第一節(jié)硫和二氧化硫(教學(xué)案及練習(xí)含解析)

10/15第一節(jié)硫及其化合物1課時硫和二氧化硫?qū)W業(yè)要求學(xué)業(yè)要求核心素養(yǎng)建構(gòu)1.能列舉、描述、辨識硫、二氧化硫、三氧化硫的重要物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及試驗現(xiàn)象。2.能說明二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫是可逆反響。一、自然界中的硫自然界的硫單質(zhì)存在于火山口四周，人們可以直接開采，硫元素在自然界除了以游離態(tài)的形式存在，還以一些化合態(tài)的形式存在。硫的常見化合價及代表物化合價 代表物－2價 HS、S2－20價 S＋4價 SO、HSO、NaSO2 2 3 2 3＋6價 SO、HSO、NaSO

3 2 4 2 4硫(俗稱硫黃)是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。硫的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與很多金屬單質(zhì)及非金屬單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響。[練習(xí)]1.以下說法不正確的選項是( )硫是一種淡黃色的不溶于水的晶體硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C.硫易燃燒，其燃燒產(chǎn)物是大氣污染物之一D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫2 解析硫在空氣和純氧中燃燒都生成SO，SO 2 2 O反響生成SO，D項錯誤。答案2 二、二氧化硫和三氧化硫顏色氣味狀態(tài)密度毒性水溶性刺激比空氣顏色氣味狀態(tài)密度毒性水溶性刺激比空氣易溶于水，無色 氣態(tài) 有毒性 大 1∶402化學(xué)性質(zhì)①酸性氧化物的通性：與水反響：課本試驗[5－1，pH試紙變紅色]二氧化硫與水反響的化學(xué)方程式為H

O＋SO

HSO。2 2 2 3與堿反響：二氧化硫與NaOH 溶液反響的化學(xué)方程式為2NaOH＋SO===NaSO＋HO(堿過量)NaOH＋SO===NaHSO(SO

過量)。2 2 3 2 2 3 2CaCa＋SO====2CaSO。3②漂白性：a.[5－2]，振蕩后溶液褪色，再加熱后，溶液顏色恢復(fù)紅色。b.SO與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這種無色物質(zhì)易分解而使有色物2質(zhì)恢復(fù)到原來的顏色。③復(fù)原性：二氧化硫與氧氣反響的化學(xué)方程式為2SO＋O

2SO。2 2 △ 3④氧化性：二氧化硫與硫化氫反響的化學(xué)方程式為SO＋2HS===3S↓＋2HO。2 2 2SO的用途2①漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等；②用于殺菌消毒。三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反響如下：與HO：SO＋HO===HSO 2 3 2 2 4SO與堿性氧化物〔CaO〕：SO

＋CaO===CaSO3

3＋Ca〔OH〕

4===CaSO＋HO2 3可逆反響

2 4 2化學(xué)上通常把向生成物方向進展的反響叫做正反響，向反響物方向進展的反響叫做逆反響。像這種在同一條件下，既能向正反響方向進展，同時又能向逆反響方向進展的反響，叫做可逆反響。[微自測]2.推斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)自然界中不存在游離態(tài)的硫單質(zhì)( )S能氧化Fe，使Fe生成＋3價鐵的化合物( )潮濕的石蕊試紙遇到SO先變紅后褪色( )2SO和CO可用澄清石灰水鑒別( )2 2(5)SO2

使品紅溶液褪色是由于SO2

具有強氧化性( )(6)SO的水溶液存在SO、HSO的緣由是SO與HO反響為可逆反響( )2 2 2 3 2 2答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√探究一二氧化硫、次氯酸的漂白原理

分別通入品紅溶液、紫色石蕊溶液現(xiàn)象異同2 2[資料][練習(xí)]以下物質(zhì)能使品紅溶液褪色，其中是利用強氧化性漂白的是( )①活性炭②過氧化鈉③氯水④二氧化硫⑤臭氧A.①③④C.①②③④

B.②③⑤D.②③④⑤解析①活性炭是吸附性(物理性質(zhì))漂白；④SO2

是化合性漂白；其他三種均是利用強氧化性來漂白的。答案B推理探究SO和Cl同時通入溶液中的漂白性2 2[資料]假設(shè)將等物質(zhì)的量的Cl2

和SO2

氣體混合后，在溶液中發(fā)生反響：SO2

＋Cl＋22HO===HSO＋2HCl，從而失去漂白力量。2 2 4[練習(xí)]SOCl

SO2混合后再通入品紅與BaCl2

2 2的混合溶液，能觀看到的現(xiàn)象是( )①溶液很快褪色②溶液不褪色③消滅沉淀④不消滅沉淀①②C.②③

①③D.②④解析ClSOBaCl的混合溶液，涉及的化學(xué)反2 2 2Cl＋SO＋2HO===HSO＋2HCl、BaCl＋HSO===BaSO↓＋2HCl，相2 2 2 2 4 2 2 4 4應(yīng)的現(xiàn)象是溶液不會褪色，消滅白色沉淀BaSO4。答案C從多角度生疏SO2的漂白性[資料]SO2的漂白性(1)SO2的漂白具有選擇性，可以漂白品紅溶液，以及棉、麻等物品，但不能漂白酸堿指示劑，如石蕊、酚酞等。(2)SO2

KMnO4

溶液褪色，表達SO2

的復(fù)原性而非漂白性。(3)利用氯水、SO的漂白性，可以鑒別ClSO，方法是將氣體分別通入品紅2 2 2溶液，品紅溶液均褪色，然后再加熱褪色后的溶液，恢復(fù)紅色的通入的是SO，2不恢復(fù)原來紅色的通入的為Cl。2[練習(xí)]以下說法正確的選項是( )SO2

具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4

溶液、石蕊試液褪色能使品紅溶液褪色的不肯定是SO2C.SO、漂白粉、活性炭、NaO

都能使紅墨水褪色，其原理一樣2 2 2D.鹽酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以鹽酸也有漂白性解析ASO2

使溴水、酸性KMnO4

溶液褪色是由于SO2

具有復(fù)原性，能2確，由于能使品紅溶液褪色的物質(zhì)很多，不僅僅是SO；C選項錯誤，由于這些2漂白劑的漂白原理不一樣；DNaOH溶液使溶液堿性變?nèi)?，并不是鹽酸具有漂白性。答案B探究二二氧化硫與二氧化碳的鑒別及凈化比照認知SO和CO的性質(zhì)提升遷移力量2 2[資料]SO2CO2的性質(zhì)比較SOSO2CO2無色、有刺激性氣味、易液化、無色、無味、能溶于水物理性質(zhì)易溶于水(1∶40)(1∶1)與水反響SO＋HO22HSO23CO＋HO22HCO23Ca(OH)2與堿反響2CaSO32Ca(OH)22Ca(HSO)32CaCO32Ca(HCO)32不能使品紅溶液褪色，鑒定存在但能使澄清石灰水變石灰水變渾濁渾濁[練習(xí)] 寫出以下反響的離子方程式(1)NaOH溶液中通入過量SO 2 。Ca(OH)溶液中通入少量SO： 2 2 。 SO 2 。答案 (1)OH－＋SO2

===HSO－3(2)Ca2＋＋2OH－＋SO===CaSO↓＋HO2 3 2(3)SO

＋Cl＋2HO===4H＋＋SO2－＋2Cl－2 2 2 4從性質(zhì)視角建構(gòu)SO鑒別模型2[資料]SO鑒別的一般方法2利用物理性質(zhì)鑒別氣味：用標準的聞氣體氣味法，SO2

有刺激性氣味。利用化學(xué)性質(zhì)鑒別氧化性：與硫化氫氣體混合，有淡黃色固體生成。復(fù)原性：將氣體通入稀氯水(或稀溴水、或酸性高錳酸鉀溶液)中，溶液褪色；將氣體通入氯化鐵溶液中，氯化鐵溶液由黃色變成淺綠色。漂白性：將氣體通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色；加熱顏色又恢復(fù)。[練習(xí)]SO2

CO2

氣體，可承受的方法是( )通過品紅溶液先通過足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水C.通過澄清石灰水D.先通過足量酸性KMnO溶液，再通過澄清石灰水4解析A選項檢驗的是SO；B選項不管是否混有CO

2 2

CO

D選項，足KMnO4

2SO2

2完全吸取，通過澄清石灰水，假設(shè)有白色沉淀生成則一CO，假設(shè)無沉淀則無CO。2 2答案D綜合探析混合氣體中SO和CO的鑒別2 2[資料]COSO2 2CO2

SO2

的存在

SOSOCO的2存在。[練習(xí)]

2 2 2組成員將氣體通入澄清石灰水，覺察澄清石灰水變渾濁，通入至過量覺察渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜測。[猜測]1：該氣體為CO22：該氣體為SO2猜測3. 為了驗證猜測，該小組設(shè)計試驗加以探究：[試驗探究]該小組同學(xué)按如下圖裝置，將氣體從a端通入，則：B中應(yīng)當(dāng)裝以下 試劑(填編號)。NaCl溶液C.鹽酸

KMnO溶液4D.澄清石灰水A中品紅溶液的作用是： 。D中澄清石灰水的作用是： 。通過該試驗，該小組同學(xué)觀看到以下三個試驗現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色③D中澄清石灰水變渾濁[得出結(jié)論]由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認該氣體的成分為： 。解析回憶學(xué)過的能使澄清石灰水先變渾濁CO2

和SO，2所以提出的猜測是：①CO；②SO；③COSO的混2 2 2 2SOCO2 2氣體的存在，由于SO的存在對CO的驗證有干擾。2 2答案猜測3：氣體為CO2

SO2

的混合氣體(1)B (2)驗證混合氣體中是否含有SO2驗證混合氣體中是否含有CO2COSO的混合氣體2 2探究三SO2

性質(zhì)的綜合應(yīng)用[資料]SO的四大性質(zhì)21.酸性氧化物通性 2.復(fù)原性 3.氧化性 4.漂白性[練習(xí)]SO2

的表達中，不正確的選項是( )A.SO在有的反響中顯示氧化性，有的反響中顯示復(fù)原性2B.SO是酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸2C.SO2

KMnO4

溶液褪色，說明SO2

具有漂白性D.SO2氣體通入品紅溶液中，溶液褪色解析A項，SO2中硫元素的化合價為＋4價，處于硫元素的中間價態(tài)，因此既有氧化性，又有復(fù)原性；B項，SO＋HO HSO；C項，表達了SO

的復(fù)原2 2 2 3 2性；D項，SO具有漂白性，能使品紅溶液褪色。2答案C從試驗設(shè)計提升試驗探究素養(yǎng)[資料]某化學(xué)試驗興趣小組的同學(xué)用如圖裝置通入SO氣體進展試驗。管中棉花的位①管中棉花的位①②③④置淀粉和氫硫棉花浸取試劑石蕊試液品紅溶液碘水混酸合液淺黃現(xiàn)象變紅色褪色褪色色表達SO的性2氧化酸性氧化物漂白性復(fù)原性質(zhì) 性[性質(zhì)驗證解題思維模型]明晰性質(zhì)明晰性質(zhì)①酸性氧化物?變紅與現(xiàn)象②漂白性?褪色分析現(xiàn)象淀粉和碘水混合液褪色?I被復(fù)原?SO＋I＋222與原理2HO===HSO＋2HI224智能儲藏涉及SO的幾種常見變色反響2(1)SO(1)SO通入石蕊試液中變紅?酸性氧化物2(2)SO通入(酸性)KMnO溶液中褪色?復(fù)原性24(3)SO通入品紅溶液中褪色?漂白性2(4)SO通入滴有酚酞的NaOH溶液中褪色?酸性2氧化物[練習(xí)]以下化學(xué)試驗中，能證明某種中學(xué)常見氣體為SO2

的是( )①能使澄清石灰水變渾濁②能使潮濕的藍色石蕊試紙變紅③既能使品紅溶液褪色又能使澄清的石灰水變渾濁④NaOH溶液中，再滴加BaCl⑤2Ba(NO)溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。32都能證明C.③⑤都能證明

都不能證明只有⑤能證明解析①COSO

一種；2 2④CO也可以存在此現(xiàn)象。2答案C課堂練習(xí)以下關(guān)于硫的說法不正確的選項是( )試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去游離態(tài)的硫存在于火山噴口四周或地殼的巖層里C.單質(zhì)硫既有氧化性，又有復(fù)原性D.硫在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫解析硫單質(zhì)或含硫物質(zhì)在空氣中燃燒時應(yīng)生成SO，而不能直接生成SO。2 3答案D以下化合物能由兩種單質(zhì)直接化合生成的是( )A.FeS2 3C.SO3

B.CuSD.SO2解析硫的氧化性較弱，與變價金屬鐵、銅化合時，只能生成低價態(tài)的金屬硫FeSCuS。2答案D以下說法正確的選項是( )硫單質(zhì)常存在于火山噴口四周進展SO性質(zhì)探究試驗時，多余的SO應(yīng)排到試驗室外2 2C.SO氣體通入BaCl溶液中會產(chǎn)生白色沉淀2 2D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是SO2 3解析SOBaCl

溶液反2 2 2應(yīng)，C錯誤；硫不管在空氣中燃燒，還是在純氧中的燃燒其產(chǎn)物均是SO。2答案A以下溶液中，不能鑒別CO、SO

氣體的是( )2 2①石灰水②H2

S水溶液③酸性KMnO4

溶液④溴水⑤氯水⑥品紅溶液A.①⑤C.只有①

B.②③④⑤⑥D(zhuǎn).③④解析SO2

CO2

SO2

氣體具有漂白性、復(fù)原性和氧化性，所以只有①不能鑒別二者。答案C濃硫酸和木炭在加熱時發(fā)生反響的化學(xué)方程式是2HSO2 4

(濃)＋C=CO↑2＋2HO＋2SO↑。用如下圖各裝置設(shè)計一個試驗，驗證濃硫酸與木炭在加熱2 2條件下反響產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接挨次(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是 → → → (填裝置的序號)。裝置②中要檢驗產(chǎn)物中有水蒸氣，則放入的藥品是 ；裝置③中要檢驗產(chǎn)物中有二氧化碳氣體，則放入的藥品是 ；試驗時可觀看到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。解析(1)濃硫酸與木炭共熱生成COSOHO2 2 2為在驗證二氧化碳、二氧化硫的存在時都需通過溶液，能帶出水蒸氣；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，所以不能先通過澄清的石灰水來檢驗二氧化碳的存在，應(yīng)先檢