高一化學參考答案

安徽省示范高中培優(yōu)聯(lián)盟2018年春季聯(lián)賽高一化學參考答案一、選擇題（本題共18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個選項中，選出一個正確選項）123456789DAAADDDCA101112131415161718DABCDBDBC解析:1.D碳的原子半徑比氧大，A錯；用Na2O2吸收CO2成本太高，B錯；C中的兩個結(jié)構(gòu)不是核素，不可能是同位素的關(guān)系。2.A氯氣既是氧化劑，也是還原劑，選項A錯誤；NaOH完全轉(zhuǎn)化為鹽，在反應(yīng)中只起堿的作用，選項B正確；生成的三種鹽中鈉、氯元素原子數(shù)目比均為1∶1，由消耗的NaOH的量可知Na＋總物質(zhì)的量為0.4mol，故消耗Cl2的物質(zhì)的量為0.2mol，選項C正確；由給出的化學方程式中氯原子守恒或得失電子守恒可知a＝b＋5c成立，選項D正確。3.A據(jù)混合后n(H2SO4)＝n1(H2SO4)＋n2(H2SO4)，設(shè)取混合前兩硫酸溶液的體積均為VmL，則有c＝eq\f(nH2SO4,V溶液)＝eq\f(c1V＋c2V×10－3,\f(ρ1V＋ρ2V,ρ3)×10－3)＝，應(yīng)選答案A。4.A混合物溶于鹽酸后生成FeCl2和CuCl2，加入過量氨水，反應(yīng)生成Fe(OH)2，由于氨水過量故沉淀中沒有Cu(OH)2，沉淀灼燒后轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2O3且與原混合物等重，整個過程中Fe元素質(zhì)量守恒，所以混合物中CuO所占質(zhì)量百分比相當于Fe2O3中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為30%，而氧化銅中銅元素質(zhì)量分數(shù)應(yīng)為30%×80%=24%。5.D根據(jù)反應(yīng)2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3可知，F(xiàn)e與Cl2不能直接生成FeCl2，這是由于Cl2為強氧化性物質(zhì)，直接把Fe氧化成＋3價，故D項不正確。6.D由圖可看出X為O，Y為Na，Z為Al，M為Si，N為Cl。Z為Al，Al3＋離子核外有10個電子，Cl－離子核外有18個電子，故離子半徑Cl－＞Al3＋，A項錯誤；X為O，N為Cl，由于O的非金屬性強于Cl的，則氫化物穩(wěn)定性H2O＞HCl，B項錯誤；X為O，N為Si，形成的化合物為SiO2，SiO2能與HF反應(yīng)，C項錯誤；Z為Al形成的氧化物為Al2O3，Y為Na形成的氫氧化物為NaOH，N為Cl形成的氫化物為HCl，Al2O3是兩性氧化物，故D項正確。7.D由題給條件知，圖中X、Y、Z三部分的壓強、溫度分別相等，體積V(X)＝V(Z)＝2V(Y)，由阿伏加德羅定律知，n(X)＝n(Z)＝2n(Y)，即N(X)＝N(Z)＝2N(Y)，B項正確；由質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量之間的關(guān)系知A、C項正確；由密度、質(zhì)量、體積之間的關(guān)系知，D項錯誤。8.C由a≠0，a＋2>2；b－5>0，b>5知，X、Y次外層不可能是K層，即最外層為第3層，又知X、Y核電荷數(shù)小于18，這樣得出X的核外電子排布為2、8、6，為硫，Y的核外電子排布為2、8、3，為鋁，X、Y兩元素形成化合物為Al2S3，所以選C。9.A由于鈉塊表面氧化變質(zhì)的部分不一定都是生成Na2CO3(可能有NaOH)，故“沉淀1g”作為干擾信息應(yīng)舍去不用。由鈉塊與水反應(yīng)收集到0.1molH2，可求出未被氧化的鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，再根據(jù)電中性原則，求出取出的100mL溶液中n(Na＋)＝n(Cl－)＝1mol·L－1×0.07L。則n(Na＋)總＝0.7mol，被氧化的Na為0.7mol－0.2mol＝0.5mol，則Na的氧化率為eq\f(0.5,0.7)×100%＝71.4%，故選A。10.D設(shè)最終生成了ymolFeⅡ[Feeq\o\al(Ⅲ,x)·Creq\o\al(Ⅲ,2－x)]O4，根據(jù)Cr元素量不變，則有(2－x)y＝2；根據(jù)Fe元素量不變，則有(1＋x)y＝a；根據(jù)Fe失去的電子量＝Cr得到的電子量，則有xy＝2×(6－3)＝6。解這三個方程式可得：x＝1.5，y＝4，a＝10，D項正確。11.A關(guān)鍵看圖，鐵粉既能和硝酸反應(yīng)也能和硫酸反應(yīng)，從題干圖看出(注意只是第二份100mL)OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，可知NOeq\o\al(－,3)反應(yīng)完了，第二份中NOeq\o\al(－,3)應(yīng)為5.6g/56g·mol－1＝0.1mol，溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，此時反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是14.0g，即0.25mol，故原混合酸中H2SO4濃度為0.25mol/0.1L＝2.5mol·L－1，NOeq\o\al(－,3)物質(zhì)的量為0.2mol。12.B由質(zhì)量守恒知，m(沉淀)＝m(合金)＋m(OH－)，由電荷守恒和得失電子守恒知，n(OH－)＝3n(NO)，則m(沉淀)＝11.9g＋eq\f(3×6.72L,22.4L·mol－1)×17g·mol－1＝27.2g，故選B項。13.C向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液時，b點之前發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，b～c發(fā)生反應(yīng)：3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O＋Al3＋=4Al(OH)3↓，a點時溶液中存在大量OH－，F(xiàn)e3＋、HCOeq\o\al(－,3)不能大量存在，A項錯誤；b點時溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaAlO2，Ag＋與Cl－生成AgCl沉淀，B項錯誤；c點時溶質(zhì)為NaCl，所有離子可以大量共存，C項正確；d點時溶質(zhì)為NaCl和AlCl3，Al3＋和AlO2能發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，故不能大量共存，D項錯誤。14.D由于H—Br鍵的鍵長在H—Cl鍵和H—I鍵鍵長之間，所以其鍵能在H—Cl鍵和H—I鍵之間，A正確。表中H—F鍵的鍵能最大，所以H—F鍵最穩(wěn)定，B正確。斷裂1molH—H鍵吸收436kJ的能量，C正確。D項，ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能＝(436＋157－568×2)kJ·mol－1＝－543kJ·mol－1，D錯誤。15.B解析：根據(jù)題給Al2H6的球棍模型及熔點只有150℃，可判斷Al2H6為分子晶體，其分子中不含離子鍵，故B錯誤。16.D根據(jù)原電池反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)原理知，電極a為正極，A錯誤；題圖中選擇性透過膜只能讓陰離子選擇性透過，B錯誤；電子由VB2極經(jīng)負載流向電極a，C錯誤；根據(jù)總反應(yīng)和電子轉(zhuǎn)移情況可知，D正確。17.B根據(jù)圖像可知，Y表示B的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，X表示C的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，t1min時，只是B和C的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，A項錯誤，B項正確；前8min，A的平均反應(yīng)速率v(A)＝eq\f(3,800)mol·L－1·min－1，C項錯誤；10～12min，B的平均反應(yīng)速率v(B)＝0.0075mol·L－1·min－1，D項錯誤。18.C將表格第2組數(shù)據(jù)代入公式可以計算出m＝1，再將第3組數(shù)據(jù)帶入公式，得n＝0.5。二、非選擇題（共4小題，共46分）19.(7分，每空1分）（1）離子（2）2（電子式中區(qū)分不同原子的電子也可，不區(qū)分不扣分）復(fù)分解<解析：Na3N為離子化合物，與水反應(yīng)生成NaOH和NH3，故Na3N與鹽酸反應(yīng)得到兩種鹽：NH4Cl和NaCl。20.（8分，每空2分）(1)1.12L11.2L(2)8.96LV2＝56a－2V1解析：(1)已知2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑，則V(O2)＝eq\f(1,2)n(KMnO4)×22.4L/mol＝1.12L，KMnO4粉末和鹽酸反應(yīng)為2KMnO4＋16HCl=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，V(Cl2)＝eq\f(5,2)n(KMnO4)×22.4L/mol＝11.2L；(2)此題用一般的方程式來解很復(fù)雜，因為反應(yīng)方程式有很多，利用電子得失守恒解最簡單，eq\f(31.6g,158g·mol－1)×5＝eq\f(1.12L,22.4L·mol－1)×4＋eq\f(VCl2,22.4L·mol－1)×2，V(Cl2)＝8.96L；(3)此問與上一小題類似，將數(shù)字換成字母來解即可。21.（16分，每空2分）(1)①Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)②過濾、洗滌灼燒(或加熱)、冷卻③1000m/51V(2)①c②負③從A到B④Seq\o\al(2－,x)－2e－=xS解析：(1)①由操作流程可知實驗原理是Al(NO3)3和氨水反應(yīng)生成Al(OH)3，試劑a為氨水，反應(yīng)的方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)；②Al(OH)3經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后生成Al2O3，冷卻后稱量，故答案為：過濾、洗滌，灼燒(或加熱)、冷卻；③n(Al2O3)＝eq\f(mg,102g·mol－1)＝eq\f(m,102)mol，則c[Al(NO3)3]＝eq\f(\f(m,51),V×10－3L)＝eq\f(1000m,51V)mol·L－1；(2)①原電池工作時，控制的溫度應(yīng)為滿足Na、S為熔融狀態(tài)，則溫度應(yīng)高于115℃而低于444.6℃，只有c符合，故答案為c；②放電時，Na被氧化，應(yīng)為原電池負極；③陽離子向正極移動，即從A到B；④充電時，與放電過程相反，電極B極的電極反應(yīng)式為Seq\o\al(2－,x)—2e－=xS。22.（15分）(1)排除裝置中的空氣，防止干擾（2分）(2)NaOH溶液（2分）(3)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）(4)2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋（2分）（5）向D試管中加入適量鹽酸，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)(其他合理答案均可)（2分）（6）丙（2分）此檢測結(jié)果只能證明氧化性Cl2＞Fe3＋，不能證明Fe3＋＞SO2，因為Cl2也能氧化SO2產(chǎn)生SOeq\o\al(2－,4)（3分）解析：(1)Fe2＋有比較強的還原性，能被空氣中的O2氧化，故在做實驗時應(yīng)排凈裝置中的空氣。(2)通入裝置B中的氣體Cl2和SO2都能污染環(huán)境，都可被NaOH溶液吸收。(4)Fe3＋能將SO2氧化為SOeq\o\al(2－,4)，而自身被還原為Fe2＋。(5)SOeq\o\al(2－,4)檢驗的最佳試劑組合是鹽酸和氯化鋇。(6)三個同學測得過程Ⅳ中B溶液中都含有Fe3＋，說明氧化性：Cl