陜西省咸陽百靈中學2017-2018學年高一下學期期中考試化學試題

咸陽百靈中學20172018學年度第二學期期中教學質量檢測高一化學試題班級姓名一、選擇題（54分，每小題3分）1.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是()A．制催化劑的材料 B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料C．制農藥的材料 D．半導體材料2．能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱一級能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是()A．天然氣是二級能源B．石油是二級能源C．電能是一級能源D．水力是一級能源3.下列關于原電池的敘述中，錯誤的是()。A．構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬B．原電池是將化學能轉化為電能的裝置C．在原電池中，電子流出的一級是負極，發(fā)生氧化反應D．原電池放電時，電流的方向是從負極到正極4.下列各組元素性質或原子結構的遞變，敘述不正確的是()A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合價依次增大C．Li、Na、K的電子層數(shù)依次增多D．N、O、F得電子能力依次減弱5、下列物質既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（

）A．C2H4 B．NaOH C．MgCl2 D．HCl6．下列過程需要增大化學反應速率的是（）A．鋼鐵腐蝕B．食物腐敗C．塑料老化D．工業(yè)合成氨7．下列各組材料中，能組成原電池的是（）組別ABCD兩極材料Zn片、Cu片Cu片、Cu片Zn片、Cu片Zn片、Cu片插入溶液稀H2SO4NaCl溶液植物油酒精8．下列說法正確的是（）A．凡有能量變化的過程都是化學變化B．吸熱反應只能在加熱條件下才能進行C．放熱反應可能需要加熱才能進行D．天然氣在空氣中燃燒時，其化學能將全部轉化為熱能9．某一反應物的濃度是2.0mol/L，經過2min后，它的濃度變成1.56mol/L，在這2min內它的平均反應速率為（）A．0.22mol/（L·min）B．0.1mol/（L·min）C．0.04mol/（L·min）D．0.08mol/（L·min）10.同周期的X、Y、Z三元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性由弱到強的順序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，則下列判斷正確的是()A．原子半徑：X＞Y＞ZB．非金屬性：X＞Y＞ZC．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強到弱D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強能量生成物能量生成物反應過程反應物A．中和反應有能量放出B．化學反應中有物質變化也有能量變化C．右圖所示的反應為放熱反應D．化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量12．下列說法不正確的是（）A．化學平衡是一個動態(tài)平衡B．化學平衡研究的對象主要是可逆反應C．化學反應速率研究化學反應進行的快慢，化學平衡研究化學反應進行的限度D．化學反應達到平衡時，正反應和逆反應速率相等，是對反應中不同物質而言13．對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如右圖），下列有關說法不正確的是（）A．Zn是負極B．Cu是正極C．負極上發(fā)生氧化反應D．正極上發(fā)生氧化反應14．已知反應：2H2O2==2H2O+O2↑，下列條件下，反應速率最大的是（）A．10℃，5mL3%H2O2溶液B．10℃，5mL5%H2OC．30℃，5mL5%H2O2溶液D．30℃，5mL5%H2O2溶液且加入少量15．“在3支大小相同的試管中各加入2mL5%的H2O2溶液，再向其中2支試管中分別加入少量MnO2粉末、2滴1mol/LFeCl3溶液。對比觀察現(xiàn)象。”該實驗的目的是（）A．探究濃度對反應速率的影響B(tài)．探究溫度對反應速率的影響C．探究固體表面積對反應速率的影響D．探究催化劑對反應速率的影響16.下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是（) 17.下列有關說法正確的是()A．第三周期元素原子的原子核外都有三個電子層B．第ⅠA族元素都是典型的金屬元素C．氟、氯、氧、氮四種元素都是第ⅦA族的元素D．原子的最外層有兩個電子的元素都在第ⅡA族18.某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：H2(g)+I2(g)

2HI(g)，下列情況能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（

）A．氣體的總物質的量不再改變B．氣體的總質量不再改變C．混合氣體中各組成成分的含量不再改變D．單位時間內每消耗1molI2，同時有2molHI生成序號12345678910答案序號1112131415161718答案二．非選擇題（46分）19.（6分）下列是中學化學式中熟悉的物質：

①NaOH②Cl2③HCl④Na2O2⑤MgCl2⑥CO2⑦NH4Cl⑧CaO

⑨AlCl3

（1）只存在非極性鍵的是______（用序號填空，下同）

（2）既含有共價鍵又含有離子鍵的是______．

（3）屬于共價化合物的是______，含極性鍵的離子化合物是______．20.(11分)下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：族族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BCFH（1）表中元素，化學性質最不活潑的是______，只有負價而無正價的是______，氧化性最強的單質是______，還原性最強的單質是______；（2）最高價氧化物的水化物中，堿性最強的堿是______，酸性最強的酸是______，呈兩性的物質是______；（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的______；（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是______。21.（11分）（1）從能量的角度看，斷開化學鍵要______熱量，形成化學鍵要______熱量。化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于__________________，當反應物的總能量高于生成物時，該反應為______反應；當反應物的總能量低于生成物時，該反應為______反應。（2）由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是______極，發(fā)生______反應，電極反應式是________________________；鋅是_____極，發(fā)生______反應，電極反應式是______________________________。22.(12分)反應Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖所示:(1)該反應為______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)若要使該反應的反應速率加快,下列措施可行的是(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉B.改稀硫酸為98%的濃硫酸C.升高溫度D.減小壓強(3)若將上述反應設計成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為(填“正”或“負”)極。銅片上產生的現(xiàn)象為,該極上發(fā)生的電極反應為,外電路中電子由(填“正”或“負”,下同)極向極移動。

23.（6分）對于反應2S02+022SO3(g