中考化學復習專題十五實驗方案的設計與評價試卷市賽課公開課一等獎省名師獲獎課件

專題十四試驗方案設計與評價中考物理

(廣東專用)1/118考點1試驗方案設計五年中考A組-年廣東中考題組1.(廣東廣州,19,2分)以下試驗中,對應現(xiàn)象和結(jié)論都正確且二者含有因果關系是

()

試驗操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下,將硫放入氧氣中猛烈燃燒,發(fā)出藍紫色火焰硫能與氧氣反應B向某無色溶液中滴入CaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有碳酸鹽C向CaCO3中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生鹽酸易揮發(fā)D用氯化鈉溶液進行導電性試驗,觀察小燈泡是否變亮小燈泡變亮氯化鈉溶液中存在自由移動離子2/118答案

D點燃條件下,將硫放入氧氣中,猛烈燃燒,發(fā)出藍紫色火焰,說明硫能與氧氣反應,故A

錯誤;向某無色溶液中滴入CaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,該溶液中不一定含有碳酸鹽,也可能是

AgNO3溶液與CaCl2溶液反應生成氯化銀沉淀,故B錯誤;CaCO3與稀鹽酸反應生成二氧化碳,產(chǎn)

生氣泡,與鹽酸揮發(fā)性無關,故C錯誤;氯化鈉溶液中含有能自由移動鈉離子和氯離子,可使

小燈泡通電變亮,故D正確。易錯警示

A易忽略題目中試驗操作條件為常溫,誤認為任何條件下硫都能與氧氣發(fā)生反應。3/1182.(廣東廣州,20,2分)依據(jù)以下試驗方案進行試驗,能到達對應試驗目標是

()

A.圖1比較Zn和Fe金屬活動性強弱B.圖2探究鐵釘生銹時O2是否參加反應C.圖3比較紅磷和白磷著火點D.圖4測定空氣中O2含量4/118答案

B圖1沒有控制變量,鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、體積應該都相同,故A錯誤;圖2能夠探究

鐵釘生銹時O2是否參加反應,故B正確;若要比較紅磷和白磷著火點,白磷和紅磷都應該放在

薄銅片上,故C錯誤;木炭與氧氣反應生成二氧化碳氣體,使瓶內(nèi)壓強基本不變,故D錯誤。思緒分析題目中四個試驗均來自書本,考查學生設計相關試驗時對試驗條件控制及設

計試驗合理性等問題。5/1183.(廣東汕尾,21,9分)木炭還原氧化銅試驗后混合粉末中含有銅、氧化銅、木炭粉,某化

學試驗小組設計回收銅方案以下:

(1)過濾操作中必須用到玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和

,其中玻璃棒作用是

。(2)反應①化學方程式為

。(3)濾液Ⅱ中溶質(zhì)為

。(4)試劑A最好選取以下

溶液(填序號)。①H2SO4②CuSO4③MgSO4(5)為了完善試驗方案,可對濾渣Ⅰ中

進行回收。6/118答案(1)漏斗引流(2)CuO+H2SO4

CuSO4+H2O(3)FeSO4(4)②(5)銅解析(2)混合粉末中銅和木炭與稀硫酸不反應,CuO和H2SO4反應生成CuSO4和H2O。(3)濾

液Ⅰ中含有CuSO4和剩下H2SO4,加入過量鐵粉后發(fā)生反應:CuSO4+Fe

Cu+FeSO4,Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑,故濾液Ⅱ中溶質(zhì)為FeSO4。(4)濾渣Ⅱ中物質(zhì)有鐵粉及置換生成銅,故加入CuSO4和Fe反應生成Cu,提升銅產(chǎn)率。(5)本方案為回收銅試驗方案,濾渣Ⅰ中物

質(zhì)為木炭、銅,故應回收銅。7/118考點2試驗方案評價1.(廣東廣州,12,2分)以下試驗方案,不能到達對應試驗目標是

()

8/118答案

C空氣中二氧化碳含量較少,不能使澄清石灰水變渾濁,人體呼出氣體中CO2含量較

高,能使澄清石灰水變渾濁,故A正確;常溫下H2O2分解速率很慢,不能使帶火星木條復燃,加

入MnO2試管中,H2O2分解速率加緊,產(chǎn)生大量氧氣,能使帶火星木條復燃,故B正確;試管內(nèi)

(有氧氣)白磷燃燒,水中(沒有氧氣)白磷不燃燒,該試驗目標是驗證燃燒需要可燃物與

氧氣充分接觸,故C錯誤;兩支試管中,除一個有二氧化碳,一個沒有二氧化碳外,其它條件完全

相同,符合控制變量標準,可探究CO2對銅生銹是否有影響,故D正確。9/1182.(廣東,7,2分)下列圖試驗設計不能實現(xiàn)其對應試驗目標是

()

10/118答案

A木炭燃燒生成CO2氣體,集氣瓶中壓強改變不顯著,不能用于測定空氣中氧氣含

量,故A不能到達目標。將試管靠近酒精燈火焰,移開拇指點火,假如聽到尖銳爆鳴聲,表明氣

體不純;若聽到輕微聲音,則說明氣體較純,故B能到達目標。銅片上白磷和水中白磷對

照可證實燃燒需要可燃物與氧氣接觸;銅片上白磷和紅磷對照可證實燃燒需要溫度到達著

火點,故C能到達目標;蠟燭自下而上依次熄滅,證實二氧化碳不能燃燒,也不支持燃燒,且二氧

化碳密度比空氣大,故D能到達目標。知識歸納

利用A裝置測定空氣中氧氣含量原理:利用物質(zhì)與瓶內(nèi)空氣中氧氣反應,又不

生成氣體,使瓶內(nèi)氣體降低,壓強變小,冷卻至室溫后打開止水夾,水倒流入集氣瓶內(nèi),倒流入集

氣瓶內(nèi)水體積等于瓶內(nèi)氧氣體積。11/1183.(廣東,12,2分)經(jīng)過以下試驗操作和現(xiàn)象能得出對應結(jié)論是

()

試驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向搜集滿CO2軟塑料瓶中加入約1/3體積滴有石蕊試液水,旋緊瓶蓋,振蕩塑料瓶變癟,溶液變紅CO2能與石蕊反應B往久置于空氣中氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸有氣泡氫氧化鈉溶液已變質(zhì)C在某無色溶液中滴加氯化鋇溶液有白色沉淀無色溶液中一定含有S?D把質(zhì)量相同鎂條與鋅粒同時放入相同濃度和體積鹽酸中鎂條與鹽酸產(chǎn)生氣體更加快鎂金屬活動性比鋅強12/118答案

BA項,CO2與H2O反應生成H2CO3使石蕊試液變紅,瓶內(nèi)壓強變小,A錯誤;B項,氫氧

化鈉溶液與空氣中CO2反應生成Na2CO3,Na2CO3與稀硫酸反應生成CO2氣體,B正確;C項,與

BaCl2溶液反應生成白色沉淀能夠是S

,也能夠是C

或Ag+,C錯誤;D項中鎂條和鋅粒形狀不一樣,沒有可比性,D錯誤。思緒分析A項,二氧化碳和水均不能使紫色石蕊變紅,二者反應生成碳酸能使紫色石蕊變

紅;C項,檢驗硫酸根離子時應該先往溶液中滴加稀鹽酸,排除C

和Ag+干擾。知識拓展

要證實氫氧化鈉是否全部變質(zhì),可先往溶液中滴加過量氯化鈣溶液,將溶液中

C

轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀,再滴加數(shù)滴無色酚酞溶液,檢驗溶液中是否還存在OH-;若溶液變紅,則氫氧化鈉部分變質(zhì);若溶液不變紅,則氫氧化鈉完全變質(zhì)。13/1184.(廣東,7,2分)以下驗證試驗

是

()

14/118答案

DA項,打開止水夾,二氧化碳被NaOH溶液吸收,使左側(cè)注射器活塞向右移動,方案可

行;B項,加熱銅片片刻后,乒乓球碎片燃燒而紙片不燃燒,說明二者著火點不一樣,方案可行;C項,

濃氨水與濃鹽酸都有揮發(fā)性,揮發(fā)出來氨分子和氯化氫分子不停地運動且相對分子質(zhì)量較

小氨分子運動速率較快,二者在玻璃管中部偏右處接觸發(fā)生反應,生成氯化銨小顆粒而形成

白煙,所以C方案可行;D項,鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體,用此反應驗證質(zhì)量守恒定律

時要在密閉容器中進行,所以D方案不能成功。15/1185.(廣東廣州,20,2分)經(jīng)過以下試驗操作和現(xiàn)象能得出對應結(jié)論是

()

試驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向搜集滿CO2軟塑料瓶中加入約1/3體積NaCl溶液,旋緊瓶蓋,振蕩塑料瓶變癟CO2能與NaCl反應B50℃時,將17gKCl固體加入50g

蒸餾水中,完全溶解后遲緩降溫降溫至20℃時開始有晶體析出20℃時,KCl溶解度為17gC將白磷浸沒在熱水中,再向熱水

中白磷通氧氣通氧氣前白磷不燃燒,通氧氣后白磷燃燒氧氣是燃燒需要條件之一D點燃從導管放出某氣體,在火

焰上方罩一個冷而干燥燒杯燒杯內(nèi)壁有沒有色液滴產(chǎn)生該氣體是CH416/118答案

C因為二氧化碳能溶于水,可使塑料瓶內(nèi)壓強減小,瓶子變癟,所以不能得出CO2能與

NaCl反應結(jié)論,A錯誤;依據(jù)溶解度概念和已知條件:50℃時,將17gKCl固體加入50g蒸餾

水中,完全溶解后遲緩降溫,降溫至20℃時開始有晶體析出,知20℃時,KCl溶解度為34g,故

B錯誤;將白磷浸沒在熱水中,白磷不燃燒,通氧氣后白磷燃燒,證實氧氣是燃燒需要條件之

一,故C正確;燒杯內(nèi)壁有沒有色液滴產(chǎn)生,說明氣體燃燒生成了水,氣體中含氫元素,但氣體不一

定是甲烷,D錯誤。17/1186.(廣東廣州,29,8分,★)皮蛋是我國傳統(tǒng)蛋制品,深受人們喜愛,由少許NaCl、CaO和過

量Na2CO3混合得到粉末狀混合物A是制皮蛋配方之一。(1)某化學興趣小組從市場獲取少許混合物A于燒杯中,遲緩加入足量蒸餾水,邊加邊攪拌,靜

置,過濾得濾液。①該過程發(fā)生反應化學方程式為

,

。②濾液中除含有Cl-、OH-外,還含有陰離子是

。(2)在混合物A中加入少許ZnSO4可改進皮蛋品質(zhì),該興趣小組取得某樣品,探究在混合物A中是

否添加了少許ZnSO4。設計試驗方案,完成下述表格。限選取品與試劑:稀鹽酸、pH試紙、BaCl2溶液、蒸餾水、AgNO3溶液18/118試驗操作預期現(xiàn)象和必要結(jié)論步驟1:取少許樣品于燒杯中,遲緩加入足量蒸餾水,充分攪拌、靜置、過濾

步驟2:取少許步驟1所得濾液于試管中,

步驟3:

,說明樣品中有ZnSO4

,說明樣品中沒有ZnSO419/118答案(8分)(1)①CaO+H2O

Ca(OH)2(1分)Ca(OH)2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH(1分)②C

(1分)(2)參考表示(每空1分,共5分)加入過量鹽酸(1分)開始時有氣泡產(chǎn)生,之后無現(xiàn)象(1分)向步驟2溶液中滴加BaCl2溶液(1分)若有沉淀生成若沒有沉淀生成(各1分)加入過量鹽酸,并用pH試紙檢測溶液pH(1分)pH試紙變?yōu)榧t色,溶液呈強酸性(1分)向步驟2溶液中滴加BaCl2溶液(1分)若有沉淀生成若沒有沉淀生成(各1分)滴加BaCl2溶液,過濾(1分)有白色沉淀生成(1分)向步驟2所得濾渣中滴加過量鹽酸(1分)若沉淀沒有完全溶解若沉淀完全溶解(各1分)20/118解析(1)①將混合物A溶于水后,發(fā)生反應化學方程式為CaO+H2O

Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH;②因為Na2CO3過量,則濾液中含有陰離子有Cl-、OH-、C

。(2)步驟1所得溶液中含有Cl-、OH-、C

,在檢驗是否有S

時,C

存在會干擾檢驗,所以應先排除C

干擾,然后再檢驗S

。易錯警示第(1)小題第①問,學生不了解生石灰和水先發(fā)生反應,易將全部物質(zhì)堆砌在一起,

寫成NaCl+CaO+Na2CO3

CaCO3↓+NaOH或誤認為生石灰能直接與碳酸鈉反應,寫成CaO+Na2CO3

CaCO3↓+Na2O。答題規(guī)范第(2)小題步驟2,加入稀鹽酸目標是除去過量碳酸根離子;步驟3必須向步驟2

所得溶液中滴加BaCl2溶液,不能向步驟1所得溶液中滴加BaCl2溶液,不然碳酸根離子會對硫酸

根離子檢驗造成干擾。21/118B組—年全國中考題組考點1試驗方案設計1.(江蘇鎮(zhèn)江,6,2分,★)以下試驗

到達目標是

()

22/118答案

C用手緊握試管,經(jīng)過觀察燒杯中導管口是否有氣泡,即可檢驗裝置氣密性是否

良好,故A正確;Ag不與CuSO4溶液反應,Zn與CuSO4溶液反應,可比較Ag與Zn及Cu活動性強

弱,故B正確;白磷與紅磷均與空氣接觸,不能驗證燃燒需O2,故C錯誤;CaO與H2O反應,可經(jīng)過觀

察燒杯中導管口有沒有氣泡來確定CaO與H2O反應是否放熱,因為CaO與H2O反應放熱會使瓶

內(nèi)壓強變大,導氣管口有氣泡產(chǎn)生,故D正確。23/1182.(安徽,14,7分)“藍瓶子”試驗是一個有趣化學振蕩試驗:盛有氫氧化鈉、亞甲藍(C16

H18N3SCl)、葡萄糖混合液試管,經(jīng)振蕩、靜置后溶液顏色會出現(xiàn)重復改變(如圖1)。某興趣

小組開展以下探究,回答以下問題。

圖1圖2(1)混合液中屬于人類基本營養(yǎng)物質(zhì)有水和

。(2)小明對振蕩后溶液變藍原因進行以下猜測:①溶液中溶入CO2;②溶液中溶入O2;③溶液中

溶入

(填化學式)。24/118(3)小紅利用圖2裝置,從A端吹入呼出氣體,混合液由無色變藍色,由此

(填“能”或“不能”)得出猜測①正確,原因是

。(4)為探究猜測②,利用圖2裝置設計試驗方案:

。答案(7分)(1)葡萄糖(1分)(2)N2(1分)(其它合理答案均給分)(3)不能(1分)人體呼出氣體中也含有氮氣和氧氣等(2分)(4)從A端通入氧氣,若溶液變藍,則猜測②正確;若溶液不變藍,則猜測②不正確(2分)解析(1)混合液中水和葡萄糖屬于人類基本營養(yǎng)物質(zhì)。(2)空氣中含有N2、O2、CO2等氣

體,振蕩后溶液變藍可能是因為溶液中溶有O2、N2、CO2等。(3)因為人呼出氣體中含有二

氧化碳、氧氣、氮氣等,所以吹入人呼出氣體后混合液由無色變藍色,不能得出猜測①正

確。(4)為探究猜測②是否正確,能夠向混合液中通入氧氣,經(jīng)過混合液是否變藍進行判斷;從A

端通入氧氣,若溶液變藍,則猜測②正確;若溶液不變藍,則猜測②不正確。25/1183.(上海,51)試驗室用鋅粒與足量稀硫酸反應,制取氫氣并還原4.0g氧化銅。試驗裝置如

下(裝置氣密性良好,夾持儀器省略)。

①儀器Ⅰ名稱是

,A中反應化學方程式是

。②B中生石灰作

劑;C中反應化學方程式是

;D中現(xiàn)象

是

,相關化學方程式是

。③為確定試驗結(jié)束后氧化銅是否已基本消耗完,請設計兩種不一樣方案填入下表。

操作判斷依據(jù)結(jié)論方案一

方案二

26/118答案①錐形瓶Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑②干燥H2+CuO

Cu+H2O無水硫酸銅變藍CuSO4+5H2O

CuSO4·5H2O③

操作判斷依據(jù)結(jié)論方案一取少許C中反應后樣品于試管中,加入適量稀硫酸或稀鹽酸固體溶解,溶液變成藍色氧化銅未完全參加反應方案二分別稱量反應前后裝置C質(zhì)量反應前后質(zhì)量差小于0.8g氧化銅未完全參加反應27/118解析①儀器Ⅰ是錐形瓶;鋅與稀硫酸反應化學方程式為H2SO4+Zn

ZnSO4+H2↑。②生石灰有吸水性,可作干燥劑;氫氣含有還原性,可與氧化銅在加熱條件下反應生成銅和

水,反應化學方程式為H2+CuO

Cu+H2O;反應生成水與白色無水硫酸銅反應生成藍色硫酸銅晶體,化學方程式為CuSO4+5H2O

CuSO4·5H2O。③設計試驗確定試驗結(jié)束后氧化銅是否消耗完,能夠用稀硫酸,若氧化銅沒有消耗完,氧化銅與

稀硫酸反應生成硫酸銅,溶液變藍色;若氧化銅消耗完,銅與稀硫酸不反應,沒有顯著現(xiàn)象。也

能夠測定反應前后裝置C質(zhì)量,利用質(zhì)量差判斷:4.0g氧化銅完全轉(zhuǎn)化為銅質(zhì)量為4.0g×

=3.2g,若反應后質(zhì)量減小0.8g,則氧化銅消耗完;若反應前后質(zhì)量差小于0.8g,則氧化銅未完全參加反應。28/118考點2試驗方案評價1.(安徽,9,2分)對比試驗是試驗探究主要方法,以下對比試驗設計能實現(xiàn)對應試驗目標

是

()選項試驗目標試驗設計A探究溫度對分子運動快慢影響

B探究水對鐵釘銹蝕影響

C探究空氣是燃燒必要條件

D探究CO2與水發(fā)生反應

29/118答案

AA項,其它條件相同,水溫度不一樣,能實現(xiàn)“探究溫度對分子運動快慢影響”

目標;B項,沒有控制水為唯一變量,所以不能實現(xiàn)“探究水對鐵釘銹蝕影響”目標;C項,選

擇可燃物不一樣,空氣不是唯一變量,所以不能實現(xiàn)“探究空氣是燃燒必要條件”目標;D

項,二氧化碳與水反應生成碳酸,酚酞遇碳酸不變色,不能實現(xiàn)“探究CO2與水發(fā)生反應”目

。知識拓展

控制變量法基本思緒是:假設某個探究試驗對象可能受到A、B、C、D、E等因

素影響,為了判斷其中A原因是否會對試驗對象造成影響,能夠控制除A以外B、C、D、E

等原因,使之保持恒定,然后僅改變原因A,觀察試驗對象改變情況。30/1182.(黑龍江哈爾濱,12,2分)區(qū)分以下各組物質(zhì)兩種方法都正確是

()選項待區(qū)分物質(zhì)方法一方法二A軟水與硬水蒸干觀察加肥皂水觀察B磷礦粉與碳銨觀察顏色聞氣味C呼出氣體與空氣伸入帶火星木條觀察通入澄清石灰水觀察D棉線與尼龍線觀察顏色點燃后觀察答案

B硬水蒸干有固體存在,軟水蒸干也可能有固體存在,所以用蒸干方法無法區(qū)分軟

水與硬水,A錯誤。磷礦粉是灰白色固體,碳銨是白色晶體,觀察顏色能夠區(qū)分;磷礦粉沒有氣

味,碳銨有氨味,經(jīng)過聞氣味能夠區(qū)分,B正確。呼出氣體與空氣中伸入帶火星木條都無顯著

改變,無法區(qū)分,C錯誤。棉線與尼龍線經(jīng)過觀察顏色無法區(qū)分,D錯誤。31/1183.(陜西A,14,2分)以下圖示試驗能到達目標是

()

32/118答案

AA項中溫度相同,溶質(zhì)種類和質(zhì)量相同,溶劑質(zhì)量相同,但溶劑種類不一樣,可探究溶劑

種類對物質(zhì)溶解性影響,故A正確;木炭燃燒會生成二氧化碳氣體,造成最終裝置內(nèi)壓強改變

不大,故B錯誤;氯化銨和硝酸銨都含有銨根離子,加入氫氧化鈉都會產(chǎn)生刺激性氣味,無法判別

二者,故C錯誤;探究二氧化錳催化作用,應確保過氧化氫溶液濃度相同,故D錯誤。易錯警示在做測定空氣中氧氣含量試驗時,可燃物不能選擇木炭、硫粉(生成物是氣體),

也不能選擇鐵絲(在空氣中不能燃燒)。33/1184.(河南,23,10分,★)生活中常見物質(zhì)性質(zhì)、制法等是化學研究主要內(nèi)容。(1)復分解反應發(fā)生后,生成物必定

是

(填“單質(zhì)”或“化合物”)。(2)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH改變?nèi)鐖D所表示。以下說法中正確是

。

a.m點所表示溶液為堿性b.n點所表示溶液中加紫色石蕊溶液顯紅色c.p點所表示溶液中溶質(zhì)為NaCl和NaOHd.該圖所對應操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中(3)濃硫酸和濃鹽酸敞口放置均會變稀,這是為何?34/118

①B裝置玻璃管里可觀察到現(xiàn)象為

。②C裝置中反應化學方程式為

。③試驗結(jié)束后,若要確定A裝置溶液中溶質(zhì)成份,請設計合理試驗方案,簡明寫出試驗步

驟、現(xiàn)象和結(jié)論。(提醒:Na2CO3溶液呈堿性)(5)工業(yè)上可利用“鋁熱反應”焊接鋼軌、冶煉難熔金屬等,其原理是在高溫下用鋁將一些金

屬從其氧化物中置換出來。若用鋁與四氧化三鐵反應來制取25.2kg鐵,理論上需要消耗鋁

質(zhì)量是多少?(4)下列圖裝置可做一氧化碳還原氧化鐵試驗,并檢驗生成氣體產(chǎn)物。35/118答案(1)單質(zhì)(1分)(2)c(1分)(3)因為濃硫酸有吸水性,溶劑會增多;濃鹽酸有揮發(fā)性,溶質(zhì)會降低。(1分)(4)①固體粉末由紅棕色逐步變黑(1分)②CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O(1分)③取少許A裝置中溶液,加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),靜置,取上層清液,向其中滴加

幾滴酚酞溶液。若溶液變成紅色,則溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH;若溶液沒有變成紅色,則溶質(zhì)為Na2CO3。(2分)(5)解:設理論上需要消耗鋁質(zhì)量為x。8Al+3Fe3O4

9Fe+4Al2O3(1分)216504

x25.2kg

=

(1分)x=

=10.8kg(1分)答:理論上需要消耗鋁10.8kg。36/118解析(1)復分解反應是兩種化合物相互交換成份,生成兩種新化合物反應,所以生成物肯

定不是單質(zhì)。(2)依據(jù)圖像可知,m點所表示溶液pH<7,說明鹽酸過量,溶液顯酸性,a錯誤;n點所表示溶液pH=7,說明酸、堿恰好完全中和,溶液顯中性,加入紫色石蕊溶液顯紫色,b錯誤;p點所表示溶液pH>7,溶液顯堿性,說明氫氧化鈉過量,此處溶液中溶質(zhì)是NaOH和NaCl,c正確;該圖像起點處pH<7,伴隨溶液加入pH逐步增大,說明起始溶液呈酸性,是鹽酸,加入試劑是氫氧化鈉溶液,d錯誤。(3)濃硫酸有吸水性,溶劑質(zhì)量會增加,溶液濃度變小;濃鹽酸有揮發(fā)性,溶質(zhì)質(zhì)量會減小,溶液濃

度變小,所以敞口放置后均會變稀。(4)①一氧化碳還原氧化鐵時,因為生成了鐵粉,所以可觀察到現(xiàn)象是玻璃管內(nèi)固體粉末由紅棕色變?yōu)楹谏?。②C中澄清石灰水與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀而變渾濁。③A裝置中氫氧化鈉溶液是為了除去二氧化碳,所以試驗結(jié)束后,A裝置溶液中一定含有碳酸鈉,可能含有氫氧化鈉。設計試驗時,只需證實有沒有氫氧化鈉即可,先取少許A中溶液,加入足量氯化鋇或氯化鈣溶液,靜置,向上層清液中滴加酚酞,若溶液變紅,說明溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉,不然,只含有碳酸鈉。(5)依據(jù)題意可寫出鋁和四氧化三鐵反應化學方程式為8Al+3Fe3O4

9Fe+4Al2O3;已知鐵質(zhì)量為25.2kg,利用化學方程式即可計算出消耗鋁質(zhì)量。37/1185.(貴州遵義,13,5分,★)某化學試驗小組用兩種方法驗證空氣中氧氣含量。方法一:如圖A所表示進行。(1)寫出圖A中二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應化學方程式

;(2)小星同學對該試驗提出質(zhì)疑:木炭在燃燒過程中,氧氣濃度降低,參加反應木炭[m(C)]與氧

氣[m(O2)]質(zhì)量之比在

范圍,生成CO會使試驗結(jié)果產(chǎn)生誤差。38/118方法二:如圖B所表示進行。(1)寫出圖B中紅磷燃燒化學方程式

;(2)試驗測定數(shù)據(jù)以下:(集氣瓶容積為100mL)組別123456進入集氣瓶中水體積/mL302119221520分析試驗數(shù)據(jù),第2、3、4、6組驗證出氧氣約占空氣體積

,第5組出現(xiàn)較大偏差

原因可能是

。39/118答案方法一:(1)CO2+2NaOH

Na2CO3+H2O(2)

>

方法二:(1)4P+5O2

2P2O5(2)20.5%(或21%或

或20%)裝置漏氣(或紅磷量不足;或沒有冷卻到室溫就打開了止水夾等)解析方法一:(1)二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水;(2)用圖A裝置測定空氣中氧氣含量,試驗

開始時,木炭燃燒產(chǎn)生二氧化碳氣體被氫氧化鈉溶液吸收;O2與C反應完全生成CO2時二者

質(zhì)量比為8∶3,若m(C)∶m(O2)>

,此時過量C與CO2反應生成CO,會使試驗結(jié)果產(chǎn)生誤差。方法二:(1)紅磷在點燃條件下生成五氧化二磷;(2)進入集氣瓶內(nèi)水體積即為消耗氧氣體積。實

驗2、3、4、6組數(shù)據(jù)平均值為20.5,集氣瓶容積為100mL,所以氧氣約占空氣體積20.5%;第5組數(shù)據(jù)顯著偏小,出現(xiàn)較大偏差原因可能是裝置漏氣,紅磷量不足,或裝置未冷卻

到室溫便打開止水夾等。40/118C組教師專用題組考點1試驗方案設計1.(河北,14,2分)下列圖所表示試驗中得出結(jié)果不正確是

()

A.甲試驗:火柴梗a點最先炭化,說明火焰外焰溫度最高B.乙試驗:毛皮摩擦過橡膠棒使驗電器金屬箔片張開,說明橡膠棒帶負電C.丙試驗:冷卻后析出晶體,說明硝酸鉀溶解度隨溫度降低而減小D.丁試驗:滾擺從上向下運動,速度增大,說明重力勢能減小,動能增大答案

B酒精燈火焰溫度外焰最高,火柴梗a點最先炭化,A正確;用毛皮摩擦過橡膠棒

能使驗電器金屬箔片張開,只能說明橡膠棒帶電,但不能說明其帶負電,B錯誤;C正確;滾擺從

上向下運動時,重力勢能減小,動能增大,D正確。41/1182.(上海,42,1分)不能到達對應試驗目標裝置是

()

答案

B

NaOH溶液可吸收CO2但不吸收CO,故A項能到達試驗目標;H2難溶于水,可用排水法

搜集,但氣體應從短管進入,故B項不能到達試驗目標;氧氣密度比空氣大,搜集氧氣時,應從

長管進氣,故C項能到達試驗目標;氯化氫氣體溶于水形成鹽酸,鹽酸與AgNO3溶液反應生成白

色沉淀,故可經(jīng)過AgNO3溶液檢驗氫氣中是否混有氯化氫,故D項能到達試驗目標。42/1183.(天津,12,2分)以下試驗方法

是

()A.用二氧化錳區(qū)分水和5%過氧化氫溶液B.用燃著木條區(qū)分氮氣和二氧化碳氣體C.用適量稀硫酸除去木炭粉中混有少許氧化銅D.用適量鐵粉除去氯化亞鐵溶液中混有少許氯化鋅答案

BD過氧化氫溶液中加入二氧化錳馬上產(chǎn)生氣泡,水中加入二氧化錳無現(xiàn)象,用二氧

化錳能區(qū)分水和過氧化氫溶液,A方法正確;氮氣和二氧化碳氣體都能使燃著木條熄滅,B方

法錯誤;氧化銅與稀硫酸反應,木炭粉與稀硫酸不反應,用適量稀硫酸能夠除去木炭粉中混有

少許氧化銅,C方法正確;鐵與氯化鋅不反應,不能除去氯化亞鐵溶液中少許氯化鋅,D方法錯

誤。43/1184.(陜西,14,2分)以下試驗能到達目標是

()A.測定空氣中氧氣含量B.探究鐵銹蝕條件C.探究燃燒條件D.探究分子運動

答案

D測定空氣中氧氣含量應用足量紅磷,故A錯誤;鐵銹蝕條件是與①氧氣、②

水同時接觸,B項中試驗只證實條件①,故B錯誤;C項中試驗探究燃燒條件:溫度到達著火點,無

法得到另一條件:可燃物是否與O2接觸,故C錯誤;倒置大燒杯內(nèi),濃氨水和酚酞溶液不接觸,

試驗中觀察到酚酞溶液變紅,證實分子在不停運動,故D正確。44/1185.(安徽,14,9分)為比較相同濃度FeCl3溶液和CuSO4溶液對H2O2分解催化效果,某研究

小組進行了以下探究:

(1)請寫出H2O2分解化學方程式

。【定性探究】(2)如圖甲,可經(jīng)過觀察

,來定性比較二者催化效果。45/118【定量探究】(3)如圖乙,試驗前檢驗該裝置氣密性方法是

。要定量比較二者催化效果,可測量生成等體積

氣體所需

?！旧钊胩骄俊?4)在FeCl3溶液中,終究是哪種粒子起催化作用呢?猜測1:鐵離子(Fe3+)起催化作用;猜測2:

起催化作用;猜測3:

起催化作用;……請設計試驗,驗證猜測1試驗操作試驗現(xiàn)象及結(jié)論

46/118答案(9分)(1)2H2O2

2H2O+O2↑(2)兩試管中產(chǎn)生氣泡快慢(3)關閉分液漏斗活塞(此點不作要求),將注射器活塞向外拉出一段,一會兒后看其是否回到

原位。若回到原位,則氣密性良好(其它合理答案均給分)時間(4)氯離子(Cl-)水分子(H2O)(其它合理答案均給分)試驗操作試驗現(xiàn)象及結(jié)論取兩支試管,各加入2mL5%H2O2溶液,再分別加入同濃度、同體積

FeCl3和HCl溶液,觀察現(xiàn)象若加FeCl3溶液試管中產(chǎn)生氣泡更加快,則猜測1成立;不然,不能證實猜

想1成立(需深入探究)(其它合理答案均給分)47/118解析(1)過氧化氫溶液在有催化劑條件下快速分解放出氧氣,化學方程式為2H2O2

2H2O+O2↑。(2)判斷催化劑催化效果,就是看加入催化劑后反應速率快慢?？梢罁?jù)兩試

管中產(chǎn)生氣泡快慢進行判斷。(3)要定量比較FeCl3溶液和CuSO4溶液對H2O2分解催化效

果,可測量生成等體積氣體所需時間,時間越短,催化效果越好。(4)設計試驗時,要注意控制

對比試驗中變量,以確保試驗結(jié)果準確性。48/1186.(江蘇揚州,26,12分,★)堿式碳酸鹽廣泛應用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。(1)某堿式碳酸鹽樣品M(OH)2·MCO3,為確定金屬M相對原子質(zhì)量,某研究小組設計以下試驗

裝置及步驟(不考慮植物油中溶解CO2產(chǎn)生影響)。

①連接裝置并

②準確稱量樣品質(zhì)量③裝藥品,調(diào)整量氣裝置兩邊

液面相平,讀數(shù)④加熱至樣品質(zhì)量不再降低⑤冷卻到室溫⑥調(diào)整量氣裝置兩邊液面相

平,讀數(shù)、列式計算。49/118Ⅰ.請將上述試驗步驟補充完整。Ⅱ.裝置B作用是

,少許植物油作用是

,C中試劑是

(填字母序號)。a.堿石灰b.濃硫酸c.無水硫酸銅Ⅲ.步驟⑥中調(diào)整液面相平操作是將水準管

(填“遲緩上移”或“遲緩下移”)。Ⅳ.若其它操作均正確,僅因以下原因可使M相對原子質(zhì)量測定結(jié)果偏大是

(填字

母序號)。a.反應前量氣管水面在0刻度處,反應后仰視讀數(shù)b.樣品未分解完全即停頓試驗c.量氣管中未加植物油(2)實際生產(chǎn)中堿式碳酸銅可表示為Cu(OH)2·mCuCO3,某研究小組仍使用上述裝置測定m

值,測得3組數(shù)據(jù)以下表所表示。取3組數(shù)據(jù)平均值得到CO2體積為

mL,又已知常溫常

壓下CO2密度為1.964g/L,據(jù)此計算m值。(寫出計算m過程,最終結(jié)果保留小數(shù)點后兩位)50/118組別樣品質(zhì)量CO2體積第1組0.21g22.39mL第2組0.21g22.41mL第3組0.21g22.40mL答案(1)Ⅰ.檢驗裝置氣密性Ⅱ.除去水隔離二氧化碳和水,預防二氧化碳溶于水cⅢ.遲緩下移Ⅳ.bc(2)22.40Cu(OH)2·mCuCO3~mCO298+124m44m0.21g22.40mL×1.964g/L÷1000m=1.1451/118解析(1)Ⅰ.因為整個過程中有氣體產(chǎn)生或氣體參加,所以連接裝置后要檢驗裝置氣密性;

Ⅱ.裝置B中盛是濃硫酸,含有吸水性,所以裝置B作用是吸收產(chǎn)生氣體中水;植物油

作用是預防二氧化碳溶于水或與水反應,以減小誤差;裝置C作用是檢驗氣體中水蒸氣是否

除盡,故C中試劑是無水硫酸銅;Ⅲ.因為產(chǎn)生氣體使D中左側(cè)液面下降,右側(cè)液面升高,所以

要使兩邊液面相平,需要將水準管遲緩下移;Ⅳ.a項,反應后仰視讀數(shù),使產(chǎn)生二氧化碳氣體體

積偏大,造成碳酸根質(zhì)量偏大,將使M相對原子質(zhì)量偏小;b項,樣品未完全分解,使產(chǎn)生水

和二氧化碳質(zhì)量都偏小,將造成M相對原子質(zhì)量偏大;c項,量氣管中未加植物油,會損失部

分二氧化碳氣體,使二氧化碳體積讀數(shù)偏小,將造成M相對原子質(zhì)量偏大,故選擇b、c。(2)二氧化碳平均體積=(22.39mL+22.41mL+22.40mL)÷3=22.40mL。評析本題是綜合試驗探究題,將試驗、計算融于一體,難度較大。處理本題關鍵是要結(jié)合本

題試驗目標,看懂整個反應裝置圖,了解每個裝置作用,這么就不難完成第(1)題;第(2)小

題是質(zhì)量守恒定律在化學式計算中利用,難度較大。52/118考點2試驗方案評價1.(內(nèi)蒙古呼和浩特,7,2分)以下四個試驗方案設計合理是

()選項目標方案A除去木炭粉中少許CuO在空氣中充分灼燒B除去KCl中混有少許KClO3取樣,加二氧化錳,充分加熱C判別化肥NH4Cl和(NH4)2SO4取樣,加熟石灰,研磨D除去N2中混有少許O2經(jīng)過灼熱銅網(wǎng)答案

DA項,在空氣中充分灼燒,木炭粉會和氧氣發(fā)生反應,不符合除雜標準,錯誤。B項,會

引入新雜質(zhì)MnO2,錯誤。C項,氯化銨和硫酸銨分別與熟石灰混合研磨均會有刺激性氣味產(chǎn)

生,無法判別,錯誤。D項正確。53/1182.(陜西,14,2分)以下各組依據(jù)試驗目標設計試驗方案中合理是

()選項試驗目標試驗方案A驗證某可燃性氣體中含有H2點燃氣體,在火焰上方罩干冷燒杯,觀察燒杯

內(nèi)壁是否出現(xiàn)液滴B除去NaCl中Na2SO4加水溶解,再加過量BaCl2溶液后過濾、蒸

發(fā)、結(jié)晶C檢驗NaOH是否變質(zhì)取樣加水后滴加無色酚酞溶液,觀察溶液顏色

是否變紅D判別化肥KNO3和NH4Cl取樣與熟石灰混合研磨,聞氣味答案

D含有氫元素可燃性氣體燃燒,都有水生成,無法驗證該可燃性氣體中是否含有氫

氣,故A錯誤;加入過量氯化鋇,硫酸鈉與之反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉,過濾后溶液中溶

質(zhì)為氯化鈉和氯化鋇,蒸發(fā)、結(jié)晶后氯化鈉晶體中含有雜質(zhì)氯化鋇,故B錯誤;氫氧化鈉與空氣

中二氧化碳反應生成碳酸鈉,碳酸鈉溶液顯堿性,滴加無色酚酞溶液,酚酞溶液也變紅,無法

檢驗,故C錯誤;氯化銨為銨態(tài)氮肥,與熟石灰混合研磨,會生成有刺激性氣味氣體,故D正確。54/1183.(北京,16,1分)以下試驗方法一定能到達試驗目標是

()選項試驗目標試驗方法A檢驗一瓶氣體是否為CO2將燃著木條伸入瓶中B判別H2和CH4分別點燃,在火焰上方罩一干冷燒杯C判別石灰水和NaOH溶液加入適量稀鹽酸D比較Zn、Cu、Ag金屬活動性將Zn和Ag分別放入CuSO4溶液中答案

DA項,應用澄清石灰水來檢驗二氧化碳;B項,氫氣和甲烷燃燒時都有水生成,所以不

能用此法判別;C項,向石灰水和氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸均無顯著現(xiàn)象,不能判別;D項,將Zn

和Ag分別放入CuSO4溶液中,Zn表面有紅色固體生成,而銀表面無顯著改變,由此可比較三種

金屬活動性由強到弱次序為Zn、Cu、Ag,故D正確。55/1184.(寧夏,20,10分)M是生活中常見金屬,MSO4溶液是無色液體。某化學興趣小組同學

欲探究M與銅、鋁活動性次序,請你和他們一起進行以下探究活動?！咎岢鰡栴}】M、銅、鋁金屬活動性次序是怎樣?【猜測與假設】小敏猜測是Al>Cu>M;小強猜測是Al>M>Cu;你猜測是

?！驹O計與試驗一】小莉取M絲、銅絲、鋁絲和編號為①、②、③3支試管,進行以下表實

驗(試管中均盛有體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同稀鹽酸):試驗操作M絲插入試管①中銅絲插入試管②中鋁絲插入試管③中試驗結(jié)論剛開始現(xiàn)象有少許氣泡產(chǎn)生無氣泡無氣泡M>Cu;

幾分鐘后現(xiàn)象有少許氣泡產(chǎn)生無氣泡有大量氣泡產(chǎn)生

56/118【交流與表示】同學們對同一試驗得出兩種不一樣結(jié)論現(xiàn)象進行了討論,明白了試驗剛開始

時試管③中無氣泡產(chǎn)生原因,該原因是

?！驹O計與試驗二】為了深入探究三種金屬活動性次序,同學們?nèi)〈旨毾嗤?、打磨潔?/p>

M絲、鋁絲及相關溶液,又進行了以下列圖所表示試驗:

(1)試管乙中觀察到現(xiàn)象是

。(2)試管丙中反應化學方程式為

?！窘涣髋c表示】同學們經(jīng)討論后認為該試驗能夠優(yōu)化,去掉試管

(填試管編號)中試驗,也能夠得出正確結(jié)論。57/118【解釋與結(jié)論】經(jīng)過以上試驗,同學們得出了三種金屬活動性次序?！驹u價與反思】試驗結(jié)束后,同學們對試驗過程進行了以下反思:(1)影響金屬與酸反應速率快慢原因,除了相互反應金屬和酸性質(zhì)外,還有

(任

寫一個)。(2)探究金屬活動性次序時,除了上述試驗中已經(jīng)用到兩種方法外,還能夠依據(jù)

進行判斷(任寫一個)。58/118答案(10分)【猜測與假設】M>Al>Cu(1分)【設計與試驗一】M>Al(1分)Al>M>Cu(1分)【交流與表示】鋁絲表面氧化膜先與稀鹽酸反應,因而無氣泡產(chǎn)生(1分)【設計與試驗二】(1)M絲表面覆蓋一層紅色固體,溶液由藍色變成無色(1分)(2)2Al+3CuSO4

Al2(SO4)3+3Cu(2分)【交流與表示】丙(1分)【評價與反思】(1)溫度(或酸濃度或金屬與酸接觸面積等)(其它合理答案也可得分)(1分)(2)金屬與氧氣反應難易程度(或金屬被人類發(fā)覺和利用年代早晚)(其它合理答案也可

得分)(1分)59/118解析【猜測與假設】M與Al、Cu活動性強弱次序只能有三種可能性:①Al>Cu>M,②Al>

M>Cu,③M>Al>Cu,故你猜測為M>Al>Cu。【設計與試驗一】把M絲、銅絲、鋁絲分別插入相同稀鹽酸中,剛開始M絲表面有少許氣

泡產(chǎn)生,銅絲和鋁絲表面無氣泡,說明金屬活動性次序為M>Cu,M>Al,幾分鐘以后,M表面有少

量氣泡產(chǎn)生,Cu表面無氣泡,Al表面有大量氣泡產(chǎn)生,說明三種金屬活動性次序為Al>M>Cu?！窘涣髋c表示】鋁在空氣中與氧氣反應生成一層致密氧化膜(Al2O3),開始時鹽酸先與氧化

膜反應,故沒有氣泡產(chǎn)生。【設計與試驗二】(1)M金屬活動性強于Cu,故M和CuSO4溶液反應現(xiàn)象為M表面覆蓋一

層紅色固體,溶液由藍色變?yōu)闊o色。(2)試管丙中,Al和CuSO4反應生成Cu和Al2(SO4)3,反應化學方程式為2Al+3CuSO4

Al2(SO4)3+3Cu。【交流與表示】試管甲中證實金屬活動性:Al>M,試管乙中證實金屬活動性:M>Cu,甲、乙兩

組試驗即可得出正確結(jié)論,所以可去掉試管丙中試驗。60/118【評價與反思】(1)影響金屬和酸反應速率原因,除了金屬和酸性質(zhì)外,還有金屬與酸接

觸面積、酸濃度、溫度等。(2)探究金屬活動性次序方法有:①金屬能否與酸反應及反應猛烈程度,②金屬能否與鹽

溶液反應,③金屬與O2反應難易程度等。61/1185.(山東菏澤,14,4分)試驗室中慣用分解過氧化氫來簡便快速地制備氧氣,化學小組Ⅱ進一

步探究外界條件對過氧化氫分解速率影響,并進行了氧氣性質(zhì)試驗?！静殚嗁Y料】有些水果、蔬菜對過氧化氫分解有催化作用?！驹囼炋骄?】探究蘋果和土豆對過氧化氫分解是否有催化作用及催化效果:各量取6mL5%過氧化氫溶液,分別倒入1、2、3號三支試管中,取大小、形狀基本相同蘋

果塊和土豆塊,分別放入2、3號試管中,并把帶火星木條分別同時伸入三支試管口內(nèi),觀察現(xiàn)

象并統(tǒng)計以下:試管編號123材料名稱無蘋果土豆試驗現(xiàn)象反應速率很慢稍快較快產(chǎn)生氣泡極少比1中多較多復燃情況不復燃復燃很快復燃試驗結(jié)論

62/118【試驗探究2】探究濃度對過氧化氫分解速率影響:取10mL30%過氧化氫溶液三份,將其中兩份分別稀釋為不一樣濃度溶液,同時測定搜集到100mL氧氣所用時間,(其它試驗條件均相同)統(tǒng)計以下:試驗編號123過氧化氫溶液濃度5%15%30%所用時間(秒)205253試驗結(jié)論

【試驗探究3】用上述搜集氧氣與不一樣物質(zhì)進行反應,其中有一固體能在氧氣中燃燒,發(fā)出

明亮藍紫色火焰,生成刺激性氣味氣體,該反應化學方程式為:

。63/118答案(4分)【試驗探究1】蘋果、土豆對過氧化氫分解都有催化作用(1分),但催化效果不

同或土豆催化效果很好(1分)(一個化學反應能夠有各種催化劑,不一樣催化劑催化效果不一樣。只要符合題意,即可得分)【試驗探究2】濃度越大,反應速率越快(1分)【試驗探究3】S+O2

SO2(1分)解析【試驗探究1】經(jīng)過分析題表信息能夠看出,蘋果和土豆都能催化過氧化氫分解,但

是土豆催化效果很好。【試驗探究2】經(jīng)過分析題表中數(shù)據(jù)能夠看出,過氧化氫溶液濃度越大,所用時間越短,所以

濃度越大,反應速率越快。【試驗探究3】經(jīng)過試驗現(xiàn)象可判斷固體為硫,硫和氧氣在點燃條件下生成二氧化硫,化學

方程式為:S+O2

SO2。64/1186.(福建福州,17,10分)空氣中氧氣含量測定再認識?！驹囼灮仡櫋咳鐖D是試驗室用紅磷燃燒來粗略測定空氣中氧氣含量裝置。

(1)寫出紅磷燃燒化學方程式

。(2)試驗原理:因為紅磷燃燒消耗空氣中氧氣,使瓶內(nèi)

減小,燒杯中水倒吸到集氣瓶。若裝置氣密性良好,操作規(guī)范,用量筒測量進入瓶中水體積,能粗略測得空氣中氧氣含量?！締栴}提出】有試驗資料表明:燃燒過程中當氧氣體積分數(shù)低于7%時,紅磷就無法繼續(xù)燃燒,

所以經(jīng)過上述試驗,測量結(jié)果與理論值誤差較大。65/118【試驗改進】Ⅰ.依據(jù)鐵在空氣中生銹原理設計下列圖試驗裝置,再次測定空氣中氧氣含量。裝置中飽和食鹽水、活性炭會加速鐵生銹。Ⅱ.測得試驗數(shù)據(jù)以下表測量項目試驗前試驗后燒杯中水體積燒杯中剩下水體積集氣瓶(扣除內(nèi)容物)和導管容積體積/mL80.054.5126.066/118【交流表示】(1)鐵生銹過程發(fā)生復雜化學反應,首先是鐵與氧氣、水反應生成氫氧化亞鐵[Fe(OH)2],寫出

該反應化學方程式

。(2)依據(jù)表中數(shù)據(jù)計算,改進試驗后測得空氣中氧氣體積分數(shù)是

(計算結(jié)果準確到

0.1%)。(3)從試驗原理角度分析,改進后試驗結(jié)果比前者準確度更高原因是:①

;②

。67/118答案(10分)【試驗回顧】(1)4P+5O2

2P2O5(2)氣壓

【交流表示】(1)2Fe+2H2O+O2

2Fe(OH)2(2)20.2%(3)①鐵遲緩氧化使集氣瓶中氧氣消耗更徹底,使試驗結(jié)果更準確②測量時考慮到導管容積和扣除內(nèi)容物后集氣瓶容積,使試驗結(jié)果更準確解析【試驗回顧】(1)紅磷燃燒生成五氧化二磷,化學方程式為4P+5O2

2P2O5。(2)紅磷燃燒消耗氧氣,集氣瓶內(nèi)氣壓減小,外界氣壓將燒杯中水壓入集氣瓶,進入水體積

即為降低氧氣體積?！窘涣鞅硎尽?1)依據(jù)題中信息,反應物為鐵、水和氧氣,生成物為氫氧化亞鐵,反應化學方

程式為2Fe+2H2O+O2

2Fe(OH)2。(2)試驗后燒杯中降低水體積即為氧氣體積,氧氣體積為80.0mL-54.5mL=25.5mL,集

氣瓶(扣除內(nèi)容物)和導管容積即為空氣總體積,氧氣體積分數(shù)=

×100%≈20.2%。(3)當氧氣體積分數(shù)低于7%時紅磷不再燃燒,鐵生銹過程很遲緩,使集氣瓶中氧氣消耗更

徹底;測量時考慮到導管容積和扣除內(nèi)容物后集氣瓶容積,所以試驗結(jié)果更準確。68/1187.(山東煙臺,27,10分,★)科學家構(gòu)想利用太陽能加熱器“捕捉CO2”“釋放CO2”,實現(xiàn)碳

循環(huán)(如圖所表示)。某化學小組同學對此非常感興趣,在老師指導下,設計以下裝置探究上述構(gòu)想反應原理

是否可行。69/118(1)能證實裝置A“釋放CO2”現(xiàn)象是

;(2)裝置B在試驗結(jié)束撤掉酒精噴燈時作用是

;(3)上述反應結(jié)束后,小組同學對D中固體成份進行探究,以證實是否“捕捉”到CO2。【猜測與假設】D中固體可能為:Ⅰ.只有氧化鈣;Ⅱ.氧化鈣與碳酸鈣;Ⅲ.只有碳酸鈣【進行試驗】①甲同學從D中取一定量固體于試管中,并加入一定量水,振蕩,有白色不溶物。甲同學據(jù)此認為試管中固體為碳酸鈣,即猜測Ⅲ成立。乙同學認為上述試驗不足以證實猜測Ⅲ成立,

其理由是

。②乙同學從D中取一定量固體于試管中,加入一定量水,觸摸試管外壁,感覺發(fā)燒;繼續(xù)向試

管中加入幾滴稀鹽酸,沒有發(fā)覺氣泡產(chǎn)生。乙同學據(jù)此認為試管中固體只有氧化鈣,即猜測

Ⅰ成立。丙同學認為乙試驗不足以證實猜測Ⅰ成立,理由是

。70/118試驗步驟試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論

猜測Ⅱ成立(4)經(jīng)過以上探究,小組同學認為科學家構(gòu)想在反應原理上是可行。該構(gòu)想優(yōu)點有

(填字母序號)。A.原料易得B.充分利用太陽能C.釋放出CO2可作為資源加以利用③丙同學認為利用感覺溫度改變方法判斷是否有氧化鈣不可靠,他用水、酚酞試液和稀鹽

酸證實了猜測Ⅱ成立,請完成他試驗匯報。71/118答案(1)C中澄清石灰水變渾濁(2)預防石灰水倒吸入裝置A中熱試管內(nèi)(炸裂試管)(3)①氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣微溶于水,也可能出現(xiàn)白色不溶物②即使有碳酸鈣,加入少許稀鹽酸先消耗氫氧化鈣,不會出現(xiàn)氣泡③試驗步驟試驗現(xiàn)象取少許D中固體加入試管中,加水振蕩,滴加無色酚酞試液再向試管中加入足量稀鹽酸溶液變紅有氣泡產(chǎn)生(4)A、B、C72/118解析(1)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,所以能證實“釋放CO2”現(xiàn)象是C中澄清石灰

水變渾濁。(2)撤掉酒精噴燈后,A裝置內(nèi)壓強變小,所以裝置B作用是防倒吸。(3)氧化鈣

與水反應生成氫氧化鈣微溶,也可能出現(xiàn)不溶物,所以甲同學試驗不足以證實猜測Ⅲ成立;

氫氧化鈣也能和稀鹽酸反應,滴加少許稀鹽酸,稀鹽酸只與氫氧化鈣反應,即使有碳酸鈣也不會

產(chǎn)生氣泡。(4)觀察流程圖能夠看出反應原料是氧化鈣和二氧化碳,反應條件是光照,所以有原

料易得且可循環(huán)利用和充分利用太陽能優(yōu)點,且釋放出CO2可作為主要資源加以利用。73/118A組—年模擬·基礎題組考點1試驗方案設計三年模擬1.(廣東廣州二中一模,20)“對比試驗”是化學學習中行之有效思維方法。以下對比實

驗試驗設計與結(jié)論不正確是

()74/118

試驗圖示試驗設計與結(jié)論A

在A、B兩支試管中分別加入等量5%過氧化氫溶液,并在B試管中加入少許二氧化錳粉末,然后分別往試管中伸入帶火星木條。證實二氧化錳能促進過氧化氫分解B

在體積相同并充滿等量CO2軟塑料瓶中分別加入等量水(瓶①)和NaOH溶液(瓶②),蓋好瓶蓋,依據(jù)塑料瓶變癟程度證實CO2與NaOH發(fā)生了反應C

在A、B兩支試管中加入少許蒸餾水,放入光亮鐵釘,并在B試管中加入少許植物油。該試驗可得出鐵生銹條件是:鐵需要同時與水、空氣接觸D

在銅片上分別放置乒乓球碎片和濾紙碎片,并用酒精燈加熱,可得出燃燒條件之一是:溫度必須抵達可燃物著火點75/118答案

CC組試驗得不出鐵生銹條件是需要同時與水、空氣接觸,需要增加一個試驗:鐵

釘只與空氣接觸。思緒分析題目中四個試驗均來自書本,考查學生設計相關試驗時,對試驗條件控制和設

計試驗合理性等。76/1182.(廣東廣州二中一模,20)以下試驗設計不合理是

()

答案

D依據(jù)鐵釘在沒有空氣或水時不生銹,同時接觸水和空氣才生銹試驗現(xiàn)象,可得出

鐵釘銹蝕條件,故A合理;依據(jù)乒乓球碎片先燃燒,濾紙碎片后燃燒試驗現(xiàn)象,得出燃燒需要

溫度到達可燃物著火點結(jié)論,故B合理;依據(jù)碘在水中難溶,在汽油中易溶試驗現(xiàn)象,得出

溶劑種類對固體物質(zhì)溶解有影響結(jié)論,故C合理;探究二氧化錳對過氧化氫分解影響,需使

用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同過氧化氫溶液,故D不合理。77/1183.(廣東廣州廣雅試驗學校二模,20)以下試驗設計不能到達試驗目標是

()選項ABCD目標驗證CO2可溶于水探究石蠟中含氧元素驗證氫氣密度比空氣小驗證石墨具有導電性試驗設計

答案

B冷碟子底部變黑,說明石蠟中含有碳元素。78/1184.(廣東試驗中學一模,24)Mg(OH)2是一個新型阻燃劑,在溫度到達380℃時分解吸收熱

量并產(chǎn)生水,同時生成氧化鎂附著于可燃物表面,阻止了深入燃燒。(1)工業(yè)上慣用氯化鎂與堿反應得到Mg(OH)2,慣用堿有一水合氨和燒堿,寫出用燒堿制取Mg(OH)2化學方程式:

。(2)某同學用氨水在試驗室模擬制取Mg(OH)2過程:一定溫度下,往一定量氯化鎂溶液中加

入氨水(氨水易揮發(fā)),生成Mg(OH)2,再經(jīng)過結(jié)晶、過濾,得到Mg(OH)2晶體。為探究取得較高

Mg(OH)2沉淀率條件,該同學進行以下對比試驗,數(shù)據(jù)以下:試驗編號氯化鎂溶液濃度/g·L-1反應溫度/℃Mg(OH)2沉淀率/%a203027.06b403056.77c404069.64d406054.30e606050.6079/118①試驗b和c目標是

。②由試驗數(shù)據(jù)可知,能夠得到最多Mg(OH)2條件是氯化鎂溶液為

g·L-1和反應溫度為

℃。③在氯化鎂溶液濃度都是40g·L-1情況下,60℃時Mg(OH)2沉淀率比40℃時低原因是

。(3)依據(jù)燃燒條件可知,Mg(OH)2能作阻燃劑原因是

(填編號)。①去除可燃物②使溫度降低到著火點以下③隔絕空氣答案(1)MgCl2+2NaOH

Mg(OH)2↓+2NaCl(2)①探究MgCl2溶液濃度相同時,反應溫度對Mg(OH)2沉淀率影響②4040③氨水揮發(fā),使反應物降低(3)②③80/118解析(2)①試驗b、c使用相同濃度MgCl2溶液,不過反應溫度不一樣,故試驗目標是探究溫度

對Mg(OH)2沉淀率影響。②由表中數(shù)據(jù)可知,Mg(OH)2沉淀率最高為69.64%,此時MgCl2溶液濃度為40g·L-1,反應溫度

為40℃。③比較c、d兩組數(shù)據(jù)可知,反應溫度由40℃升高至60℃時,Mg(OH)2沉淀率降低,依據(jù)題目提

示可知氨水易揮發(fā),故沉淀率降低原因可能是氨水揮發(fā),使反應物降低。(3)依據(jù)題目提醒,Mg(OH)2在溫度到達380℃時分解吸收熱量并產(chǎn)生水,故選②;Mg(OH)2分解

時生成MgO附著于可燃物表面,阻止了深入燃燒,故選③。81/118考點2試驗方案評價1.(廣東廣州育實一模,20)以下試驗目標、操作、現(xiàn)象、結(jié)論都正確是

()選項試驗目標試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論A測溶液pH用玻璃棒蘸取待測液滴在用蒸餾水潤濕pH試紙上試紙變?yōu)闇\紅色溶液pH約為2B判別NaOH和NH4NO3在裝有等量水試管中分別加入a、b固體,充分振蕩加a試管水溫升高,加b試管水溫降低a是NaOH,b是NH4NO3C驗證燃燒是否需要O2

前者不燃燒,后者燃燒燃燒需要O2D比較Al、Cu活動性將Al條放入CuSO4溶液中無顯著現(xiàn)象金屬活動性Al<Cu82/118答案

B依據(jù)題意可知,該待測液顯酸性,若用蒸餾水潤濕pH試紙,會使測定結(jié)果偏大,故A錯

誤;C項試驗不是對比試驗,應將冷水改成熱水,故C錯誤;將Al條放入CuSO4溶液中,無顯著現(xiàn)象,

是因為沒有用砂紙打磨鋁條,去除表面致密氧化鋁,故D錯誤。易錯警示不能用蒸餾水潤濕pH試紙,測定結(jié)果可能會偏大或偏小或不變。83/1182.(廣東廣州白云一模,20)經(jīng)過以下試驗操作能得出對應結(jié)論是

()

A.經(jīng)過圖1探究試驗,可知金屬活動性次序為:鋁﹥鐵﹥銅B.經(jīng)過圖2探究試驗,可知鐵生銹條件:需要氧氣和水共同作用C.經(jīng)過圖3探究試驗,可知二氧化錳能加緊過氧化氫分解速率D.經(jīng)過圖4探究試驗,可知可燃物燃燒需要氧氣84/118答案

AB組試驗得不出鐵生銹條件是需要與水、空氣同時接觸,需要增加一個試驗:鐵

釘與空氣、水同時接觸。圖3中試驗不是對比試驗,兩支試管中過氧化氫溶液濃度應相

同。經(jīng)過圖4探究試驗,可知可燃物燃燒需要溫度到達著火點。85/1183.(廣東中山一中協(xié)作體九下聯(lián)考,6)以下試驗進行中現(xiàn)象或試驗原理正確是

(

)

答案

C熱水溫度是80℃,已經(jīng)到達白磷著火點,白磷又與氧氣接觸,所以白磷能夠燃

燒,故A錯誤;氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應使瓶內(nèi)壓強變小,氣球會膨脹,故B錯誤;硝酸銨溶于

水吸熱,使瓶內(nèi)壓強減小,則U形管兩端液面左高右低,故C正確;銅和銀都不能與硫酸亞鐵

溶液反應,只能說明它們活動性都弱于鐵,但不能比較銅和銀金屬活動性強弱,故D錯誤。86/1184.(廣東潮州一模,9)以下家庭小試驗不能成功是

()A.將冷碟子放在蠟燭火焰上方制取炭黑B.將橄欖油加入水中配制成溶液C.用鉛筆芯代替石墨試驗導電性D.用加熱方法給聚乙烯塑料袋封口答案

B橄欖油不溶于水,將橄欖油加入水中不能配制成溶液,故B錯誤。87/1185.(廣東東莞樟木頭中學一模,19)化學是一門以試驗為基礎科學,下面是初中化學中幾

個主要對比試驗。

(1)試驗1中,觀察到銅片上白磷燃燒而紅磷不燃燒,可得出可燃物燃燒一個條件為

;(2)試驗2中,觀察到A燒杯中現(xiàn)象,可驗證分子含有

性質(zhì);(3)試驗3中,對比鐵釘表面不一樣現(xiàn)象,可推知鐵生銹條件是與

同時接觸;(4)試驗4中,對比兩支試管內(nèi)液面高低不一樣,可說明氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應,該反應

化學方程式為

。88/118答案(1)溫度到達可燃物著火點(2)不停運動(3)氧氣和水(4)2NaOH+CO2

Na2CO3+H2O解析(1)銅片上白磷燃燒而紅磷不燃燒,說明可燃物燃燒需要條件之一是溫度到達可燃

物著火點。(2)試驗2C中濃氨水中氨氣分子是不停運動,運動出氨氣分子進入A中,與A中水反

應生成一水合氨,從而使A中酚酞溶液變?yōu)榧t色。(3)鐵釘浸沒在封有植物油蒸餾水中時不輕易生銹,因為鐵釘沒有與氧氣接觸;鐵釘在干燥空

氣中不輕易生銹,因為鐵釘沒有與水接觸;鐵釘部分浸沒在蒸餾水中時輕易生銹,因為鐵釘與氧

氣和水同時接觸,該試驗說明鐵生銹條件是與氧氣和水同時接觸。(4)依據(jù)兩支試管內(nèi)液面高低不一樣,可說明氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應,該反應化學方

程式為2NaOH+CO2

Na2CO3+H2O。89/1186.(廣東廣州廣雅試驗中學一模,26)以下是初中化學中一些主要試驗。請回答:

(1)A試驗中,可能造成后果是

。(2)B試驗中,一段時間后觀察到現(xiàn)象是

。(3)C試驗在設計上存在一個顯著缺點是

。90/118答案(1)集氣瓶瓶底炸裂(2)燒杯2中溶液變?yōu)樗{色(3)沒有尾氣處理裝置解析(1)A試驗中集氣瓶內(nèi)沒有放少許水或細沙,高溫產(chǎn)生熔融物濺落會炸裂瓶底。(2)氨分子在不停運動,故燒杯2中石蕊溶液變藍。(3)一氧化碳有毒,為預防污染空氣,應該有尾氣處理裝置。91/118B組—年模擬·提升題組一、選擇題(每小題2分,共14分)1.(廣東清遠一模,11)經(jīng)過以下試驗操作和現(xiàn)象能得出對應結(jié)論是

()選項試驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向搜集滿CO2軟塑料瓶中加入約?體積滴有紫色石蕊試液水,旋緊瓶蓋,振蕩塑料瓶變癟,溶液變紅CO2能與石蕊反應B往CuSO4和FeSO4混合溶液中加鋅粉反應后過濾,在濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡濾渣中一定有Cu和Fe,可能有ZnC在某無色溶液中滴加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生無色溶液中一定含有Ag+D把質(zhì)量相同鎂條與鋅粒同時放

入相同濃度和體積鹽酸中鎂條與酸產(chǎn)生氣體速率更加快鎂活動性比鋅強92/118答案

B塑料瓶變癟,溶液變紅,是因為二氧化碳和水反應生成了碳酸,碳酸使紫色石蕊試液

變紅,不能說明二氧化碳能與石蕊反應,故A錯誤;往CuSO4和FeSO4混合溶液中加鋅粉時,鋅

先和硫酸銅溶液反應生成硫酸鋅和銅,假如鋅足量,再和硫酸亞鐵溶液反應生成硫酸鋅和鐵,反

應后過濾,在濾渣中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生氣泡,說明硫酸銅完全反應,硫酸亞鐵可能部分參加了反

應,也可能完全反應,而且鋅有可能過量,所以濾渣中一定有Cu和Fe,可能有Zn,故B正確;在某無

色溶液中滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,不能說明無色溶液中一定含有Ag+,也有可能含有硫

酸根離子,故C錯誤;因為質(zhì)量相同鎂條與鋅粒形狀不一樣,和鹽酸接觸面積不一樣,即使鎂條

與鹽酸產(chǎn)生氣體速率更加快,也不能說明鎂活動性比鋅強,故D錯誤。思緒分析CO2或H2O均無法使紫色石蕊試液變紅,二者反應生成H2CO3才能使紫色石蕊試

液變紅。易錯警示易因忽略金屬與酸接觸面積大小這一影響反應速率快慢關鍵原因而錯選D。93/1182.(廣東潮州一模,13)以下物質(zhì)間每一步轉(zhuǎn)化不能都經(jīng)過一步反應實現(xiàn)是

()A.CuO→Cu→CuOB.NaOH→H2O→NaOHC.O2→Fe3O4→O2D.Fe→FeCl2→Fe答案

C利用CO還原性把氧化銅還原成銅,銅在氧氣中加熱又能夠生成氧化銅,故A正確;

氫氧化鈉與酸發(fā)生中和反應生成水,水與氧化鈉反應又能夠生成氫氧化鈉,故B正確;鐵在氧氣

中燃燒生成四氧化三鐵,但四氧化三鐵不能經(jīng)過一步反應生成氧氣,故C錯誤;鐵與鹽酸反應生

成氯化亞鐵,鋁能夠把氯化亞鐵中鐵置換出來,故D正確。94/1183.(廣東廣州海珠模擬,19)以下試驗方案中合理是

()A.用碳酸鉀和氫氧化鎂制備氫氧化鉀B.用水判別氫氧化鈉和硝酸銨兩種白色固體C.在pH為4某溶液中,加入水,使其pH提升到8D.用觀察和組內(nèi)物質(zhì)相互反應方法,可判別FeCl3、NaCl、H2SO4三種溶液答案

B氫氧化鎂為難溶性堿,不能和碳酸鉀反應,故A錯誤;氫氧化鈉溶于水放熱,而硝酸銨

溶于水吸熱,故B正確;在pH為4某溶液中,加水稀釋只能靠近中性,而不能變成堿性,故C錯誤;

FeCl3溶液為黃色溶液,但三種物質(zhì)間不能相互反應,無法判別NaCl、H2SO4,故D錯誤。95/1184.(廣東廣州海珠模擬,20)以下各選項中,試驗操作正確,并能到達對應試驗目標是

()選項試驗目標試驗操作A驗證二氧化碳與水反應生成碳酸向一個搜集滿二氧化碳集氣瓶中加入約1/3體積水,再滴入幾滴酚酞溶液,振蕩B除去鐵粉中少許銅加足量稀硫酸,再過濾、洗滌、干燥C驗證被點燃氣體一定是氫氣點燃某氣體,在火焰上方罩一個冷而干燥燒杯D氧氣是可燃物燃燒條件之一將白磷浸沒在熱水中,再向熱水中白磷通氧氣答案

D驗證二氧化碳和水反應生成碳酸,應使用紫色石蕊試液,故A錯誤;鐵粉能與稀硫酸

反應,將主體物質(zhì)除去,故B錯誤;氫氣和甲烷燃燒都能生成水,所以不能確定該氣體一定是氫

氣,故C錯誤;向熱水中白磷通氧氣前白磷不燃燒,通氧氣后白磷燃燒,說明可燃物燃燒需要氧

氣,故D正確。96/1185.(廣東試驗中學一模,19)以下試驗設計不能到達試驗目標是

()A.用鹽酸驗證敞口放置NaOH溶液已變質(zhì)B.用聞氣味方法區(qū)分醋酸和食鹽水C.石灰石高溫受熱分解,可用于制備生石灰D.用燃燒木炭方法制備純凈二氧化碳氣體答案

D氫氧化鈉易吸收空氣中二氧化碳而變質(zhì)為碳酸鈉,碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化

鈉、水和二氧化碳氣體,依據(jù)有沒有氣泡產(chǎn)生能夠判斷氫氧化鈉溶液是否變質(zhì),故A正確;食鹽水

是無氣味液體,醋酸是含有刺激性氣味液體,故B正確;工業(yè)上常采取高溫分解石灰石方

法制備二氧化碳,同時得到生石灰,故C正確;木炭不充分燃燒可生成一氧化碳,故D錯誤。易錯警示木炭充分燃燒生成CO2,不充分燃燒生成CO,用燃燒木炭方法無法制備純凈

CO2。97/1186.(廣東廣州廣雅試驗中學一模,12)如圖所表示,止