連云港專(zhuān)版018年中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案題型訓(xùn)練3

PAGEPAGE1題型訓(xùn)練1．[2017·北京]實(shí)驗(yàn)小組用傳感器探究NaOH稀溶液與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中溫度和pH的變化。測(cè)定結(jié)果如圖Z3－10所示。下列說(shuō)法不正確的是()圖Z3－10A．反應(yīng)過(guò)程中有熱量放出B．30s時(shí)，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaClC．該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸滴入NaOH稀溶液中D．從20s到40s，溶液的溫度升高、pH增大2．向一定量硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖Z3－11所示。下列說(shuō)法正確的是()圖Z3－11A．a(chǎn)點(diǎn)所得固體為銀和鐵B．b點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)為硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅C．c點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵和硝酸鋅D．d點(diǎn)所得固體為銀、鐵和鋅3．向一定的鹽酸和氯化鈣溶液的混合物中逐滴滴入碳酸鈉溶液，參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖Z3－12所示。下列說(shuō)法正確的是()圖Z3－12A．反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有氣泡B．a(chǎn)點(diǎn)所處狀態(tài)的溶液中溶質(zhì)只有一種C．b點(diǎn)比c點(diǎn)所處狀態(tài)的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小D．a(chǎn)b線段上任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH＝74．[2017·重慶]A某實(shí)驗(yàn)小組將Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸中，溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖Z3－13所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()圖Z3－13A．a(chǎn)點(diǎn)溶液為酸性B．b點(diǎn)恰好完全反應(yīng)C．c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為硫酸D．b、c兩點(diǎn)沉淀質(zhì)量相等5．[2016·杭州]向一定質(zhì)量的甲中連續(xù)加入乙至過(guò)量，此過(guò)程中溶液的總質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量之間的關(guān)系符合如圖Z3－14曲線的是()圖Z3－14選項(xiàng)甲乙A稀硫酸氫氧化鈉溶液B稀鹽酸碳酸鈣粉末C稀鹽酸鋅粒D硝酸銀溶液銅粉6．下列能正確反映相關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中量的變化關(guān)系(如圖Z3－15)的是()圖Z3－15A．圖甲表示一定壓強(qiáng)下，氧氣在水中的溶解度B．圖甲表示一定壓強(qiáng)下，氫氧化鈣在水中的溶解度C．圖乙表示一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀D．圖乙表示一定溫度下，向水中加入硝酸鉀7．[2017·呼和]浩特下列所示的四個(gè)圖像，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是()圖Z3－16A．電解水B．向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉和鐵粉C．加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀D．向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋8.[2017·福建]常溫下，往盛放適量M物質(zhì)的燒杯中逐漸加入N物質(zhì)并充分?jǐn)嚢?，如圖Z3－17，橫坐標(biāo)x表示N物質(zhì)的質(zhì)量，縱坐標(biāo)y表示燒杯中的某物理量(見(jiàn)下表)，下列實(shí)驗(yàn)與圖像對(duì)應(yīng)關(guān)系合理的是()圖Z3－17選項(xiàng)MNyA水氧化鈣溶液的溫度B水氫氧化鈉溶液的pHC飽和氯化鈉溶液氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D硫酸銅溶液鐵粉溶液質(zhì)量9.[2017·眉山]向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖Z3－18所示。下列說(shuō)法正確的是()圖Z3－18A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì)B．bc段發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型為置換反應(yīng)C．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)能計(jì)算出氫氧化鈉溶液的濃度D．d點(diǎn)溶液中主要存在的離子為Na＋、Cu2＋、OH－、SO42－10．[2016·安順]化學(xué)概念間有包含、并列、交叉等不同關(guān)系。下列選項(xiàng)符合如圖Z3－19所示關(guān)系的是()圖Z3－19選項(xiàng)ABCDX化合反應(yīng)純凈物物理變化化學(xué)反應(yīng)Y氧化反應(yīng)混合物化學(xué)變化化合反應(yīng)11．[2017·達(dá)州]2017年5月，中國(guó)科學(xué)家取得了將二氧化碳在一定條件下轉(zhuǎn)化為化工原料的重大突破。二氧化碳和氫氣反應(yīng)制取乙烯，其反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖Z3－20所示。下列說(shuō)法中正確的是()參考答案1．C[解析]結(jié)合pH隨時(shí)間的變化圖像，反應(yīng)開(kāi)始前pH<7，溶液顯酸性，應(yīng)該是向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉稀溶液。2．D[解析]a點(diǎn)所得固體為硝酸銀和鋅反應(yīng)生成的銀；b點(diǎn)時(shí)硝酸銀完全反應(yīng)，所得溶液中的溶質(zhì)是沒(méi)有反應(yīng)的硝酸亞鐵和反應(yīng)生成的硝酸鋅；c點(diǎn)時(shí)硝酸亞鐵完全反應(yīng)，所得溶液中的溶質(zhì)為反應(yīng)生成的硝酸鋅；d點(diǎn)所得固體為反應(yīng)生成的銀、鐵和過(guò)量的鋅。3．D[解析]滴入的碳酸鈉先與混合溶液中的鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生的二氧化碳不能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，因此反應(yīng)過(guò)程中有氣泡冒出；a點(diǎn)時(shí)碳酸鈉與溶液中鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中除含有未反應(yīng)的氯化鈣外，還含有鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的氯化鈉；b點(diǎn)時(shí)鹽酸、氯化鈣恰好與所滴入的碳酸鈉完全反應(yīng)，再滴加碳酸鈉溶液不再發(fā)生反應(yīng)，溶液中氯化鈉的質(zhì)量不再增加，因此隨碳酸鈉的繼續(xù)加入，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減??；ab線段上任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均是氯化鈣與氯化鈉的混合溶液，這兩種溶質(zhì)的溶液均呈中性。4．C[解析]Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O。隨Ba(OH)2溶液的滴入，硫酸的質(zhì)量逐漸減小，a點(diǎn)表示滴入的Ba(OH)2溶液較少，硫酸有剩余，溶液呈酸性；當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成了沉淀和水，沒(méi)有溶質(zhì)，對(duì)應(yīng)點(diǎn)為b；b點(diǎn)后繼續(xù)滴入Ba(OH)2溶液，c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為Ba(OH)2；b點(diǎn)后繼續(xù)滴入Ba(OH)2溶液，不再有硫酸鋇生成，b、c兩點(diǎn)沉淀的質(zhì)量相等。5．D[解析]稀硫酸中加入NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，溶液總質(zhì)量應(yīng)該是隨著NaOH的加入而不斷上升的，圖像不會(huì)有水平階段；向稀鹽酸中加入碳酸鈣，開(kāi)始時(shí)，溶液的總質(zhì)量就是鹽酸的質(zhì)量，加入碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，溶液總質(zhì)量增加，當(dāng)鹽酸全部反應(yīng)完時(shí)，再加入碳酸鈣就不反應(yīng)了，且碳酸鈣是固體，溶液的總質(zhì)量不變；鋅置換出氫，顯然溶液質(zhì)量增加，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完后，鋅是固體，所以溶液總質(zhì)量不再增加；銅粉置換銀，因?yàn)殂~的相對(duì)原子質(zhì)量比銀的小，所以開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，溶液總質(zhì)量是減小的，反應(yīng)完全后，溶液總質(zhì)量不變。6．C7.C8.D9．C[解析]氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸反應(yīng)完后氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。a點(diǎn)硫酸有剩余，則a點(diǎn)溶液中含有三種溶質(zhì)：硫酸、硫酸鈉、硫酸銅；bd段發(fā)生的反應(yīng)是硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，為復(fù)分解反應(yīng)；從圖中可以看出，和硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為100g，生成的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量是24.5g，結(jié)合硫酸銅和氫氧化鈉的化學(xué)反應(yīng)方程式可以計(jì)算出100g氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量，從而計(jì)算出氫氧化鈉的濃度；b點(diǎn)硫酸完全反應(yīng)，d點(diǎn)時(shí)硫酸銅完全反應(yīng)，氫氧化鈉和硫酸、硫酸銅反應(yīng)都生成硫酸鈉，故d點(diǎn)溶液中只含有硫酸鈉，存在的離子為Na＋、SO42－。10．A11.B12．(1)2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O(2)Na＋13．(1)16(2)BCH4(3)兩個(gè)氧原子和一個(gè)碳原子(4)CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2＋2H2O14．(1)D(2)分子原子(3)2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2H2O＋O2↑[解析](1)圖中“”和“”分別表示氧原子和氫原子，故“”表示H2O2，“”表示H2O，過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，故虛線框內(nèi)的微粒應(yīng)選D。(2)在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，分子可以再分成原子，原子不能再分，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。(3)過(guò)氧化氫在催化劑作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2H2O＋O2↑。15．(1)HCl和CaCl2(2)產(chǎn)生氣泡(3)Na2CO3＋CaCl2=2NaCl＋CaCO3↓(4)Na2CO3過(guò)量，溶液顯堿性(合理即可)16．(1)①Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O②無(wú)③C(2)①A②Na＋、SO42－、OH－③減小(3)①Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓②先逐漸減小到幾乎為0，后逐漸增加至原濃度[解析](1)①氫氧化鋇溶液和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水。②甲曲線M點(diǎn)電導(dǎo)率為0，說(shuō)明此時(shí)中和反應(yīng)恰好完全，溶液中不存在自由移動(dòng)的離子，溶液呈中性，溶液為無(wú)色。③M點(diǎn)前曲線下滑，是因?yàn)槿芤褐须x子濃度在逐漸減小，離子濃度減小是因?yàn)闅潆x子和氫氧根離子結(jié)合成水，鋇離子和硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀；M點(diǎn)時(shí)Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反應(yīng)，溶液中離子濃度幾乎為0；M點(diǎn)后溶液導(dǎo)電率逐漸增大，是因?yàn)槔^續(xù)加入了硫酸，硫酸解離成氫離子和硫酸根離子。(2)①氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉是堿，溶液中的酚酞溶液仍然呈紅色；電導(dǎo)率下降到最低點(diǎn)時(shí)，溶液中仍然存在著大量的鈉離子和氫氧根離子；溶液中鈉離子來(lái)自硫酸鈉，且鈉離子不能與其他離子結(jié)合成沉淀，所以，隨著硫酸鈉的加入，溶液中鈉離子數(shù)目一直增大。②N點(diǎn)時(shí)溶液中鋇離子已被完全結(jié)合成沉淀，硫酸鈉過(guò)量，所以，此點(diǎn)溶液中含有的離子有鈉離子(Na＋)、硫酸根離子(SO42－)、氫氧根離子(OH－)。③溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參加反應(yīng)的離子