2023年海南省高考化學(xué)試卷及解析

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2023留意事項：答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。選擇題必需使用2B鉛筆填涂；非選擇題必需使用黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。；在草稿紙、試卷上答題無效。保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？荚囃戤吅?，將本試卷和答題卡一并交回。6212分，在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的．12分〕某標(biāo)簽上安全標(biāo)志如圖，該試劑是〔 〕氨水 B．乙酸 C．氫氧化鈉 D．硝酸22分〕我國古代典籍中有“石膽……淺碧色，燒之變白色者真”的記載，其中石膽是指〔 〕A．CuSO4?5H2OC．ZnSO4?7H2O

FeSO4?7H2OD．KAl〔SO4〕2?12H2O32分〕反響C6〔〕C4〔+〔，0在確定條件下于密閉容器中到達平衡。以下各項措施中，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是〔 〕增大容器容積C．分別出局部氫氣

上升反響溫度D．等容下通入惰性氣體A．B．42A．B．C．D．52分〕依據(jù)圖中的能量關(guān)系，可求得H的鍵能為〔C．D．A．414kJ?mol﹣1 B．377kJ?mol﹣1C．235kJ?mol﹣1 D．197kJ?mol﹣162分〕試驗室通過稱量MgS?xO樣品受熱脫水前后的質(zhì)量來測定x會導(dǎo)致測定值偏低的是〔〕A．試驗前試樣未經(jīng)枯燥 B．試樣中含有少量碳酸氫銨C．試樣中含有少量氯化鈉 D．加熱過程中有試樣迸濺出來6424分．每小趣有一個或兩個選項符合題意，假設(shè)正確答案只包括一個選項，多項選擇得0分；假設(shè)正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得240分．74分〕今年是門捷列夫覺察元素周期律150周年，聯(lián)合國將2023〔〕18列ⅦA族元素的非金屬性自上而下依次減弱C．主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)一樣的最高化合價D．其次周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大84分〕微型銀﹣鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是Ag/AO和Z，電解質(zhì)為KOH溶液電池總反響為AO+Zn+O═2Ag+ZO2以下說法正確的選項是〔 A．電池工作過程中，KOH溶液濃度降低B．電池工作過程中，電解液中OH﹣向負極遷移C．負極發(fā)生反響Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn〔OH〕2D．正極發(fā)生反響Ag2O+2H++2e﹣═Ag+H2O94分〕AgC〕A+〔a+Cra〕Ag〕和〔C﹣〕的關(guān)系如以下圖。以下說法正確的選項是〔 〕a，b，c三點對應(yīng)的Kw相等AgCl在c點的溶解度比b點的大AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c〔Ag+〕＝c〔Cl﹣〕D．b點的溶液中參與AgNO3固體，c〔Ag+〕沿曲線向c點方向變化14分〕以下說法正確的選項是〔 〕A．MgO和Al2O3都屬于兩性氧化物B．懸濁液和乳濁液的分散質(zhì)均為液態(tài)C．Fe3O4和Pb3O4中的金屬都呈現(xiàn)兩種價態(tài)D．葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁達爾效應(yīng)14分〕能正確表示以下反響的離子方程式為〔 〕向FeBr2溶液中通入過量Cl：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣3向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO3

2﹣+CO

+HO═2HCO﹣223向碘化鉀溶液中參與少量雙氧水3H2O2+I﹣═IO3﹣+3H2OD．向硫化鈉溶液中通入過量SO2：2S2﹣+5SO2+2H2O═3S↓+4HSO3﹣22314分〕以下化合物中，既能發(fā)生取代反響又能發(fā)生加成反響的有〔 〕C．D．A．CH3CH＝CH2 B．CH3CH2C．D．4分．每個試題考生都必需作答．1〔9分〕表中的成員數(shù)目不斷增加。答復(fù)以下問題：〔1〕2023IUPAC確認了四種元素，其中一種為McMc可由反響端 Am+ Ca→由反響端 Am+ Ca→288Mc+3n得到。該元素的質(zhì)子數(shù)為，287Mc288McMc位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一種氫化物為NH2NH2，寫出該化合物分子的電子式 。該分子內(nèi)存在的共價鍵類型有 。該族中的另一元素P能呈現(xiàn)多種化合價，其中+3價氧化物的分子式為 +5價簡潔含氧酸的分子式為18分〕由γ﹣羥基丁酸生成γ﹣丁內(nèi)酯的反響如下：298K下，γ﹣羥基丁酸水溶液的初始濃度為0.180mol?L﹣1γ﹣丁內(nèi)酯的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示。答復(fù)以下問題：t/min215080100120160220∞c/〔mol?L﹣1〕0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132〔1〕該反響在50～80min內(nèi)的平均反響速率為 mol?L﹣1?min﹣1?！?〕120min時γ﹣羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為 ?！?〕298K時該反響的平衡常數(shù)K＝ ?！?〕為提高γ﹣羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)把握反響溫度外，還可實行的措施是〔1〕硫酸氫乙酯〔〕1〔1〕硫酸氫乙酯〔〕〔磷酸三丁酯常作為稀土元素富集時的萃取劑〔〕與濃硫酸反響制得，該反響的化學(xué)方程式為 ，反響類型為 ，寫出硫酸與乙醇形成的雙酯﹣硫酸二乙酯〔C4H10O〔磷酸三丁酯常作為稀土元素富集時的萃取劑〔〕反響來制備，該反響的化學(xué)方程式為， ，反響類型為 。寫出正丁醇的任意一個醇類同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式 。1〔9分〕連二亞硫酸鈉N2O422，俗稱保險粉，易溶于水，常用于印染、紙張漂白等。答復(fù)以下問題：Na2S2O4中S的化合價為。向鋅粉的懸浮液中通入SO2，制備ZnS2O4，生成1molZnS2O4，反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為molZnS2O4溶液中參與適量Na2CO3Na2S2O4并有沉淀產(chǎn)生，該反響的化學(xué)方程式為Li﹣SO2電池具有高輸出功率的優(yōu)點。其正極為可吸附SO2的多孔碳電極，負極為金屬鋰，電解液為溶解有LiBr的碳酸丙烯酯﹣乙腈溶液。電池放電時，正極上發(fā)生的電極反響為2SO2+2e﹣═S2O42﹣，電池總反響式為。該電池不行用水替代混合有機溶劑，其緣由是。1〔9分〕2N〔g〕+C2〔g〕N2COON4〔，△H＜0銨的試驗裝置如以下圖，答復(fù)以下問題：裝置1用來制備二氧化碳氣體：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為 ：裝置2中所加試劑為 ；裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca〔OH〕2：發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 ；試管口不能向上傾斜的緣由是 。裝置3中試劑為KOH，其作用為 。反響時三頸瓶需用冷水浴冷卻，其目的是 。四、選考題：共20分，請考生從第18、19題中任選一題作答．假設(shè)多做，則按所做的第一題計分．第18、19題的第Ⅰ題為選擇題，在給出的四個選項中，有兩個選項是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項標(biāo)號填在答題卡相應(yīng)位置：第Ⅱ題為非選擇題，請在答題卡相應(yīng)位置作答并寫明小題號．[5--有機化學(xué)根底]〔20分〕A．B．C．D．16分〕分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且數(shù)目比為：A．B．C．D．1〔14分〕合成路線如圖：答復(fù)以下問題：〔1〕X的構(gòu)造簡式為 ；由水楊酸制備X的反響類型為 。由X制備Y的反響試劑為 。工業(yè)上常承受廉價的CO2，與Z反響制備奧沙拉秦，通入的CO2與Z的物質(zhì)的量之比至少應(yīng)為 。奧沙拉秦的分子式為 其核磁共振氫譜為 組峰峰面積比為 。假設(shè)將奧沙拉秦用HCl酸化后，分子中含氧官能團的名稱為 ?！?〕W是水楊酸的同分異構(gòu)體，可以發(fā)生銀鏡反響；W經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對苯二酚。W的構(gòu)造簡式為[3--物質(zhì)構(gòu)造與性]〔20分〕以下各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的選項是〔 〕A．分子的極性：BCl3＜NCl3 B．物質(zhì)的硬度：NaI＜NaFC．物質(zhì)的沸點：HF＜HCl D．在CS2中的溶解度：CCl4＜H2O錳單質(zhì)及其化合物應(yīng)用格外廣泛。答復(fù)以下問題：Mn位于元素周期表中第四周期 族，基態(tài)Mn原子核外未成對電子有個。MnCl2可與NH3，反響生成[Mn〔NH3〕6]Cl2，生成的化學(xué)鍵為 分子的空間構(gòu)型為 ，其中N原子的雜化軌道類型為 。金屬錳有多種晶型，其中δ﹣Mn的構(gòu)造為體心立方積存，晶胞參數(shù)為αpm?δ﹣Mn中錳的原子半徑為 pm．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，δ﹣Mn的理論密度ρ＝ g?c3〔列出計算式〕錳的某種氧化物的晶胞如以下圖，其中錳離子的化合價為 ，其配位數(shù)為 。2023年海南省高考化學(xué)試卷答案與解析6212分，在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的．1〔2分〕【解析】解：A．氨水不具有強氧化性，不使用氧化劑標(biāo)志，故A錯誤；B．乙酸不具有強氧化性，不使用氧化劑標(biāo)志，故B錯誤；C．氫氧化鈉不具有強氧化性，不使用氧化劑標(biāo)志，故C錯誤；D．硝酸具有強氧化性和腐蝕性，需要使用腐蝕品和氧化劑標(biāo)志，故D正確；應(yīng)選：D。2〔2分〕【解析】解：ZnSO4?7H2O俗名皓礬，是白色固體、KAl〔SO4〕2?12H2O俗名明礬，是白色固體，與“石膽……淺碧色“不相符，可排解C、D選項；FeSO4?7H2OFe2〔SO4〕3，與”燒之變白色“不相符，可排解B選項；CuSO4?5H2O俗名藍礬或膽礬，是藍色固體，在空氣中加熱失去結(jié)晶水得到白色粉末CuSO4，與“石膽……淺碧色，燒之變白色”相符合，故A正確，應(yīng)選：A。3〔2分〕A乙烷平衡轉(zhuǎn)化率上升，故A不選；BB不選；C．分別出局部氫氣，即為減小生成物的濃度，平衡正向移動，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率上升，故C不選；率不變，故D選；應(yīng)選：D。4〔2分〕【解析】解：A．二者分子式一樣、構(gòu)造不同，屬于同分異構(gòu)體，故A不選；B．二者含有C原子數(shù)不同，則分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，故B選；C．丙酸與乙酸甲酯的分子式一樣、構(gòu)造不同，二者互為同分異構(gòu)體，故C不選；D．二者分子式一樣、構(gòu)造不同，互為同分異構(gòu)體，故D不選；應(yīng)選：B。5〔2分〕【解析】解：由能量關(guān)系圖，C〔s〕鍵能為717kJ?mol﹣1，H2鍵能為〔864÷2〕kJ?mol﹣1＝432kJ?mol﹣1，C〔s〕+2H2〔g〕＝CH4〔g〕△H＝﹣75kJ?mol﹣1，設(shè)C﹣H的鍵能為xH＝反響物總鍵能﹣生成物總鍵能＝〔717kJ?mol﹣1+432kJ?mol﹣1×2〕﹣4x＝﹣75kJ?mol﹣1，解得x＝414kJ?mol﹣1，應(yīng)選：A。6〔2分〕【解析】解：A．樣品沒有枯燥，測定的結(jié)晶水質(zhì)量偏大，測定結(jié)果偏高，故A錯誤；B．碳酸氫銨完全分解，導(dǎo)致測定的結(jié)晶水質(zhì)量偏大，測定結(jié)果偏高，故B錯誤；C．氯化鈉不分解，測定的結(jié)晶水質(zhì)量偏小，測定結(jié)果偏低，故C正確；D．有試樣進濺出，導(dǎo)致測定的結(jié)晶水質(zhì)量偏大，測定結(jié)果偏高，故D錯誤；應(yīng)選：C。6424分．每小趣有一個或兩個選項符合題意，假設(shè)正確答案只包括一個選項，多項選擇得0分；假設(shè)正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得240分．7〔4分〕【解析】解：A7個主族、7個副族、10族、1個第VIII族，除了第VIII族外，其它每一個族位于一列，第VIII族有3列，所以有18列，故A正確；B．同一主族元素，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力漸漸則第VIIA族元素的非金屬性自上而下依次減弱，故B正確；CF0于第VIIA族，故C錯誤；D徑自左向右依次減小，故D錯誤；應(yīng)選：AB。8〔4分〕n〔KOH〕不變，但電池反響消耗了H2O，所以電池工作過程中，KOH溶液濃度上升，故A錯誤；B．電池工作過程中，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動、陽離子向正極移動，所以電解液OH﹣向負極遷移，故B正確；C．由電池總反響可知，Zn失電子、發(fā)生氧化反響而作負極，電極反響式為Zn+2OH﹣﹣2e﹣＝Zn〔OH〕2，故C正確；DAg2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣，故D錯誤；應(yīng)選：BC。9〔4分〕【解析】解：A．溫度不變，水的離子積常數(shù)Kwa，b，cKw相等，故A正確；B．c〔Cl﹣〕或c〔Ag+〕越大抑制AgCl的溶解程度越大，使其溶解度降低越大，c點時c〔Cl﹣〕大，所以c點抑制AgCl的溶解程度大，即AgClc點的溶解度比b點的小，B錯誤；CAgCl溶于水形成的飽和溶液中有AgC〕A〔+a+Cra，所以A+〕＝C﹣，故C正確；D．飽和溶液中參與AgN3固體，則Ag〕增大，由于Ks＝Ag?〔C﹣，所以溶液中c〔Cl﹣〕減小，即c〔Ag+〕沿曲線向a點方向變化，故D錯誤；應(yīng)選：AC。104分〕【解析】解：A．Al2O3為兩性氧化物，而MgO為堿性氧化物，故A錯誤；B．一般狀況下，乳濁液的分散質(zhì)為液態(tài)，而懸濁液的腐蝕性為固態(tài)，故B錯誤；C．Fe3O4Fe元素化合價為+2和+3，Pb3O4Pb元素化合價為+2和+4，兩種化合物中金屬都呈現(xiàn)兩種價態(tài)，故C正確；D．淀粉為高分子化合物，淀粉溶液為膠體，具有丁達爾效應(yīng)，但葡萄糖分子較小，葡萄糖溶液不屬于膠體，故D錯誤；應(yīng)選：C。14分〕【解析】解：A．向FeBr2溶液中通入過量Cl2，溴離子和亞鐵離子都被氧化，正確的離子方程式為：4Br﹣+2Fe2++3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故A錯誤；B．向碳酸鈉溶液中通入少量CO2，反響生成碳酸氫鈉，該反響的離子方程式為：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣，故B正確；C．向碘化鉀溶液中參與少量雙氧水，反響生成碘單質(zhì)，正確的離子方程式為：2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O，故C錯誤；D．向硫化鈉溶液中通入過量SO22S2﹣+5SO2+2H2O═3S↓+4HSO3﹣，故D正確；應(yīng)選：BD。124分〕【解析】解：A．含雙鍵可發(fā)生加成反響，甲基上H可發(fā)生取代反響，故A選；B．不能發(fā)生加成反響，故B不選；C．不能發(fā)生加成反響，故C不選；D．含苯環(huán)可發(fā)生加成反響，且苯環(huán)上H可發(fā)生取代反響，故D選；應(yīng)選：AD。4分．每個試題考生都必需作答．【解析】解〔〕元素Mc【解析】解〔〕元素Mc可由反響端Am+ Ca→288Mc+3n得到，反響中質(zhì)子數(shù)守Mc95+20﹣0＝115，287Mc288Mc二者互為同位素，故答案為：115；同位素；N﹣H極性鍵和N﹣H極性鍵和N﹣N非極故答案為：；極性鍵和非極性鍵；故答案為：；極性鍵和非極性鍵；P+3價氧化物的分子式為P3P+5P4，故答案為：P2O3；H3PO4?！吃?0〕在5080min內(nèi)〔γ﹣丁內(nèi)酯〕＝mol/l〔L．min〕＝0.0007mol〔．mi，故答案為：0.0007；酸的物質(zhì)的量濃度為0.090mol/L，120min時γ﹣羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率＝×100%＝×100%＝50%酸的物質(zhì)的量濃度為0.090mol/L，120min時γ﹣羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率＝×100%＝×100%＝50%0.5，〔3〕220min時反響到達平衡狀態(tài)，可逆反響開頭〔mol/L〕0.1800反響〔mol/L〕0.1320.132平衡〔mol/L〕0.0480.132化學(xué)平衡常數(shù)K＝＝＝，故答案為： ；為提高γ﹣羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)把握反響溫度外，還可以通過減小生成物濃度實現(xiàn)，所以可以通過將γ﹣內(nèi)酯移走實現(xiàn)，故答案為：γ﹣內(nèi)酯移走。159分〕，屬于加成反響，硫酸與乙醇形成的雙酯﹣硫酸二乙酯【解析】解：〔1〕乙烯與濃硫酸反響的化學(xué)方程式為 CH2＝CH2+H2SO4，屬于加成反響，硫酸與乙醇形成的雙酯﹣硫酸二乙酯〔C4H10O4S〕的構(gòu)造簡式為 ，CH2＝CH2＝CH2+H2SO4〔〕〔2 〕丁醇與三氯氧磷〔〕發(fā)生酯化反應(yīng)為反響；正丁醇的任意一個醇類同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式為或，反響；正丁醇的任意一個醇類同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式為或，應(yīng)；或。169應(yīng)；或。N224O和Na的化合價分別為2+，依據(jù)化合物中元素化0計算Na2S2O4中S元素化合價+3，故答案為：+3；依據(jù)Zn原子守恒有：Zn～ZnS2O4～2e﹣，n〔e﹣〕＝2n〔ZnS2O4〕＝2mol，所以生成1molZnS2O42mol，ZnS2O4和Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反響生成Na2S2O4ZnCO3沉淀，反響的化學(xué)方程式為ZnS2O4+Na2CO3＝ZnCO3↓+Na2S2O4，故答案為：2；ZnS2O4+Na2CO3＝ZnCO3↓+Na2S2O4；Li﹣SO2Li﹣e﹣＝Li+2SO2+2e﹣═S

O22Li+2SO＝LiSO

；由于Li為活潑金屬，能與水反響2 4 2 22 4反響，所以Li﹣SO2電池不行用水替代混合有機溶劑，故答案為：2Li+2SO2＝Li2S2O4；Li能與水反響。179分〕〕裝置1用來制備二氧化碳氣體，將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑2中試劑用于枯燥二氧化碳，盛放為濃硫酸，故答案為：稀鹽酸；濃硫酸；〔OH〕2CaCl2+2NH3↑+2H2O；該反響中有水生成，且在加熱條件下進展，冷4中試劑為固體NH4〔OH〕2CaCl2+2NH3↑+2H2O；該反響中有水生成，且在加熱條件下進展，冷故答案為：2NH4Cl+Ca〔OH〕2CaCl故答案為：2NH4Cl+Ca〔OH〕2CaCl2+2NH3↑+2H2O；冷凝水倒流道管底部使試管裂開；枯燥劑〔枯燥氨氣；反響2N〔+C2〔〕N2COON〕，為放熱反響，降低溫度平衡向著正向移動，可提高產(chǎn)量，所以反響時三頸瓶需用冷水浴冷卻，故答案為：降低溫度，使平衡正向移動提高產(chǎn)量。四、選考題：共20分，請考生從第18、19題中任選一題作答．假設(shè)多做，則按所做的第一題計分．第18、19題的第Ⅰ題為選擇題，在給出的四個選項中，有兩個選項是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項標(biāo)號填在答題卡相應(yīng)位置：第Ⅱ題為非選擇題，請在答題卡相應(yīng)位置作答并寫明小題號．[5--有機化學(xué)根底]〔20分〕186分〕【解析】解：A2種H1：1，故A不選；3種H，故B不選；2種H3：2，故C選；2種H3：2，故D選；應(yīng)選：CD?！?X的構(gòu)造簡式為〔1X的構(gòu)造簡式為；水楊酸中羧基和甲醇發(fā)生酯化反響生成X，所以由水楊酸制備X的反響類型為酯化反響或取代反響，故答案為：；酯化反響或取代反響；〔2〕XH原子被硝基取代，所以由XY的反響試劑為濃硫酸作催化劑、X和濃硝酸發(fā)生取代反響得到Y(jié)故答案為：；酯化反響或取代反響；〔3〔3〕Z為，工業(yè)上常承受廉價的CO2，與Z反響