高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題命題區(qū)間7-化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)講義-人教版高三化學(xué)試題

選擇題命題區(qū)間7——化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)1．(2017·全國卷Ⅰ)《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是()A．蒸餾 B．升華C．干餾 D．萃取解析：選B蒸餾指根據(jù)液體沸點(diǎn)的不同分離兩種或多種互溶的液體混合物；升華是指固態(tài)物質(zhì)受熱直接變成氣態(tài)物質(zhì)，氣態(tài)物質(zhì)遇冷凝華為固態(tài)物質(zhì)；干餾是指煤等在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)熱發(fā)生一系列化學(xué)變化的過程；萃取是指用萃取劑將一種物質(zhì)從其溶液中提取出來的過程；由題中所述操作及現(xiàn)象可知，該操作方法為升華。2．(2017·全國卷Ⅰ)實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是()A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度C．結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D．裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣解析：選B制得的氫氣中含有H2S、O2、HCl、H2O等雜質(zhì)，由于酸性高錳酸鉀溶液氧化氯化氫生成氯氣，所以，應(yīng)先用焦性沒食子酸溶液吸收氧氣，同時(shí)除去氯化氫(易溶于水)，再用酸性高錳酸鉀溶液吸收硫化氫，最后用濃硫酸干燥，試劑盛放順序依次為焦性沒食子酸溶液、酸性KMnO4溶液、濃H2SO4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若在④處收集氣體點(diǎn)燃，發(fā)出“噗”聲，則證明制取的H2較純，可以加熱管式爐，B項(xiàng)正確；類似氫氣還原氧化銅，實(shí)驗(yàn)完畢后，先停止加熱，再繼續(xù)通入氫氣一段時(shí)間，C項(xiàng)錯(cuò)誤；啟普發(fā)生器不能加熱，適合塊狀固體與液體在常溫下反應(yīng)，而實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣需要加熱，且MnO2是粉末狀固體，故不能用裝置Q制備氯氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．(2017·全國卷Ⅱ)由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe>Fe2＋B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)解析：選C向FeCl3溶液中加入足量鐵粉后，F(xiàn)e3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe2＋，滴入KSCN溶液，溶液不變色，可證明還原性：Fe>Fe2＋，A項(xiàng)正確；燃著的金屬鈉能在裝有CO2的集氣瓶中反應(yīng)生成Na2CO3和C，說明CO2具有氧化性，B項(xiàng)正確；NH4HCO3受熱分解生成的NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，只能說明NH3為堿性氣體，不能確定NH4HCO3的酸堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)題中描述可知黃色沉淀為AgI，另一支試管中無明顯現(xiàn)象，說明沒有AgCl析出，可證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，D項(xiàng)正確。4．(2017·全國卷Ⅲ)下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是()選項(xiàng)目的操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上D配制濃度為0.010mol·L－1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度解析：選B50mL酸式滴定管的50.00mL刻度下方?jīng)]有刻度，但仍有鹽酸，所以調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，放入錐形瓶中鹽酸的體積大于20.00mL，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碘易溶于酒精，清洗試管中附著的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，B項(xiàng)正確；醋酸鈉溶液呈堿性，測定醋酸鈉溶液的pH時(shí)，pH試紙不能預(yù)先潤濕(潤濕相當(dāng)于將溶液稀釋)，否則測定的pH會偏低，應(yīng)用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在干燥的pH試紙上，C項(xiàng)錯(cuò)誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)在燒杯中溶解固體，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，不能在容量瓶中直接配制溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．(2016·全國卷Ⅰ)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2解析：選CA項(xiàng)，在濃硫酸、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，并用飽和Na2CO3溶液吸收，由于乙酸乙酯難溶于Na2CO3溶液，吸收液中出現(xiàn)分層現(xiàn)象，最后用分液漏斗進(jìn)行分液。B項(xiàng)，NO易與空氣中的O2反應(yīng)生成NO2，故不能用向上排空氣法收集NO，應(yīng)用排水法收集。C項(xiàng)，F(xiàn)eCl3易發(fā)生水解反應(yīng)，故配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)將其固體溶于較濃的鹽酸中再加水稀釋，以抑制FeCl3的水解反應(yīng)。D項(xiàng)，將Cl2和HCl的混合氣體通過飽和食鹽水，可除去其中的HCl，但同時(shí)會混入水蒸氣，欲得到純凈的Cl2，應(yīng)先通過飽和食鹽水，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶進(jìn)行干燥。6．(2016·全國卷Ⅱ)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，過濾、洗滌、干燥D比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中解析：選DA項(xiàng)中，制備Fe(OH)3膠體，應(yīng)把飽和FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，反應(yīng)為FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。B項(xiàng)中，由MgCl2溶液制備無水MgCl2應(yīng)在HCl氣流中加熱，防止MgCl2發(fā)生水解反應(yīng)。C項(xiàng)中，Cu粉能和稀HNO3反應(yīng)：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，應(yīng)加入稀硫酸(或稀鹽酸)溶解，過濾、洗滌、干燥。D項(xiàng)中，由于H2O中的H比乙醇中的H易電離，所以Na與H2O反應(yīng)比Na與乙醇反應(yīng)劇烈得多，可以用與Na的反應(yīng)來比較水和乙醇中氫的活潑性。7.(2016·全國卷Ⅲ)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作A配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管C濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水DCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層解析：選DA項(xiàng)，稀釋濃H2SO4時(shí)，應(yīng)將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并且用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水倒入濃H2SO4中，以免發(fā)生液滴飛濺。B項(xiàng)，加熱KMnO4制取O2，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先撤導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，否則水會倒吸，炸裂試管。C項(xiàng)，制備純凈Cl2時(shí)，應(yīng)先通過飽和食鹽水除去HCl氣體，再通過濃H2SO4干燥氣體。D項(xiàng)，萃取操作時(shí)，先從下口放出有機(jī)層，再從上口倒出水層，操作正確。8．(2015·全國卷Ⅱ)用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是()選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色解析：選DA項(xiàng)，Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加稀鹽酸，稀鹽酸先與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，再與Na2CO3分步發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，因此開始階段滴加稀鹽酸，②中不產(chǎn)生氣泡。B項(xiàng)，常溫下，濃硝酸與鋁條發(fā)生鈍化，鋁條表面生成致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)層鋁與濃硝酸繼續(xù)反應(yīng)，②中觀察不到產(chǎn)生紅棕色氣體。C項(xiàng)，將AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中，由于NaOH溶液過量，發(fā)生的反應(yīng)為AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，得不到大量白色沉淀。D項(xiàng)，KMnO4酸性溶液具有強(qiáng)氧化性，H2C2O4溶液具有較強(qiáng)的還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，由于MnOeq\o\al(－,4)被還原為Mn2＋，②中酸性KMnO4溶液逐漸褪色。9．(2014·全國卷Ⅱ)下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是()解析：選DA．過濾時(shí)要求“一貼、二低、三靠”，該實(shí)驗(yàn)中玻璃棒懸在漏斗上方，沒有靠在三層濾紙上，且漏斗下端應(yīng)長管口緊貼燒杯內(nèi)壁，故不正確。B.加熱分解碳酸氫鈉時(shí)，因?yàn)橛兴桑嚬芸趹?yīng)略向下傾斜，否則容易炸裂試管，故不正確。C.該裝置為洗氣裝置，導(dǎo)管口應(yīng)該是長進(jìn)短出，故不正確。D.由教材中的實(shí)驗(yàn)可知制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置及藥品都正確。10．(2013·全國卷Ⅰ)下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是()選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大解析：選D乙醇與水互溶，不能作萃取劑，A錯(cuò)誤。乙酸乙酯與乙醇互溶，不能用分液的方法分離，B錯(cuò)誤。除去KNO3中的NaCl可用重結(jié)晶的方法，是由于NaCl在水中的溶解度受溫度變化的影響較小，故C錯(cuò)誤。乙醚和丁醇互溶，但沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法進(jìn)行分離，D正確?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)一直是高考命題的熱點(diǎn)，題型有選擇題和非選擇題，其選擇題型主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的正誤判斷，儀器的使用、實(shí)驗(yàn)裝置圖的正誤判斷，物質(zhì)分離提純的方法，實(shí)驗(yàn)原理與元素化合物知識的結(jié)合，離子的檢驗(yàn)及對實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋與評價(jià)。1．儀器的使用與基本操作[基礎(chǔ)自測](判斷正誤)(1)用堿式滴定管可以準(zhǔn)確量取20.00mLKMnO4溶液(×)(2)用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3(×)(3)蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球可以插入液面以下(×)(4)制取氣體時(shí)，先檢查裝置氣密性后裝藥品(√)(5)用排水法收集氣體后，先撤酒精燈后移出導(dǎo)管(×)(6)點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、C2H4等時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃(√)(7)使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先洗滌干凈后檢查是否漏水(√)(8)用長頸漏斗分離出乙酸乙酯與乙醇的混合物(×)(9)做H2還原CuO的實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通H2后加熱CuO；反應(yīng)完畢后，先停止通H2后撤酒精燈待試管冷卻(×)(10)用排水法收集銅粉與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2(×)(11)用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體(×)(12)酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶都要潤洗(×)(13)配制1L0.1mol·L－1NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，用托盤天平稱取5.85gNaCl(×)(14)分液操作分離出下層液體時(shí)，分液漏斗下端管口和燒杯的內(nèi)壁不應(yīng)該接觸(×)(15)金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火(×)(16)用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點(diǎn)在水濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pH(×)(17)濃硝酸用帶玻璃塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處(√)(18)分液時(shí)，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出(√)(19)用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液(×)(20)保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，向其中加入鐵釘和少量硫酸(√)[歸納點(diǎn)撥]1．基本實(shí)驗(yàn)操作中的“第一步”(1)檢查裝置的氣密性——制取氣體、驗(yàn)證氣體的性質(zhì)等與氣體有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作。(2)檢查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。(3)調(diào)“0”點(diǎn)——天平等的使用。(4)驗(yàn)純——點(diǎn)燃可燃性氣體。(5)分別取少量溶液——未知溶液的鑒別。(6)潤濕——用紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)或驗(yàn)證某些氣體時(shí)。2．基本實(shí)驗(yàn)操作中的“八注意”(1)酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿式滴定管不能裝酸性及氧化性溶液。(2)容量瓶不能長期存放溶液，更不能作為反應(yīng)容器，也不可加熱，瓶塞不可互換。(3)燒瓶、燒杯、錐形瓶不可直接加熱。(4)用pH試紙測量溶液的pH值時(shí)不能先潤濕，不能用試紙直接蘸取待測液。試紙檢驗(yàn)氣體前需先濕潤，試紙不能直接用手拿，要用鑷子夾取。(5)藥品不能入口和用手直接接觸，實(shí)驗(yàn)剩余藥品不能放回原處(K、Na等除外)，不能隨意丟棄，要放入指定容器中。(6)中和滴定實(shí)驗(yàn)中錐形瓶不能用待測液潤洗。(7)溫度計(jì)不能代替玻璃棒用于攪拌，測液體溫度時(shí)不能與容器內(nèi)壁接觸。(8)量筒不能用來配制溶液或用作反應(yīng)容器，更不能用來加熱或量取熱的溶液。2．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論分析[基礎(chǔ)自測](判斷正誤)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論(1)向溶液中先滴入幾滴氯水，再滴入幾滴KSCN溶液溶液變紅色，說明溶液中含有Fe2＋(×)(2)用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈上灼燒火焰呈黃色，說明該溶液中一定不含K＋(×)(3)向溶液中先加入稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液加入鹽酸無現(xiàn)象，再滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)(√)(4)過量的Fe粉與氯氣充分反應(yīng)后，向反應(yīng)后的混合物中加水，取上層清液滴入KSCN溶液溶液不變紅色，說明氯氣將Fe氧化為Fe2＋(×)(5)在濃硫化鈉溶液中，加入AgCl有黑色沉淀生成，說明Ksp(Ag2S)＜Ksp(AgCl)(√)(6)將某氣體通入品紅中品紅褪色，說明該氣體一定是SO2(×)(7)將SO2通入到滴有酚酞的NaOH溶液溶液紅色褪去，說明SO2有漂白性(×)(8)將SO2通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，說明此沉淀是BaSO3(×)(9)向溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口試紙不變藍(lán)，說明溶液中沒有NHeq\o\al(＋,4)(×)(10)取適量Na2SO3固體于試管中，加水溶解，加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸先有白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解，說明Na2SO3固體已變質(zhì)(×)[歸納點(diǎn)撥]物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別應(yīng)注意的事項(xiàng)1．注意物質(zhì)檢驗(yàn)的方便性(1)先用物理方法：①看外觀，注意色態(tài)味；②看水溶性，分出可溶物和難溶物；③看焰色反應(yīng)，確定某些金屬元素。(2)再用化學(xué)方法，用化學(xué)方法檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)注意對反應(yīng)的要求：①注意溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產(chǎn)生等；②注意反應(yīng)的條件，如溶液的酸堿性、濃度、溫度；③排除干擾的影響，如用Ba2＋檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)，應(yīng)排除COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)等離子的干擾；④檢驗(yàn)反應(yīng)要求具有一定的選擇性，如用品紅溶液檢驗(yàn)SO2，用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3。2．離子檢驗(yàn)的方法可歸納為四類(1)生成氣體，如NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)的檢驗(yàn)。(2)生成沉淀，如Cl－、SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)。(3)顯現(xiàn)特殊顏色，如Fe3＋的檢驗(yàn)。(4)焰色反應(yīng)，如Na＋、K＋的檢驗(yàn)。3．基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)裝置圖與評價(jià)裝置裝置的易錯(cuò)點(diǎn)或注意事項(xiàng)(1)容量瓶中是否有固體，不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)(2)玻璃棒要靠在刻度線以下，而不是刻度線以上(1)是否用玻璃棒引流(2)漏斗末端是否緊靠燒杯內(nèi)壁(3)玻璃棒是否緊靠三層濾紙(1)分液漏斗末端是否緊靠燒杯內(nèi)壁(2)分離的混合物是否符合萃取原理(3)分液漏斗的上層液體是否從上口倒出，下層液體是否從下口流出(1)溫度計(jì)水銀球的位置是否位于支管口(2)水流方向是否為自下而上(3)是否使用碎瓷片(4)是否使用石棉網(wǎng)(1)右端導(dǎo)管是深入液面以下還是接近液面(2)用的是飽和Na2CO3溶液還是NaOH溶液(3)配制濃H2SO4、乙醇、乙酸的混合液時(shí)，滴加順序是否正確(1)氣體流向是否為長進(jìn)短出(2)注意洗氣后，氣體中可能仍然含有水蒸氣(3)洗氣時(shí)所選液體是否正確，如洗去CO2中的SO2應(yīng)用飽和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液(1)制備H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、濃氨水與堿石灰反應(yīng)制備NH3、KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2可選擇A裝置(2)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2可以選擇B裝置(1)反應(yīng)的試管口要略向下傾斜(2)制備NH3時(shí)棉花的作用是防止氨氣對流(3)用KClO3固體與MnO2加熱制備O2也可以選擇此裝置(1)通常用于比較酸性強(qiáng)弱，如酸性：亞硫酸>乙酸>碳酸>苯酚(2)若①中為揮發(fā)性酸，通入③之前要把揮發(fā)出的①中的氣體除去，如驗(yàn)證酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，要在②和③之間加一個(gè)盛水的洗氣瓶除去揮發(fā)出的乙酸蒸氣[歸納點(diǎn)撥]1．裝置連接時(shí)注意操作的先與后(1)裝配儀器時(shí)：先下后上，先左后右。(2)加入試劑時(shí)：先固后液。(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)：先查儀器的氣密性，再加藥品，后點(diǎn)酒精燈。(4)防倒吸時(shí)：往往最后停止加熱或最后停止通氣。(5)防氧化時(shí)：往往最后停止通氣。(6)儀器拆卸的一般過程：從右到左，自上而下，先拆主體，后拆部件。(7)凈化氣體時(shí)：一般先除去有毒、有刺激性氣味的氣體，后除去無毒、無氣味的氣體，最后除去水蒸氣。2．實(shí)驗(yàn)裝置圖評價(jià)題的速解方法(1)查實(shí)驗(yàn)裝置中的儀器的使用和連接是否正確。(2)查所用反應(yīng)試劑是否符合實(shí)驗(yàn)原理。(3)查氣體收集方法是否正確。(4)查尾氣吸收裝置、安全裝置是否正確。(5)查實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c相應(yīng)操作是否相符，現(xiàn)象、結(jié)論是否統(tǒng)一。題型一基本儀器與基本操作1．下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是()A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B．酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤洗C．酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差D．用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體解析：選B容量瓶不能用烘箱烘干，否則會變形，定容不準(zhǔn)確，A項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定管使用前，需先用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，以減小實(shí)驗(yàn)誤差，B項(xiàng)正確；酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，不能用待測液潤洗錐形瓶，潤洗會導(dǎo)致待測液增多，實(shí)驗(yàn)誤差增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；配制溶液時(shí)，加水超過容量瓶的刻度線時(shí)，需重新配制，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是()A．裝置①可用于分離苯和溴苯的混合物B．裝置②可用于吸收HCl氣體C．裝置③可用于分解NH4Cl制備NH3D．裝置④b口進(jìn)氣可收集NO氣體解析：選AA項(xiàng)，苯和溴苯互溶，但二者的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，正確；B項(xiàng)，苯的密度比水的小，在上層，HCl極易溶于水，不能防止倒吸，應(yīng)將苯換成CCl4，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH4Cl分解生成NH3和HCl，二者相遇重新化合生成NH4Cl，無法制備NH3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NO與空氣中的O2反應(yīng)，不能用排空氣法收集NO，錯(cuò)誤。3．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論完全相符的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將淀粉溶液和稀硫酸混合微熱，一段時(shí)間后加入銀氨溶液，振蕩，水浴加熱，試管內(nèi)壁未出現(xiàn)銀鏡淀粉一定未水解B將過量的CO2通入CaCl2溶液中，無白色沉淀出現(xiàn)生成的Ca(HCO3)2可溶于水C常溫下，在鋁片中滴加濃硫酸，沒有明顯現(xiàn)象鋁片與濃硫酸在常溫下不反應(yīng)D向某溶液中滴加少量的鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中可能含有AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)解析：選D混合溶液中稀硫酸會與銀氨溶液反應(yīng)，故試管內(nèi)壁未出現(xiàn)銀鏡時(shí)，不能說明淀粉一定未水解，A項(xiàng)不符合題意；CO2與CaCl2不反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；在常溫下，鋁片與濃硫酸發(fā)生鈍化，C項(xiàng)不符合題意；氫氧化鋁和硅酸都是白色沉淀，D項(xiàng)符合題意。4．(2017·鄭州質(zhì)檢)下列氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論A亞硫酸鈉、硫酸品紅溶液褪色SO2具有還原性B濃鹽酸、濃硫酸濕潤藍(lán)色石蕊試紙變紅色HCl為酸性氣體C濃鹽酸、二氧化錳濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色Cl2具有氧化性D濃氨水、生石灰濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)色NH3為堿性氣體解析：選ASO2使品紅溶液褪色是由于SO2具有漂白性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl為酸性氣體，濕潤的藍(lán)色石蕊試紙遇HCl氣體變紅，B項(xiàng)正確；濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說明Cl2將KI氧化為I2，C項(xiàng)正確；濕潤的紅色石蕊試紙遇堿性氣體變藍(lán)，D項(xiàng)正確。5．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到目的的是()A．室溫下，將銅片放入過量的濃硫酸中，一段時(shí)間后加水，可以觀察到溶液呈藍(lán)色B．將無水乙醇滴加到碘水中，可以萃取出碘水中的碘C．將AlCl3溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，可以得到無水AlCl3固體D．將濃氨水滴加到堿石灰中可制得氨氣，也可用堿石灰干燥氨氣解析：選D銅與濃硫酸在室溫下不反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；乙醇和水互溶，不分層，不能用乙醇萃取碘水中的碘，B項(xiàng)不符合題意；AlCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱蒸發(fā)時(shí)促進(jìn)Al3＋水解，HCl易揮發(fā)，故加熱蒸干得不到AlCl3，C項(xiàng)不符合題意；堿石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，有助于氨氣從氨水中分離，氨氣不與堿石灰反應(yīng)，可以用堿石灰干燥氨氣，D項(xiàng)符合題意。題型二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論6．下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)解析：選D若鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量會使試管中密封的空氣膨脹，U形管左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升，能夠達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；CO2容易與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，使燒瓶中的氣體壓強(qiáng)減小，燒杯中的堿溶液在大氣壓強(qiáng)作用下進(jìn)入燒瓶，形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故B正確；證明純堿中的金屬元素的存在，可以用光潔無銹的鐵絲或鉑絲蘸取純堿溶液，在酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，觀察火焰的顏色，故C正確；若要證明Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱，可以把Na2CO3放在外管，把NaHCO3放在內(nèi)管，觀察兩個(gè)燒杯中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁的先后進(jìn)行判斷，故D錯(cuò)誤。7．用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，裝置正確并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)①中試劑②中溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁二氧化錳(s)濃鹽酸，飽和食鹽水制取氯氣BNa2SO3(s)，70%H2SO4酸性高錳酸鉀驗(yàn)證SO2的還原性CNa2CO3(s)或NaHCO3(s)澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3D乙醇、乙酸、濃硫酸飽和碳酸鈉制取乙酸乙酯解析：選BCl2有毒，A項(xiàng)中制取的Cl2沒有收集，易逸散到空氣中對空氣造成污染，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在試管中加熱固體物質(zhì)，試管口應(yīng)略向下傾斜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；制取乙酸乙酯時(shí)導(dǎo)氣管口應(yīng)置于飽和碳酸鈉溶液液面上方，不應(yīng)插入液面下，以防止倒吸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。題型三實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)8．(2017·漳州模擬)某興趣小組用如圖裝置制備氣體(酒精燈可以根據(jù)需要選擇)，對應(yīng)說法正確的是()選項(xiàng)①中藥品②中藥品③中藥品④中藥品制備氣體⑥中藥品及作用A濃鹽酸MnO2飽和食鹽水濃硫酸Cl2NaOH溶液，尾氣吸收B稀硝酸Cu燒堿溶液濃硫酸NONaOH溶液，尾氣吸收C濃鹽酸大理石飽和Na2CO3溶液濃硫酸CO2澄清石灰水，檢驗(yàn)D濃鹽酸Zn水濃硫酸H2撤去解析：選AMnO2和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成的Cl2含HCl和水蒸氣，通過飽和食鹽水除去HCl，通過濃硫酸除去水蒸氣，Cl2的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，Cl2有毒，尾氣應(yīng)通入NaOH溶液吸收，實(shí)驗(yàn)過程正確，故A正確；稀硝酸和銅加熱反應(yīng)生成NO，氣體中含硝酸蒸氣和水蒸氣，通過燒堿溶液吸收硝酸，通過濃硫酸吸收水蒸氣，NO易被空氣中的O2氧化生成NO2，不能用排空氣法收集NO，故B錯(cuò)誤；濃鹽酸和大理石反應(yīng)生成的CO2中含HCl和水蒸氣，③中應(yīng)為飽和NaHCO3溶液，吸收混合氣體中的HCl，故C錯(cuò)誤；濃鹽酸和鋅反應(yīng)生成的H2中混有HCl和水蒸氣，通過水吸收HCl，濃硫酸干燥H2，H2的密度比空氣小，不能用裝置⑤收集H2，剩余H2應(yīng)點(diǎn)燃處理，不能使之逸散到空氣中，故D錯(cuò)誤。9．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁SO2通入溴水中證明SO2有漂白性B向綠礬樣品溶液中滴加KSCN溶液驗(yàn)證綠礬是否被氧化C鹽酸滴入NaHCO3溶液證明非金屬性：Cl>CD向含AgCl、AgNO3的懸濁液中滴加KI溶液證明Ksp：AgI<AgCl解析：選BSO2通入溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，SO2表現(xiàn)還原性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；綠礬的主要成分為FeSO4·7H2O，加入KSCN溶液，溶液不變色，如果Fe2＋被氧化生成Fe3＋，則溶液變紅色，B項(xiàng)正確；元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，HCl不是Cl的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，無法比較Cl與C的非金屬性強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中有大量的Ag＋，Ag＋會直接與I－反應(yīng)生成AgI沉淀，而不是發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，不能證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．(2017·欽州一模)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A分離苯和四氯化碳用分液漏斗進(jìn)行分液B制備Fe(OH)3膠體向飽和FeCl3溶液中滴加氨水并不斷攪拌C除去Na2CO3固體中的NaHCO3用酒精燈灼燒固體混合物D制取NH3直接加熱NH4Cl固體，用向下排空氣法收集氣體解析：選CA項(xiàng)，苯和四氯化碳互溶，溶液不分層，不能用分液的方法分離，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向飽和FeCl3溶液中滴加氨水，生成Fe(OH)3沉淀，實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體可在沸水中滴加飽和FeCl3溶液，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成Na2CO3，可用加熱的方法除雜，正確；D項(xiàng)，NH4Cl分解生成的HCl、NH3易重新反應(yīng)生成NH4Cl，應(yīng)用Ca(OH)2和NH4Cl在加熱的條件下制備NH3，錯(cuò)誤。[題后悟道]解答有關(guān)表格分析型實(shí)驗(yàn)題的思維模型[課堂練——練熟方法]1．(2017·蘭州模擬)下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是()A．配制5%食鹽溶液時(shí)，將稱量的食鹽放入燒杯中加適量的水?dāng)嚢枞芙釨．硫酸銅結(jié)晶水含量測定時(shí)，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺C．測定未知NaOH溶液濃度時(shí)，酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2～3次D．配制0.1mol·L－1的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋解析：選DA項(xiàng)，配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，應(yīng)將稱量的食鹽放入燒杯中加適量的水?dāng)嚢枞芙猓_；B項(xiàng)，測定硫酸銅結(jié)晶水含量時(shí)，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺，造成實(shí)驗(yàn)誤差，正確；C項(xiàng)，為防止標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，帶來實(shí)驗(yàn)誤差，滴定管在洗滌后需要標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，正確；D項(xiàng)，容量瓶只能在常溫下使用，不能用來稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，錯(cuò)誤。2．下列有關(guān)物質(zhì)的分離說法正確的是()A．檢查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等儀器使用的第一步操作B．碘水中加CCl4振蕩靜置后，上層為紫色，下層幾乎為無色C．可用加熱法分離NH4Cl(s)和I2(s)D．蒸餾、分餾和干餾都是利用組分沸點(diǎn)不同而分離的方法解析：選A滴定管、容量瓶、分液漏斗等儀器使用前均需檢查是否漏水，故A正確；碘水中加CCl4振蕩靜置后，上層幾乎為無色，下層為紫色，故B錯(cuò)誤；加熱時(shí)NH4Cl易分解、I2(s)易升華，無法分離其混合物，故C錯(cuò)誤；蒸餾、分餾是利用組分沸點(diǎn)不同而分離的方法，而干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱，故D錯(cuò)誤。3．(2017·福建三明期末)如圖裝置可用于收集氣體并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)，下列對應(yīng)關(guān)系完全正確的是()選項(xiàng)氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論ANO紫色石蕊溶液溶液變紅NO與水反應(yīng)生成硝酸BCl2KI淀粉溶液溶液變藍(lán)Cl2有氧化性CSO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性DNH3酚酞試劑溶液變紅NH3是堿性氣體解析：選BNO易與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，且NO不與水反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2的密度比空氣的大，可用向上排空氣法收集，具有強(qiáng)氧化性，可與KI反應(yīng)生成碘，溶液變藍(lán)，B項(xiàng)正確；SO2的密度比空氣的大，可用向上排空氣法收集，具有還原性，可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3的密度比空氣的小，應(yīng)用向下排空氣法收集，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．(2017·甘肅定西模擬)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖與對應(yīng)的現(xiàn)象或結(jié)論的敘述均正確的是()A．裝置①：可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸B．裝置②：持續(xù)通入CO2氣體，先出現(xiàn)白色沉淀，后變澄清C．裝置③：若“a進(jìn)b出”可用于收集NO2，若“b進(jìn)a出”可用于收集NH3D．裝置④：可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物解析：選CNH3和HCl極易溶于水，此裝置不能防止倒吸，試管中應(yīng)下面為CCl4上面為水，故A錯(cuò)誤；碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，可以制取硅酸，只出現(xiàn)白色沉淀，沉淀不消失，故B錯(cuò)誤；a進(jìn)b出，收集的是密度大于空氣且不與氧氣反應(yīng)的氣體，b進(jìn)a出，收集的是密度小于空氣，且不與氧氣反應(yīng)的氣體，故C正確；汽油、煤油、柴油都是混合物，故D錯(cuò)誤。5．下列混合物分離提純的方法、原理都正確的是()選項(xiàng)混合物方法原理A除去甲苯中少量苯酚加入溴水，過濾三溴苯酚難溶于水B除去乙醇中少量乙酸加入碳酸鈉，分液乙酸與碳酸鈉反應(yīng)C除去硫酸銅溶液中少量硫酸鐵加入過量氧化銅，過濾加入氧化銅，促進(jìn)硫酸鐵完全水解D除去液溴中少量氯氣加入氫氧化鈉溶液，蒸餾氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，溴易揮發(fā)解析：選C三溴苯酚溶于甲苯，正確的操作為加入氫氧化鈉溶液，分液得到甲苯，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)后不分層，不能用分液操作，正確的操作為加入碳酸鈉溶液，蒸餾，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入氧化銅，中和硫酸鐵水解生成的硫酸，促進(jìn)鐵離子完全水解，過濾除去氫氧化鐵和過量的氧化銅即可，C項(xiàng)正確；加入氫氧化鈉溶液，溴也能與氫氧化鈉反應(yīng)，正確的操作是加入溴化鈉溶液，蒸餾，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．(2017·天津高考)以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B制備無水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取解析：選D除去NaHCO3固體中的Na2CO3，可加水溶解制成飽和溶液，通入足量CO2氣體，結(jié)晶，過濾，加熱至恒重得到的是Na2CO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；制備無水AlCl3時(shí)，應(yīng)將AlCl3溶液在HCl氛圍中加熱蒸發(fā)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；重結(jié)晶提純苯甲酸時(shí)，應(yīng)將粗品制成其熱飽和溶液，趁熱過濾，再冷卻結(jié)晶，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鑒別NaBr和KI溶液，分別加入新制氯水后，用CCl4萃取，Br2的CCl4溶液呈橙色，I2的CCl4溶液呈紫紅色，D項(xiàng)正確。[課下練——練通高考]1．明朝《菽園雜記》有海水提取食鹽的記載：“燒草為灰，布在灘場，然后以海水漬之，俟曬結(jié)浮白，掃而復(fù)淋”。該過程中“灰”的作用是()A．萃取 B．吸附C．結(jié)晶 D．蒸發(fā)解析：選B根據(jù)題意可知，將“灰”布在灘場，用來吸附食鹽。2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是()A．過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁B．從滴瓶中取用試劑時(shí)，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁C．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁解析：選B從滴瓶中取用試劑時(shí)，滴管的尖嘴應(yīng)在試管口上方，不能將其伸入試管中與試管內(nèi)壁接觸，否則會污染藥品，B項(xiàng)錯(cuò)誤。3．下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是()A．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，鉑絲可用玻璃棒、鐵絲等代替B．蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙、燒瓶等儀器可直接加熱C．可以用酸式滴定管量取20.00mL雙氧水D．用分液漏斗分離水和汽油時(shí)，先打開旋塞使水流出，再將汽油從下口放出解析：選C玻璃中含有硅酸鈉，焰色反應(yīng)呈黃色，對焰色反應(yīng)的觀察產(chǎn)生干擾，A錯(cuò)誤；燒瓶不能直接加熱，B錯(cuò)誤；分離水和汽油時(shí)，先打開旋塞使水流出，再關(guān)閉旋塞，將汽油從分液漏斗的上口倒出，故D錯(cuò)誤。4．(2017·漳州八校聯(lián)考)下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是()A．甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C．丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：可在瓶中先裝滿某種液體收集NO氣體解析：選A根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較元素非金屬性強(qiáng)弱，亞硫酸不是硫的最高價(jià)含氧酸，故A錯(cuò)誤；橡皮管可平衡分液漏斗和燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)，從而使液體順利流下，故B正確；如果裝置的氣密性良好，Ⅰ、Ⅱ兩側(cè)水面高度不同，否則水面高度相同，所以能檢驗(yàn)裝置的氣密性，故C正確；NO不溶于水，可用排水法收集，故D正確。5．(2017·廣州模擬)物質(zhì)中雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法都正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜ACl2(HCl)濕潤的淀粉-KI試紙飽和食鹽水BNO(NO2)觀察顏色或濕潤的淀粉-KI試紙水CCO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)飽和Na2CO3溶液DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液過量CO2解析：選BA項(xiàng)，濕潤的淀粉-KI試紙只能檢驗(yàn)Cl2，不能檢驗(yàn)HCl，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NO2為紅棕色，可通過觀察氣體顏色檢驗(yàn)，NO2溶于水生成NO和硝酸(遇到濕潤的淀粉-KI試紙變色)，也可以用水除雜，正確；C項(xiàng)，含稀硝酸的AgNO3溶液可鑒別溶液中的Cl－，混合氣體通入含稀硝酸的AgNO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀，CO2和HCl均與Na2CO3溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和NaHCO3溶液除雜，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，二者均可與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)雜質(zhì)Na2CO3，但Na2CO3與CO2反應(yīng)生成NaHCO3，可除雜，錯(cuò)誤。6．下表中除去物質(zhì)中雜質(zhì)選用的試劑或操作方法正確的是()序號物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入適量FeCl3溶液，并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾③H2CO2通過盛有足量NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)A．①②③ B．①③④C．②③④ D．①②④解析：選C加入FeCl3會引入雜質(zhì)Cl－，故①不正確；加入鐵粉置換出銅，通過過濾除去銅及過量的鐵粉，故②正確；利用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳?xì)怏w，再用濃硫酸干燥氫氣，故③正確；碳酸鈣不溶于水，溶解后過濾，再蒸發(fā)即可得到純凈的NaNO3，故④正確。7．下列實(shí)驗(yàn)的試劑、裝置選用不合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┭b置A除去Cl2中少量的HCl、H2O試劑a為飽和氯化鈉溶液甲B除去NH3中少量H2O試劑b為無水氯化鈣乙C除去H2中少量CO2、H2O試劑b為堿石灰乙D除去N2中少量的O2足量的銅網(wǎng)丙解析：選BA項(xiàng)，甲裝置中飽和氯化鈉溶液可除去HCl，濃硫酸可除去H2O，正確；B項(xiàng)，干燥管中的無水氯化鈣在除去水的同時(shí)也會吸收NH3生成絡(luò)合物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，干燥管中堿石灰的成分為生石灰與氫氧化鈉，可除去CO2和H2O，正確；D項(xiàng)，丙裝置中的銅網(wǎng)可除去O2，正確。8．僅用下表提供的儀器(夾持儀器和試劑任選)不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膬x器A從食鹽水中獲得NaCl晶體坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角B除去氫氧化鋁膠體中的泥沙漏斗(帶濾紙)、燒杯、玻璃棒C用0.1000mol·L－1鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液濃度堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、燒杯D用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取干燥、純凈的Cl2圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈、洗氣瓶、集氣瓶、導(dǎo)管、石棉網(wǎng)解析：選A從食鹽水中獲得NaCl晶體的操作為蒸發(fā)結(jié)晶，所需儀器應(yīng)為蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈，A項(xiàng)錯(cuò)誤。9．(2017·江蘇高考)下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)解析：選B需用濃H2SO4與Cu反應(yīng)制取SO2，A項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籗O2可以使品紅溶液褪色，以驗(yàn)證其具有漂白性，B項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；SO2的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)“長進(jìn)短出”，C項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；SO2與飽和NaHSO3溶液不反應(yīng)，應(yīng)用NaOH溶液吸收，D項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?0．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的步驟及現(xiàn)象均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象A證明氯水有酸性試樣eq\o(→,\s\up7(滴加紫色石蕊溶液))溶液變紅色，且長時(shí)間不變B檢驗(yàn)?zāi)臣t棕色氣體是否為溴蒸氣試樣eq\o(→,\s\up7(通入淀粉KI溶液))觀察溶液是否變藍(lán)C證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強(qiáng)NaI溶液eq\o(→,\s\up7(加入30%H2O2溶液))eq\o(→,\s\up7(加入稀硝酸及淀粉))溶液變藍(lán)色D提純含有少量乙酸的乙酸乙酯試樣eq\o(→,\s\up7(加入過量飽和Na2CO3溶液))eq\o(→,\s\up7(靜置分液))較純凈乙酸乙酯解析：選DA項(xiàng)，氯水中的HClO具有漂白性，滴入紫色石蕊溶液先變紅后褪色；B項(xiàng)，NO2氣體干擾檢驗(yàn)；C項(xiàng)，HNO3本身具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用H2SO4酸化。11．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．除去O2中的H2：將混合氣體通過灼熱的氧化銅B．驗(yàn)證Br2氧化性強(qiáng)于Fe3＋：取少許FeCl2晶體溶于稀鹽酸，加入KSCN溶液，溶液不變紅，滴入溴水后溶液變紅C．驗(yàn)證乙烯的生成：將濃硫酸和乙醇共熱產(chǎn)生的氣體通入溴水，溴水褪色D．檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐械腟Oeq\o\al(2－,4)：加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液解析：選BO2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅可能引起爆炸，A錯(cuò)誤；選項(xiàng)C的反應(yīng)中可能產(chǎn)生SO2，SO2也可使溴水褪色，C錯(cuò)誤；加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液無法排除SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋的干擾，D錯(cuò)誤。12．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：C>SiB濃鹽酸MnO2淀粉KI溶液氧化性：Cl2＞I2C濃硝酸AlNaOH溶液鋁和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2D濃硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液SO2具有還原性解析：選D濃鹽酸容易揮發(fā)，生成的CO2氣體中混有HCl氣體，HCl也能使Na2SiO3溶液變渾濁，不能說明H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)，也不能說明非金屬性：C>Si，故A錯(cuò)誤；濃鹽酸與MnO2常溫不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；濃硝酸常溫下與鋁發(fā)生鈍化，沒有氣體放出，故C錯(cuò)誤；濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)生成SO2，SO2具有還原性，能夠使酸性KMnO4溶液褪色，故D正確。13．下列有關(guān)物質(zhì)分離或提純的方法正確的是()選項(xiàng)待提純物質(zhì)雜質(zhì)主要操作方法A溴苯苯加入鐵粉和溴，過濾B氯化鈉硝酸鉀配制熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶C乙烷乙烯通入溴水中D乙酸乙酯乙酸加入飽和NaOH溶液，分液解析：選C苯能與溴反應(yīng)，但加入溴的量不易控制，A錯(cuò)誤；除去氯化鈉中的硝酸鉀，應(yīng)該用蒸發(fā)濃縮結(jié)晶法，B錯(cuò)誤；乙烯能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能，C正確；乙酸和乙酸乙酯均能與NaOH溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤。14．利用實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材(省略夾持裝置)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿CuSO4溶液的濃縮結(jié)