2024年中考化學(xué)專題練習(xí)-計算題

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2024年人教版中考化學(xué)專題練習(xí)計算題1．工業(yè)純堿中含有氯化鈉，取55g工業(yè)純堿，向其中加入269.5g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成22g二氧化碳，求：（1）55g工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量_____。（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。2．為測定某加鈣食鹽中的含鈣量，取50g這種鹽進(jìn)行檢測，測得其中含有碳酸鈣（CaCO3）?；卮鹣铝袉栴}：(1)該食鹽是加鈣鹽，其中的“鈣”指的是（填“單質(zhì)”、“元素”或“分子”）；(2)碳酸鈣的相對分子質(zhì)量為；(3)碳酸鈣中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為（填最簡整數(shù)比）；(4)求1.5g碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量（列式并計算）。3．我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金。為了測定某黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取10.0g黃銅樣品置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時共用去49.0g稀硫酸，過濾后烘干稱量還剩余固體3.5g。試計算：(1)該黃銅中鋅的質(zhì)量多少克。(2)生成氫氣的質(zhì)量多少克。4．為測定某黃銅(Cu﹣Zn合金)樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實驗：取20g黃銅樣品，將其放在燒杯中，然后把80g稀硫酸分四次加入燒杯中，其反應(yīng)的情況如下表所示：步驟第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質(zhì)量/g20202020剩余黃銅樣品的質(zhì)量/g17.414.8m13.2(1)表中的m的值為___。(2)此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。(3)所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____(寫出計算過程)。5．某實驗小組的同學(xué)為了測定CaCl2和NaCl的混合物中CaCl2的含量，他們?nèi)悠?5.8g于燒杯中，加入134.2g水全部溶解，再多次加入某Na2CO3溶液充分反應(yīng)。加入Na2CO3溶液與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量如下表所示：Na2CO3溶液/g101010101010沉淀質(zhì)量/g510152020m（1）Na2CO3中鈉、碳、氧三種元素的質(zhì)量比為_____，表中m＝_____。（2）樣品中CaCl2的質(zhì)量是____；恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。6．氯氣常用于自來水消毒，氯堿工業(yè)是工業(yè)制取氯氣的常用方法，其反應(yīng)原理如下：請完成下列問題。（1）氫氧化鈉中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是_____（填元素符號）。（2）課外活動小組模擬上述工業(yè)生產(chǎn)，向58.5g氯化鈉中加入一定質(zhì)量的水形成溶液，將該溶液按上述原理完全電解，計算產(chǎn)生的氯氣的質(zhì)量是多少克？（寫出計算過程）（3）電解前后，溶液中鈉元素與氧元素的質(zhì)量比_____（填“不變”、“變大”和“變小”）。7．為了測定一種鋼樣品的含量，小明稱取了12.8g鋼樣品，投入裝有200.0g稀鹽酸的燒杯中恰好完全反應(yīng)(假設(shè)樣品中的其他物質(zhì)不與酸反應(yīng))。在實驗過程中對燒杯(包括溶液和殘余固體)進(jìn)行稱量，如下圖所示。請計算:(1)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為g。(2)鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(3)所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)8．現(xiàn)有碳酸鉀和氯化鉀的固體混合物15.8g，將88.6g稀鹽酸加入到固體混合物中，恰好完全反應(yīng)，得到100g溶液。請計算：(1)反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量為。(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）9．如圖是某品牌補(bǔ)鐵片標(biāo)簽上的部分文字說明。計算：硫酸亞鐵片【成分】每片含F(xiàn)eSO4

152mg【規(guī)格】每片0.3g【適用證】各種原因起的缺鐵性貧血【用法用量】口服

成人每次1片，一日3次（1）硫酸亞鐵的相對分子質(zhì)量____________；（2）硫酸亞鐵中各原子的個數(shù)比為____________；（3）硫酸亞鐵中鐵、硫、氧三種元素質(zhì)量比為____________（化|成最簡整數(shù)比）；（4）硫酸亞鐵中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________（保留0.1%）；（5）該補(bǔ)鐵片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________?（保留0.1%）（寫出計算過程，下同）（6）按照說明書服用補(bǔ)鐵片，成人每天補(bǔ)充鐵元素質(zhì)量為__________mg?（保留整數(shù)）10．農(nóng)民伯伯在挑選種子時，要挑選顆粒飽滿的當(dāng)作種子，通常用10%~20%的食鹽溶液選種。現(xiàn)需配制100千克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液（食鹽溶液密度大于水）。問：(1)需要食鹽千克；(2)你認(rèn)為農(nóng)民伯伯該挑選（填“浮在液面上”或“沉入鹽水中”）的作為種子；(3)取上述配制好的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液45千克，配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%的食鹽溶液，需加多少千克水?（寫出計算過程）11．為測定某純堿(Na2CO3)樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，（1）A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m為_______，此時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為______。（2）B點時，燒杯內(nèi)溶液中粒子有__________________________。（寫粒子符號）12．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，小華為檢測雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進(jìn)行的實驗（雞蛋殼中其他成分與稀鹽酸不反應(yīng)）及實驗數(shù)據(jù)如圖所示。請回答下列問題：(1)雞蛋殼為（選填“純凈物”或“混合物”）。將雞蛋殼碎的目的是。(2)判斷雞蛋殼恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象為。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，完全反應(yīng)時生成氣體的質(zhì)量為g。(4)計算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）13．現(xiàn)要測某石灰石的純度，取10g樣品放在122.6g的坩堝中煅燒到質(zhì)量不減少為止，發(fā)生的反應(yīng)是：CaCO3CaO+CO2↑（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），測得殘余物和坩堝共129.3g。（1）根據(jù)_____定律可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為_____g。（2）該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？_____14．中國禽蛋生產(chǎn)和消費(fèi)居全球之首。好奇的小明在自家養(yǎng)雞場撿到一個與平常不一樣的“軟殼蛋”后，采用定量實驗法探析其形成的可能原因。取軟殼清洗并干燥后，稱得質(zhì)量為4g，并在學(xué)校實驗室開展實驗，實驗結(jié)果如圖所示。（假設(shè)蛋殼中其它成分不與鹽酸反應(yīng)；已知正常蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥90%）。(1)計算該軟殼蛋中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。(2)該軟殼蛋形成的可能原因是。15．草木灰是農(nóng)家肥料，它的有效成分是碳酸鉀（K2CO3）。某化學(xué)興趣小組取200g草木灰于燒杯中，不斷滴入稀鹽酸溶液