《海水“制堿”》參考課件1

第三節(jié)海水“制堿”西藏堿湖天然堿侯德榜

純堿工業(yè)始創(chuàng)于18世紀(jì)，在很長一段時間內(nèi)制堿技術(shù)把持在英、法、德、美等西方發(fā)達(dá)國家手中。1921年正在美國留學(xué)的侯德榜先生為了發(fā)展我國的民族工業(yè)，應(yīng)愛國實(shí)業(yè)家范旭東先生之邀毅然回國，潛心研究制堿技術(shù)，成功地摸索和改進(jìn)了西方的制堿方法，發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)。侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)。侯德榜紅三角牌純堿永利化工廠海水“制堿”工業(yè)生產(chǎn)的簡單流程

一、氨堿法制純堿氨堿法制純堿－Na2CO3

原理（步驟）：

鹽水飽和食鹽水精制吸氨碳酸化碳酸氫鈉純堿過濾熱解飽和氨鹽水（1）先向飽和食鹽水中通入NH3；（2）再通入足量CO2：

NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3+NH4Cl1、為什么氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳？

氨水顯堿性、二氧化碳溶于水生成碳酸，兩者之間能發(fā)生中和反應(yīng)。（3）過濾NH4Cl(母液)+NaCl(固體)+NH3，攪拌，降溫結(jié)晶得NH4Cl副產(chǎn)品（氮肥）2NaHCO3＝＝Na2CO3+H2O+CO2↑△NaCl、NaHCO3、NH4Cl和NH4HCO3同時存在于水溶液中。這四種物質(zhì)在室溫條件下，NaHCO3的溶解度最小，因此先析出晶體。（20℃時，NaCl、NaHCO3、NH4Cl溶解度分別是36g、9.6g、37.2g。）2、氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，

哪種物質(zhì)首先結(jié)晶析出？為什么？碳酸鈉、碳酸氫鈉1、碳酸鈉（化學(xué)式）：

俗名：物理性質(zhì)：

用途：

純堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水，其水溶液呈堿性。純堿不是堿，是鹽。Na2CO3玻璃纖維工業(yè)純堿（Na2CO3）主要用于玻璃、化工、冶金、造紙、印染、合成洗滌劑、石油化工等工業(yè)。食用純堿（Na2CO3)主要用于食品工業(yè)。2、碳酸氫鈉（化學(xué)式）：

俗名：物理性質(zhì)：

用途:化學(xué)性質(zhì)：NaHCO3白色粉末狀固體，易溶于水，其水溶液呈堿性。作食品添加劑、治療胃酸過多、做滅火劑等。2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑小蘇打

實(shí)驗(yàn)：用試管取適量的碳酸鈉溶液，向試管中滴加酚酞試液?，F(xiàn)象：

.可見，碳酸鈉

(難、易)溶于水，溶液呈

性。溶液顏色變紅堿1、與指示劑的作用易二、純堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究2、與鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑3、與氫氧化鈣的反應(yīng)

Ca(OH)2

+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（工業(yè)制取氫氧化鈉）4、與氯化鋇的反應(yīng)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl思考：如何鑒別碳酸根離子

取樣品于試管中，滴加稀鹽酸，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，若石灰水變渾濁，則樣品中有碳酸根離子或碳酸氫根離子。鹽的溶解性口訣：鉀、鈉、銨、硝酸鹽全都溶；氯化物中銀不溶，硫酸鹽中鋇不溶，硫酸鈣、銀是微溶；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨。這些你都記住了嗎？說明：1、鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶。

2、鹽酸鹽只有氯化銀不溶。

3、硫酸鹽只有硫酸鋇不溶。4、碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，碳酸鎂微溶，剩下都不溶。1、酸都溶2、可溶性溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇。復(fù)分解反應(yīng)1、概念：2、字母表達(dá)式：3、酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，這一類的反應(yīng)有一個非常重要的特點(diǎn)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。反應(yīng)前后各元素的化合價保持不變.4、酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

酸、堿、鹽所電離出的離子相互結(jié)合生成沉淀、氣體或水的過程。

CB+AD

AB+CD

多識一點(diǎn)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)Na2CO3HClHClNa+Na+CO32-H+H+Cl-Cl-Na+Na+H2CO3Cl-Cl-H2OCO2↑+

5、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)類型

反應(yīng)物條件

生成物條件12345須二者都可溶有沉淀生成或有氣體放出或有水生成堿+鹽鹽+鹽鹽+酸酸+堿酸+金屬氧化物在線測試1、判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行：AgNO3+FeCl3=AgCl+NaNO3=CaCO3+NaOH=Na2SO4+HCl=Fe(OH)3+H2SO4=33AgCl+Fe(NO3)3不反應(yīng)，鹽和鹽反應(yīng)時須均可溶不反應(yīng)，堿和鹽反應(yīng)時須均可溶生成物中無氣體、沉淀或水Fe2(SO4)3+H2O3622、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)1）、Na2CO3固體中混有NaHCO3，方法是

反應(yīng)方程式是

。

2）、NaCl溶液中混有Na2CO3，方法是反應(yīng)方程式是

。2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑

+H2O3、媽媽在洗碗筷時，經(jīng)常在水中加入一種物質(zhì)，很快就能將“油乎乎”的菜盤洗得干干凈凈。媽媽在水中加入的物質(zhì)可能是（）A．汽油B．燒堿C．純堿D．食鹽水

4、A是一種白色難溶于水的鈣鹽，由三種元素組成，其相對分子質(zhì)量為100。（1）用化學(xué)式表示：A________，B________（2）寫出A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________（3）D中一定含有的溶質(zhì)是

，可能含有的溶質(zhì)是

。+澄清石灰水+Na2CO3溶液AB無色溶液DAC高溫煅燒CaCO3CO2CaOCaCO3CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3或Ca(OH)2NaOHCaCO3CaO我的猜想實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象與結(jié)論可能存在

。取少量溶液于試管中，滴加

。可能存在

。取少量溶液于試管中，滴加

?？赡?/p>

。（4）為進(jìn)一步確定D溶液中可能存在的組成，還需設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并填寫下表（可不填滿，也可補(bǔ)充）Na2CO3Ca(OH)2稀鹽酸碳酸鈉溶液若有氣泡產(chǎn)生，D溶液中存在Na2CO3若溶液變渾濁，D溶液中存在Ca(OH)2若上述兩實(shí)驗(yàn)均無明顯現(xiàn)象，Na2CO3和Ca(OH)2都不存在分別進(jìn)行上述兩實(shí)驗(yàn)Na2CO3和Ca(OH)2都不存在5.已知可溶性鋇鹽有毒,而在醫(yī)院里做胃鏡透視時,要用BaSO4造影,俗稱“鋇餐”，吃下BaSO4無毒是因?yàn)?)。但如果無意中誤服了BaCO3則會引起中毒，這是因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示，下同）(