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文檔簡介

2024屆云南省巧家縣市級名校中考化學五模試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚,將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題(本大題共15小題,共30分)1.氫元素的符號是A.He B.H C.H2 D.2H2.汽車尾氣三效催化劑表面物質轉化的關系如右下圖所示,下列說法錯誤的是()A.儲存過程發(fā)生了化合反應B.該過程能減緩溫室效應和酸雨污染C.還原過程中CxHy生成的CO2和H2O質量比為22:9,則x:y=1:2D.整個轉化過程中有機物除外的化學方程式可表示為:3.下列天于碳及其化合物說法正確的是()A.金剛石、石墨物理性質差異大,是由于構成它們的原子內部結構不同B.一氧化碳中的雜質二氧化碳,可通過灼熱的氧化銅粉末去除C.一氧化碳、二氧化碳性質不同,是由于其分子構成不同D.一氧化碳轉化為二氧化碳,只能通過與氧氣反應實現(xiàn)4.為除去下列物質中的雜質(括號內物質為雜質),所選試劑正確的是A.CO2(HCl)-KOH溶波B.FeSO4溶液(CuSO4)-鎂粉C.鐵粉(銅粉)-稀硫酸D.CuO(C)-在氧氣流中加熱5.鐵與我們日常生活密切相關,下列關于鐵的表述正確的一組是()①Fe的相對原子質量為55.85g②鐵離子的核外電子數(shù)為24③鐵在自然界以鐵的單質形式存在,鐵粉可以做食品袋中的抗氧化劑④磁鐵礦為混合物,含有有少量硫、磷等元素,冶煉需要進行尾氣處理。所含主要成分中鐵元素的化合價為+8⑤可以用鐵絲代替紅磷驗證空氣中氧氣的體積分數(shù)⑥鐵是人體所需的微量元素之一,缺鐵容易導致貧血⑦生活中常見的不銹鋼為鐵的合金,具有硬度大,耐腐蝕等優(yōu)良性能⑧鐵的年產量大于鋁和銅,工業(yè)上用碳不充分燃燒生成的一氧化碳來冶煉鐵⑨鐵在氧氣、水的作用下容易生成氧化鐵,俗稱鐵銹,其中水為鐵生銹的催化劑,鐵銹可以用來做顏料,生活中常用醋酸除去鐵銹。⑩鐵絲在氯氣中燃燒的實驗現(xiàn)象為有大量棕黃色的氯化鐵煙霧生成A.③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ B.⑤⑥⑦⑧C.④⑤⑥⑦⑧⑨ D.⑥⑦⑧⑨6.古人講“人要實,火要空”,下列對“火要空”的理解正確的是A.隔絕空氣B.移除可燃物使火熄滅C.降低可燃物的著火點D.利于空氣流動,為可燃物提供充足的氧氣7.下列排序正確的是A.地殼中元素的含量: B.硫元素的化合價:C.溶液的pH: D.溶解時放出的熱量:.8.下列各組變化中,每一步轉化在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是A. B. C. D.9.青少年缺鈣易引發(fā)的病癥是A.貧血 B.壞血病 C.佝僂病 D.甲狀腺腫大10.下列物質間的轉化,不能一步完成的是()A.Fe→Cu B.KNO3→NaNO3 C.Mg→MgO D.H2SO4→HCl11.若用實驗證明FeCl3溶液顯黃色不是由Cl-離子造成的,下列實驗無意義的是A.觀察KCl溶液的顏色B.向FeCl3溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液振蕩后靜置,溶液黃色消失C.向FeCl3溶液中滴加適量無色硝酸銀溶液,振蕩后靜置,溶液黃色未消失D.加水稀釋后FeCl3溶液黃色變淺12.在一個密閉容器中有A、B、C、D四種物質,在一定條件下反應,各物質組成見下表1。下列說法正確的是()ABCD反應前70%14%6%10%反應x分鐘a11%cd反應y分鐘42%b40%10%表1容器各組分物質質量分數(shù)隨反應時間的變化情況A.圖中a=56%B.該反應為化合反應,且一定存在元素化合價的升降C.D是催化劑D.若反應可以進行徹底則B有剩余13.圖表資料為我們提供很多信息,下列說法錯誤的是()A.根據(jù)原子結構示意圖,能推斷原子的中子數(shù)B.根據(jù)元素周期表,能查找元素的原子序數(shù)、元素符號、相對原子質量C.根據(jù)金屬活動性順序表,能判斷金屬是否容易被稀鹽酸腐蝕D.根據(jù)溶解度曲線,能判斷從溶液中獲取晶體的方法14.下列4個圖像中,能正確反應變化關系的是A.向一定量的氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸至過量B.向一定質量的稀硫酸中加入鋅片C.加熱一定質量的高錳酸鉀固體D.向一定質量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液15.將盛有等質量、等質量分數(shù)且足量的稀鹽酸的兩只燒杯,放在托盤天平的左右兩盤,天平平衡。在左盤燒杯中加入10克碳酸鈣,若要使天平重新平衡,則右盤燒杯中應加入的物質是A.10克碳酸鉀和碳酸鈉B.5.6克氧化鈣和氧化鋅C.10克碳酸鎂和碳酸氫鈉D.10克鎂粉和銅粉二、填空題(本大題共1小題,共6分)16.酸和堿之間發(fā)生中和反應。如下圖所示的三個實驗均可驗證酸與堿能發(fā)生反應。(1)實驗一中,通過稀鹽酸與_____(填寫化學式)反應的現(xiàn)象,驗證了酸與堿發(fā)生了反應。(2)實驗二通過兩支試管中的現(xiàn)象對比,可以判斷稀鹽酸與Ca(OH)2能反應,該實驗除需控制所加水和稀鹽酸的溫度、體積相同外,還需控制_____相同。(3)實驗三中,若加入X可驗證稀硫酸與堿能發(fā)生反應,則符合此條件的X是下列物質中的_____(填字母即可)。a.無色酚酞溶液b.鐵粉c.氧化銅d.碳酸鈉三、簡答題(本大題共2小題,共25分)17.(8分)生活中常見物質的性質、制法等是化學研究的重要內容。(1)下圖是實驗室制取氣體的常用裝置。①儀器b的名稱為_______________。②實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取O2應選用的一套實驗裝置為________(填字母代號):該反應的化學方程式為________。③B和C裝置均可制取CO2,與C相比較,B裝置的主要優(yōu)點是________,二氧化碳可以用D裝置收集,驗證二氧化碳收集滿的方法是___________。(2)下圖裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實驗,并檢驗生成的氣體產物。①B裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象是_____________。②實驗結束后,若要確定A裝置溶液中溶質的成分,請設計合理的實驗方案,簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論。(提示:Na2CO3溶液呈堿性)____________________。(3)如果冶煉100kg含雜質2%的生鐵,需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質量是___________。18.(8分)向100gMgCl2和HCl的混合溶液中,逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液,反應情況如圖所示。當?shù)渭託溲趸c溶液的質量至N點時所得溶液的pH為______(填標號);A.大于7B.等于7C.小于7通過計算確定M點的值。______2↓+2NaCl)四、探究題(本大題共1小題,共9.0分)19.(8分)某同學發(fā)現(xiàn)許多的食品包裝袋中都有脫氧劑,他在老師的幫助下對某鐵系脫氧劑展開了探究:打開脫氧劑,將其倒在濾紙上,觀察到脫氧劑大部分為黑色粉末,還有少量紅色粉末和白色粉末。(提出問題)該脫氧劑中的黑色粉末、紅色粉末和白色粉末分別是什么?(查閱資料)(1)鐵系脫氧劑的主要成分是鐵粉,還含有活性炭及少量氯化鈉。鐵系脫氧劑的作用原理是鐵消耗包裝袋內的氧氣而變成鐵銹。(2)氯化鈉與鐵粉不反應,但能夠加快反應速率。(猜想與假設)猜想一:黑色粉末是氧化銅,紅色粉末是銅,白色粉末是氯化鈉;猜想二:黑色粉末是鐵,紅色粉末是氧化鐵,白色粉末是氯化鈉。小明認為猜想一不正確,理由是_____。(實驗探究)實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象結論①取脫氧劑粉末,用磁鐵吸引部分黑色粉末被磁鐵吸引說明該脫氧劑中含有鐵②?、僦形幢淮盆F吸引的粉末,向其中加入足量稀硫酸紅色固體消失,溶液變成_______色,黑色粉末未溶說明該脫氧劑中含有_____。寫出實驗②中發(fā)生反應的化學方程式:_____。(實驗結論)猜想二正確。(拓展延伸)氯化鈉能夠加快鐵生銹,請設計實驗證明_____。

參考答案一、單選題(本大題共15小題,共30分)1、B【解析】

氫元素的符號是H。故選B。2、C【解析】

A、儲存過程是氧氣和二氧化氮以及氧化鋇反應生成硝酸鋇,符合化合反應“多變一”特征,屬于化合反應,正確;B、過程消耗了二氧化氮和碳氫化合物,所以能減緩溫室效應和酸雨污染,正確;C、還原過程生成CO2和H2O質量比為22:9,可得碳原子和氫原子個數(shù)比為:()=1:2,但由于過程中有一氧化碳反應,所以不能確定x:y=1:2,錯誤;D、整個轉化反應(有機物除外)的總化學方程式可表示為:4NO2+10CO+O22N2+10CO2,正確;故選:C。【點睛】讀圖,從中獲得解答題目所需的信息,所以在解答題目時先看解答的問題是什么,然后帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息,這樣提高了信息撲捉的有效性。解答的問題實際上與復雜的轉化圖相比,其實很簡單很基礎,或者可以說轉化圖提供的是情境,考查基本知識。3、C【解析】

A、金剛石、石墨物理性質差異大,是由于構成它們的碳原子的排列方式不同,故選項A不正確;B、一氧化碳中的雜質二氧化碳,通過灼熱的氧化銅粉末,一氧化碳與氧化銅粉末反應生成二氧化碳,要除去一氧化碳中混有的二氧化碳,將混合氣體通過熾熱的碳層,故選項B不正確;C、一氧化碳由一氧化碳分子構成,一個一氧化碳分子由一個碳原子和一個氧原子構成;二氧化碳由二氧化碳分子構成,一個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構成,所以一氧化碳與二氧化碳的性質不同,是由于其分子構成不同,故選項C正確;D、一氧化碳轉化為二氧化碳,既能通過與氧氣反應實現(xiàn),還能用一氧化碳與金屬氧化物反應得到二氧化碳,故選項D不正確。故選:C。【點睛】本題考查的是碳和碳的氧化物之間的轉化,對所學知識必須熟練掌握,才能進行解答。4、D【解析】

A、CO2和HCl氣體均能與KOH溶液反應,不但能把雜質除去,也會把原物質除去,不符合除雜原則。A錯誤;B、FeSO4溶液和CuSO4均能與鎂粉反應,不但能把雜質除去,也會把原物質除去,不符合除雜原則,B錯誤;C、鐵粉能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,銅不與稀硫酸反應,反而會把原物質除去,不符合除雜原則。C錯誤;D、碳在氧氣流中加熱生成二氧化碳氣體,能除去雜質且沒有引入新的雜質,符合除雜原則。D正確。故選D。5、D【解析】

①Fe的相對原子質量是55.85而不是55.85g,該說法不正確;②鐵原子核內有26個質子,核外有26個電子,1個鐵離子帶3個單位的正電荷,失去3個電子,鐵離子的核外電子數(shù)為23,該說法不正確;③鐵的化學性質活潑,在自然界以鐵的化合物的形式存在,該說法不正確;④磁鐵礦為混合物,含有有少量硫、磷等元素,冶煉需要進行尾氣處理。所含主要成分中鐵元素的化合價不是+8,該說法不正確;⑤鐵絲在空氣中不能燃燒,不可以用鐵絲代替紅磷驗證空氣中氧氣的體積分數(shù),該說法不正確;⑥鐵元素在人體中含量較少,但是人體所需的微量元素之一,缺鐵容易導致貧血,該說法正確;⑦不銹鋼是鐵的合金,合金比純金屬硬度大,耐腐蝕等優(yōu)良性能,該說法正確;⑧鐵是年產量最多的金屬,大于鋁和銅,工業(yè)上用一氧化碳把鐵從鐵的氧化物中還原出來,該說法正確;⑨鐵與氧氣、水反應生成鐵銹,鐵銹的主要成份是氧化鐵,鐵銹是金屬氧化物,能與酸反應,可以用醋酸除去鐵銹,該說法正確;⑩鐵絲在氯氣中燃燒的實驗現(xiàn)象為有大量棕黃色的煙生成,該說法不正確;由以上分析,正確的是⑥⑦⑧⑨;故選:D。6、D【解析】

從燃燒的條件可知,可燃物與氧氣的接觸面積越大,燃燒就越激烈,所以“火要空”增大可燃物與空氣的接觸面積,使火燒的更旺。故選D。7、B【解析】

A、地殼中含量最多的元素依次是氧、硅、鋁,故A選項錯誤;B、二氧化硫中硫為+4價,硫單質中硫為0價,氯化氫中硫為-2價,故B選項正確;C、糖水的pH值為7,汽水中溶有較多二氧化碳,會生成碳酸,因此pH值應小于7,故C選項錯誤;D、硝酸銨溶解吸熱,氫氧化鈉溶解放熱,則放熱由多到少應是氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸銨,故D選項錯誤;故選B。8、D【解析】

A、,H2O可以和氧氣在特殊條件下生成H2O2,但是H2O2不能一步生成H2,不符合題意;B、,但是硫酸亞鐵不能一步轉化為氧化鐵,不符合題意;C、,,但是一氧化碳不能一步轉化為碳,不符合題意;D、,,均能一步轉化,符合題意。故選D。9、C【解析】

A、鐵是合成血紅蛋白的主要元素,缺乏會患貧血,所以錯誤。

B、人體缺維生素C易患壞血??;所以錯誤。

C、鈣主要存在于骨胳和牙齒中,使骨和牙齒具有堅硬的結構支架,缺鈣會使人患骨質疏松或佝僂病,所以正確。

D、碘是合成甲狀腺激素的主要元素,缺乏會患甲狀腺腫大和呆小癥,所以錯誤。

故選:C。10、B【解析】

A.鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅,轉化能一步完成,錯誤;B.由KNO3轉化為NaNO3,假設能反應,對應的是硝酸鹽和鉀鹽,而硝酸鹽和鉀鹽均是可溶性鹽,不符合復分解反應的條件,該反應不能實現(xiàn),正確;C.鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂,轉化能一步完成,錯誤;D.硫酸與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸,轉化能一步完成,錯誤。11、D【解析】

A、氯化鉀溶液中存在的離子有:鉀離子、氯離子、水分子,可以與氯化鐵溶液中的離子分析比較,得出顯色的是鐵離子,故A正確,

B、氯化鐵與氫氧化鈉反應生成了氫氧化鐵沉淀和氯化鈉,將鐵離子轉化成了沉淀,只有氯離子和水分子留下來了,得出顯色的是鐵離子,故B正確,

C、加入硝酸銀后將氯離子轉化為沉淀,但溶液的黃色未消失,可以得出顯色的不是氯離子而是鐵離子,故C正確,

D、加水后改變了氯化鐵溶液的濃度,而對離子不會造成消除,故D錯誤。

故選:D12、A【解析】

設容器物質的總質量是100g,反應前各物質的質量是:A有70g、B有14g、C有6g、D有10g,反應y分鐘后,各物質的質量是:A有42g、C有40g、D有10g,A的質量減少了28g,在反應物中,C的質量增加了34g,在生成物中,D的質量沒有改變,可能是雜質也可能是催化劑,根據(jù)質量守恒定律,反應物的總質量等于生成物的總質量,B是反應物,反應的B的質量是6g,即:A+B=C;反應x分鐘后,參加反應的B的質量是3g,設參加反應的A的質量是m,生成C的質量是n;m=14gn=17g【詳解】A、圖中a=70%-=56%,故選項A正確;B、該反應由兩種物質反應生成一種物質,是化合反應,不一定存在元素化合價的升降,故選項B不正確;C、D的質量沒有改變,可能是雜質也可能是催化劑,故選項C不正確;D、A、B、C三種物質反應質量比是14:3:17,70%的A要完全反應,需B是15%,B不會有剩余,故選項D不正確。故選:A。13、A【解析】

:A、根據(jù)原子的結構示意圖,不能判斷原子核內中子數(shù)的多少,說法錯誤,故符合題意;B、從元素周期表中可以查找元素的原子序數(shù)、元素符號、相對原子質量等,說法正確,故不符合題意;C、根據(jù)金屬活動性順序,可以判斷金屬的位置,能判斷是否容易被鹽酸腐蝕,說法正確故不符合題意;D、溶解度曲線可以查出某物質在一定溫度時的溶解度,根據(jù)溶質受溫度影響的大小選擇從溶液中獲得晶體的方法,說法正確,故不符合題意;故選A【點睛】根據(jù)原子的結構示意圖的意義分析;根據(jù)元素周期表的意義分析;根據(jù)金屬活動性順序表的應用考慮;溶解度曲線可以查出某物質在一定溫度時的溶解度,根據(jù)溶質受溫度影響大??;進行解答。14、A【解析】

A、加入硫酸后就可生成硫酸鈉,當氫氧化鈉反應完后,再加硫酸不再生成硫酸鈉,故A選項正確;B、加入鋅片后,鋅片溶解放出氫氣,生成氯化鋅為溶質,氯化鋅的相對分子質量大于氯化氫,故質量應增加,B選項錯誤;C、加熱高錳酸鉀后,錳元素的質量不變,但氧元素一部分質量逸散至空氣中,故固體中錳元素質量分數(shù)應增大,C選項錯誤;D、二氧化錳是作為催化劑,催化劑反應前后質量不變,D選項錯誤;故選A。15、B【解析】

天平左側的燒杯中會反應生成二氧化碳氣體。設生成二氧化碳的質量為x。解得x=4.4g此時左側燒杯增加的質量為:10g-4.4g=5.6g。所以為了保持平衡,右側燒杯也需要增重5.6g。由于碳酸鈣的相對分子質量是100,所以若想在加入10g碳酸鹽的混合物生成二氧化碳的質量也是4.4g,必須是兩種碳酸鹽的相對分子質量一個大于100,一個小于100?!驹斀狻緼、通過分析可知,碳酸鉀的相對分子質量是138,碳酸鈉的相對分子質量是106,兩者都大于100。A錯誤;B、氧化鈣和氧化鋅會和鹽酸反應,但是不會生成任何氣體。其反應方程式為:CaO+2HCl=CaCl2+H2O、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O,所以加入的固體的質量就是天平右盤增加的質量,即5.6g。B正確;C、通過分析可知,碳酸鎂的相對分子質量是84,碳酸氫鈉84,兩者都小于100,生成二氧化碳的質量一定大于4.4g,天平無法保持平衡。C錯誤;D、由于鎂和鹽酸能反應生成氫氣,而銅不能。假設該金屬全部都是鎂,設生成氫氣的質量是x。解得x=0.83g。則不管鎂、銅以何種比例混合,右盤增加的質量一定大于5.6g,天平不能保持平衡。D錯誤。故選B。二、填空題(本大題共1小題,共6分)16、氫氧化鈣粉末的質量ac【解析】

(1)實驗一中,氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,加入稀鹽酸,氫氧化鈉與鹽酸反應現(xiàn)象不明顯,氫氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和水,沉淀消失,現(xiàn)象明顯,因此通過稀鹽酸與反應的現(xiàn)象,驗證了酸與堿發(fā)生了反應。(2)實驗二,氫氧化鈣在水中的溶解度較小,加入水的試管氫氧化鈣部分溶解,有固體剩余,加入稀鹽酸的試管,氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水,氯化鈣易溶于水,得到無色澄清溶液,通過兩支試管中的現(xiàn)象對比,可以判斷稀鹽酸與能反應,該實驗除需控制所加水和稀鹽酸的溫度、體積相同外,還需控制氫氧化鈣粉末的質量相同。(3)由題意實驗三中:a、無色酚酞溶液使氫氧化鈉溶液變紅,與稀硫酸酸性溶液混合無明顯現(xiàn)象,氫氧化鈉溶液中加入過量稀硫酸后再加入無色酚酞溶液,溶液不會變紅,說明稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應,符合題意;b、鐵粉與氫氧化鈉溶液不反應,與稀硫酸反應產生氣泡,溶液變?yōu)闇\綠色,氫氧化鈉溶液中加入過量稀硫酸后再加鐵粉,產生氣泡,溶液變?yōu)闇\綠色,不能說明稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應,不符合題意;c、氧化銅與氫氧化鈉溶液不反應,與稀硫酸反應生成硫酸銅和水,溶液變?yōu)樗{色,氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,氫氧化鈉溶液中加入過量稀硫酸后再加氧化銅,溶液變?yōu)樗{色,不生成藍色沉淀,加入氧化銅能驗證稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應,符合題意;d、碳酸鈉與氫氧化鈉溶液不反應,與稀硫酸反應反應產生氣泡,氫氧化鈉溶液中加入過量稀硫酸后再加碳酸鈉,產生氣泡,加入碳酸鈉不能驗證稀硫酸與氫氧化鈉能發(fā)生反應,不符合題意;綜上所述,選擇加入的物質X為ac。三、簡答題(本大題共2小題,共25分)17、長頸漏斗AD(或AE)能控制反應的發(fā)生與停止將燃著的木條放在集氣瓶口,若木條熄滅,即證明CO2已收集滿固體粉末由紅棕色變黑色取樣于試管中,滴加足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液,有白色沉淀產生,靜置,向上層清液中滴加酚酞溶液,振蕩。若溶液變紅,則含碳酸鈉和氫氧化鈉,若溶液不變紅,則只含碳酸鈉175kg【解析】

(1)①圖中b儀器是長頸漏斗。故答案為:長頸漏斗;②實驗室利用氯酸鉀制取氧氣,氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下,在加熱的條件下分解出氯化鉀和氧氣。該反應的發(fā)生裝置應該選擇固固加熱法,即裝置A。收集氧氣可以選擇排水法或者向上排空氣法(因為氧氣的密度比空氣大),即裝置D或E。故答案為:AD(或AE)、;③B裝置中關閉彈簧夾,可以使生成的氣體無法導出,從而使試管內壓強增大,可以將液體藥品壓入長頸漏斗下端管口中,從而使固液分離,達到控制反應的發(fā)生與停止的效果。二氧化碳不具有可燃性、助燃性,所以可以將燃著的木條放在集氣瓶口,若木條熄滅,即證明CO2已收集滿。故答案為:能控制反應的發(fā)生與停止、將燃著的木條放在集氣瓶口,若木條熄滅,即證明CO2已收集滿;(2)①裝置A能將混合氣體中的二氧化碳吸收。則剩余的一氧化碳氣體在高溫的條件下還原氧化鐵,生成鐵和二氧化碳。該反應中能觀察到的現(xiàn)象是B中紅色粉末變?yōu)楹谏珻中的澄清石灰水變渾濁。故答案為:固體粉末由紅棕色變黑色;②A中氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉,氫氧化鈉可能過量,所以一定含有的溶質是碳酸鈉,可能含有的溶質是氫氧化鈉。碳酸鈉溶液呈堿性,它的存在對氫氧化鈉的檢驗有干擾。所以要檢驗氫氧化鈉是否存在,應該先加入過量的氯化鈣(或氯化鋇等)溶液完全除去碳酸鈉,再向上層清液中滴加酚酞。若溶液變紅,則說明有氫氧化鈉。若不變紅,則證明不含氫氧化鈉。故答案為:取樣于試管中,滴加足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液,有白色沉淀產生,靜置,向上層清液中滴加酚酞溶液,振蕩。若溶液變紅,則含碳酸鈉和氫氧化鈉,若溶液不變紅,則只含碳酸鈉;(3)生鐵中鐵的質量為:100kg×(1-2%)=98kg設冶煉98kg的鐵需要氧化鐵的質量為x解得x=140kg則需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質量為:140kg÷80%=175kg18、A160【解析】

由圖示數(shù)據(jù)可知,開始加入氫氧化

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