(完整版)2016級(jí)綿陽二診化學(xué)試題及答案

PAGE理科綜合試題化學(xué)部分第6頁（理綜共12頁）秘密★啟用前【考試時(shí)間：2019年1月11日上午9∶00～11∶30】綿陽市高中2016級(jí)第二次診斷性考試?yán)砜凭C合(化學(xué))可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16Cl35.57.化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列物質(zhì)性質(zhì)與實(shí)際應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是物質(zhì)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A明礬溶于水能生成膠體明礬用作凈水劑BSiO2熔點(diǎn)高、硬度大SiO2作光導(dǎo)纖維C次氯酸具有強(qiáng)氧化性漂粉精用于游泳池消毒DNa2CO3溶液呈堿性用熱的純堿溶液除去油污8.關(guān)于有機(jī)物的下列說法正確的是A．葡萄糖、果糖是單糖，蔗糖、麥芽糖是二糖B．淀粉與纖維素通式相同，二者互為同分異構(gòu)體C．油脂水解都生成飽和脂肪酸和甘油D．利用蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)可鑒別所有蛋白質(zhì)9.下列比較結(jié)論正確的是A．等量Cl2分別通入H2O、NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等B．等物質(zhì)的量的

eq\o(\s\up1(2),\s\do0(1))H2和

eq\o(\s\up1(3),\s\do0(1))H2中，中子數(shù)之比為1:2C．等質(zhì)量的乙醇與乙酸所含碳原子數(shù)目相同D．1

mol

P4與1

mol

CH4中的共價(jià)鍵鍵數(shù)目相同10.如圖裝置可用于驗(yàn)證氣體的某些化學(xué)性質(zhì)，所得現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論ACH2=CH2溴水溶液褪色C2H4能與Br2發(fā)生取代反應(yīng)BCO2BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀CO2能與可溶性鋇鹽反應(yīng)CCl2FeCl2溶液溶液變?yōu)樽攸S色氧化性Cl2＞Fe3+DSO2KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性

11.W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W為空氣中含量最多的元素，四種元素中X的原子半徑最大，Y的周期數(shù)等于其族序數(shù)，Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列敘述錯(cuò)誤的是A．W、X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物可兩兩反應(yīng)生成鹽和水B．W、X、Z均可形成兩種或兩種以上的氧化物C．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y＜X＜W＜ZD．含Y元素的鹽溶液一定呈酸性12.我國(guó)科學(xué)家成功研制出新型鋁-石墨烯（Cn）可充電電池，電解質(zhì)為陽離子（EMIM+）與陰離子（AlCleq\o(\s\up0(－),\s\do0(4))）組成的離子液體，該電池放電過程示意圖如右。下列說法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)鋁為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電時(shí)正極的反應(yīng)為：Cn＋AlCleq\o(\s\up0(－),\s\do0(4))－e－=Cn[AlCl4]C．充電時(shí)石墨烯與電源的正極相連D．充電時(shí)的總反應(yīng)為：3Cn＋4Al2Cleq\o(\s\up0(－),\s\do0(7))=Al＋4AlCleq\o(\s\up0(－),\s\do0(4))＋3Cn[AlCl4]13.常溫下，將AgNO3溶液分別滴加到濃度均為0.01

mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（Br－、SeOeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(3

))用Xn-表示，不考慮SeOeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(3

))的水解）。下列敘述正確的是A．Ksp(Ag2SeO3)的數(shù)量級(jí)為10-10B．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的AgBr溶液為不飽和溶液C．所用AgNO3溶液的濃度為10-3mol/LD．Ag2SeO3(s)＋2Br－(aq)=2AgBr(s)＋SeOeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(3

))(aq)平衡常數(shù)為109.6，反應(yīng)趨于完全26.（14分）二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性，回答下列問題：（1）ClO2的制備及性質(zhì)探究（如圖所示）。①儀器a的名稱為，裝置B的作用是。②裝置C用于制備ClO2，同時(shí)還生成一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，其作用是。③裝置E用于吸收尾氣，反應(yīng)生成NaClO2，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，氧化產(chǎn)物是。（2）粗略測(cè)定生成ClO2的量實(shí)驗(yàn)步驟如下：a.取下裝置D，將其中的溶液轉(zhuǎn)入250

mL容量瓶，用蒸餾水洗滌D瓶2~3次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再用蒸餾水稀釋至刻度。b.從容量瓶中取出25.00

mL溶液于錐形瓶中，用0.1000

mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2＋2S2Oeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(3

))=2I－＋S4Oeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(6

))），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去24.00mL硫代硫酸鈉溶液。①滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是。②進(jìn)入裝置D中的ClO2質(zhì)量為，與C中ClO2的理論產(chǎn)量相比，測(cè)定值偏低，可能的原因是。27.（14分）KMnO4是一種常見的強(qiáng)氧化劑，主要用于防腐、化工、制藥等。現(xiàn)以某種軟錳礦（主要成分MnO2，還有Fe2O3、Al2O3、SiO2等）作脫硫劑，通過如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得KMnO4（反應(yīng)條件已經(jīng)省略）。已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4×10-38，Ksp[Al(OH)3]＝1×10-33?；卮鹣铝袉栴}：（1）K2MnO4中Mn的化合價(jià)為。（2）濾渣A的成分是，析出沉淀B時(shí)，首先析出的物質(zhì)是。（3）步驟2中加入MnCO3的作用為。（4）濾液C中加入KMnO4時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________。（5）步驟4中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（6）電解制備KMnO4的裝置如右圖所示。b與電源的______極相連，電解液中最好選擇_______離子交換膜（填“陽”或“陰”）。電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為。28.（15分）研究CO、CO2的回收利用既可變廢為寶，又可減少碳的排放?；卮鹣铝袉栴}：（1）二甲醚（CH3OCH3）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”，由CO和H2制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝-90.1

kJ/mol2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝-24.5

kJ/mol已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝-41.0

kJ/mol則2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)

的ΔH＝，有利于提高該反應(yīng)中CO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是______（填標(biāo)號(hào)）。A．高溫低壓B．高溫高壓C．低溫低壓D．低溫高壓（2）T1

K時(shí)，將1

mol二甲醚引入一個(gè)抽空的150

L恒容容器中，發(fā)生分解反應(yīng)：CH3OCH3(g)CH4(g)＋H2(g)＋CO(g)在不同時(shí)間測(cè)定容器內(nèi)的總壓，所得數(shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時(shí)間t/min06.513.026.552.6∞氣體總壓總/kPa50.055.065.083.2103.8125.0①由表中數(shù)據(jù)計(jì)算：0~6.5

min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)＝，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，二甲醚的分解率為，該溫度下平衡常數(shù)K＝。②若升高溫度，CH3OCH3的濃度增大，則該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），要縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有、。（3）在T2

K、1.0×104

kPa下，等物質(zhì)的量的CO與CH4混合氣體發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g)反應(yīng)速率v＝正?逆＝正p(CO)·p(CH4)－逆p(CH3CHO)，正、逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體的分壓（氣體分壓p＝氣體總壓總×體積分?jǐn)?shù)）。用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp＝4.5×10-5

(kPa)-1，則CO轉(zhuǎn)化率為20%時(shí)EQ\F(

v正

,v逆)＝_______。35.[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）離子液體是一類具有很高應(yīng)用價(jià)值的綠色溶劑和催化劑，其中的EMIM+離子由H、C、N三種元素組成，結(jié)構(gòu)如圖所示。回答下列問題：（1）碳原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為__________，基態(tài)碳原子中，核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_________形。（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NH3、NOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(3))、NOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(2))中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他兩種粒子的是_______。NH3比PH3的沸點(diǎn)高，原因是_________。（3）氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是____________。（4）EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為。分子中的大π鍵可用符號(hào)Πeq\o(\s\up1(n),\s\do1(m))

表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為Πeq\o(\s\up1(6),\s\do1(6))），則EMIM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為________。（5）立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠(yuǎn)高于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。立方氮化硼屬于晶體，其中硼原子的配位數(shù)為_______。已知：立方氮化硼密度為d

g/cm3，B原子半徑為x

pm，N原子半徑為y

pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為________（列出化簡(jiǎn)后的計(jì)算式）。36.[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）2018年報(bào)道了使用α-溴代羰基化合物合成大位阻醚和硫醚的有效方法，可用于藥物化學(xué)和化學(xué)生物學(xué)領(lǐng)域。用此法合成化合物J的路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。D中含有的官能團(tuán)名稱是。（2）由B生成C的化學(xué)方程式是。（3）C→D所需試劑和反應(yīng)條件為。（4）G的化學(xué)名稱為，F(xiàn)＋H→J的反應(yīng)類型是。（5）F與C在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚，寫出一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。（6）化合物X是E的同分異構(gòu)體，分子中不含羧基，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)。符合上述條件的X的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)），其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1:1:6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。綿陽市高中2016級(jí)第二次診斷性考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試·化學(xué)參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)選擇題：7.

B8.

A9.

B10.

C11.

D12.

B13.

D非選擇題（一）必考題26.（14分）（1）①分液漏斗（1分）防倒吸、防堵塞（或平衡氣壓、安全瓶均可）（1分）②SO2＋H2SO4＋2KClO3=2KHSO4＋2ClO2（2分）檢驗(yàn)有I2生成，進(jìn)而證明ClO2有強(qiáng)氧化性（1分）③2:1（2分）O2（1分）（2）①溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變（2分）②0.324

g（2分）產(chǎn)生ClO2的速率太快，ClO2沒有被D中的溶液完全吸收；C中ClO2未全部進(jìn)入D中（2分）27.（14分）（1）+6（1分）（2）SiO2（或二氧化硅）（1分）Fe(OH)3（或氫氧化鐵）（2分）（3）調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)Fe3+、Al3+水解以沉淀形式除去（2分）（4）3Mn2+＋2MnOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(4))＋2H2O=5MnO2↓＋4H+（2分）（5）3MnO2＋KClO3＋6KOH=3K2MnO4＋KCl＋3H2O（2分）（6）負(fù)（1分）陽（1分）MnOeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(4

))－e－=MnOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(4))（2分）28.（15分）（1）-122.7

kJ/mol（2分）D（2分）（2）①5.13×10-5

mol/(L·min)（2分）75%（2分）7.5×10-5

(mol/L)2（2分）②放熱（1分）改進(jìn)催化劑（1分）增大反應(yīng)物濃度（1分）（3）4:5（2分）（二）選考題35.[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）（1）（2分）啞鈴（1分）（2）N