《常見的酸、堿、鹽》單元檢測

2/2《常見的酸、堿、鹽》單元檢測一、選擇題1.[2020·浙江衢州期中]下列關于鹽酸的敘述中，正確的是（）A.純凈的鹽酸是純凈物B.常用的37%的鹽酸可以通過加熱濃縮使其濃度增大C.人的胃液里含有鹽酸，說明鹽酸無腐蝕性D.濃鹽酸在空氣中易形成白霧2.[2020·獨家原創(chuàng)試題]在一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中加入下列物質(zhì)，充分反應后，溶液的pH沒有明顯變化的是（）A.鐵粉B.硝酸銀粉末C.碳酸鈉固體D.氫氧化鈣固體3.[2020·獨家原創(chuàng)試題]下列說法正確的是（）A.滴加無色酚酞后不變色的溶液不一定顯酸性B.鋅能從硫酸鐵溶液中把鐵置換出來C.復分解反應的生成物中有氣體、沉淀或水，則有氣體、沉淀或水生成的反應一定是復分解反應D.稀鹽酸用于除鐵銹說明酸能與活潑金屬反應4.[2020·吉林長春二模]醋酸（CH3COOH）具有酸的通性下列分析不正確的是（）A.水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，在家里可以用醋酸去除水垢B.足量醋酸與Na2CO3粉末混合，有氣泡產(chǎn)生，粉末消失C.醋酸與石蕊或酚酞溶液混合，溶液顏色都會發(fā)生變化D.醋酸能與NaOH溶液發(fā)生反應，但沒有明顯現(xiàn)象5.[2020·湖南衡陽中考]健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內(nèi)。下表列出了人體內(nèi)一些體液的pH，其中酸性最強的是（）A.胃液B.唾液C.膽汁D.胰液6.[2020·獨家原創(chuàng)試題]氫氧化鈣是一種建筑材料，它的俗名是（）A.石灰石B.生石灰C.石灰漿D.熟石灰7.[2020·廣東一模]實驗室制取CO2的殘余液中含有少量鹽酸，為了獲得CaC2溶液向其中加入石灰石。下列圖像不能正確反映其變化過程的是（不考慮CO2的溶解）（）A.B.C.D.8.[2020·北京房山一模]如圖8-6-1所示為四種物質(zhì)間的反應關系，兩圓相交部分（A、B、C、D）表示主要反應現(xiàn)象，其中描述不正確的是（）A.無明顯現(xiàn)象B有氣泡生成C.產(chǎn)生白色沉淀D.紫色溶液變藍9.[2020·獨家原創(chuàng)試題]某同學用圖8-6-2總結NaOH的四類化學性質(zhì)，下列相關說法錯誤的是（）A.將紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，石蕊溶液變藍B.②的反應為中和反應C.為驗證性質(zhì)③，該同學選擇的鹽可為KNO3D.利用性質(zhì)④，實驗中常用NaOH溶液吸收CO210.[2020·河北唐山遵化一模]“化學棋”游戲規(guī)則：①每粒棋子代表一種物質(zhì)；②吃子：所選棋子能與棋盤（如圖8-6-3所示）中的某棋子發(fā)生反應，則棋盤中的該棋子被吃掉；③連吃：前一次反應的生成物能與（棋盤中）另一棋子發(fā)生反應時，則該棋子也被吃掉。若選擇一次棋子就可連續(xù)吃掉棋盤上的所有棋子，則應選擇的棋子是（）A.B.C.D.11.[2020·廣西防城港三模]“化肥施得好，收成沒煩惱”。下列常用化肥中，屬于復合肥的是（）A.KClB.Ca3（PO4）2C.CO（NH2）2D.NH4H2PO412.[2020·浙江金華中考]通過觀察和實驗等方法，人們找到物質(zhì)變化的證據(jù)。下列四組研究化學反應快慢的對比實驗中，各組所用溶液濃度相同且適宜、所用固體表面積相同，其中現(xiàn)象最不明顯的一組是（）A.B.C.D.13.[2019·廣東廣州中考]除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用方法正確的是（）A.Zn粉（Fe）：用ZnCl2溶液浸泡，過濾B.碳粉（MnO2）：滴入H2O2溶液，過濾C.NaCl溶液（Na2SO4）：加入適量MgCl2溶液，過濾D.CO2（H2O）：通過盛有濃硫酸的洗氣瓶14.[2020·上海嘉定一模]t℃時，加熱燒杯中的石灰水，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，測得此時溶液的pH>7。關于溶液變渾濁的原因，同學們有兩種觀點：①Ca（OH）2的溶解度隨溫度升高而減??；②Ca（OH）2與空氣中CO2反應。他們設計以下方案進行探究，其中沒有意義的是（）A.將裝有濁液的燒杯，用冰水冷卻，恢復到t℃，觀察渾濁是否消失B.取適量濁液，過濾，往濾渣中加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生C.取適量濁液，過濾，往濾液中加入酚酞，觀察溶液是否變紅D.其他條件不變，隔絕空氣，再做一個加熱石灰水的對比實驗15.[2020·河南安陽一模]將稀鹽酸慢慢滴入氫氧化鈉溶液中，溶液的溫度隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化如圖8-6-4所示，下列說法不正確的是（）A.該反應是放熱反應B.滴加稀鹽酸的過程中溶液的pH逐漸減小C.A點時向溶液中滴加酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色D.B點時溶液中含較多的Na+、OH-、Cl-、H+二、填空題1.[2019·廣東廣州中考]氯化氫（HCl）是極易溶于水的無色氣體，其水溶液叫鹽酸。（1）在充滿HCl氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現(xiàn)象；再滴入水，現(xiàn)象是[__]（2）向盛有NaHCO3粉末的試管中通入HCl氣體，無明顯現(xiàn)象；停止通氣，再加入少量水，現(xiàn)象是[__]，發(fā)生反應的化學方程式為[__]2.[2020·福建福州三牧中學月考]小芳結合所學有關酸、堿的知識，用圖8-6-6總結了鹽酸的四條化學性質(zhì)（即鹽酸與這四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學反應）。（1）為了驗證性質(zhì)①，小芳將紫色石蕊試液滴入鹽酸中，溶液變成[__]色（2）依據(jù)性質(zhì)②，鹽酸常用于金屬除銹，用鹽酸除去生銹鐵釘表面鐵銹的反應的化學方程式為[__]（3）小明用微觀示意圖（圖8-6-7）來說明性質(zhì)③中某反應的發(fā)生過程，用化學方程式表示為[__]。從圖可以看出，該反應的微觀實質(zhì)是[__]（4）為了驗證性質(zhì)④中反應能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是[__]A.NaCO3B.HClC.CuSO4D.NaCl3.[2020·湖北荊州石首文峰中學模擬]我們認識了堿的性質(zhì)后，總結了氫氧化鈣的四條化學性質(zhì)，即氫氧化鈣與圖8-6-8中四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學反應。（1）為了驗證性質(zhì)①，將無色酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液變成[__]色（2）酸與堿之間能發(fā)生中和反應。請寫出性質(zhì)②在生活、生產(chǎn)中的一個具體應用：[__]（3）性質(zhì)③中提供的鹽為碳酸鈉，則該反應的實驗現(xiàn)象為[__]（4）性質(zhì)④說明Ca（OH）2必須密封保存，否則在空氣中會變質(zhì)，則其發(fā)生反應的化學方程式為[__]

參考答案一、選擇題1．答案：D解析：鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，一定是混合物；加熱時，鹽酸中的氯化氫會揮發(fā)，使溶液變稀，故用加熱濃縮的方法不能使37%的鹽酸濃度增大；鹽酸具有腐蝕性；濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中易形成白霧。2．答案：B解析：稀鹽酸顯酸性，pH小于7，加入某物質(zhì)充分反應后，溶液的pH沒有明顯變化，說明反應后溶液中氫離子濃度沒有明顯變化。稀鹽酸與鐵粉反應生成氯化亞鐵和氫氣，隨著反應的進行，溶液酸性逐漸變?nèi)?，pH逐漸變大；稀鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和HNO3，反應前后溶液仍呈酸性，pH基本不變；稀鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，隨著反應的進行，溶液酸性逐漸變?nèi)?，pH逐漸變大；稀鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，隨著反應的進行，溶液酸性逐漸變?nèi)?，pH逐漸變大。3．答案：A解析：滴加無色酚酞后不變色的溶液可能顯酸性，還可能顯中性；鋅能從硫酸亞鐵溶液中把鐵置換出來，不能置換出硫酸鐵溶液中的鐵；有氣體、沉淀或水生成的反應不一定是復分解反應；稀鹽酸用于除鐵銹，說明酸能與金屬氧化物反應。4．答案：C解析：醋酸（CH3COOH）具有酸的通性，能和碳酸鈣、氫氧化鎂反應；碳酸鈉和醋酸反應生成醋酸鈉、水和二氧化碳，因醋酸足量，則現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，粉末消失；醋酸顯酸性，能使石蕊溶液變紅，不能使酚酞溶液變色；醋酸和氫氧化鈉反應生成醋酸鈉和水，反應過程中無明顯現(xiàn)象。5．答案：A解析：根據(jù)四種體液的pH可知，胃液的pH最小，酸性最強。6．答案：D解析：氫氧化鈣的俗稱是熟石灰。生石灰的主要成分為氧化鈣，石灰石的主要成分是碳酸鈣。石灰漿的主要成分是氫氧化鈣。7．答案：B解析：鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化鈣質(zhì)量不斷增大，且初始時氯化鈣質(zhì)量不為0，當鹽酸完全反應后，氯化鈣質(zhì)量不再變化，A圖像正確；鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳水的質(zhì)量不斷增大，當鹽酸完全反應后，水的質(zhì)量不再變化，B圖像錯誤；鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，溶液pH不斷增大，當鹽酸完全反應時，pH為7，不再變化，C圖像正確；鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，溶液中的氯化氫不斷減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不斷減小，當鹽酸完全反應時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0，D圖像正確。8．答案：A解析：稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅；稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳，會觀察到有氣泡生成；石灰水與碳酸鈉溶液反應，生成碳酸鈣白色沉淀；石灰水顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍。故選A。9．答案：C解析：紫色石蕊溶液遇堿性溶液變藍，A正確；②是酸和氫氧化鈉的反應，反應物是酸和堿，屬于中和反應；驗證性質(zhì)③，不能選擇KNO3，因為氫氧化鈉與硝酸鉀不能反應；二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，利用性質(zhì)④，實驗中常用NaOH溶液吸收CO10．答案：B解析：鐵能和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵能和氫氧化鉀反應生成氫氧化亞鐵沉淀和氯化鉀，氫氧化亞鐵和氯化鉀都不能和銅反應，A不符合題意；加熱條件下銅和氧氣反應生成氧化銅，氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，氯化銅和氫氧化鉀反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鉀，B符合題意；氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，氯化鈣不能和氫氧化鉀、銅反應，C不符合題意；氯化鈉不能和氫氧化鉀、稀鹽酸或銅反應，D不符合題意。11．答案：D解析：同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或三種的肥料稱為復合肥。NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，屬于復合肥12．答案：D解析：鎂比鐵活潑，它們分別與稀鹽酸反應，產(chǎn)生氣泡速率快的是鎂速率慢的是鐵，現(xiàn)象明顯，A不符合題意；硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶于水，其會覆蓋在大理石表面阻止反應的繼續(xù)進行，隨著反應的進行，稀硫酸與大理石的反應慢慢停止，而大理石與鹽酸的反應不會出現(xiàn)這種現(xiàn)象，二者對比現(xiàn)象明顯，B不符合題意；過氧化氫溶液中加入二氧化錳，產(chǎn)生氣泡速率加快，沒有放二氧化錳產(chǎn)生氣泡速率較慢，二者對比現(xiàn)象明顯，C不符合題意；氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，沒有明顯現(xiàn)象，氫氧化鋇與鹽酸反應生成氯化鋇和水，也沒有明顯現(xiàn)象，D符合題意。13．答案：D解析：Fe不能與ZnCl2反應，不能除去雜質(zhì)，A錯誤；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑，其反應前后質(zhì)量不變，不能除去雜質(zhì)，B錯誤；Na2SO4與氯化鎂不反應，不能除去雜質(zhì)，C錯誤；濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化碳反應，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，D正確。14．答案：C解析：將裝有濁液的燒杯，用冰水冷卻，恢復至t℃，觀察渾濁是否消失，如果消失，說明原因是Ca（OH）2的溶解度隨溫度升高而減??；取適量濁液，過濾，往濾渣中加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，如果產(chǎn)生氣泡，說明是碳酸鈣和鹽酸反應生成了二氧化碳，即原因是Ca（OH）2與空氣中的CO2反應生成了碳酸鈣；其他條件不變，隔絕空氣，再做一個加熱石灰水的對比實驗，如果產(chǎn)生沉淀，說明溶液變渾濁的原因是Ca（OH）2的溶解度隨溫度升高而減小。已知溶液的pH>7，故C項實驗無意義。15．答案：D解析：由題圖可知，隨著反應的進行，溫度逐漸升高，說明該反應是放熱反應；將稀鹽酸慢慢滴入氫氧化鈉溶液中，溶液堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，pH逐漸減?。籄點時溶液是氫氧化鈉溶液，顯堿性，此時向溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅；B點時放出的熱量最多，說明此時氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應，溶液呈中性，溶液中含較多的Na、Cl。二、填空題1．答案：（1）染有石蕊的紙條變紅（2）固體溶解，有氣泡產(chǎn)生NaHCO3+HCl=NaCl+H20+C02↑解析：（1）在充滿HCl氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現(xiàn)象，是因為試管中不含有酸性物質(zhì)；再滴入水，氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊變紅。（2）向盛有NaHCO3粉末的試管中通入HCl氣體，無明顯現(xiàn)象，停止通氣，再加入少量水，氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此現(xiàn)象是固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應的化學方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。（3）HCl氣體中只含有氯化氫分子，鹽酸中除含水分子外，還含有氫離子和氯離子。2．答案：（1）紅（2）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（3）HCl+NaOH=NaCl+H20氫離子和氫氧根離子結合生成水分子（4）A解析：（1）鹽酸顯酸性，能使石蕊試液變紅。（2）鐵銹的主要成分為氧化鐵，其可以與鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（3）從微觀示意圖可以看出，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H20，該反應的微觀實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。（4）性