江蘇省初中化學中考試題重難點題型復習課件一

初中化學課件1、甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

AA、t1℃時，三種固體物質(zhì)的溶解度大小的順序是丙>乙>甲B、升高溫度時，甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的不飽和溶液都能變成飽和溶液C、t2℃時，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降到t1℃，析出溶質(zhì)質(zhì)量甲>乙D、t1℃時，將20g的丙物質(zhì)溶入50g的水中，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%B、（丙的溶解度變小，不飽和溶液能變成飽和溶液；甲、乙的溶液更不飽和）C、（溶劑的量不確定，析出固體的多少關系不能確定）（只能溶解10g；

初中化學課件2、如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）CA、t℃時，將50ga物質(zhì)加入到50g水中充分攪拌，可得到100ga的溶液B、c物質(zhì)可能是熟石灰C、a中含有少量b，可用降溫結(jié)晶的方法提純aD、將20℃的三種物質(zhì)的溶液升溫到t℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關系是：b＞a＞c（a的溶解度為80g，可得到90ga的飽和溶液）（20℃，c的溶解度為35g，易溶；氫氧化鈣微溶）（不確定20℃的溶液是否為飽和溶液）初中化學課件3、已知氯化鉀、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表：依據(jù)上表數(shù)據(jù)和溶解度曲線判斷，下列說法錯誤的是（

）A、能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙B、t1℃時，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等，在

34.0g至

35.0g之間D（硝酸鉀、氯化鉀的溶解度受溫度變化影響分別為較大、較小）初中化學課件C、t2℃時，將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液升高溫度，可使其變成飽和溶液D、氯化鉀中混有少量的硝酸鉀，可采用降溫結(jié)晶的方法提純4、如圖是甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（）（丙的溶解度隨溫度的升高而減?。然浀娜芙舛仁軠囟茸兓绊戄^小，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法）DA、10℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度B、t℃時，甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等C、使甲物質(zhì)從其飽和溶液中析出，可采取降溫的方法D、甲、乙的飽和溶液從30℃降溫到10℃時，析出的晶體質(zhì)量甲一定大于乙（甲的溶解度受溫度的影響較大）（等質(zhì)量時可以）初中化學課件5、下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是（）CA、t2

℃時a、b兩種物質(zhì)飽和溶液降溫到t1

℃時，析出晶體質(zhì)量a>bB、t2℃時，將50ga物質(zhì)放入50g水中充分溶解得到100ga的飽和溶液C、將t2

℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1

℃時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關系是b>a>cD、在t1

℃時，a、c溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相同（沒有指明是等質(zhì)量的飽和溶液）（a的溶解度是50g，所得溶液質(zhì)量為75g）（降溫后b的溶解度大于a，c的溶液由飽和變?yōu)椴伙柡停]有指明是飽和溶液）初中化學課件6、a、b、c三種不含結(jié)晶水的物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是（）D初中化學課件7、下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是（）AA、t1℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1:4B、P點表示甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量相等C、t1℃時，乙物質(zhì)的飽和溶液，升溫至t2℃時仍是飽和溶液D、將三種物質(zhì)的溶液從t2℃降至t1℃，析出晶體最多的是甲物質(zhì)（25g：100g＝1：4）（飽和溶液質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)相等）（乙的溶解度隨溫度的升高而增大，升溫至t2℃時為不飽和溶液）（三種物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量沒有確定）初中化學課件8、甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）DA、甲的溶解度大于乙B、t1℃時，a點表示乙的飽和溶液C、甲溶液從t2℃降溫到t1℃，一定有晶體析出D、t2℃時，將甲和乙各15g分別加入100g水中，均能完全溶解9、已知AgNO3見光易分解，aAgNO3＝bNO2↑＋cO2↑＋

dX（NO2能與NaOH反應）。取34gAgNO3加熱至完全反應，將所得氣體依次通過NaOH溶液、灼熱的銅網(wǎng)，測得NaOH溶液增重9.2g，灼熱的銅網(wǎng)增重3.2g。下列說法不正確的是（）A、AgNO3應保存在棕色瓶中

B、生成X的質(zhì)量為21.6g C、X是銀

D、c:d＝1:1（需要指明溫度）（不飽和溶液）（甲溶液的狀態(tài)沒確定）（t2℃時，甲、乙物質(zhì)的溶解度都大于15g）D（見光易分解）（3.2：21.6＝32：216＝（32×1）：（108×2））

初中化學課件10、質(zhì)量相等的鋅、鋁、鐵分別與足量稀鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（）A、鋅最多，鐵最少

B、鋁最多，鋅最少

C、鐵最多，鋁最少

D、三者一樣多B（由多到少的順序為鋁、鎂、鐵、鋅）C11、在化學反應3A+B＝2C+D中，若30gA和10gB恰好完全反應，生成5gD，且已知C的相對分子質(zhì)量為70，則A的相對分子質(zhì)量是（）A、20 B、26 C、40 D、60分析：3A+B＝2C+D（120）14030g10g（35g）5g初中化學課件12、銅片與濃硝酸可以發(fā)生如下反應：Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2X↑＋2H2O，對該反應的下列說法中正確的是()A、生成物X的化學式為H2B、反應中N元素化合價改變的原子與N元素化合價不變的原子的個數(shù)比為1:1C、濃硝酸屬于純凈物D、反應物Cu與生成物H2O的質(zhì)量比為32:913、某合金由兩種金屬組成，取30g該合金投入到足量的稀硫酸中，反應完全后，測得生成的氫氣的質(zhì)量為2g，則該合金的組成可能是（）A、Zn和Fe B、Mg和Al C、Al和Zn D、Fe和CuB（NO2）（溶液屬于混合物）（32:18）C初中化學課件14、實驗室有一包含雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品100g(雜質(zhì)不含鈉元素，受熱不變化)，其中鈉元素質(zhì)量分數(shù)為23%，180℃時，將樣品加熱一段時間后稱得固體質(zhì)量為87.6g，則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為(2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑)

（）A、33.6% B、40% C、47.3% D、60%

B初中化學課件15、有18.6g的NaOH和Na2CO3固體混合物，已知Na元素與C元素的質(zhì)量比是23：3，把該固體全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的燒杯中，充分反應后，燒杯里殘留物質(zhì)的質(zhì)量是114.2g。則原NaOH和Na2CO3固體混合物中鈉元素的質(zhì)量是（）A、9.2g B、6.9g C、4.6g D、2.3g

A16、某無色氣體可能由H2、CH4、CO、CO2中的幾種組成。將該混合氣體通過過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色渾濁；將剩余氣體導出，經(jīng)干燥后點燃，罩在火焰上方的干燥燒杯內(nèi)壁有水珠生成。該混合氣體的可能組成是()

A、H2、CH4 B、H2、CO

C、H2、CH4、CO D、CH4、CO、CO2D初中化學課件17、某露置于空氣中的CaO固體，測得其中Ca元素質(zhì)量分數(shù)為50%，取10g該CaO固體樣品，向其中加入足量稀鹽酸使其完全溶解。正確的說法是()A、加入稀鹽酸后一定沒有氣泡產(chǎn)生B、該CaO樣品的成分可能是CaO和Ca(OH)2C、生成CaCl2的質(zhì)量為11.1gD、該CaO樣品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3D（鈣元素與其他元素的質(zhì)量比分別為40：16、40：34）（鈣元素與其他元素的質(zhì)量比分別為40：34、40：48）初中化學課件18、現(xiàn)有氫氣和氧氣的混合氣體10g在密閉容器中，充分反應后，得到9g水，則混合氣體中氫氣與氧氣的質(zhì)量比是（）A、1：9 B、1：4 C、1：8 D、2：3AB分析：2H2+O2

點燃

2H2O43236189還有1克可能是氫氣，也可能是氧氣。19、圖是硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線，曲線相交于P點。據(jù)圖回答：初中化學課件（1）、P點的意義

。（2）、由圖可知氯化鈉屬于

溶物（選填：“難”、“微”或“易”）。溫度為t1°C時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等易（3）、40℃時，在200g水中加入120g硝酸鉀固體，充分攪拌。①、所得溶液是

（填“飽和”或“不飽和”）溶液。②、將上述溶液降溫至20℃，可析出硝酸鉀晶體

g。此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

（精確到0.1%）。不飽和（40℃時，硝酸鉀的溶解度為63.9g）56.824.0%（4）、當硝酸鉀中含有少量氯化鈉時，為了得到純凈的硝酸鉀，可采用的方法是

。冷卻熱飽和溶液法結(jié)晶（降溫結(jié)晶）初中化學課件20、溶液在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用。（1）、0℃時，101Kpa時氮氣溶解度為

0.024，其意義

為：

。（2）、甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示，

析出的晶體均不含結(jié)晶水，回答下列問題：0℃時，101Kpa時，1體積水中最多能溶解氮氣0.024體積①、乙物質(zhì)的溶解性屬于

（填“易溶”或“可溶”或“微溶”或“無法確定”）。②、A是40℃含有120g水的甲溶液，經(jīng)過如下操作，得到50g甲固體。易溶（乙物質(zhì)在20℃時溶解度大于85g，也就大于10g）初中化學課件對以上過程的分析，正確的是

（選填編號）a、A到B的過程中，溶質(zhì)質(zhì)量沒有改變b、B中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為

138：100c、B到C的過程中，溶質(zhì)甲已全部析出d、A溶液的質(zhì)量等于255g③、40℃，將甲、乙物質(zhì)飽和溶液各

200g降溫至

20℃，對此過程判斷一定正確的是

。

Ⅰ、現(xiàn)象：有析出晶體，甲溶液析出固體質(zhì)量>乙溶液析出固體質(zhì)量Ⅱ、溶解度：溶解度都變?。?0℃時：S甲<S乙Ⅲ、溶液狀態(tài)：都為飽和溶液；40℃：甲溶質(zhì)的質(zhì)量<乙溶質(zhì)的質(zhì)量ad（A中有溶質(zhì)85g+50g＝135g＜138g）（135：100）（50g）（135g+120g＝255g）Ⅰ、Ⅱ（甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，析出固體較多）

（甲物質(zhì)的溶解度大于乙，甲溶質(zhì)的質(zhì)量＞乙溶質(zhì)的質(zhì)量）

初中化學課件Ⅳ、溶劑變化：溶質(zhì)質(zhì)量不變；20℃時：甲溶液中溶劑質(zhì)量>乙溶液中溶劑質(zhì)量④、40℃，向100g水中加入143g甲物質(zhì)，攪拌后發(fā)現(xiàn)全部溶解，但放置一段時間后又有少量甲物質(zhì)的晶體析出（不考慮甲與空氣中的物質(zhì)反應和水的蒸發(fā)），“全部溶解”的原因可能是

。21、在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入適量鐵粉，使其正好完全反應，反應后經(jīng)過過濾得到固體物質(zhì)的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相等，則混合溶液中H2SO4和CuSO4的質(zhì)量比為多少？（降溫后，溶劑質(zhì)量不變；甲溶液中溶劑質(zhì)量<乙溶液中溶劑質(zhì)量）甲物質(zhì)溶于水放出大量的熱，溶液溫度上高，溶解度增大，將固體物質(zhì)全部溶解；恢復到室溫后，溶解度降低，有固體物質(zhì)析出初中化學課件22、某無色溶液可能由鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種或幾種混合而成。為探究其組成，小華同學進行了如下實驗：Ⅰ、取適量樣品放入試管中，滴加酚酞溶液，溶液變成紅色。再向試管中逐滴加入過量的氫氧化鈣溶液，觀察到有沉淀產(chǎn)生。過濾，所得濾液為紅色。（1）、由實驗Ⅰ中的現(xiàn)象可推斷出樣品中一定含有的物質(zhì)是

（寫化學式，下同），一定不含有的物質(zhì)是

；為了進一步探究樣品中可能含有的物質(zhì)是否存在，小華繼續(xù)進行了如下實驗：Ⅱ、取適量實驗Ⅰ所得的紅色濾液放入試管中，滴加過量的稀硝酸，溶液變無色。再向試管中逐滴加入適量的硝酸銀溶液至恰好完全反應，觀察到有白色沉淀生成。過濾，所得濾液為無色。Na2CO3HCl（堿性溶液中不能含有鹽酸；繼續(xù)滴加過量的氫氧化鈣得到白色沉淀，溶液中有碳酸鈉）（滴加過量的稀硝酸后，溶液中一定有Ca（NO3）2、NaNO3、HNO3；加入適量的硝酸銀溶液，生成了白色沉淀，一定有NaCl）初中化學課件Ⅲ、從稀硫酸、氫氧化鋇溶液、氯化鋇溶液、硝酸鉀溶液中選擇一種試劑，代替實驗Ⅰ中的氫氧化鈣溶液進行實驗，其余的試劑及操作與實驗Ⅰ的均相同。通過實驗Ⅱ和實驗Ⅲ，小華得出結(jié)論：樣品中可能含有的物質(zhì)確實存在。（2）、實驗Ⅱ所得無色濾液中，除酚酞以外，還含有的溶質(zhì)為

；（3）、實驗Ⅲ中代替氫氧化鈣溶液的試劑是

溶液，可觀察到的現(xiàn)象為

。23、鎂條在空氣中久置表面會變黑。某小組同學設計并進行實驗，探究鎂條變黑的條件。Ca（NO3）2、NaNO3、HNO3BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍呈現(xiàn)紅色（要驗證氫氧化鈉的存在，只要排除實驗過程中加入氫氧根離子的干擾即可）初中化學課件【查閱資料】常溫下，亞硫酸鈉（Na2SO3）可與O2發(fā)生化合反應?！静孪肱c假設】常溫下，鎂條變黑可能與O2、CO2、水蒸氣有關?！具M行實驗】通過控制與鎂條接觸的物質(zhì)，利用如圖裝置（鎂條長度為3cm，試管容積為20mL），分別進行下列5個實驗，并持續(xù)觀察20天。初中化學課件編號主要實驗操作實驗現(xiàn)象1先充滿用NaOH濃溶液洗滌過的空氣，再加入2mL濃硫酸鎂條始終無明顯變化2加入2mLNaOH濃溶液鎂條始終無明顯變化3先加入2mL濃硫酸，再通入約4mLCO2鎂條始終無明顯變化4先加入4mL飽和Na2SO3溶液，再充滿CO2鎂條始終無明顯變化5先加入2mL蒸餾水，再通入約4mLCO2鎂條第3天開始變黑至第20天全部變黑（除去了CO2、水蒸氣）（除去了CO2）（除去了水蒸氣）（除去了O2）（CO2、水蒸氣、O2都有）初中化學課件【解釋與結(jié)論】（1）、實驗1和2中，NaOH濃溶液的作用是

（用化學方程式表示）。（2）、實驗1的目的是

。（3）、實驗3中，試管內(nèi)的氣體主要含有CO2、

。（4）、得出“鎂條變黑一定與CO2有關”結(jié)論，依據(jù)的兩個實驗是

（填編號）。（5）、由上述實驗可推知，鎂條變黑的條件是

?！痉此寂c評價】（6）、在猜想與假設時，同學們認為鎂條變黑與N2無關，其理由是

。（7）、欲進一步證明鎂條表面的黑色物質(zhì)中含有碳酸鹽，所需要的試劑是

。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O驗證氧氣與鎂條變黑的關系（驗證只有氧氣，沒有二氧化碳、水時鎂條是否會變黑）氧氣、氮氣2、5（兩者比較其它條件相同，只有二氧化碳的情況不同；有二氧化碳的變黑，沒有二氧化碳的不變黑）鎂與氧氣、水、二氧化碳接觸氮氣化學性質(zhì)不活潑稀鹽酸和石灰水（在樣品中加入適量稀鹽酸；將氣體通入澄清石灰水中）初中化學課件【定量分析】小陸同學取了實驗室存放較久的1克鎂條和20克稀硫酸（足量）放入一支質(zhì)量為30克的試管中，看到產(chǎn)生較多氣泡，等沒有氣泡后精確稱量，得到試管和內(nèi)容物總質(zhì)量為50.92克，小陸同學認為此反應產(chǎn)生的全部為氫氣。試幫小陸同學計算這1克鎂條中還含有多少鎂？

。

0.96g同學們經(jīng)過討論一致認為在操作和稱量準確的情況下，實際含有的鎂要小于計算結(jié)果。請你分析可以有原因

。氫氣中混有二氧化碳、水蒸氣等（鎂條表面有碳酸鹽,加入酸時會生成二氧化碳；氫氣中混有二氧化碳，水蒸氣等）初中化學課件24、梧州市某中學化學興趣小組的同學查資料知道，乙醇(分子式為C2H6O)俗稱酒精，通常情況下化學性質(zhì)穩(wěn)定，在一定條件下能與氧氣反應?，F(xiàn)對乙醇與氧氣反應進行探究。（探究活動一）同學們把繞成螺旋狀的紅色銅絲在酒精燈的外焰上灼燒到通紅，取出銅絲，發(fā)現(xiàn)表面變黑，趁熱插入裝有無水乙醇的試管中(如圖)，銅絲很快變?yōu)榧t色，并聞到刺激性氣味。重復上述操作多次，得到A溶液；經(jīng)稱量，實驗前后銅絲質(zhì)量不變。銅絲灼燒后生成的黑色物質(zhì)是

，銅絲除了給反應加熱外，還起到

作用。（提出問題）生成的激性氣味的氣體是什么？（猜想與假設）有同學提出刺激性氣味的氣體可能是：猜想一：SO2；猜想二：CO2；猜想三：醋酸(C2H4O2)CuO氧化(提供氧)（2Cu+