

A.X、Y、Z三者均為金屬元素

B.X、Y、Z三者核外電子數(shù)之和為40

C.X與Y、丫與Z均可形成離子化合物

D.丫與Z只能形成一種共價(jià)化合物

18.已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

HNClH

化學(xué)鍵

-N=N-Cl-Cl

鍵能/kJ-mol-1391946328431

A.鍵能：N=N>N=N>N-N

B.H(g)+Cl(g)=HCl(g)該過(guò)程會(huì)放出431kJ熱量

C.H-N鍵能小于H-Cl鍵能，所以NH3的沸點(diǎn)高于HC1

D.2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物具有的能

量比生成物高

19.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是()

操作和現(xiàn)象結(jié)論

將一小塊鈉分別投入兩個(gè)盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉乙醇羥基中的氫原子比

A

與乙醇反應(yīng)要平緩得多水分子中的氫原子活潑

在催化劑存在的條件下，石蠟油加強(qiáng)熱生成的氣體通入石蠟油的分解產(chǎn)物中含

B

澳的四氯化碳溶液中，溶液褪色有烯燒

常溫下，將相同的鋁片投入足量的稀、濃硫酸中，濃硫反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)

C

酸中的鋁片先溶解完速率越大

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間，再加入

D蔗糖未水解

新制Cu(0H)2懸濁液，用酒精燈加熱，未見(jiàn)磚紅色沉淀

A.AB.BC.CD.D

20.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為AI2O3,含F(xiàn)e2()3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下,

下列敘述正確的是()

A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B.反應(yīng)①、過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlC)2+CO2+2H2。=A1(OH)3I+NaHCO3

第4頁(yè)，共44頁(yè)

21.按要求填空。

下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫(xiě)在空格上。

A.金剛石與石墨；

B.淀粉與纖維素；

C.一與笊;

D.甲烷與戊烷；

E.葡萄糖與蔗糖；

G.H-l-F與F-2-F。

II

FH

(1)同位素,

(2)同素異形體；

(3)同系物；

(4)同分異構(gòu)體；

(5)同一物質(zhì)o

22.A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。E是具

有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條

件、產(chǎn)物被省略)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)D物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱(chēng)是；F是A的同系物且分子中的碳原子比A多一個(gè),

它在一定條件下聚合生成高分子的化學(xué)方程式為。

(2)反應(yīng)B-C的化學(xué)方程式為,反應(yīng)B+D-E的化學(xué)方程式為o

23.下表列出了A?R10種元素在周期表中的位置:

族

IAHAIDAIVAVAVIAVIA0

周期

2EJF

3ACDGR

4BH

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是(填元素符號(hào))。

(2)D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是。

(3)A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為(填元素符號(hào))。

(4)EF2的電子式為,F元素的最簡(jiǎn)單氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式是。

(5)G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是。

(6)AzF2所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有。

24.某溫度時(shí)，在2L密閉容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的

曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min,用Z表示的平均反應(yīng)速率為。

(3)下列能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。(填序號(hào))

A.體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3moiX,同時(shí)生成2molZ

D.X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

E.混合氣體的密度不再發(fā)生改變

L.0

5..89

O.

0..7

0..6

012345r/mtn

25.研究CO?的利用具有現(xiàn)實(shí)意義，比如將CO?與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵、設(shè)

計(jì)燃料電池等。

已知：Fe2O3(s)+3c(石墨)=2Fe(s)+3co(g)A%=+489kJ/mol

第6頁(yè)，共44頁(yè)

C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)AH2=+172kJ/mol

寫(xiě)出Fe2()3和CO為原料冶煉鐵的熱化學(xué)方程式。

26.環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)(AQ1)日?qǐng)?bào)和實(shí)時(shí)報(bào)告包括了N02、CO、03、PMlo、PM26等指標(biāo),

為公眾提供健康指引，引導(dǎo)當(dāng)?shù)鼐用窈侠戆才懦鲂泻蜕?。?qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)汽車(chē)排出的尾氣中含有CO和NO等氣體，用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生NO的原因：

(2)汽車(chē)排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車(chē)尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大

氣循環(huán)物質(zhì)。已知：

-1

N2(g)+02(g)=2NO(g)AH=+180.5kJ-mol

-1

2C(s)+02(g)=2co(g)AH=-221.0kJ-mol

-1

C(s)+02(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ-mol

貝I」反應(yīng)2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2c()2(g)的AH=kJ-moL。

27.據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研制了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型

手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)用鎮(zhèn)氫電池或鋰電池的10倍。已知該電池的總反應(yīng)為

2cH30H+302+40H-=2co歹4-6H20?

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該燃料電池的正極反應(yīng)式為。

(2)該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為?

(3)當(dāng)外電路中通過(guò)1.2mol電子時(shí)，理論上消耗甲醇的質(zhì)量是g0

28.已知：漠苯的沸點(diǎn)為156汽，苯的沸點(diǎn)為80冤.實(shí)驗(yàn)室用苯和液漠制取浪苯并驗(yàn)證反

按以下要求回答問(wèn)題：

(1)冷凝管的作用：。

(2)請(qǐng)寫(xiě)出a中反應(yīng)的化學(xué)方程式,d中盛放的試劑是

(3)有同學(xué)認(rèn)為苯與澳的反應(yīng)為加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置特點(diǎn)

和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷反應(yīng)的類(lèi)型。

①反應(yīng)類(lèi)型：。（填“加成反應(yīng)”或“取代反應(yīng)”）

②敘述得出這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。

（4）分離提純：反應(yīng)后a瓶中的澳苯中因溶有漠而顯褐色，提純澳苯的過(guò)程中，除去

溪苯中的澳可加入溶液，振蕩，再通過(guò)分液等方法分離提純。

29.為了配合防疫，我們盡量做到每天測(cè)量體溫，普通體溫計(jì)中含有金屬汞（Hg）。關(guān)于

器°Hg的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為80B.核外電子數(shù)為80

C.中子數(shù)為120D.核電荷數(shù)為120

30.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）

A.氯化氫的電子式：H*E：ci：rB.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2cH2

C.乙酸分子的球棍模型：sJLo

D.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

31.化學(xué)與環(huán)境、生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.生產(chǎn)防護(hù)口罩所需的熔噴布用的聚丙烯材料屬于合成纖維

B.醫(yī)用酒精（75%乙醇）和84消毒液（主要成分是次氯酸鈉）均能用于消毒，其作用

原理相同

C.港珠澳大橋路面使用了瀝青和混凝土，瀝青可以通過(guò)石油分儲(chǔ)得到

D.2cH2=CH2+。2”2H￡:凡從綠色化學(xué)、“原子經(jīng)濟(jì)”角度分析新方法的

優(yōu)點(diǎn)是沒(méi)有副產(chǎn)物，原料利用率100%。

32.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）

A.O.lmol乙烷所含共價(jià)鍵數(shù)為0.8NA

B.ImolN2與3m01%反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2以

C.71g氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D.常溫常壓下，44gC02和電0的混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA

33.分子式為C4H8ck的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（）

A.2種B.4種C.5種D.9種

34.下列事實(shí)或做法與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是（）

A.將煤塊粉碎后燃燒B.用鐵作催化劑合成氨

C.用濃硝酸和銅反應(yīng)制備N(xiāo)C>2氣體D.將食物存放在溫度低的地方

35.下列有關(guān)元素周期表的敘述中正確的是（）

第8頁(yè)，共44頁(yè)

A.在元素周期表中共有18個(gè)縱列，18個(gè)族

B.稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)均為8

C.堿金屬元素是指IA族的所有元素

D.副族元素全部是金屬元素

36.將lmol氨基甲酸鏤(H2NCOONH4)置于密閉容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體

積忽略不計(jì))。在恒定溫度下使其分解達(dá)到平衡：H2NCOONH4(S)=2NH3(g)+

CO2(g)，下列能說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.正、逆反應(yīng)速率都為零B.體系壓強(qiáng)保持不變

C.C(NH3):C(CO2)=2:1D.CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

37.某化學(xué)反應(yīng)包括A(g)—B(g)、B(g)tCg)兩步反應(yīng),

整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示()

A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

B.ImlC(g)與1molA(g)的能量差為E4kJ反應(yīng)過(guò)程

C.涉及的三種物質(zhì)中C(g)最穩(wěn)定

D.反應(yīng)B(g)-C(g)一定要不需要加熱就能發(fā)生

38.如圖為番茄電池裝置示意圖，下列說(shuō)法正確的是()

A.銅片上發(fā)生還原反應(yīng)

B.電流由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片

C.鋅片質(zhì)量減小，發(fā)生還原反應(yīng)

D.番茄中的陽(yáng)離子移向鋅片

39.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且四種元素的

原子最外層電子數(shù)之和為24.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

WX

YZ

A.單核陰離子的還原性丫強(qiáng)于X

B.W的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物

C.X、Y、Z最簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是丫

D.在元素周期表中118號(hào)元素與Z位于同一主族

40.結(jié)合元素周期律，根據(jù)下列事實(shí)所得推測(cè)不合理的是()

選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)

ANa、Al通常用電解法冶煉Mg可用電解法冶煉

BHI在230。（：時(shí)分解，HQ在150（TC時(shí)分解HF分解溫度大于150CTC

CH3PO,是中強(qiáng)酸，H2sO4是強(qiáng)酸HCIO4是強(qiáng)酸

DWA族“Si和32Ge的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料同族82Pb的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料

A.AB.BC.CD.D

41.關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B.圖2所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.中和反應(yīng)中，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量低

D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成

42.世界某著名李術(shù)刊物近期介紹了一種新型中溫全瓷鐵-空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說(shuō)法正確的是（）

A.b電極為正極

B.a極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2（3（g）+Fe=FeOx+xH2

D.若有22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）空氣參與反應(yīng)，則電路中有4moie-電子轉(zhuǎn)移

43.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

第10頁(yè)，共44頁(yè)

44.近幾年流行喝蘋(píng)果醋，蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止

瀉等明顯藥效的健康食品。蘋(píng)果酸(a羥基丁二酸是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋(píng)果

酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法不正確的是()

HOCC—CH—CH2—COOH

OH

A.蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)

B.蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)

C.Imol蘋(píng)果酸最多能和3moiNaOH發(fā)生反應(yīng)

D.Imol蘋(píng)果酸與NaHC03溶液反應(yīng)，最多消耗2moiNaHC()3

45.已知反應(yīng)2X(g)UY(g)+Z(g),為研究影響該反應(yīng)速率的因索，在不同條件下進(jìn)行

4組實(shí)驗(yàn)，Y、Z的起始濃度為0,反應(yīng)物X的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是()

A.0-lOmim內(nèi)，實(shí)驗(yàn)③的平均速率v(Y)=0.04mol/(L-min)

B.若實(shí)驗(yàn)①、②只改變一個(gè)條件，則由實(shí)驗(yàn)①、②得出結(jié)論：增大反應(yīng)物濃度,

化學(xué)反應(yīng)速率加快

C.若實(shí)驗(yàn)②、④只改變一個(gè)條件，則由實(shí)驗(yàn)②、④得出結(jié)論：升高溫度，化學(xué)

反應(yīng)速率加快

D.若實(shí)驗(yàn)②、③只改變一個(gè)條件，則實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑

46.氮、磷、碑(As、鍬Sb)、例(Bi)、鎂(Me)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族

元素?；卮鹣铝袉?wèn)題

(1)祕(mì)在元素周期表中的位置。

(29比和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。用電子式表示P國(guó)的

形成過(guò)程。

47.某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。

(1)儀器A的名稱(chēng)為,管D的作用是。

(2)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品NazS、KMnOc濃鹽酸、稀硫酸、MnO2>

請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：裝置B

中所裝藥品為，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為

48.(1)拆開(kāi)ImolH-H鍵，ImolN-H鍵，ImolN三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、

391kJ、946kjo理論上，每生成ImolNHs熱量(填“吸收”或“放出”)。

(2)一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g),某次實(shí)驗(yàn)中測(cè)

得容器內(nèi)NO及電的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是

V(正)V(逆)；d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是V(正)v(逆)。(填或“=”)

w/mol

圖2

(3)某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，M、N、W三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變

化曲線如圖2所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫(xiě)下列空白：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

②反應(yīng)至4min時(shí)，W的平均速率為,4min末N的轉(zhuǎn)化率為。

第12頁(yè)，共44頁(yè)

49.現(xiàn)有如下三個(gè)反應(yīng):

A.NaOH+HNO3=NaNO3+H20

B.SO2+Ca(OH)2=CaSO3i+H20

C.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

根據(jù)反應(yīng)本質(zhì)，判斷能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是(填字母)。

50.氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖

為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的伯粉，鉗吸

附氣體的能力強(qiáng)、性質(zhì)穩(wěn)定。

(1)氫氧燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為。

(2)該電池工作時(shí)，電和。2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不

KOH溶液

斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬

鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：A.2Li+H2-2LiH

B.LiH+H2O=LiOH+H2T

①反應(yīng)B中的還原劑是。

②已知用鋰吸收336L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)出，生成的LiH與出。作用，放出的出用作電池燃

料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為molo

51.鋅鎰干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如圖所

示：鋅鐳干電池的負(fù)極是鋅(Zn),工作時(shí)NH：在正極放

電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是10e-的微粒，正

極的電極反應(yīng)式是。

52.中國(guó)有廣闊的海岸線，建設(shè)發(fā)展海洋經(jīng)濟(jì)、海水的綜合利用大有可為海水中蘊(yùn)藏著

豐富的資源，海水綜合利用的流程如圖。

(1)工業(yè)上制備金屬鈉不用氧化鈉的原因是,工業(yè)上由MgCk制備金屬鎂的

化學(xué)方程式是o

(2)分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCk粗產(chǎn)品。粗產(chǎn)

品的溶液中含有Na+、Fe3+、Fe2+和MM+,需將Fe3+、Fe2+,MM+轉(zhuǎn)化為沉淀除

去；Fe(0H)2呈絮狀，常將其轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3而除去(生成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)表)。

選擇一種物質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)Fe2+到Fe3+的轉(zhuǎn)化，又不帶入新的雜質(zhì)，這種氧化劑最好選

用，(寫(xiě)化學(xué)式)最終控制溶液的pH為。

物質(zhì)Fe(0H)3Fe(0H)2Mn(OH)2MgCOH上

開(kāi)始沉淀2.77.68.39.6

沉淀完成3.79.69.811.1

53.鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)。某校化學(xué)興趣小組同學(xué)為了克服傳統(tǒng)鋁熱反應(yīng)紙滑

斗易燃燒，火星四射等缺點(diǎn)，將實(shí)驗(yàn)改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖實(shí)驗(yàn)進(jìn)行

鋁熱反應(yīng)，冷卻后得到“鐵塊”混合物。

(1)實(shí)驗(yàn)中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，其原因是

(2)該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為

引火劑

號(hào)得到“鐵零’

rc鐵科忙亞

混合物

干燥沙

54.已知A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，75%的B是抗擊新冠肺

炎時(shí)常用的消毒劑，F(xiàn)是一種有香味的物質(zhì)，F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍。現(xiàn)以A為主

要原料合成F和高分子化合物E,其合成路線如圖1所示

圖1

(1)A的名稱(chēng)為。

(2)③的反應(yīng)類(lèi)型是。

(3)某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置(圖2)模擬上述反應(yīng)①的轉(zhuǎn)化過(guò)程。

①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出所有反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程

式。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該

乙醇的催化氧化應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②甲和乙兩個(gè)水浴溫度不同作用不相同。甲的作用是。

第14頁(yè)，共44頁(yè)

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A.油脂發(fā)生造化反應(yīng)時(shí)生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，所以油脂的皂化反應(yīng)一

定產(chǎn)生甘油，故A正確；

B.乙醇是料酒的主要成分，乙酸是食醋的主要成分，所以乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的

主要成分，故B正確；

C.新制的氫氧化銅與葡萄糖在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀,CuS04溶液和NaOH溶液

能制備氫氧化銅，所以醫(yī)學(xué)上可用CUSO4溶液和NaOH溶液檢驗(yàn)糖尿病人尿液中的葡萄

糖，故C正確；

D.葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)-蛋白質(zhì)、蔗糖、脂肪在一定條件下都

可發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選：D。

A.油脂發(fā)生造化反應(yīng)時(shí)生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油；

B.乙醇是料酒的主要成分，乙酸是食醋的主要成分；

C.新制的氫氧化銅與葡萄糖在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀：

D.葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)。

本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的考查，有利于

培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

2.【答案】C

【解析】解：A.中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為8+10=18,其核素符號(hào)為肥0,故A

錯(cuò)誤；

B.氯化氫為共價(jià)化合物，氫原子與氯原子共用1對(duì)電子，C1原子外圍達(dá)到8e-結(jié)構(gòu)，其電

子式為H：C［：，故B錯(cuò)誤；

C.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，并且C原子半徑大于H,其比例模型為￡b，故C正確；

D.乙烯是含有兩個(gè)C原子的烯燃，書(shū)寫(xiě)烯煌的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)碳碳雙鍵不能省略，則乙烯的

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?=CH2,故D錯(cuò)誤；

故選:Co

A.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)標(biāo)注于元素符號(hào)左上角，質(zhì)子數(shù)標(biāo)注于左下角；

B.HC1是共價(jià)化合物，不存在陰陽(yáng)離子；

C.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，中心原子C的原子半徑較大；

D.單烯煌的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有碳碳雙鍵，不能省略。

本題考查了比例模型、電子式、核素、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等化學(xué)用語(yǔ)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)

原則為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)

化學(xué)用語(yǔ)的概念及正確的表示方法。

3.【答案】C

【解析】解：A.生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.食物的腐敗過(guò)程為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)為典型的吸熱反應(yīng)，故C正確；

D.酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：C?

大多數(shù)分解反應(yīng)、CO或氫氣還原其它金屬氧化物的反應(yīng)、氫氧化鋼晶體和氯化鉉的反

應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

本題考查反應(yīng)熱和焰變，側(cè)重考查反應(yīng)類(lèi)型判斷，明確常見(jiàn)的放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)是解

本題關(guān)鍵，常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的燃燒、酸堿中和、金屬單質(zhì)和酸的反應(yīng)、大多數(shù)

的化合反應(yīng)，題目難度不大。

4.【答案】B

【解析】解：A.NaF只含有離子鍵，NH4cl含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.NaOH、NaClO都含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B正確；

C.CaO含有離子鍵，Na?。?含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.MgCk含有離子鍵，Mg(OH)2含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。

故選：Bo

選項(xiàng)中物質(zhì)含有的化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵，離子鍵為活潑金屬與活潑非金屬之間形

成的化學(xué)鍵，共價(jià)鍵為非金屬性較強(qiáng)的原子之間形成的化學(xué)鍵，共價(jià)鍵分為極性共價(jià)鍵

和非極性共價(jià)鍵，以此解答該題.

本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)

第16頁(yè)，共44頁(yè)

用能力的考查，注意常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大

5.【答案】B

【解析】解：反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則

0.4

A?豆=0.0067；

1

B.1=0.33；

C.y=0.3；

D=1=0.25,

4

顯然B中比值最大，反應(yīng)速率最快，

故選：Bo

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越

快，以此來(lái)解答。

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的比較，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意比值法應(yīng)用及速率單位統(tǒng)一，題目難度

不大。

6.【答案】B

【解析】解：A.Zn作負(fù)極，放電時(shí)Zn失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，電極反應(yīng)式為Zn-

2e-=Zn2+,發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.電子從負(fù)極Zn沿導(dǎo)線流向正極Cu,電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子定

向移動(dòng)形成電流，故B錯(cuò)誤；

C.Cu電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu,故C正確；

D.電解質(zhì)溶液中SO/向負(fù)極鋅電極移動(dòng)，氫離子向正極Cu移動(dòng)，故D正確；

故選：Bo

該原電池中Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=ZM+,正極反應(yīng)

式為CM++2e-=Cu,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)、

陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。

本題考查原電池原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、離子移動(dòng)方向、電子流向是解本題

關(guān)鍵，注意：電子只在外電路中移動(dòng)，不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，題目難度不大。

7.【答案】D

【解析】解：A.乙醇與濃硫酸混合加熱至170久發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯和水，反應(yīng)中

斷裂C-0鍵和羥基相鄰碳原子上的C-H鍵，即斷裂②④鍵，故A正確；

B.乙醇與氧氣在銀的催化下發(fā)生氧化反應(yīng)，生成乙醛和水，反應(yīng)中乙醇分子斷裂0-H鍵

和與羥基相連的碳原子上的一個(gè)C-H鍵，即斷裂①③鍵，故B正確；

C.乙醇與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)，生成乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)中斷裂。-H鍵，即斷裂①鍵，

故C正確；

D.乙醇與乙酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生酯化反應(yīng)，乙酸脫去竣基中羥基，乙醇脫去羥基上

的氫原子，因此，乙醇分子斷裂0-H鍵，即斷裂①鍵，故D錯(cuò)誤。

故選：D。

A.醵與濃硫酸共熱至170。(：發(fā)生消去反應(yīng)，脫去羥基和羥基相鄰碳原子上的氫；

B.乙醇的催化氧化，脫去羥基上的氫原子和與羥基相連碳原子上的氫原子；

C.乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉，脫去羥基上的氫原子；

D.乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基，醇脫氫。

本題以乙醇為載體考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確有機(jī)物反應(yīng)類(lèi)型及斷鍵和

成鍵方式是解本題關(guān)鍵，掌握乙醇發(fā)生反應(yīng)斷鍵位置，題目難度不大。

8.【答案】B

【解析】解：A.H2s。4和Ba(0H)2反應(yīng)出包括氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水外，還包

括鋼離子與硫酸根離子的反應(yīng)，中和熱規(guī)定生成的水為lmol,與反應(yīng)物的物質(zhì)的量無(wú)

關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.熱化學(xué)方程式反寫(xiě)，反應(yīng)熱的符號(hào)相反，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，故B正

確；

C.C燃燒必須生成二氧化碳時(shí)放出的熱量是燃燒熱，生成CO時(shí)放出的熱量不是C的燃燒

熱，故C錯(cuò)誤；

D.AH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總

能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，△}!>(),故D錯(cuò)誤；

故選:B。

第18頁(yè)，共44頁(yè)

A.H2sO,和Ba(0H)2反應(yīng)出包括氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水外，還包括鋼離子與硫

酸根離子的反應(yīng)；

B.熱化學(xué)方程式反寫(xiě)，反應(yīng)熱的符號(hào)相反，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比；

C.C燃燒必須生成二氧化碳時(shí)放出的熱量是燃燒熱；

D.AH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量。

本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和婚變的計(jì)算，題目難度不大，特別注意燃燒熱和中和熱

的定義、焙變的“+”、“一”號(hào)以及可逆反應(yīng)與焰變的關(guān)系。

9.【答案】A

【解析】解：A、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4V正(O2)=5v正(N0)=5v逆(NO),正逆反應(yīng)速率相

等，達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；

B、保持容器容積不變，向其中加入Imol”,反應(yīng)混合物的各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反

應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；

C、保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入ImolNz，體積增大，反應(yīng)混合物的各物質(zhì)的

濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；

D、用催化劑，可以同等程度提高正逆反應(yīng)速率，但是不能改變NH3轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；

故選:Ao

A、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)；

B、保持容器容積不變，向其中加入lnwlNz，反應(yīng)混合物的各物質(zhì)的濃度不變；

C、保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入lmol”,體積增大，反應(yīng)混合物的各物質(zhì)的

濃度減??；

D、用催化劑，可以同等程度提高正逆反應(yīng)速率。

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、影響化學(xué)反應(yīng)的速率的因素、催化劑對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的

影響，難度不大，注意催化劑對(duì)正逆反應(yīng)速率相等，不影響平衡轉(zhuǎn)化率。

10.【答案】D

【解析】解：A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水合物酸性越強(qiáng)，與其氫化物

的酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，所以酸性：HC1>H2S,不能得出非金屬性：Q>S；,故A錯(cuò)誤

B.同周期IA族元素的金屬性一定比HA族元素的金屬性強(qiáng)，不是同周期無(wú)此規(guī)律，如金屬

性Ba大于Na,故B錯(cuò)誤；

C.同一周期主族元素原子形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)不一定相同，如Na+、Mg2+電子層

結(jié)構(gòu)相同，但是Na+、Cl-電子層結(jié)構(gòu)不同，故C錯(cuò)誤；

D.同周期HA族與HIA族的元素原子序數(shù)之差可能是1、11、25,所以同周期HA族與HIA族

的元素原子序數(shù)之差不一定為1，故D正確；

故選：Do

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水合物酸性越強(qiáng)；

B.同周期IA族元素的金屬性一定比HA族元素的金屬性強(qiáng)；

C.同一周期主族元素原子形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)不一定相同；

D.同周期HA族與IHA族的元素原子序數(shù)之差可能是1、11、25。

本題考查元素周期律和元素的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

11.【答案】D

【解析】解：由①2c(s)+02(g)=2CO(g)AHi

②2H2(g)+02(g)=2H2O(g)AH2

結(jié)合蓋斯定律可知，3x(①一②)得到C(s)+H20(g)=CO(g)+H2(g),可知A%=

(AH1~AHz),只有D正確，

故選：Do

由①2c(s)+5(g)=2CO(g)AHi

@2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH2

結(jié)合蓋斯定律可知，"(①一②遭到小升力^^心③②+“?,以此來(lái)解答。

本題考查熱化學(xué)方程式，為高頻考點(diǎn)，把握熱化學(xué)方程式的關(guān)系、蓋斯定律的應(yīng)用為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意結(jié)合蓋斯定律計(jì)算婚變，題目難度不大。

12.【答案】B

【解析】解：油脂包括油和脂肪，油主要指植物油，如①花生油④棉籽油，脂肪只要

指動(dòng)物脂肪，如⑤牛油，②潤(rùn)滑油⑥汽油為礦物油，是燃的混合物，不屬于高級(jí)脂肪

酸甘油酯，③甘油為丙三醇，不屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，故選B.

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油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，包括油和脂肪，油主要指植物油，脂肪只要指動(dòng)物脂肪，礦

物油為石油化工產(chǎn)品，是燃的混合物，不屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，據(jù)此進(jìn)行解答.

本題考查了油脂的組成、分類(lèi)的判斷，難度不大，注意明確油脂的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，

試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力.

13.【答案】A

【解析】解：A.木炭為純固體，則增加木炭的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；

B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，故B正確；

C.把容器的體積縮小，壓強(qiáng)增大，則反應(yīng)速率加快，故C正確：

D.將木炭粉碎成粉末狀，接觸面積增大，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確；

故選：Ao

增大接觸面積，升高溫度、增大濃度等，均可加快反應(yīng)速率，以此來(lái)解答.

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)的影響反應(yīng)速率的因素為解

答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意純固體不影響反應(yīng)速率，題目難度不大。

14.【答案】C

【解析】解：A.聚乙烯不含碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；

B.乙烯中含個(gè)雙鍵，4個(gè)H原子，1：1加成，最多發(fā)生四取代，則lmol乙烯與Ch完全加

成，然后與Ch發(fā)生取代反應(yīng)，共消耗氯氣5moi即5必個(gè)，故B錯(cuò)誤；

CCCI4密度約1.6g/mL,2.24LCC14的物質(zhì)的量為：:霓鬻＞"ol,1個(gè)四氯化碳分子

含有5個(gè)原子，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCC14中的原子總數(shù)大于0.5NA，故C正確；

D.l7g羥基物質(zhì)的量為卷荷=Imol,含有的電子數(shù)為9網(wǎng)，故D錯(cuò)誤；

故選:Co

A.聚乙烯不含碳碳雙鍵；

B.乙烯中含1個(gè)雙鍵，4個(gè)H原子，1：1加成，最多發(fā)生四取代；

C.CCL密度約1.6g/mL,依據(jù)密度計(jì)算其質(zhì)量，依據(jù)n=器計(jì)算其物質(zhì)的量及含有原子個(gè)

數(shù)；

1個(gè)羥基含有9個(gè)電子。

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意氣體摩爾體積使用條

件和對(duì)象。

15.【答案】B

【解析】解：A.苯乙烯可與浪發(fā)生加成反應(yīng)，溶液褪色，而乙苯不反應(yīng)，可鑒別，故A

正確；

B.乙苯含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；

C.苯乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，苯環(huán)可發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；

D.乙苯與苯結(jié)構(gòu)相似，分子式不同，互為同系物，故D正確。

故選:Bo

由乙苯生產(chǎn)苯乙烯，H原子減少，為消去反應(yīng)，苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，苯乙烯中

含碳碳雙鍵具有烯煌的性質(zhì)，以此來(lái)解答.

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確官能團(tuán)

與性質(zhì)關(guān)系即可解答，側(cè)重考查基本概念、烯煌、基本反應(yīng)類(lèi)型等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不

大.

16.【答案】C

【解析】解：AW臭易溶于四氯化碳，不易溶于水，可在燒杯、分液漏斗完成萃取、分液，

故A正確；

B.配制l.OmohL-i的H2sO4溶液，計(jì)算后，量取濃溶液，稀釋后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，

需要量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，故B正確；

C.蒸發(fā)可獲得NaCl,需要酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿，故C錯(cuò)誤；

D.在試管中乙酸、乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，需要加熱，需要試管、酒精燈、導(dǎo)

管，故D正確；

故選:Co

A.溪易溶于四氯化碳，不易溶于水；

B.配制l.OmohLT的H2sO4溶液，計(jì)算后，量取濃溶液，稀釋后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容；

C.蒸發(fā)可獲得NaCl；

D.在試管中乙酸、乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，需要加熱。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、物質(zhì)

制備、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)

第22頁(yè)，共44頁(yè)

性分析，題目難度不大。

17.【答案】B

【解析】解：結(jié)合分析可知，X為0,丫為P,Z為Q元素。

A.0、P、C1三者均為非金屬元素，故A錯(cuò)誤：

BQ、P、Q的核外電子數(shù)之和為：8+15+17=40,故B正確；

C.P與0、0與C1只能形成共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；

D.P與C1形成的化合物有PCI3、PC15,故D錯(cuò)誤；

故選:Bo

由短周期元素在周期表中位置，可X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，己知丫原子與Z

原子核外電子總數(shù)為X原子核外電子數(shù)的4倍，設(shè)X的原子序數(shù)x,則丫的原子序數(shù)為x+7,

Z的原子序數(shù)為x+9,則x+7+x+9=4x,解得x=8,則X為0,丫為P,Z為CL以此

來(lái)解答。

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌

握元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律內(nèi)容，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。

18.【答案】C

【解析】解：A.三鍵鍵長(zhǎng)小于雙鍵鍵長(zhǎng)小于單鍵鍵長(zhǎng)，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，所以鍵能：

N三N>N=N>N-N,故A正確；

B.鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成lmol化學(xué)鍵釋放的最低能量，表中數(shù)據(jù)H-C1鍵能為：431kJ-

mol-1,H(g)+Cl(g)=HCl(g)該過(guò)程會(huì)放出431kJ熱量,故B正確；

C.NH3的沸點(diǎn)高于HC1是由于NH3形成分子間氫鍵，而HC1不能，鍵能不是主要原因，故

C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)△H=2E(反應(yīng)物)一2E(生成物)，則2NG(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)△

H=6E(N-H)+3E(CI-Cl)-E(N=N)-6E(H-Cl)=-202kj/mol,故D正確,

故選：Co

A.鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，三鍵鍵長(zhǎng)小于雙鍵鍵長(zhǎng)小于單鍵鍵長(zhǎng)；

B.鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成lmol化學(xué)鍵釋放的最低能量；

C.NH3的沸點(diǎn)高于HC1是由于N&形成分子間氫鍵，而HC1不能；

D.根據(jù)△H=2E(反應(yīng)物)-￡E(生成物)計(jì)算。

本題考查鍵能的相關(guān)知識(shí)，氫鍵的性質(zhì)，鍵能的計(jì)算，難度不大，是基礎(chǔ)題。

19.【答案】B

【解析】解：A.鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，則鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多，乙醇羥基

中的氫原