人教版2019必修第一冊高一化學(xué)課時過關(guān)提優(yōu)AB練期末綜合測試(原卷版+解析)

期末綜合測試一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．合金的應(yīng)用極大地促進(jìn)了人類社會的發(fā)展。下列不屬于合金的是A．狗頭獸首銅像B．柔性顯示屏(基礎(chǔ)材料：石墨烯)C．流通硬幣D．潛水器外殼(鈦、鋁等)2．化學(xué)貫穿古今，下列對古詩詞所涉及化學(xué)知識的解讀不正確的是A．“錯把陳醋當(dāng)成墨，寫盡半生紙上酸”，陳醋是混合物B．“松葉堪為酒，春來釀幾多”，清香的美酒在釀制過程中發(fā)生的變化涉及電子轉(zhuǎn)移C．“墨滴無聲入水驚，如煙裊裊幻形生”中的“墨滴”能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．“熬膽礬鐵斧，久之亦化為銅”，其中銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)3．對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和十分豐富的化學(xué)變化，分類法的作用幾乎是無可替代的。下列分類不正確的是A．無機(jī)化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物B．膽礬是純凈物，明礬屬于混合物C．氧化鈉、燒堿、純堿分別屬于堿性氧化物、堿、鹽D．按照分散質(zhì)粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體4．下列敘述正確的是A．“人造太陽”的核燃料是氘、氚，、互為同位素，其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均相同B．2020年12月17日凌晨，嫦娥五號攜帶回的月球土壤樣本中含有珍貴的，與互為同素異形體C．測定出土文物年代的與互為同位素D．近年的材料新寵黑磷僅由P構(gòu)成，它與白磷互為同位素5．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是A．H、D、T表示同一種核素B．的形成過程：C．的結(jié)構(gòu)示意圖：D．的電子式6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．2.3g鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.2NAB．0.2NA個硫酸分子與19.6g磷酸含有的氧原子數(shù)不同C．28g氮?dú)馑脑訑?shù)為2NAD．NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為8∶17．已知某條件下，22.4L某種純凈氣體中含有個分子，這些分子中共含有個原子，則下列說法正確的是A．該條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況 B．該分子一定是雙原子分子C．該氣體一定為單質(zhì) D．該氣體的物質(zhì)的量一定為2mol8．某同學(xué)欲配制100mL0.10mol·L－1CuSO4溶液。以下操作①～④是其配制過程及示意圖，關(guān)于該配制過程，下列說法正確的是A．操作①中，稱取2.5g膽礬晶體，并于燒杯中加水溶解B．操作②中，容量瓶使用前需用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用C．操作③為定容，按圖示觀察，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏高D．操作④搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切9．類比和推理是化學(xué)研究的重要方法。下列類比或推理正確的是A．鐵單質(zhì)在潮濕的空氣中容易生銹，則鋁在潮濕的空氣中也易生銹B．Al2O3是兩性氧化物，則Fe2O3也是兩性氧化物C．Fe(OH)3能與酸反應(yīng)，則Al(OH)3也能與酸反應(yīng)D．將金屬鈉投入水中，放出O2，則將鋁投入水中也會產(chǎn)生O210．某小組同學(xué)探究金屬Na與不同濃度HCl的反應(yīng)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是實(shí)驗(yàn)裝置序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)10.36%HCl放入一小片金屬鈉鈉浮在液面上并來回移動，與水的反應(yīng)劇烈程度相當(dāng)實(shí)驗(yàn)236%HCl放入與實(shí)驗(yàn)1表面積基本相同的鈉鈉浮在液面上并來回移動，不如實(shí)驗(yàn)1劇烈；表面出現(xiàn)有白色固體，白色固體逐漸沉到燒杯底部；液體不沸騰，液面出現(xiàn)少量白霧A．實(shí)驗(yàn)2白色固體是NaClB．實(shí)驗(yàn)2液面上方的白霧是因?yàn)榉磻?yīng)放熱加速濃鹽酸的揮發(fā)，形成白霧C．實(shí)驗(yàn)2不如實(shí)驗(yàn)1劇烈說明鹽酸濃度越大反應(yīng)越不劇烈D．實(shí)驗(yàn)2不如實(shí)驗(yàn)1劇烈的原因是表面包裹白色固體，使得反應(yīng)變慢11．關(guān)于敘述正確的是A．由兩種核素構(gòu)成 B．質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)C．與互為同位素 D．1mol該離子中含個中子12．某溶液與Al反應(yīng)能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是A．、Fe2+、Cl-、 B．Na+、K+、Cl-、C．Mg2+、H+、Cl-、 D．K+、Ca2+、、Cl-13．如圖是鐵與其他物質(zhì)之間的性質(zhì)關(guān)系(“-”表示相連物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)，下列有關(guān)說法正確的是A．變化①的過程中，固體的質(zhì)量逐漸減少B．變化②中有銀白色固體析出C．變化③可通過細(xì)鐵絲在空氣中燃燒實(shí)現(xiàn)D．變化④可能是：14．下列數(shù)字代表各元素的原子序數(shù)，則各組中相應(yīng)的元素能形成XY2型共價化合物的是A．11和9 B．1和16C．12和17 D．6和1615．下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是A．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Z＜MB．X、Z兩種元素形成的化合物都屬于離子化合物C．Y、R兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜RD．簡單離子的半徑：Z＞M＞X16．將鈉、鋁混合物投入足量水(質(zhì)量為100g)中進(jìn)行反應(yīng)，若鈉、鋁的質(zhì)量分別為46g和27g，充分反應(yīng)后，下列說法正確的是A．產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為2.5mol B．溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2C．金屬未完全溶解 D．NaAlO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是EQ\f(82,100＋46＋27)×100%二、非選擇題：包括第17題~第21題5個大題，共52分。17．（11分）根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）氫化鈉(NaH)可在野外作生氫劑，NaH中氫元素顯價。NaH用作生氫劑時的化學(xué)反應(yīng)原理為NaH+H2O=NaOH+H2↑。①該反應(yīng)中體現(xiàn)了NaH的_______(填“氧化性”、“還原性”或“氧化性和還原性”)。②用單線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________。（2）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，反應(yīng)原理為。①該反應(yīng)中，每生成7gN2，消耗S的質(zhì)量為_______g。②還原產(chǎn)物為_______(填化學(xué)式)。③若將產(chǎn)生的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）含重鉻酸根離子()的工業(yè)廢水有毒，必須經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬(FeSO4?7H2O)作處理劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。①中Cr元素的化合價為_______。②還原性：Fe2+_______(填“＞”、“＜”或“=”)Cr3+。③該反應(yīng)中，每生成33.6gFe3+，消耗FeSO4?7H2O的質(zhì)量為_______。18．（9分）NaHCO3溶液不僅在受熱時能分解放出CO2，而且在室溫時亦能分解。請回答下列問題：（1）25℃時，1.0mol·L-1NaHCO3溶液pH隨NaHCO3分解率的變化曲線如圖所示。①NaHCO3溶液分解反應(yīng)的離子方程式為_______。②等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比，前者堿性_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。③0.5mol·L-1Na2CO3溶液的pH=_______。（2）利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究NaHCO3溶液作為植物光合作用的碳源。①裝置A、D共同的作用是_______。②一種求NaHCO3的分解率方法如下：將充分反應(yīng)后C瓶中的沉淀過濾掉，濾液轉(zhuǎn)入錐形瓶中，再滴入2.0mol·L-1鹽酸30mL，恰好完全反應(yīng)。則NaHCO3的分解率為_______。③實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的原因是_______。19．（11分）如圖是制取氯氣并進(jìn)行有關(guān)氯氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置，裝置中C、D均為洗氣瓶，E中有鐵粉，右端導(dǎo)管口處放有脫脂棉，F(xiàn)為尾氣吸收裝置。請回答下列問題：（1）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；反應(yīng)中氧化劑為_______(填化學(xué)式)。（2）為使E裝置中進(jìn)入純凈干燥的氯氣，C中盛裝試劑是飽和食鹽水，作用是_______?；D裝置中的試劑是_______。（3）E中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。（4）F是尾氣處理裝置，反應(yīng)離子方程式為_______。（5）實(shí)驗(yàn)室也可以用KMnO4替代MnO2與濃HCl反應(yīng)制取Cl2,但反應(yīng)不需要加熱，寫出此反應(yīng)的離子方程式_______。(已知被還原為Mn2＋)20．（10分）X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，相關(guān)信息如表。元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍Y其單質(zhì)與氫氣在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸Z短周期元素中原子半徑最大W其氧化物是兩性氧化物Q同周期元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)（1）元素Y在元素周期表中的位置是________。（2）Z在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為____________。（3）Y、W、Q的簡單離子半徑由大到小的順序是________________(用離子符號表示)。（4）某同學(xué)為了比較X元素和硅元素非金屬性的相對強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：H2SiO3是一種難溶于水的白色物質(zhì)。①M(fèi)為________(填化學(xué)式)，其作用是____________。②能說明X元素的非金屬性比硅元素強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________。（5）元素Z與W相比，金屬性較弱的是________(填元素名稱)，請寫出能證明這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)事實(shí)_____________________________(列舉一條)。21．（11分）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在造紙等方面應(yīng)用廣泛。工業(yè)上以廢易拉罐(主要成分為Al和Fe)為原料制備明礬的工藝流程如圖：已知：不同溫度KAl(SO4)2·12H2O的溶解度：溫度/℃010203040608090KAl(SO4)2·12H2O/g3.003.995.908.3911.724.871.0109請回答下列問題：（1）“酸溶”中溶液中主要的金屬離子有______、Fe2＋、Fe3＋。（2）“轉(zhuǎn)化”中Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。（3）“調(diào)pH”約為3.7，濾渣②的主要成分是Fe(OH)3，“調(diào)pH”的目的是_______________________。（4）“沉鋁”中加入NaHCO3目的是將Al3＋轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，補(bǔ)全該反應(yīng)的離子方程式。Al3＋＋HCO－Al(OH)3↓＋CO2↑（5）“操作”包括___________________、__________________、過濾、洗滌、干燥可得到明礬晶體。（6）某工廠用m1kg廢易拉罐(含Al5.4%)制備KAl(SO4)2·12H2O(相對分子質(zhì)量為474)，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為_____________。期末綜合測試一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．合金的應(yīng)用極大地促進(jìn)了人類社會的發(fā)展。下列不屬于合金的是A．狗頭獸首銅像B．柔性顯示屏(基礎(chǔ)材料：石墨烯)C．流通硬幣D．潛水器外殼(鈦、鋁等)【答案】B【解析】A項(xiàng)，狗頭獸首銅像屬于合金，錯誤；B項(xiàng)，柔性顯示屏（基礎(chǔ)材料：石墨烯）不屬于合金，正確；C項(xiàng)，流通硬幣屬于合金，錯誤；D項(xiàng)，潛水器外殼（鈦、鋁等）屬于合金，錯誤。2．化學(xué)貫穿古今，下列對古詩詞所涉及化學(xué)知識的解讀不正確的是A．“錯把陳醋當(dāng)成墨，寫盡半生紙上酸”，陳醋是混合物B．“松葉堪為酒，春來釀幾多”，清香的美酒在釀制過程中發(fā)生的變化涉及電子轉(zhuǎn)移C．“墨滴無聲入水驚，如煙裊裊幻形生”中的“墨滴”能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．“熬膽礬鐵斧，久之亦化為銅”，其中銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)【答案】D【解析】A．陳醋是醋酸溶液，是混合物，A項(xiàng)正確；B．酒的釀制過程中淀粉緩慢氧化轉(zhuǎn)化為乙醇，發(fā)生的變化涉及電子轉(zhuǎn)移，B項(xiàng)正確；C．墨滴為膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D項(xiàng)錯誤；答案選D。3．對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和十分豐富的化學(xué)變化，分類法的作用幾乎是無可替代的。下列分類不正確的是A．無機(jī)化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物B．膽礬是純凈物，明礬屬于混合物C．氧化鈉、燒堿、純堿分別屬于堿性氧化物、堿、鹽D．按照分散質(zhì)粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體【答案】B【解析】A．無機(jī)化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物，故A正確；B．能與化學(xué)式表示的都是純凈物，膽礬和明礬都屬于純凈物，故B錯誤；C．能與酸反應(yīng)生成鹽和水屬于堿性氧化物，電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物是堿，金屬陽離子和酸根陰離子形成的化合物屬于鹽，故氧化鈉、燒堿、純堿分別屬于堿性氧化物、堿、鹽，故C正確；D．溶液、濁液和膠體本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同，故D正確；故答案為B。4．下列敘述正確的是A．“人造太陽”的核燃料是氘、氚，、互為同位素，其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均相同B．2020年12月17日凌晨，嫦娥五號攜帶回的月球土壤樣本中含有珍貴的，與互為同素異形體C．測定出土文物年代的與互為同位素D．近年的材料新寵黑磷僅由P構(gòu)成，它與白磷互為同位素【答案】C【解析】A．同位素的物理性質(zhì)有差異，A錯誤；B．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同種元素的原子，故與互為同位素，B錯誤；C．與互為同位素，C正確；D．同素異形體是指同種元素形成的不同單質(zhì)，故黑磷和白磷互為同素異形體，D錯誤；故選C。5．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是A．H、D、T表示同一種核素B．的形成過程：C．的結(jié)構(gòu)示意圖：D．的電子式【答案】B【解析】A．H、D、T是同一種元素的三種核素，A錯誤；B．的形成過程：，B正確；C．氯離子是由氯原子得一個電子形成的，核電荷數(shù)仍為17，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯誤；D．氯化銨為離子化合物，氯離子的最外層電子數(shù)必須標(biāo)出，正確的電子式為，D錯誤。故選：B。6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．2.3g鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.2NAB．0.2NA個硫酸分子與19.6g磷酸含有的氧原子數(shù)不同C．28g氮?dú)馑脑訑?shù)為2NAD．NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為8∶1【答案】C【解析】A．金屬鈉由原子變成離子時，化合價升高1，失去1個電子，2.3g金屬鈉，其物質(zhì)的量為==0.1mol，失去電子數(shù)為0.1，故A錯誤；B．0.2個硫酸分子中含有的氧原子數(shù)為=0.8；19.6g磷酸的物質(zhì)的量為==0.2mol，其中含氧原子的物質(zhì)的量為=0.8mol，兩者所含氧原子數(shù)相同，故B錯誤；C．28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為==1mol，其中所含原子數(shù)為=2，故C正確；D．個氧氣分子的質(zhì)量為==32g；個氫氣分子的質(zhì)量為==2g，其質(zhì)量比為，故D錯誤；故選C。7．已知某條件下，22.4L某種純凈氣體中含有個分子，這些分子中共含有個原子，則下列說法正確的是A．該條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況 B．該分子一定是雙原子分子C．該氣體一定為單質(zhì) D．該氣體的物質(zhì)的量一定為2mol【答案】B【解析】A．氣體摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，1mol氣體的體積為22.4L時，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故A錯誤；

B．個分子中共含有個原子，該分子一定是雙原子分子，故B正確；C．雙原子分子不一定是單質(zhì)，如HCl氣體，故C錯誤；

D．個分子的物質(zhì)的量一定為1mol，故D錯誤；選B。8．某同學(xué)欲配制100mL0.10mol·L－1CuSO4溶液。以下操作①～④是其配制過程及示意圖，關(guān)于該配制過程，下列說法正確的是A．操作①中，稱取2.5g膽礬晶體，并于燒杯中加水溶解B．操作②中，容量瓶使用前需用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用C．操作③為定容，按圖示觀察，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏高D．操作④搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切【答案】A【解析】A項(xiàng)，稱取膽礬晶體的質(zhì)量為0.1L×0.1mol·L－1×250g·mol－1＝2.5g，并在燒杯中加水溶解，符合題意；B項(xiàng)，容量瓶使用前應(yīng)用蒸餾水洗滌，由于定容時也需要加蒸餾水，所以無需干燥，不符合題意；C項(xiàng)，按圖示觀察會導(dǎo)致所配溶液體積偏大，根據(jù)c＝EQ\f(n,V)，濃度偏小，不符合題意；D項(xiàng)，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后不應(yīng)加水，如果加水溶液體積偏大，濃度偏低，不符合題意。9．類比和推理是化學(xué)研究的重要方法。下列類比或推理正確的是A．鐵單質(zhì)在潮濕的空氣中容易生銹，則鋁在潮濕的空氣中也易生銹B．Al2O3是兩性氧化物，則Fe2O3也是兩性氧化物C．Fe(OH)3能與酸反應(yīng)，則Al(OH)3也能與酸反應(yīng)D．將金屬鈉投入水中，放出O2，則將鋁投入水中也會產(chǎn)生O2【答案】C【解析】A．鐵單質(zhì)在潮濕的空氣中容易生銹，因?yàn)殍F銹是疏松多孔的，但是鋁被空氣中氧氣氧化生成的氧化鋁是致密的，會阻止內(nèi)層金屬繼續(xù)被氧化，故鋁在潮濕的空氣中不易生銹，故A錯誤；B．Al2O3是兩性氧化物，但是Fe2O3只能與強(qiáng)酸反應(yīng)，不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，不是兩性氧化物，故B錯誤；C．Fe(OH)3屬于堿，能與酸反應(yīng)，Al(OH)3為兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，故C正確；D．將金屬鈉投入水中，放出O2，鋁不如鈉活潑，不能與水反應(yīng)產(chǎn)生O2，故D錯誤；故選C。10．某小組同學(xué)探究金屬Na與不同濃度HCl的反應(yīng)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是實(shí)驗(yàn)裝置序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)10.36%HCl放入一小片金屬鈉鈉浮在液面上并來回移動，與水的反應(yīng)劇烈程度相當(dāng)實(shí)驗(yàn)236%HCl放入與實(shí)驗(yàn)1表面積基本相同的鈉鈉浮在液面上并來回移動，不如實(shí)驗(yàn)1劇烈；表面出現(xiàn)有白色固體，白色固體逐漸沉到燒杯底部；液體不沸騰，液面出現(xiàn)少量白霧A．實(shí)驗(yàn)2白色固體是NaClB．實(shí)驗(yàn)2液面上方的白霧是因?yàn)榉磻?yīng)放熱加速濃鹽酸的揮發(fā)，形成白霧C．實(shí)驗(yàn)2不如實(shí)驗(yàn)1劇烈說明鹽酸濃度越大反應(yīng)越不劇烈D．實(shí)驗(yàn)2不如實(shí)驗(yàn)1劇烈的原因是表面包裹白色固體，使得反應(yīng)變慢【答案】C【解析】A．鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，氯化鈉在濃鹽酸中溶解度降低，所以實(shí)驗(yàn)2中鈉表面形成NaCl固體，故A正確；B．鈉和鹽酸反應(yīng)放熱，實(shí)驗(yàn)2液面上方的白霧是因?yàn)榉磻?yīng)放熱加速濃鹽酸的揮發(fā)，形成白霧，故B正確；C．反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快，鹽酸濃度越大反應(yīng)越劇烈，故C錯誤；D．實(shí)驗(yàn)2不如實(shí)驗(yàn)1劇烈的原因是表面包裹白色固體，使鈉與鹽酸接觸面積減小，反應(yīng)變慢，故D正確；選C。11．關(guān)于敘述正確的是A．由兩種核素構(gòu)成 B．質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)C．與互為同位素 D．1mol該離子中含個中子【答案】D【解析】A．由三種核素構(gòu)成，故A錯誤；

B．質(zhì)子數(shù)為11、電子數(shù)為10，故B錯誤；C．同位素的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，與不是原子，所以不是同位素，故C錯誤；D．1個中有8個中子，1mol中含個中子，故D正確；選D。12．某溶液與Al反應(yīng)能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是A．、Fe2+、Cl-、 B．Na+、K+、Cl-、C．Mg2+、H+、Cl-、 D．K+、Ca2+、、Cl-【答案】B【解析】某溶液與Al反應(yīng)能放出H2，說明該溶液中含大量氫離子或氫氧根離子，據(jù)此根據(jù)離子反應(yīng)的條件分析離子共存問題。根據(jù)上述分析可知，A．、Fe2+在堿性條件下會與氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，A不符合題意；B．該組離子在酸性和堿性條件下均不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，B符合題意；C．Mg2+、H+在堿性條件下會與氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，C不符合題意；D．在酸性或堿性條件下均能發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，D不符合題意；故選B。13．如圖是鐵與其他物質(zhì)之間的性質(zhì)關(guān)系(“-”表示相連物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)，下列有關(guān)說法正確的是A．變化①的過程中，固體的質(zhì)量逐漸減少B．變化②中有銀白色固體析出C．變化③可通過細(xì)鐵絲在空氣中燃燒實(shí)現(xiàn)D．變化④可能是：【答案】B【解析】由圖可知，反應(yīng)①為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反應(yīng)②為Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，反應(yīng)③為3Fe+2O2Fe3O4，反應(yīng)④為Fe與非氧化性酸的反應(yīng)，如Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。A．根據(jù)分析，反應(yīng)①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，固體由Fe（相對原子質(zhì)量為56）變?yōu)镃u（相對原子質(zhì)量為64），固體質(zhì)量增大，A錯誤；B．根據(jù)分析，反應(yīng)②為Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，Ag為銀白色固體，B正確；C．鐵絲在空氣中不能燃燒，需在氧氣中燃燒，C錯誤；D．Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl2，D錯誤；故選B。14．下列數(shù)字代表各元素的原子序數(shù)，則各組中相應(yīng)的元素能形成XY2型共價化合物的是A．11和9 B．1和16C．12和17 D．6和16【答案】D【解析】A項(xiàng)，原子序數(shù)為11和9的元素分別是Na和F，則兩者可形成NaF，屬于XY型離子化合物，不符合題意；B項(xiàng)，原子序數(shù)為1和16的元素分別是H和S，可形成H2S，屬于X2Y型共價化合物，不符合題意；C項(xiàng)，原子序數(shù)為12和17的元素分別是Mg和Cl，可形成MgCl2，屬于XY2型離子化合物，不符合題意；D項(xiàng)，原子序數(shù)為6和16的元素分別是C和S，可形成CS2，屬于XY2型共價化合物，符合題意。15．下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是A．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Z＜MB．X、Z兩種元素形成的化合物都屬于離子化合物C．Y、R兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜RD．簡單離子的半徑：Z＞M＞X【答案】B【解析】同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素；則X為O，Y為F，Z為Na，M為Al，N為Si，R為Cl元素。A項(xiàng)，同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，金屬性越強(qiáng)對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性Z(Na)＞M(Al)，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z＞M，錯誤；B項(xiàng)，Z(Na)為活潑金屬元素，X(O)為活潑非金屬元素，則O、Na兩種元素組成的化合物為Na2O和Na2O2均含有離子鍵，是離子化合物，正確；C項(xiàng)，Y(F)、R(Cl)兩種元素屬于同一主族元素，且F的非金屬性大于Cl，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl，錯誤；D項(xiàng)，Z(O2－)、X(Na＋)和M(Al3＋)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子的半徑：Z(O2－)＞X(Na＋)＞M(Al3＋)，錯誤。16．將鈉、鋁混合物投入足量水(質(zhì)量為100g)中進(jìn)行反應(yīng)，若鈉、鋁的質(zhì)量分別為46g和27g，充分反應(yīng)后，下列說法正確的是A．產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為2.5mol B．溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2C．金屬未完全溶解 D．NaAlO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是EQ\f(82,100＋46＋27)×100%【答案】A【解析】鈉的物質(zhì)的量為2mol，鋁的物質(zhì)的量為1mol，2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑，2Na～2NaOH，2Al～2NaOH～2NaAlO2，故2molNa生成2molNaOH，1molAl消耗1molNaOH。A項(xiàng)，由上分析可知，2molNa產(chǎn)生1molH2，1molAl產(chǎn)生EQ\f(3,2)molH2，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為1mol＋EQ\f(3,2)mol＝2.5mol，正確；B項(xiàng)，由Na生成2molNaOH，1molAl消耗1molNaOH，溶液中的溶質(zhì)有NaAlO2和未消耗的NaOH，錯誤；C項(xiàng)，由分析可知，Na完全反應(yīng)，生成的氫氧化鈉將Al完全反應(yīng)，錯誤；D項(xiàng)，n(NaAlO2)＝1mol，m(NaAlO2)＝1mol×82g·mol－1＝82g，m(H2)＝2.5mol×2g·mol－1＝5g，NaAlO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是EQ\f(82,100＋46＋27－2)×100%，錯誤。二、非選擇題：包括第17題~第21題5個大題，共52分。17．（11分）根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）氫化鈉(NaH)可在野外作生氫劑，NaH中氫元素顯價。NaH用作生氫劑時的化學(xué)反應(yīng)原理為NaH+H2O=NaOH+H2↑。①該反應(yīng)中體現(xiàn)了NaH的_______(填“氧化性”、“還原性”或“氧化性和還原性”)。②用單線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________。（2）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，反應(yīng)原理為。①該反應(yīng)中，每生成7gN2，消耗S的質(zhì)量為_______g。②還原產(chǎn)物為_______(填化學(xué)式)。③若將產(chǎn)生的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）含重鉻酸根離子()的工業(yè)廢水有毒，必須經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬(FeSO4?7H2O)作處理劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。①中Cr元素的化合價為_______。②還原性：Fe2+_______(填“＞”、“＜”或“=”)Cr3+。③該反應(yīng)中，每生成33.6gFe3+，消耗FeSO4?7H2O的質(zhì)量為_______?！敬鸢浮浚?）

還原性（1分）

（2分）（2）

8（1分）

K2S、N2

（1分）

CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O（2分）（3）+6（1分）

＞（1分）

166.8（2分）【解析】（1）①在反應(yīng)NaH+H2O=NaOH+H2↑中，H元素化合價由反應(yīng)前NaH中的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后H2中的0價，化合價升高，失去電子被氧化，所以NaH為還原劑，體現(xiàn)了還原性；②在反應(yīng)NaH+H2O=NaOH+H2↑中，H元素化合價由反應(yīng)前NaH中的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后H2中的0價，化合價升高，失去電子1e-；H元素化合價由反應(yīng)前H2O中的+1價變?yōu)榉磻?yīng)后H2中的0價，化合價降低，得到電子1e-，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為：；（2）①在反應(yīng)中，根據(jù)方程式可知：每生成1molN2，反應(yīng)消耗1molS，反應(yīng)生成7gN2的物質(zhì)的量n(N2)=，則反應(yīng)消耗S的物質(zhì)的量也是0.25mol，其質(zhì)量為m(S)=0.25mol×32g/mol=8g；②在反應(yīng)中，S元素化合價由反應(yīng)前S單質(zhì)的0價變?yōu)榉磻?yīng)后K2S中的-2價，化合價降低得到電子被還原，K2S為還原產(chǎn)物；N元素化合價由反應(yīng)前KNO3中的+5價為反應(yīng)后N2中的0價，化合價降低，得到電子被還原，N2為還原產(chǎn)物；故該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是K2S、N2；③反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是N2、CO2，將氣體通入足量澄清石灰水中，CO2與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀和水，該反應(yīng)的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；（3）①在中，O為-2價，根據(jù)物質(zhì)化合價代數(shù)和為0，可知Cr元素化合價為+6價；②在氧化還原反應(yīng)中還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。在反應(yīng)中，F(xiàn)e2+為還原劑，Cr3+為還原產(chǎn)物，所以微粒的還原性：Fe2+＞Cr3+；③33.6gFe3+的物質(zhì)的量n(Fe3+)==0.6mol，根據(jù)Fe元素守恒可知反應(yīng)消耗0.6molFeSO4?7H2O，其質(zhì)量m(FeSO4?7H2O)=0.6mol×278g/mol=166.8g。18．（9分）NaHCO3溶液不僅在受熱時能分解放出CO2，而且在室溫時亦能分解。請回答下列問題：（1）25℃時，1.0mol·L-1NaHCO3溶液pH隨NaHCO3分解率的變化曲線如圖所示。①NaHCO3溶液分解反應(yīng)的離子方程式為_______。②等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比，前者堿性_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。③0.5mol·L-1Na2CO3溶液的pH=_______。（2）利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究NaHCO3溶液作為植物光合作用的碳源。①裝置A、D共同的作用是_______。②一種求NaHCO3的分解率方法如下：將充分反應(yīng)后C瓶中的沉淀過濾掉，濾液轉(zhuǎn)入錐形瓶中，再滴入2.0mol·L-1鹽酸30mL，恰好完全反應(yīng)。則NaHCO3的分解率為_______。③實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的原因是_______?！敬鸢浮浚?）①2HCO=CO＋CO2↑＋H2O

（2分）

②強(qiáng)

（1分）

③11.56（1分）（2）

①排除空氣中二氧化碳的干擾（1分）

②12%

（2分）

③B瓶中有殘留的CO2（2分）

【解析】（1）①NaHCO3是不穩(wěn)定，易分解，分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，離子方程式為2HCO=CO＋CO2↑＋H2O；②等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比，Na2CO3比NaHCO3的強(qiáng)；③NaHCO3分解的方程式為2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑，1.0mol·L-1NaHCO3溶液完全分解轉(zhuǎn)化成0.5mol·L-1Na2CO3溶液，由圖象可知，對應(yīng)的pH為11.56；（2）①氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故裝置A、D共同的作用是排除空氣中二氧化碳的干擾；②根據(jù)題干信息，將充分反應(yīng)后C瓶中的沉淀過濾掉，濾液轉(zhuǎn)入錐形瓶中，再滴入2.0mol·L-1鹽酸30mL，恰好完全反應(yīng)，說明二氧化碳不足，氫氧化鋇過量，鹽酸的物質(zhì)的量為0.06mol，根據(jù)，與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鋇的物質(zhì)的量為0.03mol，與二氧化碳反應(yīng)的氫氧化鋇的物質(zhì)的量為，，二氧化碳的物質(zhì)的量為0.003mol，根據(jù)反應(yīng)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑，反應(yīng)的NaHCO3的物質(zhì)的量為0.006mol，故NaHCO3的分解率為；③NaHCO3分解的過程中，裝置上部有空間，B瓶中有殘留的CO2，不會被氫氧化鋇吸收，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低。19．（11分）如圖是制取氯氣并進(jìn)行有關(guān)氯氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置，裝置中C、D均為洗氣瓶，E中有鐵粉，右端導(dǎo)管口處放有脫脂棉，F(xiàn)為尾氣吸收裝置。請回答下列問題：（1）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；反應(yīng)中氧化劑為_______(填化學(xué)式)。（2）為使E裝置中進(jìn)入純凈干燥的氯氣，C中盛裝試劑是飽和食鹽水，作用是_______?；D裝置中的試劑是_______。（3）E中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。（4）F是尾氣處理裝置，反應(yīng)離子方程式為_______。（5）實(shí)驗(yàn)室也可以用KMnO4替代MnO2與濃HCl反應(yīng)制取Cl2,但反應(yīng)不需要加熱，寫出此反應(yīng)的離子方程式_______。(已知被還原為Mn2＋)【答案】（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）

MnO2（1分）

（2）除去氯氣中混有的氯化氫氣體（1分）

濃硫酸（1分）

（3）2Fe+3Cl22FeCl3（2分）

（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

（2分）

（5）2+10Cl-+16H+-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑（2分）【解析】利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，再通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，再用濃硫酸干燥，得到的干燥純凈的氯氣與鐵粉共熱制備氯化鐵；利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉；探究漂白液與潔廁精反應(yīng)。（1）B中利用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；反應(yīng)中錳元素由+4價變?yōu)?2價，被還原，氧化劑為MnO2；（2）C中盛裝試劑是飽和食鹽水，作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體；（3）E中干燥純凈的氯氣與鐵粉在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；（4）F是尾氣處理裝置，利用氫氧化鈉吸收末反應(yīng)的氯氣，反應(yīng)離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（5）實(shí)驗(yàn)室也可以用KMnO4替代MnO2與濃HCl反應(yīng)制取Cl2，但反應(yīng)不需要加熱，反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為2+10Cl-+16H+-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑。20．（10分）X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，相關(guān)信息如表。元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍Y其單質(zhì)與氫氣在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸Z短周期元素中原子半徑最大W其氧化物是兩性氧化物Q同周期元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)（1）元素Y在元素周期表中的位置是________。（2）Z在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為____________。（3）Y、W、Q的簡單離子半徑由大到小的順序是________________(用離子符號表示)。（4）某同學(xué)為了比較X元素和硅元素非金屬性的相對強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：H2SiO3是一種難溶于水的白色物質(zhì)。①M(fèi)為________(填化學(xué)式)，其作用是____________。②能說明X元素的非金屬性比硅元素強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________。（5）元素Z與W相比，金屬性較弱的是________(填元素名稱)，請寫出能證明這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)事實(shí)_____________________________(列舉一條)?！敬鸢浮浚?）第二周期第ⅦA族（1分）（2）（2分）（3）Cl->F->Al3+（2分）（4）NaHCO3（1分）

除去CO2中混有的HCl（1分）

盛放硅酸鈉溶液的試劑瓶中產(chǎn)生白色膠狀沉淀（1分）（5）

鋁（1分）

NaOH是強(qiáng)堿，而Al(OH)3屬于兩性氫氧化物（1分）【分析】X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則X為C，Y單質(zhì)與氫氣在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸，則Y為F，短周期元素