高中化學(xué)必修二第二節(jié)《元素周期律》1省公開課金獎(jiǎng)全國賽課一等獎(jiǎng)微課獲獎(jiǎng)?wù)n件

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律1/281、關(guān)鍵點(diǎn)提醒：重點(diǎn)：1、原子組成。2、掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間相互關(guān)系。3、元素周期律實(shí)質(zhì)。4、位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者之間關(guān)系。難點(diǎn)：位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者之間關(guān)系。2/282.原子核外電子排布①分層排布：分別用n=1、2、3、4、5、6、7來表示從內(nèi)到外電子層，并分別用符號(hào)K、L、M、N、O、P、Q來表示）；②在離核較近區(qū)域運(yùn)動(dòng)電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)區(qū)域運(yùn)動(dòng)電子能量較高，原子核外電子總是盡可能地先從內(nèi)層排起；1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐步升高3/283.核外電子排布規(guī)律(1)各電子層最多容納2n2個(gè)電子；(2)最外層電子數(shù)不超出8個(gè)電子(K層為不超出2個(gè))；(3)次外(倒數(shù)第三)層電子數(shù)不超出18(32)個(gè)電子；（4）核外電子總是盡先排布在能量較低電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高電子層(能量最低原理)。

以上規(guī)律是相互聯(lián)絡(luò)，不能孤立地機(jī)械套用。

4/28表5-51~18號(hào)元素核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià)最外層電子數(shù)1→2最外層電子數(shù)1→8最外層電子數(shù)1→85/28表5-51~18號(hào)元素核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià)原子半徑大→小原子半徑大→小6/28表5-51~18號(hào)元素核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià)

主要化合價(jià)：正價(jià)+1→0主要化合價(jià)：正價(jià)+1→+5，負(fù)價(jià)：-4→-1→0主要化合價(jià)：正價(jià)+1→+7，負(fù)價(jià)：-4→-1→07/284、元素周期律元素性質(zhì)伴隨原子序數(shù)遞增而呈周期性改變規(guī)律叫做元素周期律。5、元素周期律實(shí)質(zhì)

元素性質(zhì)周期性改變是元素原子結(jié)構(gòu)周期性改變必定結(jié)果，這就是元素周期律實(shí)質(zhì)。

6、同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素分區(qū)：分界限左邊是金屬元素，分界限右邊是非金屬元素，最右一個(gè)縱行是稀有氣體元素。見下列圖：8/28

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐步增強(qiáng)

金屬性逐步增強(qiáng)金屬性逐步增強(qiáng)

非金屬性逐步增強(qiáng)非金屬區(qū)金屬區(qū)零族元素9/28

1、①依據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可推知：金屬性最強(qiáng)元素是————,位于第6周期第ⅠA族（），非金屬性最強(qiáng)元素是————,位于第2周期第ⅦA族（）。

②位于————元素現(xiàn)有一定金屬性，又有一定非金屬性，如Al、Si、Ge等。

（1）最高正價(jià)數(shù)＝主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)

（2）最低負(fù)價(jià)數(shù)＝主族序數(shù)－8＝最外層電子數(shù)－8銫（Cs）左下角氟（F）右上角分界限附近2、元素化合價(jià)與位置、結(jié)構(gòu)關(guān)系10/287.元素周期表和元素周期律應(yīng)用1.元素位、構(gòu)、性三者之間關(guān)系及其應(yīng)用結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)決定反應(yīng)（1）結(jié)構(gòu)決定位置：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)

周期序數(shù)＝電子層數(shù)

主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)決定反應(yīng)決定反應(yīng)11/28最外層電子數(shù)和原子半徑原子得失電子能力元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱單質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱（2）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：最外層電子數(shù)＝主族元素最高正價(jià)數(shù)＝8－負(fù)價(jià)數(shù)12/28（3）位置決定性質(zhì)：

同周期：從左到右，遞變性

同主族{相同性從上到下，遞變性13/28（1）元素周期表是元素周期律詳細(xì)表現(xiàn)形式，是學(xué)習(xí)化學(xué)一個(gè)主要工具。

（2）可預(yù)測(cè)或推測(cè)元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

（3）在科學(xué)研究和生產(chǎn)上也有廣泛應(yīng)用見書本P.18

（4）在哲學(xué)方面，元素周期律揭示了元素原子核電荷數(shù)遞增引發(fā)元素性質(zhì)發(fā)生周期性改變事實(shí)，有力地論證了事物改變量變引發(fā)質(zhì)變規(guī)律性。

2.元素周期律其它應(yīng)用和意義14/28判斷依據(jù)金屬性非金屬性金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H2難易最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱非金屬單質(zhì)與H2化合難易及氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（最高價(jià)含氧酸）酸性強(qiáng)弱規(guī)律小結(jié)：15/28比較微粒半徑大小規(guī)律

⑴

同周期元素原子半徑從左到右逐步減小

⑵

同主族元素原子或離子半徑從上到下逐步增大

⑷同種元素微粒：價(jià)態(tài)越低，微粒半徑越大即：陽離子<中性原子<陰離子⑶含有相同電子層結(jié)構(gòu)離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小

Na>Mg>Al>Si

Li<Na<KF-

<Cl-<Br-

O2-

>F->Na+>Mg2+>Al3+

(第二周期陰離子）(第三周期陽離子）Fe+3<Fe2+<FeH+<H<H-“陰上陽下、徑小序大”16/28

例1：以下排列次序正確是（）①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④離子半徑：Cl-＞S2-＞K+⑤堿性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3A．①③B．②⑤C．②④D．③⑤典例分析B17/28例2.以下相關(guān)元素周期律敘述，正確是（）A.元素周期律本質(zhì)是元素原子核外電子排布呈周期性改變B.元素周期律本質(zhì)是原子半徑呈周期性改變C.元素周期律本質(zhì)是元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈周期性改變D.元素周期律本質(zhì)是元素性質(zhì)隨原子量遞增而呈周期性改變A18/28例3我國最新報(bào)道高溫超導(dǎo)體中，鉈（Tl)是成份之一，已知鉈與鋁是同族元素，關(guān)于鉈性質(zhì)中，可能錯(cuò)誤是：（）A是銀白色金屬B能生成+3價(jià)化合物CTl(OH)3與Al(OH)3一樣是兩性氫氧化物D與稀硝酸作用，生成硝酸鹽C19/28討論

：用A＋、B－、C2―、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子八種微粒（離子或分子），請(qǐng)回答：（1）A元素是

、B元素是

、C元素是_____

（用元素符號(hào)表示）。（2）D是由兩種元素組成雙原子分子，其分子式是

。（3）E是全部含18個(gè)電子微粒中氧化能力最強(qiáng)分子，其分子式是

。（4）F是由兩種元素組成三原子分子，其分子式是

，電子式是

。（5）G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是

。KC1SHC1F2

H2SH2O2或PH3

﹕HSH﹕﹕﹕20/28練習(xí)1.堿性強(qiáng)弱介于KOH和Mg(OH)2之間氫氧化物是（）A．NaOHB．Al(OH)3

C．Ca(OH)2D．RbOH2.以下物質(zhì)中，既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)是（）①Na2CO3

②NaHCO3 ③Al2O3

④Al(OH)3 A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④AcD21/283.以下各組元素中，按最高正價(jià)遞增次序排列是 （）A．C．N、O、F B．K、Mg、C．SC．F、Cl、Br、I D．Li、Na．K、Rb4.A．B均為原子序數(shù)1—20元素，已知A原子序數(shù)為n，A2+離子比B2－離子少8個(gè)電子，則B原子序數(shù)是 （）A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+105.以下敘述中，必定a金屬比b金屬活潑性強(qiáng)是（）A．a(chǎn)原子最外層電子數(shù)比B原子最外層電子數(shù)少B．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子電子層數(shù)多C．1mola從酸中置換H+生成H2比1molb從酸中置換H+生成H2多D．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能BAD22/286.A、B、C三種元素原子含有相同電子層數(shù)，它們相同物質(zhì)量原子取得相同物質(zhì)量電子時(shí)釋放出能量是A>C>B,則它們?cè)有驍?shù)大小次序是（）A．B>C>A B．A>B>C C．B<A>C D．A>C>B7.以下各組物質(zhì)性質(zhì)改變正確是 （） A．酸性HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO4 B．穩(wěn)定性H2S>HCl>HBr>HI C．熔點(diǎn)Pb>K>Na>Li D．溶解性NaHCO3>Na2CO3>NaOH

DA23/288.原子序數(shù)1—18號(hào)元素中：（1）與水反應(yīng)最猛烈金屬是_____________；（2）與水反應(yīng)最猛烈非金屬單質(zhì)是___________；（3）在室溫下有顏色氣體單質(zhì)是_____________；（4）在空氣中輕易自燃單質(zhì)名稱是________；（5）除稀有氣體外，原子半徑最大元素是______；（6）原子半徑最小元素是_____________；（7）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性元素是_________；（8）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定化學(xué)式是_____________；（9）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)元素是_____________。9.在Na、K、O、N、C．Li、F、H八種元素中，原子半徑由小到大次序?yàn)開________________________________。NaF2F2Cl2白磷NaHNHF

ClH<F<O<N<C<Li<Na<K

24/2810.元素周期律是指元素性質(zhì)隨___________遞增，而呈_______性改變規(guī)律。11.A、B兩種元素原子，當(dāng)它們分別取得1個(gè)電子形成稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出能量大于B。以下敘述中正確是（）A．A氧化性小于B B．B－還原性大于A－C．A－還原性大于B－

D．A氧化性大于B原子序數(shù)

周期性取得電子時(shí)，要釋放出能量，放出能量越多，說明其越輕易得電子，A非金屬性越強(qiáng)。BD25/2812.依據(jù)硼在周期表中位置，推測(cè)硼最高價(jià)含氧酸化學(xué)式不可能是（）A．H2BO4 B．H3BO3C．HBO2 D．H2B4O713.已知X、Y、Z元素原子含有相同電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性依次增強(qiáng)，則以下判斷正確是（）A.原子半徑按X、Y、Z依次增大B.陰離子還原性按X、Y、Z次序增強(qiáng)C.單質(zhì)氧化性按X、Y、Z次序增強(qiáng)D.氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z次