《復分解反應專題》復習課件

復分解反應復習回顧請同學們回憶是哪四大基本類型？反應類型特征化合反應分解反應置換反應復分解反應1、回憶常見的八大沉淀CaCO3

、BaCO3

、Ag2CO3

；BaSO4

、AgCl；（不溶于稀硝酸）Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3

（藍色）（紅褐色）復習回顧2.生成氣體的離子對：H+

和

CO32-

；H+

和HCO3-

；NH4+與OH-復習回顧3、生成水的離子對：H+

和OH-H+

和

CO32-

；H+

和HCO3-

；NH4+與OH-復習回顧在中考題型中，并不會要求學生們書寫這些沉淀或離子對的化學式，記住它們，是為了能靈活運用于解題。下面，我們就來練一練。題型一：物質間的反應（離子共存）1.在水溶液中，一般不與其它物質發(fā)生復分解反應，這種物質是下列中的（

）A．KCl B．NaNO3 C．HNO3 D．Mg(OH)2

2.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（

）A．Na+Cl-OH-

B．K+Ca2+CO32-C．H+Cl-CO32-D．Na+Fe3+OH-BA3.

分別將下列各組物質同時加入水中，能得到無色透明溶液的是（）A．CuSO4、KOH、NaClB．Ba(OH)2、K2SO4、HClC．NaCl、BaCO3、KNO3

D．HCl、Na2SO4、KClD【小結】

熟練掌握12對常考的不能共存的離子對，是解這類題的關鍵。題型二：鑒別

待鑒別溶液試劑（均為溶液）AHNO3和KNO3酚酞BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4

BaCl2DCa(OH)2和NaOHNa2CO3用下列方法鑒別各組無色溶液，能夠達到目的的是（）D2.下列試劑中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出來的是（）A．KCl溶液

B．K2CO3溶液C．NaNO3溶液

D．稀鹽酸3.現(xiàn)有①NaCl、②Mg(NO3)2、③NaOH、④FeCl3四種溶液，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，其鑒別順序是（）A．④②③①B．④③②①C．④②①③D．③④①②題型二：鑒別

BB【小結】

完成鑒別題時，首先考慮物質本身的顏色，其次考慮發(fā)生化學反應時出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象，如產生氣體、沉淀、指示劑顏色變化等。題型三：除雜

1.除去下列物質中混有的雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是（）BD物質雜質除雜質應選用的試劑和操作方法ACaOCaCO3加入足量的水充分溶解后，過濾、蒸發(fā)BNaCl固體Na2CO3固體加入過量鹽酸，蒸發(fā)CKNO3溶液KOH溶液加入適量的CuSO4溶液，過濾DCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入過量的銅粉，過濾2.除去下列物質中的少量雜質(括號內是雜質),所用試劑及方法正確的是（

）A.銅粉（碳粉）——在空氣中灼燒

B.氯化亞鐵溶液（氯化銅）——加過量的鐵粉、過濾C.氫氧化鈉（碳酸鈉）——加適量的稀鹽酸、蒸發(fā)

D.二氧化碳（一氧化碳）——點燃題型三：除雜

B【小結】

除雜有多種方法，包括物理方法，如：過濾、蒸發(fā)、磁鐵吸引等；化學方法，根據(jù)反應的原理，利用所加試劑與雜質反應生成沉淀、氣體等便于分離的物質，進而除去雜質。利用化學方法除雜時，要注意三個方面：1.所加試劑只與雜質反應，不與被提純物反應；2.不引入新的雜質；3.最好將雜質轉化為提純物。同時也要注意觀察所加試劑的量是適量還是過量。題型四：推斷

1.有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2

、NaCl、Na2CO3中的一種或幾種,現(xiàn)做下列實驗：（1）a.取少量粉末，加水溶解得無色透明溶液，推斷：不可能存在______________；b.在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到變化，推斷：不可能存在______________；FeCl3、CuSO4MgCl2c.另取少量固體加鹽酸，看不到任何變化，推斷：不可能存在______________；從以上實驗中，得出該固體粉末可能含有__________________。（2）粉末只有一種物質組成，要進一步證實是何物，需再取少量粉末，加試劑____________________________進行判斷Na2CO3Na2SO4

、NaClBa(OH)2、BaCl2

、Ba(NO3)22．一種溶液里可能含有NO3－、Cl－、CO32－、SO42－四種陰離子之中的一種或幾種，取少量這種溶液分別盛放于兩支試管中，進行如下實驗：（1）向第一個試管中加入BaCl2溶液時生成白色沉淀；（2）向第二個試管中逐滴加入稀硝酸時，溶液生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)加入稀硝酸使溶液顯酸性時，再加入硝酸鋇溶液不產生沉淀。據(jù)實驗推斷：溶液中肯定不含有_______離子，一定含有_________，可能含_________________離子。SO42－CO32－NO3－、Cl－3.有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種。未確定其組成，進行如下實驗：（1）取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液；（2）過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有無色氣體產生。依據(jù)上述實驗對原固體粉末的判斷正確的是（

）A.一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀，可能含有氯化銅B.一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，一定不含氯化銅，可能含有氯化鉀C.一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有氯化銅；氯化鉀D.一定含有碳酸鈉、硝酸鋇，一定不含硫酸鈉、氯化銅，可能含有氯化鉀B【小結】

解決推斷題，首先要尋找題目的突破口。常用的突破口有物質本身特殊的顏色，反應時的特殊現(xiàn)象，特殊的條件等。題型四：框圖題

CuO1.構建知識網(wǎng)絡是一種重要的學習方法。下圖是關于含碳元素的物質的知識網(wǎng)絡，“——”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應，“→”表示一種物質轉化成另一種物質。請完善這個知識網(wǎng)絡：

提示：C+CO2===

2

CO①寫出上圖中_____、______、_____、_____的化學式②寫出上述關系圖中的一個化合反應：_______________。

高溫2、下圖是物質化學性質的知識網(wǎng)絡圖，“—”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應，“→”表示一種物質轉化成另一種物質。（