(完整)廣東省附城中學(xué)高中化學(xué)人教版必修一第三章金屬及其化合物測(cè)試題

▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精誠(chéng)凝聚=^_^=成就夢(mèng)想▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌▃▄▅▆▇██■▓點(diǎn)亮心燈~(yú)~~///(^v^)\\\~~~照亮人生▃▄▅▆▇██■▓第三章金屬及其化合物測(cè)試題一、選擇題1．能說(shuō)明一定是金屬元素的事實(shí)是（）A．原子最外層只有1個(gè)電子的元素B．在化學(xué)反應(yīng)中能失去電子的原子C．在化合物中只有正價(jià)沒(méi)有負(fù)價(jià)的元素D．能跟非金屬反應(yīng)的物質(zhì)2．把一小塊金屬鈉投入盛有煤油和水的燒杯中，可以觀(guān)察到（）A．鈉浮在燒杯中的液面上。B．鈉沉在燒杯的底部。C．煤油會(huì)燃燒起來(lái)，產(chǎn)生很濃的黑煙。D．鈉會(huì)在水和煤油的交界面上下浮動(dòng)，直到反應(yīng)結(jié)束。3．下列變化不可能通過(guò)一步反應(yīng)直接完成的是（）A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3 C．Al→AlO2- D．Al3+→Al(OH)34．純鐵的熔點(diǎn)為1535℃，而高爐中煉鐵時(shí)生鐵（含碳量較高的鐵的合金）在1200℃左右就熔化了，這是因?yàn)椋ǎ〢．鐵的純度越高熔點(diǎn)越低B．合金的熔點(diǎn)比其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)高C．因?yàn)樾纬闪髓F碳合金，所以熔點(diǎn)變低D．在高爐中熔化的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)5．證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀D．只需滴加KSCN溶液6．少量的金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是（）A．NaOH B．Na2CO3?10H2OC．Na2CO3 D．NaHCO37．將Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有的金屬或金屬離子是（）A．Cu、Fe3+ B．Fe2+、Fe3+ C．Cu、Cu2+、Fe D．Cu、Fe2+、Fe8．下列各組離子能在強(qiáng)酸性的無(wú)色溶液中大量共存的是（）A．K+、HCO3-、SO42-B．Cl-、Al3+、SO42-C．Ca2+、Fe3+、NO3-D．Ba2+、Cl-、CO32-9．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（）A．NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-B．NaOH溶液中通入少量二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2OC．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓10．只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液,這種試劑是（）A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO11．將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是（）A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2(SO4)3D．12．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中（橫坐標(biāo)表示NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示沉淀質(zhì)量）,能正確表示上述反應(yīng)的是（）13．將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是（）A．2：3B．3：2C．1：2D．1：114．把a(bǔ)g鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過(guò)量氫氧化鈉溶液。過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，則此合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．70% B．30% C．52.4% D．22.2%15．4.6g金屬鈉在干燥空氣中被氧化后，得到7.0g固體，由此可判斷其產(chǎn)物是A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O2和Na2OD16．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，被氧化元素與被還原元素的質(zhì)量比是（）A．1：1B．1：2C．2：1D．8：53二、填空題17．Al和Na的單質(zhì)同時(shí)加入到一定量的水中，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)溶液中無(wú)固體殘留物存在，請(qǐng)用離子方程式表示其變化：，。18．有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，其中A為淺黃色粉末，B為無(wú)色液體，C、E為無(wú)色氣體，D為金屬。A跟B反應(yīng)可生成C，D在C中燃燒生成A，D跟B反應(yīng)可生成E，E和C化合生成B。由此可推斷（用化學(xué)式填空）：A，B，C，D，E。A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為，此反應(yīng)中是氧化劑，是還原劑。19．某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是。（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫(xiě)出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式B；C；D；E。（3）寫(xiě)出①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)方程式①；②；③；④。三、實(shí)驗(yàn)題20．在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到四氧化三鐵。四氧化三鐵又可以與氫氣反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時(shí)會(huì)燃燒，所以俗稱(chēng)“引火鐵”。請(qǐng)分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和6摩/升鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。填寫(xiě)下列空白：(1)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管A中應(yīng)加入的試劑是；燒瓶B的作用是；燒瓶C的作用是；在試管D中收集得到的是。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，U型管G中裝有堿石灰，其作用是；燒瓶I中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：。(3)兩套裝置中，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是(填該儀器對(duì)應(yīng)的字母)。(4)試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。四、計(jì)算題21．加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。22．將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）求：沉淀19.411.620沉淀19.411.620180160V（NaOH）所用HCl的物質(zhì)的量濃度檢測(cè)題1－5CDBCB6－10CDBDA11－16DDABCA17.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑18.Na2O2H2OO2NaH22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Na2O219.⑴過(guò)濾⑵Al2O3Al2O3和Fe2O3Fe2O3(NH4)2SO4⑶①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O②A(yíng)l2(S