6.1.3化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡狀態(tài)導(dǎo)學(xué)案高一下學(xué)期化學(xué)

6.1.3化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡狀態(tài)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)的特征。2．認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)是有限度的。3．知道化學(xué)平衡的含義及其特征，會(huì)判斷可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)。【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】一、可逆反應(yīng)和化學(xué)反應(yīng)的限度1．可逆反應(yīng)（1）概念：在同一條件下，既能向________方向又能向________方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。（2）特征：在一定條件下，可逆反應(yīng)有以下特征：①________和________同時(shí)進(jìn)行。②________和________同時(shí)存在。③反應(yīng)________完全進(jìn)行到底。（3）表示：在可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中，用“________”號(hào)代替“===”號(hào)[提問]常見的可逆反應(yīng)有哪些?1.思考:對(duì)下列反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確嗎?(1)CO2+H2OH2CO3與H2CO3CO2+H2O互為可逆反應(yīng) ()(2)反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O、Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3互為可逆反應(yīng) ()2.質(zhì)疑:在一定條件下,向密閉容器中充入1molI2和1molH2充分反應(yīng),能生成2molHI嗎?2．化學(xué)反應(yīng)的限度根據(jù)可逆反應(yīng)的特征，可知可逆反應(yīng)有一定的限度。（1）說明Cl2和H2O的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的證據(jù)是：氯水既含有________________分子，也含有________________等離子。化學(xué)方程式為________________________。（2）化學(xué)反應(yīng)限度的實(shí)驗(yàn)探究少量FeCl3溶液和過量KI溶液反應(yīng)，從反應(yīng)后的溶液中分離出I2的實(shí)驗(yàn)操作是________________________________________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________。檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中仍然存在Fe3+的操作和現(xiàn)象是________________________________?！镜淅吭诿荛]容器中進(jìn)行反應(yīng):X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L1、0.3mol·L1、0.2mol·L1,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度可能是()A.c(Z)=0.3mol·L1B.c(X2)=0.2mol·L1C.c(Y2)=0.4mol·L1D.c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.55mol·L1二、化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)1．化學(xué)平衡的建立對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3，在一定溫度下，將2molSO2(g)和1molO2(g)通入一定體積的密閉容器中。其化學(xué)反應(yīng)速率與時(shí)間關(guān)系如圖所示。分析回答下列問題：（1）反應(yīng)開始時(shí)：v正________，v逆為________，原因是________________________________。（2）反應(yīng)進(jìn)行中，v正逐漸________，v逆逐漸________，原因是________________________________。（3）反應(yīng)一段時(shí)間(t1)后，v正=v逆，反應(yīng)物和生成物的濃度________________。2．化學(xué)平衡狀態(tài)（1）概念在一定條件下，________反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，____________________相等，____________________不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。（2）特征①逆：只有________反應(yīng)才能在一定條件下建立化學(xué)平衡狀態(tài)。②等：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正________v逆。③動(dòng)：化學(xué)平衡狀態(tài)是一種________平衡。達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)都依然在進(jìn)行。④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物的組成________。⑤變：當(dāng)反應(yīng)條件發(fā)生改變時(shí)，原有的平衡狀態(tài)打破，一段時(shí)間后反應(yīng)會(huì)達(dá)到新的________。3.平衡狀態(tài)判斷兩方法——正逆相等、變量不變4.理解化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的兩種標(biāo)志(1)直接標(biāo)志(2)間接標(biāo)志①有氣體參加的反應(yīng),氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量不變時(shí),若是等體積反應(yīng)時(shí),不一定達(dá)到平衡;若是不等體積反應(yīng)時(shí),達(dá)到平衡。②氣體的密度[ρ=m(氣體)V(氣體)]、氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量[M③如果平衡體系中的物質(zhì)有顏色,則平衡體系的顏色不變時(shí),達(dá)到平衡。④根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂與形成判斷?！咎嵝选拷獯鸹瘜W(xué)平衡判斷題目注意三個(gè)關(guān)注點(diǎn):(1)關(guān)注反應(yīng)條件,是恒溫恒容,恒溫恒壓,還是絕熱恒容容器。(2)關(guān)注反應(yīng)特點(diǎn),是等體積反應(yīng),還是非等體積反應(yīng)。(3)關(guān)注特殊情況,是否有固體參加或生成,或固體的分解反應(yīng)。【典例】(2022·鹽城高一檢測(cè))甲烷消除NO2的污染原理為CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)。在一定溫度下,向恒容密閉容器中充入一定量的CH4和NO2進(jìn)行上述反應(yīng)。下列表述能用來判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ()A.v正(CH4)=2v逆(NO2)B.容器中混合氣體的平均密度不再變化C.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化D.單位時(shí)間內(nèi),消耗1molCH4同時(shí)生成1molCO2

【思考】改變物質(zhì):單位時(shí)間內(nèi),消耗1molCH4同時(shí)生成2molNO2能用來判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)嗎?改變條件:若改恒容為恒壓條件,混合氣體的平均密度不再變化能否說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(3)改變敘述:容器內(nèi)氣體的濃度c(CH4)∶c(NO2)∶c(N2)=1∶2∶1時(shí)能否說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)?【課堂檢測(cè)】1．下列關(guān)于可逆反應(yīng)的說法正確的是（）A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)在相同條件下同時(shí)進(jìn)行B．氯化銨分解和氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨屬于可逆反應(yīng)C．可逆反應(yīng)達(dá)到一定限度后，反應(yīng)就停止了D．同一可逆反應(yīng)的正反應(yīng)進(jìn)行的程度一定大于逆反應(yīng)的進(jìn)行程度2．下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是（）A．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，可逆反應(yīng)就停止進(jìn)行B．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，反應(yīng)物和生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比C．反應(yīng)物和生成物的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等3．可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在固定容積的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有__________。①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2。②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO。③三種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為2:2:1。④混合氣體的顏色不再改變。4.(2022·徐州高一檢測(cè))一定溫度和壓強(qiáng)不變的條件下,發(fā)生可逆反應(yīng):A(g)+3B(g)4C(g),下列敘述能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化②v(A)∶v(B)∶v(C)=1∶3∶4③A、B、C的濃度不再變化④C的體積分?jǐn)?shù)不再變化⑤A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶4⑥混合氣體的密度不再變化⑦單位時(shí)間消耗amolA,同時(shí)生成3amolBA.②③④⑤⑥⑦ B.③④⑦C.③④⑥⑦ D.