【教育資料】第三節(jié)-化學反應的速率和限度復習學案學習專用

教育資源教育資源教育資源教育資源教育資源教育資源第三節(jié)化學反應的速率和限度1、化學反應的速率（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內或（均取正值）來表示。計算公式：v(B)＝＝①單位：②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。④重要規(guī)律：（=1\*romani）速率比＝方程式計量數(shù)比（=2\*romanii）變化量比＝方程式計量數(shù)比（2）影響化學反應速率的因素：內因：。外因：練習：1．實驗室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是()A．用鋅粉代替鋅粒B．改用3mol/L硫酸溶液C．改用熱的2mol/L硫酸溶液D．向該硫酸溶液中加入等體積的水2．反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是()A．v(C)＝0.04mol·(L·s)－1B．v(B)＝0.06mol·(L·min)－1C．v(A)＝0.15mol·(L·min)－1D．v(D)＝0.01mol·(L·s)－13．在2L容積不變的容器中，發(fā)生N2＋3H22NH3的反應?，F(xiàn)通入4molH2和4molN210s內用H2表示的反應速率為0.12mol/(L·s)，則10s后容器中N2的物質的量是()A．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6mol4．反應4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol/L。對此反應速率的正確表示是()A．用A表示的反應速率是0.4mol/(L·min)B．用B、C、D分別表示反應的速率，其比值是3:2:1C．在2min末的反應速率用B表示是0.3mol/(L·min)D．在這2min內用B和C表示的速率的值都是逐漸減小的5．為了說明影響化學反應進行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下A～D四個實驗，你認為結論不正確的是()A．大小相同、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應時，兩者速率一樣大B．在相同條件下，等質量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應時，大理石粉反應快C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D．兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，向其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同6．把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是()A．20℃30mL2mol/L的X溶液B．10℃20mL3mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液7．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是()實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L1－)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2108．向100mL2mol·L－1稀硫酸中加入過量的鋅粉，在一定溫度下發(fā)生反應，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的()A．硫酸鉀溶液B．氫氧化鈉(固體)C．碳酸鈉(固體)D．水9．下列各組反應(表中物質均為反應物)，在反應剛開始時，放出H2的速率最大的是()金屬(粉末狀)mol酸的濃度及體積反應溫度AMg0.16mol/L硝酸10mL60℃BMg0.13mol/L鹽酸10mL60℃CFe0.13mol/L鹽酸10mL60℃DMg0.13mol/L硫酸10mL60℃10．(1)已知鋅與稀硫酸反應為放熱反應，某學生為了探究其反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下：時間(min)12345氫氣體積(mL)30120280350370①反應速率最大的(即0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min)時間段為________，原因是__。②反應速率最小的時間段為______________，原因是：__________________________。(2)另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入以下物質用以減緩反應速率A．蒸餾水B．更加細小的鋅粒C．NaCl溶液你認為他的做法可行的是________(填相應字母)；做法不可行的理由是：_________________________________________________________。11．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B)＝3:5，C的平均反應速率為0.1mol/(L·min)。求：(1)此時A的濃度及反應開始前投入容器中A，B的物質的量。(2)B的平均反應速率。(3)x的值是多少？2、化學反應的限度——化學平衡（1）化學平衡的定義：叫做可逆反應。通常把叫做正反應。而由叫做逆反應。在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行?？赡娣磻荒苓M行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質（反應物和生成物）的物質的量都不可能為0。在一定條件下，當一個反應進行到相等時，不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)。（2）化學平衡狀態(tài)的特征：。（3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志：①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA＋yBzC，x＋y≠z）練習：1、下列不屬于可逆反應的是()A．Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2OB．N2＋3H22NH3C．Cl2＋H2OHCl＋HClOD．2NO2N2O42、對于可逆反應2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子（）A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D.存在于O2、SO2和SO3中3、對化學反應限度的敘述，錯誤的是（）A.任何可逆反應都有一定的限度B.化學反應達到限度時，正逆反應速率相等C.化學反應的限度與時間的長短無關D.化學反應的限度是不可改變的4、在一定條件下，使NO和O2在一密閉容口中進行反應，下列說法中不正確的是()A．反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零B．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零C．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大D．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后比正反應速率還大5、哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得了1918年的諾貝爾化學獎。N2＋3H22NH3現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發(fā)生，下列有關說法正確的是()A．達到化學平衡時，將完全轉化為NH3B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化D．達到化學平衡時，正反應速率和逆反應速率都為零6、在一定溫度下，可逆反應A(氣)＋3B(氣)2C(氣)達到平衡的標志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度相等C.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2D.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB7、對于一定溫度下的密閉容器中，可逆反應H2＋I22HI，達到平衡的標志是（）A.V(H2)＝V(I2)B.混合氣體的平均相對分子質量一定C.生成nmolH2同時生成2nmolHID.壓強不隨時間的變化而變化8、一定條件下，可逆反應2AB＋3C，在四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是()正反應速率逆反應速率Av(A)＝2mol·L－1·min－1v(B)＝2mol·L－1·min－1Bv(A)＝2mol·L－1·min－1v(C)＝2mol·L－1·min－1Cv(A)＝1mol·L－1·min－1v(B)＝2mol·L－1·min－1Dv(A)＝1mol·L－1·min－1v(C)＝1.5mol·L－1·min－19、下列反應條件的控制中，不恰當?shù)氖?)A．為了防止鐵生銹，在其表現(xiàn)涂一層防銹油漆B．為防止火災，在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火C．為加快KClO3的分解速率，加入MnO2D．為加快H2O2的分解速率，把反應容器放到冷水中冷卻10、某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如圖所示，由圖中的數(shù)據(jù)分析：(1)5min后化學反應達到________狀態(tài)，該反應的化學方程式為_______________________________________。(2)0～2min、2～5min這兩個過程，