有機(jī)化學(xué)下學(xué)期教案-新人教

第五章烴本章內(nèi)容編寫的特點(diǎn)1.新教材很重視培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。例如，甲烷、乙烯、乙炔，教材采用探索結(jié)構(gòu)——分析——推論——實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證——結(jié)論的模式，新教材的安排更合理、更科學(xué)。2．新教材中注意運(yùn)用對比的方法幫助學(xué)生理解和記憶有關(guān)知識，特別是著對比C—C單鍵、C=C雙鍵、C≡C三鍵、和苯環(huán)的結(jié)構(gòu)特征，由結(jié)構(gòu)特征引起的各自的化學(xué)性質(zhì)，使學(xué)生初步認(rèn)識到學(xué)好有機(jī)化學(xué)的關(guān)鍵是緊緊抓住官能團(tuán)的特性。3．新教材重視培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力，教材中大量運(yùn)用了球棍模型和比例模型，以幫助學(xué)生了解分子的立體結(jié)構(gòu)和原子的相對位置，使學(xué)生更好地認(rèn)識物質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)之間的關(guān)系。4．教材重視演示實(shí)驗(yàn)的作用，注意使實(shí)驗(yàn)貫穿于教學(xué)的各個環(huán)節(jié)，如新課引入，重點(diǎn)、難點(diǎn)的突破、知識的深入（引導(dǎo)、研討）、課外活動等，以充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)教學(xué)的綜合效益。本章教材為還增加了2個家庭小實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生動手做烷烴的分子模型和催熟水果實(shí)驗(yàn)，以增加學(xué)生興趣，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐能力。烷烴鏈烴烯烴炔烴烴環(huán)烷烴環(huán)烴芳香烴鹵代烴羥基化合物（醇、酚）有機(jī)物烴的衍生物醚羰化合物（醛、酮）羧酸酯單糖糖類二糖多糖蛋白質(zhì)第一節(jié)甲烷[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.了解甲烷的結(jié)構(gòu)式和甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)2.掌握甲烷的化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)室制法和收集方法3.了解取代反應(yīng)[學(xué)習(xí)重點(diǎn)]甲烷的化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)室制法、取代反應(yīng)[學(xué)習(xí)難點(diǎn)]甲烷的分子結(jié)構(gòu)，取代反應(yīng)[教學(xué)過程]：[引言]：在以前的學(xué)習(xí)中我們學(xué)習(xí)和了解了很多種的物質(zhì)，如堿金屬元素，鹵素，氧族元素，氮族元素的單質(zhì)及其化合物；也曾了解和接觸了另外一類物質(zhì)，如甲烷，乙烯，乙炔，蔗糖，葡萄糖，酒精等等。前者我們稱之為無機(jī)物，后者就是在今后的一段時(shí)間即將學(xué)習(xí)和討論的一類重要的物質(zhì)―――有機(jī)物。[設(shè)疑]：什么是有機(jī)物？有機(jī)物種類繁多的原因是什么？[閱讀討論總結(jié)]：世界上絕大多數(shù)含碳化合物教多有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物。有機(jī)物種類繁多的原因：1、碳原子最外層有4個電子，可形成4個共價(jià)鍵2、在有機(jī)物種，碳原子不僅可以與其他原子成鍵，而且碳碳原子之間也可以成鍵3、碳與碳原子之間結(jié)合方式多樣，可形成單鍵，雙鍵或叁鍵，可形成鏈狀化合物，也可以形成環(huán)狀化合物4、相同組成的分子，結(jié)構(gòu)可能多種多樣。[投影顯示]：有機(jī)物和無機(jī)物的區(qū)別：性質(zhì)和反應(yīng)有機(jī)物無機(jī)物溶解性多數(shù)不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，如油脂溶于汽油，煤油溶于苯。多數(shù)溶于水，而不溶于有機(jī)溶劑，如食鹽、明礬溶于水。耐熱性多數(shù)不耐熱；熔點(diǎn)較低，（400°C以下）。如淀粉、蔗糖、蛋白質(zhì)、脂肪受熱分解；C20H42熔點(diǎn)36.4°C,尿素132°C。多數(shù)耐熱難熔化；熔點(diǎn)一般很高。如食鹽、明礬、氧化銅加熱難熔，NaCl熔點(diǎn)801°C?？扇夹远鄶?shù)可以燃燒，如棉花、汽油、天然氣都可以燃燒。多數(shù)不可以燃燒，如CaCO3、MnCl2不可以燃燒。電離性多數(shù)是非電解質(zhì)，如酒精、乙醚、苯都是非電解質(zhì)、溶液不電離、不導(dǎo)電。多數(shù)是電解質(zhì)，如鹽酸、氫氧化鈉、氯化鎂的水溶液是強(qiáng)電解質(zhì)?；瘜W(xué)反應(yīng)一般復(fù)雜，副反應(yīng)多，較慢，如生成乙酸乙酯的酯化反應(yīng)在常溫下要16年才達(dá)到平衡。一般簡單，副反應(yīng)少，反應(yīng)快，如氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)瞬間完成。[設(shè)疑]：有機(jī)物主要由哪些元素構(gòu)成？什么叫烴？[學(xué)生思考后回答]:有機(jī)物除碳元素外，通常還含有氫，氧，氮，硫，鹵素，磷等。只含有碳?xì)鋬煞N元素的有機(jī)化合物叫烴。[板書]第五章烴烴：只含有碳?xì)鋬煞N元素的有機(jī)物。[過渡]：本章我們主要學(xué)習(xí)和討論幾種由代表性的烴的基本性質(zhì)，先從最簡單的烴――－甲烷開始。[板書]第一節(jié)甲烷[復(fù)習(xí)]：說出甲烷的物理性質(zhì)[板書]一：甲烷的物理性質(zhì)無色、無味的氣體，不溶于水，比空氣輕，天然氣、沼氣和石油氣（天然氣體積80%~97%）。[講解]：.寫出甲烷的分子式、電子式和結(jié)構(gòu)式（講解結(jié)構(gòu)式的書寫方法并展示分子模型）[板書]二、甲烷的分子結(jié)構(gòu)化學(xué)式：CH4 電子式：結(jié)構(gòu)式： [過渡]：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，那么甲烷有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？[板書]三：化學(xué)性質(zhì)：甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，在一定條件下能發(fā)生以下反應(yīng)：（1）可燃性（甲烷的氧化反應(yīng)）現(xiàn)象：火焰明亮并呈藍(lán)色[演示實(shí)驗(yàn)5－1]：（學(xué)生實(shí)驗(yàn)或演示實(shí)驗(yàn)）CH4通入酸性KMnO4溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：不褪色證明甲烷不能使酸性高錳酸溶液褪色。結(jié)論：一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定,與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及強(qiáng)氧化劑等不起反應(yīng)[演示實(shí)驗(yàn)5－2]：觀察現(xiàn)象：色變淺、出油滴、水上升、有白霧、石蕊變紅。分析原因：在室溫下，甲烷和氯氣的混合物可以在黑暗中長期保存而不起任何反應(yīng)。但把混合氣體放在光亮的地方就會發(fā)生反應(yīng)，黃綠色的氯氣就會逐漸變淡，有水上升、有白霧、石蕊試液變紅，證明有HCl氣體生成，出油滴，證明有不溶于水的有機(jī)物生成。CH4CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4(寫出每步反應(yīng)方程式。每步都產(chǎn)生一個水分子，引出取代反應(yīng)定義)化學(xué)式CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4名稱（俗名）一氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷（氯仿）四氯甲烷（四氯化碳）溶解性難難難難常溫狀態(tài)氣體液體液體液體用途[板書]（2）取代反應(yīng)：定義——有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。投影：取代反應(yīng)與置換反應(yīng)的比較：取代反應(yīng)置換反應(yīng)可與化合物發(fā)生取代，生成物中不一定有單質(zhì)反應(yīng)物生成物中一定有單質(zhì)反應(yīng)能否進(jìn)行受催化劑、溫度、光照等外界條件的影響較大在水溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)遵循金屬或非金屬活動順序。分步取代，很多反應(yīng)是可逆的反應(yīng)一般單向進(jìn)行[板書]（3）高溫裂解：熱穩(wěn)定性強(qiáng)[板書]3、用途：甲烷是一種很好的氣體燃料，并可用來制取H2、炭黑、乙炔、氯仿、四氯化碳等。[板書]4.甲烷的制取工業(yè)制法：來源于天然氣，石油。實(shí)驗(yàn)室制法：原料藥品：無水醋酸鈉和堿石灰原理：（脫羧反應(yīng)）CH3COONa+NaOH－→CH4↑+NaCO3裝置：大試管灼燒固－固加熱與制氧氣、氨氣裝置相同收集:排水法或向下排氣法實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：無水。若有水CH3COONa會發(fā)生電離而不能脫羧堿石灰中CaO的作用：①吸水劑②緩蝕劑③疏松劑副反應(yīng)：CH3COONa→丙酮＋NaCO3（儀器不干燥和溫度過高）練習(xí)1.大多數(shù)有機(jī)物難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑的原因是 （ ）A有機(jī)物都是含碳的化合物B大多數(shù)有機(jī)物是非極性分子或弱極性分子C大多數(shù)有機(jī)物是以分子形式存在于固體中D大多數(shù)有機(jī)物是共價(jià)化合物2.在人類已知的化合物中，品種最多的是 （）A過渡元素的化合物 B ⅢA族元素化合物CⅣA族元素化合物 DⅥA族元素化合物3.下列說法正確的是 （ ）A人們只能從有機(jī)體中取得有機(jī)化合物，不能利用礦物來合成有機(jī)物B有機(jī)物和無機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有嚴(yán)格的區(qū)別，它們是不可相互轉(zhuǎn)化的兩類物質(zhì)C有機(jī)物是動植物體內(nèi)提取的有生命的化合物D有機(jī)物是指含碳元素的化合物，但通常不包括碳的氧化物、碳酸及鹽4.某有機(jī)物在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，則此有機(jī)物 （ ）A一定含有氧元素 B 一定不含有氧元素C一定含有碳、氫、氧三種元素D一定含有碳、氫兩種元素，不能確定是否含有氧元素5.大多數(shù)有機(jī)物分子中的碳原子與碳原子之間或碳原子與其他原子之間相結(jié)合的化學(xué)鍵是 （ ）A只有極性共價(jià)鍵 B只有非極性共價(jià)鍵C非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵 D離子鍵6.只含有C、H兩種元素的有機(jī)物X、Y，若X中含有C75%，Y中含C85.5%，則X、Y的分子式可能是 （ ）ACH4，C2H4 BCH4，C2H6CC2H4，C2H6 DCH4，C3H67.某氣態(tài)有機(jī)物在相同溫度和相同壓強(qiáng)下對氧氣的相對密度為1.375，則這種氣態(tài)有機(jī)物的式量為 （ ）A44B42 C 38 D368.1828年，填平無機(jī)物和有機(jī)物間鴻溝的巨匠烏勒，他將一種無機(jī)鹽直接轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)物尿素[CO(NH2)2],烏勒使用的無機(jī)鹽是 （ ）ANH4NO3B(NH4)2CO3CCH3COONH4DNH4CNO第二節(jié)烷烴教學(xué)目的：1、使學(xué)生認(rèn)識烷烴同系物在組成、結(jié)構(gòu)式、化學(xué)性質(zhì)上的共同點(diǎn)以及物理性質(zhì)隨著分子里碳原子數(shù)目的遞增而變化的規(guī)律性。使學(xué)生掌握飽和鏈烴、烴基的概念和烷烴的同分異構(gòu)體的寫法及其命名法。通過同系物、同分異構(gòu)現(xiàn)象的教學(xué)，使學(xué)生進(jìn)一步了解有機(jī)物的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)間的關(guān)系。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：烷烴的性質(zhì)和命名，同分異構(gòu)體的寫法學(xué)習(xí)難點(diǎn)：烷烴的命名，同分異構(gòu)體的寫法課時(shí)安排：2課時(shí)教學(xué)過程：第1課時(shí)復(fù)習(xí)提問：甲烷的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)蝕什么？甲烷有哪些主要化學(xué)性質(zhì)？什么叫取代反應(yīng)？引入新課：甲烷是最簡單的烴，在烴里面還有許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與甲烷相似的分子，如乙烷，丙烷等，這就是本節(jié)我們學(xué)習(xí)的主題―――烷烴[板書]第二節(jié)烷烴：一烴結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：學(xué)生活動：分組發(fā)給學(xué)生一些小球和小棍，動手制作乙烷丙烷丁烷的模型，并注意碳的4個價(jià)鍵是否充分利用。引導(dǎo)分析：烴的分子里碳原子間都以單鍵互相相連接成鏈狀，碳原子的其余的價(jià)鍵全部跟氫原子結(jié)合，總共4個化學(xué)建，這樣的結(jié)合使得碳的每個化學(xué)鍵都從分利用，達(dá)到飽和狀態(tài)。所以這類型的烴又叫飽和烴。由于C-C連成鏈狀，所以又叫飽和鏈烴，或叫烷烴。（若C-C連成環(huán)狀，稱為環(huán)烷烴。）[板書]1、烷烴的概念：2、烴分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：一是碳原子以單鍵結(jié)合。二是其他剩余價(jià)鍵全部根氫原子結(jié)合。3、烷烴的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式4、烷烴的物理性質(zhì)：投影：幾種烷烴的物理性質(zhì)。分析找出規(guī)律：無支鏈的烷烴：碳原子越多，熔點(diǎn)沸點(diǎn)越高，相對密度越大。常溫常壓下碳原子小于等于4的為氣體，其余為液體或固體（新戊烷除外，為氣體）烷烴的相對密度都小于水的密度烷烴分子均為非極性分子，故一般不溶于水，而易溶于有機(jī)溶劑。碳原子相同的烷烴。支鏈越多熔點(diǎn)沸點(diǎn)越低，相對密度越小。5、烷烴的化學(xué)性質(zhì):(與甲烷相似)6、烷烴的通式：CnH2n+2(n≥1)7。、同系物的概念：定義：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互相稱為同系物。甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烴的同系物。同系物之間具有相似的分子結(jié)構(gòu)，因此化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)則隨分子量增大而逐漸變化。練習(xí)：下列各組內(nèi)的物質(zhì)不屬于同系物的是：第2課時(shí)學(xué)生活動：發(fā)給每各學(xué)習(xí)小組一些小球和小棍，制作含5個碳原子的烷烴分子可能的結(jié)構(gòu)模型，然后對照每個模型寫出結(jié)構(gòu)式和分子式?？偨Y(jié)評價(jià)：從大家制作的結(jié)果可以看出含5個碳原子的烷烴分子盡管結(jié)構(gòu)式和分子式相同，單他們的結(jié)構(gòu)式完全不一樣的，這一現(xiàn)象在有機(jī)物種非常普遍，我們稱之為同分異構(gòu)現(xiàn)象，具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱同分異構(gòu)體。[板書]二：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體定義：化合物具有相同的化學(xué)式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱同分異構(gòu)體。如正丁烷與異丁烷就是丁烷的兩種同分異構(gòu)體，屬于兩種化合物。正丁烷異丁烷熔點(diǎn)（℃）-138.4-159.6沸點(diǎn)（℃）-0.5-11.7烷烴通分異構(gòu)體之間熔沸點(diǎn)的變化規(guī)律：碳原子相同的烷烴。支鏈越多熔點(diǎn)沸點(diǎn)越低，相對密度越小。設(shè)疑：什么叫烴基？“基”和“根”有和區(qū)別？烴分子失去一個原子所剩余的部分叫烴基。用“R-”表示。烷烴失去氫原子后的原子團(tuán)叫烷基，如-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基；烴基呈電中性，不可以獨(dú)立存在，基和基之間可以相連。而根往往帶電荷，可以在溶液中獨(dú)立存在。[板書]3、烴基的概念：烴分子失去一個原子所剩余的部分叫烴基。用“R-”表示。4、烷烴同分異構(gòu)體的寫法：講述：我們以戊烷（C5H12）為例，看看烷烴的同分異構(gòu)體的寫法：（一）先寫出最長的碳鏈作為母鏈：C-C-C-C-C-C（氫原子及其個數(shù)省略了）（二）從母鏈的一端取下一個碳原子，依次連在母鏈中心對稱線一側(cè)的碳原子上：（注意不能安在兩端，否則會和前面重復(fù)。同時(shí)注意對稱的位置也會有重復(fù)）。和（）重復(fù)（三）再從母鏈上取下兩個碳原子：（a）.把取下的兩個碳原子當(dāng)作一個支鏈加在主鏈上：和（）重復(fù)。（b）把兩個碳原子作為兩個支鏈安裝在主鏈上強(qiáng)調(diào)：從母鏈上取下的碳原子，不得多于母鏈上剩余的碳原子，否則一定重復(fù)。練習(xí)寫出C6H14所有同分異構(gòu)體[板書]三：烷烴的命名1.習(xí)慣命名法：①碳原子數(shù)在1至10之間，用甲乙丙丁戊己庚辛壬癸表示；②碳原子數(shù)大雨10時(shí)，用實(shí)際碳原子數(shù)表示，如17烷。介紹丁烷和戊烷的集中同分異構(gòu)體的習(xí)慣命名。2.系統(tǒng)命名法：系統(tǒng)命名法的命名步驟：舉例：[板書]⑴ 選主鏈，稱某烷。⑵編號碼，定支鏈。⑶取代基，寫在前，注位置，連短線。⑷不同基，簡在前，相同基，二三連。練習(xí)補(bǔ)充內(nèi)容：環(huán)烷烴簡介：（1）通式：CnH2n；（2）命名：單環(huán)烷烴以環(huán)上碳原子的數(shù)目命名為環(huán)某烷。有取代基時(shí)，應(yīng)從較小的基所連接的碳原子開始編號，如：環(huán)丙烷，環(huán)丁烷，CH3--CH（CH3）21-甲基-4-異丙基環(huán)已烷。（3）性質(zhì)：環(huán)烷烴的性質(zhì)跟飽和鏈烴相似，能發(fā)生取代反應(yīng)。如：+Cl2-Cl+HCl，但是，在環(huán)烷烴中，環(huán)丙烷、環(huán)丁烷的性質(zhì)跟環(huán)戊烷、環(huán)已烷的又有所不同。即環(huán)丙烷和環(huán)丁烷較不穩(wěn)定，在催化劑等條件下能夠發(fā)生開環(huán)反應(yīng)，如：2、鍵線式：戊烷環(huán)已烷乙烯2-甲基戊烷烷烴練習(xí)1.某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH2-CH2CH2-CH2-CH3 CH3-CH2-CH-CH2-CH-CH-CH2-CH3CH3-CH2-CH2-CH2-CH-CH2-CH2-CH3這種烷烴主鏈上的碳原子數(shù)為 （ ）A9B10C11D122.某同學(xué)寫出的下列烷烴的名稱中，不正確的是 （ ）A2,3—二甲基丁烷B3,3—二甲基丁烷C3—甲基—2—乙基戊烷D2,2,3,3—四甲基丁烷3.同分異構(gòu)體具有 （ ）A相同的式量和不同的組成 B 相同的分子組成和不同的式量C相同的分子結(jié)構(gòu)和不同的式量 D相同的分子組成和不同的分子結(jié)構(gòu)4.下列各組物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的是 （ ）A2—溴丙烷與2—溴丁烷 B氧氣與臭氧C2—甲基丙烷與丁烷 D水與重水5.已知丙烷的二氯代物有四種同分異構(gòu)體，則其六氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目有（ ）A2種 B 3種 C4種 D5種6.下列說法正確的是 （ ）A凡是分子組成相差一個或幾個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，彼此一定是同系物B兩種物質(zhì)組成元素相同，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則二者一定是同分異構(gòu)體C相對分子質(zhì)量相同的幾種物質(zhì)，互稱為同分異構(gòu)體D組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且相對分子質(zhì)量相同和結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體7.下列化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)的是 （ ）AC3H8BC4H10CC2H4Cl2DCH2Cl28.下列烷烴中，進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同產(chǎn)物的是 （ ）A(CH3)2CHCH(CH3)2 B(CH3CH2)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3)3CCH2CH39.含碳原子數(shù)小于或等于10的烷烴分子中一鹵代物不存在同分異構(gòu)體的烷烴有()A2種 B3種 C4種 D 5種10.2,4,6—三甲基—5—乙基辛烷分子中含有 個—CH3原子團(tuán)；分子中有6個甲基而一鹵代物只有一種的烷烴的分子式是 ，結(jié)構(gòu)式是 。11.如果定義有機(jī)物的同系物是一系列結(jié)構(gòu)式符合A[W]nB（其中n=0、1、2、3······）的化合物。式中A、B是任意一種集團(tuán)（或氫原子），W為2價(jià)的有機(jī)基團(tuán)，又稱為該同系物的系差。同系物化合物的性質(zhì)往往呈規(guī)律性的變化。下列四組化合物中，不可稱為同系物的是 （ ）ACH3CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2CH2CH3BCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCH=CHCHOCH3(CH=CH)3CHOCCH3CH2CH3CH3CHClCH2CH3CH3CHClCH2CHClCH3DClCH2CHClCCl3ClCH2CHClCH2CHClCCl3ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl312.“立方烷”是一種新合成的烴,其分子為正立方體結(jié)構(gòu),其碳架結(jié)構(gòu)如下圖示:⑴寫出立方烷的分子式:⑵其二氯代物共有 幾種同分異構(gòu)體第三節(jié)乙烯烯烴【目的要求】:1.使學(xué)生掌握乙烯的分子組成、結(jié)構(gòu)式、重要的化學(xué)性質(zhì)和用途；2.學(xué)會乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法和收集方法?！局亍㈦y點(diǎn)】:乙烯的化學(xué)性質(zhì)和加成反應(yīng)教學(xué)過程引言：今天我們學(xué)習(xí)第二種烴――烯烴。請大家寫出乙烯分子式，結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式。板書：第三節(jié)乙烯烯烴一：乙烯的分子結(jié)構(gòu)：分子式：C2H4電子式：結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2 兩個C原子和四個氫原子處于同一平面。投影：乙烷（C2H6）乙烯（C2H4）鍵長（10-10米）1.541.33鍵能（KJ/mol）348615鍵角109o28ˊ120o設(shè)問：對比乙烷和乙烯分子中鍵的參數(shù)，你能得到什么結(jié)論？得出結(jié)論：C=C的鍵能和鍵長并不是C-C的兩倍，說明C=C雙鍵中有一個鍵不穩(wěn)定，容易斷裂，有一個鍵較穩(wěn)定。（由于C=C雙鍵在形成時(shí)，新成鍵電子云受原有C-C單鍵頭靠頭重疊的電子云的影響，只能肩并肩重疊）板書：二：乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法：講述：目前衡量一個國家的工業(yè)化水平的標(biāo)準(zhǔn)有三個方面：（1）鋼鐵工業(yè)（2）汽車工業(yè)（3）乙烯的產(chǎn)量。可見乙烯工業(yè)生產(chǎn)的重要地位，因?yàn)樗窃S多藥品、合成材料等產(chǎn)品的母體，與石油工業(yè)的發(fā)展緊密相連。那么，在實(shí)驗(yàn)室如何制取乙烯呢？我們一般要研究反應(yīng)原理、裝置原理和操作原理三個方面。板書：原料：酒精、濃H2SO4（VC2H5OH：V濃H2SO4=1：3）板書：（一）：反應(yīng)原理思考：1、由乙醇變成乙烯，從分子組成的角度看，還應(yīng)有什么產(chǎn)物？（水）2、要從乙醇分子中去掉一個水分子應(yīng)選用什么試劑？它在反應(yīng)中起什么作用？用量如何？3、從有機(jī)物反應(yīng)的特點(diǎn)來看，你認(rèn)為要使反應(yīng)快些，應(yīng)用什么條件？為何要控制溫度在1700左右？（不同溫度，產(chǎn)物不同）4、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。5、反應(yīng)后的混合液為何會變黑，有時(shí)還會聞到刺激性氣味？（先炭化，碳再和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2）板書：（濃H2SO4起催化劑和脫水劑的作用）板書：(二)、裝置原理1、應(yīng)選用怎樣的裝置制取乙烯呢？與以前學(xué)的哪種制氣裝置相似？（裝置：液+液氣）2、為何加入碎瓷片？3、溫度計(jì)有何作用？溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插在什么位置合適？（瓶底、溶液中、液面上）為什么？4、如何收集？（收集：排水集氣法。）板書：(三)、操作原理安裝順序如何？（由下到上，由左到右）混合液體時(shí)是將什么倒入什么中？為什么？（乙醇倒入濃硫酸中）能否在量筒中混合液體？為什么？（否，混合時(shí)放熱）實(shí)驗(yàn)完畢，是先撤酒精燈，還是先撤導(dǎo)管？（先移導(dǎo)管后滅燈） （乙烯的工業(yè)制法：主要從石油煉制廠和石油化工廠所生產(chǎn)的氣體里分離出來。）板書：三：乙烯的性質(zhì)：物理性質(zhì)：無色稍有氣味的氣體，比空氣輕，難溶于水。化學(xué)性質(zhì)：1：氧化反應(yīng)（產(chǎn)生黑煙是因?yàn)楹剂扛?，燃燒不充分；火焰明亮是碳微粒受灼熱而發(fā)光）（PdCl2-CuCl2作催化劑）（2）使高錳酸鉀溶液褪色（酸化目的是增強(qiáng)氧化性，因生成高錳酸）板書：2加成反應(yīng)：加成反應(yīng)——有機(jī)物分里不飽和的碳原子跟其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成別的物質(zhì)的反應(yīng)叫做加成反應(yīng)。可使溴水褪色：板書：1，2-二溴乙烷講述：從上述反應(yīng)可知：乙烯分子里的雙鍵里的一個鍵易于斷裂，兩個溴原子分別加在兩個價(jià)鍵不飽和的碳原子上，生成了二溴乙烷。（此反應(yīng)可區(qū)別甲烷和乙烯）如：板書：3：聚合反應(yīng)：講述：由分子量小的化合物（單體）生成分子量很大的化合物（高分子化合物）的反應(yīng)叫聚合反應(yīng)。聚合反應(yīng)中，又分為加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)。由不飽和的單體分子相互加成且不析出小分子的反應(yīng)，叫加聚反應(yīng)；單體間相互反應(yīng)而生成高分子，同時(shí)還生成小分子（如水、氨、氯化氫等）的反應(yīng)叫縮聚反應(yīng)。乙烯可發(fā)生加聚反應(yīng)：板書：[CH2-CH2]n

聚乙烯板書：聚乙烯是一種重要的塑料，如食品袋。板書：〖講解〗：加聚反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：不飽和鍵的斷裂和相互加成不論加成還是聚合，根本原因都是含有不飽和的C=C雙鍵〖講解〗：高分子的命名不能用系統(tǒng)命名法，名稱“聚乙烯”來源于原料。生活中用來包裝食品的塑料袋是聚乙烯，如果將乙烯分子中的一個氫原子用氯原子代替，聚合后成為聚氯乙烯，它就不能用來包裝食品了，因?yàn)橛卸?。塑料在高溫或長期光照情況下，容易老化，變脆?！贾v解〗：聚合反應(yīng)中的單體、鏈節(jié)和聚合度單體鏈節(jié)聚合度板書：四：乙烯的用途：制取酒精、橡膠、塑料等，并能催熟果實(shí)。板書：五：烯烴板書：1結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和通式：鏈烴分子里含有碳碳雙鍵的不飽和烴，叫烯烴。單烯烴的通式：CnH2n(n≥2)二烯烴的通式：CnH2n-2(n≥3)板書：2：烯烴的通性：①燃燒時(shí)火焰較烷烴明亮②分子里含有不飽和的雙鍵，容易發(fā)生氧化、加成和聚合反應(yīng)。板書：3：烯烴的命名：與烷烴命名類似，但不完全相同。①確定包括雙鍵在內(nèi)的碳原子數(shù)目最多的碳鏈為主鏈。②主鏈里碳原子的依次順序從離雙鍵較近的一端算起。③雙鍵的位置可以用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)在某烯字樣的前面。如上面幾種的名稱如上。CH3CH=CHCH-CH34-甲基-2-戊烯CH3課堂練習(xí)：下面我們以戊烯為例練習(xí)烯烴的同分異構(gòu)體的寫法和命名。（1）CH3CH2CH2CH=CH21-戊烯（2）CH3CH2CH=CHCH32-戊烯（3CH3CH2C=CH22-甲基-1-丁烯CH3（4）CH3CH=C-CH32-甲基-2-丁烯CH3（5）CH2=CH-CH-CH33-甲基-1-丁烯CH3（存在著碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)）作業(yè)：1、一種能使溴水褪色的氣態(tài)烴，標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6升的質(zhì)量10.5為克，這些質(zhì)量的烴完全燃燒時(shí)生成16.8升二氧化碳和13.5克水。求該烴的分子式，并推論它的化學(xué)性質(zhì)。（C3H6）2、用含水5%的酒精100克跟濃硫酸共熱制乙烯，可制得乙烯多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？如果把這些乙烯通過溴水，全部被溴水吸收，理論上溴水至少應(yīng)含純溴多少摩？（答：可制乙烯46.2升，含溴2.06摩）3、寫出下列烴的名稱：CH3（1）CH3CH2CHCH=CHCH2CH2CHCH3（2）CH3CH2-C-CH2-C-CH2CH3CH2CH3CH3CH3CH2第四節(jié)乙炔炔烴目標(biāo)要求：掌握乙炔的結(jié)構(gòu)和主要化學(xué)性質(zhì)重點(diǎn)、難點(diǎn)：乙炔的結(jié)構(gòu)；教學(xué)過程：【復(fù)習(xí)】寫出乙烷、乙烯的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式。

板書：一：乙炔的分子組成和結(jié)構(gòu)【思考】⑴.乙炔分子碳碳之間的化學(xué)鍵與乙烯相比，有何不同？⑵.寫出乙炔的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式。⑶.乙炔的空間結(jié)構(gòu)是什么樣的？討論上述問題，教師利用球棍模型展示乙烯分子去兩氫成三鍵，空間結(jié)構(gòu)變形的情況，并展示比例模型。板書：二、乙炔的物理性質(zhì)：乙炔是無色無味的氣體，但由于制取原料中有雜質(zhì)，導(dǎo)致乙炔氣體里混有硫化氫等雜質(zhì)氣體，所以我們聞到了特殊的臭味。微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。板書：三：乙炔的化學(xué)性質(zhì)1：氧化反應(yīng)：問：（1）：乙炔燃燒的現(xiàn)象與乙烷、乙烯有何不同，為什么？（2）：乙炔通入高錳酸鉀溶液中，觀察到什么現(xiàn)象？發(fā)生了什么反應(yīng)？〖教師講解〗：乙炔燃燒火焰明亮且有大量黑煙。明亮是因?yàn)槿紵龝r(shí)，一部分碳?xì)浠衔锪鸦杉?xì)微分散的碳顆粒，這些碳粒受灼熱而發(fā)光，因此乙炔曾作為照明氣使用；黑煙是因?yàn)橐胰埠剂扛撸紵怀浞衷斐傻??！紟熒顒印剑嚎偨Y(jié)乙炔的化學(xué)性質(zhì)之一是容易發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)在兩個方面：（1）可以燃燒點(diǎn)燃板書：1、氧化反應(yīng)2C2H2+5O24CO2+2H2O點(diǎn)燃（2）使高錳酸鉀溶液褪色講述：乙炔在O2里燃燒時(shí)，產(chǎn)生的氧炔焰的溫度很高（3000℃以上），可用來切割和焊接金屬。板書：2：加成反應(yīng)：設(shè)問：乙炔通入溴水看到何現(xiàn)象？發(fā)生了什么反應(yīng)？生成何物質(zhì)？如果將溴水換成氫氣、氯化氫氣體或水能反應(yīng)嗎？為什么？乙烯能聚合成聚乙烯，乙炔也能聚合嗎？為什么？板書：H-C≡C-H+Br-Br→H-C=C-HH-C=C-H+Br-Br→H-C-C-HBrBrBrBrBrBr1,2-二溴乙烯1，1，2，2-四溴乙烷板書：3、聚合反應(yīng)：另外，有CH≡CH+HClCH2=CHCl氯乙烯可發(fā)生聚合反應(yīng)：nCH2=CHCl[CH2-CH2]nCl所以，從乙炔可制得聚氯乙烯塑料。投影：提綱和乙炔的預(yù)習(xí)提綱，按下表設(shè)計(jì)進(jìn)行復(fù)習(xí)和預(yù)習(xí)。乙烯乙炔化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式分子內(nèi)各原子的相對位置2個碳原子和4個氫原子在上。2個碳原子和2個氫原子在上。物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)燃燒氧化反應(yīng)酸性KMnO4溶液加成反應(yīng)加聚反應(yīng)鑒別方法溴的四氯化碳溶液鑒別方法酸性KMnO4溶液主要用途實(shí)驗(yàn)室制法結(jié)論（化學(xué)活動性）相互關(guān)系對比乙烷、乙烯和乙炔性質(zhì)和結(jié)構(gòu):乙烷乙烯乙炔化學(xué)式C2H6C2H4C2H2電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)特點(diǎn)C-C（單鍵），碳原子的化合達(dá)“飽和”C=C（雙鍵），碳原子的化合價(jià)未達(dá)“飽和”（叁鍵），碳原子的化合價(jià)未達(dá)“飽和”化學(xué)活動性穩(wěn)定活潑較活潑化學(xué)性質(zhì)取代反應(yīng)鹵代————燃燒火焰不明亮火焰明亮，帶黑煙火焰明亮，帶濃黑煙氧化反應(yīng)KMnO4溶液不褪色KMnO4溶液褪色KMnO4溶液褪色加成反應(yīng)——溴水褪色溴水褪色聚合反應(yīng)——能聚合能聚合鑒別KMnO4溶液不褪色或溴水不褪色KMnO4溶液褪色或溴水褪色KMnO4溶液褪色或溴水褪色鏈烴的分類和通性：分類通式結(jié)構(gòu)通性代表物飽和鏈烴烷烴CnH2n+2-C-C-C-取代CH4不飽和鏈烴烯烴CnH2n-C-C=C-氧化加成聚合CH2=CH2炔烴CnH2n-2-C-C≡C-CH≡CH開拓思考：生產(chǎn)中為什么常用氧炔焰來切割或焊接金屬，而不用氧烷焰或氧烯焰呢？點(diǎn)燃請觀察分析下面的熱化學(xué)方程式，你發(fā)現(xiàn)了什么問題：點(diǎn)燃點(diǎn)燃CH3-CH3（氣）+7/2O2（氣）2CO2（氣）+3H2O（液）+1561KJ點(diǎn)燃CH2=CH2（氣）+3O2（氣）2CO2（氣）+2H2O（液）+1411KJ點(diǎn)燃（氣）+（氣）+5/2O2（氣）2CO2（氣）+H2O（液）+1300KJ點(diǎn)燃（氣）我們發(fā)現(xiàn)：等物質(zhì)的量的甲烷、乙烯和乙炔完全燃燒的后，乙炔所消耗的氧氣的物質(zhì)的量最少，生成水的物質(zhì)的量也最少。因此，在燃燒時(shí)用于提高氧的溫度和使水汽化所消耗掉的反應(yīng)熱也最少，所以乙炔焰的溫度最高，可達(dá)30000C以上。利用其燃燒熱可切割或焊接金屬。板書：四：炔烴炔烴 。除乙炔外，還有丙炔、丁炔等等。研究教材P129表5-4回答：1.物理性質(zhì)：（變化規(guī)律）2.通式： 3.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)： 4.化學(xué)通性（以丙炔為例）⑴氧化反應(yīng)：⑵加成反應(yīng)：練習(xí)：1、乙烯和丙烯按1∶1（物質(zhì)的量）加聚生成乙丙樹脂，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式可能是什么？若不給定比例，可能生成的樹脂有哪些？[解：乙烯與丙烯不同的單體間發(fā)生加聚有著不同的結(jié)合方式。1∶1聚合可能的結(jié)構(gòu)簡式[CH2-CH2-CH-CH2]n或[CH2-CH2-CH2-CH]nCH3CH3若不給定比例，可能的結(jié)構(gòu)有4種寫法。]2、寫出用石灰石、焦炭、食鹽、濃H2SO4、水為原料制取聚氯乙烯的化學(xué)方程式，說明條件：①CaCO3CaO+CO2↑②CaO+3CCaC2+CO↑③CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑④NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑⑤CH≡CH+HCl→CH2=CHCl⑥nCH2=CHCl[CH2-CH]nCl3、寫出戊炔的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式并命名。第五節(jié)苯芳香烴教學(xué)目的：使學(xué)生掌握苯的結(jié)構(gòu)式及其重要化學(xué)性質(zhì)。使學(xué)生了解苯的同系物在組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的異同。理解共價(jià)單鍵的可旋轉(zhuǎn)性。教學(xué)重點(diǎn)：苯的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)：苯的化學(xué)性質(zhì)。教材分析教材著重介紹了芳香烴的概念、苯的分子組成和結(jié)構(gòu)、苯的性質(zhì)，并結(jié)合苯的性質(zhì)介紹了幾種取代反應(yīng)的類型鹵化反應(yīng)、硝化反應(yīng)、磺化反應(yīng)，并通過苯的性質(zhì)概括出苯的同系物的性質(zhì)。苯是芳香烴典型的代表物，苯分子結(jié)構(gòu)中的特殊的化學(xué)鍵決定了苯的化學(xué)性質(zhì)，因此教材在介紹苯的化學(xué)性質(zhì)之前，首先介紹了苯的分子結(jié)構(gòu)，通過苯分子化學(xué)鍵的分析研究引出苯的化學(xué)性質(zhì)，并通過苯與溴的反應(yīng)、苯的硝化反應(yīng)、苯的磺化反應(yīng)的講解，使學(xué)生體會結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的辨證關(guān)系。這樣不僅使學(xué)生對苯的結(jié)構(gòu)有了深刻的印象，同時(shí)對苯的同系物的學(xué)習(xí)做了鋪墊。在學(xué)習(xí)完苯的性質(zhì)之后，教材歸納推導(dǎo)出了苯的同系物的通式和性質(zhì)，符合從個別到一般的教學(xué)原則，比較易于學(xué)生接受。教法建議（一）學(xué)好苯的知識對學(xué)習(xí)苯的同系物具有指導(dǎo)作用，苯的結(jié)構(gòu)的研究發(fā)現(xiàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的很好的素材，一定要很好利用。對本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)課時(shí)分配建議用2課時(shí)。為突出重點(diǎn)和難點(diǎn)，建議第一課時(shí)重點(diǎn)進(jìn)行苯的結(jié)構(gòu)的教學(xué)，第二課時(shí)進(jìn)行苯和苯的同系物的性質(zhì)的教學(xué)。具體建議如下：（二）在進(jìn)行苯的物理性質(zhì)的教學(xué)時(shí)，可先展示苯的樣品。引導(dǎo)學(xué)生觀察苯的顏色、狀態(tài)，嗅苯的氣味，并將少量苯加在盛水的試管里，觀察苯是否溶于水，密度比水大還是比水??？再結(jié)合苯的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)等實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，由學(xué)生自己總結(jié)出苯的物理性質(zhì)。（三）關(guān)于苯分子的結(jié)構(gòu)的教學(xué)，建議采用探究的方法進(jìn)行教學(xué)?？梢詮谋降姆肿邮饺胧?。通過講解苯的發(fā)現(xiàn)史，進(jìn)而設(shè)置練習(xí)，計(jì)算苯的分子組成。進(jìn)而引出苯的分子式為C6H6。根據(jù)苯的分子式，有部分學(xué)生會猜想苯的結(jié)構(gòu)中可能有C≡C鍵或C=C鍵，并進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生討論：用什么方法可以檢驗(yàn)苯的分子結(jié)構(gòu)中是否含有C=C鍵？學(xué)生很自然地會想到可用高錳酸鉀溶液來檢驗(yàn)。演示“在苯中加KMnO4（H+）溶液”實(shí)驗(yàn)，通過苯不能使高錳酸鉀溶液褪色的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，說明苯分子中沒有像乙烯分子中那樣的C=C鍵，用凱庫勒式來表示苯分子的結(jié)構(gòu)也不合適，從而進(jìn)一步引入對苯分子中碳碳之間的鍵長和鍵角等物理數(shù)據(jù)的討論，并與C—C鍵的鍵長及C=C鍵的鍵長進(jìn)行比較，得出苯環(huán)上碳碳間的鍵應(yīng)是一種介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵。凱庫勒式所表示的是單、雙鍵交替組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，只是由于習(xí)慣，凱庫勒式的表示方法才沿用于今。最后引出芳香族化合物的概念，并指出苯是最簡單、最基本的芳烴。（四）關(guān)于苯的化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)，重點(diǎn)在取代反應(yīng)。在演示實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，重點(diǎn)講好苯和鹵素的取代反應(yīng)。通過對苯的化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)，使學(xué)生進(jìn)一步理解由于苯環(huán)上碳碳間的鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，所以苯既能像甲烷那樣發(fā)生取代反應(yīng)，也能像乙烯那樣發(fā)生加成反應(yīng)。（五）利用苯的取代反應(yīng)培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析和科學(xué)探索能力。在演示苯與液溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要求學(xué)生思考以下三個問題：①實(shí)驗(yàn)裝置中的導(dǎo)管為什么要這么長？②導(dǎo)管口為什么在液面上？③導(dǎo)管口附近出現(xiàn)的白霧是什么？可用什么方法鑒別？通過對苯的硝化反應(yīng)方程式的分析，得出硝化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的結(jié)論。（六）在進(jìn)行苯的同系物的教學(xué)時(shí)，除介紹甲苯的結(jié)構(gòu)外，還可以介紹乙苯、丙苯的結(jié)構(gòu)式，并介紹二甲苯的同分異構(gòu)體的寫法和命名方法。苯和苯的同系物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的比較是這部分教材的重點(diǎn)。由于它們都具有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，因此除都能燃燒外，還能進(jìn)行鹵代、硝化等取代反應(yīng)。但苯的同系物有側(cè)鏈，通過甲苯和二甲苯能使高錳酸鉀溶液褪色的演示實(shí)驗(yàn)，說明苯的同系物的側(cè)鏈易被氧化，而苯?jīng)]有側(cè)鏈，不被高錳酸鉀氧化，進(jìn)而說明苯環(huán)和側(cè)鏈?zhǔn)怯邢嗷ビ绊懙??？梢愿鶕?jù)苯的性質(zhì)介紹苯的用途和來源教學(xué)過程：引入：（開始介紹課題：什么叫芳香烴？）在有機(jī)化學(xué)發(fā)展初期，研究得較多的是開鏈的脂肪族化合物。當(dāng)時(shí)發(fā)現(xiàn)從香樹脂、香料油等天然產(chǎn)物中得到的一些化合物，在性質(zhì)上和脂肪族化合物有顯著的差異。它們的碳?xì)浜勘龋–/H）都高于脂肪族化合物，從組成上看來，它們是高度不飽和的化合物，但是它們卻不容易起加成反應(yīng)，而容易起飽和化合物所特有的取代反應(yīng)。由于當(dāng)時(shí)還不知道它們的結(jié)構(gòu)，就根據(jù)其中許多化合物有香氣這一特征，總稱為芳香族化合物。芳香族化合物中的碳?xì)浠衔锞徒蟹枷銦N。在所學(xué)范圍內(nèi)，芳香烴有：苯板書：苯的同系物稠環(huán)芳烴板書：苯物理性質(zhì)：（觀察后歸納苯的物理性質(zhì)）無色、有特殊氣味的液體，比水輕（d=0.87g/cm3）,不溶于水，沸點(diǎn)80.1℃,熔點(diǎn)5.5℃。板書：一：苯的分子結(jié)構(gòu)：【講述】凱庫勒是德國化學(xué)家。19世紀(jì)中期，隨著石油、煉焦工業(yè)的迅速發(fā)展，有一種叫做“苯”的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)成了許多化學(xué)家面臨的一個新的難題，凱庫勒就是其中的化學(xué)家之一。為了探求謎底，他每天只睡三四個小時(shí)，工作起來就忘記了休息，黑板、地板、筆記本，甚至是墻壁上，到處都是他寫下的化學(xué)結(jié)構(gòu)式，但一直沒有什么結(jié)果。一天，困頓至極的凱庫勒，恍惚見到一條首尾相銜的蛇在眼前飛舞，心神領(lǐng)會中一下悟到了苯的結(jié)構(gòu)式。他事后敘述了這段夢境：“事情進(jìn)行得不順利，我的心想著別的事了。我把坐椅轉(zhuǎn)向爐邊，進(jìn)入半睡眠狀態(tài)。原子在我眼前飛動：長長的隊(duì)伍，變化多姿，靠近了，連接起來了，一個個扭動著回轉(zhuǎn)著，像蛇一樣?？矗鞘鞘裁矗恳粭l蛇咬住了自己的尾巴，在我眼前旋轉(zhuǎn)。我如從電掣中驚醒。那晚我為這個假說的結(jié)果工作了一整夜?！痹诘聡瘜W(xué)會成立25周年慶祝大會上，凱庫勒報(bào)告了自己發(fā)現(xiàn)的經(jīng)過，開玩笑地對人們說：“先生們，讓我們學(xué)會做夢吧！”長時(shí)間的準(zhǔn)備，嚴(yán)密的邏輯思考，山窮水復(fù)疑無路時(shí)，夢寐以求的結(jié)果戲劇性地得到了突破。所謂積之于平時(shí)，得之于頃刻，正是靈感對艱苦勞動的一種獎賞。說明：凱庫勒發(fā)現(xiàn)苯分子有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的經(jīng)過，帶有傳奇般的色彩，據(jù)凱庫勒本人介紹，那是他在夢中發(fā)現(xiàn)的。應(yīng)該指出，凱庫勒能夠從夢中得到啟發(fā)，成功地提出重要的結(jié)構(gòu)學(xué)說，并不是偶然的，這與他本人具有廣博而精深的化學(xué)知識、勤奮鉆研的品質(zhì)和執(zhí)著追求的科學(xué)態(tài)度分不開的。接下來讓我們從運(yùn)用假說的角度，認(rèn)識凱庫勒科學(xué)發(fā)現(xiàn)的過程。并簡寫為作為苯的結(jié)構(gòu)簡式

稱為凱庫勒式。為了解釋這一結(jié)構(gòu)與某些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的矛盾，凱庫勒又提出了補(bǔ)充假說：苯分子中碳碳單鍵與雙鍵不是固定的，而是以一定的頻率快速交替出現(xiàn)：化學(xué)式：C6H6結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式：[問].根據(jù)化學(xué)式,苯是不是飽和烴?為什么?[不是,因其H很少]推測：苯能不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色?實(shí)驗(yàn)：苯中滴入酸性高錳酸鉀溶液;苯與溴水混合結(jié)論：:苯與一般的不飽和烴在性質(zhì)上有很大的差異分析：通過這兩個實(shí)驗(yàn)說明苯的結(jié)構(gòu)特殊。根據(jù)研究，認(rèn)為苯的結(jié)構(gòu)式可以這樣表示：板書：HCH-CC-H或者簡寫為：H-CC-HCH講述：上面的表示式是由凱庫勒于1865年提出，所以叫做凱庫勒式。大量實(shí)驗(yàn)資料證明凱庫勒式的基本觀點(diǎn)是正確的，但也發(fā)現(xiàn)凱庫勒式不能說明苯的全部特性。它的主要缺點(diǎn)表現(xiàn)在下列方面：根據(jù)凱庫勒式，苯的鄰位二取代物應(yīng)當(dāng)有兩種異構(gòu)體：BrBrBrBr而實(shí)際上只有一種；根據(jù)凱庫勒式，苯是含有三個雙鍵的烯烴。一般的烯烴容易氧化和起加成反應(yīng)，而在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下，苯卻不起反應(yīng)。反之，苯卻容易起烷烴所特有的取代反應(yīng)；根據(jù)凱庫勒式，苯分子中有三個C-C單鍵和三個C=C雙鍵。一般C-C的長度為1.54左右，C=C為1.34左右。這樣苯環(huán)就不是一個真正的正六邊形。但實(shí)驗(yàn)證明，苯分子中碳碳鍵的長度都是,即比C-C短，比C=C長。因此，從鍵長看來，苯分子中的碳碳鍵既不是正常的單鍵，也不是正常的雙鍵。為了表示苯分子結(jié)構(gòu)這一特點(diǎn)，常用下式來表示苯的結(jié)構(gòu)簡式：（表示比例模型）注意：直到現(xiàn)在，凱庫勒式的表示方法仍被沿用，但在使用時(shí)絕對不應(yīng)認(rèn)為苯是單雙鍵交替組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。 分子的結(jié)構(gòu)式保留了碳碳鍵.省略了C,H元素符號,C-H鍵,并不表示單雙鍵交替結(jié)構(gòu),用下式表示更好:板書：二：苯的化學(xué)性質(zhì)和用途：問：根據(jù)化學(xué)式,苯是不是飽和烴?為什么?[不是,因其H很少]你推測苯能不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色?1：取代反應(yīng)：（1）苯跟鹵素的反應(yīng)：Br+Br2+HBr注意：①長導(dǎo)管的作用；②導(dǎo)管末端不能插入液面以下的原因；③導(dǎo)管附近形成白霧的原因；溴苯是密度比水大的無色液體，由于溶解了溴而顯褐色。板書：苯的鹵代反應(yīng)Fe+Br2à-Br+HBr(HBr中H哪里來?要弄清.)寫苯與氯氣在鐵催化下反應(yīng)的方程式板書：（2）苯的硝化反應(yīng)：NO2+HO-NO2+H2O藥品取用順序：HNO3―H2SO4―苯加入苯后不斷搖動的原因；為什么用水浴加熱？a、苯易揮發(fā)、硝酸易分解；b、70-80℃時(shí)易生成苯磺酸?；瘜W(xué)方程式苯中苯中+HO-NO2à-NO2+H-O-H[講]硝基苯能被還原成苯胺,苯胺是合成染料的原料-NO2+3Fe+6HClà-NH2+3FeCl2+2H2O磺化反應(yīng)：SO3H+HO-SO3H+H2O-SO3H叫磺酸基，苯分子里的氫原子被硫酸分子里的磺酸基所取代的反應(yīng)叫磺化反應(yīng)。板書：2、加成反應(yīng)：（1）苯與氫氣的作用：CH2+3H2CH2CH2CH2CH2（環(huán)已烷）CH2（2）苯與氯氣作用：+3Cl2C6H6Cl6(六六六)3、苯在空氣中燃燒：（氧化反應(yīng)）+15O212CO2+6H2O常用的氧化劑如KMnO4、K2Cr2O7+H2SO4、稀硝酸等都不能使苯氧化、這說明苯環(huán)是相當(dāng)穩(wěn)定的?？傊郊染哂酗柡蜔N的性質(zhì)，又具有不飽和烴的性質(zhì)，而且它進(jìn)行取代反應(yīng)比飽和烴要容易，進(jìn)行加成反應(yīng)比不飽和烴要困難。芳香烴的這種特殊性質(zhì)叫芳香性。用途：苯是一種很重要的有機(jī)化工原料，它廣泛用來生產(chǎn)合成纖維、合成橡膠、塑料、農(nóng)藥、染料、香料等。苯也常用作有機(jī)溶劑。練習(xí)：1：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3→CaO→CaC2↓CH3-CH3←CH2=CH2←CH≡CH→CH2=CHCl↓CH2Cl-CH2Cl2、在實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制取溴苯，回答：（1）燒瓶A中裝有、和鐵粉，鐵粉在反應(yīng)中是。（2）未加入鐵粉時(shí)，當(dāng)加入鐵粉后觀察B到A中。B管中有它是。C出口附近有，它是由于形成。（3）導(dǎo)管B起和的作用。導(dǎo)管CA不插入水中是因?yàn)椤＃?）反應(yīng)完畢，向錐形瓶中滴入AgNO3溶液，有C生成；燒瓶A中的液體倒入盛水燒杯中，燒杯底部有。（5）若改用溴水來制取溴苯，結(jié)果會。三：苯的同系物：1、開始寫出苯、甲苯、二甲苯的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式。問：它們的結(jié)構(gòu)有何相似的地點(diǎn)？有哪些相似的性質(zhì)？為什么？答：根據(jù)分子結(jié)構(gòu)決定化性的觀點(diǎn)，因?yàn)樗鼈兌加斜江h(huán)，所以都能發(fā)生取代（鹵化、硝化、磺化）和加成（與鹵素、氫氣）反應(yīng)。如：CH3CH3O2NNO2+3HONO3+3H2ONO22,4,6-三硝基甲苯（TNT）CH3COOHKMnO4CH3COOHKMnO4CH3COOHCH2CH2CH3COOHKMnO4由于苯環(huán)對甲基的影響，使上面的氫原子活潑易被氧化。2：[講]用-CH3取代苯分子中的H原子,得到的分子其分子式是C7H8,其結(jié)構(gòu)式是-CH3稱甲苯(實(shí)為甲基代苯)再用-CH3取代

-CH3à-CH2CH3乙苯(取代甲基上的H)

-CH3à-CH3,-CH3H3C--CH3CH3CH3鄰-二甲苯間-二甲苯對-二甲苯即化學(xué)式是C8H10含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有4種[講]它們都是苯的同系物,苯的同系物的通式是CnH2n-6苯的同系物都有與苯相似的化學(xué)性質(zhì)[生板]寫出方程式(1)甲苯與液溴,鐵作催化劑(2)乙苯與濃硫酸共熱[講]-CH3的存在,使苯環(huán)更易發(fā)生取代反應(yīng).甲苯與濃硫酸濃硝酸共熱時(shí)苯環(huán)上的三個H原子都被取代CH3CH3+3HO-NO2àO2N--NO2+3H2O注意-NO2注意-NO2的寫法

苯環(huán)的存在對-CH3,-CH2CH3(-R)的影響如何呢?請看實(shí)驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)4-16]甲苯,二甲苯與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)時(shí)要振蕩,為什么?)苯環(huán)的存在使-CH3變得活潑了,乙烷中有-CH3,但不能使高錳酸鉀溶液褪色,但甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,-CH3被氧化了3：苯的同系物的定義和通式：定義：分子里含有一個苯環(huán)結(jié)構(gòu)，而烷烴基結(jié)合在苯環(huán)的旁側(cè)的一系列化合物叫苯的同系物。通式：CnH2n-6(n≥6)以二甲苯為例介紹苯的同系物的異構(gòu)和命名。第六節(jié)石油的分餾教學(xué)目的：1：使學(xué)生了解石油的組成和石油產(chǎn)品的廣泛用途。2：使學(xué)生初步了解石油的常壓分餾和減壓分餾以及裂化的原理。3：使學(xué)生初步了解我國石油工業(yè)的發(fā)展概況和節(jié)約能源以及防止污染的重要性。教學(xué)重點(diǎn)：石油的常壓分餾原理及石油產(chǎn)品的用途。教學(xué)難點(diǎn)：石油的常壓分餾原理。教學(xué)過程： 天然氣CH4石油化工是:用石油產(chǎn)品的石油氣講述：烴的來源 石油做原料來生產(chǎn)化工產(chǎn)品的工業(yè)板書：石油的物性：展示：石油樣品，觀察它的色、態(tài)、密度、溶解性并嗅其氣味，總結(jié)出它的物性：板書：黑或深棕色粘稠液體，常有綠或藍(lán)色熒光，比水稍輕，不溶于水，有特殊氣味，無固定沸點(diǎn)。問：石油是由什么組成的呢？板書：石油的成分：1、石油所含的基本元素是碳和氫，兩種元素的總含量平均為97-98%（也有達(dá)99%的），同時(shí)還含有少量硫、氧、氮等。2、石油的化學(xué)成分隨產(chǎn)地不同而不同。主要是由各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混和物。一般石油不含烯烴。3、大部分是液態(tài)烴，同時(shí)在液態(tài)烴里溶有氣態(tài)烴和固態(tài)烴。板書：石油的煉制：講述：開采出來的石油叫做原油。要經(jīng)過一系列的加工處理后才能得到適合不同需要的各種成品，如汽油、柴油等。原油含水鹽類。含水多，在煉制時(shí)要浪費(fèi)燃料，含水量鹽多會腐蝕設(shè)備。所以，原油必須先經(jīng)脫水、脫鹽等處理過程才能進(jìn)行煉制。板書：石油的煉制分為：石油的分餾、裂化、重整三種方法。板書：1、石油的分餾：啟發(fā)：先復(fù)習(xí)一下隨著烴分子里碳原子數(shù)增加，烴的沸點(diǎn)也相應(yīng)升高的知識，然后啟發(fā)學(xué)生如何能把石油組成里的低沸點(diǎn)烴和高沸點(diǎn)烴分離開。解答：給石油加熱時(shí)，低沸點(diǎn)的烴先氣化，經(jīng)過冷卻先分離出來。隨著溫度升高，較高沸點(diǎn)的烴再氣化，經(jīng)過冷凝也分離出來。問：原油開始沸騰后溫度仍逐漸升高。為什么？（這說明原油是混合物）問：工業(yè)上如何實(shí)現(xiàn)分餾過程呢？主要設(shè)備是加熱爐和分餾塔。閱讀：P137圖5-24前半部分介紹，了解分餾塔的作用?？偨Y(jié)石油常壓分餾產(chǎn)物：（溶劑油、汽油、煤油、柴油、重油。）重油所含的成分如何分離？升溫？在高溫下，高沸點(diǎn)的烴受熱會分解，更嚴(yán)重的是還會出現(xiàn)炭化結(jié)焦、損壞設(shè)備，從而引出減壓分餾的方法。按課本P137圖5-24的后半部分介紹減壓分餾過程和產(chǎn)物：重柴油、潤滑油、凡士林、石蠟、瀝青。石油分餾常壓分餾：得溶劑油、汽油、煤油、柴油、重油減壓分餾：得重柴油、潤滑油、凡士林、石蠟、瀝青板書：2、裂化：（1）提出石油分餾只能得到25%左右的汽油、煤油和柴油等輕質(zhì)液體燃料，產(chǎn)量不高。如何提高輕質(zhì)燃料的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量？引出石油的裂化。什么叫裂化？裂化——就是在一定條件下，把分子量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂為分子量小、沸點(diǎn)低的烴的過程。裂化有熱裂化和催化裂化：裂化熱裂化：在500℃、20-30大氣壓進(jìn)行，可將重油變成輕質(zhì)油（主要是氣油）催化裂化：使用催化劑，在低于熱裂化溫度下進(jìn)行，使大分子變成小分子，而小分子則可異構(gòu)化，從而得到質(zhì)量較高的汽油。（降低裂化溫度、防止結(jié)焦）裂化過程舉例：板書：3、石油的催化重整：所謂“重整”就是把汽油里直鏈烴類的分子的結(jié)構(gòu)“重新進(jìn)行調(diào)整”，使它們轉(zhuǎn)化為芳香烴或具有支鏈的烷烴異構(gòu)體。目的是提高汽油質(zhì)量和獲得芳香烴。重整需特定的催化劑：一般選用鉑或錸，故稱鉑重整或錸重整或鉑錸重整。小結(jié)：板書：二：煤的綜合利用：板書：1、煤的分類和組成：煤是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要來源。分類：煤另外，煤中含少量的硫、磷、氫、氧、氮等元素以及無機(jī)礦物質(zhì)（主要含Si、Al、Ca、Fe）。因此，煤是由有機(jī)物和無機(jī)物所組成的復(fù)雜的混和物。（煤不是炭）板書：2、煤的干餾：定義：把煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使它分解的過程，叫做煤的干餾。（與石油的分餾比較）煤高溫干餾后的產(chǎn)物：從煤焦油可分餾出芳香族化合物，如苯、甲苯、二甲苯、酚、萘、瀝青。第六章烴的衍生物第一節(jié)溴乙烷鹵代烴烴教學(xué)目標(biāo)：1溴乙烷的物理性質(zhì)，分子結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)2鹵代烴的定義及分類；3鹵代烴的系統(tǒng)命名及同分異構(gòu)體；4鹵代烴的物質(zhì)性質(zhì)遞變；5鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)。重點(diǎn)、難點(diǎn)：溴乙烷的水解反應(yīng)，溴乙烷的消去反應(yīng)。鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)課時(shí)安排：共2課時(shí)教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)、討論、并輔之多媒體教學(xué)教學(xué)準(zhǔn)備：試管、燒杯、鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴、溴乙烷、NaOH(aq)、NaOH(s)、無水乙醇、HNO3(aq)、AgNO3(aq)、溴乙烷的球棍模型教學(xué)過程：第一課時(shí)[引言]在上一章中，我們學(xué)習(xí)了烴，知道烴可以和許多物質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，加成反應(yīng)，請同學(xué)們思考以下問題：1.苯與濃硝酸和濃硫酸混合，水浴加熱至50度～60度生成什么物質(zhì)？2.寫出乙烯與氯氣，乙炔與氯化氫反應(yīng)的方程式。3.甲烷和氯氣混合后光照生成什么？[分析學(xué)生答案]：硝基苯，氯乙烷，氯乙烯，一氯甲烷等都可以看作分子中氫原子被其他原子（或原子團(tuán)）取代后的生成物，這就使我們今天要學(xué)習(xí)的――烴的衍生物。[板書]第六章

烴的衍生物烴的衍生物：當(dāng)烴分子里的氫原子被其他原子或原子團(tuán)取代而衍變成的，我們稱之為烴的衍生物。[講解]在烴的衍生物中，取代氫原子的其他原子或原子團(tuán)，影響著烴的衍生物的性質(zhì)，使其具有不同于相應(yīng)烴的特殊性質(zhì)。例如，乙烷是不溶于水的氣體，沸點(diǎn)較低；但乙醇卻是可與水無限互溶的液體。這種決定化合物特殊性質(zhì)的原子或原子團(tuán)叫做官能團(tuán)。[板書]官能團(tuán)：這種決定化合物特殊性質(zhì)的原子或原子團(tuán)叫做官能團(tuán)。[講解]像鹵素原子(—X)、羥基(—OH)、羧基(—COOH)、硝基(—NO2)、－C-O-C-（醚基）、－CHO(醛基)、-COC-(羰基)、-COO-（酯基）、－NH2(氨基)等都是官能團(tuán)，烯烴和炔烴中碳碳雙鍵和碳碳叁鍵也是官能團(tuán)。[提問]剛才我們復(fù)習(xí)了在烴的一章中，有關(guān)生成物中有鹵素原子的反應(yīng)。它包括烷烴的取代、烯烴的加成反應(yīng)、炔烴的加成反應(yīng)、苯的取代、甲苯的取代這幾種類型。請同學(xué)們根據(jù)它們的反應(yīng)特點(diǎn)，試說出，哪一種反應(yīng)又快又能得到純凈的溴乙烷。[引言]這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)鹵代烴的一些性質(zhì)。[板書]第一節(jié)

溴乙烷

鹵代烴[展示]樣品——溴乙烷[提問]想一想，從哪幾個方面說溴乙烷的物理性質(zhì)。[板書]一、溴乙烷1．物理性質(zhì)無色液體，密度比水大，不溶于水，沸點(diǎn)38.4℃。[提問]不引入其它試劑，如何鑒別苯、乙醇、溴乙烷？（三者互相做溶解實(shí)驗(yàn)）[展示]溴乙烷的比例模型與球棍模型。[提問]請同學(xué)們寫出溴乙烷的分子式、結(jié)構(gòu)式及其結(jié)構(gòu)簡式。[板書]2．溴乙烷結(jié)構(gòu)[講解]下面我們來學(xué)習(xí)溴乙烷的化學(xué)性質(zhì)。[板書]3．化學(xué)性質(zhì)a．取代反應(yīng)[演示]分別找三個同學(xué)做三個對比實(shí)驗(yàn)。1．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液。2．在溴乙烷中加入NaOH溶液后，充分振蕩、靜置，等液體分層后，再加入AgNO3溶液。3．在溴乙烷中加入NaOH溶液后，充分振蕩、靜置，等液體分層后，用滴管小心吸取10滴上層水溶液，移入另一盛有10mL稀HNO3溶液的試管中，然后再加入2滴～3滴2%AgNO3溶液。[解答]1．溶液分層2．出現(xiàn)褐色沉淀3．出現(xiàn)淡黃色沉淀[思考]請同學(xué)們思考以下問題：1．每個實(shí)驗(yàn)各有什么現(xiàn)象？2．在第三個試管中加HNO3的作用是什么？3．我們可以得到什么樣的結(jié)論？[學(xué)生解答]1．第一個試管中，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但溶液有分層現(xiàn)象；第二個試管中，有褐色沉淀生成；第三個試管中，會產(chǎn)生淡黃色沉淀。2．在堿性溶液中加入AgNO3溶液，會產(chǎn)生白色沉淀AgOH，但AgOH不穩(wěn)定，很容易分解生成褐色Ag2O沉淀，加入硝酸為了中和過量的堿。3．溴乙烷中不存在Br—，但在堿性條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在生成物中有Br—生成。CH3CH2—Br+H—OH

C2H5—OH+HBr[板書]CH3CH2—Br+H—OH

C2H5—OH+HBr[思考]在該反應(yīng)中加入堿起什么作用？[回答]一相當(dāng)催化劑的作用；二是它可以中和生成的HBr，有利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。[板書]堿的作用：①催化劑；②中和酸，有利取代反應(yīng)的發(fā)生。[過渡]下面我們學(xué)習(xí)溴乙烷的另一個反應(yīng)[板書]b．溴乙烷的消去反應(yīng)[展示]溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱的微觀演示[提問]1．此反應(yīng)是消去反應(yīng)，這個反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)有什么特點(diǎn)？2．試總結(jié)消去反應(yīng)的的概念？[回答]1．一有小分子生成；二有不飽和鍵生成。2．有機(jī)化合物在一定條件下，從一個分子中脫去一個小分子(H2O、HBr等)，而生成不飽和（含雙鍵或三鍵）化合物的反應(yīng)，叫做消去反應(yīng)。[板書]消去反應(yīng)：有機(jī)化合物在一定條件下，從一個分子中脫去一個小分子（如H2O、HBr等），而生成不飽和（含雙鍵或三鍵）的化合物的反應(yīng)，叫做消去反應(yīng)。[思考]請同學(xué)們回憶一下，我們以前學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)還有沒有符合消去反應(yīng)定義的。[回答]乙醇在濃硫酸，170℃條件下反應(yīng)生成乙烯。[習(xí)題]如何由溴乙烷制得純凈的1，2—二溴乙烷，并同時(shí)注明各反應(yīng)的反應(yīng)類型。[展示]乙烷與溴乙烷的球棍模型。[小結(jié)]乙烷的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。而溴乙烷在堿性水溶液中，加熱水解，發(fā)生取代反應(yīng)。在NaOH的醇溶液中，加熱則消去生成不飽和化合物。即溴乙烷與NaOH在不同的溶劑中，加熱生成的產(chǎn)物是不同的?？谠E記憶條件：無醇則有醇，有醇則無醇。[作業(yè)]1．P156．四、五2．預(yù)習(xí)下一節(jié)內(nèi)容，并收集有關(guān)鹵代烴的一些用途及其對環(huán)境的影響。板書設(shè)計(jì)：第六章

烴的衍生物烴的衍生物：當(dāng)烴分子里的氫原子被其他原子或原子團(tuán)取代而衍變成的，我們稱之為烴的衍生物。官能團(tuán)：這種決定化合物特殊性質(zhì)的原子或原子團(tuán)叫做官能團(tuán)第一節(jié)

溴乙烷

鹵代烴一、溴乙烷1．物理性質(zhì)無色液體，密度比水大，不溶于水，沸點(diǎn)38.4℃。2．溴乙烷結(jié)構(gòu)3．化學(xué)性質(zhì)a．取代反應(yīng)CH3CH2—Br+H—OHC2H5—OH+HBr堿的作用：催化劑；中和酸，有利取代反應(yīng)的發(fā)生。b．溴乙烷的消去反應(yīng)消去反應(yīng)：有機(jī)化合物在一定條件下，從一個分子中脫去一個小分子（如H2O、HBr等），而生成不飽和（含雙鍵或三鍵）的化合物的反應(yīng)，叫做消去反應(yīng)。小結(jié)：溴乙烷與NaOH固體在不同的溶劑中，加熱生成的產(chǎn)物是不同的?？谠E記憶條件：“無醇則有醇，有醇則無醇”。第2課時(shí)[復(fù)習(xí)]在上節(jié)課中，我們學(xué)習(xí)了有關(guān)溴乙烷的化學(xué)性質(zhì)，請同學(xué)試寫出溴乙烷發(fā)生水解和消去反應(yīng)的化學(xué)方程式。[引言]學(xué)習(xí)了溴乙烷的性質(zhì)，我們本節(jié)來學(xué)習(xí)鹵代烴的性質(zhì)。[板書]二、鹵代烴[講解]閱讀第153頁，試總結(jié)有關(guān)鹵代烴的定義及分類。[板書]1．鹵代烴：烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后所生成的化合物，稱之為鹵代烴。2．分類：[講解]上節(jié)我們所學(xué)習(xí)的溴乙烷，無論溴原子在哪一個碳上，均不存在同分異構(gòu)體，對于丙烷而言，溴原子取代一個氫原子后，則存在同分異構(gòu)體。那么我們溴丙烷就不能說明是哪一種。所以，下面我們來學(xué)習(xí)鹵代烴的命名。我們在上一章學(xué)習(xí)了烷烴、烯烴、炔烴的命名，而鹵代烴的命名與烯烴相似，我們一般以烷烴的命名為基礎(chǔ)，一般以含鹵原子的最長碳鏈作為主鏈，鹵原子與其他支鏈作為取代基，碳原子編號一般從離取代基較近一端開始。[習(xí)題]

命名下列取代基：1.2—溴丁烷2．4—甲基—2—氯已烷3.2—乙基—1—氯戊烷4.3—氯—4—溴已烷[講解]請同學(xué)要注意命名時(shí)取代基的順序。順序如下：—CH3、—C2H5、—Cl、—Br、—I。對于鹵代烴的同分異構(gòu)體，則存在碳鏈異構(gòu)和鹵素原子的位置異構(gòu)。同學(xué)注意和烯烴同分異構(gòu)體的寫法類似。[講解]請同學(xué)閱讀第153頁表6-1。思考下列問題：1．溶解性；2．鹵代烴的物理性質(zhì)遞變規(guī)律；3．相同碳原子的一氯代烴的同分異構(gòu)體沸點(diǎn)如何變化；4．烷烴與相應(yīng)一氯代烴的的沸點(diǎn)及密度比較。[板書]3．鹵代烴的物理性質(zhì)a．鹵代烴難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。b．一氯代烷烴隨碳原子數(shù)的增多，沸點(diǎn)逐漸增大，但密度下降。c．相同碳原子的一氯代烴的同分異構(gòu)體的沸點(diǎn)，支鏈越多，沸點(diǎn)越低。d．烷烴的氫原子被鹵素原子取代后，由于極性的增強(qiáng)，相對分子質(zhì)量的增加，鹵代烴沸點(diǎn)、密度均增大。[過渡]結(jié)構(gòu)相似，則其化學(xué)性質(zhì)相似，對于鹵代烴而言，由于鹵素原子的引入，從而使其極性增強(qiáng)，上節(jié)課我們學(xué)習(xí)的溴乙烷可以發(fā)生消去反應(yīng)及取代反應(yīng)。那么鹵代烴呢？[板書]4．鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)a．水解反應(yīng)一般鹵代烴都易發(fā)生水解反應(yīng)。但溴苯的結(jié)構(gòu)的特殊性，一般條件下不易發(fā)生水解反應(yīng)，需加壓、加熱、加催化劑的條件下發(fā)生水解。[思考]1．對于上章學(xué)習(xí)的溴苯溶有的少量的溴如何分離；2．1，2—二氯乙烷水解產(chǎn)物是什么？b．消去反應(yīng)[講解]

在消去反應(yīng)中，我們知道一般是鹵素原子同與鹵素原子相鄰碳上的氫發(fā)生消去，這樣才能有小分子HX生成，也就是說對于消去反應(yīng)，與鹵素原子相連碳的相鄰碳上必須有氫原子。[思考]1．1，2—二氯乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的最終產(chǎn)物是什么？2．能否發(fā)生水解（取代）反應(yīng)，能否發(fā)生消去反應(yīng)？[討論]

請同學(xué)根據(jù)上章學(xué)習(xí)的知識及收集的資料來探討有關(guān)鹵代烴的制備、用途及其對環(huán)境的影響。[板書]5．鹵代烴的制法烷烴和鹵素單質(zhì)取代芳香烴和鹵素單質(zhì)取代烯烴、炔烴和HX、X2加成6．用途及對環(huán)境的影響閱讀：148頁板書設(shè)計(jì)：二、鹵代烴1．鹵代烴：烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后所生成的化合物，稱之為鹵代烴。2．分類：

3．鹵代烴的物理性質(zhì)a．鹵代烴難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。b．一氯代烷烴隨碳原子數(shù)的增多，沸點(diǎn)逐漸增大，但密度下降。c．相同碳原子的一氯代烴的同分異構(gòu)體的沸點(diǎn)，支鏈越多，沸點(diǎn)越低。d．烷烴的氫原子被鹵素原子取代后，由于極性的增強(qiáng)，相對分子質(zhì)量的增加，鹵代烴沸點(diǎn)、密度均增大。4．鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)。a．水解反應(yīng)b．消去反應(yīng)注意：消去反應(yīng)發(fā)生時(shí)，與連有鹵素原子的碳的相鄰碳上必須有氫原子。

5．鹵代烴的制法、用途及對環(huán)境的影響第二節(jié)乙醇醇類[教學(xué)目的]1、使學(xué)生掌握乙醇的主要化學(xué)性質(zhì)。2、使學(xué)生了解醇類的一般通性和幾種典型醇的用途。3、培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識問題、分析問題、解決問題的能力。[教學(xué)重點(diǎn)]乙醇的化學(xué)性質(zhì)[教學(xué)難點(diǎn)]乙醇發(fā)生催化氧化及消去反應(yīng)的機(jī)理。[課時(shí)安排]二課時(shí)[教學(xué)過程]第1課時(shí)[引入]利用前面所學(xué)知識，哪些方法可以制得乙醇？CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr[板書]一、乙醇（展示樣品后歸納物理性質(zhì)）1、物理性質(zhì)：無色透明，具有特殊氣味的