【化學(xué)】化學(xué)反應(yīng)與能量 測試題 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量測試題2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊一、單選題1．下列反應(yīng)條件的調(diào)控與反應(yīng)速率無關(guān)的是（）A．合成氨時(shí)使用鐵觸媒 B．進(jìn)入公共場合需要佩戴口罩C．用熱的堿溶液去除油污 D．蔬菜需要放在冰箱來保持新鮮2．如圖，這種具有不同能量的分子百分?jǐn)?shù)和能量的對應(yīng)關(guān)系圖，叫做一定溫度下分子能量分布曲線圖。圖中E表示分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列說法不正確的是（）A．圖中Ec與E之差表示活化能B．升高溫度，圖中陰影部分面積會增大C．使用合適的催化劑，E不變，Ec變小D．能量大于Ec的分子間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞3．關(guān)于下圖所示裝置的說法中，正確的是（）A．銅片質(zhì)量逐漸減少B．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生C．銅離子在銅片表面被還原D．電子從Zn極流出，流入Cu極，經(jīng)鹽橋回到Zn極4．在某一化學(xué)反應(yīng)中，生成物的濃度在內(nèi)從變成，則內(nèi)用生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率是（）A． B．C． D．5．下列發(fā)電廠、電站的電能由化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化而成的是（）A．水力發(fā)電站 B．地?zé)岚l(fā)電廠C．風(fēng)力發(fā)電廠 D．燃料電池發(fā)電站6．下列說法正確的是（）A．吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生B．放熱反應(yīng)一定不需要加熱就能進(jìn)行C．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和D．吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量7．下列反應(yīng)中，在原理上可以設(shè)計(jì)成原電池的是（）A．氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng) B．碳與二氧化碳的反應(yīng)C．石灰石的分解 D．乙醇和氧氣的反應(yīng)8．下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A． B． C． D．9．如圖，將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸中，下列有關(guān)說法中正確的是（）A．銅片為電池的負(fù)極B．SO42﹣向負(fù)極移動C．電子從銅片流向鋅片D．銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu﹣2e﹣═Cu2+10．某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是（）A．由圖1可知，T1＜T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．由圖2可知，該反應(yīng)m+n＜pC．圖3中，表示反應(yīng)速率v正＞v逆的是點(diǎn)3D．圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑11．化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法通常用（）A．反應(yīng)物濃度的減少B．生成物濃度的增加C．單位時(shí)間內(nèi)某種反應(yīng)物濃度的減少或某種生成物濃度的增大D．單位時(shí)間內(nèi)某種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或某種生成物物質(zhì)的量的增大12．加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的過程是（）A． B． C． D．13．中國科學(xué)院唐永炳團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)的新型鋁一石墨雙離子電池，工作原理如圖，其放、充電的反應(yīng)為：AlLi+Cx(PF6)LiPF6+xC+Al，下列說法正確的是（）A．放電時(shí)鋰離子向負(fù)極移動B．充電時(shí)陽極反應(yīng)為Al-3e-=Al3+C．該電池負(fù)極和正極的鋁均未參與電極放電D．該電池可用LiPF6水溶液做電解質(zhì)溶液14．可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)，一定條件下，將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器，反應(yīng)10min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說法正確的是（）A．10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03mol?L-1?s-1B．第10min時(shí)，X的平均反應(yīng)速率為0.01mol?L-1?min-1C．10min內(nèi)，消耗0.6molY生成0.4molZD．10min內(nèi)，X的轉(zhuǎn)化率大于Y的轉(zhuǎn)化率15．硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx)，將煙氣與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中實(shí)現(xiàn)無害化處理，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是（）A．過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+B．該轉(zhuǎn)化過程的實(shí)質(zhì)為NOx被H2還原C．時(shí)，過程Ⅱ中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為2：1D．處理過程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+總數(shù)減少16．三氯化氮可用于漂白，發(fā)生反應(yīng)：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定狀態(tài)B．生成28g時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHCl氣體中含有H+數(shù)目為1.5D．1L1mol/LHClO溶液中含有的數(shù)目小于17．晉葛洪《抱樸子內(nèi)篇?黃白》記載“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”（“曾青”是指硫酸銅）．下列說法不正確的是（）A．記載中的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．記載中蘊(yùn)含了濕法煉銅的原理C．由記載得出鐵單質(zhì)是赤色（紅色）D．每生成1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子18．下列說法正確的是（）A．CaO+H2O＝Ca(OH)2可放出大量熱，可利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．有化學(xué)鍵形成一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)19．人工腎臟可用電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)為直流電源的正極B．陽極室中發(fā)生的電極反應(yīng)式有2Cl--2e-=Cl2↑C．電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH將降低D．若兩極共收集到氣體13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，混合溶液可除去尿素7.2g(忽略氣體的溶解)20．下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng) B．木炭的燃燒C．生石灰與水作用制成熟石灰 D．用氫氣還原氧化銅二、綜合題21．如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．（1）甲池是裝置．（2）乙池中A（石墨）電極的名稱是．（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：．（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（5）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；此時(shí)丙池某電極上析出1.60g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是（填序號）．A．MgSO4B．CuSO4C．NaClD．AgNO3．22．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通過化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能、電能等不同形式的能量。（1）H2可用于工業(yè)合成氨氣，已知拆開1molH—H、1molN≡N分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ，形成1molN—H會放出能量391kJ，則在反應(yīng)N2+3H22NH3中，每生成2molNH3(填“吸收”或“放出”)熱量kJ。（2）Mg、Al設(shè)計(jì)成如圖所示原電池裝置：①若溶液為鹽酸，Mg為極；②若溶液為氫氧化鈉溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)為。（3）電化學(xué)法處理SO2是目前研究的熱點(diǎn)。利用過氧化氫吸收SO2可消除SO2污染，設(shè)計(jì)裝置如圖所示。①石墨1為(填“正極”或“負(fù)極”)；②正極的電極反應(yīng)式為。②若11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2參與反應(yīng)，則遷移H+的物質(zhì)的量為。23．如圖所示，將鐵、銅通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中．（1）鐵片為極，其電極反應(yīng)式．（2）銅片上的現(xiàn)象是，其發(fā)生的反應(yīng)的類型是反應(yīng)．（填“氧化”或“還原”）（3）若導(dǎo)線中通過了0.6mol電子，F(xiàn)e的質(zhì)量理論上減少克．24．某?；瘜W(xué)興趣小組為了探究原電池工作原理，進(jìn)行如下系列實(shí)驗(yàn)。請分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果并回答相應(yīng)問題。（1）（實(shí)驗(yàn)1）中，銅片、鋅片表面均有紅色物質(zhì)析出，電流表指針偏轉(zhuǎn)，但較短時(shí)間內(nèi)電流明顯減小。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測得鋅片減少了3.94g，銅片增重了3.84g，則該原電池的工作效率是(指參加原電池反應(yīng)的鋅占反應(yīng)總量的百分率)。（2）（實(shí)驗(yàn)2）中，鹽橋(含KCl飽和溶液的瓊膠)中K+流向(選填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液，如果Zn的消耗速率為1×10-3mol·s-1，則K+的遷移速率為mol·s-1.與實(shí)驗(yàn)1比較，實(shí)驗(yàn)2原電池的工作效率大大提高，原因是。（3）在經(jīng)典原電池的基礎(chǔ)上，科研人員開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強(qiáng)堿(用NaOH表示)做電解質(zhì)溶液的新型電池。據(jù)此回答下列問題：甲醇在極反應(yīng)；電極反應(yīng)式為；該電池總的反應(yīng)化學(xué)方程式是。25．請按要求回答下列問題：（1）寫出硝酸銨溶于水的電離方程式：；（2）寫出金屬鈉與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：；（3）現(xiàn)有七種物質(zhì)：①液氯；②熔融的；③稀硫酸；④Cu；⑤NaOH；⑥酒精；⑦，屬于電解質(zhì)的是；能導(dǎo)電的是；（4）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：。①該反應(yīng)的氧化劑是；②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若生成22.4L，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．合成氨時(shí)使用鐵觸媒，是為了加快合成氨的反應(yīng)速率，選項(xiàng)A不符合；B．佩戴口罩的作用，一方面可以阻擋外界細(xì)菌和病毒進(jìn)入呼吸道，另一方面可以阻止戴口罩的人的飛沫傳播岀來，和化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)，選項(xiàng)B符合；C．純堿溶液呈堿性，油脂一般是高級脂肪酸的甘油酯，在堿性條件下水解，生成甘油和高級脂肪酸鈉鹽，高級脂肪酸鹽就是肥皂原料。加熱一方面是促進(jìn)純堿的水解，使溶液的堿性更強(qiáng)，另一方面是可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，選項(xiàng)C不符合；D．將蔬菜需要放在冰箱來保持新鮮，溫度降低，反應(yīng)速率減慢，可以延長蔬菜保存時(shí)間，選項(xiàng)D不符合；故答案為：B。

【分析】A.合成氨時(shí)鐵觸媒作催化劑；

B.佩戴口罩與反應(yīng)速率無關(guān)；

C.升溫促進(jìn)碳酸鈉水解；

D.降溫能降低反應(yīng)速率。2．【答案】D【解析】【解答】A．E表示分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能產(chǎn)生有效碰撞，活化分子具有的最低能量Ec與分子的平均能量E之差叫活化能，A不符合題意；B．當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體分子的運(yùn)動速度增大，不僅使氣體分子在單位時(shí)間內(nèi)碰撞的次數(shù)增加，更重要的是由于氣體分子能量增加，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，陰影部分面積會增大，B不符合題意；C．催化劑使活化能降低，加快反應(yīng)速率，使用合適的催化劑，E不變，Ec變小，C不符合題意；D．E表示分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能產(chǎn)生有效碰撞，D符合題意；故答案為：D

【分析】理解反應(yīng)過程中微觀粒子的能量變化，具有最低能量的活化分子需要有效方向的碰撞才能稱之為有效碰撞，若無正確取向的碰撞，不能發(fā)生有效碰撞。3．【答案】C【解析】【解答】A.由圖可見，Zn為負(fù)極，Cu為正極，Cu電極的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，銅片質(zhì)量逐漸增加，不符合題意；B.該裝置為原電池，Cu是正極，銅片上有Cu析出，不符合題意；C.Cu電極的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，符合題意；D.電子從Zn極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向Cu極，電子不在鹽橋中流動，不符合題意；故答案為：C?！痉治觥吭撗b置是原電池裝置，根據(jù)原電池原理進(jìn)行分析即可。4．【答案】B【解析】【解答】根據(jù)公式計(jì)算其速率===，故答案為：B

【分析】根據(jù)公式計(jì)算即可。5．【答案】D【解析】【解答】A．水力發(fā)電站是水的勢能轉(zhuǎn)化為動能，再轉(zhuǎn)化為水輪機(jī)的機(jī)械能，再轉(zhuǎn)化為電能，A不合題意；B．地?zé)岚l(fā)電廠是將地?zé)崮苻D(zhuǎn)化為水的勢能，再轉(zhuǎn)化為蒸汽機(jī)的機(jī)械能，最后轉(zhuǎn)化為電能，B不合題意；C．風(fēng)力發(fā)電廠是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，最后轉(zhuǎn)化為電能，C不合題意；D．燃料電池發(fā)電站是將燃料的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，D符合題意；故答案為：D。

【分析】化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，即通過化學(xué)反應(yīng)發(fā)電。6．【答案】D【解析】【解答】解：A．吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能進(jìn)行，如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但需要在加熱條件下才能進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，則說明吸收的能量大于放出的能量，為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，由能量守恒可知應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D正確．故選D．【分析】反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則為放熱反應(yīng)，反之屬于吸熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)伴隨著化學(xué)鍵的斷裂和形成，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)熱與反應(yīng)條件是否加熱無關(guān)，以此解答該題．7．【答案】D【解析】【解答】題中只有D選項(xiàng)為氧化還原反應(yīng)反應(yīng)，可設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)，其中通入乙醇的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，而A、C選項(xiàng)都不是氧化還原反應(yīng)，B選項(xiàng)雖然是氧化還原反應(yīng)，但屬于吸熱反應(yīng)，均不能設(shè)計(jì)成原電池。故答案為：D。【分析】原電池所涉及反應(yīng)為自發(fā)進(jìn)行的氧化反應(yīng)。8．【答案】C【解析】【解答】A.O元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，該過程發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，不需要還原劑就能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A不符合題意；

B.Cl元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，該過程發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，不需要還原劑就能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B不符合題意；

C.Fe元素的化合價(jià)從+3價(jià)降低到+2價(jià)，該過程發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C符合題意；

D.該轉(zhuǎn)化過程各元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要還原劑就能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素所在化合物發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，化合價(jià)降低的元素所在化合物發(fā)生還原反應(yīng)，為氧化劑。9．【答案】B【解析】【解答】解：A．較活潑的金屬鋅作負(fù)極，銅作正極，故A錯(cuò)誤；B．原電池工作時(shí)，溶液中陰離子向負(fù)極移動，即SO42﹣移向負(fù)極，故B正確；C．原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，故C錯(cuò)誤；D．銅片作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，故D錯(cuò)誤；故選B．【分析】Zn、Cu與硫酸形成的原電池中，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；溶液中陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，據(jù)此解答．10．【答案】C【解析】【解答】解：A．根據(jù)圖像中“先拐先平，數(shù)值大”知，T1＜T2，升高溫度，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ф）降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由圖2圖像可以看出，在同一溫度下，增大壓強(qiáng)，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ф）增大，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，即m+n＞p，故B錯(cuò)誤；C．在曲線上，當(dāng)溫度一定時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率也一定，曲線上任意一點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)，所以2、4處于平衡狀態(tài)，v（正）=v（逆），點(diǎn)1在曲線上方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài)，即由點(diǎn)1向下引垂直線到曲線上的一點(diǎn)，這樣B的轉(zhuǎn)化率要減小，平衡向左移動，故v（正）＜v（逆），點(diǎn)3在曲線下方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài)，即由點(diǎn)3向上引垂直線到曲線上的一點(diǎn)，這樣B的轉(zhuǎn)化率要增大，平衡向右移動，故v（正）＞v（逆），故C正確；D．a(chǎn)的時(shí)間短，反應(yīng)速率快，催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡，可能為使用了催化劑，但m+n=p，說明反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)，正、逆速率都同等程度增大，到達(dá)平衡時(shí)間短，不影響平衡，所以a曲線也可能是增大壓強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．故選C．【分析】A．根據(jù)圖像中“先拐先平，數(shù)值大”判斷T1和T2的相對大小，根據(jù)溫度和C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ф）判斷該反應(yīng)正反應(yīng)方向是放熱還是吸熱；B．圖2說明增大壓強(qiáng)，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ф）增大，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動；C．在曲線上，當(dāng)溫度一定時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率也一定，故曲線上任意一點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)，而曲線外的任意一點(diǎn)都表示未達(dá)平衡狀態(tài)．在曲線下方的任意一點(diǎn)，要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài)，即向上引垂直線到曲線上的一點(diǎn)，這樣B的轉(zhuǎn)化率要增大，平衡向右移動，在曲線上方的任意一點(diǎn)，要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài)，即向下引垂直線到曲線上的一點(diǎn)，這樣B的轉(zhuǎn)化率要減小，平衡向左移動，據(jù)此解答；D．催化劑不影響化學(xué)平衡，能改變反應(yīng)速率，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正、逆速率都同等程度增大，到達(dá)平衡時(shí)間短，不影響平衡．11．【答案】C【解析】【解答】解：化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，故選C．【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的定義進(jìn)行判斷．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示．12．【答案】B【解析】【解答】A．氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，氯氣既是氧化劑又是還原劑，所以不需要加入還原劑就能實(shí)現(xiàn)，故不選A；B．，鐵元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故選B；C．，元素化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，不需要加入還原劑就能實(shí)現(xiàn)，故不選C；D．，元素化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，不需要加入還原劑就能實(shí)現(xiàn)，故不選D；

【分析】依據(jù)反應(yīng)中存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，以及氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物分析解答。13．【答案】C【解析】【解答】A．放電時(shí)陽離子向正極移動，鋰離子向正極移動，A不符合題意；B．根據(jù)總反應(yīng)AlLi+Cx(PF6)LiPF6+xC+Al可知充電時(shí)陽極反應(yīng)為：+xC-e-=Cx(PF6)，B不符合題意；C．該電池負(fù)極和正極的鋁均未參與電極放電，化合價(jià)始終為0，C符合題意；D．因?yàn)锳lLi合金中的Li常溫下會與水反應(yīng)，該電池不可用LiPF6水溶液做電解質(zhì)溶液，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥吭撾姵胤磻?yīng)為：AlLi+Cx(PF6)LiPF6+xC+Al，放電時(shí)AlLi/Al電極為負(fù)極，失電子，石墨電極為正極，得電子；放電時(shí)AlLi/Al電極為陰極，得電子，石墨電極為陽極，失電子。14．【答案】C【解析】【解答】A、10min內(nèi)，用Y表示的反應(yīng)速率，A不符合題意。

B、由公式計(jì)算所得的速率是指一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，因此無法計(jì)算第10min時(shí)的瞬間速率，B不符合題意。

C、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，當(dāng)參與反應(yīng)的n(Y)=0.6mol時(shí)，則反應(yīng)生成的n(Z)=0.4mol，C符合題意。

D、起始投入的X、Y的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此任一時(shí)刻，X、Y的轉(zhuǎn)化率都相同，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、根據(jù)公式計(jì)算反應(yīng)速率。

B、反應(yīng)速率指的是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是某個(gè)時(shí)間點(diǎn)的瞬間速率。

C、根據(jù)變化的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算。

D、起始投入之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同。15．【答案】B【解析】【解答】A.離子方程式H2+Ce4+=2H++Ce3+的電荷不守恒，A錯(cuò)誤；

B.該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式為，實(shí)質(zhì)為NOx被H2還原，B正確；

C.x=1時(shí)，過程Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為，氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為1：2，C錯(cuò)誤；

D.把過程I、II反應(yīng)式按電子守恒加和，得出混合溶液中Ce3+和Ce4+總數(shù)不變，D錯(cuò)誤；

故選B。

【分析】A.電荷不守恒；

B.氧化劑具有氧化性，得電子、元素化合價(jià)降低、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物；

C.依據(jù)得失電子守恒計(jì)算。

D.依據(jù)電子守恒。16．【答案】C【解析】【解答】A.NCl3中含有三個(gè)σ鍵，N與三個(gè)Cl原子之間形成三對共用電子對，因此所有原子均滿足8電子穩(wěn)定狀態(tài)，A選項(xiàng)是正確的；

B.根據(jù)方程式可知，1molN2生成時(shí)對應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6mol，B選項(xiàng)是正確的；

C.HCl氣體不溶于水是不會電離出H+，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.因?yàn)镠ClO是弱電解質(zhì)，在水溶液中只能部分電離，因此1L1mol/LHClO溶液中含有的數(shù)目小于，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：C。

【分析】A.N最外層5個(gè)電子，形成三對共用電子對后最外層電子數(shù)為8，Cl最外層有7個(gè)電子，形成一個(gè)共用電子對時(shí)最外層形成8個(gè)電子；

B.根據(jù)方程式可知，1molN2生成時(shí)對應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6mol；

C.HCl屬于共價(jià)化合物，只有溶于水才會電離出H+；

D.HClO是一元弱酸，在水溶液中是部分電離的。17．【答案】C【解析】【解答】解：根據(jù)金屬活動性順序，活動性強(qiáng)的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．由Fe+CuSO4═Cu+FeSO4可知：A、該反應(yīng)符合“單+化=單+化”的特點(diǎn)，屬于置換反應(yīng)，故A正確；B、鐵能將硫酸銅溶液中的銅元素置換出來，記載中蘊(yùn)含了濕法煉銅的原理，故B正確；C、這里的“赤色”是銅，故C錯(cuò)誤；D、+2價(jià)的銅離子變成單質(zhì)銅，每生成1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確；故選C．【分析】根據(jù)金屬活動性順序，活動性強(qiáng)的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．18．【答案】D【解析】【解答】A．CaO+H2O=Ca(OH)2不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，A不符合題意；

B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化也可能是光能、電能等，B不符合題意；

C．有化學(xué)鍵形成不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C不符合題意；

D．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，是放熱反應(yīng)，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A．不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池；

B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化也可能是光能、電能等；

C．有化學(xué)鍵形成不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

D．放熱反應(yīng)的判斷。19．【答案】C【解析】【解答】A.左邊惰性電極為陽極，左邊惰性電極與直流電源的a相連，a為直流電源的正極，A項(xiàng)不符合題意；B.陽極室中的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，B項(xiàng)不符合題意；C.陽極室中的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，陽極室中Cl2與CO（NH2）2的反應(yīng)為3Cl2+CO（NH2）2+H2O=6Cl-+CO2↑+N2↑+6H+，陰極室的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，根據(jù)電子守恒、陽極室產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室，電解結(jié)束后陰極室中c（H+）不變，陰極室溶液的pH不變，C項(xiàng)符合題意；D.n（氣體）==0.6mol，根據(jù)C項(xiàng)中的反應(yīng)和電子守恒，兩極收集的氣體的關(guān)系為CO2~N2~3H2，n（CO2）=n（N2）=n（氣體）=0.6mol=0.12mol，根據(jù)C或N守恒，混合溶液中可除去的n[CO（NH2）2]=0.12mol，m[CO（NH2）2]=0.12mol60g/mol=7.2g，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。【分析】根據(jù)圖示，左邊惰性電極上的反應(yīng)為Cl-發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，左邊惰性電極為陽極，右邊惰性電極上放出H2，右邊惰性電極為陰極，結(jié)合電解原理進(jìn)行分析即可。20．【答案】D【解析】【解答】解：A、酸堿反應(yīng)是中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、燃燒木炭反應(yīng)放出大量的熱，則屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、生石灰氧化鈣和水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鈣熟石灰，反應(yīng)過程放出熱量，故C錯(cuò)誤；D、氫氣還原氧化銅需要持續(xù)加熱反應(yīng)才能繼續(xù)，所以反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D正確．故選D．【分析】根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解、置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．21．【答案】（1）原電池（2）陽極（3）CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═6H2O+CO32﹣（4）4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3（5）280；BD【解析】【解答】解：（1）甲裝置為甲醇燃料電池，屬于原電池，故答案為：原電池；

（2）A與原電池的正極相連，則A為陽極；故答案為：陽極；

（3）燃料電池中燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，其電極的電極反應(yīng)式是CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═6H2O+CO32﹣；

故答案為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═6H2O+CO32﹣；

（4）乙為電解池，電解質(zhì)溶液為AgNO3，則乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，故答案為：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；

（5）乙池中A（Ag）極上銀離子得電子生成Ag，其電極反應(yīng)為Ag++e﹣=Ag，已知A（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，n（Ag）=0.05mol，則轉(zhuǎn)移電子為0.05mol，甲中正極反應(yīng)為：O2+4e﹣+H2O=4OH﹣，則轉(zhuǎn)移0.05mol電子時(shí)消耗的氧氣為0.0125mol，則氧氣的體積為0.0125mol×22.4L/mol=0.28L=280mL；丙池是電解池，陰極上金屬離子放電析出金屬單質(zhì)，則金屬元素在氫元素之后，D電極連接甲醇電極，所以D是陰極，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，當(dāng)析出一價(jià)金屬時(shí)，其摩爾質(zhì)量=1.6÷0.05=32g/mol，該元素為硫，錯(cuò)誤，當(dāng)析出的是二價(jià)金屬，則其摩爾質(zhì)量=（1.6÷0.05）×2=64g/mol，所以該金屬是銅，則溶液是硫酸銅溶液，也可能是硝酸銀放電結(jié)束后水放電，所以也可能是硝酸銀，

故選BD．

【分析】（1）甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，該裝置屬于原電池；

（2）與原電池正極連接的是電解池的陽極；

（3）甲醇電池的負(fù)極是甲醇失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

（4）根據(jù)電解硝酸銀溶液進(jìn)行書寫方程式；

（5）根據(jù)電子守恒計(jì)算消耗氧氣的體積；根據(jù)電子守恒計(jì)算丙中生成金屬時(shí)是否符合條件即可.22．【答案】（1）放出；92（2）負(fù)；（3）負(fù)極；；1mol【解析】【解答】

(1)、在反應(yīng)中，每生成2molNH3放出熱量，92KJ。

(2)、Mg為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+。

(3)、石墨1上SO2失去電子，作負(fù)極；正極的電極反應(yīng)式為H2O2＋2e-＋2H＋=2H2O；轉(zhuǎn)移H＋的物質(zhì)的量為1mol。

【分析】

(1)、在反應(yīng)中，2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ。

(2)、若燒杯中溶液為稀硫酸，則Mg與稀硫酸反應(yīng)，所以Mg作負(fù)極，Al作正極，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是Mg逐漸溶解、Al片上有氣泡冒出、指針偏轉(zhuǎn)；負(fù)極的反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+；

(3)、根據(jù)圖示可知，石墨1上SO2失去電子，作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為SO2—2e-+2H2O=SO42-+4H+；石墨2作正極，H2O2獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為H2O2＋2e-＋2H＋=2H2O。

n（SO2）＝11.2L÷22.4L·mol-1＝0.5mol，根據(jù)總反應(yīng)式SO2＋H2O2=H2SO4可知，0.5molSO2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移H＋的物質(zhì)的量為1mol。23．【答案】（1）負(fù)；Fe﹣2e﹣=Fe2+（2）有大量氣泡產(chǎn)生；還原（3）16.8【解析】【解答】解：（1）該原電池中，鐵的活潑性大于銅，鐵作負(fù)極，鐵失電子變成離子進(jìn)入溶液，所以鐵片逐漸溶解，電極反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故答案為：負(fù)；Fe﹣2e﹣=Fe2+；（2）銅作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極上，氫離子得電子生成氫氣2H++2e﹣=H2↑，所以看到的現(xiàn)象是：有大量氣泡產(chǎn)生，故答案為：有大量氣泡產(chǎn)生；還原；（3）根據(jù)負(fù)極反應(yīng)Fe﹣2e﹣=Fe2+，當(dāng)通過0.6mol電子，F(xiàn)e的質(zhì)量理論上減少0.3mol，質(zhì)量減小16.8g，故答案為：16.8．【分析】該原電池中，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣=Fe2+，正極上電極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑，導(dǎo)致負(fù)極上金屬逐漸減少，正極上有氣泡產(chǎn)生，根據(jù)得失電子數(shù)相等作計(jì)算．24．【答案】（1）60%（2）CuSO4；2×10-3；氧化劑和還原劑互不接觸，電子只能通過導(dǎo)線發(fā)生轉(zhuǎn)移（3）負(fù)；CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O；2CH3OH+4