2024屆內(nèi)蒙古鄂爾多斯市河南中學(xué)初中化學(xué)畢業(yè)考試模擬沖刺卷含解析_第1頁
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文檔簡介

2024屆內(nèi)蒙古鄂爾多斯市河南中學(xué)初中化學(xué)畢業(yè)考試模擬沖刺卷注意事項1.考生要認真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、單選題(本大題共10小題,共20分)1.將三種不同濃度的氫氧化鈉溶液分別滴入對應(yīng)濃度的鹽酸中,反應(yīng)的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.在a、b、c三種曲線所示實驗中,a曲線所用鹽酸濃度最小B.在a曲線所示的實驗中,若用酚酞作指示劑,酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色C.當(dāng)加入溶液體積為20mL時,溶液中存在的離子主要是Na+Cl-H+OH-D.當(dāng)溶液pH=7時,a、b、c曲線中分別加入的溶液體積相同2.向Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的Zn,充分反應(yīng)后過濾。關(guān)于濾渣和濾液有以下四種說法,正確的有()①濾渣的組成有三種可能②濾液中一定含有Zn(NO3)2和Al(NO3)3③向濾渣中加入稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生④反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量可能相等A.1個B.2個C.3個D.4個3.徽州的文房四寶“筆墨紙硯”是中華文化的瑰寶。下列關(guān)于筆墨紙硯的制作工藝中,涉及到化學(xué)變化的是A.竹作筆桿羊毛為毫B.雜木燒炭集煙成墨C.漿壓薄片晾干成紙D.開石磨光做成硯臺4.下列有關(guān)二氧化碳的檢驗、制備和用途能達到目的的是()A.干冰用于人工降雨B.二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液中,溶液變?yōu)樗{色C.用塊狀石灰石和稀硫酸迅速制備大量二氧化碳D.將燃著的木條伸入集氣瓶,火焰立即熄滅,證明瓶內(nèi)原有氣體就是二氧化碳5.下列各組離子在水中一定能大量共存,并形成無色溶液的是()A.Na+、H+、NO3-、OH- B.H+、K+、Cl-、HCO3-C.H+、NH4+、NO3-、SO42- D.Na+、K+、MnO4-、NO3-6.分別將濃鹽酸、濃硫酸露置在空氣中一段時間,下列變化正確的是A.溶液的質(zhì)量均減小B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均減小C.溶質(zhì)的質(zhì)量均減小D.溶劑的質(zhì)量均增大7.下列物質(zhì)屬于空氣污染物的是()A.氧氣B.二氧化碳C.稀有氣體D.可吸入顆粒物8.下列化學(xué)方程式正確的且文字描述的事實相符的是A.H2O+CO2=H2CO3制作碳酸飲料B.CuSO4+H2O=CuSO4?H2O檢驗水的存在C.C+O2CO2實驗室制二氧化碳D.CuO+COCu+CO2濕法煉銅9.有關(guān)溶液說法正確的是A.溶液由溶質(zhì)和溶劑兩種物質(zhì)組成 B.溶液是均一穩(wěn)定的化合物C.溶液中一定含有水 D.水是常見的溶劑10.保持溫度不變,小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液(蒸發(fā)皿中始終有溶液),則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(m%)與時間(t)的關(guān)系合理的是()A. B. C. D.二、填空題(本大題共1小題,共4分)11.請從下列物質(zhì)中選擇適當(dāng)?shù)脑噭?,設(shè)計不同的方法對鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序進行探究:A鋅片B鐵釘C銅片D硫酸銅E稀硫酸F硫酸鋅G硫酸亞鐵.方法一所選用的三種試劑是CuSO4、ZnSO4和___(填化學(xué)式,下同).方法二所選用的是四種試劑是Fe、Cu、Zn和___.方法三所選用的三種試劑是___.三、計算題(本大題共1小題,共5分)12.興趣小組同學(xué)為了測定某中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),稱取25.0g珍珠粉樣品,進行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),記錄數(shù)據(jù)如下:操作次數(shù)第1次第2次第3次第4次剩余固體質(zhì)量(g)21.619.216.216.2試計算:完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量是_____g。珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為___。(寫出計算過程)四、簡答題(本大題共2小題,共8分)13.某環(huán)保小組監(jiān)測到一硫酸廠向河中非法排放酸性廢液,根據(jù)你所學(xué)的知識,試設(shè)計三種檢測酸性廢液的方法。方法一:________________________________________________________________________;方法二:________________________________________________________________________;方法三:________________________________________________________________________。14.根據(jù)題意寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:寫出用鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式____________。已知過氧化鈣(CaO2)和水的化學(xué)方程式為:2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑請寫出過氧化鈣放入碳酸鈉溶液中的總化學(xué)方程式___________。五、探究題(本大題共2小題,共13分)15.熱水瓶用久后,瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢,其成份是碳酸鈣、氫氧化鎂及少量水。實驗室現(xiàn)有一瓶水垢樣品,為測定其中各成份的質(zhì)量分數(shù),某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示裝置進行實驗。已知:①裝置氣密性完好,A、C、D中所裝藥品均為足量;②堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物;③在加熱條件下,氫氧化鎂易分解成兩種氧化物。主要實驗步驟如下:I.將質(zhì)量為12.0g的樣品裝入裝置B的玻璃管中,連接裝置,關(guān)閉彈簧夾,加熱;II.待樣品完全反應(yīng),先_____(選填“打開彈簧夾緩緩?fù)ㄈ肟諝狻被颉跋缇凭珖姛簟保?;III.實驗完畢,測得裝置C、D中質(zhì)量分別增加了2.5g、3.3g;IV.根據(jù)實驗所測數(shù)據(jù)計算該樣品中碳酸鈣、氫氧化鎂和水的質(zhì)量分數(shù)。請回答下列問題:裝置C中所裝藥品為_____。裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。該水垢樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_____。裝置E的作用為_____。實驗反思:實驗步驟不變,若沒有裝置A,會導(dǎo)致碳酸鈣的測定結(jié)果_____(填“偏大”、“偏小”或“無法判斷”,下同);若沒有裝置E,會導(dǎo)致氫氧化鎂的測定結(jié)果_____。16.化學(xué)實驗過程經(jīng)常會產(chǎn)生定量的廢液,經(jīng)過無害化處理可有效防止水體污染。在一次實驗課上,興趣小組的同學(xué)們完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鑒別,并對廢液成分展開探究?;顒右煌ㄟ^小組合作,同學(xué)們完成了如圖所示的三組小實驗。實驗中生成白色沉淀的化學(xué)方程式是_(寫一個)?;顒佣⊙⒘г嚬苤械氖S辔锏谷胍粋€潔凈的大燒杯中(如圖),充分攪拌、靜置,觀察到杯內(nèi)上層是無色溶液,下層有白色沉淀。由此可以確定:上層溶液中一定不含有的離子是_、以及一定含有的離子。小組同學(xué)對上層溶液中還可能含有的離子進行了如下探究。(提出問題)上層溶液中還可能含有什么離子?(猜想與假設(shè))上層溶液中還可能含有OH﹣、CO32﹣、Ca2+中的一種或幾種。(進行實驗)實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一①取少量溶液于試管中,滴加無色酚酞溶液②繼續(xù)滴加稀鹽酸①溶液變紅②產(chǎn)生氣泡①有OH﹣②有CO32﹣無Ca2+方案二取少量溶液于試管中,__(合理即可)(指示劑除外)_(合理即可)①有CO32﹣,無Ca2+②有OH﹣(反思與評價)(1)小明同學(xué)對方案提出質(zhì)疑,他的理由是___(合理即可)。(2)經(jīng)過綜合分析,最終確定上層溶液中肯定存在的離子有___。(3)將燒杯內(nèi)物質(zhì)過濾,濾渣回收,向濾液中加入適量__(合理即可)進行處理后再排放。

參考答案一、單選題(本大題共10小題,共20分)1、D【解析】

A、在加入相同較少體積的氫氧化鈉后,a中pH最小,說明酸的濃度較大,無法被氫氧化鈉較快中和,所以a曲線所用鹽酸濃度最大,選項A錯誤;B、開始反應(yīng)時,溶液pH小于7為酸性,酚酞不變色,當(dāng)加入氫氧化鈉溶液體積超過25mL以后,才開始顯堿性,酚酞使溶液變紅色,所以是由無色變?yōu)榧t色,選項B錯誤;C、當(dāng)加入20mL溶液時,三者的pH都小于7,說明酸過量,不會存在堿,所以沒有氫氧根離子的存在,選項C錯誤;D、當(dāng)pH=7時,三者相交于一點,此時加入溶液體積相同,選項D正確。故選D。2、C【解析】

鋅的金屬活動性比銅、銀強,比鋁弱,不能與硝酸鋁溶液反應(yīng);向Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的Zn,鋅首先與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和銀,AgNO3反應(yīng)完,若還有鋅粉,鋅才能與Cu(NO3)2溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和銅;①濾渣的組成有三種可能,可能只含有銀,也可能含有銀和銅,也可能是銀、銅和過量的鋅,故①正確;②硝酸鋁沒有參加反應(yīng),反應(yīng)后生成硝酸鋅,濾液中一定含有Zn(NO3)2和Al(NO3)3,故②正確;③向濾渣中加入稀鹽酸不一定有氣泡產(chǎn)生,濾渣中可能不含鋅,故③錯誤;④鋅與硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu,根據(jù)化學(xué)方程式可知,每65份質(zhì)量的鋅反應(yīng)生成216份質(zhì)量的銀,參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量小于生成銀的質(zhì)量,反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小;每65份質(zhì)量的鋅反應(yīng)生成64份質(zhì)量的銅,參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量大于生成銅的質(zhì)量,反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大;所以反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量可能相等,故④正確。正確的是①②④有3個。故選C?!军c睛】用同種金屬置換不同的鹽溶液,鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來。本題要考慮鋅的質(zhì)量對反應(yīng)后的溶質(zhì)成分、過濾后的濾渣成分的影響。3、B【解析】

A、竹作筆桿羊毛為毫,該過程無新物質(zhì)生成,屬于物理變化,不符合題意;B、雜木燒炭集煙成墨,該過程有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,符合題意;C、漿壓薄片晾干成紙,該過程無新物質(zhì)生成,屬于物理變化,不符合題意;D、開石磨光做成硯臺,該過程無新物質(zhì)生成,屬于物理變化,不符合題意。故選B。4、A【解析】

A、干冰易升華吸熱,使周圍溫度降低,常用于人工降雨,故A正確;B、二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液中,二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊試液變紅,故B錯誤;C、石灰石和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水,覆蓋在石灰石的表面,阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進行,反應(yīng)會漸漸停止,故C錯誤;D、使燃著的木條熄滅的氣體,不一定是二氧化碳,可以是氮氣等,故D錯誤。故選A?!军c睛】理解和熟練掌握二氧化碳的性質(zhì)和實驗室制法,是解答本題的關(guān)鍵。5、C【解析】

A、氫離子和氫氧根離子會生成水,不能共存,錯誤;B、氫離子和碳酸氫根離子會生成二氧化碳氣體,不能共存,錯誤;C、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水,能大量共存,且不存在有色離子,正確;D、高錳酸鉀溶于水為紫紅色,錯誤。故選C?!军c睛】復(fù)分解反應(yīng)的條件,離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水,則離子不能共存;本題還要注意能得到無色溶液,不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。6、B【解析】

濃鹽酸具有揮發(fā)性,敞口放置一段時間后,氯化氫氣體揮發(fā)出來,溶質(zhì)質(zhì)量減少,溶液質(zhì)量減少,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減?。粷饬蛩峋哂形?,敞口放置一段時間后,溶劑質(zhì)量增加,溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶液質(zhì)量增加,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少。故選B。7、D【解析】

A、氧氣是空氣的主要成分,不屬于空氣污染物,故A錯誤;B、二氧化碳是空氣的成分,不屬于空氣污染物,故B錯誤;C、稀有氣體是空氣的成分,不屬于空氣污染物,故C錯誤;D、可吸入顆粒物,屬于空氣的污染物,故D正確。故選D。8、A【解析】

A、H2O+CO2=H2CO3用于制作碳酸飲料;故選項正確。B、無水硫酸銅為白色固體,遇水生成五水硫酸銅(CuSO4?5H2O)變?yōu)樗{色;故選項錯誤。C、實驗室是用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體的;故選項錯誤。D、濕法煉銅的方程式為:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;故選項錯誤。故選:A。9、D【解析】

A、溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物,溶質(zhì)可以有多種;故選項錯誤。B、溶液是均一穩(wěn)定的混合物;故選項錯誤。C、溶液中不一定含有水,例如碘酒;故選項錯誤。D、水是常見的溶劑;故選項正確。故選:D。10、A【解析】

保持溫度不變,不斷蒸發(fā)不飽和氯化鈉溶液中的水,溶液的質(zhì)量分數(shù)會增大(起始質(zhì)量分數(shù)不為零),但是此溫度下氯化鈉的溶解度不會變,故最終氯化鈉溶液達到飽和后,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變,故選A。二、填空題(本大題共1小題,共4分)11、(1)Fe(2)H2SO4(3)Zn、Cu、FeSO4【解析】

(1)方法一是用中間金屬的單質(zhì)分別與另外兩種金屬的鹽溶液反應(yīng),因此選用的試劑是:CuSO4、ZnSO4和Fe。(2)方法二是用金屬單質(zhì)與酸溶液反應(yīng),根據(jù)金屬與酸是否反應(yīng),以及反應(yīng)的劇烈程度進行探究,因此選用的試劑是:Fe、Cu、Zn和H2SO4

(或HCl)。(3)方法三是用中間金屬的鹽溶液分別與另外兩種金屬的單質(zhì)反應(yīng)進行探究,因此選用的試劑是:Zn、Cu、FeSO4(或FeCl2)。三、計算題(本大題共1小題,共5分)12、8.8g80%【解析】

(1)完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量是25.0g﹣16.2g=8.8g(2)設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為xx=20g珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為答:珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%。四、簡答題(本大題共2小題,共8分)13、取廢液少許,滴入紫色石蕊,溶液變成紅色,說明顯酸性,不變色,說明不顯酸性。取鋅粒,加入廢液,有氣泡生成證明是酸性溶液。用玻璃棒蘸取廢液滴在pH試紙能測出溶液的pH值,若小于7,證明溶液是酸性溶液。【解析】

根據(jù)酸性液體會使紫色石蕊變紅色進行分析;根據(jù)活潑金屬能和酸性溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡分析;根據(jù)pH試紙能測定溶液的酸堿度,根據(jù)測得pH值確定酸堿性分析?!驹斀狻糠椒ㄒ?、紫色石蕊遇到酸性的液體會變成紅色,可以用紫色石蕊檢驗物質(zhì)的酸堿性,方法為為:取廢液少許,滴入紫色石蕊,溶液變成紅色,說明顯酸性,不變色,說明不顯酸性;方法二、鋅和稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣,方法為為:取鋅粒,加入廢液,有氣泡生成證明是酸性溶液;方法三、pH試紙能測出溶液的pH值,若小于7,證明溶液是酸性溶液;方法為:用玻璃棒蘸取廢液滴在pH試紙能測出溶液的pH值,若小于7,證明溶液是酸性溶液?!军c睛】在解此類題時,首先分析需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì),然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭?,出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別。14、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2CaO2+2H2O+2Na2CO3=2CaCO3+4NaOH+O2↑【解析】

(1)鐵銹的主要成分為三氧化二鐵,鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水,鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O。故填:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(2)根據(jù)已知過氧化鈣(CaO2)和水的化學(xué)方程式為:2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑;Ca(OH)2再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,因此過氧化鈣放入碳酸鈉溶液中的總化學(xué)方程式為:2CaO2+2H2O+2Na2CO3=2CaCO3+4NaOH+O2↑。故填:2CaO2+2H2O+2Na2CO3=2CaCO3+4NaOH+O2↑五、探究題(本大題共2小題,共13分)15、先打開彈簧夾緩緩?fù)ㄈ肟諝鉂饬蛩幔釮2SO4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O62.5%吸收外界空氣中的二氧化碳和水,防止進入D裝置偏大偏小【解析】

實驗步驟II.為防止C中液體倒吸并將產(chǎn)生氣體送入C、D中吸收,待樣品完全反應(yīng),先打開彈簧夾緩緩?fù)ㄈ肟諝庠傧缇凭珖姛?;?)根據(jù)“瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢,其成份是碳酸鈣、氫氧化鎂及少量水”和“在加熱條件下,氫氧化鎂易分解成兩種氧化物”可知,水垢加熱后產(chǎn)生的氣體中存在水垢中的水和氫氧化鎂分解生成的水,濃硫酸具有吸水性,裝置C中所裝藥品為濃硫酸,其作用是吸收水垢加熱后產(chǎn)生的水蒸氣;(2)裝置D中氫氧化鈉和反應(yīng)生成的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;(3)根據(jù)題意可知,D中質(zhì)量分別增加了3.3g是碳酸鈣分解產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量。設(shè):碳酸鈣質(zhì)量為x。x=7.5g;該水垢樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=(4)裝置E的作用為吸收外界空氣中的二氧化碳和水,防止進入D裝置;(5)實驗步驟不變,若沒有裝置A,空氣中的二氧化碳能被氫氧化鈉溶液吸收,會導(dǎo)致碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)偏大;若沒有裝置E,空氣中的二氧化碳能被氫氧化鈉溶液吸收,會導(dǎo)致碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)偏

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