選擇專練01(40題)-2023年高考化學考點必殺300題(新高考專用)(原卷版+解析)

2023高考化學考點必殺300題（新高考卷）專練01（40題，覆蓋選擇題全部題型）1．化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列說法錯誤的是A．二氧化氯可用于自來水殺菌消毒B．是一種紅棕色粉末，常用做油漆、涂料的紅色顏料C．填埋廢舊電池不會造成環(huán)境污染D．石灰石是生產(chǎn)玻璃的原料之一2．維生素C也叫抗壞血酸，在人體內(nèi)具有抗氧化、抗自由基的功效。下列說法正確的是A．維生素C的化學式為B．維生素C難溶于水C．脫氫抗壞血酸分子中有1個手性碳原子D．維生素C轉化為脫氫抗壞血酸的反應為氧化反應3．下列化學用語正確的是A．丙烷分子的空間填充模型：B．O3分子的球棍模型：C．乙醇的核磁共振氫譜圖：D．基態(tài)As原子的電子排布式和價電子排布式分別為[Ar]3d104s24p3和4s24p34．下列有關物質類別的說法正確的是A．屬于酸性氧化物 B．油脂屬于高分子化合物C．棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物 D．氮化硼纖維屬于有機高分子材料5．勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A工人用明礬處理廢水是兩性氫氧化物B工人用消毒自來水具有強氧化性C雕刻師用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品可與反應D釀酒師在葡萄酒中添加適量的二氧化硫可以殺菌和抗氧化A．A B．B C．C D．D6．“千錘萬擊出深山，烈火焚燒若等閑”是明代詩人于謙的著名詩句，下列有關該詩句中所涉及物質的說法錯誤的是A．碳酸鈣可作補鈣劑 B．氧化鈣可作干燥劑C．氧化鈣用于制作發(fā)熱包 D．碳酸鈣是生產(chǎn)陶瓷的原料7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．與的混合物中含有的中子數(shù)為NAB．與完全反應時轉移電子數(shù)目為2NAC．中含有的共價鍵數(shù)為4NAD．標準狀況下溶于水時，所得溶液中含氯微?？倲?shù)為0.2NA8．下列離子方程式正確的是A．用氫氟酸在玻璃表面刻蝕花紋：B．溶液中滴加稀氨水：C．用氯化鐵溶液蝕刻覆銅板：D．將等物質的量濃度的和溶液以體積比1：1混合：9．下列實驗方案能達到實驗目的的是編號實驗目的實驗方案A檢驗蔗糖是否發(fā)生水解直接向水解后的溶液中加入新制氫氧化銅并加熱，觀察現(xiàn)象B探究氯乙烷是否含有氯元素取2mL氯乙烷樣品于試管中，加入5mL20%KOH的溶液并加熱，冷卻到室溫后向試管中滴加溶液C比較次氯酸和醋酸酸性強弱用pH計測量相同濃度溶液與的pH，比較兩溶液的pH大小D探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分取少量固體粉末，加入2~3mL蒸餾水，觀察是否有氣體生成A．A B．B C．C D．D10．實驗室以二氧化鋪鈰廢渣為原料制備，其部分實驗過程如下：已知：能被有機萃取劑(簡稱HA)萃取，其萃取原理可表示為：(水層)(有機層)(有機層)(水層)。下列說法正確的是A．“酸浸”過程中做氧化劑B．加氨水“中和”除去過量鹽酸，主要目的是提高的萃取率C．試劑a一定是鹽酸D．“沉淀”時反應的離子方程式為11．苯胺()是一種有機弱堿，可與鹽酸反應生成鹽酸鹽()。下列敘述正確的是A．中碳原子的雜化軌道類型為B．水溶液加水稀釋，降低C．水溶液中：D．在水中的電離方程式為：12．制備下列氣體(不含凈化)所選試劑和裝置均正確的是選項ABCD氣體試劑Cu、濃硫酸電石、飽和食鹽水稀鹽酸、、裝置(1)、(6)(1)、(4)(2)、(5)(3)、(6)A．A B．B C．C D．D13．在催化下，丙烷與氧氣反應制備丙烯的部分反應機理如圖所示。下列說法正確的是A．反應②的方程式為B．反應①中有氧氧鍵的斷裂和氮氧鍵的形成C．增大的量，可增大的平衡轉化率D．當主要發(fā)生包含①的歷程時，最終生成的水減少14．部分短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示。元素XYZWT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價+2+3+6、-2-1-1下列有關說法正確的是A．第一電離能：X比Y小B．簡單離子半徑：T>X>YC．W的氣態(tài)氫化物沸點比T氣態(tài)氫化物沸點低D．T的氧化物對應水化物的酸性一定比Z的氧化物對應水化物的酸性強15．我國科技工作者利用計算機模擬在不同催化劑，以及硫酸作電解質溶液的條件下，電解還原制備氨氣反應歷程中相對吉布斯自由能變化如圖所示(*代表微粒吸附在催化劑表面)。下列說法錯誤的是A．該反應歷程實現(xiàn)了人工固氮 B．該反應歷程在陽極發(fā)生C．從熱力學趨勢來說該反應能自發(fā)進行 D．該歷程的總反應為16．下列陳述I、II正確并且有因果關系的是選項陳述I陳述IIASO2和氯氣都能使品紅褪色兩者都有漂白性BAl(OH)3是兩性氫氧化物鹽酸和氨水能溶解Al(OH)3C鎂能與氮氣發(fā)生反應鎂是活潑金屬，有較強的還原性D氯化氫氣體不導電，鹽酸導電兩者都屬于電解質A．A B．B C．C D．D17．偶聯(lián)反應是合成芳胺的重要方法，反應機理如圖(圖中Ar表示芳香烴基，……→表示為副反應)。下列說法正確的是A．該體系中1、3、5和8都是中間體B．理論上1mol最多能消耗1molC．該變化過程中涉及到的有機反應類型僅限于取代反應D．若原料用和，則可能得到的產(chǎn)物為、和18．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)?2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示：已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數(shù)。下列說法錯誤的是A．該反應△H>0B．550℃時，充入惰性氣體將使v正>v逆C．650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=24.0pa19．高分子材料p的合成路線如圖，下列說法錯誤的是A．m分子有對映異構體 B．n分子中所有原子共平面C．高分子材料p可降解 D．聚合過程中有小分子生成20．鋁的鹵化物AlX3(X=Cl、Br、I)氣態(tài)時以Al2X6雙聚形態(tài)存在，下列說法錯誤的是性質AlF3AlCl3AlBr3AlI3熔點/℃1290192.497.8189.4沸點/℃1272180256382A．AlF3晶體類型與其他三種不同B．1molAl2Cl6中所含配位鍵數(shù)目為4NAC．Al2X6中Al、X原子價電子層均滿足8e-結構D．AlCl3熔點高于AlBr3原因是Cl的電負性大于Br，具有一定離子晶體特征21．下列推測合理的是A．和都是正四面體形分子且鍵角都為B．相同條件下，的酸性弱于C．相同條件下，鄰羥基苯甲酸的沸點高于對羥基苯甲酸D．分子中各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結構22．一種用作鋰離子電池電解液的鋰鹽結構如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W原子的最外層電子數(shù)等于其總電子數(shù)的。下列說法不正確的是A．簡單離子半徑：W＞Y＞ZB．X元素的各種含氧酸鹽水溶液均顯堿性C．與W同周期的元素中，第一電離能小于W的有5種D．該鋰鹽中所有非金屬元素均屬于元素周期表p區(qū)元素23．下列離子組能否大量共存的判斷及原因均正確的是選項離子組判斷及原因A、、、不能大量共存，因發(fā)生而使溶液呈紅色B、、、能大量共存，離子間不反應C、、、不能大量共存，與發(fā)生雙水解反應：D、、、不能大量共存，發(fā)生反應：A．A B．B C．C D．D24．在價類二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質轉化及其定量關系。下圖中的字母分別代表硫及其常見化合物，相關推斷不合理的是A．a(chǎn)溶液與b溶液反應過程中有淡黃色沉淀生成B．硫酸型酸雨的形成過程涉及b到c的轉化C．g陰離子的中心原子的雜化軌道類型為sp3D．d在加熱下與強堿溶液反應生成e和f，且n(e)：n(f)=1：225．已知Na2SO3+S=Na2S2O3，實驗室用下述方法制備固體：①銅和濃硫酸加熱產(chǎn)生；②將通入含和的混合溶液，溶液先變渾濁，后逐漸澄清，反應結束；③將溶液經(jīng)濃縮結晶、過濾洗滌等操作得到產(chǎn)品。下列說法錯誤的是A．①中消耗轉移B．②中溶液先變渾濁的原因：2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓C．為提高產(chǎn)品的純度，混合液中的最佳比例為1∶2D．用適量溶液吸收②中逸出的、氣體，吸收液可直接返回到步驟②26．鈉離子電池的工作原理與鋰離子電池相似，與鋰離子電池相比較，成本低，充電時間短。一種鈉-空氣電池的裝置如圖所示。該電池利用“多孔”石墨電極形成空氣通道，放電時生成的填充在“空位”中，當“空位”填滿后，放電終止。下列說法正確的是A．放電時，M為陰極B．放電時，N電極發(fā)生的電極反應為C．充電時，每轉移，N電極減輕D．該電池的比能量比鋰離子電池低27．中科院蘭州化學物理研究所用催化加氫合成低碳烯烴反應，具有重要的意義。反應過程如圖所示：下列說法錯誤的是A．第Ⅰ步的活化能高于第Ⅱ步的活化能B．加氫合成低碳烯烴反應中每一步均為氧化還原反應C．工業(yè)上選擇適合的催化劑，有利于提高的單位時間產(chǎn)率D．該研究的應用有利于“碳中和”28．碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。的一種制備方法如圖所示。下列說法錯誤的是A．“富集”是為了提高的濃度B．“轉化”產(chǎn)生的沉淀是AgC．“氧化”通入氯氣越多越好D．“氧化”主要發(fā)生的離子反應為29．時和兩種難溶化合物的溶解平衡曲線如下圖所示，兩條相交直線把圖象分成了X、Y、Z、M四個區(qū)域。已知：，其余離子類推。下列說法正確的是A．直線②對應物質的為，的數(shù)量級為B．X區(qū)域內(nèi)可析出沉淀，而不析出沉淀C．向b點溶液中加入少量固體，b點可變到a點D．逐漸升高溫度，直線①平行地向右上方移動30．電位滴定法是靠電極電位的突躍來指示滴定終點。在滴定過程中，計算機對數(shù)據(jù)自動采集、處理，并利用滴定反應化學計量點前后電位突變的特性，自動尋找滴定終點。室溫時，用的NaOH標準溶液滴定同濃度的溶液，計算機呈現(xiàn)的滴定曲線如圖所示(稀溶液中不考慮氨水的分解導致氨的逸出)。已知。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)點溶液中B．b點溶液中C．常溫時，c點溶液中D．b、d點水的電離程度：31．T℃時，在體積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入4molCO和4mol，發(fā)生反應，測得和的物質的量隨時間的變化如圖所示。該反應的正、逆反應速率分別可表示為，，、分別為正、逆反應速率常數(shù)，只受溫度影響。下列說法正確的是A．從反應開始至達到平衡時，以表示的平均反應速率為B．該反應在A、B兩點的正反應速率之比為C．當容器中混合氣體的密度不隨時間變化時，該反應達到平衡狀態(tài)D．T℃時，該反應的平衡常數(shù)為32．向1L的恒容密閉容器中加入1molX和2molY，發(fā)生反應：，X的轉化率隨溫度的變化如圖所示(圖中不同溫度下的轉化率是第5min數(shù)據(jù))。下列說法正確的A．300℃時，0-5min內(nèi)平均反應速率B．b、c點對應的(Y)大小關系：C．c點時，反應消耗molX()，同時消耗molZD．若將氣體體積縮小為0.5L，則c點溫度下的(X)減小33．中科院化學研究所開發(fā)了一個包括苯酚電催化還原和苯酚電催化氧化兩個半反應的綜合電化學策略，成功實現(xiàn)了苯酚合成兩種重要的化工原料——環(huán)己酮和苯醌。下列說法錯誤的是A．溶液中的的移動方向：電極a→電極bB．陰極區(qū)的電極反應式為C．電路中轉移2mol時，理論上會消耗苯酚的數(shù)目為D．該電化學合成環(huán)己酮和苯醌的原子利用率為100%34．X、Y、Z、W、P五種元素，其核電荷數(shù)依次增大。X基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等；Z原子的核外電子有8種運動狀態(tài)；Z與W元素位于同一族；P原子核外有4個能層，最外層只有1個電子，其余各層均排滿電子。下列說法正確的是A．Z、Y、X元素的第一電離能依次減小B．Y基態(tài)原子的軌道表示式：C．P原子的價層電子排布為D．P單質分別與Z、W單質反應，產(chǎn)物中P的化合價一定相同35．鹽X由三種常見元素組成，某科學興小組稱取鹽X進行實驗，數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下：已知：①氣體B為兩種氣體的混合物，能被水完全吸收。②取D溶液，用的溶液滴定，消耗溶液。下列說法錯誤的是A．試劑Y可能為溶液B．鹽X的化學式為C．用的溶液滴定溶液D時可用酚酞作指示劑D．若在X的稀溶液中通入足量氣體，發(fā)生反應的離子方程式為：36．某種鈷鹽晶體的立方晶胞結構如下圖所示，已知晶胞參數(shù)為，A點的原子坐標參數(shù)為，B點的原子坐標參數(shù)為。下列說法正確的是A．與之間的最短距離為 B．的配位數(shù)為8C．該晶體的密度為 D．C點的原子坐標參數(shù)為37．時，向溶液中滴入等濃度的溶液，混合溶液的與的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．時，的電離常數(shù)B．圖中C．A點時，所滴入溶液的體積為D．從A點到B點，水的電離程度不斷增大38．將與通入一個容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：，其平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關系如下表所示。70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列說法錯誤的是A．該反應為吸熱反應B．該反應的平衡常數(shù)表達式C．隨著a的增大，的體積分數(shù)逐漸減小D．時，往平衡體系中同時加入和，平衡不發(fā)生移動39．在直流電源作用下，雙極膜中間層中的解離為和。某技術人員利用雙極膜(膜c、膜d)和離子交換膜高效制備和，工作原理如圖所示：下列說法錯誤的是A．電勢：N電極>M電極B．雙極膜膜c輸出，膜a、膜e為陽離子C．M極電極反應式為D．當電路中轉移時，整套裝置將制得40．常溫下，和溶液中含磷微粒的物質的量分數(shù)與溶液的關系分別如圖所示，向等物質的量濃度的和混合溶液中加入適量的溶液，下列說法不正確的是A．由圖可知是二元酸B．時，C．常溫下，的反應平衡常數(shù)D．溶液由3變?yōu)?.6的過程中，水的電離程度增大參考答案：1．C【詳解】A．二氧化氯具有強氧化性，可用于自來水殺菌消毒，故A正確；B．Fe2O3是一種紅棕色粉末，常用做油漆、涂料的紅色顏料，故B正確；C．填埋廢舊電池會污染地下水，造成環(huán)境污染，故C錯誤；D．工業(yè)上用純堿、石灰石和石英生產(chǎn)玻璃，石灰石是生產(chǎn)玻璃的原料之一，故D正確；故選C。2．D【詳解】A．由結構簡式知維生素C的化學式為，A錯誤；B．由圖可知維生素C中含有較多的羥基，羥基具有親水性，則維生素C易溶于水，B錯誤；C．由圖可知，脫氫抗壞血酸分子中有2個手性碳，即數(shù)字標記的碳原子，C錯誤；D．維生素C轉化為脫氫抗壞血酸的反應為去氫過程，即為氧化反應，D正確；故選D。3．D【詳解】A．是丙烷分子的球棍模型，而不是空間填充模型，A錯誤；B．已知O3分子呈V形，故O3分子的球棍模型：，B錯誤；C．已知CH3CH2OH的核磁共振氫譜圖中有3中吸收峰，與題干圖示信息不符，C錯誤；D．已知As為33號元素，根據(jù)能級構造原理可知，基態(tài)As原子的電子排布式和價電子排布式分別為[Ar]3d104s24p3和4s24p3，D正確；故答案為：D。4．A【詳解】A．能和堿反應生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；屬于酸性氧化物，A正確；B．高分子化合物是相對分子質量幾萬、幾十萬的很大的化合物；油脂不屬于高分子化合物，B錯誤；C．棉花、麻均為植物纖維，屬于碳水化合物；蠶絲為動物蛋白質，不是碳水化合物，C錯誤；D．氮化硼纖維屬于新型無機非金屬材料，D錯誤；故選A。5．A【詳解】A．明礬處理廢水，利用膠體的吸附性，與Al(OH)3是兩性氫氧化物無關，A錯誤；B．具有強氧化性，可用消毒自來水，B正確；C．可與反應，可用氫氟酸刻蝕玻璃，C正確；D．可以殺菌和抗氧化，可在葡萄酒中添加適量的二氧化硫，D正確；故選A。6．D【詳解】A．碳酸鈣可與胃酸反應生成可溶性鈣鹽，可作補鈣劑，A正確；B．氧化鈣可以吸收水蒸氣生成氫氧化鈣，因此能作干燥劑，B正確；C．氧化鈣和水反應會產(chǎn)生大量的熱，可以對食品進行加熱，故可用于制作發(fā)熱包，C正確；D．陶瓷的原料是黏土，碳酸鈣是生產(chǎn)玻璃和水泥的原料，D錯誤；故答案選D。7．D【詳解】A．H、D摩爾質量分別為1、2，H、D中子數(shù)分別為0、1，故與的摩爾質量均為20，與均含有10個中子，2.0g與的物質的量為0.1mol，故含有的中子數(shù)為，A項正確；B．與反應方程式為，根據(jù)電子得失可判斷方程式轉移電子為2，則3mol與完全反應時轉移電子數(shù)目為2，B項正確；C．中銨根離子存在四個共價鍵，故1mol中含有的共價鍵數(shù)為4，C項正確；D．溶于水時部分與水反應生成HCl和HClO，部分以分子形式存在，標準狀況下2.24L氣體物質的量為0.1mol，故溶液中含氯微?？倲?shù)應小于0.2，D項錯誤。故選D。8．A【詳解】A．氫氟酸和二氧化硅反應生成水和氣體，HF是弱酸在離子方程式中不能拆，該反應的離子方程式為：，故A正確；B．NH3H2O是弱堿，在離子方程式中不能拆，故B錯誤；C．氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：，故C錯誤；D．當OH-同時遇到NH、H+時，優(yōu)先有H+反應，將等物質的量濃度的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液以體積比1：1混合，Ba(OH)2電離出的OH-與NH4HSO4電離出的H+反應生成水，Ba(OH)2電離出的Ba2+與NH4HSO4電離出的反應生成BaSO4沉淀，反應的離子方程為：Ba2++2OH-+H+++NH=BaSO4↓+H2O+NH3H2O，故D錯誤；故選A。9．C【詳解】A．蔗糖水解后溶液呈酸性，應該先加入氫氧化鈉溶液調節(jié)溶液呈堿性后再加入新制氫氧化銅，A錯誤；B．過量的氫氧化鉀也能與硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀AgOH，然后迅速變成黑色沉淀Ag2O，干擾氯離子的檢驗，B錯誤；C．“越弱越水解”，能通過pH計測量NaClO溶液與溶液的pH大小判斷酸性強弱，C正確；D．向固體粉末加水，剩余鈉也會水反應產(chǎn)生氣體，D錯誤；故選C。10．B【分析】二氧化鈰()廢渣加入鹽酸、過氧化氫酸浸，得到含有的溶液，加入氨水中和過量的鹽酸，加入萃取劑HA萃取后再加入酸反萃取，分離出水層，加入氨水、碳酸氫銨生成；【詳解】A．由流程可知，“酸浸”過程中四價鈰轉化為三價鈰，鈰化合價降低為氧化劑，根據(jù)電子守恒可知，則中氧元素化合價升高，做還原劑，故A錯誤；B．加氨水“中和”去除過量鹽酸，降低氫離子濃度，利于平衡向萃取的方向移動，目的是提高的萃取率，故B正確；C．根據(jù)萃取原理可知，“反萃取”中通過增大氫離子濃度使平衡逆向移動，有利于將有機層盡可能多地轉移到水層，試劑a可為鹽酸或硝酸，故C錯誤；D．“沉淀”時、氨水、碳酸氫銨反應生成沉淀，反應的離子方程式為，故D錯誤；故選B。11．D【詳解】A．苯環(huán)內(nèi)碳原子都采用sp2雜化，A錯誤；B．鹽酸鹽()屬于強酸弱堿鹽，水解顯酸性，加水稀釋，水解程度增大，但由于溶液被稀釋，H+濃度減小，增大，B錯誤；C．水溶液中存在電荷守恒：，C錯誤；D．鹽酸鹽()在水中完全電離，電離方程式為：，D正確；故選D。12．B【詳解】A．銅和濃硫酸反應應該在加熱條件下生成二氧化硫，二氧化硫的密度比空氣大，且易溶于水，應該用向上排氣法收集，故應選擇裝置（2）（5），A錯誤；B．電石和飽和食鹽水反應生成乙炔，不需要加熱，乙炔用排水法收集，故B正確；C．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，稀鹽酸不反應，C錯誤；D．氯化銨和氫氧化鈣反應制取氨氣，不能使用氫氧化鈉固體，D錯誤；故選B。13．B【分析】含N分子參與的反應包括①的歷程是將NO轉化為NO2，②的歷程將NO和NO2轉化為HONO，還包括HONO轉化為NO的反應；【詳解】A．反應②的方程式為，故A錯誤；B．反應①中?OOH轉化為?OH有氧氧鍵的斷裂，NO轉化為NO2有氮氧鍵的形成，故B正確；C．NO為催化劑，增大催化劑的量，平衡不移動，則C3H8的平衡轉化率不變，故C錯誤；D．無論反應經(jīng)過①還是②，總反應都是丙烷和氧氣生成丙烯和水，最終生成的水不變，故D錯誤；故選：B。14．B【分析】由T和W均有-1價化合價，且兩者的半徑依次減小，那么兩者分別為Cl、F。由Z的化合價推Z為S。X、Y的半徑大于Z且其化合價為+2、+3，那么它們分別為Mg、Al?！驹斀狻緼．X為3s2全滿難失電子穩(wěn)定，所以其第一電離能X>Y，A項錯誤；B．離子半徑：電子層多半徑大；同電子層，核電荷數(shù)多半徑小。半徑T>X>Y，B項正確；C．HF中有分子間氫鍵，沸點更高，即W的氣態(tài)氫化物的沸點高于Z，C項錯誤；D．T的氧化物的水化物有HClO、HClO4等，而Z的有H2SO4和H2SO3，沒有明確物質無法比較，D項錯誤；故選B。15．B【詳解】A．變?yōu)?，實現(xiàn)了N從游離態(tài)到化合態(tài)，A正確；B．反應物有，生成物有，該過程發(fā)生還原反應，在陰極發(fā)生，B錯誤；C．該反應的吉布斯自由能變化量為-0．34eV，小于0，能夠自發(fā)，C正確；D．反應物有，生成物有，電解質溶液為酸性，所以歷程的總反應為，D正確；故選B。16．C【詳解】A．氯氣能使品紅褪色是其與水反應生成的次氯酸具有漂白性，A項錯誤；B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶液強酸和強堿，不溶于氨水，B項錯誤；C．鎂有較強的還原性，能與氮氣反應，C項正確；D．鹽酸是混合物，電解質是針對純凈物進行分類的，D項錯誤；答案選C。17．D【詳解】A．1進入反應后經(jīng)過多步后又產(chǎn)生了，該物質為催化劑。而3、5、8均上一步得產(chǎn)物和下一步的反應物，它們均為中間體，A項錯誤；B．由反應可以看出需要消耗2mol，B項錯誤；C．8→10為消去反應，C項錯誤；D．反應的主產(chǎn)物為，副產(chǎn)物為和，D項正確；故選D。18．D【詳解】A．隨著溫度的升高，CO2的體積分數(shù)降低，即升溫該平衡正向移動，所以該反應為吸熱反應，△H>0，A項正確；B．恒壓充入惰性氣體，容器容積變大，平衡向氣體增大的方向移動，即平衡正向移動，v正>v逆，B項正確；C．設CO2為1mol，該條件下轉化率為x，根據(jù)已知信息建立三段式，650℃時CO2和CO的體積分數(shù)分別為60%和40%，即得到x=0.25，則轉化率為25%，C項正確；D．925℃時，CO的體積分數(shù)為96%，故=23.04p總，D項錯誤；故選D。19．D【詳解】A．m分子有一個手性碳，有對映異構體，故A正確；B．n分子中所有碳原子均為sp2雜化，鍵角約為120°，所有原子共平面，故B正確；C．高分子材料p中含有酯基，可降解，故C正確；D．聚合過程中沒有小分子生成，二氧化碳中碳氧雙鍵、m中的三元環(huán)、n中的碳氧雙鍵參與反應，故D錯誤；故選D。20．B【詳解】A．AlF3為離子晶體，其他三個為分子晶體，A正確；B．每個Al與周圍的三個Cl共用一對電子，與另一個Cl形成配位鍵，故1molAl2Cl6中所含配位鍵數(shù)目為2NA，B錯誤；C．每個Al與周圍的三個Cl共用一對電子，與另一個Cl形成配位鍵，均滿足8電子結構，C正確；D．AlCl3熔點高于AlBr3原因是Cl的電負性大于Br，具有一定離子晶體特征，D正確；故選B。21．B【詳解】A．是正四面體形分子，鍵角為，故A錯誤；B．氯原子是一種吸電子基團，能使-OH上的H原子的活潑性增強，相同溫度下，濃度相等的氯乙酸()溶液中羧基更易電離出H+，則其酸性大于乙酸溶液，故B正確；C．鄰羥基苯甲酸分子內(nèi)形成了氫鍵，而對羥基苯甲酸能形成分子間氫鍵，氣化時需要吸收較多的能量克服分子間氫鍵，所以沸點高于鄰羥基苯甲酸，故C錯誤；D．BF3中B不滿足8電子穩(wěn)定結構，故D錯誤；故選B。22．B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)等于其總電子數(shù)的，W為磷元素；X形成化學鍵數(shù)為4，為碳；Y形成化學鍵數(shù)為2，為氧；Z形成化學鍵數(shù)為1，為氟，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，Y為O、Z為F、W為P，其簡單離子為O2-、F-、P3-，其中P3-有3個電子層，另兩個只有2個電子層，故簡單離子半徑大小為P3-＞O2-＞F-即W＞Y＞Z，A正確；B．由分析可知，X為C，Na2CO3、Na2C2O4等溶液顯堿性，而NaHC2O4溶液顯酸性，即X元素的各種含氧酸鹽水溶液不都顯堿性，B錯誤；C．根據(jù)同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢，ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，故與W即P同周期的元素中，第一電離能小于W的有Na、Mg、Al、Si、S等5種，C正確；D．由分析可知，X、Y、Z、W分別為C、O、F、P，四種元素的原子核外電子最后進入的是2p和3p能級，故該鋰鹽中所有非金屬元素均屬于元素周期表p區(qū)元素，D正確；故答案為：B。23．D【詳解】A．該組中四種離子能大量共存，判斷及原因錯誤，A錯誤；B．該組中、均能氧化，不能大量共存，判斷錯誤，B錯誤；C．該組離子不能大量共存，判斷正確，但與發(fā)生的不是雙水解反應，原因錯誤，C錯誤；D．、、不能大量共存，會發(fā)生反應，，判斷及原因均正確，D正確；故答案為D。24．D【詳解】A．a(chǎn)是H2S，b是H2SO3，兩者溶液反應后生成單質S沉淀，A正確；B．b到c的轉化即是亞硫酸轉化為硫酸形成硫酸型酸雨，B正確；C．g是硫酸根離子，中心硫原子采取sp3雜化，C正確；D．d是S單質，在加熱的條件下生成硫化鈉和硫酸鈉，兩者的物質的量比2：1，D錯誤；故選D。25．C【詳解】A．①中反應為，電子轉移為：，消耗轉移，A正確；B．硫離子具有還原性，②中溶液先變渾濁的原因二氧化硫和硫離子反應生成硫單質，B正確；C．Na2SO3+S=Na2S2O3，亞硫酸酸鈉和硫反應物質的量為1:1；由反應可知，2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S，該反應生產(chǎn)亞硫酸酸鈉和硫反應物質的量為2:3；故還需要1份碳酸鈉和二氧化硫生成1份亞硫酸鈉，故混合液中的最佳比例為2:1，C錯誤；D．氫氧化鈉和二氧化碳、二氧化硫反應分別生成碳酸鈉、亞硫酸鈉，吸收液可直接返回到步驟②循環(huán)利用，D正確；故選C。26．D【詳解】A．放電時，失電子，M為負極，A錯誤；B．放電時，N電極發(fā)生的電極反應為，原選項中電荷也沒配平，B錯誤；C．充電時，N電極的反應為，每轉移1mole-，失重，C錯誤；D．比能量指的是單位質量輸出電能的多少，mgLi轉移電子，mgNa轉移電子，因此相同質量的鋰離子電池比能量比鈉離子電池高，D正確；故答案為D。27．B【詳解】A．第Ⅰ步為慢反應，第Ⅱ步為快反應，根據(jù)活化能越小反應速率越大的特點，第Ⅰ步的活化能高于第Ⅱ步的活化能，A正確；B．在低聚化異構化反應時，元素的化合價沒有發(fā)生變化，是非氧化還原反應，B錯誤；C．催化劑除了高效性，還有選擇性，適合的催化劑有利于提高某一產(chǎn)品的單位時間產(chǎn)率，C正確；D．該研究的應用有利于降低空氣中的排放，有利于“碳中和”，D正確。故答案為B。28．C【分析】凈化除氯后含I-海水中加入AgNO3生成AgI懸濁液，該過程可以提高的濃度，再加入Fe粉發(fā)生反應Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，過濾掉析出的Ag，向FeI2中加入Cl2，生成I2，以此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，“富集”是為了提高的濃度，故A正確；B．由分析可知，“轉化”過程中發(fā)生反應Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，產(chǎn)生的沉淀是Ag，故B正確；C．“氧化”通入氯氣過多容易發(fā)生副反應，氯氣進一步將碘單質氧化為，故C錯誤；D．“氧化”過程中向FeI2中加入Cl2，使碘離子轉化生成I2，主要發(fā)生的離子反應為，故D正確；故選C。29．B【詳解】A．，故中大于中的，直線②對應物質的為，，，A錯誤；B．曲線上達到沉淀溶解平衡，在X區(qū)域，相對于來說，相當于增加，則Qc>，不利于沉淀溶解，從而析出沉淀，而相對于來說，相當于減少，則Qc<，促進溶解，從而不析出沉淀，B正確；C．向b點溶液中加入少量固體，不變，增加則減小增大，b點沿著直線①向下移動，不會變到a點，C錯誤；D．逐漸升高溫度，增大，直線①向左下方移動，、都增大，D錯誤；答案選B。30．C【分析】電位滴定法是靠電極電位的突躍來指示滴定終點，根據(jù)圖中信息b點是將氫離子反應完，d點是將銨根反應完?！驹斀狻緼．根據(jù)圖中曲線得到加入氫氧化鈉溶液3mL時，將硫酸氫銨中的氫離子反應完，說明原溶液體積為3mL，物質的量濃度為，a點溶液中，故A正確；B．b點溶質為硫酸鈉和硫酸銨且兩者物質的量濃度相等，根據(jù)電荷守恒得到，再根據(jù)物料守恒，則得到溶液中，故B正確；C．常溫時，c點溶質為硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨且后兩者的物質的量濃度相等，，說明是一水合氨電離占主要，因此溶液中，故C錯誤；D．b溶質為硫酸鈉和硫酸銨，促進水的電離，d點溶質是硫酸鈉和一水合氨，抑制水的電離，因此水的電離程度：，故D正確。綜上所述，答案為C。31．B【詳解】A．根據(jù)化學反應速率的表達式，v(CO2)==0.02mol/(L·min)，故A錯誤；B．A點，CO和CO2物質的量相等，均為2mol，N2O的物質的量仍為2mol，此時v正=k正×1×1，B點達到平衡，n(CO)=n(N2O)=0.8mol，此時v正=k正×0.4×0.4，vA∶vB=25∶4，故B正確；C．組分都是氣體，因此氣體總質量保持不變，容器為恒容，容器的體積不變，根據(jù)密度的定義，混合氣體的密度在任何時刻均不變，因此不能說明反應達到平衡，故C錯誤；D．達到平衡時，，n(CO)=n(N2O)=0.8mol，，n(CO2)=n(N2)=3.2mol，該溫度下的平衡常數(shù)K==16，故D錯誤；答案為B。32．C【詳解】A．a(chǎn)點時，轉化率為30％，此時生成的Z為0.6mol，Z的平均反應速率為，A錯誤；B．溫度越高反應速率越快，則b點的反應速率小于c點的速率，但5min時b點的轉化率卻大于c點，說明b點未達平衡，c點達平衡，Y的濃度：b＞c，溫度：b＜c，故無法判斷b、c兩點(Y)大小關系，B錯誤；C．c點達平衡，反應消耗，同時消耗molZ，C正確；D．c點溫度下，壓縮體積，即增大壓強，平衡正向移動，(X)增大，D錯誤；故選C。33．C【分析】根據(jù)電化學裝置可判斷為電解池裝置，a發(fā)生氧化反應，是陽極，b發(fā)生還原反應，是陰極，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．陽離子移向陰極，溶液中的的移動方向：電極a→電極b，A正確；B．陰極得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為，B正確；C．陽極區(qū)的反應式為，可知電路中轉移2mol時，理論上會消耗苯酚(兩邊均要消耗)的數(shù)目為，C錯誤；D．根據(jù)總反應式可知反應物完全轉化為目標產(chǎn)物環(huán)己酮和苯醌，故原子利用率為100%，D正確；故選C。34．B【分析】X基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等，為，為C元素，Z原子的核外電子有8種運動狀態(tài)，Z為O原子，Y為N元素，Z與W元素位于同一族，W為S元素，P原子核外有4個能層，最外層只有1個電子，其余各層均排滿電子,為，為Cu元素。【詳解】A．Z為O元素，Y為N元素，X為C元素，第一電離能的大小為：，A錯誤；B．Y為N元素，基態(tài)原子的軌道表示式：，B正確；C．P為Cu元素，價層電子排布為：，C錯誤；D．Cu和反應生成，Cu元素的化合價為+2價，Cu和反應生成，Cu元素的化合價為+1價，D錯誤；故選B。35．D【分析】A溶于鹽酸后得到黃色溶液C，C加入Y得到血紅色溶液E，則Y為溶液，C中含有鐵離子，A為1.6g氧化鐵（為0.01mol）；紅棕色氣體B和得到強酸D，則B為二氧化氮和氧氣混合氣，二氧化氮和氧氣、水生成硝酸，HNO3為×÷×1L=0.06mol；則X中含有鐵、氮元素分別為0.2mol（1.12g）、0.6mol（0.84g），則含有氧4.84g-1.12g-0.84g=2.88g，為0.18mol；三者物質的量之比為1:3:9，X為；【詳解】A．由分析可知，Y可能為溶液，A正確；B．鹽X的化學式為，B正確；C．D為硝酸溶液，用的溶液滴定溶液D時可用酚酞作指示劑，當最后一滴氫氧化鈉溶液加入后，溶液變紅色且半分鐘不褪色說明達到滴定終點，C正確；D．若在X的稀溶液中通入足量氣體，硝酸根離子具有強氧化性，也會把二氧化硫氧化為硫酸根離子同時生成一氧化氮氣體，，D錯誤；故選D。36．A【詳解】A．與之間的最短距離面對角線的一半，為，A正確；B．由圖可知，的配位數(shù)為6，B錯誤；C．該晶體中，個數(shù)為1，為，為，所以該晶體的密度為，C錯誤；D．B點的原子坐標參數(shù)為，C點的原子坐標參數(shù)為，D錯誤；故選A。37．C【詳解】A．由圖中A點可知，時，pH=3.25，求得的，A正確；B．根據(jù)B點數(shù)據(jù)及的電離常數(shù)的關系式，，可求得，B正確；C．當?shù)稳肴芤旱捏w積為時，溶液為與濃度之比為1∶1的混合溶液，溶液中不等于1∶1，所以A點所加溶液的體積不是，C錯誤；D．向HY中加NaOH，恰好完全反應時，溶液pH大于7，所以加入從A點到B點，是往中滴加溶液繼續(xù)生成鹽的過程，水的電離程度不斷增大，D正確；故答案為C。38．C【分析】列三段式有，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由表中數(shù)據(jù)關系可知，溫度越高，K越大，平衡向右移動，故正反應為吸熱反應，A正確；B．反應中為氣態(tài)，有濃度變化量，故其平衡常數(shù)表達式，B正確；C．為，當時，投料方式與方程式化學計量數(shù)相同，此時生成物體積分數(shù)最大；當時，隨著a的增大，的體積分數(shù)逐漸增大；當時，隨著a的增大，氫氣剩余較多，的體積分數(shù)逐漸減小，C錯誤；D．時，，解得，往平衡體系中同時加入和，則，平衡不發(fā)生移動，D正確；故答案為C。39．D【分析】由題意可知該電解池可以高效制備和，說H2O在M極得到電子生成H2和OH-，電極方程式為：，膜a是陽離子交換膜，Na+通過膜a進入M極，雙極膜膜c輸出，膜b是陰離子交換膜，SO通過膜b進入膜b和膜c之間的區(qū)域生成；H2O在N極失去電子生成O2和H+，電極方程式為：，膜f是陰離子交換膜，SO通過膜f進入N極，雙極膜膜d輸出OH-，膜e是陽離子交換膜，Na+通過膜e進入膜e和膜d之間的區(qū)域生成；以此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，H2O在M極得到電子生成H2和OH-，M為陰極，H2O在N極失去電子生成O2和H+，N極為陽極，則電勢：N電極>M電極，故A正確；B．由分析可知，雙極膜膜c輸出，膜a、膜e為陽離子，故B正確；C．由分析可知，M極電極反應式為，故C正確；D．由分析可知，N極電極方程式為，當電路中轉移時，N極生成，同時在膜b和膜c之間的區(qū)域生成1mol，故D錯誤；故選D。40．B【分析】由圖可知，圖中只出現(xiàn)三個交點說明H3PO4為三元弱酸，由電離常數(shù)公式可知，磷酸的三級電離常數(shù)分別為10—2.1、10—7.2、10—12.4，圖中只出現(xiàn)兩個交點說明H3PO3為二元弱酸，由電離常數(shù)公式可知，二級電離常數(shù)分別為10—3、10—6.6?！驹斀狻緼．由分析可知，H3PO3為二元弱酸，故A正確；B．向等物質的量濃度的H3PO4和H3PO3混合溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液，由分析可知，H3PO4的二級電離常數(shù)小于H3PO3的二級電離常數(shù)，所以當溶液pH為7.2時，HPO優(yōu)先于H2PO反應，則混合溶液中HPO的濃度大于HPO的濃度，故B錯誤；C．由方程式可知，反應的平衡常數(shù)K===10—0.6，故C正確；D．溶液pH由3變?yōu)?.6的過程中，H3PO4、H3PO3與氫氧化鈉溶液反應，溶液中氫離子濃度減小，抑制水的電離程度減小，則水的電解程度增大，故D正確；故選B。2023高考化學考點必殺300題（新高考卷）專練01（40題，覆蓋選擇題全部題型）1．化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列說法錯誤的是A．二氧化氯可用于自來水殺菌消毒B．是一種紅棕色粉末，常用做油漆、涂料的紅色顏料C．填埋廢舊電池不會造成環(huán)境污染D．石灰石是生產(chǎn)玻璃的原料之一【答案】C【詳解】A．二氧化氯具有強氧化性，可用于自來水殺菌消毒，故A正確；B．Fe2O3是一種紅棕色粉末，常用做油漆、涂料的紅色顏料，故B正確；C．填埋廢舊電池會污染地下水，造成環(huán)境污染，故C錯誤；D．工業(yè)上用純堿、石灰石和石英生產(chǎn)玻璃，石灰石是生產(chǎn)玻璃的原料之一，故D正確；故選C。2．維生素C也叫抗壞血酸，在人體內(nèi)具有抗氧化、抗自由基的功效。下列說法正確的是A．維生素C的化學式為B．維生素C難溶于水C．脫氫抗壞血酸分子中有1個手性碳原子D．維生素C轉化為脫氫抗壞血酸的反應為氧化反應【答案】D【詳解】A．由結構簡式知維生素C的化學式為，A錯誤；B．由圖可知維生素C中含有較多的羥基，羥基具有親水性，則維生素C易溶于水，B錯誤；C．由圖可知，脫氫抗壞血酸分子中有2個手性碳，即數(shù)字標記的碳原子，C錯誤；D．維生素C轉化為脫氫抗壞血酸的反應為去氫過程，即為氧化反應，D正確；故選D。3．下列化學用語正確的是A．丙烷分子的空間填充模型：B．O3分子的球棍模型：C．乙醇的核磁共振氫譜圖：D．基態(tài)As原子的電子排布式和價電子排布式分別為[Ar]3d104s24p3和4s24p3【答案】D【詳解】A．是丙烷分子的球棍模型，而不是空間填充模型，A錯誤；B．已知O3分子呈V形，故O3分子的球棍模型：，B錯誤；C．已知CH3CH2OH的核磁共振氫譜圖中有3中吸收峰，與題干圖示信息不符，C錯誤；D．已知As為33號元素，根據(jù)能級構造原理可知，基態(tài)As原子的電子排布式和價電子排布式分別為[Ar]3d104s24p3和4s24p3，D正確；故答案為：D。4．下列有關物質類別的說法正確的是A．屬于酸性氧化物 B．油脂屬于高分子化合物C．棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物 D．氮化硼纖維屬于有機高分子材料【答案】A【詳解】A．能和堿反應生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；屬于酸性氧化物，A正確；B．高分子化合物是相對分子質量幾萬、幾十萬的很大的化合物；油脂不屬于高分子化合物，B錯誤；C．棉花、麻均為植物纖維，屬于碳水化合物；蠶絲為動物蛋白質，不是碳水化合物，C錯誤；D．氮化硼纖維屬于新型無機非金屬材料，D錯誤；故選A。5．勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A工人用明礬處理廢水是兩性氫氧化物B工人用消毒自來水具有強氧化性C雕刻師用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品可與反應D釀酒師在葡萄酒中添加適量的二氧化硫可以殺菌和抗氧化A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．明礬處理廢水，利用膠體的吸附性，與Al(OH)3是兩性氫氧化物無關，A錯誤；B．具有強氧化性，可用消毒自來水，B正確；C．可與反應，可用氫氟酸刻蝕玻璃，C正確；D．可以殺菌和抗氧化，可在葡萄酒中添加適量的二氧化硫，D正確；故選A。6．“千錘萬擊出深山，烈火焚燒若等閑”是明代詩人于謙的著名詩句，下列有關該詩句中所涉及物質的說法錯誤的是A．碳酸鈣可作補鈣劑 B．氧化鈣可作干燥劑C．氧化鈣用于制作發(fā)熱包 D．碳酸鈣是生產(chǎn)陶瓷的原料【答案】D【詳解】A．碳酸鈣可與胃酸反應生成可溶性鈣鹽，可作補鈣劑，A正確；B．氧化鈣可以吸收水蒸氣生成氫氧化鈣，因此能作干燥劑，B正確；C．氧化鈣和水反應會產(chǎn)生大量的熱，可以對食品進行加熱，故可用于制作發(fā)熱包，C正確；D．陶瓷的原料是黏土，碳酸鈣是生產(chǎn)玻璃和水泥的原料，D錯誤；故答案選D。7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．與的混合物中含有的中子數(shù)為NAB．與完全反應時轉移電子數(shù)目為2NAC．中含有的共價鍵數(shù)為4NAD．標準狀況下溶于水時，所得溶液中含氯微?？倲?shù)為0.2NA【答案】D【詳解】A．H、D摩爾質量分別為1、2，H、D中子數(shù)分別為0、1，故與的摩爾質量均為20，與均含有10個中子，2.0g與的物質的量為0.1mol，故含有的中子數(shù)為，A項正確；B．與反應方程式為，根據(jù)電子得失可判斷方程式轉移電子為2，則3mol與完全反應時轉移電子數(shù)目為2，B項正確；C．中銨根離子存在四個共價鍵，故1mol中含有的共價鍵數(shù)為4，C項正確；D．溶于水時部分與水反應生成HCl和HClO，部分以分子形式存在，標準狀況下2.24L氣體物質的量為0.1mol，故溶液中含氯微?？倲?shù)應小于0.2，D項錯誤。故選D。8．下列離子方程式正確的是A．用氫氟酸在玻璃表面刻蝕花紋：B．溶液中滴加稀氨水：C．用氯化鐵溶液蝕刻覆銅板：D．將等物質的量濃度的和溶液以體積比1：1混合：【答案】A【詳解】A．氫氟酸和二氧化硅反應生成水和氣體，HF是弱酸在離子方程式中不能拆，該反應的離子方程式為：，故A正確；B．NH3H2O是弱堿，在離子方程式中不能拆，故B錯誤；C．氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：，故C錯誤；D．當OH-同時遇到NH、H+時，優(yōu)先有H+反應，將等物質的量濃度的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液以體積比1：1混合，Ba(OH)2電離出的OH-與NH4HSO4電離出的H+反應生成水，Ba(OH)2電離出的Ba2+與NH4HSO4電離出的反應生成BaSO4沉淀，反應的離子方程為：Ba2++2OH-+H+++NH=BaSO4↓+H2O+NH3H2O，故D錯誤；故選A。9．下列實驗方案能達到實驗目的的是編號實驗目的實驗方案A檢驗蔗糖是否發(fā)生水解直接向水解后的溶液中加入新制氫氧化銅并加熱，觀察現(xiàn)象B探究氯乙烷是否含有氯元素取2mL氯乙烷樣品于試管中，加入5mL20%KOH的溶液并加熱，冷卻到室溫后向試管中滴加溶液C比較次氯酸和醋酸酸性強弱用pH計測量相同濃度溶液與的pH，比較兩溶液的pH大小D探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分取少量固體粉末，加入2~3mL蒸餾水，觀察是否有氣體生成A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．蔗糖水解后溶液呈酸性，應該先加入氫氧化鈉溶液調節(jié)溶液呈堿性后再加入新制氫氧化銅，A錯誤；B．過量的氫氧化鉀也能與硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀AgOH，然后迅速變成黑色沉淀Ag2O，干擾氯離子的檢驗，B錯誤；C．“越弱越水解”，能通過pH計測量NaClO溶液與溶液的pH大小判斷酸性強弱，C正確；D．向固體粉末加水，剩余鈉也會水反應產(chǎn)生氣體，D錯誤；故選C。10．實驗室以二氧化鋪鈰廢渣為原料制備，其部分實驗過程如下：已知：能被有機萃取劑(簡稱HA)萃取，其萃取原理可表示為：(水層)(有機層)(有機層)(水層)。下列說法正確的是A．“酸浸”過程中做氧化劑B．加氨水“中和”除去過量鹽酸，主要目的是提高的萃取率C．試劑a一定是鹽酸D．“沉淀”時反應的離子方程式為【答案】B【分析】二氧化鈰()廢渣加入鹽酸、過氧化氫酸浸，得到含有的溶液，加入氨水中和過量的鹽酸，加入萃取劑HA萃取后再加入酸反萃取，分離出水層，加入氨水、碳酸氫銨生成；【詳解】A．由流程可知，“酸浸”過程中四價鈰轉化為三價鈰，鈰化合價降低為氧化劑，根據(jù)電子守恒可知，則中氧元素化合價升高，做還原劑，故A錯誤；B．加氨水“中和”去除過量鹽酸，降低氫離子濃度，利于平衡向萃取的方向移動，目的是提高的萃取率，故B正確；C．根據(jù)萃取原理可知，“反萃取”中通過增大氫離子濃度使平衡逆向移動，有利于將有機層盡可能多地轉移到水層，試劑a可為鹽酸或硝酸，故C錯誤；D．“沉淀”時、氨水、碳酸氫銨反應生成沉淀，反應的離子方程式為，故D錯誤；故選B。11．苯胺()是一種有機弱堿，可與鹽酸反應生成鹽酸鹽()。下列敘述正確的是A．中碳原子的雜化軌道類型為B．水溶液加水稀釋，降低C．水溶液中：D．在水中的電離方程式為：【答案】D【詳解】A．苯環(huán)內(nèi)碳原子都采用sp2雜化，A錯誤；B．鹽酸鹽()屬于強酸弱堿鹽，水解顯酸性，加水稀釋，水解程度增大，但由于溶液被稀釋，H+濃度減小，增大，B錯誤；C．水溶液中存在電荷守恒：，C錯誤；D．鹽酸鹽()在水中完全電離，電離方程式為：，D正確；故選D。12．制備下列氣體(不含凈化)所選試劑和裝置均正確的是選項ABCD氣體試劑Cu、濃硫酸電石、飽和食鹽水稀鹽酸、、裝置(1)、(6)(1)、(4)(2)、(5)(3)、(6)A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．銅和濃硫酸反應應該在加熱條件下生成二氧化硫，二氧化硫的密度比空氣大，且易溶于水，應該用向上排氣法收集，故應選擇裝置（2）（5），A錯誤；B．電石和飽和食鹽水反應生成乙炔，不需要加熱，乙炔用排水法收集，故B正確；C．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，稀鹽酸不反應，C錯誤；D．氯化銨和氫氧化鈣反應制取氨氣，不能使用氫氧化鈉固體，D錯誤；故選B。13．在催化下，丙烷與氧氣反應制備丙烯的部分反應機理如圖所示。下列說法正確的是A．反應②的方程式為B．反應①中有氧氧鍵的斷裂和氮氧鍵的形成C．增大的量，可增大的平衡轉化率D．當主要發(fā)生包含①的歷程時，最終生成的水減少【答案】B【分析】含N分子參與的反應包括①的歷程是將NO轉化為NO2，②的歷程將NO和NO2轉化為HONO，還包括HONO轉化為NO的反應；【詳解】A．反應②的方程式為，故A錯誤；B．反應①中?OOH轉化為?OH有氧氧鍵的斷裂，NO轉化為NO2有氮氧鍵的形成，故B正確；C．NO為催化劑，增大催化劑的量，平衡不移動，則C3H8的平衡轉化率不變，故C錯誤；D．無論反應經(jīng)過①還是②，總反應都是丙烷和氧氣生成丙烯和水，最終生成的水不變，故D錯誤；故選：B。14．部分短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示。元素XYZWT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價+2+3+6、-2-1-1下列有關說法正確的是A．第一電離能：X比Y小B．簡單離子半徑：T>X>YC．W的氣態(tài)氫化物沸點比T氣態(tài)氫化物沸點低D．T的氧化物對應水化物的酸性一定比Z的氧化物對應水化物的酸性強【答案】B【分析】由T和W均有-1價化合價，且兩者的半徑依次減小，那么兩者分別為Cl、F。由Z的化合價推Z為S。X、Y的半徑大于Z且其化合價為+2、+3，那么它們分別為Mg、Al?！驹斀狻緼．X為3s2全滿難失電子穩(wěn)定，所以其第一電離能X>Y，A項錯誤；B．離子半徑：電子層多半徑大；同電子層，核電荷數(shù)多半徑小。半徑T>X>Y，B項正確；C．HF中有分子間氫鍵，沸點更高，即W的氣態(tài)氫化物的沸點高于Z，C項錯誤；D．T的氧化物的水化物有HClO、HClO4等，而Z的有H2SO4和H2SO3，沒有明確物質無法比較，D項錯誤；故選B。15．我國科技工作者利用計算機模擬在不同催化劑，以及硫酸作電解質溶液的條件下，電解還原制備氨氣反應歷程中相對吉布斯自由能變化如圖所示(*代表微粒吸附在催化劑表面)。下列說法錯誤的是A．該反應歷程實現(xiàn)了人工固氮 B．該反應歷程在陽極發(fā)生C．從熱力學趨勢來說該反應能自發(fā)進行 D．該歷程的總反應為【答案】B【詳解】A．變?yōu)?，實現(xiàn)了N從游離態(tài)到化合態(tài)，A正確；B．反應物有，生成物有，該過程發(fā)生還原反應，在陰極發(fā)生，B錯誤；C．該反應的吉布斯自由能變化量為-0．34eV，小于0，能夠自發(fā)，C正確；D．反應物有，生成物有，電解質溶液為酸性，所以歷程的總反應為，D正確；故選B。16．下列陳述I、II正確并且有因果關系的是選項陳述I陳述IIASO2和氯氣都能使品紅褪色兩者都有漂白性BAl(OH)3是兩性氫氧化物鹽酸和氨水能溶解Al(OH)3C鎂能與氮氣發(fā)生反應鎂是活潑金屬，有較強的還原性D氯化氫氣體不導電，鹽酸導電兩者都屬于電解質A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．氯氣能使品紅褪色是其與水反應生成的次氯酸具有漂白性，A項錯誤；B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶液強酸和強堿，不溶于氨水，B項錯誤；C．鎂有較強的還原性，能與氮氣反應，C項正確；D．鹽酸是混合物，電解質是針對純凈物進行分類的，D項錯誤；答案選C。17．偶聯(lián)反應是合成芳胺的重要方法，反應機理如圖(圖中Ar表示芳香烴基，……→表示為副反應)。下列說法正確的是A．該體系中1、3、5和8都是中間體B．理論上1mol最多能消耗1molC．該變化過程中涉及到的有機反應類型僅限于取代反應D．若原料用和，則可能得到的產(chǎn)物為、和【答案】D【詳解】A．1進入反應后經(jīng)過多步后又產(chǎn)生了，該物質為催化劑。而3、5、8均上一步得產(chǎn)物和下一步的反應物，它們均為中間體，A項錯誤；B．由反應可以看出需要消耗2mol，B項錯誤；C．8→10為消去反應，C項錯誤；D．反應的主產(chǎn)物為，副產(chǎn)物為和，D項正確；故選D。18．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)?2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示：已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數(shù)。下列說法錯誤的是A．該反應△H>0B．550℃時，充入惰性氣體將使v正>v逆C．650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=24.0pa【答案】D【詳解】A．隨著溫度的升高，CO2的體積分數(shù)降低，即升溫該平衡正向移動，所以該反應為吸熱反應，△H>0，A項正確；B．恒壓充入惰性氣體，容器容積變大，平衡向氣體增大的方向移動，即平衡正向移動，v正>v逆，B項正確；C．設CO2為1mol，該條件下轉化率為x，根據(jù)已知信息建立三段式，650℃時CO2和CO的體積分數(shù)分別為60%和40%，即得到x=0.25，則轉化率為25%，C項正確；D．925℃時，CO的體積分數(shù)為96%，故=23.04p總，D項錯誤；故選D。19．高分子材料p的合成路線如圖，下列說法錯誤的是A．m分子有對映異構體 B．n分子中所有原子共平面C．高分子材料p可降解 D．聚合過程中有小分子生成【答案】D【詳解】A．m分子有一個手性碳，有對映異構體，故A正確；B．n分子中所有碳原子均為sp2雜化，鍵角約為120°，所有原子共平面，故B正確；C．高分子材料p中含有酯基，可降解，故C正確；D．聚合過程中沒有小分子生成，二氧化碳中碳氧雙鍵、m中的三元環(huán)、n中的碳氧雙鍵參與反應，故D錯誤；故選D。20．鋁的鹵化物AlX3(X=Cl、Br、I)氣態(tài)時以Al2X6雙聚形態(tài)存在，下列說法錯誤的是性質AlF3AlCl3AlBr3AlI3熔點/℃1290192.497.8189.4沸點/℃1272180256382A．AlF3晶體類型與其他三種不同B．1molAl2Cl6中所含配位鍵數(shù)目為4NAC．Al2X6中Al、X原子價電子層均滿足8e-結構D．AlCl3熔點高于AlBr3原因是Cl的電負性大于Br，具有一定離子晶體特征【答案】B【詳解】A．AlF3為離子晶體，其他三個為分子晶體，A正確；B．每個Al與周圍的三個Cl共用一對電子，與另一個Cl形成配位鍵，故1molAl2Cl6中所含配位鍵數(shù)目為2NA，B錯誤；C．每個Al與周圍的三個Cl共用一對電子，與另一個Cl形成配位鍵，均滿足8電子結構，C正確；D．AlCl3熔點高于AlBr3原因是Cl的電負性大于Br，具有一定離子晶體特征，D正確；故選B。21．下列推測合理的是A．和都是正四面體形分子且鍵角都為B．相同條件下，的酸性弱于C．相同條件下，鄰羥基苯甲酸的沸點高于對羥基苯甲酸D．分子中各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結構【答案】B【詳解】A．是正四面體形分子，鍵角為，故A錯誤；B．氯原子是一種吸電子基團，能使-OH上的H原子的活潑性增強，相同溫度下，濃度相等的氯乙酸()溶液中羧基更易電離出H+，則其酸性大于乙酸溶液，故B正確；C．鄰羥基苯甲酸分子內(nèi)形成了氫鍵，而對羥基苯甲酸能形成分子間氫鍵，氣化時需要吸收較多的能量克服分子間氫鍵，所以沸點高于鄰羥基苯甲酸，故C錯誤；D．BF3中B不滿足8電子穩(wěn)定結構，故D錯誤；故選B。22．一種用作鋰離子電池電解液的鋰鹽結構如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W原子的最外層電子數(shù)等于其總電子數(shù)的。下列說法不正確的是A．簡單離子半徑：W＞Y＞ZB．X元素的各種含氧酸鹽水溶液均顯堿性C．與W同周期的元素中，第一電離能小于W的有5種D．該鋰鹽中所有非金屬元素均屬于元素周期表p區(qū)元素【答案】B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)等于其總電子數(shù)的，W為磷元素；X形成化學鍵數(shù)為4，為碳；Y形成化學鍵數(shù)為2，為氧；Z形成化學鍵數(shù)為1，為氟，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，Y為O、Z為F、W為P，其簡單離子為O2-、F-、P3-，其中P3-有3個電子層，另兩個只有2個電子層，故簡單離子半徑大小為P3-＞O2-＞F-即W＞Y＞Z，A正確；B．由分析可知，X為C，Na2CO3、Na2C2O4等溶液顯堿性，而NaHC2O4溶液顯酸性，即X元素的各種含氧酸鹽水溶液不都顯堿性，B錯誤；C．根據(jù)同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢，ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，故與W即P同周期的元素中，第一電離能小于W的有Na、Mg、Al、Si、S等5種，C正確；D．由分析可知，X、Y、Z、W分別為C、O、F、P，四種元素的原子核外電子最后進入的是2p和3p能級，故該鋰鹽中所有非金屬元素均屬于元素周期表p區(qū)元素，D正確；故答案為：B。23．下列離子組能否大量共存的判斷及原因均正確的是選項離子組判斷及原因A、、、不能大量共存，因發(fā)生而使溶液呈紅色B、、、能大量共存，離子間不反應C、、、不能大量共存，與發(fā)生雙水解反應：D、、、不能大量共存，發(fā)生反應：A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．該組中四種離子能大量共存，判斷及原因錯誤，A錯誤；B．該組中、均能氧化，不能大量共存，判斷錯誤，B錯誤；C．該組離子不能大量共存，判斷正確，但與發(fā)生的不是雙水解反應，原因錯誤，C錯誤；D．、、不能大量共存，會發(fā)生反應，，判斷及原因均正確，D正確；故答案為D。24．在價類二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質轉化及其定量關系。下圖中的字母分別代表硫及其常見化合物，相關推斷不合理的是A．a(chǎn)溶液與b溶液反應過程中有淡黃色沉淀生成B．硫酸型酸雨的形成過程涉及b到c的轉化C．g陰離子的中心原子的雜化軌道類型為sp3D．d在加熱下與強堿溶液反應生成e和f，且n(e)：n(f)=1：2【答案】D【詳解】A．a(chǎn)是H2S，b是H2SO3，兩者溶液反應后生成單質S沉淀，A正確；B．b到c的轉化即是亞硫酸轉化為硫酸形成硫酸型酸雨，B正確；C．g是硫酸根離子，中心硫原子采取sp3雜化，C正確；D．d是S單質，在加熱的條件下生成硫化鈉和硫酸鈉，兩者的物質的量比2：1，D錯誤；故選D。25．已知Na2SO3+S=Na2S2O3，實驗室用下述方法制備固體：①銅和濃硫酸加熱產(chǎn)生；②將通入含和的混合溶液，溶液先變渾濁，后逐漸澄清，反應結束；③將溶液經(jīng)濃縮結晶、過濾洗滌等操作得到產(chǎn)品。下列說法錯誤的是A．①中消耗轉移B．②中溶液先變渾濁的原因：2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓C．為提高產(chǎn)品的純度，混合液中的最佳比例為1∶2D．用適量溶液吸收②中逸出的、氣體，吸收液可直接返回到步驟②【答案】C【詳解】A．①中反應為，電子轉移為：，消耗轉移，A正確；B．硫離子具有還原性，②中溶液先變渾濁的原因二氧化硫和硫離子反應生成硫單質，B正確；C．Na2SO3+S=Na2S2O3，亞硫酸酸鈉和硫反應物質的量為1:1；由反應可知，2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S，該反應生產(chǎn)亞硫酸酸鈉和硫反應物質的量為2:3；故還需要1份碳酸鈉和二氧化硫生成1份亞硫酸鈉，故混合液中的最佳比例為2:1，C錯誤；D．氫氧化鈉和二氧化碳、二氧化硫反應分別生成碳酸鈉、亞硫酸鈉，吸收液可直接返回到步驟②循環(huán)利用，D正確；故選C。26．鈉離子電池的工作原理與鋰離子電池相似，與鋰離子電池相比較，成本低，充電時間短。一種鈉-空氣電池的裝置如圖所示。該電池利用“多孔”石墨電極形成空氣通道，放電時生成的填充在“空位”中，當“空位”填滿后，放電終止。下列說法正確的是A．放電時，M為陰極B．放電時，N電極發(fā)生的電極反應為C．充電時，每轉移，N電極減輕D．該電池的比能量比鋰離子電池低【答案】D【詳解】A．放電時，失電子，M為負極，A錯誤；B．放電時，N電極發(fā)生的電極反應為，原選項中電荷也沒配平，B錯誤；C．充電時，N電極的反應為，每轉移1mole-，失重，C錯誤；D．比能量指的是單位質量輸出電能的多少，mgLi轉移電子，mgNa轉移電子，因此相同質量的鋰離子電池比能量比鈉離子電池高，D正確；故答案為D。27．中科院蘭州化學物理研究所用催化加氫合成低碳烯烴反應，具有重要的意義。反應過程如圖所示：下列說法錯誤的是A．第Ⅰ步的活化能高于第Ⅱ步的活化能B．加氫合成低碳烯烴反應中每一步均為氧化還原反應C．工業(yè)上選擇適合的催化劑，有利于提高的單位時間產(chǎn)率D．該研究的應用有利于“碳中和”【答案】B【詳解】A．第Ⅰ步為慢反應，第Ⅱ步為快反應，根據(jù)活化能越小反應速率越大的特點，第Ⅰ步的活化能高于第Ⅱ步的活化能，A正確；B．在低聚化異構化反應時，元素的化合價沒有發(fā)生變化，是非氧化還原反應，B錯誤；C．催化劑除了高效性，還有選擇性，適合的催化劑有利于提高某一產(chǎn)品的單位時間產(chǎn)率，C正確；D．該研究的應用有利于降低空氣中的排放，有利于“碳中和”，D正確。故答案為B。28．碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。的一種制備方法如圖所示。下列說法錯誤的是A．“富集”是為了提高的濃度B．“轉化”產(chǎn)生的沉淀是AgC．“氧化”通入氯氣越多越好D．“氧化”主要發(fā)生的離子反應為【答案】C【分析】凈化除氯后含I-海水中加入AgNO3生成AgI懸濁液，該過程可以提高的濃度，再加入Fe粉發(fā)生反應Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，過濾掉析出的Ag，向FeI2中加入Cl2，生成I2，以此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，“富集”是為了提高的濃度，故A正確；B．由分析可知，“轉化”過程中發(fā)生反應Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，產(chǎn)生的沉淀是Ag，故B正確；C．“氧化”通入氯氣過多容易發(fā)生副反應，氯氣進一步將碘單質氧化為，故C錯誤；D．“氧化”過程中向FeI2中加入Cl2，使碘離子轉化生成I2，主要發(fā)生的離子反應為，故D正確；故選C。29．時和兩種難溶化合物的溶解平衡曲線如下圖所示，兩條相交直線把圖象分成了X、Y、Z、M四個區(qū)域。已知：，其余離子類推。下列說法正確的是A．直線②對應物質的為，的數(shù)量級為B．X區(qū)域內(nèi)可析出沉淀，而不析出沉淀C．向b點溶液中加入少量固體，b點可變到a點D．逐漸升高溫度，直線①平行地向右上方移動【答案】B【詳解】A．，故中大于中的，直線②對應物質的為，，，A錯誤；B．曲線上達到沉淀溶解平衡，在X區(qū)域，相對于來說，相當于增加，則Qc>，不利于沉淀溶解，從而析出沉淀，而相對于來說，相當于減少，則Qc<，促進溶解，從而不析出沉淀，B正確；C．向b點溶液中加入少量固體，不變，增加則減小增大，b點沿著直線①向下移動，不會變到a點，C錯誤；D．逐漸升高溫度，增大，直線①向左下方移動，、都增大，D錯誤；答案選B。30．電位滴定法是靠電極電位的突躍來指示滴定終點。在滴定過程中，計算機對數(shù)據(jù)自動采集、處理，并利用滴定反應化學計量點前后電位突變的特性，自動尋找滴定終點。室溫時，用的NaOH標準溶液滴定同濃度的溶液，計算機呈現(xiàn)的滴定曲線如圖所示(稀溶液中不考慮氨水的分解導致氨的逸出)。已知。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)點溶液中B．b點溶液中C．常溫時，c點溶液中D．b、d點水的電離程度：【答案】C【分析】電位滴定法是靠電極電位的突躍來指示滴定終點，根據(jù)圖中信息b點是將氫離子反應完，d點是將銨根反應完。【詳解】A．根據(jù)圖中曲線得到加入氫氧化鈉溶液3mL時，將硫酸氫銨中的氫離子反應完，說明原溶液體積為3mL，物質的量濃度為，a點溶液中，故A正確；B．b點溶質為硫酸鈉和硫酸銨且兩者物質的量濃度相等，根據(jù)電荷守恒得到，再根據(jù)物料守恒，則得到溶液中，故B正確；C．常溫時，c點溶質為硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨且后兩者的物質的量濃度相等，，說明是一水合氨電離占主要，因此溶液中，故C錯誤；D．b溶質為硫酸鈉和硫酸銨，促進水的電離，d點溶質是硫酸鈉和一水合氨，抑制水的電離，因此水的電離程度：，故D正確。綜上所述，答案為C。31．T℃時，在體積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入4molCO和4mol，發(fā)生反應，測得和的物質的量隨時間的變化如圖所示。該反應的正、逆反應速率分別可表示為，，、分別為正、逆反應速率常數(shù)，只受溫度影響。下列說法正確的是A．從反應開始至達到平衡時，以表示的平均反應速率為B．該反應在A、B兩點的正反應速率之比為C．當容器中混合氣體的密度不隨時間變化時，該反應達到平衡狀態(tài)D．T℃時，該反應的平衡常數(shù)為【答案】B【詳解】A．根據(jù)化學反應速率的表達式，v(CO2)==0.02mol/(L·min)，故A錯誤；B．A點，CO和CO2物質的量相等，均為2mol，N2O的物質的量仍為2mol，此時v正=k正×1×1，B點達到平衡，n(CO)=n(N2O)=0.8mol，此時v正=k正×0.4×0.4，vA∶vB=25∶4，故B正確；C．組分都是氣體，因此氣體總質量保持不變，容器為恒容，容器的體積不變，根據(jù)密度的定義，混合氣體的密度在任何時刻均不變，因此不能說明反應達到平衡，故C錯誤；D．達到平衡時，，n(CO)=n(N2O)=0.8mol，，n(CO2)=n(N2)=3.2mol，該溫度下的平衡常數(shù)K==16，故D錯誤；答案為B。32．向1L的恒容密閉容器中加入1molX和2molY，發(fā)生反應：，X的轉化率隨溫度的變化如圖所示(圖中不同溫度下的轉化率是第5min數(shù)據(jù))。下列說法正確的A．300℃時，0-5min內(nèi)平均反應速率B．b、c點對應的(Y)大小關系：C．c點時，反應消耗molX()，同時消耗molZD．若將氣體體積縮小為0.5L，則c點溫度下的(X)減小【答案】C【詳解】A．a(chǎn)點時，轉化率為30％，此時生成的Z為0.6mol，Z的平均反應速率為，A錯誤；B．溫度越高反應速率越快，則b點的反應速率小于c點的速率，但5min時b點的轉化率卻大于c點，說明b點未達平衡，c點達平衡，Y的濃度：b＞c，溫度：b＜c，故無法判斷b、c兩點(Y)大小關系，B錯誤；C．c點達平衡，反應消耗，同時消耗molZ，C正確；D．c點溫度下，壓縮體積，即增大壓強，平衡正向移動，(X)增大，D錯誤；故選C。33．中科院化學研究所開發(fā)了一個包括苯酚電催化還原和苯酚電催化氧化兩個半反應的綜合電化學策略，成功實現(xiàn)了苯酚合成兩種重要的化工原料——環(huán)己酮和苯醌。下列說法錯誤的是A．溶液中的的移動方向：電極a→電極bB．陰極區(qū)的電極反應式為C．電路中轉移2mol時，理論上會消耗苯酚的數(shù)目為D．該電化學合成環(huán)己酮和苯醌的原子利用率為100%【答案】C【分析】根據(jù)電化學裝置可判斷為電解池裝置，a發(fā)生氧化反應，是陽極，b發(fā)生還原反應，是陰極，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．陽離子移向陰極，溶液中的的移動方向：電極a→電極b，A正確；B．陰極得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為，B正確；C．陽極區(qū)的反應式為，可知電路中轉移2mol時，理論上會消耗苯酚(兩邊均要消耗)的數(shù)目為，C錯誤；D．根據(jù)總反應式可知反應物完全轉化為目標產(chǎn)物環(huán)己酮和苯醌，故原子利用率為100%，D正確；故選C。34．X、Y、Z、W、P五種元素，其核電荷數(shù)依次增大。X基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等；